2016-2017学年北京汇文中学高二下学期期末考试化学试题 缺答案
北京市第四中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题+Word版无答案【KS5U+高考】
化学试卷（试卷满分为150分，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（模块考试100分）一、选择题（每小题3分，共60分。
只有一个正确选项。
）1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A．塑料B．蛋白质C．淀粉D．油脂2．下列叙述正确的是（）A．蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液可使其变性B．氨基酸具有两性，既能与酸反应又能与碱反应C．蔗糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应D．纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益3．下列物质属于同系物的是（）A ．与B．CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH与CH3OH D．CH3CH2CH3与CH2=CHCH3 4．下列有机物有顺反异构体的是（）A．CH3CH=CHCH3 B．CH2=CH2C．CH3CH3 D．CH3CH=CH25．下列方法常用于分析有机物的相对分子质量的是（）A．红外光谱法B．核磁共振氢谱法C．质谱法D．燃烧法6．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH-CH=CH2B．332333CHCH CH C CH CH||CH CH⎪----2，3，3-三甲基戊烷C ．3-丁醇D ．3233CH CH CH || CH CH --1，2-二甲基丙烷 7．只用水就能鉴别的物质组是（ ） A ．苯、乙酸、CCl 4B ．乙醇、乙醛、乙酸C ．乙二醇、乙醛、硝基苯D ．乙醇、甘油、苯酚8．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）9．下列操作不正确的是（ ）A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B ．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤C ．做银镜反应实验后，用硝酸洗涤试管壁上的银镜D ．制备乙酸乙酯时，先向大试管中加入浓硫酸，再逐滴加入乙醇和乙酸 10．下列物质中，既能发生消去反应又能被氧化成醛的是（ ）A ．CH 3OHB ．CH 3CH 2CH 2OHC ．3333CH CH ||CH C CH OH |CH ------D ．33223CH CH C CH OH CH |CH ⎪--------11．下列反应的产物中一定不存在同分异构体的是（ ）A ．CH 2=CHCH 3与HBrB ．323CH CH CHCH Cl⎪与NaOH 乙醇溶液共热 C ．CH 3CH 3与Cl 2D ．与NaHCO 3溶液12．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（ ）A ．苯酚能跟浓溴水反应而乙醇不能B ．乙炔能发生加成反应而乙烷不能C ．钠与乙醇反应缓慢而与水反应剧烈D ．苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 13．下列化学方程式正确的是（ ）A ．乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH+HBr →CH 3CH 2Br+H 2OB ．乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH 3COOC 2H 5+H 2O →稀硫酸△CH 3COOH+C 2H 5OHC ．乙醛与银氨溶液反应：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH →△CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O D ．蔗糖在催化剂作用下水解：C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O →稀硫酸△2C 6H 12O 6（果糖）14．有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C ．分子式为C 23H 24O 6DD ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体15．下列物质中，既能被酸性KMnO 4溶液氧化，又能和溴水反应的是（ ）①丙烯 ②丙炔 ③苯 ④甲苯 ⑤聚乙烯⑥苯酚 ⑦乙酸乙酯 ⑧乙酸A ．①③⑤⑦B ．①④⑥C ．①②⑥D ．①②⑥⑧16．下列说法正确的是（）A．用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)缩合，最多可形成4种二肽B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．实验室用如图装置证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，①中放入浓醋酸，②中放入CaCO3，③中放入C6H5ONa溶液D．实验室用如图装置证明乙炔具有还原性，①中放入H2O，②中放入电石，③中放入KMnO4溶液17．2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
北京市高二下学期化学期末考试试卷
北京市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A . NH3 ， H2 ， CH4B . PCl5 ， CO2 ， H2SO4C . SO2 ， SiO2 ， P2O5D . CCl4 ， Na2S，H2O22. （2分） (2016高二下·乐清期末) 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2 ，下列说法不正确的是（）A . 当a：b＞2时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OB . 当a：b＜1时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2═HCO3﹣C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD . 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣共存3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（）A . 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B . P和Q的总能量大于M和N的总能量C . 任何化学反应都伴随着能量变化D . P和Q的总能量小于M和N的总能量4. （2分）钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。
以下说法中，正确的是（）A . 负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋B . 正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2OC . 腐蚀过程中，电子从正极流向负极D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀5. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣C . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+ ，无K+D . 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D . 一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关7. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A . ①②④B . ③⑥C . ②④D . ①③⑤⑥8. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . CaCO3与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OC . Ca（OH）2溶液与CO2反应：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+H2O9. （2分） (2016高二上·西安期末) 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A . 加少量盐酸B . 加热C . 加少量醋酸钠晶体D . 加少量NaOH晶体10. （2分）燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。
北京市高二下学期期末化学试卷
北京市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Al2（SO4）3═Al +3SO4﹣2B . NaOH═Na++O2﹣+H+C . NaHCO3═Na++H++COD . Na3PO4═3Na++PO2. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部B . 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌C . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D . 化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应3. （2分）下列有关有机物的叙述不正确的是（）A . C5H12O的醇有8种结构B . 分子式为C4H8的链烃有2种C . C4H8O2的酯有4种结构D . C9H12含苯环的烃有8种4. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3B . 用此图装置实验室制备Fe（OH）2C . 此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D . 此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯5. （2分） (2017高二下·唐山期中) 一种有机物的化学式为C4H4 ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有（）A . 1种B . 2种C . 4种D . 6种6. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（）A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%B . 该联苯的衍生物属于芳香烃C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色7. （2分） (2018高一上·徐州期中) 只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用（）A . BaCl2B . HClC . NaOHD . NaCl8. （2分）某有机物A分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种9. （2分）硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油．欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：（）①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水．A . ④③B . ④②C . ①③D . ④①10. （2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO32﹣﹣4e﹣=3CO2+H2OB . 理论上，A极每消耗1molH2 ，则消耗 molCH4C . 电池工作时，CO32﹣向电极A移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣11. （2分） 10g某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是相同状况下H2密度的12.5倍，通入足量溴水中，溴水增重8.4g，此两种烃是（）A . 甲烷和乙烯B . 甲烷和丁烯C . 乙烷和乙烯D . 乙烷和丁烯12. （2分） (2017高二下·郑州期末) 有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2016-2017学年度高二期末考试化学试题及答案
2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分,考试时间90分钟.学校：________________________老师真诚的提醒你：1.本试卷满分100分,请你直接在答题纸上答卷；2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规X、工整、卷面干净、整洁、美观.一．选择题<每小题3分,共60分,每小题都只有一个选项符合题意>1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是〔〕A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是〔〕A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是〔〕A. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B. 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c〔Na+〕＞c〔Y-〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C. HA-的水解方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O-D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者pH大于后者5.下列说法正确的是〔〕A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向,当Qc＞Ksp,平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+〔aq〕+MnS〔s〕=CuS〔s〕+Mn2+〔aq〕,下列说法错误的是〔〕A．相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c〔Mn2+〕=c〔Cu2+〕D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c〔Mn2+〕变大7.下列说法中错误的是〔〕A.在相同温度下,2mol·L-1氨水溶液与1mol·L-1氨水溶液中,c〔OH-〕之比是2:1B.向1mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸,使溶液pH=5,此时混合液c〔Na+〕=c〔NO3-〕C.向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液pH=7,此时混合液c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕D.已知pOH=-lgc〔OH-〕,则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8. 常温下0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液中,c<OH->/c<H+>=1×10-8,下列叙述正确的是〔〕A.该溶液中由水电离的c<H+>=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c<Na+>＞c<A->＞c<OH->＞c<H+>C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c<A->＞c<HA> ＞c<Na+>＞c<H+>＞c<OH->D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c<H+>+c<HA>=c<OH->9．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,下列说法中正确的是〔〕A.在①中,金属片B发生还原反应B.在②中,金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D10.下列关于实验现象的描述不正确的是〔〕A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中,在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快11．下列说法正确的是< >A．将AlCl3溶液和Al2<SO4>3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示,下列实验现象的描述正确的是〔〕a电极b电极X溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2 a极质量增加,b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3 a极质量增加,b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a极质量增加,b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体,b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是〔〕A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是〔〕A．氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是〔〕A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义.某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是〔〕A. X和Y不连接时,铜棒上会有金属析出B．X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e-=AgC．若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动D．无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是〔〕A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-18.下列叙述中不正确的是〔〕A. 电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是〔〕A．常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是〔〕A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护B. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+二．填空题21.〔14分〕常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,〔1〕该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．〔2〕溶液中共有______种不同的粒子．〔3〕这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______．〔4〕物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．〔5〕______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．22.〔每空2分,共12分〕有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中,如图所示.〔1〕写出甲中正极的电极反应式：__________________________.〔2〕乙中负极为______________________________,总反应的离子方程式为____________________________________.〔3〕如果甲同学与乙同学均认为"构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼〞,则甲会判断出_____________________〔填元素符号〕的活动性更强,而乙会判断出___________________〔填写元素符号〕的活动性更强.〔4〕由此实验得出的下列结论中,正确的有_______________〔填字母〕.A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析23.〔每空2分,共14分〕.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．〔l〕在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJmol﹣1；S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2=﹣296.0kJmol﹣1；请写出CO还原SO2的热化学方程式________________________.〔2〕工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕,已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为______,H2的平均生成速率为______ mol/〔L•min〕.〔3〕CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图.电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,则c电极是_________〔填"正极〞或"负极〞〕,c电极的反应方程式为________________.若用该电池电解精炼铜〔杂质含有Ag和Fe〕,粗铜应该接此电源的________极〔填"c〞或"d〞〕,反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH 燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_______L.2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B正确；C、氨水为弱碱,部分电离：NH3•H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离,酚酞溶液不变深,故D错误.答案B2.考点盐类的水解解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱,谁强显谁性是水解的规律,故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误.答案 C3.考点：盐类水解答案:C4.考点盐类的水解[解析]酸式盐NaHA的水溶液的pH=8,溶液呈碱性,说明HY-的水解程度大于电离程度,则c〔OH-〕＞c〔H+〕、c〔Y2-〕＜c〔H2Y〕＜c〔HY-〕.A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH-、Y2-、HY-,含有的阴离子种类相同,故A错误；B．由于HY-的水解程度较弱,则c〔Y2-〕＜＜c〔HY-〕,溶液中正确的离子浓度大小为：〔Na+〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕＞c〔Y2-〕故B错误C.HY-的水解生成氢氧根离子和H2Y,其正确的水解方程式为：HY-+H2O⇌H2Y+OH-,故C 错误；D.由于酸性：H2Y＞HY-,则Na2Y的水解程度大于NaHY,所以Na2Y溶液的pH大于aHY溶液,故D 正确.答案 D5.考点难溶电解质的溶解平衡试题解析A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积,错误；B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大,故正确；C.当Qc＞Ksp,平衡向沉淀方向移动,Qc＜Ksp,平衡向溶解方向移动,故错误；D.Ksp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以与浓度无关,故错误.答案B6.考点难溶电解质的溶解平衡答案C7.考点盐类的水解试题解析氨水是弱碱不能完全电离,且浓度越大电离程度越小,所以2 mol·L-1与1 mol·L-1溶液中［OH-］之比小于2∶1.答案A8.考点水的电离和溶液酸碱性盐类水解答案D9.考点氧化还原反应基本概念化学电源金属的电化学腐蚀与防护答案：C10.考点:原电池电解池答案C11.考点盐类水解的应用答案D12. 考点：电解池答案：C13.考点电解池答案B14.考点原电池电解池盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析A、氢氧燃料电池中,H2在负极上失去电子被氧化,故A正确；B、Na2CO3溶液加热,促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故B错误；C、常温常压,不是标准状况,22.4LCl2中,不能用公式计算气体的物质的量,故C 错误；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,使得离子浓度减小,导电能力减弱,故D错误.答案A15考点金属的电化学腐蚀与防护．菁优网所有分析金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,据此分析解答．解答解：金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,A．水中的钢闸门连接电源的负极,符合题意,故A正确；B．金属护栏表面涂漆,属于物理方法,不符合题意,故B错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法,不符合题意,故C错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法,但属于原电池原理,故D错误；故选A．16.考点原电池电解池答案：C17.考点原电池电解池试题解析A．原电池中,阳离子向正极移动,故A错误；B．氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误；C. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故C正确；D. 燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O,故D 错误.答案C18.考点原电池电解池试题解析A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,在阴极发生得电子的还原反应,故A正确；B. 原电池跟电解池连接后,电子从电解池的阳极流向原电池的正极,然后从原电池的负极流向电解池的阴极,故B错误；C. 电镀时,阳极材料失去电子发生氧化反应,故C正确；D. 电解饱和食盐水时,阴极上时氢离子发生得电子的还原反应,生成氢气,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,钠离子移向该电极,该电极会产生大量的氢氧化钠,故D正确.答案B19.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故A选；B、金属活泼性Zn＞Fe＞Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,故B不选；C、滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C不选；D、加锌后,金属性Zn＞Fe,构成原电池,Zn 易被腐蚀,故D不选.答案A20.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、电解时,阳极被腐蚀,阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极,所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故A错误；C、钢管中含有铁,和铜形成原电池,加速钢管的腐蚀,故C错误；D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+,故D错误.故选B.答案B21.考点：水溶液中的粒子平衡解析：〔1〕NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡体系；NH3．H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系．故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；〔2〕溶液中的电解质电离：NaCl=Na++Cl-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；H2O⇌H++OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒．故答案为7．〔3〕Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变．故答案为Cl-；Na+．〔4〕无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和NH3．H2O．〔5〕溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n〔Na+〕+n〔NH4+〕+n〔H+〕=n〔Cl-〕+n〔OH-〕,n〔Na+〕=0.002mol,n〔Cl-〕=0.01mol,所以0.002mol+n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.01mol+n〔OH-〕,n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.008mol+n〔OH-〕,所以n〔NH4+〕+n〔H+〕-n〔OH-〕=0.008mol,故答案为：NH4+；H+22.〔1〕2H＋＋2e－=H2↑〔2〕Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑〔3〕Mg Al〔4〕AD23.考点化学反应与能量变化化学平衡原电池电解池试题解析〔1〕①2CO〔g〕+O2〔s〕=2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJ/mol②S〔s〕+O2〔g〕=SO2 〔g〕△H2=﹣296.0k/Jmol根据盖斯定律,①﹣②得到2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；〔2〕设参加反应的CO的浓度为xCO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕起始浓度〔mol/L〕0.30 0.30 0 0转化浓度〔mol/L〕 x x x x转化浓度〔mol/L〕0.30﹣x 0.30﹣x x xk=9.0=,x=0.225mol/L,所以CO的转化率α〔CO〕=0.225/0.3=75％H2的平均生成速率为0.045mol/〔Lmin〕〔3〕甲醇具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+,因c为负极,d为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极d相连,精铜电极电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu,Cu2+的物质的量为 =1mol,由电子得失守恒可知电子转移2mol,原电池中正极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,则生成氧气物质的量为0.5mol,体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L.答案<1>2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；<2> 75%；0.045mol/〔Lmin〕；〔3〕负极；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；d；11.2.。
—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
2025届北京市汇文中学化学高二第二学期期末检测模拟试题含解析
2025届北京市汇文中学化学高二第二学期期末检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦还原A．②③B．①③⑥C．①③④⑦D．①②④⑤⑦2、下列说法正确的是（）A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C．纯碱的分子式是Na2CO3D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液3、酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD．常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色4、汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)12N2 (g)＋CO 2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。
若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快B．混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一C ．降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大D ．其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率5、室温下，将CuSO 4·5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高。
则下列能量转化关系不正确的是A ．ΔH 1＞0B ．ΔH 2＜ΔH 3C ．ΔH 3＜ΔH 1D ．ΔH 2=ΔH 1+ΔH 36、下列各组物质的燃烧热相等的是 A ．碳和二氧化碳B ．1mol 碳和3mol 碳C ．3mol 乙炔（C 2H 2）和1mol 苯(C 6H 6)D ．天然气和酒精7、下列叙述不正确的是A ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应B ．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料C ．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味D ．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。
高二化学·北京市朝阳区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题(无答案)
北京市朝阳区2016-2017学年度第二学期期末统一考试高二年级化学试卷2017.7可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意（14个小题，每小题3分，共42分）1．我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300~3000米的深度形成的固体，可表示为mCH 4·nH 2O 。
下列哪个条件不是．．形成可燃冰必须具备的（ ） A ．低压B ．低温C ．高压D ．充足的CH 4来源2．下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（ ）A ．C 3H 4+5O 2−−−→点燃3CO 2+4H 2OB ．Pb+PbO 2+2H 2SO 4垐垎?噲垐?放电充电2PbSO 4+2H 2O C ．CaCO 3−−−→高温CaO+CO 2↑D ．mH 2O+nCO 2−−−→光叶绿素C m (H 2O)m +nO 2 3．下列变化中属于原电池反应的是（ ） A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 C ．Zn 与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4可使反应加快D ．KMnO 4与H 2C 2O 4反应时，加入少量MnSO 4可使反应加快 4．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是（ ）5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A ．CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2 B ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液的pH 大于7 C ．CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3反应生成CO 2 D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红6．某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：下列分析不正确．．．的是（ ） A ．CaCO 3固体中不存在自由移动的离子 B ．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag ++Cl -C ．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D ．将①中固体加入④中，发生反应：CaCO 3(s)+24SO -(aq)=CaSO 4(s)+23CO -(aq)7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O ƒ4NH ++OH- B ．用NaCl 溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O 2减少：2H 2O+O 2+4e -=4OH -C ．用H 2、O 2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H 2+O 2−−−→点燃2H 2OD ．用NH 4Cl 溶液溶解Mg(OH)2，沉淀溶解：Mg(OH)2+24NH ++2NH 3·H 2O8．已知：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2+H 2O 。
2016-2017学年北京十四中高二(下)期末化学试卷.doc
2016-2017学年北京十四中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意．每题2分，共42分．）1．（2分）常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是（）A．苯B．苯酚C．乙酸D．甲醛2．（2分）下列物质的结构简式中，书写正确的是（）A．CH2CH2B．CH2=C（CH3）2C．CH3COH D．CH3C（CH2）2CH33．（2分）某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是（）A．3﹣甲基己烷B．4﹣乙基戊烷C．2﹣乙基戊烷D．2，2﹣二甲基戊烷4．（2分）室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是（）A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1﹣氯丁烷5．（2分）下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是（）A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯6．（2分）下列叙述中，正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐C．利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂D．利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质7．（2分）下列物质能发生消去反应的是（）A．CH3I B．CH3OH C．（CH3）3COH D．（CH3）3C﹣CH2C18．（2分）下列化学方程式不正确的是（）A．乙醇与浓氢溴酸反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OB．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC．苯酚钠中通入二氧化碳D．蔗糖在稀硫酸作用下水解C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）9．（2分）下列有关甲苯的说法中，不正确的是（）A．可以制造烈性炸药TNTB．可以与氢气发生加成反应C．可以与溴水发生取代反应D．可以被高锰酸钾酸性溶液氧化10．（2分）如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼趣的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3+．下面对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应．A．②⑤B．②③C．①③D．①④11．（2分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是（）A．及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C．试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D．反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液12．（2分）除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D13．（2分）香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（）A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2C．它与Br2发生取代反应时，1mol最多消耗3mol Br2D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH14．（2分）用丙醛（CH3CH2CHO）制取的过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④水解⑤氧化⑥还原．A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤15．（2分）某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．下列说法正确的是（）A．X可以发生加成反应B．步骤①的反应类型是水解反应C．步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应D．等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同16．（2分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④17．（2分）是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得则下列说法正确的是（）A．的分子式为C4H4OB．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C．A能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去18．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．用氨水吸收过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OD．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++H2O+CO2+CO32﹣=2NaHCO3↓19．（2分）在pH=2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Ca2+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、NO3﹣、Fe2+20．（2分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移21．（2分）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO2二、填空题（本题包括6小题，共58分．）22．（4分）现有下列4种有机物：①CH≡CH②CH3CHO③CH3CHBrCHBrCH3（1）能与银氨溶液反应生成乙酸铵的是（填序号）．（2）能发生加聚反应生成导电高分子材料的是（填序号）．（3）写出③与NaOH的乙醇溶液共热生成1，3﹣丁二烯的化学方程式是．23．（10分）某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：．（2）实验②中氧化剂是，氧化产物是，反应中转移电子的物质的量是．（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．24．（5分）实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验．如图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：25．（4分）为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象．（1）试管①中反应的化学方程式是；（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是；（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因．26．（7分）根据下列高分子化合物回答问题（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是，反应类型是．（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是，其核磁共振氢谱的峰面积比是．（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是（选填字母）；a．H2b．Nac．Na2CO3②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是．27．（14分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示．已知：RONa+R′X→ROR′+NaX根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型．反应①反应②（2）写出结构简式．A C（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式．（4）由C生成D的另一个反应物是，反应条件是．（5）写出由D生成M的化学反应方程式．（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法．28．（14分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCHO+R’CH2CHO+H2O（R、R’表示烃基或氢）Ⅱ．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是．（2）A与合成B的化学方程式是．（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构式是．（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．a．①的反应试剂和条件是．b．②的反应类型是．c．③的化学方程式是．（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是．（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是．2016-2017学年北京十四中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意．每题2分，共42分．）1．（2分）常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是（）A．苯B．苯酚C．乙酸D．甲醛【分析】常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，常温常压下，苯、乙酸、苯酚都是液体．【解答】解：常温常压下，甲醛中是C原子数≤4烃，为气体，常温常压下，苯、乙酸、苯酚都是液体，故选D。
北京高二高中化学期末考试带答案解析
北京高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中不属于有机物的是A．CO B．CH4C．CH3OH D．CH3CHO2.下列物质属于羧酸的是A．HCHO B．CH3COOH C．CH3CH2OH D．CH3COOC2H5 3.下列物质常温下为液态的是A．苯B．乙炔C．乙烯D．甲烷4.下列元素中，不属于蛋白质主要组成元素的是A．C B．H C．N D．Cl5.下列物质中，能与碘水反应显蓝色的是A．酒精B．醋酸C．淀粉D．葡萄糖的同系物是6.属于CH4A．C2H6B．C．CH2=CH2D．CH3OH7.下列各组物质中，互为同分异构体的是A．CH4和C2H6B．CH2=CH2和CH CHC．CH3CH2CH3和CH2=CHCH3D．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH38.以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．甲醛的结构式：D．乙酸的结构简式C2H4O29.的命名正确的是A．3－甲基丁烷B．2－甲基戊烷C．2－甲基丁烷D．1，1－二甲基丙烷10.下列反应中，属于取代反应的是A．B．C．D．11.下列关于甘氨酸（H 2N-CH 2-COOH ）性质的说法中正确的是 A ．只有酸性，没有碱性 B ．只有碱性，没有酸性 C ．既有酸性，又有碱性 D ．既没有酸性，又没有碱性12.下列有机化合物有顺反异构体的是 A ．CH 3CH 3 B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 313.下列醇类物质中，能被氧化成醛的是14.下列关于油脂的叙述中不正确的是 A ．油脂属于酯类B ．油脂没有固定的熔沸点C ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D ．油脂属于高分子化合物15.下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是 A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>②>①D ．③>①>②16.下列化学方程式不正确的是 A ．乙醇与浓氢溴酸反应B ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热C ．苯酚钠中通入二氧化碳D ．蔗糖在稀硫酸作用下水解17.下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是 A ．乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B ．苯酚能跟NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．甲苯能使KMnO 4酸性溶液褪色而苯不能D ．苯在50℃~ 60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可18.下列说法中，正确的是 A ．蛋白质遇硫酸钠溶液变性 B ．天然气的主要成分是甲烷C ．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色19.有机物CH 3CH=CH —Cl 能发生的反应有①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤聚合反应 ⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色 A ．全部 B ．除⑤外 C ．除①外 D ．除①、⑤外20.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2D ．与苹果酸互为同分异构体21.某有机物M经过缩聚反应生成可降解塑料N，N的结构简式为：，下列说法不正确的是A．M的分子式为C3H6O3B．1 mol N可与1mol NaOH反应C．1 mol M与足量的Na反应可生成1 mol H2D．M可与Na2CO3溶液反应22.下列实验操作中，可达到对应实验目的的是23.某有机物P中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO溶液褪色。
北京市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
北京市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分) (共14题；共42分)1. （3分）鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A . 滴加盐酸B . 滴加浓硫酸C . 滴加氢氧化钠溶液D . 滴加浓硝酸2. （3分） (2016高一上·万全期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动B . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D . 溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀3. （3分） (2019高二下·东城期末) 关于丙烯性质的叙述，不正确的是（）A . 与乙烯互为同系物B . 可合成高分子C . 能与氯气发生取代反应D . 与HBr发生加成反应可能得到两种产物4. （3分）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移5. （3分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A .B . 只有C . 只有D . 只有6. （3分） (2018高三上·大港期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB . NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC . 向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D . 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O7. （3分）下列有关描述，正确的是（）A . 苯能使溴水褪色，发生取代反应B . 乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C . 乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D . 葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应8. （3分） (2015高二下·临川期中) 在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A . 12个B . 14个C . 18个D . 20个9. （3分）下列除去杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂主要操作A NaHCO3固体Na2CO3固体/加热B SiO2Al2O3氢氧化钠溶液过滤C Cl2HCl饱和食盐水洗气D CO2HCl饱和碳酸钠溶液洗气A . AB . BC . CD . D10. （3分）(2019·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B . 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C . 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D . 天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水11. （3分） (2019高二下·南宁期末) 下列叙述中，错误的是（）A . 甲苯与溴在催化剂FeBr3作用下反应，可生成4种一溴代物B . C4H10的一氯代物共有4种C . CH3CH2CH3分子中三个碳原子不在一条直线上D . C8H10中共有4种属于芳香烃的同分异构体12. （3分） (2018高二下·九江开学考) 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D . 乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应13. （3分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳14. （3分） (2019高二下·潍坊期末) 离子交换法净化水过程如图所示。
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2016~2017学年度第二学期北京汇文中学期末考试高二年级化学（理）班级__________ 姓名__________ 学号__________考生须知1．本试卷共8页，共两道大题，23道小题。
满分100分，考试时间90分钟2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和学号。
3．试卷答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其它试题用黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Cu-64第一部分（单项选择题共42分）本部分共19小题，1-15每小题2分，16-19每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列四个有水参加的化学反应中，水只做还原剂的是（）A．电解水B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O22．下列离子方程式书写错误的是（）A．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-B．碳酸氢钠与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3↓+H2OC．室温下向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使溶液pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．向KAl(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O3．下列离子方程式书写正确的是（）A．Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．少量铁粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2-=2Fe3++Br2+4Cl-D ．向Fel 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2++Cl 2-=2Fe 3++2Cl -4．由水电离的e(OH -)=10-13mol/L 的溶液中，肯定不能大量共存的是（ ） A ．K +、NH 4+、NO 3-、F -B ．K +、Na +、NO 3-、SO 42-C ．K +、Na +、Cl -、ClO -D ．K +、Cu 2+、NO 3-、Cl －5．室温时下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．在含大量Fe 3+的溶液中：Na +、Cl －、SCN －B ．在含大量Al 3+的溶液中：Na +、3HCO -、Cl －C ．c(H +)/c(OH -)=10-12溶液中：K +、2AlO -、23CO -D ．pH=0的溶液中：K +、I -、3NO -6．下列解释实验事实的方程式不准确的是（ ） A ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液的pH ＞1：CH 3COOH CH 3COO -+H + B ．“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g)N 2O 4(g)ΔH ＜0C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +D ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO:CO+NO ===催化剂C+NO 2 7．下列有关钢铁腐蚀与防护和说法错误的是（ ） A ．当镀层都被破坏时，镀锌铁比镀锡铁更易被锈蚀B ．钢铁发生析氢腐蚀时和吸氧腐蚀时负极反应均是Fe-2e -=Fe 2+C ．钢铁闸门上装上锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来防止其被腐蚀D ．钢管与电源负极连接是利用外加电流的阴极保护法来防止其被腐蚀 8．铅蓄电池的工作原理为： Pb+PbO 2+2H 2SO 4放电充电2PbSO 4+2H 2O 下列判断不正确的是（ ）A ．放电时Pb 为负极，此时溶液中的SO 42-向Pb 电极迁移B ．额头铅蓄电池电解CuCl 2溶液，若制得2.24LCl 2（标准状况），这时电池内消耗的H 2SO 4至少0.2molC ．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极上D ．充电时阳极的电极反应式：PbSO 4+2H 2O-2e -=PbO 2+4H ++SO 42-9．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe(OH)2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O10．用石墨作电极电解1mol/L 下列物质的水溶液，一段时间后溶液Ph 不变的一组是（ ）①H 2SO 4 ②NaOH ③KINa 2SO 4④CuSO 4A ．④B ．①②④C ．③④D ．④⑤11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是（ ） A ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度 B ．CuS 既有氧化性又有还原性C ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S 2-=CuS↓D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 12．下列叙述错误的是（ ）A ．向稀氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c (OH -)/c (NH 3·H 2O)减小B ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，244(NH )2SO ()c c +-=C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10 c 2 13．下列叙述正确的是（ ）A ．室温下AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同B ．室温下1mL pH=1原盐酸与100mL NaOH 溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH 溶液的pH=11C ．浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液（pH=5.6）中，c (Na +)＞c (CH 3COO -)D ．0.1mol ·L -1的碳酸氢钠溶液中：c (Na +)=c (HCO 3-)+c (H 2CO 3) 14．常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号 c (HA)/mo1·L -1c (NaOH)/mo1·L -1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2 pH=7 下列判断不正确的是（）A．c l一定大于0.2mo1·L-1B．HA的电离方程式是HA H++A-C．甲反应后溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)D．乙反应后溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A-)15．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mo1/LNaHCO3溶液，测其pH 为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3D．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl－)16．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)，某温度下（平衡常数为400），在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6下列说法正确的是（）A．a=1.64B．此时记得正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态17．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A ．平衡时X 、Y 的转化率相同B ．达到平衡后，将容器体积扩大为1L ，平衡向正反应方向移动C ．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=20D ．T ℃时，若起始时X 与Y 均为1.00mol ，则平衡时Y 的转化率小于80%18．如图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）A ．该装置可将化学能转化为电能B ．溶液中H +由a 极移向b 极C ．电极b 附近的pH 降低D ．电极a 附近发生的反应是C 6H 6O-28e -+11H 2O 微生物6CO 2+28H +19．将0.2mol ·L -1的KI 溶液和0.05mol ·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I-2Fe 2++I 2”的是 实验编号 实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③第二部分（填空题共58分）本部分共4小题，共58分。
20．（14分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+Mg2+Ca2+K+Li+Cl-SO42-Br-含量/mg·L-19965 1200 400 380 0.17 19350 1200 67 （1）海水中提取的NaCl是氯碱工业的原料，写出氯碱工业反应原理的离子方程式__________。
（2）①该海水中Mg2+的物质的量浓度为__________mol/L。
②检验该海水中的Mg2+时，需要排除Ca2+可能带来的干扰，设计如下实验：实验操作实验现象Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1 mol/L的NaOH溶液有白色沉淀Ⅱ．取1mL__________溶液，加入1mL0.1 mol/L的NaOH溶液无白色沉淀（3）工业上从海水提镁的流程如下：①沉淀池中反应的离子方程式为____________________；②操作a是______________________________。
③操作b是在干燥的HCl气流中加热脱水，请解释“干燥的HCl气流”的作用：__________。