第10章吸光光度法

合集下载

第10章吸光光度分析

无机及分析化学
34
3、吸光度范围
被测溶液的吸光度值在0.2～0.8范围内，使测定
结果有较高的准确度，过大或过小应予以调节。而当A= 0.434或T% = 36.8时，测定的误差最小。为此可从以下三方面加以控制：一是改变试样的称样量，或采用稀释、浓缩、富
无机及分析化学
12
质量吸光系数，摩尔吸光系数
• 质量吸光系数 a: 当一定波长的单色光，通过浓度为 1g/L，吸收池的液层厚度为 1cm的溶液时，测得的吸光度。单位为L.g-1.cm-1
• 摩尔吸光系数ε • 物理意义：当一定波长的单色光，通过浓度为 1mol/L，吸收池的液层厚度为1cm的溶液时，测得的吸光度。单位为L.mol-1.cm-1
比耳定律假设了吸收粒子之间是无相互作用的，因此仅在稀溶液（c < 10-2 mol/L )的情况下才适用。
(2)非单色光引起的偏离
朗伯一比尔定律只对一定波长的单色光才能成立，但在实际工作中，入射光是具有一定波长范围的。
无机及分析化学
18
化学因素
溶质的离解、缔合、互变异构及化学变化也会引起偏离。
不同的显色反应的适宜 pH 是通过实验确定的。无机及分析化学
24
3 、显色温度：要求标准溶液和被测溶液在测定过程中温度一致。
4 、显色时间：通过实验确定合适的显色时间，并在一定的时间范围内进行比色测定。
5、溶剂：有机溶剂降低有色化合物的解离度，提高显色反应的灵敏度。 6、共存离子的影响
无机及分析化学
偏离朗伯—比尔定律。
无机及分析化学
19
§10－2 显色反应及其影响因素
一、显色反应与显色剂
显色剂
显色反应：加入某种试剂使被测组分变成有色化合物的反应在光度分析中生成有色物质的反应主要有配位反应、氧化还原反应等，其中以配位反应应用最广。

第10章吸光光度法

价电子
分子振动分子转动
钨灯
碳化硅热棒电磁波发生器
比色及可见光度法
红外光度法微波光谱法核磁共振光谱法
2. 分子吸收光谱产生原理
吸收光谱是由物质对不同波长的光具有选择性吸收作用而产生的。由物质的价电子能级跃迁（能量差在1~20eV）而产生的吸收光谱，是紫外及可见分光光度法——本章研究内容。由物质的分子振动能级（能量差约0.05~l eV）和转动能级（能量差小于0.05 eV）的跃迁而产生的吸收光谱，为红外吸收光谱法——用于分子结构的研究。说明：物质只有对特定波长(能量)的光才能有吸收。
△T为透光率读数的绝对误差，一般为± 0.01。
Er-T 关系图： Er ≤±4%时:
T: 15%~65 %
A: 0.2~0.8
T = 36.8 %，A = 0.434 时误差最小。
10.5 示差吸光光度法
1. 示差吸光光度法的原理 (高浓度) 常规法: 以试剂空白为参比
A bCx
示差法: 以浓度为 Cs 的标准溶液为参比 (Cs＜Cx)
3. 有色溶液对光的选择性吸收
① 单色光、复合光、互补光单色光:具有同一波长的光
复合光:包含不同波长的光互补光: 若两种不同颜色的单色光按一定的强度比例混合得到白光，这两种单色光为互补光。绿
蓝绿
黄
绿蓝
橙
蓝紫
红
② 有色溶液对光的吸收
吸收黄色光
复合光
完全透过
溶液的颜色与其吸收掉光的颜色为互补色。有色溶液呈现不同颜色的原因: 物质的电子结构不同，价电子跃迁所需能量不同，所吸收光的波长不同，因此溶液对光的选择性吸收，使其呈现不同颜色。
a. 选择性好

吸光光度法习题

第十章吸光光度法一、单项选择题(共25题）10.1。

1 在光度分析中，以1cm的比色皿测量透光率为T，若比色皿的厚度增加一倍，透过率为（）A、T/2B、T2C、2T D10.1.2 相同质量Fe3+和Cd2+（Mr（Fe）=55。

85，Mr（Cd)=112.4）,各用一种显色剂在同样体积溶液中显色,用分光光度法测定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，测得吸光度相同，则两种有色络合物的摩尔吸光系数ε为（）A、基本相同B、Fe3+为Cd2+两倍C、Cd2+为Fe3+两倍D、Cd2+为Fe3+四倍10。

1.3 以下说法错误的是（)A、摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大B、吸光度A随浓度增大而增大C、透过率T随浓度增大而增大D、透过率T随比色皿加厚而减小10。

1。

4 Ni（NH3）42+络离子为绿色溶液,其吸收最大的光的颜色为( ）A、绿色B、红色C、紫色D、黄色10。

1。

5 以下说法错误的是（)A、吸光度A与浓度C成直线关系B、透光率随浓度的增加而减少C、当透过率为“0”时吸光度为∞D、选用透过率与浓度做工作曲线准确度高10。

1。

6 分光光度计检测器直接测定是( ）A、入射光的强度B、吸收光的强度C、透过光的强度D、散射光的强度10。

1.7 某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR，若溶液中M的浓度为1。

0⨯10-4mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0。

400，此络合物在525nm处的摩尔吸光系数ε为（）A、4。

0⨯10—3 L*mol—1*cm—1B、4.0⨯103 L＊mol—1＊cm-1C、4.0⨯10-4 L*mol—1*cm—1D、4.0⨯105 L*mol—1＊cm—110.1.8 测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+成MnO4-光度测定，测定试样中锰时,其参比溶液为（)A、蒸馏水B、含KIO4的试样溶液C、KIO4溶液D、不含KIO4的试样溶液10。

第10章吸光光度法

当：c的单位用mol·L-1表示时，用ε表示. ε－摩尔吸光系数 (Molar Absorptivity)
A＝εbc ＝的单位: ε的单位 L·mol-1·cm-1
吸光度与光程的关系 A = εbc
吸光度
光源
0.00
检测器
吸光度
光源
0.22
b 样品 b 样品 b 样品光源
检测器
吸光度
0.44
检测器
（一）光学因素（二）化学因素
（一）光学因素
1．非单色光的影响：非单色光的影响： Beer定律应用的重要前提 Beer定律应用的重要前提——入射光为单色光定律应用的重要前提——入射光为单色光照射物质的光经单色器分光后并非真正单色光其波长宽度由入射狭缝的宽度和棱镜或光栅的分辨率决定为了保证透过光对检测器的响应，必须保证一定的狭缝宽度这就使分离出来的光具一定的谱带宽度
k1 = k2 ⇒ A = k1c ⋅ b 成性系线关 k1 ≠ k2 ⇒ A与不线关，离 eer定 c 成性系偏 B 律（ 2 − k1） A与偏线关越重 k ↑⇒ c 离性系严
结论：结论： • 选择较纯单色光（Δλ↓，单色性↑）选择较纯单色光（Δλ↓，单色性↑ • 选λmax作为测定波长
长
波谱区
微波无线电波
来自分子转动能级及电子自旋能级跃迁来自原子核自旋能级的跃迁
二、光学分析法及其分类
（一）光学分析法依据物质发射的电磁辐射或物质与电磁辐射相互作用而建立起来的各种分析法的统称~ 互作用而建立起来的各种分析法的统称~。（二）分类：分类： 1．光谱法：利用物质与电磁辐射作用时，物质内部光谱法：利用物质与电磁辐射作用时，发生量子化能级跃迁而产生的吸收、发生量子化能级跃迁而产生的吸收、发射或散射辐射等电磁辐射的强度随波长变化的定性、辐射等电磁辐射的强度随波长变化的定性、定量分析方法按能量交换方向分吸收光谱法发射光谱法按作用结果不同分原子光谱→线状光谱原子光谱→ 分子光谱→ 分子光谱→带状光谱

吸光光度法

单位: L·mol-1 ·cm-1
（1）吸收系数
第一、吸收系数a
当c的单位为g/L，b的单位为cm时，K用a表示，称为吸收系数，其单位为L/g·cm，这时朗伯-比耳定律变为： A＝abc
第二、摩尔吸收系数κ
当式中浓度c的单位为mol/L，液层厚度的单位为cm时，则用另一符号κ表示，称为摩尔吸收系数，它表示物质的浓度为1mol/L，液层厚度为1cm时，溶液的吸光度。其单位为L/mol·cm。这时朗伯比耳定律就变为: A＝κbc
4、检测系统(又叫光电转化器)
在光度计中，常用的是硒光电池。硒光电池和眼睛相似，对于各种不同波长的光线，灵敏度是不同的。对于波长为500-600nm的光线最灵敏。而对紫外线，红外线则不能应用。
光电管和光电倍增管用于较精密的分光光度计中。具有灵敏度高、光敏范围广及不易疲劳等特点。
1、选择性要好
一种显色剂最好只与一种被测组分起显色反应，这样干扰就少。或者干扰离子容易被消除、或者显色剂与被测组分和干扰离子生成的有色化合物的吸收峰相隔较远。
3、对比度要大
如果显色剂有颜色，则有色化合物与显色剂的最大吸收波长的差别要大，一般要求在60nm以上。
5、显色反应的条件要易于控制
但有时会发生偏离, 特别在浓度较大时, 偏离更大.
原因:1)非单色光、非0平行光 c 2)化学因素:离解、缔合、异构化等
1、物理因素
（1）单色光不纯所引起的偏离
严格地讲，朗伯-比耳定律只对一定波长的单色光才成立。但在实际工作中，目前用各种方法得到的入射光并非纯的单色光，而是具有一定波长范围的单色光。那么，在这种情况下，吸光度与浓度并不完全成直线关系，因而导致了对朗伯—比耳定律的偏离。

分析化学(第五版) 第10章吸光光度法

第10章吸光光度法章
10.1 概述 10.2 吸光光度法基本原理 10.3 分光光度计 10.4 显色反应及影响因素 10.5 光度分析法的设计 10.6 吸光光度法的误差 10.7 常用的吸光光度法 10.8 吸光光度法的应用
10.1 概述吸收光谱发射光谱散射光谱分子光谱原子光谱
吸光光度法：分子光谱分析法的一种，吸光光度法：分子光谱分析法的一种，又称分光光度法，度法，属于分子吸收光谱分析方法基于外层电子跃迁
e 溶剂有机溶剂，提高灵敏度、有机溶剂，提高灵敏度、显色反应速率 f 干扰离子消除办法：消除办法：提高酸度，加入隐蔽剂，提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态选择合适参比铬天菁S测，氟化铵褪色，消除锆、钴干扰) 褪色空白(铬天菁测Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰选择适当波长
10.5 光度分析法的设计
2 物理化学因素非均匀介质胶体，悬浮、乳浊等对光产生散射，胶体，悬浮、乳浊等对光产生散射，使实测吸光度增加，吸光度增加，导致线性关系上弯化学反应离解、缔合、离解、缔合、异构等如：Cr2O72-+H2O-=2HCrO4-=2H++2CrO42PAR的偶氮－醌腙式的偶氮－的偶氮
根据吸光度的加和性可以进行多组分的测定以及某些化学反应平衡常数的测定
10.3 吸光光度计
1 分光光度计的组成
读出系统光源单色器样品池检测器
常用光源
光源氢灯氘灯钨灯卤钨灯氙灯能斯特灯空心阴极灯激光光源波长范围(nm) 185~375 185~400 320~2500 250~2000 180~1000 1000~3500 特有特有适用于紫外紫外可见，近红外紫外，可见，近红外紫外、可见（荧光）红外原子光谱各种谱学手段

吸光光度法(职高)

Ⅳ-3
吸光光度法
一、吸光光度法的分析原理 1、溶液的颜色对光的选择性吸收光是一种电磁波，具有波动性和粒子性。不同波长(或频率)的光，能量不同，短波的能量大，长波的能量小。波长、频率与速度之间的关系为：E=hν =hc/ λ h为普朗克常数，其值为6.63×10-34J·s
10-2 nm 10 nm
电磁波谱
射线 x 射线
102 nm 104 nm
紫外光红外光
0.1 cm 10cm
微波
103 cm
无线电波
105 cm
可见
光
近紫外：200-400nm 人眼所能感觉到的波长范围400-750nm 近红外：750－2500nm 可见光色散
红橙黄绿青青蓝蓝紫
650-750 600-650 580-600
500-580 490-500
480-490 450-480
400-450
nm
nm
nm
nm
nm
nm
nm
nm
概念：单色光: 同一波长的光复合光: 由不同波长的光组合而成的光，即白光
波长在400～750nm范围内，称为可见光。
光的互补:若两种不同颜色的单色光按一定的强度比例混合得到白光，那么就称这两种单色光为互补色光，这种现象称为光的互补。物质选择性地吸收白光中某种颜色的光，物质就会呈现其互补色光的颜色。溶液颜色的深浅，取决于溶液中吸光物质浓度的高低。
对固体物质来说，当白光照射到物质上时，物质对于不同波长的光线吸收、透过、反射、折射的程度不同而使物质呈现出不同的颜色。如果物质对各种波长的光完全吸收，则呈现黑色；如果完全反射，则呈现白色；如果对各种波长的光吸收程度差不多，则呈现灰色；如果物质选择性地吸收某些波长的光，那么，这种物质的颜色就由它所反射或透过光的颜色来决定。

分析化学十课后习题答案

第十章吸光光度法1.与化学分析法相比，吸光光度法的主要特点是什么？答：①灵敏度高 ②仪器设备简单，操作简便，快速 ③ 准确度较高 ④ 应用广泛 2.何谓复合光、单色光、可见光和互补色光？白光与复合光有何区别？答：⑴复合光指由不同单色光组成的光；单色光指其处于某一波长的光；可见光指人的眼睛所能感觉到的波长范围为400-750 nm 的电磁波；将两种适当颜色的光按照一定的强度比例混合若可形成白光，它们称为互补色光； ⑵ 白光是是一种特殊的复合光，它是将各种不同颜色的光按一定的强度比例混合而成有复合光。

3.简述朗伯-比尔定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。

答：确定前提为：①入射光为平行单色光且垂直照射；② 吸光物质为均匀非散射体系；③吸光质点之间无相互作用；④辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程，无荧光和光化学现象发生。

其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度A 与吸光物质的浓度c 及吸收层厚度 b 成正比。

其数学表达式为： Kbc TI I A t===1lglg0 4.摩尔吸收系数κ在光度分析中有什么意义？如何求出κ值？κ值受什么因素的影响？答：⑴摩尔吸光系数κ在光度分析中的意义：当吸光物质的浓度为1mol/L 和吸收层厚度为 1cm 时，吸光物质对某波长光的吸光度。

(2)在吸光物质的浓度适宜低时，测其吸光度A ，然后根据bcA=κ计算而求得。

(3) κ值受入射光的波长，吸光物质的性质、溶剂、温度、溶液的组成、仪器灵敏度等因素的影响。

5.何谓吸光度和透射比，两者的关系如何？答：吸光度A 是指入射光强度I 0与透射光强度I t 的比值的对数值。

透射比T 是指透射光强度I t 与入射光强度I 0的比值。

两者的关系如下：TI I A t 1lg lg0== 6.在光度法测定中引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有那些？如何消除这些因素的影响？答：⑴物理因素：①非单色光引起的偏离 ②非平行入射光引起的偏离 ③ 介质不均匀引起的偏离。

第章：吸光光度法

吸收光谱 Absorption Spectrum
S3
h
S2
S1
E3 A E2
E1
S0
E0
纯电子能态间跃迁
S2
h
A
S1
S0 分子内电子跃迁
锐线光谱
带状光谱
讨论：
（1）转动能级间的能量差ΔEr：0.005～0.050eV，跃迁
产生吸收光谱位于远红外区。远红外光谱或分子转动光谱；
（2）振动能级的能量差ΔEv约为：0.05～１eV，跃迁产
式中：Ｉo1、Ｉo2分别为λ1、λ2 的入射光强度；Ｉt1、Ｉt2分别为λ1、λ2 的透射光强度；
ε1、ε2分别为λ1、λ2的摩尔吸光系数；因实际上只能测总吸光度A总，并不能分别测得A1与A2，故
因实际上只能测总吸光度A总，并不能分别测得
A1与A2，故：
A总＝ lg（Ｉo总/Ｉt总 ) ＝lg(Io1+Ｉo2)/(Ｉt1+Ｉt2）＝ lg(Io1+Ｉo2)/(Ｉo110-ε1bc +Ｉo210-ε2bc ）
b：液层厚度(光程长度)，通常以cm为单位；
c：溶液的摩尔浓度，单位mol·L－１；
ε：摩尔吸光系数，单位L·mol－１·cm－１；
或:
A＝lg（I0/It)= a b c
c：溶液的浓度，单位g·L－１
a：吸光系数，单位L·g－１·cm－１
a与ε的关系为：
a =ε/M （M为摩尔质量）
吸光度与光程的关系 A = bc
• 布格(Bouguer)与朗伯(Lambert)先后于1729年和
1760年阐明了光的吸收程度和吸收层厚度的关系。A∝b
• 1852年比耳(Beer)又提出了光的吸收程度与吸收物

第10章吸光光度法

普朗克方程将电磁辐射的波动性和微粒性联系在一起。
E h c h
h －普朗克(Planck)常数 6.63×10-34J·s
c －真空中光速 2.99792458×108m/s~3.0 ×108m/s
－波长，单位：m,cm,mm, m,nm,Å
1 m=10-6m, 1nm=10-9m, 1Å=10-10m
用不同波长的单色光照射溶液，测其吸光度，以A对λ作
图，得吸收曲线，即吸收光谱。
10
第
不同物质吸收曲线的形状，λmax位置不同。
章
——定性分析
吸光
最大吸收波长（λmax）—吸光度A最大处对应的波长。
光
度
法
第
10
章
同一物质在同一波长下吸光度A随着浓度的增
吸
大而增大。
光
光
——定量分析
度
法
❖ 物质的分子结构与吸收光谱的关系
E

E2

E1

h

hc

不同物质分子因结
构不同而能级不同，故
各能级间的能级差也不
相同，因而选择吸收的
性质反映了分子内部结
第
构的差异。
章吸光光度法
10
10.1.3 光吸收的基本定律—朗伯-比尔定律
入射光
I0
It
透射光
b
透射比（透光度） T It I0
第
吸光度
A lg I0 lg 1 lg T
章
② 吸光物质为均匀非散射体系；
吸光
③ 吸光质点之间无相互作用（稀溶液）；
光度
④ 辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程。

仪器分析答案武汉大学

仪器分析答案武汉大学【篇一：分析化学》下册武汉大学等编(第五版)作业参考答案】t>第2章光谱分析法导论2-1 光谱仪一般由几部分组成？它们的作用分别是什么？参考答案：（1）稳定的光源系统—提供足够的能量使试样蒸发、原子化、激发，产生光谱；（2）试样引入系统（3）波长选择系统（单色器、滤光片）—将复合光分解成单色光或有一定宽度的谱带；（4）检测系统—是将光辐射信号转换为可量化输出的信号；（5）信号处理或读出系统—在显示器上显示转化信号。

2-2 单色器由几部分组成，它们的作用分别是什么？参考答案：（1）入射狭缝—限制杂散光进入；（2）准直装置—使光束成平行光线传播，常采用透镜或反射镜；（3）色散装置—将复合光分解为单色光；（4）聚焦透镜或凹面反射镜—使单色光在单色器的出口曲面上成像；（5）出射狭缝—将额定波长范围的光射出单色器。

2-5 对下列单位进行换算：－（1）150pm z射线的波数（cm1）（2）li的670.7nm谱线的频率（hz）－（3）3300 cm1波数对应的波长（nm）（4）na的588.995nm谱线相应的能量（ev）参考答案：（1）??1?c?1?17?1cm?6.67?10cm ?10150?103.0?101014(hz)?4.47?10(hz) （2）????7?670.7?10（3）??1??1(cm)?3.03?10?4(cm)?3030(nm) 33006.625?10?34?3.0?108(ev)?2.1(ev) （4）e?h??9?19?588.995?10?1.602?10c2-6 下列种类型跃迁所涉及的能量（ev）范围各是多少？（1）原子内层电子跃迁；（4）分子振动能级跃迁；（2）原子外层电子跃迁；（5）分子转动能级跃迁；（3）分子的电子跃迁参考答案跃迁类型原子内层电子跃迁原子外层电子跃迁分子的电子跃迁分子振动能级跃迁分子转动能级跃迁－6～1.7 6～1.7 1.7～0.02 －－第10章吸光光度法（上册）2、某试液用2cm吸收池测量时，t=60%。

第十章吸光度法

第十章吸光光度法1.与化学分析法相比，吸光光度法的主要特点是什么？答：①灵敏度高 ②仪器设备简单，操作简便，快速 ③ 准确度较高 ④ 应用广泛2.何谓复合光、单色光、可见光和互补色光？白光与复合光有何区别？答：⑴复合光指由不同单色光组成的光；单色光指其处于某一波长的光；可见光指人的眼睛所能感觉到的波长范围为400-750 nm 的电磁波；将两种适当颜色的光按照一定的强度比例混合若可形成白光，它们称为互补色光；⑵ 白光是是一种特殊的复合光，它是将各种不同颜色的光按一定的强度比例混合而成有复合光。

3.简述朗伯-比尔定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。

其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度A 与吸光物质的浓度c 及吸收层厚度 b 成正比。

其数学表达式为： Kbc TI I A t ===1lg lg 04.摩尔吸收系数κ在光度分析中有什么意义？如何求出κ值？κ值受什么因素的影响？答：⑴摩尔吸光系数κ在光度分析中的意义：当吸光物质的浓度为1mol/L 和吸收层厚度为1cm 时，吸光物质对某波长光的吸光度。

(2)在吸光物质的浓度适宜低时，测其吸光度A ，然后根据bcA =κ计算而求得。

(3) κ值受入射光的波长，吸光物质的性质、溶剂、温度、溶液的组成、仪器灵敏度等因素的影响。

5.何谓吸光度和透射比，两者的关系如何？答：吸光度A 是指入射光强度I 0与透射光强度I t 的比值的对数值。

透射比T 是指透射光强度I t 与入射光强度I 0的比值。

两者的关系如下：TI I A t 1lg lg 0== 6.在光度法测定中引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有那些？如何消除这些因素的影响？答：⑴物理因素：①非单色光引起的偏离 ②非平行入射光引起的偏离 ③ 介质不均匀引起的偏离。

第十章原子吸收光谱法

20
二、原子化系统
作用是将试样中待测元素转变成原子蒸气。 1.火焰原子化法（1）雾化器：作用是将试样溶液雾化。当助
燃气高速通过时，在毛细管外壁与喷嘴口构成的环形间隙中，形成负压区，将试样溶液吸入，并被高速气流分散成气溶胶，在出口与撞击球碰撞，进一步分散成微米级的细雾。（2）混合室：作用是将未被细微化的较大雾滴在混合室内凝结为液珠，沿室壁流入泄漏管排走；并让气溶胶在室内与燃气充分混匀。
第十章原子吸收光谱法
§10-1 §10-2 §10-3 §10-4 §10-5 §10-6
试题
概述原子吸收法的基本原理原子吸收分光光度计定量分析方法干扰及其抑制方法灵敏度与检出限
1
§10-1 概述
一、原子吸收光谱法
原子吸收光谱是利用待测元素的原子蒸气中基态原子对特征电磁辐射(共振线)的吸收来测定的。
式中ν0为谱线中心频率；M 为吸光原子的相对原子质量；T 为绝对温度。 ΔνD约10-3数量
级，是谱线变宽的主要原因。 3.碰撞变宽（压力变宽）由于原子相互碰撞使能量发生轻微变化。
劳伦兹变宽ΔνL :待测原子和其他原子碰撞引
起的谱线变宽。
ΔνL约10-3数量级，是碰撞变宽的主要因素。
10
赫鲁兹马克变宽ΔνH :同种原子碰撞引起的
29
二、标准加入法
取若干份体积相同的试液（cX），依次按比例加入不同量的待测物的标准溶液（cO），定容后浓度依次为：cX、cX+cO、cX+2cO、 cX+3cO、cX+4cO，分别测得吸光度为：A0、 A1、A2、A3、A4。以A对浓度c做图得一直线，图中cX点即待测溶液浓度。
30
注意： 1.本法只能消除基体效应带来的干扰，不能消

第十章紫外-可见吸光光度法习题及答案

1第十章紫外-可见吸光光度法习题1.是非判断题1-1物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长所致，VitB 12溶液呈现红色是由于它吸收了白光中是红色光波。

了白光中是红色光波。

1-2因为透射光和吸收光按一定比例混合而成白光，故称这两种光为互补色光。

因为透射光和吸收光按一定比例混合而成白光，故称这两种光为互补色光。

1-3有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。

有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。

1-4符合朗伯符合朗伯--比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。

比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。

1-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。

1-6朗伯朗伯--比耳定律的物理意义是：比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。

光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。

1-7在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。

在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。

1-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。

吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。

1-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,,所以透光度与溶液的浓度成反比关系。

所以透光度与溶液的浓度成反比关系。

1-10在吸光光度测定时，在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被测溶液浓被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。

度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。

1-11进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。

吸光光度法

第30讲 30讲
第十章吸光光度法
第1讲
第十章吸光光度法
吸光光度法（吸光光度法（ Absorption Photometry）是一）种基于物质对光的选择性吸收而建立起来的一种分析方法。包括可见吸光光度法、紫外-可见吸光分析方法。包括可见吸光光度法、紫外可见吸光光度法和红外光谱法等。光度法和红外光谱法等。吸光光度法同滴定分析重量分析法相比，有以下一些特点：法、重量分析法相比，有以下一些特点： (一)灵敏度高吸光光度法测定物质的浓度下一灵敏度高最低浓度)一般可达的微量组分。限 (最低浓度一般可达最低浓度一般可达1-10-3%的微量组分。对固的微量组分体试样一般可测到10 体试样一般可测到 -4%。如果对被测组分事先加。以富集，灵敏度还可以提高1-2个数量级个数量级。以富集，灵敏度还可以提高个数量级。
第30讲 30讲第十章吸光度法第1讲在分光光度测定中，在分光光度测定中，盛溶液的比色皿都是采用相同质且的光学玻璃制成的，同质且的光学玻璃制成的，反射光的强度基本上是不变的(一般约为入射光强度的一般约为入射光强度的4％其影响可以互相抵消其影响可以互相抵消，变的一般约为入射光强度的％)其影响可以互相抵消，于是可以简化为 I0＝It+Ia 纯水对于可见光的吸收极微，纯水对于可见光的吸收极微，故有色液对光的吸收完全是由溶液中的有色质点造成的。收完全是由溶液中的有色质点造成的。当入射光的强度I 一定时，如果I 越大，就越小，当入射光的强度 0一定时，如果 a越大， It就越小，即透过光的强度越小，即透过光的强度越小，表明有色溶液对光的吸收程度就越大。就越大。实践证明，有色溶液对光的吸收程度，实践证明，有色溶液对光的吸收程度，与该溶液的浓度、液层的厚度以及入射光的强度等因素有关。的浓度、液层的厚度以及入射光的强度等因素有关。如果保持入射光的强度不变，如果保持入射光的强度不变，则光吸收程度与溶液的浓度和液层的厚度有关。浓度和液层的厚度有关。

吸光光度法的基本原理

吸光光度法的基本原理具体来说，吸光光度法使用的是一束单色光通过样品溶液后的光强的测量。

单色光通过样品中时，有一部分光被吸收，另一部分光透射通过样品。

被吸收的光子的数量与样品中的分子或离子的数量成正比。

根据比尔－朗伯定律，这一吸收过程的强度可以通过下式来表示：A = εlc其中，A表示吸光度，ε是摩尔吸光系数（也称为摩尔吸光度），l是样品溶液的光程，c是溶液中的物质浓度。

吸光度单位通常使用“摩尔吸光度/厘米”或“摩尔吸光度/毫升”来表示，而浓度单位则可以是摩尔/升、克/升或百分比等。

1.光源：吸光光度法通常使用单色光源，如钠灯、汞灯或LED。

选择不同波长的光源可以针对不同化学分析问题。

2.样品：经过光源的光束通过溶液中的样品，在其透射或吸收一定量的光线之后，进入光电器件进行检测。

3.检测：光电器件通常是一个光电二极管或光电倍增管，用来测量透射或吸收的光线强度。

通过比较样品溶液的吸光度与标准溶液的吸光度，可以计算出样品中的物质浓度。

在实际应用中，吸光光度法常用于分析药物、环境污染物、食品成分、金属离子浓度等。

通过选择适当的光源和光电检测装置，可以实现对特定化合物的高灵敏度和选择性分析。

需要注意的是，吸光光度法在实际应用中对于样品的准备和处理非常重要。

避免杂质的干扰和保证测量条件的准确性是确保吸光光度法测量结果准确性的关键。

此外，还需要合适的标准溶液来建立测量曲线和校准方法。

总之，吸光光度法是一种常用的分析方法，其基本原理是根据溶液中物质吸光的特性来测量溶液中物质的浓度。

通过光源和光电器件的选择，可以实现高灵敏度和选择性的分析。

在使用吸光光度法进行分析时，需要注意样品的准备和处理以及校准方法的建立，以确保测量结果的准确性。

(2021年整理)分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法)

分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法)的全部内容。

2 分（1102）透射比与吸光度的关系是————---———---—--——————-----——-—--—---—-—————-—-——----——--——-————--—--—-( ）(A) 1TA=(B)lg1TA=（C) lg T = A (D)TA=lg12 分（1102)（B）2分（1103）1103一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。

当选用2。

0cm的比色皿时，测得透射比为T,若改用 1.0cm的吸收池，则透射比应为———-—-———--—————-----————————--——---—--———-—-—————--——---—（）(A） 2T（B）T/2(C) T2（D）T1/213。

2分(1103)1103（D)2分 (1104)1104符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0，浓度增大一倍时,透射比的对数为---—---——-—-——-——-———-———-——-———-———----—--—-—-—--——--—---——--——-—-—-——--—--—----———-——----—--—-—--—-——---———( ）（A）T0/ 2 (B） 2T0(C) （lg T0)/2 （D) 2lg T02分（1104)1104（D)2 分（1105)有色络合物的摩尔吸光系数(e)与下述各因素有关的是----—--—-—--—-————-------———--—--——( )(A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度(C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性2 分（1105）(C)2 分 (1106）摩尔吸光系数（e)的单位为--—-----——----—-——--———-—---—--——————-————-——-——---———--—-——-—-——-——---( )（A） mol/(L·cm) （B） L/（mol·cm)（C) mol/（g·cm）（D） g/（mol·cm)2 分（1106)(B）2分（1107)1107以下说法错误的是——--—---——--————--——-——----———-——---——---—————-—----——--—----——--——--—--——--———-( )(A）摩尔吸光系数随浓度增大而增大（B）吸光度A随浓度增大而增大（C)透射比T随浓度增大而减小（D)透射比T随比色皿加厚而减小2分(1107)11072分（1108)1108以下说法正确的是-—-----——--—-—-——--—--——--————————--——--—----—-—-—-—--—-—---——-——--————---—-—-—-（ )(A)透射比T与浓度呈直线关系（B）摩尔吸光系数随波长而变(C)比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4—呈红色(D)玻璃棱镜适于紫外区使用2分(1108)1108（B)2分 (1110)1110某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR，若溶液中M的浓度为1.0×10—4mol/L，用1cm 比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400，此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为—--—---—--—--———--—---—-———-——---———-——————-----——-—---—-—————-----——-——--—-——--—————-———---—--——-——-—-( ）（A) 4.0×10-3 (B) 4.0×103(C） 4.0×10-4 (D） 4.0×1052分(1110）11101分 (1112)1112有色溶液的光吸收曲线（吸收光谱曲线)是以______________________为横坐标，以___________________为纵坐标绘制的。

第10章 吸光光度法

第10章 吸光光度分析

第10章 吸光光度法

吸光光度法习题

第10章 吸光光度法

吸光光度法

分析化学(第五版) 第10章 吸光光度法

吸光光度法(职高)

分析化学十课后习题答案

第章：吸光光度法

第10章 吸光光度法

仪器分析答案武汉大学

第十章吸光度法

第十章 原子吸收光谱法

第十章紫外-可见吸光光度法习题及答案

吸光光度法

吸光光度法的基本原理

(2021年整理)分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法)

第10章吸光光度法

第10章吸光光度分析

第10章吸光光度法

第10章吸光光度法

分析化学(第五版) 第10章吸光光度法

第10章吸光光度法

第十章原子吸收光谱法