重庆市第十八中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
重庆市第十八中学1617学年度高一上学期第一次月考——
重庆市第十八中学2016—2017学年度上学期第一次月考高一化学试题满分100分考试时间80分钟相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Ne-20 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24一、选择题（包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．燃放烟花爆竹B．积雪渐渐融化C．粮食用来酿酒D．食醋除去水垢2．实验结束后，下列仪器放置方法正确的是（）A B C D3．对MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是（）A．都含有氧气B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子4．化学知识中有很多的“相等”。
下列叙述正确的是（）A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等B．同种元素的原子和离子核外电子数相等C．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等D．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等5．X、Y、Z三种物质的近似pH如下图所示。
下列说法错误的是（）A.X一定是稀盐酸B. 酚酞溶液遇Z溶液变红色C. Y溶液是中性溶液D. X溶液能使石蕊溶液变红6．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示( )A．溶液的质量B．稀盐酸的质量C．氯化镁的质量D．生成气体的质量7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2(CO)——通入氧气中点燃B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C．KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应8．如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X。
将试剂Y加入到大烧杯X中，观察到小烧杯中的现象正确的是（）9．下列实验操作中正确的是 ( )A.蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是上口进下口出D.蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来10．从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是( )。
2017-2018学年重庆市第一中学高一上学期期中考试化学试题
2017.11化学试题共8页，满分150分，时间110分钟。
注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64 Ag108 Ba137I卷(选择题，共63 分)一、选择题(本题包括21个小题，每题3 分，共63 分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2.下列仪器中可直接加热的是A.圆底烧瓶B.蒸发皿C.量筒D.容量瓶3.下列各组物质分类正确的是4.化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A.化合物与电解质属于包含关系B.氧化还原反应与化合反应属于包含关系C.溶液与分散系属于并列关系D.氧化物与碱性氧化物属于交叉关系5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A.浓硫酸的质量增重B.澄清的石灰水变浑浊C.氢氧化钠的表面发生潮解D.钠的表面变暗6.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，燕令气.上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
“”这里所用的“法”是指A.萃取B.渗析C.蒸馏D.升华7.(原创)下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是A.用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉B.只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C.用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D.用水可以鉴别四氣化碳和苯两种无色液体8.(原创)下列关于胶体的说法不正确的是A.直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有9.(原创)利用实验器材(规格和数量不限) 能完成相应实验的一项是10.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A.量取浓盐酸时仰视刻度线B.定容时仰视容量瓶刻度线C.用来配制溶波的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D.定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线11.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酿直至过量④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A.①②③④B.①②③④C.①②③④D.①②③④12.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.C与O2D.NaOH与CO213.(原创)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB.1molN A与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C.已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D.7.8 gNa2O2的固体混合物中含有的阴离子数0.2N A14.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。
2017-2018学年重庆18中高二上学期期中考试化学试题
重庆市第十八中学 2017-2018 学年上半期考试高二化学试题考试时间：90 分钟满分：100 分出题：陈杨媚审题：李浪可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Zn-65 Ni-59 I-127 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa 溶液加热C．氨水中加入少量 NH4Cl 固体D．小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体2．锌粉与碘粉均匀混合，无明显现象，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下叙述错误的是（）A．H2O 作催化剂B．该反应是放热反应C．紫色蒸气是 I2 D．反应后物质的总能量升高3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6 kJ·mol-1，则氢气燃烧热为 285.8kJ·mol-1C．含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =－57.3kJ·mol-1D．已知 2SO2(g)＋O2(g)⇌ 2SO3 (g) △H＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将 32g SO2(g)和足量 O2置于一密闭容器中，充分反应后放出热量为 0.25Q kJ4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出B．实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低D．加热熟石灰的悬浊液，固体质量增加5．室温下向 10ml pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入 10ml pH=11 的 NaOH 溶液，混合液的PH=76．下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A．溶液的 pH<7，则溶液一定呈酸性B．室温下，测定浓度为 0.1 mol·L-1 NaClO 溶液和 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液的 pH，比较 HClO和 CH3COOH 的酸性强弱C.相同温度下，1 mol/L 氨水与 0.5 mol/L 氨水中 c(OH-)之比为2:1D．常温下，CH3COOH 分子不可能存在于 pH>7 的碱性溶液中7．某课题组以纳米 Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。
重庆十八中2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年重庆十八中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．二氧化碳的比例模型B．S2﹣的结构示意图为C．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O D．碳﹣14核素： C2．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol3．下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH4．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高5．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂D．WY2分子中既有非极性键又有极性键7．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣→Fe3+C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂9．下列叙述不正确的是（）A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB．24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：R＞WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物11．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/molB．NH3的燃烧热为226.25kJ/molC．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸12．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键13．根据下列事实：（1）X+Y2+═X2++Y；（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；（3）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+．可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W14．下列实验装置能达到实验目的有几个装置（）①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl＞C＞Si②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3③装置ii可以测定酸碱中和热④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．A．1个B．2个C．3个D．全部15．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为﹣1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（）A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应B．HAlF为极性分子C．ArF﹣具有较强的氧化性D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O16．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15 17．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJA．920 B．557 C．463 D．18818．某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L﹣1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（）A．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯B．石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C．当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 molD．当MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）二.Ⅱ卷（共4题，共46分）（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为，C2﹣的离子结构示意图为，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是．（填写离子符号）（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子、（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：，C和D的非金属性强弱．（5）Fe位于周期表周期族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：负极电极反应式：，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．20．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液（1）配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有．（2）若实验中约需要240ml0.50mol•L﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L﹣1NaOH溶液的体积为．Ⅱ．测定中和热液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=．（结果保留一位小数）（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生此偏差的原因可能（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取40mL0.50mol•L﹣1硫酸时俯视读数c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为．21．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是．（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：．②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H=﹣35.4kJ•mol﹣1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是．（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：①1=kJ2H3=kJ•mol﹣1．（4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为，②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为．22．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是．a．主要化合价为+2、+4b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为．（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ⋅mol﹣1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ⋅mol﹣1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ⋅mol﹣1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=kJ⋅mol﹣1（用含a，b，c的代数式表示）．（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为．（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值，和m：n值．2017-2018学年重庆十八中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．二氧化碳的比例模型B．S2﹣的结构示意图为C．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O D．碳﹣14核素： C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18；C．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键；D．碳原子的质子数为6，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故A错误；B．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B正确；C．HClO分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C 错误；D．碳﹣14的质子数为6，质量数为14，该原子的正确表示方法为：614C，故D错误；故选B．2．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A、2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全转化；B、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：A、2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全转化，所以2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJ，故A正确；B、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故B错误；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，故D错误；故选A．3．下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．O、F元素非金属性很强，没有正化合价；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：A．O、F元素非金属性很强，没有正化合价，故A错误；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故B错误；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P，则热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选C．4．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高【考点】探究化学规律．【分析】A、同族元素具有相似性；B、碘化氢具有强还原性；C、Li在空气中燃烧只生成Li2O；D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低．【解答】解：A、同族元素具有相似性，锗也是半导体材料，故A正确；B、碘化氢具有强还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥HI气体，故B 错误；C、Li在空气中燃烧只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C错误；D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低，所以碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，故D错误．故选A．5．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H ＞0），由A+B→C（△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A．6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂D．WY2分子中既有非极性键又有极性键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此进行解答．【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A．同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则非金属性C＞Si，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，即原子半径大小顺序可能是X＞Y＞Z＞W，故B错误；C．W为C，Z为Cl元素，二者形成四氯化碳，四氯化碳为常见的有机溶剂，可用作萃取剂，故C正确；D、Y为Si或P或S元素，W为C元素，WY2分子为CS2，其分子中只含有极性键，故D 错误；故选C．7．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断．【解答】解：若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36．故选C．8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣→Fe3+C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】Fe、C和NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极，C作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，根据电极反应以及电子守恒进行计算即可．【解答】解：A．该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，所以去脱氧过程为放热反应，故A错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中物质反应的化学能转化为电能和热能，故C错误；D．负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为+3价铁元素，标准状况能吸收氧气336mL即0.015mol，转移电子的物质的量为0.06mol，根据转移电子守恒消耗铁的质量：0.02mol×56g/mol=1.12g，故D正确；故选D．9．下列叙述不正确的是（）A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB．24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．两种离子电子层结构相同，则其核外电子总数相等，据此列式计算；B．中子数=质量数﹣质子数，据此分别计算出该化合物中含有的电子总数、中子总数；C．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断；D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键．【解答】解：A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则两种离子的核外电子总数相等，即：a﹣n=b+n，整理可得：a﹣b=n﹣m，故A错误；B．24Mg32S中含有的电子总数为：12+16=28，含有的中子总数为：24﹣12+32﹣16=28，所以电子总数与中子总数之比为1：1，故B正确；C．CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构；PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，根据分析可知，CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构，故C正确；D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，则ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高，故D正确；故选A．10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：R＞WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物【考点】原子结构与元素的性质．【分析】为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，据此结合元素化合物的性质分析解答．【解答】解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al 元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Y＞W＞X，故A错误；B．非金属性S＞Si，故SiH4的稳定性比H2S弱，故B错误；C．Y为Na元素，Z为Al元素，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物为NaOH和氢氧化铝，二者能相互反应NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故C正确D．R为Si元素，SiO2难溶于水，与水不反应，故D错误；故选C．11．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/molB．NH3的燃烧热为226.25kJ/molC．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．利用盖斯定律书写热化学方程式；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C．从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；D．用铂丝做催化剂，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸．【解答】解：A．根据盖斯定律，（①﹣②）得N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=[﹣905kJ/mol﹣（﹣1268kJ/mol）]=+181.5kJ/mol，故A正确；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据给定的方程式得不到氨气燃烧热的热方程式，不能计算，故B错误；C．从图象可以看在，反应温度在在780～840℃之间，NO的产率最大，故C正确；D．用铂丝做催化剂，根据反应和图象，升高温度，NO的产率较高，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸，故D正确；故选B．12．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键【考点】化学键．【分析】A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物；B．NaHSO4固体中阴阳离子个数比为1：1；C．相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键；D．不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键．【解答】解：A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物，在水分子的作用下电离出阴阳离子，故A错误；B．熔融的NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根离子，所以NaHSO4中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1，故B正确；C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键，如：乙烯中含有非极性键，故D错误；故选B．13．根据下列事实：（1）X+Y2+═X2++Y；（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；（3）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+．可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，原电池的负极金属活泼性强于正极金属的活泼性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强．【解答】解：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选C．14．下列实验装置能达到实验目的有几个装置（）①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl＞C＞Si②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3③装置ii可以测定酸碱中和热④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．A．1个B．2个C．3个D．全部【考点】化学实验方案的评价．【分析】①最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；②盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；③没有环形玻璃搅拌棒；④Fe、Cu形成原电池时，Fe作负极被腐蚀；⑤铁在食盐水中发生吸氧腐蚀．【解答】解：①最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能用过HCl的酸性比碳酸的酸性强，判断元素的非金属性，故错误；②盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可以判断酸性强弱，但是HCl易挥发，挥发的HCl进入硅酸钠溶液，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，对二氧化碳与硅酸钠的反应产生干扰，故错误；③装置图错误，没有环形玻璃搅拌棒，测定的温度不准确，故错误；④Fe、Cu形成原电池时，Fe作负极被腐蚀，所以不能保护Fe，故错误；⑤氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故正确．故选A．。
重庆市第十八中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题
重庆市第十八中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Na—23；Mg—24；Al—27一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个正确答案)1．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“3He”以解决地球能危机。
关于3He的叙述正确的是（）A．含有3个质子，没有中子B．1个3He原子的质量是3gC．He元素的相对原子质量是3 D．是4He的同位素2．已知一定条件下：C（石墨）＝C（金刚石），在该过程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A．该过程为氧化还原反应B．金刚石和石墨互为同位素C．该反应过程是放热反应D．该反应是热能转化为化学能3．根据元素周期表和元素周期律的下列推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．砷酸（H3AsO4）比磷酸的酸性强D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体4．下列说法中正确的是（）①离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键。
②共价化合物含有共价键，也可能含有离子键。
③由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
④由分子组成的物质中一定含有共价键。
A．①③ B ．③④C．②③D．①④5．已知短周期元素的离子：a A3+、b B2+、c C2—、d D—具有相同的电子层结构，下列关系错误的是（）A．质子数：b＞C B．原子半径：r（A）＞r（D）C．离子的还原性：C2—＞D—D．离子半径：r（B2+）＞r（C2—）6．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3—CH3 B．CH2Br—CH2BrC．CH3—CHBr2D．CH3—CH2—OH7．下列性质与乙烯结构中的碳碳双键无关的是（）A．乙烯在空气中燃烧B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯能制得聚乙烯8．下列各组有机化合物的相互关系，判断错误的是（ ）9．某烯烃与H 2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可 能有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．现有A 、B 、C 、D 四种金属片，进行如下的实验：① 将A 、B 用金属导线连接后 同时浸入稀硫酸中，A 上有气泡产生；② C 、D 用金属导线连接后同时浸入稀硫酸 中，电子流动的方向为：D → 导线 → C ；③ 把A 、D 用金属导线连接后同时浸入稀硫酸中，D 上发生还原反应。
2016-2017学年重庆市第十八中学高一上学期期中考试化学试题
2016-2017学年重庆市第十八中学高一上学期期中考试化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Fe:56 S:32第I 卷选择题（共48 分）一、选择题(共16 小题,每小题3 分)1．在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的2. 下列物质与反应的分类正确的是（）A．纯碱属于碱B．酒精属于氧化物C．盐酸都属于电解质D．二氧化硫是非电解质3. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间4. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的（）A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、HS－5．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．醋酸溶液中加入烧碱溶液：H++OH -=H2OC．Ba(OH)2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OD．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O6. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以上叙述中正确的是（）A. ②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤7.“ 二效催化转换器” 可将汽车尾气中有毒气体（NO,CO）处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。
下列说法不正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3NAB．将0.1 mol 氯化铁溶于沸水中，所得溶液含Fe（OH)3 胶粒数为0.1 NA C．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 NAD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O 含有相同分子数9. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法com①NaCl 溶液Na2CO3 加入盐酸②FeSO4溶液CuSO4 加入过量铁粉并过滤③H2 CO2 依次通过盛有NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. ①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④10. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
2017-2018学年重庆市第十八中学高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析
重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 Cd-112一、选择题：有18道题，每道题仅有一个选项正确，每题3分，共54分1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A. 铝粉与稀盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 乙醇燃烧D. 氧化钙溶于水【答案】B【解析】分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明是吸热反应，据此解答。
详解：A. 铝粉与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B. 碳酸钙受热分解是吸热反应，B正确；C. 乙醇燃烧是放热反应，C错误；D. 氧化钙溶于水是放热反应，D错误；答案选B。
2. 酸与碱完全中和时（）A. 溶液一定呈中性B. 溶液的pH一定为7C. 酸与碱的物质的量一定相等D. 酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等【答案】D【解析】分析：A．根据中和后盐的性质分析；B．根据中和后盐的性质分析；C．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等；D．酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等。
详解：A．根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A错误；B．根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，pH＝7，如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH＞7，强酸弱碱盐呈酸性，pH＜7，B错误；C．参加反应的酸和碱的物质的量浓度不一定相等，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应和酸碱的元数有关，C错误；D．根据H＋＋OH－＝H2O可知酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等，D正确；答案选D。
3. 下列实验操作和数据记录都正确的是（）A. 用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液B. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C. 用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g【答案】A【解析】分析：A．量筒精确到0.1；B．pH试纸只能得到整数；C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；D．NaOH固体有腐蚀性易潮解；详解：A．量筒精确到0.1，可量取NaCl溶液，体积为9.2 mL，A正确。
精品：重庆市第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
秘密★启用前化学试题共8页。
满分150分。
时间120分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 As-75 Ba-137Ⅰ卷（选择题，共69分）一．选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1. 下列说法不正确的是( )A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B. 晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量【答案】A【解析】A．食盐中添加碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故A错误； B．因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故B正确；C．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故C正确；D．煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故D正确；故选A。
点睛：本题考查化学与生产、生活的关系和环境污染及治理，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（）A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D. S2Cl2的电子式为【答案】D【解析】试题分析：A．S2Cl2中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故A正确；B．S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故B正确；C．S2Br2与S2Cl2的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D．氯原子未成键的孤对电子对未标出，S2Cl2的电子式为，故D错误。
重庆市第十八中学2017届九年级上学期期中考试化学试题(附答案)$764642
重庆十八中学初2017级（上）半期考试化学试题(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)注意事项：1．试题的答案书写在答题卷上，不得在试卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卷上的注意事项。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卷相应位置。
1．下列词语中，一定包含有化学变化的是（）A．花香四溢B．蜡炬成灰C．滴水成冰D．木已成舟2．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．滴加液体C．加热液体D．读取液体体积3．下列物质的用途是由它的物理性质决定的是（）A、氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割B、食物包装时充氮气以防腐C、液氮何以制造低温环境使超导材料显示超导性能D、稀有气体可以用于充灯泡以延长寿命4．下列物质含有氧分子的是（）A.水B.过氧化氢C.二氧化碳D.空气5．对下列事实解释不正确的是（）6.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。
当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 （ ） A 、长颈漏斗下端管口产生气泡 B 、瓶中液面明显上升 C 、长颈漏斗内液面上升 D 、注射器内有液体7．中国科学家屠呦呦创造性地研制出抗疟疾新药-青蒿素（C 15H 22O 5）和双氢青蒿素（C-15H 24O 5），2015年10月8，获诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人。
下列关于青蒿素的说法正确的是（ ） A 青蒿素属于氧化物B ．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成C ．青蒿素相对分子质量为282D ．青蒿素中，氢元素的质量分数最大8．下列物质中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ） A.HNO 3 NH 3 N 2 B.NH 3 NO 2 HNO 3 C.NO N 2O 3 N 2 D.N 2O 5 N 2O 4 N 2O9．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ）A. 金属B. 非金属C. 元素D. 分子 10．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）11．宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO 2====Li 2CO 3+X 。
重庆市十八中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题Word版含解析
重庆市十八中2018-2019学年上学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 Ag-108 Ba-137一、选择题（单选每题选对得3分，满分48分）1. 下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是 ( )①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A. ②④⑤B. ①③④C. ①②③D. ②⑤⑥【答案】B【解析】①试管能受热，且不用垫石棉网，故①正确；②烧杯能受热，但需要垫石棉网，故②错误；③坩埚能受热，且不用垫石棉网，故③正确；④蒸发皿能受热，且不用垫石棉网，故④正确；⑤锥形瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑤错误；⑥蒸馏烧瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑥错误；故选B。
点睛：本题主要考查了常用仪器的名称和用途。
一般而言，精密的仪器不能受热，否则会造成热胀冷缩；能受热的玻璃仪器中，若表面积比较大，则需垫石棉网。
2. 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是 ( )A. 实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B. H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C. 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗【答案】B【解析】A．一般来说试剂不能放回原试剂瓶，但碳酸钙性质稳定，可放回原试剂瓶，避免浪费，故A错误；B．用氢气作还原剂，注意防止氢气爆炸，应首先验纯，故B正确；C．硫酸铜为重金属盐，不能直接倒入下水道，以避免污染环境，故C错误；D．少量浓硫酸沾在皮肤上，应用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，不能用氢氧化钠中和，因氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误；故选B。
3. 海带中富含碘元素。
从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是 ( )A. 灼烧B. 过滤C. 分液D. 蒸馏【答案】C【解析】A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，D错误，答案选C。
重庆市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷精编
重庆市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④2. （2分）能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（）A . 元素定量分析B . 核磁共振氢谱C . 红外光谱D . 质谱3. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A . 将58.5gNaCl溶解在1L水中B . 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C . 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D . 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL4. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 22.4L O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol5. （2分） (2016高一上·温州期中) 一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（）A . 气体的密度B . 气体分子体积的大小C . 气体分子间的平均距离D . 气体的相对分子质量6. （2分）在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中B . 将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线C . 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D . 欲配制1000mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线7. （2分） (2016高一下·南通期中) 列关于氯水的叙述中，正确的是（）A . 新制氯水中既有分子，又有离子B . 久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色C . 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D . 新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气8. （2分） (2015高一上·河南月考) 现有25mL 2mol•L﹣1 Na2CO3和75mL 1mol•L﹣1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（）A . 均为0.84 LB . 均为0.56 LC . ①＞②D . ②＞①9. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B . 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10. （2分） (2017高一上·荆州期末) 加热条件下把16.8g铁粉完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO，下列说法不正确的是（）A . 反应后溶液中NO3﹣的物质的量为0.7 molB . 硝酸有剩余，铁粉反应完C . 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 ，其物质的量之比为1：2D . 该硝酸的浓度为12 mol•L﹣111. （2分） (2016高一下·营山期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A . Mg2+B . Mg2+、Fe2+C . Fe2+D . Mg2+、Al3+12. （2分） (2019高一上·南昌期末) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 电子总数B . 质子总数C . 原子总数D . 质量13. （2分）常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)>c(OH−)B . 0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（）>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)C . 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)D . 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c（）+c(OH−)14. （2分） (2018高二上·覃塘月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB . 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NAD . 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA15. （2分）锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得c（H2SO4）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（）A . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B . 气体甲中SO2与H2的体积比为1：5C . 反应中共消耗97.5 g ZnD . 反应中共转移3 mol电子16. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O二、综合题 (共5题；共30分)17. （7分） A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断①A：________、B：________、C：________、D：________、E：________②写出A生成C的离子方程式：________；③写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：________．18. （8分） (2018高一上·慈溪期中) 按要求完成下列填空（1）写出“海洋元素”的元素符号________，该单质的苯溶液颜色为________（2）写出NaHCO3溶于水的电离方程式：________（3）用离子方程式表示用NaOH溶液处理尾气Cl2：________（4）有以下八种物质：①盐酸②酒精③液氯④硫酸铵晶体⑤水银⑥硫酸⑦澄清石灰水⑧二氧化硫，其中属于酸性氧化物的是________(填序号，下同)，属于盐的是________，能导电的是________，属于电解质的是________19. （7分）(2018·郑州模拟) 为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
重庆市高一上学期化学期中考试试卷
重庆市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（）A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O22. （2分）下列微粒①Al3+②Cl﹣③N2④MnO4﹣⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有还原性的是（）A . ①④⑤⑦B . ③⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑧D . ①②③⑥3. （2分）下列物质中，导电性能最差的是（）A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C . 盐酸溶液D . 固态氯化钾4. （2分） (2016高二上·南宁期中) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）乙二醇C2H6O2﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 分馏法5. （2分） (2017高三上·静海开学考) 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是（）A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB . n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D . n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：16. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 牛奶C . 蔗糖溶液D . 烟、云、雾7. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A . NaHSO4═Na++HSOB . Al2（SO4）3═2Al3++3SOC . NH4Cl═NH3+H++Cl﹣D . H2CO3═2H++CO8. （2分）选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A . 不溶于水，且密度必须比水大B . 不溶于水，且密度必须比水小C . 不溶于水，且比水更容易使碘溶解D . 易溶于水，且不能与碘发生化学反应9. （2分）下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（）A . 葡萄酒B . 冰水C . 碘盐D . 食醋10. （2分）(2018·静安模拟) 已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（）A . 1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJB . 反应中乙炔做还原剂、被还原C . 乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJD . 若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O211. （2分） (2016高三上·淄川期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞C12＞Fe3+＞Br2B . 第①组反应的氧化产物为O2C . 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子2mol12. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量③向石灰水中通入CO2至过量④CaC l2溶液中通入CO2至过量A . ①④B . ②③④C . ①②④D . ①13. （2分）(2018·新疆模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gNH4+中所含的电子数为11NAB . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD . 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA14. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C . 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小15. （2分）(2018高一上·陆川期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB . 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC . 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA16. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 表示下列反应的离子方程式中错误的是（）A . 石灰石与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OB . 氢氧化钡与稀硫酸反应： 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓+ 2H2OC . 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓D . 氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl-= AgCl↓17. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.05 mol•L﹣1D . 0.025 mo l•L﹣118. （2分） (2017高一上·上海期末) 用20mL 18.4mol•L﹣1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为3.18mol•L﹣1 ，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A . 0.50 mol•L﹣1B . 0.75 mol•L﹣1C . 1.00 mol•L﹣1D . 3.18 mol•L﹣119. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（）A . 第一步反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2OB . 淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2 ，淀粉遇I2变蓝色C . 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣＞I2＞SO42﹣20. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列各组物质中，所含分子数目不相同的是（）。
重庆市高一化学上学期期中试题-人教版高一全册化学试题
重庆市2017-2018学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Mn：55一、选择题（每小题3分，共20小题，共60分）1、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液2、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取3、下列物质中属于纯净物的是A.冰水混合物B.纯净的盐酸C.洁净的空气D.CuSO4溶液4、关于胶体的叙述中，不正确的是A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象5、氧化还原反应的本质是A. 原子和离子之间的重新组合B. 物质的得氧和失氧C. 元素的原子或离子的电子转移D. 元素的化合价升高或降低6、苹果汁是人们喜欢的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有A.氧化性B. 酸性C.碱性D. 还原性7、根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+8、电离方程式错误的是A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++Cl-+3O2-9、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Na2O B．CO2 C．H2SO4 D．Cl210、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是11、能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑12、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-C．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-13、在使酚酞变红的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ HCO3﹣ SO42﹣ Br﹣B．Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣C．Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣D．Fe3+ K+ SO42﹣ Cl﹣14、下列叙述中，正确的是A ．硫酸的摩尔质量是98gB ．1mol 氧的质量等于16gC ．摩尔是一个基本物理量D ．12g 12C 所含原子数称为阿伏加德罗常数 15、对相同质量的SO 2和SO 3来说，下列关系正确的是A.含氧原子个数比为2∶3B.含硫原子质量比为4∶5C.含硫原子个数比为1∶1D.含氧原子质量比为5∶6 16、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子 B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子C ．2 L 0.3 mol ·L －1Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na ＋D ．18 g 水中所含的电子数为8N A17、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A B ．常温常压下，11.2 L CO 2 含有的分子数为0.5N A C ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L D ．25℃、1.01×105Pa 下，64 g SO 2 中含有的原子数为3N A18、下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5 mol 氨气 ②标准状况下22.4L 氦气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④① D ．①④②③ 19、已知3.01×1023个X 气体分子的质量为8g,则X 气体的摩尔质量是 A ．16g B ．32g C ． 64g /mol D ．16g /mol 20、a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A ．a /4b mol －1B ．b /4a mol －1C.a bmol －1 D ．b /a mol－1二、填空题（共4题，共34分） 21、（10分）（1）3.6g H 2O 的物质的量是 mol ，含有 个水分子，含有 mol 电子。
重庆市2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
重庆市第十八中学2016——2017学年半期考试高二（上）化学试题I卷和第II卷，总分值100分。
2.用蓝色钢笔或签字笔将正确答案写在答题卷相应位置上。
第I卷选择题（共48分）一．选择题（全为单项选择，每题3分）1．关于平稳CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采纳的方式是A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压2．反映2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平稳时，要使正反映速度降低，A的浓度增大，应采取的方法是A．加压 B．减压C．减少E的浓度 D．降温3．在某温度下，可逆反映mA＋nB pC＋qD的平稳常数为K，以下说法正确的选项是A．K越大，达到平稳时，反映进行的程度越大B．K越小，达到平稳时，反映物的转化率越大C．K随反映物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变4．右以下图表示反映：A(g)＋B(g)nC(g) ΔH<0在不同条件下反映混合物中C的百分含量和反映进程所需时刻的关系曲线。
以下有关表达正确的选项是A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．假设其他条件相同，a比b的温度高C．反映由逆反映开始D．a―→b采纳的是加压5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，掏出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，掏出后与标准比色卡对照6．298 K时，各反映的平稳常数如下：① N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92，那么常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放出氧气的偏向最大的是A．① B．② C．③ D．无法判定7．汽车尾气的无害化处置已成为现今汽车工业的一项重要课题，其大体原理是实现2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的反映。
重庆市第十八中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题(1)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……重庆市第十八中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题48分）和第Ⅱ卷（非选择题52分）两部分，共8页，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Na 23第Ⅰ卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A.化学平衡常数 KB.水的离子积 KwC.化学反应速率D.醋酸的电离平衡常数 Ka3.下列说法正确的是：（）A.所有氧化还原反应都可以设计成原电池B.泡沫灭火器中的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液C.向Fe上镀Cu，应将粗铜与电源正极相连D.实验验证牺牲阳极的阴极保护法，在铁电极区滴加KSCN溶液用于检验电化学保护效果4.下列操作会引起实验误差的是 ( )A．测定中和热的实验中,所使用的NaOH的物质的量稍大于HClB．测定中和热的实验中,分多次将NaOH倒入盛HCl的小烧杯中C．酸碱中和滴定实验中，用蒸馏水洗净酸式滴定管后，再用标准盐酸润洗D．酸碱中和滴定实验中，用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入洁净锥形瓶中，再加少量的蒸馏水进行滴定5.下列说法或表示方法中正确的是 ( )A.已知 2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，则 a > bB.甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(g) △H = - 890 kJ/molC.已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定D.已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量6.某温度下，向pH = 6的蒸馏水中加入 KHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为2。
重庆市第十八中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
绝密★启用前重庆 18 中 2018 学年上期 11 月考试高 一 化 学 试 题 卷化学试题共 6 页，满分 100 分，90 分钟完卷注意事项：1．答题前，务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。
2．所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的原子量： H-1 C-12 S-32 O-16Na-23 N-14 Cl-35.5第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。
每小题只有一个选项符合题意）．．．．1. 下列有关实验操作正确的是 2．化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是A ．化合物与纯净物属于重叠关系B ．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C ．分解反应与复分解反应属于并列关系D ．硫酸与硝酸只有交叉关系3．下面叙述错误的是A ．放电影时，放映室射到荧屏上的"光柱"现象属于丁达尔现象B ．氧化还原反应的本质是电子的转移C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．纯水的导电性很差，所以水不是电解质4、有四瓶溶液：已知它们分别是 NaCl 、Na 2SO 4 、Na 2CO 3、NaH CO 3 ；现只有四种试剂：①AgNO 3；②BaCl 2；③H 2SO 4；④盐酸。
欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是 A ．①④B ．①③C ．②④D ．④③5．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是 6．已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL ） 水中的溶解性甲-9837.50.93可溶 乙 -48 95 0.90可溶现有甲和乙的互溶混合物，进行分离时，可采用的方法是A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．萃取7．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是A ．将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的 pH 值B ．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C ．配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用水冲洗，最后再涂上 3%～5%的小苏打溶液8．在 2KMnO 4＋16HCl2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中，下列说法正确的是A ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5∶2B ．当有 22.4 升 Cl 2 生成时 ，反应中有 2 mol HCl 被氧化C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶8 D．还原性强弱顺序为：MnCl 2> HCl9．用 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A ．在 25℃，压强为 1.01×105帕时，11.2 升氮气所含的原子数目为 N AB ．50mL 1mol/L 的 KCl 溶液和 100mL 0.5mol/LMgCl 2 溶液中，Cl ―的物质的量浓度相等C ．标准状况下，足量 Na 2O 2 和 11.2 L CO 2 反应，转移电子数目为 0.25N AD ． 10℃时 0.35mol·L -1的 KCl 饱和溶液 100mL ，蒸发掉 5g 水，再冷却到 10℃时，它的物质的量浓度大于 0.35mol/L10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
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相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Fe:56 S:32第I 卷选择题（共48 分）一、选择题(共16 小题,每小题3 分)1．在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的2. 下列物质与反应的分类正确的是（）A．纯碱属于碱B．酒精属于氧化物C．盐酸都属于电解质D．二氧化硫是非电解质3. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间4. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的（）A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、HS－5．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．醋酸溶液中加入烧碱溶液：H++OH -=H2OC．Ba(OH)2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OD．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O6. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以上叙述中正确的是（）A. ②④⑥B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤7. “二效催化转换器” 可将汽车尾气中有毒气体（NO，CO）处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。
下列说法不正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为28. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3NAB．将0.1 mol 氯化铁溶于沸水中，所得溶液含Fe（OH)3 胶粒数为0.1 NAC．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 NAD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O 含有相同分子数9.10. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )11. 下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl 和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥12. 将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋W ，②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O 。
下列有关说法正确的（）A．还原性：Cr3＋＞SO2 B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．方程式①中W 为OH－13. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是（）A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗l mol 还原剂，转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3 D．反应后溶液的酸性明显增强14. V L 硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．27m /V mol•L-1 B．m /18V mol•L-1 C．m /27V mol•L-1 D．18m /V mol•L-1 15. 碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳。
相同条件下所得混合气体的密度约是H2密度的多少倍（）A.26.3 B．13.2 C．24 D．1216. 把200 mL 含有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol/L B．10(2a－b) mol/L C．10(b－a) mol/L D．10(b－2a) mol/L 第Ⅱ卷填空题（5个大题共52分）17.（8 分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）步骤②中的BaCl2溶液可以换成以下哪种溶液（）A．Ba(NO3)2溶液B．Ba(OH)2溶液C．A 和B 均可以D．A 和B 均不可以（2）第④步用到的试剂作用是__________________；（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是_____________（填化学式）；（4）判断②后SO42－已除尽的方法是________________；18.（13分）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL，量取浓硫酸时应选用________ (选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是________。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。
（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线19. (11 分)Ⅰ.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______，用这个实验可以区别_______和_______．（2）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象____________；原因____________________（用离子方程式表示）Ⅱ.胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷。
一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体；金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。
请完成下列问题：（1）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_________。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷C．胶粒做布朗运动D．胶粒能透过滤纸（2）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是______。
（选填①碳酸氢铵②硝酸铵③硫酸铵）（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。
解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时负极聚集______。
20.（12分）有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH －中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E 可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。
A_______；B________；C_________；D_______ （2）写出下列反应的离子方程式。
B 与盐酸反应_________________________；C 与硫酸氢钠反应呈中性_________________________；D 与硫酸反应_________________________；过量E 与澄清石灰水反应_________________________。
21. (8 分)某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。
32 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g) 点燃X2(g)＋2Y2O(l)。
（l-液态,g-气态）冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4 L，其密度为1.25 g·L－1，则：（1）反应前O2在标准状况的体积V(O2)约为________L；（2）X2的摩尔质量为________________，Y 元素的名称是________________；（3）若反应生成0.1 mol X2，则生成Y2O 的质量为________g。
1A 2D 3D 4A 5D 6C 7B 8A 9A 10C 11B 12C 13C 14B 15B 16D17.（8分）（1）B （2）除去Ca 2+、过量的Ba2+；（3）NaOH、BaCl2、NaCO3或BaCl2、NaCO3 、NaOH ；（4）取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽。
（各2分）18. (13分)（1）②④⑥ 500mL容量瓶（2）5.4 ①(1分)[；（3）搅拌引流(各1分) （4）D （5）①④ (除注明外每空2分)19.（11分）Ⅰ⑴红褐丁达尔效应胶体溶液（各1分）⑵先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解（2分）氢氧化铁胶体遇电解质聚沉，然后与盐酸反应沉淀溶解Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；（2分）Ⅱ⑴B ⑵ ② ⑶氧化铁（各1分）20.（12分）（1）A：BaSO4；B：BaCO3；C：Ba(OH)2；D：K2CO3；（各1分）（2）（各2分）2H+＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+ ；Ba2+＋2H＋＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；2H+＋CO32- = CO2 + H2OOH－＋CO2＝HCO3-21. (8分)（1）22.4 （2）28g/mol 氢（3）3.6（各2分）。