五、无机及分析化学重要知识点汇编
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
无机及分析化学知识点总结
无机及分析化学知识点总结一、无机化学基础知识：1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和电子构成，原子序数为质子数。
2. 元素周期律：元素按照原子序数排列，并随着原子序数的增加，性质呈现周期性变化。
3. 化学键：化学键是原子间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
4. 离子反应：离子反应是指由离子生成和离子消失所引起的反应。
5. 酸碱反应：酸和碱在一起所发生的反应。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应，包括氧化反应和还原反应两个方面。
7. 配位化合物：含有配位体（通常为有机物）的化合物，含有金属离子和配体。
与配体的配位方式及其个数决定配位化合物的性质。
8. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子等规则排列而成的有固定空间结构的物质，晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
9. 化学分析：化学分析是通过化学方法研究物体的组成、结构、性质以及它们之间的相互作用。
包括定性分析和定量分析。
二、重要无机化合物：1. 氯气：氯气是一种常见的强氧化剂，可用于水处理、漂白等方面。
2. 溴水：溴水是一种含溴的水溶液，常用于消毒、杀菌等方面。
3. 三氧化二砷：三氧化二砷是一种无机化合物，是一种有毒物质，可用于杀虫剂、木材防腐等领域。
4. 硫酸：硫酸是一种强酸，是化工行业中最重要的化学品之一，广泛应用于肥料、矿产、纺织、制药、电镀、石油加工等领域。
5. 硝酸：硝酸是一种强酸，广泛用于肥料、矿产、冶金、石油加工等领域。
6. 碳酸盐：碳酸盐是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括方解石、白云石、菱镁矿等，广泛用于建筑材料、玻璃制造等领域。
7. 氧化铁：氧化铁是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括血矾石、赤铁矿、磁铁矿等，广泛用于颜料、磨料、电子材料等领域。
8. 二氧化硅：二氧化硅是一种广泛存在于自然界中的化合物，是硅酸盐矿物的主要成分，广泛用于电子材料、建筑材料、化妆品等领域。
三、分析化学基础知识：1. 分析化学基本规律：分析化学基本规律包括质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律和物质守恒定律。
无机及分析化学复习知识点
无机及分析化学复习知识点1.无机化学的基本概念和基本名词：无机化学是研究无机化合物的组成、性质、结构和反应规律的学科。
其中，无机化合物是由金属元素和非金属元素组成的，包括无机酸、无机盐和无机氧化物等。
2.元素周期表：元素周期表是化学元素按照原子序数排列的表格，可以按照周期和族进行分类。
周期数代表了元素的电子层数，而族数代表了元素最外层电子的数量和化学性质。
3.化学键的类型：主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷的离子吸引力形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
4.氢键和范德华力：氢键是一种特殊的非共价键，是由氢原子与较电负的原子（如氮、氧和氟）之间的吸引力形成的。
范德华力是由分子之间的瞬时的偶极-偶极相互作用力和极化-极化相互作用力形成的。
5.配位化学：配位化学是研究配位化合物的组成、结构和性质的学科。
配位化合物是由中心金属离子和一或多个配位体构成的，并通过坐标键相连。
6.配位数和配位体：配位数是指配位化合物中金属离子周围配位体的数目。
配位体是能够通过配位键与金属离子结合的分子或离子。
7.配位键的形成：配位键是由金属离子和配位体之间的坐标键形成的。
金属离子通常用方括号括起来表示，配位体则用化学式或名称表示。
8.配位化合物的结构：配位化合物的结构主要包括配位体的排列方式、金属离子的配位数和配位体之间的几何构型。
常见的几何构型有线性、三角形平面、正方形平面、四面体和八面体等。
9.配位键强度和配位效应：配位键强度是指配位键的拉力，与配位键的长度和配位体的电载密切相关。
配位效应是指不同配位体对同一金属离子形成的配位化合物的影响。
10.分析化学的基本概念和基本名词：分析化学是研究化学物质组成和性质的学科，主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定化学物质中包含的元素和化合物的方法，定量分析是确定化学物质中元素和化合物的数量的方法。
11.分析化学的常用方法：如重量法、容量法、色谱法、光谱法、电化学法和质谱法等。
无机及分析化学知识总结
第一章气体及热化学方程式1.1气体气态方程式（克拉伯龙方程）：联系体积、压力、和温度之间关系的方程。
1atm=100kPa分压：在相同温度下，某组分气体占据与混合气体相同体积时对容器所产生的压力；（1）一种气体产生的压力与其它气体存在无关；（2）混合气体的总压为各组分气体的分压之和。
分体积：在相同温度下，组分气体具有和混合气体相同压力时所占的体积。
道尔顿分压定律：在温度与体积恒定时，混合气体的总压力等于组分气体的分压力之和。
1.2过程：体系状态的变化。
恒温过程、恒容过程、恒压过程、绝热过程；1.3状态和状态函数状态：体系的一系列物理量的总和。
如：确定一瓶气体的状态，需用p、V、T、n来表示状态函数：确定体系热力学状态的物理量。
一个状态函数就是体系的一种性质。
状态函数特点：⑴体系状态一定，状态函数有一定值⑵体系发生变化时，状态函数的变化只取决于体系的初态和终态，而与变化的途径无关。
⑶体系发生变化后，体系一旦恢复到原来的状态，状态函数恢复原值。
状态函数相互关联的三个特征可概括："状态函数有特征，状态一定值一定，殊途同归变化等，周而复始变化零。
"24、热和功热：由于温度不同在体系和环境之间传递的能量形式。
用Q表示，热与途径有关，不是状态函数。
功：除热之外，其它各种被传递的能量，用w表示热和功的符号：⑴体系吸收热量 Q＞0；体系放热 Q＜0⑵环境对体系做功 w＞0；体系对环境做功 w＜05、热力学能(内能)：热力学体系内部的能量总和，用U表示内能是体系本身的性质，仅取决于体系的状态，故内能是状态函数。
二、化学反应中的能量关系1、定压反应热、焓和焓变化学反应一般在恒压敞口容器中进行，对于只作体积功不做其它功的体系，U、p、V都是状态函数，所以U＋pV也是状态函数，在热力学上，将U+pV定义为型的状态函数，叫做焓，用H表示。
规定：在反应中，＞0 吸热反应＜0 放热反应2、热化学方程式凡注明热效应的化学方程式，叫做热化学方程式。
无机及分析化学复习复习
无机及分析化学复习复习一、无机化合物的命名1.生命无机化合物的命名常采用常见名称，如水、氧气等。
2.无机酸的命名以“酸”字结尾，其阳离子部分用“氢”字修饰，例如盐酸（HCl）。
3.金属氧化物的命名一般以金属元素名为前缀，氧化物为后缀，例如铝氧化物（Al2O3）。
二、配位化合物的性质1.配位数：指配位化合物中中心金属离子周围配位原子或配位离子的数目。
2.配位键的形成：指中心金属离子与配位原子或配位离子之间通过化学键形成的连接。
3.配位化合物的结构：包括各配位原子或配位离子之间的相对位置以及它们与中心金属离子之间的连接方式。
4.配位化合物的颜色：由于配位物中的金属离子吸收和反射特定波长的光而呈现出的颜色。
三、分析化学的基本方法1.比色法：根据化合物溶液吸收或反射特定波长的光而确定其物质的浓度。
2.滴定法：通过在溶液中加入一种已知浓度的溶液，以反应的终点为判断标准来测定物质的浓度。
3.电化学分析法：包括电解法、电导法、极谱法等，通过测定电流、电势和电导率等参数来确定物质的浓度或其他性质。
4.光谱分析法：包括紫外-可见光谱法、红外光谱法、质谱法等，通过测定物质对特定波长的光的吸收或发射来确定其组成和结构等特性。
四、无机及分析化学的实际应用1.工业应用：无机化合物广泛应用于冶金、化肥、建筑材料、催化剂等工业领域。
2.环境分析：分析化学方法用于监测水体、大气和土壤等环境中的污染物。
3.医学诊断：使用分析化学方法测定体液中各种化学物质的含量，以辅助医学诊断。
4.药物研发：通过无机配合物的设计和合成来开发新的药物。
无机及分析化学是化学学科中的重要内容，掌握了这些知识，可以更好地理解和应用化学原理。
通过复习无机及分析化学的命名、配位化合物的性质、分析化学的基本方法以及无机及分析化学在实际应用中的重要性，可以加深对这一领域的理解，提高化学知识的综合运用能力。
无机及分析化学考试复习资料
名词解释1、酸碱反应：是正离子与负离子化合而形成溶剂分子的反应。
2、共轭酸碱对：一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱。
3、酸碱半反应：各个共轭酸碱对的质子得失反应。
4、质子的自递作用：水分子之间存在着质子的传递作用。
5、酸的离解常数：酸的平衡常数用K a表示，又叫酸度常数。
6、碱的离解常数：碱的平衡常数用K b表示，又叫碱度常数。
7、区分性溶剂：具有分区效应的溶剂。
8、拉平效应：将各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应。
9、拉平性溶剂：具有拉平效应的溶剂。
10、活度（有效浓度）：把溶液中这种有效的自由运动的离子浓度称为活度或有效浓度。
11、软硬酸碱规则：硬酸与硬碱结合，软酸与软碱结合，常可形成稳定的配合物，简称硬亲硬，软亲软。
12、分布分数：组分的浓度在总浓度中所占的分数。
13、物料平衡方程（物料平衡）：是指在一个化学平衡体系中，某种组分的总浓度等于它的各种存在形式的平衡浓度之和。
14、电荷平衡方程（电荷平衡）：在电解质水溶液中，根据电中性原理，正离子的总电荷数等于负离子的总电荷数，即单位体积内正电荷的物质的量与负电荷的物质的量相等。
15、质子平衡方程（质子平衡）：酸碱平衡时，酸失去质子的物质的量与碱得到质子的物质的量相等。
16、质子参考水准：质子平衡方程是表示酸碱平衡中质子转移的数量关系，要描述这种数量关系，通常选择溶液中大量存在的并参与质子转移的酸碱组分作为参考水准。
17、两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质。
18、缓冲溶液：溶液具有保持PH相对稳定的性能。
具有保持PH相对稳定的性能的溶液。
19、标准缓冲溶液：有一些作为测量溶液PH时参照标准用的缓冲溶液。
20、缓冲范围：缓冲作用的有效PH范围。
21、活度积：K sp是只随温度而变的热力学常数。
22、溶度积：K sp是微溶化合物MA的溶度积常数。
23、同离子效应：在微溶化合物的饱和溶液中，加入含有共同离子的易溶强电解质，而使微溶化合物溶解度减小的效应。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点一、无机化学的重点研究内容：1.无机物质的组成和结构：无机化学研究无机物质的成分和结构特征。
例如，研究化合物的元素组成，离子的形式和偏振性等。
2.无机物质的物理性质：无机化学研究无机物质的物理性质，如颜色、密度、熔点和沸点等。
这些性质与无机物质的化学结构和组成有关。
3.无机物质的化学性质：无机化学研究无机物质的化学性质，如化合物的溶解度、反应性等。
重点研究离子反应和配位化学。
4.无机化合物的合成：无机化学研究无机化合物的合成方法。
重点研究无机反应的机理和条件，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
5.无机化合物的用途：无机化学研究无机化合物的应用。
例如，研究催化剂、荧光材料和电子材料等的开发。
二、分析化学的重点研究内容：1.分析方法的开发：分析化学主要研究并发展各种新的分析方法。
例如，光谱分析、电化学分析和质谱分析等。
重点研究方法的灵敏度、选择性和准确性等。
2.样品制备和前处理：分析化学研究样品的制备和前处理方法。
例如，固体样品的溶解或研磨，液体样品的浓缩或稀释等。
重点研究方法的简便性和高效性。
3.分析数据的处理：分析化学研究分析数据的处理方法。
例如，校正数据误差、建立标准曲线和计算未知样品中的化合物含量等。
重点研究方法的准确性和精确度。
4.分析化学的应用：分析化学研究各种实际样品中的分析问题。
例如，环境样品中的污染物、生物样品中的活性物质和化学工业中的原料和产品等。
重点研究方法的可行性和实用性。
总结起来，无机及分析化学是化学学科中重要的分支，研究无机物质的成分、结构及其化学和物理性质，开发各种新的分析方法，并应用于实际样品的分析。
这些研究对于理解无机化学和实现样品分析具有重要的意义。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点一、无机化学无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和反应机理的科学。
它广泛应用于材料科学、能源产业、环境科学等领域。
以下是无机化学的重点内容：1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按原子序数排列了所有已知元素。
元素周期表的结构有助于我们了解元素的周期性趋势和性质。
例如，元素周期表可以帮助我们预测原子半径、电离能、电负性和化学反应活性等。
2. 化学键化学键是无机化合物中的原子之间的连接。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键则是金属原子之间的电子云共享。
3. 配位化学配位化学是研究配位化合物的合成和性质的学科。
配位化合物由一个或多个配体与一个中心金属离子形成，通过配位键连接。
配体可以是有机分子或无机物质，而中心金属离子可以是过渡金属或稀土金属。
4. 配位聚合物配位聚合物是由金属离子与配体之间形成的交联网络。
它们具有特定的结构和性质，例如光学性能、电导率和磁性。
配位聚合物常用于催化、传感和材料科学等领域。
5. 矿物和材料科学矿物和材料科学是无机化学的重要分支。
它研究矿物的组成、结构和性质，以及无机材料的合成和应用。
无机材料具有多样的性质，例如硬度、导电性和热稳定性，广泛应用于电子、能源和环境领域。
二、分析化学分析化学是研究物质组成和性质的科学。
它主要分为定性分析和定量分析两个方面。
以下是分析化学的重点内容：1. 分析方法分析化学主要通过实验和仪器分析来确定物质的组成和特性。
常用的分析方法包括光谱分析、色谱分析和电化学分析等。
光谱分析包括紫外可见光谱、红外光谱和核磁共振谱等技术。
2. 质谱分析质谱分析是一种通过测量离子的质量和相对丰度来确定物质组成和结构的方法。
质谱仪将物质分子解离成离子，并根据离子的质量-荷比检测这些离子。
质谱分析常用于有机化学和生物化学等领域。
3. 化学分析化学分析是通过化学反应来确定物质组成和特性的方法。
[无极及分析化学]各章知识点
![[无极及分析化学]各章知识点](https://img.taocdn.com/s3/m/6a2d240a16fc700abb68fc25.png)
3．掌握运用盖斯定律进行化学反应自由能变（参 考状态单质的标准摩尔自由能 = 零、反应自由能 由物质的生成自由能求得）。 4．掌握利用反应焓变、熵变、自由能变等热力学、 数据判断化学反应的方向、反应自发进行的温度 （低温、高温、任何温度）、反应是否自发可用温 度来调整。
5．掌握标准反应平衡常数的表达、利用已知 反应平衡常数求其他反应的平衡常数。 6．掌握化学平衡的移动；掌握标准自由能变 与标准平衡常数之间的换算；浓度、压力、温 度对化学平衡的影响。
第二章 化学反应的一般原理
一 、基本概念 5．化学反应速率（化学反应速率的概念、化学反 应速率方程式、反应速率（碰撞、过渡态）理论、 活化能、温度、催化剂对反应速度的影响） 6．化学反应条件的优化
二 计算
1．掌握运用盖斯定律进行化学反应焓变的计 算（参考状态单质的标准摩尔生成焓=零、反应 焓由物质的生成焓或燃烧焓求得） 2．熵（熵的变化规律、反应或过程前后熵的 变化）
二 、计算 1．分步沉淀 2. 定量分离的条件 3. 沉淀的溶解的平衡计算
第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
一、基本概念（术语） 1．电极电位 （条件、标准）。 2. 原电池写法（给定化学反应式能分解成正、 负极，并写出原电池的表示式）。 3. 判断氧化和还原反应进行的方向（用标准电 极电位的判断）。 4. 氧化和还原反应的平衡常数。
14. 共价键的特点共价化合物的特点 15．共价键的类型 16 . 杂化轨道和化合物的构型 17. 分子间的力（色、取、诱及氢键 18. 离子的极化 （极化力和变形性、对 晶体键型的影响、对化合物的影响）
第八章
配位化合物与配位滴定
一．基本概念（术语） 1．配合物的组成和命名 2. 配合物中心离子的杂化轨道类型 3. 内轨和外轨配合物,内轨和外轨配合物 合物与磁矩的关系. 4. 高自旋、低自旋配合物 5. 配合平衡的移动（酸度、沉淀、氧化 还原其的影响）
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点简介无机及分析化学是化学领域的两个重要分支，涉及到无机物质的结构、性质以及分析方法。
本文档将重点介绍无机及分析化学的基本概念和常见实验方法，帮助读者对这两个领域有一个更全面的了解。
无机化学无机物质的结构无机物质是指由无机元素组成的化合物。
无机物质的结构多样，包括晶体结构、分子结构等。
晶体结构是无机化学中的一个重要研究内容，它描述了晶体中原子的排列方式。
常见的晶体结构有立方晶系、正交晶系等。
分子结构是描述无机物质中分子的组成和排列方式，它对无机物质的性质和反应具有重要影响。
无机物质的性质无机物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、熔点、沸点等，可以通过实验观察和测量得到。
化学性质包括与其他物质的反应性质，例如酸碱性、氧化还原性等。
通过对无机物质的性质的研究，可以深入了解无机物质的特点和应用。
无机化学实验无机化学实验是深入了解无机物质结构和性质的重要途径。
常见的无机化学实验包括合成实验、分离实验和定性分析实验。
合成实验是通过反应合成无机物质，研究其合成条件和反应机理。
分离实验是将混合物中的无机物质分离出来，常用的分离方法有结晶、沉淀等。
定性分析实验是通过一系列化学试剂进行反应，从而推断出无机物质的成分。
分析化学分析化学的基本概念分析化学是研究物质成分和性质的化学分析方法的科学。
它包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定物质组成和特征的方法，常用的定性分析方法有光谱分析、电化学分析等。
定量分析是确定物质含量和浓度的方法，常用的定量分析方法有重量分析、容量分析等。
分析化学实验分析化学实验是进行无机及有机物质分析的重要手段。
常见的分析化学实验包括酸碱滴定、沉淀反应和电化学分析等。
酸碱滴定是通过滴定剂与待测物质进行反应，测定其酸碱度的方法。
沉淀反应是通过加入沉淀剂，使待测物质沉淀出来，从而判断其成分和浓度。
电化学分析利用电极和电解质溶液来测定物质的含量和浓度，例如电位滴定和电导率测定等。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支。
无机化学关注的是无机物质的性质、组成和反应规律，而分析化学则研究如何确定和测量化学物质的组成和性质。
这两个领域的研究对于理解和应用化学都具有重要意义。
无机化学是研究无机物质的科学，无机物质包括无机化合物和无机材料。
在无机化学中，研究人员关注无机物质的结构和特性以及它们之间的相互作用。
无机物质可以分为无机盐、金属和非金属化合物等。
无机化学研究的重点包括无机盐的合成方法、结构研究、性质和应用等。
无机化学的重要研究领域之一是配位化学。
配位化学研究的是金属离子与周围配体之间的相互作用和反应。
配位化学广泛应用于工业催化、药物研发和环境保护等领域。
在配位化学中，研究人员通过改变配体的结构和性质，来控制金属离子的催化活性和选择性。
除了配位化学，无机化学的另一个研究方向是材料科学。
无机材料在工业、能源和电子等领域中扮演着重要角色。
研究人员通过控制无机物质的结构，来改变材料的性质和功能。
例如，研究人员可以通过合成不同结构的氧化物材料，来调控材料的导电性和光催化性能。
分析化学是研究如何定量和定性分析化学物质的科学。
分析化学的研究方法包括光谱分析、电化学分析和质谱分析等。
通过这些方法，研究人员可以确定化合物的组成和结构，研究其性质和反应。
分析化学广泛应用于食品检测、环境监测和药物分析等领域。
分析化学的一个重要研究领域是光谱分析。
光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱和核磁共振等。
通过分析样品与不同波长的光的相互作用，研究人员可以确定样品的组成和结构。
光谱分析广泛应用于生物化学、环境科学和材料科学等领域。
电化学分析是分析化学的另一个重要分支。
电化学分析方法包括电位法、电流法和电解法等。
通过测量电化学过程中的电流和电势变化，研究人员可以确定样品中的化学物质。
电化学分析广泛应用于药物分析、环境监测和能源研究等领域。
除了光谱分析和电化学分析，质谱分析也是分析化学中的重要方法。
无机及分析化学知识点
无机及分析化学知识点无机及分析化学知识点概述1. 无机化学基础- 元素周期表- 周期表的结构- 元素的分类（主族、过渡金属、内过渡金属） - 元素周期律- 化学键- 离子键- 共价键- 金属键- 无机化合物的命名- 盐类命名规则- 氧化物命名规则- 酸和碱的命名规则2. 溶液与化学平衡- 溶液的浓度表示- 摩尔浓度- 质量百分浓度- 体积百分浓度- 酸碱平衡- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里）- pH和pOH- 缓冲溶液- 沉淀-溶解平衡- 溶度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解3. 配位化学- 配位化合物- 配体和中心离子- 配位数和配位几何- 配位平衡- 配位平衡常数（Kf） - 配位平衡的计算- 配位化合物的应用- 分析化学中的应用- 生物体内的配位化合物4. 酸碱滴定- 滴定原理- 滴定曲线- 滴定终点的确定- 强酸-强碱滴定- 滴定过程- 计算方法- 弱酸-强碱滴定- 滴定特点- 计算方法5. 氧化还原反应- 氧化还原对- 标准电极电势- 电势序列- 氧化还原平衡- 电池电势（Ecell）- Nernst方程- 氧化还原滴定- 高锰酸钾滴定- 碘量法6. 光谱分析- 光谱学基础- 光谱线的产生- 分子光谱与原子光谱- 紫外-可见光谱（UV-Vis）- 吸收定律（Beer-Lambert定律） - 仪器组成与操作- 红外光谱（IR）- 振动模式- 红外光谱解析- 核磁共振（NMR）- 核磁共振原理- 化学位移- 耦合常数7. 质谱分析- 质谱仪原理- 离子源- 质量分析器- 检测器- 质谱图解读- 分子离子峰- 碎片离子峰- 同位素模式8. 色谱分析- 色谱法基础- 色谱分类（吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱等） - 色谱理论（塔板理论、速率理论）- 气相色谱（GC）- 气相色谱仪组成- 气相色谱的应用- 高效液相色谱（HPLC）- 液相色谱仪组成- 液相色谱的应用9. 电化学分析- 电化学池- 工作电极、参比电极、辅助电极- 电化学池的构建- 电位滴定- 滴定原理- 电位滴定的应用- 循环伏安法（CV）- 循环伏安法的原理- 循环伏安法的应用10. 分子结构与性质- 分子几何- VSEPR理论- 分子轨道理论- 分子间力- 氢键- 范德华力- 化学性质- 酸性和碱性- 氧化性和还原性以上是无机及分析化学的主要知识点概述，每个部分都包含了该领域的核心概念、原理、技术和应用。
无机及分析化学知识点归纳
第一章物质结构基础1、四个量子数(1) 主量子数(n)：电子所处的电子层。
(2) 副(角)量子数(l) ：电子所处的电子亚层及电子云的形状。
l值受n限制，可取0,1……,n-1。
(3) 磁量子数(m)：轨道在空间的伸展方向。
m的取值受l的限制（0、±1 … ±l），共(2l+1)个。
(4) 自旋量子数(m s)：描述电子自旋的状态。
取值+1/2和-1/22、屏蔽效应与钻穿效应（1）屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用，削弱了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数减小（2）钻穿效应：外层电子钻入原子核附近而使体系能量降低的现象。
导致能级交错：如：E4s<E3d3、核外电子排布原理(1) 泡利不相容原理：每个轨道至多能容纳两个自旋方向相反的电子。
(2)能量最低原理：核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，优先占据能量较低的轨道，使整个原子系统能量最低。
(3)洪特规则：在n、l相同的轨道上分布电子时，将尽可能占据m 值不同的轨道，且自旋平行。
等价轨道在电子全充满、半充满、和全空时的状态比较稳定。
原因：两个电子占据同一轨道时，电子间排斥作用使系统的能量升高。
4、原子半径（1）原子半径分类：自由原子半径：电子云的径向分布函数D(r) 的最大值。
共价半径：单质分子中两个相邻原子的核间距一半。
范德华半径：分子晶体中，不同分子的相邻两原子核间距的一半。
注：同一元素的范德华半径较共价半径大。
金属半径：固体中测定两个最邻近原子的核间距一半。
（适用金属元素。
）（2）原子半径变化的周期性同周期：主族元素，自左向右原子半径逐渐减小。
d区过渡元素，原子半径略有减小；从IB 族元素起，原子半径反而有所增大。
同族：主族元素，自上而下，原子半径显著增大。
副族元素，自上而下，原子半径也增大，但幅度较小。
5、电离能：气态原子失去电子变为气态阳离子，克服核电荷对电子的吸引力而消耗的能量。
元素原子的电离能越小，越容易失去电子；越大，越难失去电子。
五、无机及分析化学重要知识点汇编(可编辑修改word版)
华中科技大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试试题重要知识点汇编（无机化学及分析化学）绪 论一、化学的地位及作用自然科学在纵向方面分为三个层次：工程技术、技术科学、基础科学。
化学是一门基础学科，它是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构和性质以及可能发生的变化和变化中的能量转换。
化学理论已渗透到许多技术学科当中，如采矿和冶金工业的需要，推动了无机和分析化学的发展；纺织、印染、煤、石油的综合利用又使有机化学向前迈进了一大步。
二、四大化学化学在发展过程中逐步形成了许多分支学科，如"四大化学"这些都属于纯粹的化学。
无机化学：以所有元素及其化合物（除C、H化合物及其衍生物）为研究对象；有机化学：以C、H化合物及其衍生物为研究对象；分析化学：研究物质的化学组成和鉴定方法及其原理；物理化学：以应用物理测量方法和数学处理方法来研究物质及其反应，以寻求化学性质和物理性质间本质联系的普遍规律。
另外，随着化学在不同领域中的应用，又产生了许多应用化学：如工业化学、高分子化学、放射化学、环境化学、生物化学、半导体化学等等。
三、本课程的目的及主要内容1、目的：化工类专业一门重要的基础课，是后续化学课程的基础。
2、主要内容：主要是研究无机物的组成、结构、性质、制备、应用以及其变化的基本原理。
本教程分为两部分：化学理论与元素及其化合物其中化学理论又分为：四大平衡（化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡）及结构理论。
3、学习方法：（1）理论课大学的学习模式：每节课的讲授内容多，讲授内容重复性小，作业量少，无课堂练习，强调自学能力的提高。
针对大学学习特点，提出如下要求：①课堂认真听讲，跟上教师讲授思路，有弄不懂的问题暂且放下，待以后解决，不然，由于讲授速度快，容易积累更多的疑难问题。
②作好课堂笔记，留下一定的空白处，做标记，提出问题，写出结论。
（2）实验课化学是以实验为基础的学科，实验对于理论的理解十分重要。
无机化学及分析化学无机及分析化学复习精选全文
c(B)
c
b
cθ=1mol·l-1
对气相反应 a A（g) +Bb（ g) =dD（ g) +eE（ g)
K
P(D) d P
P(E
)
P
e
Pθ=100Kpa
P(
A)
P
a
P(B)
P
b
用相对平衡浓度和相对平衡分压来表示的
平衡常数称为标准平衡常数。
4
多重平衡规则
若一个化学反应式是若干相关化学反应式的代数和，在相 同温度下，该反应的平衡常数就等于其相应的平衡常数的 积（或商）。
HCl
NaCl 甲基橙 ------
NaHCO3 NaHCO3
V2
pH=3.9
CO2 CO2
NaOH
NaHCO3 Na2CO3 NaOH + Na2CO3 NaHCO3 + Na2CO3
16
3-24
有一Na3PO4 试样，其中含有Na2HPO4， 称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881 mol·L-1HCl 溶液滴定至终点，用去 17.56ml。
29
原电池
2.原电池组成
负极(Zn片)反应：
Zn(s)
2e + Zn2＋(aq) 发生氧化反应
正极(Cu)反应：
Cu2+(aq) + 2e
Cu(s) 发生还原反应
电池反应：原电池中发生的氧化还原反应
电池反应=负极反应 + 正极反应
如
Zn(s) + Cu2+(aq)
Zn2＋(aq) + Cu(s)
30
条件：
A.指示剂用量 B.溶液酸度 C.注意事项 充分振摇，干扰离子事先去除
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点无机及分析化学是化学学科中的重要分支，主要研究无机物质的性质、结构、合成方法以及其在科学、工业和生活中的应用。
无机化学是研究无机物质的性质及其变化规律的科学，而分析化学是研究物质组成和性质的科学。
本文将重点介绍无机及分析化学的相关知识。
首先，无机化学是研究无机物质的性质及其变化规律的科学。
无机物质是指除了碳及其衍生物以外的所有化合物。
无机化学主要研究无机物质的结构、物理性质、化学性质和合成方法。
它广泛应用于工业生产、环境保护、材料科学等领域。
无机化学主要包括无机元素、无机化合物和配位化学等内容。
无机元素是构成无机物质的基本组成单位，包括周期表中的各个元素及其性质。
无机化合物是由无机元素构成的化合物，其性质受到元素组成、键合方式及空间排列等因素的影响。
配位化学主要研究配位化合物的结构、性质和合成方法，重点关注金属离子与配体之间的相互作用。
其次，分析化学是研究物质组成和性质的科学。
分析化学主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定物质中所含成分的方法，其主要手段包括化学试剂反应、仪器分析和光谱分析等。
定量分析是测定物质中各组分的含量的方法，常用的定量分析方法有重量法、容量法、光度法等。
分析化学广泛应用于药物分析、食品安全检测、环境监测等领域，对保障人类健康和环境保护具有重要意义。
无机及分析化学在科学、工业和生活中都发挥着重要的作用。
在科学研究领域，无机及分析化学为其他学科提供了许多基础知识和实验手段，为科学家们的研究工作提供了支持。
在工业生产领域，无机及分析化学的成果被广泛应用于材料制备、化工反应、能源开发等领域，推动了工业的发展。
在生活中，无机及分析化学的成果应用于食品安全检测、环境污染治理等方面，保障了人类的生活质量和健康安全。
综上所述，无机及分析化学是化学学科中的重要分支，其研究内容涉及无机物质的性质、结构、合成方法以及物质组成和性质等方面。
无机及分析化学在科学、工业和生活中都具有重要作用，促进了科学研究的发展，推动了工业的进步，保障了人类的生活质量和健康安全。
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华中科技大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试试题重要知识点汇编（无机化学及分析化学）绪论一、化学的地位及作用自然科学在纵向方面分为三个层次：工程技术、技术科学、基础科学。
化学是一门基础学科，它是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构和性质以及可能发生的变化和变化中的能量转换。
化学理论已渗透到许多技术学科当中，如采矿和冶金工业的需要，推动了无机和分析化学的发展；纺织、印染、煤、石油的综合利用又使有机化学向前迈进了一大步。
二、四大化学化学在发展过程中逐步形成了许多分支学科，如"四大化学"这些都属于纯粹的化学。
无机化学：以所有元素及其化合物（除C、H化合物及其衍生物）为研究对象；有机化学：以C、H化合物及其衍生物为研究对象；分析化学：研究物质的化学组成和鉴定方法及其原理；物理化学：以应用物理测量方法和数学处理方法来研究物质及其反应，以寻求化学性质和物理性质间本质联系的普遍规律。
另外，随着化学在不同领域中的应用，又产生了许多应用化学：如工业化学、高分子化学、放射化学、环境化学、生物化学、半导体化学等等。
三、本课程的目的及主要内容1、目的：化工类专业一门重要的基础课，是后续化学课程的基础。
2、主要内容：主要是研究无机物的组成、结构、性质、制备、应用以及其变化的基本原理。
本教程分为两部分：化学理论与元素及其化合物其中化学理论又分为：四大平衡（化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡）及结构理论。
3、学习方法：（1）理论课大学的学习模式：每节课的讲授内容多，讲授内容重复性小，作业量少，无课堂练习，强调自学能力的提高。
针对大学学习特点，提出如下要求：①课堂认真听讲，跟上教师讲授思路，有弄不懂的问题暂且放下，待以后解决，不然，由于讲授速度快，容易积累更多的疑难问题。
②作好课堂笔记，留下一定的空白处，做标记，提出问题，写出结论。
（2）实验课化学是以实验为基础的学科，实验对于理论的理解十分重要。
目的:掌握基础实验技能,通过实验深化理论问题的理解和记忆,提高分析问题和解决问题的能力。
要求:预习报告,实验记录,实验报告。
第一章 气体与热化学方程式在常温下，物质通常以三种不同的聚集状态存在，即气体、液体和固体。
物质的每一种聚集状态有各自的特征。
在这一章我们主要介绍气体。
1.1气体气体是物质存在的一种形态，没有固定的形状和体积，能自发在充满任何容器。
气体分子间的距离较大，所以容易压缩。
气体的体积不仅受压力影响，同时还与温度、气体的物质的量有关。
通常用气体状态方程式来反映这四个物理量之间的关系。
1.理想气体状态方程在压力不太高和温度不太低时，气体的体积、压力和温度之间具有下列关系：pV= nRT (1—1)式中：p ——压力，Pa ；V ——体积，m 3；n ——物质的量，mol ；R ——热力学温度，K ；T ——摩尔气体常数，又称气体常数。
该式称为理想气体状态方程式。
我们把在任何压力和温度下都能严格地遵守有关气体基本定律的气体称为理想气体。
理想气体状态方程式表明了气体的p 、V 、T 、n 四个量之间的关系，一旦任意给定了其中三个量，则第四个量就不能是任意的，而只能取按式(1—1)决定的惟一的数值。
物质的量n 与质量m 、摩尔质量M 的关系为Mm n = 则式(1—1)可变换成RT Mm pV = (1—2) 结合密度的定义V m /=ρ，则式(1—1)可以变换为RTpM =ρ (1—3) 它反映了理想气体密度随T 、p 变化的规律。
在标准状况下，1mol 气体的体积3310414.22m V m -⨯=，代入式(1—1)得)/(314.8)/(314.815.273110414.2210325.1013333K mol J K mol m Pa Kmol m Pa nT pV R ⋅=⋅⋅=⨯⨯⨯⨯==- R 的数值与气体的种类无关，所以也称能用气体常数。
例1-1：一个体积为40.0dm 3的氮气钢瓶，在25℃时，使用前压力为12.5Mpa 。
求钢瓶压力降为10.0 Mpa 时所用去的氮气质量。
解：作用前钢瓶中N 2的物质的量为mol RT V p n 202)2515.273(314.8100.40105.123611=+⨯⨯⨯⨯==- 作用后钢瓶中的N 2的物质的量为mol RT V p n 161)2515.273(314.8100.40100.103622=+⨯⨯⨯⨯==- 则所用氮气的质量为kg g M n n m 1.1101.10.28)161202()(321=⨯=⨯-=-=理想气体实际上是一个科学的抽象的概念，客观上并不存在理想气体，它只能看作是实际气体在压力很低时的一种极限情况。
从微观的角度看，理想气体的模型把气体分子看作本身无体积且分子间无作用力。
当压力很低时，实际气体体积中所含气体分子的数目很少，分子间距离很大，彼此的引力可忽略不计，实际气体就拉近理想气体。
由于理想气体反映了实际气体在低压下的共性，所遵循的规律及表示这些规律的数学公式都比较简单，且容易获得，所以引入理想气体这样一个概念非常重要。
在常温常压下，一般的实际气体可用理想气体状态方程式(1—1)进行计算。
在低温或高压时同，由于实际气体与理想气体有较大差别，将式(1—1)加以修正就行了。
用这种方法来解决实际气体的问题要简单的多。
2.道尔顿分压定律在生产和科学实验中，实际遇到的气体，大多数是由几种气体组成的气体混合物。
如果混合气体的各组分之间不发生反应，则在高温低压下，可将其看作理想气体混合物。
混合后的气体作不一个整体，仍符合理想气体定律。
气体具有扩散性。
在混合气体中，每一组分气体总是均匀地充满整个容器，对容器内壁产生压力，并且互不干扰，就如各自单独存在一样。
在相同温度下，各组分气体占有与混合气体相同体积时，所产生的压力叫做该气体的分压。
1801年，英国科学家道尔顿(J.Dalton)从大量实验中总结出组分气体的分压与混合气体总压之间的关系，这就是著名的道尔顿分压定律。
分压定律有如下两种表示形式：第一种表示形式：混合气体中各组分气体的分压之和等于该气体的总压力。
例如，混合气体由C 和D 两组分组成，则分压定律可表示为：p(D)p(C)+=总p (1—4)式中，)()(D p C p 、——分别为C 、D 两种气体的分压。
第二种表示形式为：混合气体中组分i 的分压等于总压总p 乘以气体i 的摩尔分数i x 。
i i x p p ⨯=总 (1—5)总n n x i i = 摩尔分数i x 是指某气体的物质的量（i n ）与混合气体的物质的量（总n ）之比。
由于压力表测量混合气体的压力得到的是总压，而组分气体的分压一般是通过对混合气体进行分析，测出各组分气体的体积分数（总V V i /）再计算得到，i V 和总V 分别表示组分i 的分体积和混合气体的总体积。
所谓分体积是指组分气体在保持混合气体的温度、压力下，单独存在时所占有的体积。
例如，将各为101.3kPa 的1L 2N 和3L 2H 混合，欲使混合气体的总压力与原来各气体的压力相同，即为101.3kPa ，那么混合混合气体的总体积必为4L ，而2N 的分体积为1L ，2H 的分体积为3L 。
因为在相同的温度和压力下，气体的体积与其物质的量n 成正比，所以在混合气体中，组分i 的摩尔分数i x 等于其体积分数总V V i /，由此可得i i i i x V n n p p ＝＝＝总总总V （1—6） 由式（1—6）可知，混合气体中某组分气体的分压等于总压乘以该气体的体积分数。
例1-2：25℃时，装有0.3MPa 2O 的体积为1L 的容器与装有0.06MPa 2N 的体积为2L 的容器用旋塞连接。
打开旋塞，待两边气体混合后，计算：（1）2O 、2N 的物质的量。
（2）2O 、2N 的分压力。
（3）混合气体的总压力。
（4）2O 、2N 的分体积。
解：（1）混合前后气体物质的量没有发生变化：mol RT V p O n 12.0)27325(314.81103.0)(3112=+⨯⨯⨯== mol RT V p N n 048.0)27325(314.821006.0)(3222=+⨯⨯⨯== （2）2O 、2N 的分压是它们各自单独占有3L 时所产生的压力。
当2O 由1L 增加到3L 时：MPa RT V p O p 1.0313.0)(112=⨯== 当2N 由2L 增加到3L 时：MPa RT V p N p 04.03206.0)(222=⨯== （3）混合气体总压力：MPa N p O p p 14.004.01.0)()(22=+=+=总（4）2O 、2N 的分体积：L p O p V O V 14.214.01.03)()(22＝＝总总⨯⨯= L p N p V N V 86.014.004.03)()(22＝＝总总⨯⨯= 1.2 化学反应中的能量关系 一、概念和术语1.体系和环境化学反应总是伴随着各种形式的能量变化，我们在研究化学反应中的能量关系时，常常需要把研究对象与周围其他部分划分开来，作为研究对象的这部分，就称为体系（），把体系以外的跟体系密切相关的部分叫做环境（）。
例如研究溶液中的反应，溶液就是我们研究的体系，而盛溶液的烧杯，溶液上方的空气等都是环境。
按照体系和环境之间物质和能量的交换情况不同，可以将体系分为以下三类：敞开体系：这种体系和环境之间，既有物质交换，又有能量交换。
封闭体系：这种体系和环境之间，没有物质交换，只有能量交换。
孤立体系：这种体系和环境之间，既没有物质交换，又没有能量交换。
例如在一个敞开的广口瓶中盛水，盛水的广口瓶即为一个敞开体系，因为瓶内外既有热量的交换，又有瓶中水汽的蒸发和瓶外空气的溶解。
如在此广口瓶上盖上瓶塞，这样瓶内外只有热量的交换而无物质的交换，这时成为一个封闭体系。
如将上述广口瓶换为带盖的杜瓦瓶（能绝热），由于瓶内外既无物质交换又无热量交换，而构成一个孤立体系。
2.过程和途径体系的状态发生变化时，状态变化的经过称为过程（）。
如果体系的状态是在温度恒定的条件下发生变化，则此变化称为“定温过程”；同理，在压力和体积恒定的条件下，体系的状态发生了变化，则称“定压过程”。
如果状态发生变化时，体系和环境没有热交换，则称“绝热过程”。
体系由一始态变到另一终态，可以经由不同的方式。
这种由同一始态变到同一终态的不同方式就称不同的途径（），因此可以把体系状态变化的具体方式称为途径。
3.状态和状态函数一个体系的状态可由它的一系列物理量来确定，例如气体的状态可同压力、体积、温度及各组分的物质的量等参数来决定。
当这些物理量都有确定值时，体系就处在一定的热力学状态，所以，状态（）是体系一切宏观性质的综合，而这些确定体系状态性质的物理量称为状态函数（）。