高考化学总复习冲刺练习_化学反应速率(提高)(2020-2021)

【巩固练习】（提高）一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．反应C (s)+H2O (g)CO (g)+H2 (g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加H2O (g)的量B．将容器的体积缩小一半C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器的体积增大2．在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中（装有催化剂），通入2 mol N2和2 mol H2，发生反应N2+3H22NH3，经过一段时间后，测得容器内压强为起始时的0.9倍。

已知在此段时间内以H2表示的平均反应速率为0.1 mol / (L·min)，则所经过的时间为（）A．1 min B．2 min C．3 min D．6 min3．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0，能增大正反应速率的措施是A．定容通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度4．（2015 北京西城期中）一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是( )①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②③⑤5．（2015 海南高考）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO36．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．④、③、②、①B．①、②、③、④C．③、④、②、①D．①、②、④、③7．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g) + HBr(g)；2 HBr(g)H2(g) + Br2(g)。

两分钟后，反应达到平衡，测知c(H2)为0.5 mol·L-1，c(HBr)为4 mol·L-1。

若反应用NH3表示反应速率，则正确的是（）A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2.0 mol·L-1·min-1C. 2.5 mol·L-1·min-1D. 5.0 mol·L-1·min-18．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞09．下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速度增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率二、填空题1．在一定压强下，某化学反应2A B+D在4种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，（1）在实验1，反应在10～20 min内平均反应速率为________mol / (L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2=________mol / L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1（填“＞”、“＝”或“＜”）。

且c3________1.0 mol / L（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

理由是____________。

2．（2015 北京海淀）已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如下图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：2 mL 0.1 mol·该实验探究的是________________________因素对化学反应速率的影响。

在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是________(填实验序号)。

(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。

取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。

该实验试图探究________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_____________________________________________________________________________________________。

3．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是________________。

O2溶液的pH为6，H2O2的电离方程式为（2）常温下5% H________________。

（3）实验①和②的目的是____________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。

资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。

为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图。

分析右图能够得出的实验结论是：________________。

4．某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有___________；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________；（3）实验室中现有Na 2SO 4、MgSO 4、Ag 2SO 4、K 2SO 4等4中溶液，可与实验中CuSO 4溶液起相似作用的是_____________；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________________（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，169②反应一段时间后，实验A 中的金属呈______色，实验E 中的金属呈______色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

【答案与解析】 一、选择题 1．【答案】C【解析】A 选项中H 2O 为气态反应物，增加H 2O (g)的量反应速率增大；B 选项将容器的容积缩小一半，压强增大，反应速率加快；C 选项中充入N 2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变；D 选项中保持恒压，充入N 2使容器容积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。

2．【答案】C【解析】 N 2 + 3H 2 2NH 3起始（mol / L ） 1 1 0 转化（mol / L ） x 3x 2x t 时（mol / L ） 1－x 1－3x 2x则11111320.9x x x +=-+-+ x=0.1，即N 2转化的物质的量浓度为0.1 mol / L ，20.3mol / L (H )0.1mol /(L min)c v t t∆===⋅∆∆， Δt=3 min3.【答案】A【解析】A ．通入大量O 2，即增加O 2的浓度，反应速率加快；B ．增大容器容积即减压，反应速率减慢；C ．移去部分SO 3 即降低O 2的浓度，反应速率减慢 D ．降低体系温度反应速率减慢。

4.【答案】B【解析】石墨、铜粉均与Zn 形成原电池，加快反应速率。

浓盐酸增大H ＋的浓度，反应速率加快，CuO 与HCl 反应生成Cu 2＋，Cu 2＋与Zn 反应，H 2的量减少。

铁粉与盐酸反应，产生H 2，使H 2的量增加。

5.【答案】AB【解析】Zn 与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑，若加入物质是使反应速率降低，则c(H +)减小。

但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H +)不变。

A 、K 2SO 4溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H +)减小，但没有消耗H +，因此n(H +)不变，符合题意，正确；B 、CH 3COONa 与HCl 发生反应：CH 3COONa+HCl=CH 3COOH+NaCl ，使溶液中c(H +)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH 3COOH+Zn= (CH 3COO)2Zn+ H 2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C 、加入CuSO 4溶液会与Zn 发生置换反应：CuSO 4+Zn=Cu+ZnSO 4，产生的Cu 与Zn 和盐酸构成原电池。

会加快反应速率，与题意不符合，错误；D 、若加入Na 2CO 3溶液，会与盐酸发生反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，使溶液中溶液中的c(H +)减小，但由于逸出了CO 2气体，因此使n(H +)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。

6．【答案】AC【解析】其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；固体表面积越大，化学反应速率越快；温度越高，化学反应速率越快。

所以④、③的速率大于①和②，且②的速率大于①，而④和③温度、表面积各不同，所以它们的速率不能确定。