第1节 物质的分类
第一章第一节物质的分类及其转化课件高一上学期化学人教版必修第一册
（连线）Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
①酸性氧化物：能跟 碱 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；
如：大多数的非金属氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2 等，少数金属氧化物(Mn2O7 )
苛性钠在空气中变质（化学方程式表示）： 2NaOH + CO2==Na2CO3+H2O
举例
浊液
>100nM
不均一、不稳定、不透明泥浆水（悬浊液）、油水（乳浊液）
溶液 胶体
<1nM 1~100nM
均一、稳定、透明 均一、较稳定、透明
NaCl溶液、CuSO4溶液 豆浆、牛奶、血液、墨水
沸腾的蒸馏水
饱和的FeCl
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL
中逐滴加入5~6滴
溶液3 。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式：
溶纳分散质的物质，称作
分散剂
。
组成：分散系由分散质和分散剂组成， 分散质：被分散成粒子的物质（气态、液态、固态均可），如糖和盐； 分散剂：溶纳分散质的物质（气态、液态、固态均可），如水 。
按分散质粒子直径的大小分散系分为：溶液、浊液、胶体
硫酸铜溶液 粒子直径：<1nM
泥水——浊液 粒子直径：>100nM
人追不踪可 着以鹿有的傲猎气人，是但看不可见以山无的傲。骨
Al2O3 ——两性氧化物 Mn2O7——酸性氧化物 Fe3O4——复杂氧化物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
人生不各 可有以志有。傲C气．，但酸不可性以无氧傲骨化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
Mn2O7——酸性氧化物
CO——不成盐氧化物 H2O——中性氧化物
第一节 物质的分类
物质的分类迷宫
两种常用的分类方法
1.交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4
钠盐 钾盐 硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
2.树状分类法
物质的分类：树状分类法
混合物
物质
纯净物
根据物理 单质 性质不同
金属单质 非金属单质(包括惰性气体)
离子化合物、共价化合物
化合物
电解质、非电解质
无机物、有机物
本节课的核心目的是什么呢 ？ 目的：学会运用分类方法 学习化学。
开始上课
臭老九 ！！！ 嘿嘿
元朝等级制度
按职位
划分
一 官
二 吏
三
四 道
五 医
六 工
七
八
九
僧
猎
民
儒
十 丐
第一章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
分类方法的普遍性
想一想：超 市里面有成 千上万的商 品，为什么 你能够很快 的找到自己 想要买的东 西呢？
近代化学之父：拉瓦锡
拉瓦锡与他人合作制定出 化学物种命名原则，创立了 化学物种分类新体系。为近 代化学的发展奠定了重要的 基础，因而后人称拉瓦锡为 近代化学之父。拉瓦锡之于 化学，犹如牛顿之于物理学。
人教版化学必修一物质的分类
如：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3 例： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
两性氧化物 和酸、碱反应都能生成盐和水的 氧化物 如：Al2O3
例： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
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3、盐
（1）概念 由金属（含铵根NH4+）离子和酸根组成。 （2）分类
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按 化 学 性 质 划 分
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成盐氧 化物
酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物
第二章化学物质 及其变化
第一节 物质的分类 （第一课时）
[思考]
1、当我们进入商场时如何快速找到我 们需要的商品？
2﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎 样找到你想要的书的？
3﹑当你去餐馆吃饭时，怎么点菜的？
商场
图书馆
餐馆菜谱
试想想，没有分类的世界的模样？
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学 习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
第1节第1课时物质的分类-高一化学精细课件
随堂演练 知识落实
6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁” 的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分 子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素 非常相似。下列说法中正确的是C ( ) A．其分子直径比氯离子小 B．在水中形成的分散系属于悬浊液 C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
分散系及其分类
归纳总结--溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子种类
分子、离子
较多分子集合体或大分 大量分子集合体(固
子
体小颗粒或小液滴)
分散质粒子直径 d<1 nmቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1 nm<d<100 nm
d>100 nm
外部特征
均一、透明、稳 定
均一、透明、较稳定
不均一、不透明、 不稳定
分散系及其分类 深度思考
(1)溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是什么 ？ 溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别
是分散质粒子的大小不同。
(2)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙吗？
可以，胶体中的分散质粒子能透过滤纸孔隙，而泥沙不能 透过，故可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。
分散系及其分类
根据物质的组成和性质分类 基础梳理
4．氧化物的分类
(2)各类氧化物之间的关 系
根据物质的组成和性质分类 正误判断 (1)①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成 一定含有氧元素的是②④( √ ) (2)纯碱是碱( × ) (3)CuSO4·5H2O属于混合物( × ) (4)H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类 方法是树状分类法( × )
物质的分类(A4)
第二章化学物质及其变化第一节、物质的分类一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O2、N2酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等净物金属氢化物：NaH、CaH2氢化物非金属氢化物：NH3、H2OHNO3、H2SO4等化按酸根分HCl合强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分物弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3复盐：KAI(SO4)2混盐：溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等合浊液：悬浊液：泥水混合物等物乳浊液：油水混合物酸电解质碱非电解质盐化合物氧化物离子化合物氢化物共价化合物二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
（1nm==10-9m ）分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的为胶体，大于100nm 的叫做浊液。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质三、胶体：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
1、分类：⑴. 根据分散质微粒组成：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。
必修一第一章第一节物质的分类及转化下学期高一化学人教版(2019)必修第一册
同素异形体：金刚石和石墨的不同结构
同素异形体之间的转化属于物理变化还是 化学变化？
化学变化。比如：金刚石和石墨的转化过 程中，虽然元素的种类没有变，但它们的结 构却发生了转变。
自主阅读课本第7页，完成导纲上基 础感知中分类法的相关内容。
金属单质
非金属单质 单质
纯净物
物质
稀有气体
无机 化合物 化合物
不能，如：SiO2难溶于水。 2.所有的碱性氧化物都能溶于水，与水 化合成碱吗？
不能，如：CuO难溶于水。
3.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一
定是碱性氧化物吗？
碱性氧化物
一定
金属氧化物
一 定
不一定，如Mn2O7
三
4.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧 不
化物一定是酸性氧化物吗？
定
酸性氧化物 不一定，如Mn2O7 非金属氧化物 不一定，如CO
无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）等
按有无
酸 挥发性
挥发性酸：HNO3 、HCl 、 CH3COOH等 难挥发性酸：H2SO4、 H3PO4等
按水溶液中 H+的个数
一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2CO3等
三元酸：H3PO4等
按酸性强弱
强酸：HNO3 、HCl 、H2SO4等 弱酸：HF、CH3COOH 等
小 结：
1、同素异形体 2、分类法 3、常见无机化合物的分类
同学们再见！
混合物
有机 化合物
酸 碱 盐 氧化物 ……
金属单质的化学性质
1.活泼金属与酸反应 Fe+HCl=FeCl2+H2↑ 2.与非金属单质发生反应 Fe+S=FeS Fe+O2=Fe2O3 3.与其他金属盐溶液反应置换金属 （金属活动性顺序） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4.与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
必修1-第二章----物质的分类和离子反应
第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用[目标导航] 1.了解物质分类的方法和依据。
2.认识分类方法的应用。
3.熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
基础知识导学 一、常见的分类方法 1．交叉分类法(1)含义：根据________的分类标准，对______________进行多种分类的一种分类方法。
即对事物以不同的标准进行分类。
(2)举例：①Na 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类，属于 盐②将不同的物质与它所属的类别进行连线。
2．树状分类法(1)含义：对________事物按照某些属性进行__________的分类方法。
即对同类事物进行再分类。
(2)举例：物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质 单质 ⎩⎪⎨⎪⎧有机化合物无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物混合物二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 1．对于下列转化关系Ca ――→①CaO ――→②Ca (OH )2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3 写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。
化学方程式 反应类型①________________________________； __________________________________。
②________________________________； _______________________________。
③________________________________； ________________________________。
④________________________________； __________________________________。
⑤________________________________； _________________________________。
新教材人教版必修1第1章第1节物质的分类及转化课件(112张)
②应用:区分胶体和溶液。
【自主探索】 (1)雾霾天气使PM2.5成为“环保”热词,PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微 米的细小颗粒物,它在空气中形成的分散系属于胶体吗?说明理由。 提示:不属于。因为2.5微米大于100 nm,当分散质粒子直径介于1～100 nm之间 时形成的分散系才可称之为胶体。
f. _H_2_C_O_3+_C_a_(_O_H_)_2__=_=_=_=__C_a_C_O_3_↓__+_2_H_2O_
反应类型 _化__合__反__应__ _化__合__反__应__ _复__分__解__反__应__ _化__合__反__应__ _化__合__反__应__ _复__分__解__反__应__
反应类型
酸的 主要 化学 性质
与活泼金属反应
与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑ H2SO4+CuO ==== CuSO4+H2O H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O 2HCl+CaCO3 ==== CaCl2+H2O+CO2↑
_置__换__反__应__
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化
必备知识·自主学习
一、物质的分类 根据物质的组成和性质分类
(1)任何物质都是由_元__素__组成的,根据_元__素__组成对物质进行分类,是化学研究 的基础。 (2)同一种元素可以组成不同的单质,由同一种元素组成的不同单质之间互称为 _同__素__异__形__体__;例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体;O2和O3是氧元素 的同素异形体。 (3)树状分类法 ①树状分类法:对同类事物按某种标准再进行分类的方法叫树状分类法。 ②举例:根据物质的组成可以采用树状分类法对物质进行分类如下:
必修1 第一章 第一节 物质的分类及转化
核心知识点一：一、常见的分类方法（一）交叉分类法1. 含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
2. 举例（二）树状分类法1. 含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
2. 举例【特别提醒】物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。
二、物质的转化1. 酸、碱、盐的性质（1酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）酸与活泼金属反应Fe + H2SO4＝FeSO4+H2↑酸与碱性氧化物反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O酸与碱反应H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O酸与某些盐反应H2SO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl（2反应类型举例表达式化合反应CaO+H2O＝Ca（OH）2A+B＝AB分解反应2H2O22H2O+O2↑AB ＝A+B置换反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu A+BC＝B+AC复分解反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O AB+CD＝AD+CB2. 物质的转化（1）用化学方程式表示下列转化关系。
（2）通过以上活动，你发现了什么规律？请尝试用图表示出单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
总结：规律1-不同类物质可以相互转化规律2-同种物质具有相似的性质核心知识点二：一、分散系及其分类1. 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
2. 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
二、胶体1. Fe（OH）3胶体的制备（1）反应原理：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（2）操作步骤向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色。
（3）注意事项①加热至溶液呈红褐色后停止加热；②不能用自来水，用蒸馏水，不能搅拌。
高中化学人教版必修一第一节物质的分类
第一节
物质的组成、性质和分类
一、物质的组成
二、物质的分类
1.纯净物 金属单质 （1）单质
非金属单质 （2）化合物 酸性氧化物
① 无机化 合物
氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
酸、碱、盐
有机化 ②
合物
烃 烃的衍生物
2. （1）溶液;（2）浊液;（3）胶体。
三、化学反应的分类
（1
① 化合反应 ;② 置换反应 ;
(4)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质 分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种 含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH 时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
③ 分解反应 ;④ 复分解反应
（2
① 氧化还原反应 ;② 非氧化还原反应
（3
① 放热反应 ；② 吸热反应
（4 ① 离子反应
;② 非离子反应 。
知识点1：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互 转化应熟练掌握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：
能
不能
不能
实例
食盐水蔗糖溶 Fe(OH)3(胶体)、
液
淀粉胶体
泥水石灰乳
注意：三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。
植物油和水的 混合物
【例2】 有关分散系的下列说法正确的是( ) A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来 B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些 D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体 解析：浊液包括悬浊液和乳浊液，前者可过滤分离，后者过滤无法 分离，只能用分液的方法分离，A错误；某些物质(如硝酸、酒精等) 能与水以任意比互溶，不存在溶解度的限定，B错误；在相同温度 下，同一种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小可以比较，但 如果未指明温度，二者浓度大小不确定，C错误；分散质粒子大小在 1 nm～100 nm之间的分散系是胶体，D正确。 答案：D
第二章第一节物质的分类
均一、稳定、透 均一、稳定、 透明 明
能 能
无光路
蔗糖水 食盐水
不能 能
形成光路
蛋白溶液 淀粉溶液
不能 不能
透光性差
石灰乳 油水混合物
小结：2、胶体的性质及应用
1、丁达尔效应-----区分溶液和胶体最 简单的物理方法； 2、布朗运动-----与“胶粒带同种电荷” 一起决定胶体的介稳性； 3、电泳现象-----静电除尘； 4、胶体聚沉-----土壤的保肥、石膏制 豆腐、明矾净水原理、江河入口处形成 三角洲 。
物质分类必须掌握的基础知识：
2、化学反应的四种基本类型： （1）化合反应 （A+B=AB） （2）分解反应 (AB=A+B) （3）置换反应 (A+BC=B+AC) （4）复分解反应 (AB+CD=AD+CB)
物质分类必须掌握的基础知识：
3、常见物质状态： 常温下气体单质：H2 He N2 O2 F2 Ne Cl2 常温下固体单质：Li C Na Mg Al Si P S 常温下液体单质：Hg Br2 常温下气体化合物：CO CO2 NO NO2 NH4 HF PH3 SO2 SO3 H2S HCl ClO2 HBr HI 常温下固体化合物：大部分金属氧化物、碱、 盐、P2O5 常温下液体化合物：H2O H2SO4
分类角度多样 交叉分 类法 特点：物 质类别间 有相交叉 的部分
树状分 类法 分类标准唯一
特点：同 层次中各 类别间相 互独立、 没有交叉。
物质分类必须掌握的基础知识：
1、物质类别分类： （1）混合物：由两种或两种以上物质构成的 物质。
（2）纯净物：只由一种物质构成的物质。 （3）单质：由同种元素构成的纯净物。 （4）化合物：由不同种元素构成的纯净物。 （5）金属单质：由金属元素构成的单质。 （6）非金属单质：由非金属元素构成的单质。
1物质的分类 (共43张PPT)
考点突破1 物质的分类
【例1】下列物质的分类中不正确的是( B ) A.单质：液氧、水银、金刚石 B.混合物：生铁、冰水、空气 C.盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾 D.氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
2020/2/26
考点突破1 物质的分类
方法规律： (1)纯净物和混合物的判别，关键要看这种物质由几种物 质组成，只由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种 以上物质混合而成的是混合物。
(2)单质和化合物的判别，首先分析是不是纯净物(这点 往往容易被忽略)，然后再判断组成物质的元素种类。从 微观的角度来看，单质和化合物都只存在一种分子，但 单质分子由一种原子构成，而化合物分子由两种或两种 以上的原子构成。区分它们最好的方法就是根据化学式 来判断。
2020/2/26
考点突破1 物质的分类
纯净物
区别
①宏观组成：由 _两__种__或__两__种__以__上__ 物质 组成;
①宏观组成：由 __一__种_____ 物质组 成;
纯净物
②微观构成：由
②微观构成：由
混__合_多_物_____ 种微粒构成; __一_______ 种微粒
构成;
2020/2/26
考点突破1 纯净物和混合物
混合物
纯净物
2020/2/26
考点梳理2 单质与化合物
3.化合物：由__两__种__或___两__种__以__上___的元素组成的纯净 物，如：H2O，KClO3等
化合物主要分为有机化合物和无机化合物。 (1)有机化合物是含___碳____元素的化合物。(2012、 2013、2014年结合化学式计算进行考查) (2)无机化合物是不含__碳____元素的化合物。但有些 含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、 Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。
第一节 物质的分类
第1节物质的分类知识回顾在化学学习过程中，对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，常常要用到分类法，利用分类法学习化学，可以起到事半功倍的效果。
人们常按物质的组成、结构、性质等知识将物质进行分类。
分类标准可以从物质的组成、结构和性质去确定。
1．物质简单分类如下：2材料又可分为天然高分子材料和合成高分子材料，塑料、纤维和橡胶都属于合成高分子材料。
例1 物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途……请根据所学知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，每类至少包括三种物质（填化学式）氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（红棕色、有毒）、水、碳。
分类标准一，包括物质分类标准二，包括物质例2请你仔细研读下列表格中的例子：现其他的规律：（1）（2）例3 生活中的下列物质，属于合成纤维的是（）A．棉花Ｂ．涤纶Ｃ．羊毛Ｄ．蚕丝入门衔接一、按物质种类分类分类方法：树状分类法：如化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
1．氧化物根据氧化物对酸碱反应的不同，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物不成盐氧化物四类。
（1）酸性氧化物（又称酸酐）：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如2CO 、2SO 、3SO ，其对应的酸分别是32CO H 、32SO H 、42SO H 。
（2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如O Na 2、MgO 、CaO ，其对应的碱分别为NaOH 、2)(OH Mg 、2)(OH Ca（3）两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如32O Al 、2)(OH ZnO H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ 23)(N a A l O N a O H OH Al =+(偏铝酸钠)+ O H 22（4）不成盐氧化物：既不能与酸、又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 、NO 。
说明：不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO 、NO 等；也不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物，如72O Mn 是酸性氧化物，但所有的碱性氧化物都是金属氧化物。
第一节物质的分类
液和泥水比较。
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分 别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进 行观察，并记录实验现象。
分散质 （disperse phase）
分散剂 （disperse agent）
气
气
液
液
固
固
9种分散系
思考与交流：
试举出几种分散系的实例，并与同学交流。
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
辩论
“白马非马”的论断，从
分类的角度来说是否正确?
• 公孙龙是战国时期平原君的食客。一 天，他牵着一匹白马出关被阻，公孙龙便 以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩 不过他，就让他过关了。
• 公孙龙说：白马为非马者，言白所以 说色，言马所以名形也，色非形，形非色 也，夫言色则形不当与,言形则色不宜从， 今合以为物，非也。如求白马于厩中，无 有，而有骊色之马，然不可以就有白马也。 不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则 白马竟非马。
意义：能够提高人们工作，学 习的效率，使人们更快，更便 捷地达到目的等。
学习了不同的分类方法之后，大家 应对以前和将要学到的化学知识运用分 类法进行及时的归纳和整理，把某些特 征相似的事物归类到一起，不仅能将有 关化学物质及其变化的知识系统化，还 可以通过分门别类地进行研究，发现物 质及其变化的规律，从而提高我们化学 学习的效率。
第一节 物质的分类及转化
第一节物质的分类及转化（一）物质的分类一、树状分类法：对同类事物进行再分类的方法1、根据物质的组成与性质对物质进行树状分类：2、根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类按能参与电离的H+个数3、常见的物质概念(1)酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物例如：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)——六大强酸碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S)、氢氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)、次氯酸(HClO）、亚硫酸(H2SO3)、亚硝酸(HNO2)、草酸(H2C2O4)(2)碱的定义：在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物例如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化钙(Ca(OH)2)——四大强碱氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氨水NH3·H2O(3)盐的定义:在水溶液中电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物①正盐：在水溶液中电离只产生一种阳离子和一种阴离子的盐，例如：BaSO4、KNO3、NaCl、Na2SiO3、NaAlO2②酸式盐：在水溶液中电离还能产生H+的盐，例如：NaHCO3、KHSO3、NaHSO4③碱式盐：在水溶液中电离还能产生OH-的盐，例如：Cu2(OH)2CO3④复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NH4+）的盐，例如：KAl(SO4)2 ·12H2O⑤络盐：含有络离子的盐，例如：Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6、Ag(NH3)2OH(4)氧化物:只含两种元素，且其中一种是氧元素①不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，所谓相应价态即指化合价不变例如：CO、NO、NO2②碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，例如：Na2O、CaO③酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，例如：CO2、P2O5、Mn2O7④两性氧化物：与酸、碱都能反应，且都只生成盐和水的氧化物，例如：Al2O3注：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物都属于成盐氧化物⑤过氧化物：含有O22-的氧化物，例如：Na2O2、H2O2注：1、碱性氧化物：能跟酸反应且只生成盐和水的氧化物。
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必考部分·第二单元·第1节
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3．有下列物质：①(NH4)2CO3、②Na2CO3、③金刚
石、④Cu(OH)2、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧
CH3OH、⑨碳酸氢钾溶液、⑩H2S。 其中，属于混合物的是________(填序号，下同)；属
于纯净物的是________；属于单质的是__________；属于
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B．①③⑤ D．①⑤
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解析：非金属元素(除稀有气体元素外)都位于主族， 故①正确；金属单质和部分非金属单质可以作还原剂，故
②错；H2O在常温下为液态，故③错；部分金属氧化物常
温下与水反应生成碱，故④错；非金属元素在其形成的含 氧酸盐中都显正价，故⑤正确。
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酸性氧化物一定是非金属氧化物、非
金属氧化物一定是酸性氧化物这一说法正确吗？
提示：不正确。均不一定，如Mn2O7为酸性氧化物， 而CO、NO均不是酸性氧化物。
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1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某 种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 ①钠的化合物 ( ) ②能与硝酸反应的物质
氧化物的是________；属于酸的是_______；属于氢化物 的是______；属于碱的是_______；属于盐的是_______； 属于钠盐的是_______；属于碳酸盐的是________。 答案：⑦⑨ ①②③④⑤⑥⑧⑩ ③⑥ ⑤ ⑩ ⑩
④
①②
②
①②
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②介稳性：胶体的稳定性介于________和________之
间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因
是：胶体粒子的________相同，相互排斥；胶体粒子的 _______也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降
下来。
Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是
酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物；
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②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化 物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物。
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G．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应 答案：BCG
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课堂
合作学习· 速通关 02
互动探究 各个击破
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物质的分类 1．物质的分类 单质 纯净物 化合物 物质
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什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化 物？二者一定都与水发生反应吗？ 提示：能与碱反应生成一种盐和水的氧化物称为酸性 氧化物，能与酸反应生成一种盐和水的氧化物称为碱性氧 化物。无论酸性氧化物还是碱性氧化物，都不一定能与水 发生反应，如SiO2、Fe2O3等。
③电泳： 在外加直流电场的作用下，胶粒做________的现象。 可用于________、________等。 ④聚沉：
使胶体凝聚形成________析出的现象。
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使胶体聚沉的方法：a.__________，b.__________，
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4．下列说法中正确的是________。 A．淀粉溶液、蛋白质溶液属于溶液，不属于胶体
B．胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、
云、雾、有色玻璃等 C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 E．CuSO4· 5H2O是一种混合物
F．丁达尔效应是化学变化
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3．常见无机物之间的相应转化关系
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[例1](2013· 四川，2)下列物质分类正确的是
(
)
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
③可溶于水的物质
⑤钠盐 A．①③④⑤ C．①③④ 答案：C
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④电解质
⑥钠的含氧化合物 B．①②⑤⑥ D．②⑤⑥
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2．判断正误(正确的填“√”，错误的填“×”)
(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子和离 子。 以再分。 可能形成不同的离子。 ( (2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可 ( ( ) ) )
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碱性氧化物一定是金属氧化物、金属 氧化物一定是碱性氧化物这一说法正确吗？ 提示：不正确。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金 属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物、 Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。
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________作用的物质称作分散剂。
2．分散系的分类 (1)根据分散质或分散剂所处的状态(气、液、固)，它 们之间可以有________种组合方式。 (2)如果按照分散质粒子的大小分类，可以把分散系 分为_______、浊液和________。其中浊液又分为_______ 和_______。
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答案：D
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分散系的分类与胶体的性质及应用
1．几种分散系的比较
分散系 分散质粒 子直径 分散质粒子 实例 溶液 <1 nm 单个小分 子或离子 胶体 1～100 nm 高分子或多 分子集合体 浊液 >100 nm 巨大数目 的分子集 合体 油水、 石灰乳
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1．理解混合物和纯
净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念。 2.理解酸、碱、 盐、氧化物的概念及其
本节重点考查：
(1)物质的分类及酸、 碱、盐、氧化物间转化。 (2)胶体的本质和丁达 尔效应。
相互联系。
3.了解胶体是一种 常见的分散系。
分析近三年各地试题
③定向移动
加入强电解质
荷的胶体
搅拌
FeCl3 溶 液
＋
(3) 沸 腾
红褐色
△ Fe ＋ 3H2O=====
3＋
Fe(OH)3(胶体)＋3H
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只由一种元素组成的物质一定为纯净
物吗？
提示：不一定。如金刚石和石墨、O2和O3、白磷和 红磷。
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答案：1.一种(或多种) 容纳分散质 2．(1)9 (2)溶液 3．(1)1～100nm 溶液 浊液 电性 ④沉淀 土壤保肥 胶体
另一种(或多种) 乳浊液
被分散
悬浊液 散射 溶液 ② 工厂除尘 胶粒带相反电
(2)光亮的通路
布朗运动 加热
(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也
(4)原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
(
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)
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(5)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ( (6)物质的化学性质一定是由分子保持的。 一种粒子。 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× ( ( (7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同 ) (7)× ) )
2．物质分类方法的多角度
物质分类方法很多，根据研究需要，可以从多种角度 对物质进行分类，并得到不同的分类结果，如碳酸钠属于
钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、弱酸盐、正盐等，因此对物质
分类时，必须指明分类的依据。
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3．树状分类法
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的不规则颗粒，氯化铁溶于水得溶液，B项错误；烧碱和 冰醋酸为电解质，四氯化碳是非电解质，C项错误；福尔
马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水为
氨气溶于水的混合物，D项正确。 [答案]D
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(1)对物质的分类要注意，分类标准不同，物 质的类别不相同，如Na2CO3是盐、钠盐、含氧酸 盐、离子化合物、电解质等。 (2)判断氧化物所属类别时，一定要注意以下 几点： ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如
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(2013· 东北三校二模)下列对非金属元素(除稀有气体
元素外)的相关判断正确的是