2015092高三化学选择题限时训练
2015届高三第二次月考理综化学部分含答案
2014－2015学年度紫峰化学理综练习2 一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意）6．下列说法中正确的是（）A．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱B．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用苯萃取的方法提纯7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2N AB．0.1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.2N AC．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 N AD．5NH4NO3 ===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，当转移的电子数目为3.75N A时，生成N2的体积为22.4L8．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．中性溶液中可能大量存在Mg2+、K+、Cl‾、SO42‾B．加入铝能产生氢气的溶液中可能存在：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．无色溶液中可能大量存在Na+、NH4+、Cl‾、Cr2O72-9．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（）10．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．往FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl2＝Fe3+ + 2Cl－∆11． 现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中Cl －与SO 42－的物质的量之比为（ ）A ．1 ：3B ．6 ：1C ．2 ：3D ．3 ：112．碘在地壳中主要以IO 3－的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，二者在酸性条件下混合后均转化为I 2。
2015届高三理综化学限时练习之十
2015届高三理综化学限时练习之十第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64 7．在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A．食物放在冰箱中B．塑料制品中添加抑制剂C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．燃煤发电时用煤粉代替煤块8．下列说法正确的是A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9．下列解释事实的方程式不准确．．．的是A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2FeB．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 催化剂△4NO + 6H2OC．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 10．下列实验装置能够达到目的的是A．铁制品表面镀锌B．验证碳酸酸性强于硅酸C．说明溶解性AgCl<AgI<Ag2S D．浸在冷水中的玻璃球颜色较深11．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A．0. 1 mo l·L-1 HA 中C(H＋)=C(OH－)+C(A－)B．0. 1 mol·L-1 HA 与0. 1 mo l·L-1NaOH 混合至溶液呈中性：C(Na＋)<C(A－) C．0. 1 mo l·L-1 NaA 中C(Na＋)>C(OH－)>C(A－)>C(H＋)D．0. 1 mo l·L-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小12．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g),其他条件不变，在3000C和5000C时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法 正确的是A ．该反应的△H>OB ．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C ．3000C 时，O 到t 1 min 内CH 3OH 的平均生成速率为D ．A 点的反应体系从3000C 升高到5000C ,达到平衡时13．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
2015高三化学选择题专项训练(含答案)
2015高三化学选择题专项训练7、下列说法正确的是A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 8、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是A．制取Fe(OH)2 B．测定中和热C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液9、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HClD．＋Br2＋HBr11、5℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是A．存在电离平衡HCO3-H＋＋CO32—B．存在水解平衡HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(OH－)、c(CO32—)均增大12、关于苯的下列说法正确的是A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色D．苯环上的碳碳键的键能、键长介于单双键之间13、有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是A．一定不含Fe3+和Fe2+ B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+2015高三化学选择题专项训练7、化学与生活、生产、社会密切相关。
化学高三定时训练题.doc
高三化学定时训练题（-5-10）一、单选题（每小题5分，共60分）1、关丁物质的分类正确的是（ ） A ．SO2、CO 2、CO 、NO 2都是酸性氧化物 B ．Na 2O 、Na 2O 2、Fe 2O3、CuO 都是碱性氧化物 C ．HCI 、HClO 、HClO 3、HClO 4都是强酸D ．NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2、Ca （OH ）2都是强碱2、下列叙述正确的是A.Na 2SO 4溶于水，在电流作用下电离成为自由移动的Na ＋和SO 42－B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C. SO 2水溶液能导电，所以SO 2是电解质，D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 3、下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素； ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维； ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①④ B ．②③ C ．①② D ．③④ 4、下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是 （ ） A ．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol ／L B ．1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2gH2 C ．配制L 4．6mol ／L 的稀硫酸需取该硫酸50mLD ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol ／L5、下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是A ．在碱性溶液中：CO 32—、K +、C1—、Na +B ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3—、Mg 2+、Na +、SO 42—C ．在c (H +)／c (OH —)==1×10—12的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1—、K +D ．在中性溶液中：Fe 3+、Na +、SCN —、C1—6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A.使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl -、SO 42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C.c(H+)=mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO2-4、Cl-、H+7、下列实验操作或方法中，正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．证明碳酸钠溶液中混有氯化钠用硝酸银溶液D．用KMnO4溶液除去CO2气体中的SO2气体8、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
2015届高三理综化学限时练习之四
2015届高三理综化学限时练习之四第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 S:32 Fe:56 Cu:64 7．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确．．．的是A．硫酸是铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池可实现化学能转变成电能B．硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分，作用是吸收水分C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可以用于除去油污D．二氧化硅是光能转化为电能的转化材料8．下列说法正确的是A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应CD．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析9．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl—电解Cl2↑＋H2↑C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+10. 反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。
利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是A．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它是芳香烃11．．．A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12．下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是（）A．常温下，NaHS溶液中c(OH－)+c(S2－)=c(H＋)+c(Na＋)B．室温下，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴人等体积等浓度的NaOH溶液c(Na＋)=c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)> c(OH－)C．常温下，0.1mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4C1③NH3·H2O④CH3COONH4，c（NH4＋）由大到小的顺序是：②>①>④>③D，在0.4mol·L－1 CH3COONa溶液中加入等体积0.1mol·L－1HC1溶液后c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+ c(Cl－)13．温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。
2015届高考化学选择题42分练(六).pdf
高考选择题42分练(六) 实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分! 1.淮南市煤炭年产量已达到亿吨以上是我国个亿吨煤炭生产基地之一。
二甲基甲酰胺是以煤炭为原料的重要化工产品之一其结构如图所示。
下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是 A.元素电负性大小为 B.二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键 二甲基甲酰胺具有还原性在化学反应中常作还原剂 在空气中完全燃烧二甲基甲酰胺可以得到标准状况下 【解析】选B。
同周期元素的电负性由左向右逐渐增大,A正确;该分子中没有非极性键,B错误;该分子含醛基,显还原性,可作还原剂,C正确;73 g该物质含碳原子3 mol,因此生成二氧化碳3 mol,D正确。
2.下列解释实验事实的方程式正确的是 A.氨水中滴入酚酞溶液溶液变红N+OH- B.90℃时测得纯水中 H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) C.FeCl3溶液中通入溶液黄色褪去2Fe2++S+4H+ D.向溶液中通入过量的C+H2O 【解析】选C。
NH3·H2O属于弱电解质,电离方程式应用可逆号,A不正确;90℃时,KW=3.8×10-13,25℃时KW=10-14,则温度升高,平衡右移,H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)的正反应为吸热反应,即ΔH>0,B不正确;Fe3+具有较强的氧化性,能够氧化还原性较强的SO2,C正确;向NaOH溶液中通入过量的CO2生成HC而不是C,D不正确。
3.Li-SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点其电解质为溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈可在其中移动。
电池总反应式为Li2S2O4。
下列有关该电池的说法正确的是 A.放电时向正极移动 电池溶剂可用水替代 电池放电时反应转移 D.充电时阳极发生还原反应 【 (1)充电时该电池的正负极与外接电源的正负极如何连接 提示:该电池的正极连接外接电源的正极,该电池的负极连接外接电源的负极。
(2)请写出充电时两极的电极反应式。
高三化学下期限时训练.doc
高三化学下期限时训练（1）理科综合能力测试（化学）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27Na 23 Fe 56一、选择题6．背景材料：① 年至年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
下列相应说法不正确．．．的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得7．下列说法正确的是A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性8．下列有关实验的说法不正确．．．的是A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N AB．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC．1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。
如CH3—CH=CH—CH3可简写为。
有机物X的键线式为下列说法不正确．．．的是A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z 的一氯代物有4种11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H ＜0。
高三化学选择题专项练习(附答案).doc
老三祀曇迄祥龜专顼体习一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A.Fe-2L=Fe”B. 2H2O + O2 + 4e_=4OH_C. 2H++2e_= H2 tD. 4OH_-4e_=2H2O+O2 t2.下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是A.有可能是离子化合物B. 一定是共价化合物C.其晶体不可能是原子晶体D.其晶体不可能是离子晶体3.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A.植物油不能使漠的四氯化碳溶液褪色B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水4.下列溶液一定是碱性的是A.滴加甲基橙后溶液显红色B.滴加甲基橙后溶液显黄色C.溶液中含有OH离子D.溶液中c（OtT）>c（H+）5.有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为A.0B. 14nC. 18n D・ 44〃6.对某酸性溶液（可能含有Br > SO『—、H2SO3、NHJ）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质否能确认其在溶液中是否存在的是A.BCB. SO『—C. H2SO3D. NH4+7.将50mL0.1 mol-L1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol-L'1的NaHCO?溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是A. Mg（HCO3）2B. MgCO3C. Mg（OH）2和MgCChD. MgCl2和MgCO?8.已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO『—=PbSO4+2e—,正极：PbO2+4H++SO42_+2e_=PbSO4+2H2O0实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A. 0.050molB. 0.075molC. 0.20molD. 0.40mol二、选择题（本题包括10小题，每题有1或2个选项符合题意。
2015年高考化学试题及答案(14套)
稀释至体积 V,pH 随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
烯的合成路线
。
参考答案 7—13 D B A D C C B 26．（14 分）
D. 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 后变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
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2015届高考化学选择题42分练(五).pdf
高考选择题42分练(五) 实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分! 1.下列叙述不正确的是 ABCD闪电时会发生反应: N2+O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高【解析】选C。
C中蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有脱水性,有炭生成,颜色变成了黑色,错误。
【当身处贴有下列标志的环境时行为不正确的是 ABCD环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑常温下下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.pH均为的①溶液、②溶液、③溶液其物质的量浓度的大小顺序为①②>③ B.向饱和氯水中加入溶液至所得溶液中 C.0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中) D.等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合所得溶液中)+c(OH-)<c(H+)+c(HC)+3c(H2CO3) 【解析】选D。
碳酸钠的水解程度大于醋酸钠,即等浓度的碳酸钠、醋酸钠、氢氧化钠的pH大小顺序是醋酸钠<碳酸钠碳酸钠>氢氧化钠,A错误;氢氧化钠与氯气反应生成的NaClO水解使c(Cl-)>c(ClO-),B错误;根据质子守恒有c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)-c(C2),C错误;根据物料守恒有2c(Na+)=3,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC),则3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HC)=2c(OH-)+c(C),由于溶液呈碱性,有c(H+)c(OH-)+c(C),D正确。
3.下列事实所对应的方程式不正确的是 A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞Na2SiO3+H2O B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜2Fe(OH)3+3H2 C.工业制取漂粉精CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D.实验室制取氨气CaCl2+2NH3↑+2H2O 【解析】选B。
2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)
2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
2015年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)与解析.docx
2015 年新课标 II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1．（ 3 分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（ ）A ． 硅胶可用作食品干燥剂B ． P 2O 5 不可用作食品干燥剂C ． 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D ． 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．（ 3 分）某羧酸酯的分子式为 C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）A ． C 14H 18O 5B ．C 14H 16O 4C ． C 16H 22O 5D ． C 16H 20O 53．（3 分）原子序数依次增大的元素 a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有 8 个电子， c ﹣和 d +的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A ． 元素的非金属性次序为 c ＞ b ＞ aB ． a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C ． d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D ． 元素 a 、 b 、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、 4、 64．（ 3 分） N A 代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A ． 60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ． 1L 0.1mol﹣ 1﹣2﹣? L 的 NaHCO 3溶液中 HCO 3 和 CO 3 离子数之和为 0.1N AC ． 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物． 23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ． 235g 核素 235 235 1 90 136 1192 U 发生裂变反应：92 U+ nSr+54 U+10 n 净产生的中子（0 n ）数为 10N0 38 0A5．（ 3 分）分子式为 C 5H 10O 2 并能与饱和 NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有 （不含量立体异构）（ ）A ． 3 种B ． 4 种C ． 5 种D ． 6 种6．（ 3 分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A ． 向苦卤中通入 Cl 2 是为了提取溴B ． 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C ． 工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂D ． 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO 2 将其还原吸收7．（ 3 分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A． A B． B C． C D． D二、解答题8．（ 14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度 / （ g/100g 水）020*********温度 / ℃化合物NH4 Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl 2343395452488541614化合物Zn（ OH）2Fe（OH）2Fe（ OH）3K sp近似值10﹣ 1710﹣1710﹣ 39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已经 F=96500C/mol ）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl 2和 NH4 Cl ，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的 MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4? 7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀 H2SO4和 H2O2，溶解，铁变为加碱调节 pH 为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于 1×10 ﹣5mol? L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节 pH 为时，锌开始沉淀（假定 Zn2+浓度为 0.1mol ? L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（ 14 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、 CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（ g） +2H2（g） ? CH3OH（ g）△H1②CO（g） +3H （ g）? CHOH（ g） +H O（ g）△H22322③CO2（g） +H2（ g） ? CO（ g） +H2O（ g）△H3回答下列问题：化学键H﹣H C﹣ O H﹣ O C﹣ HC≡OE/ （ kJ ． mol﹣14363431076465413）（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H 1=kJ ． mol﹣1，已知△H2=﹣ 58kJ． mol ﹣1，则△H3=kJ ． mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（ H2） /n （ CO+CO2） =2.60 时体系中的CO平衡转化率（ a）与温度和压强的关系如图 2 所示． a（ CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图 2 中的压强由大到小为，其判断理由是10．（ 15 分）二氧化氯（ ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO 与 Na SO 在 HSO 存在下制得ClO ，该反应氧化剂与还原剂物质的323242量之比为．（2）实验室用NH4Cl 、盐酸、 NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液 X 中大量存在的阴离子有．d．饱和食③除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL水溶解后，再加入 3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用 0.1000mol ? L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（ I 2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL 硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中 ClO2的质量为g ．（4）用 ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 d （填标号） a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。
2015届高三理综化学限时练习之八
2015届高三理综化学限时练习之八第I 卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:647．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确．．．的是 A ．硫酸是铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池可实现化学能转变成电能B ．硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分，作用是吸收水分C ．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可以用于除去油污D ．二氧化硅是光能转化为电能的转化材料8．下列说法正确的是A ．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B ．食用白糖的主要成分是蔗糖，苏打的主要成分是碳酸氢钠C ．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D ．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应9．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2 + NH 4Cl = NaCl + N 2↑ + 2H 2O ，关于该反应的下列说法正确的是A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ． N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1mol N 2转移电子的物质的量为6mol10．下列实验不能达到预期目的的是： 11．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 16g CH 4含有10N A 个电子B. 常温常压下，22. 4L Cl 2含有2NA 个Cl 原子C. 1 mol Cu 与足量稀HNO 3反应，转移3N A 个电子D. 1L 0.1 mol.L -1 Na 2SO 3 溶液中含有 0. 1N A 个SO 32—12．已知： H 2(g) +I 2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol 。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭 容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c (H 2)=0.008 mol/L 。
A 2B ．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C ．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D ．该温度下，反应的平衡常数K =0.2512．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是电子层数的三 倍，Y 与X 可形成Y 2X 2和Y 2X 两种离子化合物，Z 原子的核外电子数比Y 原子多I, W 与X 同主族，则A. 原子半径：Y< Z < WB. 单质的还原性：Y> ZC. 气态氢化物的稳定性：X<WD. Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应第Ⅱ卷（58分）26．(15分） 硼酸（H 3BO 3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO ·B 2O 3·H 2O 、 SiO 2及少量Fe 3O 4、CaCO 3, Al 2O 3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H 3BO 3在200C 、400C 、600C 、1000C 时的溶解度依次为5.0 g 、8.7 G 、14.8 g 、40. 2 g 。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II卷)化学
2021年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II卷)化学一、选择题(共7小题，每题3分，总分值21分)1.(3分)食品枯燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
以下说法错误的选项是()A.硅胶可用作食品枯燥剂B.P2O5不可用作食品枯燥剂C.六水合氯化钙可用作食品枯燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂解析：A、硅胶具有吸水性，无毒，那么硅胶可用作食品枯燥剂，故A正确；B、P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，那么P2O5不可用作食品枯燥剂，故B正确；C、六水合氯化钙不能吸水，那么不能作食品枯燥剂，故C错误；D、具有吸水性的植物纤维无毒，那么可用作食品枯燥剂，故D正确。
答案：C2.(3分)某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为()A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5解析：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，那么反响的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5。
答案：A3.(3分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同。
以下表达错误的选项是()A.元素的非金属性次序为c＞b＞aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，那么a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，那么b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，那么d为K元素。
2015届高考化学选择题42分练(三).pdf
高考选择题42分练(三) 实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分! 1.化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A.气象环境报告中的“”是对一种新分子的描述 地沟油的主要成分是油脂其组成与汽油、煤油不相同 “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻不与氧气反应 2.下列微粒在指定条件下能大量共存的一组是 A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中、、、 B.使甲基橙显黄色的溶液中、、、 C.澄清透明溶液中、、、 D.0.1 mol·L-1KMnO4溶液中、、、 【解析】选A。
B项,使甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性、碱性或中性,若为酸性则ClO-与I-不能共存,若为碱性则Mg2+不能存在。
C项,Al3+与S2-可发生水解相互促进反应或S2-与Cu2+发生沉淀反应,不能共存。
D项,在酸性条件下Mn会氧化H2C2O4,不能共存。
3.含废水可通过如下反应转化为以消除镉对环境的污染 Cd2+(aq)+H2S(g)CdS(s)+2H+(aq) 该反应达到平衡后改变横坐标表示的条件下列示意图正确的是 【解析】选B。
该反应是放热反应,升温,平衡逆向移动,平衡常数减小,Cd2+的转化率减小,A、D错误;增大H2S的压强,平衡正向移动,Cd2+的转化率增大,B正确;增大H+浓度,平衡逆向移动,Cd2+的浓度增大,C错误。
4.一种碳纳米管能够吸附氢气可作充电电池如下图所示的碳电极。
该电池的电解质为溶液下列说法中正确的是 A.充电时将碳电极与电源的正极相连 充电时阴极发生氧化反应 放电时镍电极反应为 Ni(OH)2+OH- D.放电时碳电极反应为H2 【解析】选C。
本题考查电化学知识。
根据充电时电子流向可知碳电极是阴极,与电源负极相连,A错误;充电时阴极发生还原反应,B错误;根据放电时电子流向可知碳电极是负极,电极反应为H2-2e-2H+,D错误;镍电极是正极,发生还原反应,C正确。
高三二轮复习化学选择题专项训(二).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015届高三二轮复习化学选择题专项训练（二）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 Fe-56一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的是（）A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：23592UB．过氧化氢的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．1，3—二甲基丁烷：CH3—CH—CH2—CH2CH3CH33．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2+、Cl-、CO32-B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl-C．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-D．由水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-气体AgNO3溶液HClMgCl2·2H2ONaOH 浓溶液乙醇浓H2SO44．下列各装置能够达到相应实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2 D．用装置丁制取乙烯5．已知：⑴ CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1⑵ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2⑶ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3⑷ 2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4⑸ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1C．△H3>0，△H5<0D．△H4=△H1－2△H36．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。
2015届高考化学选择题42分练(八).pdf
高考选择题42分练(八) 实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分! 1.室温下下列各组离子或分子在指定分散系中能大量共存的是 A.FeCl3溶液中、、、 B.酸性的溶液中、、、 C.混有氯化氢气体的氯气中、、、 D.c(H+)=0.10 mol·L-1的溶液中、、、 【解析】选D。
A项中氯化铁对过氧化氢的分解有催化作用,B项中酸性高锰酸钾有氧化性,可氧化乙醇,C项中氯化氢与氨气可发生反应,D项可以共存。
2.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面分子结构如右图所示。
下列有关三硫化四磷的说法中正确的是 A.该物质中磷元素的化合价为 B.该物质分子中含有键和键 该物质的熔、沸点比食盐高 该物质含硫原子的数目约为 【解析】选D。
在P4S3分子中,最上边的P化合价为+3,下边是3个P的化合价为+1,A错误。
该物质分子中只有σ键,B错误。
该物质是分子晶体,熔沸点比离子化合物食盐低,C错误。
22 g该物质的物质的量为22 g÷220 g·mol-1=0.1 mol, 1 mol该化合物中含有硫原子3 mol,所以含硫原子的数目约为0.1 mol×3×NA=1.806×1023,D正确。
3.中学化学教材中有大量的数据材料下面是某学生对数据的利用情况其中正确的是 A.利用焓变数据就可以判断反应的自发性 利用与的大小关系来判断溶液的酸碱性 利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 利用键能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性 4.在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应2C(g) 改变某一条件其反应过程如图。
下列说法正确的是 A.0～t2时,v(正)>v(逆) B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时的体积分数ⅠⅡ C.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时平衡常数ⅠⅡ 【解析】选C。
A项,t1～t2时,v(正)=v(逆),错误;B项,Ⅱ过程中显然是平衡逆向移动,A的体积分数Ⅰ c(S)>c(OH-)=c(H+) B.25℃时溶液的 C.0.1 mol·L-1的溶液中)=c(H+)+c(H2CO3) D.同温下相同时溶液物质的量浓度 【解析】选C。
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选择题午读限时练习（2015.9.25）
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是
A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
14C14C12C
B.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体
C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
2.分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
3．下列关于物质的分类说法正确的是
A．蛋白质、油脂、聚乙烯都属于高分子化合物B．漂白粉、小苏打都属于纯净物
C．氯化银、次氯酸都属于电解质D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
4．N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（相对原子质量H-1，C-12，O-16，S-32）A．同温同压下，体积相同的CO和NO含有的分子数相同，均为N A
B．标准状况下，80g SO3含氧原子数为N A
C．1 L 0．1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0．2N A
D．60g甲醛和乙酸混合物中含有氢原子数为4 N A
5.下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是
A．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、Fe2+、I－、NO3－
B．透明溶液中可能大量存在 : Fe3+、NH 4+、Cl﹣、SO42﹣
C．常温下K W/c（H＋）＝0．1 mol/L的溶液：K＋、Ca2＋、SiO32－、NO3－
D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋
6.已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓)2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl + 2HIO3下列说法正确的是
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C.还原性:CoCl2>HCl> I2
D.氧化性:Co2O3> Cl2>HIO3
7．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
B．将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03
C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+
8．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═ NH3．H2O
C．向Ba( OH)2溶液中滴加稀硫酸：
D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水：Fe2+ + Cl2 =Fe3++ 2Cl-
9．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
；
①1mol该有机物可消耗3molH
②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；
④它的同分异构体中可能有酚类；
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 molNaOH
A．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤
10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是(相对原子质量N-14,Na-23)
A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1 m ol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L
D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol
11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
12．下列实验方案能够达到目的的是
A．除去CO2的SO2：Na2CO3溶液、洗气B．除去苯中的苯酚：氢氧化钠溶液、过滤
C．将淀粉与稀H2SO4混合加热3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入新制的氢氧化铜悬浊液溶液，加热，检验葡萄糖的存在
D．在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成白色沉淀
13．下列10种物质分为两组：甲组：①甘氨酸②苯酚③醋酸④牛油⑤甲酸甲酯；乙组：⑥甲醛⑦溴水⑧苛性钠溶液⑨金属钠⑩氯化铁溶液。
甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应，乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是
A.①⑦
B. ①⑧
C. ②⑧
D.⑤⑨
午读限时练习（2015.9.25）参考答案1-5BCCDB 6-10DDADC 11-13DDC 午读限时练习（2015.9.25）参考答案1-5BCCDB 6-10DDADC 11-13DDC 午读限时练习（2015.9.25）参考答案1-5BCCDB 6-10DDADC 11-13DDC 午读限时练习（2015.9.25）参考答案1-5BCCDB 6-10DDADC 11-13DDC 午读限时练习（2015.9.25）参考答案1-5BCCDB 6-10DDADC 11-13DDC 午读限时练习（2015.9.25）参考答案1-5BCCDB 6-10DDADC 11-13DDC 午读限时练习（2015.9.25）参考答案1-5BCCDB 6-10DDADC 11-13DDC 午读限时练习（2015.9.25）参考答案1-5BCCDB 6-10DDADC 11-13DDC 午读限时练习（2015.9.25）参考答案1-5BCCDB 6-10DDADC 11-13DDC 午读限时练习（2015.9.25）参考答案1-5BCCDB 6-10DDADC 11-13DDC 午读限时练习（2015.9.25）参考答案1-5BCCDB 6-10DDADC 11-13DDC 午读限时练习（2015.9.25）参考答案1-5BCCDB 6-10DDADC 11-13DDC。