2014届广东高考理综化学选择题限时训练10套-题目
广东省广州市番禺区2014届高三理综(化学部分)统考试题(一)新人教版
广东省广州市番禺区2014届高三理综（化学部分）统考（一）试题新人教版7．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9n AB．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2n A个Cl-C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2n A个电子D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1n A8．在水溶液中能大量共存的一组是（）A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl− B．MnO4−、SO42−、K+、H+C．Al3+、Mg2+、NO3−、HCO3− D．Fe3+、Na+、SCN−、Cl−9．下列叙述正确的是（）A．碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都可以在一定条件下发生水解反应C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性10．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．Y的最高化合价为+6B．离子半径：W＞Q＞Y＞XC．氢化物的沸点：Y＞QD．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q11．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O12．下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒22．25℃时，下列说法正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32−）C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少23．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（）选项 A B C D实验目的从碘水中提取碘用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2实验仪器或装置烧杯、分液漏斗100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯30．（16分）化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：(1)化合物Ⅱ的分子式为_______________；反应②的反应类型为________________。
2014年高考化学广东卷(试题及答案)
2014广东高考化学试题及答案7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、该混合液pH=7C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应D 将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+>I 2自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
2014广东高考理综试题(含全部答案)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理综试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共300分。
一、选择题：本题共13小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关生物体中化合物的正确叙述是A ．各种无机盐离子对维持细胞渗透压、pH 等生命活动有重要作用B ．自由水在进行分化的细胞中含量较多C ．蛋白质是细胞的主要能源物质，而淀粉、脂肪是贮能物质D ．C 、H 、O 、N 、P 五种元素组成的化合物不可能具有催化作用2．下列关于配子基因型异常发生时期的判断，正确的是3、人体免疫系统是覆盖全身的防卫网络。
下列有关人体免疫的叙述，正确的是A 、浆细胞能增殖分化成具有分裂能力的记忆细胞B 、感染人体的流感病毒可被人体的免疫系统直接识别C 、HIV 病毒主要攻击造血干细胞导致免疫功能严重缺陷D 、如果神经中枢受损，机体的特异性免疫功能完全丧失4．科研人员研究了甘氨酸对癌细胞代谢和分裂的影响，实验结果如下表所示。
以下相关叙述不正确．．．的是( )A．甘氨酸进出两种癌细胞都需要载体蛋白协助B．慢速分裂的癌细胞内蛋白质合成不需要甘氨酸C．缺乏甘氨酸可延长快速分裂癌细胞的细胞周期D．癌细胞的细胞膜与正常细胞相比粘连蛋白减少5．下图为某同学利用同位素标记法研究变形虫细胞核功能的实验，据此推断不正确的是( )A．RNA首先在细胞核中合成，然后释放到细胞质当中B．细胞核可能通过控制RNA的合成间接控制细胞的代谢C．若核质分离较长时间后进行移植，则B组实验细胞质中无15N的RNAD．A组培养液换用15N标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸进行实验，可得到相同的实验结果6．右图表示某东亚飞蝗种群的数量变化，下列叙述错误的是A．种群在a~b段的增长速率逐渐下降B．在b时对作物多次喷洒同种杀虫剂可防止c点出现C．控制种群数量在d~e水平，有利于维持生态系统的抵抗力稳定性D．蝗灾导致农田荒芜属于群落的次生演替7.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2N AB．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N AC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05N A8.．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（）A ．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C ．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9. 相对分子质量为128的有机物A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，若A 含一个六碳环且可与NaHCO 3溶液反应，则环上一氯代物的数目为A ．5B ．4C ．3D ．210. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H + + SO 42- + Ba 2+ + OH -＝BaSO 4↓+ H 2OB ．标准状况下将112 mL 氯气通入10 mL 1mol·L－1的溴化亚铁溶液中 2Fe 2+ + 4Br -+ 3Cl 2＝2Fe 3+ + 6Cl - + 2Br 2C ．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H 2S 气体FeS + 2H +＝Fe 2+ + H 2S↑D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- ＝ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-11. 一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)光Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e －→Cl －(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。
2014广东高考理综化学(真题)
2014广东高考化学试题7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I的说法，正确的是______。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(广东卷)
2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（广东卷）一、单选题1. 生活中处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-3. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5. 某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu6. 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）二、多选题三、单选题四、原理综合题7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作 现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe 3+>I 2A ．AB ．BC ．C 8. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
2014年广东卷 理科综合化学部分
应
计算 CO 的
可在初始燃料中
加入____________ 5 以 应 中生 的 CaS 原料 在 定条 原子利用率 100%的高温 应 可再 CO2 可 对二 苯
生 CaSO4 应 在 苯
应的化学方程式 _______________ 在 定条 引入 个羧基 产物的结构简式 ________________
Na
应
II 的结构简式 ________ 写 1 种 CH2 CH
_______
n 可用于制备涂料 单体结构简式 _______________ 单体 及的 应方 程式
4
聚合物 应
COOCH2CH3 的 方法
利 用类 似
仅以 乙烯
有机物 原料 合
____________________________________________________
10 设 nAห้องสมุดไป่ตู้
阿伏加德罗常数的数值 苯含有 6nA 个 C H 键
列说法 确的是
A 1mol B
18gH2O 含有 10nA 个质子 22.4L 水含有 nA 个 NH3 分子 nA 个 SO2 分子
C 标准状况
D 56g 铁片投入足 浓 H2SO4 中生
11
某 学组装了图 4 所示的电化学装置 电极 Al
9. 选项 A B C D
列 述 I 和 II 均 述I
确并有因果关系的是 述 II 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl 用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO42NH3 可用于设计喷泉实验 可配制 2.0 mol·L-1 的 Ca(OH)2 溶液
KNO3 的溶解度大 BaSO4 难溶于酸 NH3 能使酚酞溶液 红 Ca(OH)2 能制 澄清石灰水
2014广东高考化学真题及答案解析版（WORD）
2014⼴东⾼考化学真题及答案解析版（WORD）2014⼴东⾼考化学试题及答案解析7.⽣活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、⾼压锅等的不锈钢是合⾦B.做⾐服的棉和⿇均与淀粉互为同分异构体C.煎炸⾷物的花⽣油和⽜油都是可皂化的饱和酯类D.磨⾖浆的⼤⾖富含蛋⽩质，⾖浆煮沸后蛋⽩质变成了氨基酸解析：答案为A。
注意抽象出化学概念，A项：“不锈钢是合⾦”，不锈钢是铁、钴、镍的合⾦。
B项：棉和⿇主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。
C项：花⽣油是植物是不饱和酯类。
D项：蛋⽩质要在催化剂作⽤下才能⽔解为氨基酸。
8.⽔溶液中能⼤量共存的⼀组离⼦是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-解析：答案为C。
A项：CaSO4微溶不可⼤量共存。
B项：ClO-氧化Fe2+、SO32-。
D项：Fe3+和SCN-不可共存。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是化⼩的可溶性物质。
D项：Ca(OH)2微溶于⽔，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液。
10.设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质⼦C.标准状况下，22.4L氨⽔含有n A个NH3分⼦D.56g铁⽚投⼊⾜量浓H2SO4中⽣成n A个SO2分⼦解析：答案为B。
A项：甲苯化学式为C7H8，有8个C-H键。
B项：18gH2O为1mol⽔有10摩尔质⼦。
C项：22.4L氨⽔⾮⽓体不可计算。
D项：铁⽚与浓H2SO4中钝化，只有表⾯反应，不可计算。
11.某同学组装了图4所⽰的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流⽅向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发⽣还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu解析：答案为A。
2014年高考真题化学 打包下载——化学(广东卷)word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版解析7．生活处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构（二者分子式不相同）；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下（H+），ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：Fe3+和SCN—不可共存（结合生成Fe(SCN)3）。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是【答案】B【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10．设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6n A个C－H键B．18gH2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子【答案】B—CH3【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol甲苯有8个C—H键，A 错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确；C项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。
2014年广东高考化学题型训练一(选择题)
2014年广东高考化学题型训练一（选择题）阳春二中曾朝安班别：姓名：座号：完成情况：在下答题卡上作答A1、（单选）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温常压下，16gCH4含有CH4分子数为n AB、常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为n AC、1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2n AD、0.5 mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-数为n A2、（单选）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、0.1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有0.2n A个NO3—B、8g CH4中含有10n A个电子C、常温常压下，22.4L O3中含有3n A个氧原子D、28gC2H4中含有2n A个碳原子3、（单选）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 C 12)A. 常温下，3Og C2H6中含有4n A个C-H键B. 1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2n A个电子C. 溶液中含有0.2n A个Na +D. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有n A个碳原子4、（单选）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A．常温下，22g CO2含有n A个氧原子B．2mol Na与足量水反应，转移n A个电子C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+D．常温常压下，22.4LCH4中含有n A个CH4分子5、（单选）设n A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n AB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4n AC．1molC2H6分子中含有极性键为7n A D．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1n A6、（单选）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5N AO中含有的中子数为10N AB．18克1882C．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N AD．1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2N A7、（单选）若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．一定条件下，1.5molH2和0.5molN2充分反应后，可得到NH3分子数为N AB．2 L 0.3 mol·L-1 CH3COONa溶液中，CH3COO－离子数是0.6 N A个C．常温下，1mol C3H8含有C-H共价键数为8N A个D．N A个CO2分子和N A个O2分子的体积一定相同8、（单选）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为N A个B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为N A个C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A个D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 N A个氧原子考点2：离子大量共存判断（或离子方程式正误判断）。
2014届广东高考理综化学选择题专题训练
理综化学选择题专题训练一一、单选题(每小题4分，共24分)7．下列溶液中能大量共存的离子组是（）A．I－、Cl－、ClO－、Na＋B．K＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．H＋、Fe2＋、NO3－、MnO4－D．Al3＋、NH4＋、HCO3－、NO3－8．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N AC．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N AD．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个9．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应10．下列叙述正确的是（）A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C．将SO2通入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3) 2溶液也没有白色沉淀生成D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝11．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）12．如图是甲烷燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（）A．b极上发生氧化反应B．电池总反应式为CH4+2O2=CO2+2H2OC．负极反应为CH4+10OH—–8e—=CO32—+7H2O D．工作一段时间溶液的pH增大————二、双选题(每小题6分，共12分)22．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．C的单质可以作为半导体材料C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质23．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
精编广东省2014年高考真题理科综合化学部分试题及解析
一、单选题7．生活中处处有。
下列说法正确的是A ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B ．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂的饱和酯类D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．N +、2+、-、SO 42-B ．F 2+、H + 、SO 32-、O - ．Mg 2+、NH 4+、- 、SO 42- D ．+、F 3+、NO 3-、SN-9．下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是b1述10．设N A 为阿伏伽德罗常的值。
下列说法正确的是A ．1甲苯含有6N A 个-H 键B ．18gH 2O 含有10N A 个质子．标准状况下，224L 氨水含有N A 个NH 3分子 D ．56g 铁片投入足量浓硫酸中生成N A 个SO 2分子11．某同组装了图4所示的电装置电极I 为A ，其他电极均为，则12．常温下，02/L 一元酸HA 与等浓度的NOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度二、双选题22．下列实验操作、现象和结论均正确的是NH30．（15分）不饱和酯类合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列关于合物I的说法，正确的是溶液可能显紫色A．与F3B．可能发生酯反应和银镜反应．能与溴发生取代和加成反应D．1合物I最多与2NOH反应（2）反应①的一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法合物II的分子式为。
1合物II能与H恰好反应生成饱和烃类合物。
2（3）合物II可由芳香族合物III或IV分别通过消去反应获得。
但只有III能与N反应产生。
III的结构简式为（写1种）；由IV生成II的反应条件为。
H2（4）聚合物可用于制备涂料。
其单体的结构简式为。
利用类似反应①的方法仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为。
31．（16分）用SO 4代替O 2与燃料O 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯O 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
2014年高考理综化学试题和答案(新课标2卷)(高清WORD版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
2014年高考真题——广东理综化学(B卷) 【高清版、Word版、图形重新制作版】
2014广东高考理综——化学试题7.生活中处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B. Fe 2+、H +、SO 32-、ClO -C. Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-D. K +、Fe 3+、NO 3-、SCN - 9.10.A A.1mol 甲苯含有6n A 个C －H 键 B.18gH 2O 含有10n A 个质子C.标准状况下，22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子D.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Al ，其它电极均为Cu ，则 A 、 电流方向：电极Ⅳ→○A →电极ⅠB 、 电极Ⅰ发生还原反应C 、 电极Ⅱ逐渐溶解D 、 电极Ⅲ的电极反应：Cu 2+ + 2e - = Cu 12.常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是 A 、 HA 为强酸 B 、 该混合液pH=7C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +)图5 浓度/mol •L -1组分23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
2014广东省高考理综卷(答案解释里面有!)2014广东省高考理综卷(答案解释里面有!)
2014年广东省高考理科综合（生物）一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1. 以下细胞结构中，RNA是其结构组分的是A. 液泡B. 核糖体C. 高尔基体D.溶酶体2. 以下过程一定存在反馈调节的是①胰岛素分泌量对血糖浓度的影响②运动强度对汗腺分泌的影响③降雨量对土壤动物存活率的影响④害虫数量对其天敌鸟类数量的影响A. ①②B. ②③C. ③④D.①④3. 某种兰花有细长的花矩（图1），花矩顶段贮存着花蜜，这种兰花的传粉需借助具有细长口器的蛾在吸食花蜜的过程中完成，下列叙述正确的是A. 蛾口器的特征决定兰花花矩变异的方向B. 花矩变长是兰花新种形成的必要条件C. 口器与花矩的相互适应是共同进化的结果D. 蛾的口器会因吸食花蜜而越变越长4. 下列叙述错误的是A. 醋酸菌在无氧条件下利用乙醇产生醋酸B. 酵母菌在无氧条件下利用葡萄汁产生酒精C. 泡菜腌制利用了乳酸菌的乳酸发酵D. 腐乳制作利用了毛霉等微生物的蛋白酶和脂肪酶5．油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图2所示，将不同成熟阶段的种子匀浆后检测，结果正确的是选项取样时间检测试剂检测结果A 第10天菲林试剂不显色B 第20天双缩脲试剂不显色C 第30天苏丹III试剂橘黄色D 第40天碘液蓝色6. 在一稳定生态系统中，灰线小卷蛾幼虫以落叶松松针为食，幼虫摄食对松树的代谢活动有一定的影响，进而影响下一年幼虫食物的质和量，幼虫密度与最大松针长度的变化如图3所示。
以下叙述错误的是A. 幼虫密度是周期性波动B. 幼虫摄食改变了落叶松的丰富度C. 可利用样方法调查幼虫的密度D. 幼虫摄食对松针长度的影响具有滞后性二、双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
24. 以下选项正确的是A B C D 25. 利用基因工程技术生产羧酸酯酶（CarE ）制剂的流程如图14所示，下列叙述正确的是A. 过程①需使用逆转录酶B. 过程②需使用解旋酶和PCR 获取目的基因C. 过程③使用的感受态细胞可用NaCl 溶液制备D. 过程④可利用DNA 分子杂交鉴定目的基因是否已导入受体细胞三、非选择题：本大题共11小题。
2014年高考真题化学(课标1、课标2、广东卷)
2014年高考全国新课标I卷理综化学试题及答案7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选择题答案：ACADABB26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
【精校】2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学
2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1.(4分))生活处处有化学.下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸解析：A.“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B.棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误.答案：A.2.(4分))水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B.Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C.Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣解析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答.答案：C.3.(4分))下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )B.BC.CD.D解析：A.用重结晶法出气硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B.硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42﹣，故B正确；C.氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D.氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误.答案：B.4.(4分))设N A为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B.18g H2O含有10N A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子解析：A.1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8N A个C﹣H键，故A错误；B.18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故B正确；C.标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D.56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误。
2014年广东省高考化学试卷
2014年广东省高考化学试卷一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1．（4分）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5．（4分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu6．（4分）常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）A．HA为弱酸B．该混合液pH＞7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）7．（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．（4分）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物三、解答题9．（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．（1）下列化合物I的说法，正确的是．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2mol NaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式为，1mol化合物Ⅱ能与mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为．（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为．10．（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇋CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇋C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK﹣T曲线变化规律：（a）；（b）．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c （CO）=8.0×10﹣5mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有平衡效数字）．（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入．（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．11．（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为．（3）步骤①为：搅拌、、所得溶液IV中的阴离子有．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为，100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．12．（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．2014年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1．（4分）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【分析】A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．【解答】解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。
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2014届广东高考理综化学选择题限时训练10套-题目2014届广东高考理综化学选择题限时训练（共10套）限时训练17．2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年化学奖也与蛋白质有关。
下列有关有机化合物的叙述中正确的是：A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质，而且加水稀释后又溶解B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，而氨基酸则不能C．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成CO2和H2O两种产物D．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物8．一定．．能在下列溶液中大量共存的离子组是：A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、S2—、CO32—B．水电离产生的c(OH—)＝1×10—12 mol·L—1 的溶液中：NH4+ 、Na+ 、Cl—、HCO3—D．海洋底部的多金属结核含有锰、铁、镍、钴、铜等元素和甲烷。
11．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是：12．对于0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液中，正确的是：A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na+) ＝2c(CO32—) ＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3)C．c(Na+) ＋c(H+) ＝2c(CO2－3) ＋2c(HCO3—) ＋c(OH—)D．加入少量NaOH固体，c(CO2－3) 与c(Na+) 均增大22．下列递变情况不正．．确．的是：A．Na+、Mg2+、Al3+ 的氧化性依次增强B．N、O、F 的最高正价依次升高C．O、S、P的原子半径依次增大D．P3—、S2—、Cl—的还原性依次增强23．用铜片、Cu(NO3)2溶液、银片、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)共同构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是：A．正极反应为：Ag+ ＋e-- === AgB．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作C．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同D．在外电路中，电流方向由铜电极流向银电极限时训练27．下列关于有机物的说法正确的是：A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应D．可以用酒精萃取碘水中的碘8．下列离子方程式中正确的是：A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2 ＋H2O=== HClO ＋HCO3—B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2 ＋2H+ ＋2Cl—=====△Mn2+ ＋Cl2↑＋2H2OC．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3 ＋6H+ === 2Fe3+ ＋3H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I—＋H2O2 ＋2H+ === 2H2O ＋I29．右图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为下表描述正确的是：10．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H 2O C H3COOH＋OH－，下列说法正确的是：A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的c(OH－)增大D．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—) > c(H+) > c(OH—)11．下列关于周期表和周期律的说法正确的是：A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱12．已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s) ＋5O2(g) === 2P2O5(s) ΔH ＝－a kJ·mol-14P(白磷，s) ＋5O2(g) === 2P2O5(s) ΔH ＝－b kJ·mol-1若a、b均大于零的数值，则a、b关系为：A．a < b B．a＝b C．a > b D．无法确定22．关于下列三种有机物的说法正确的是：A．三种有机物均有苯环能与浓溴水发生加成反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸能鉴别出这三种有机物23．肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。
下列关于肼燃料电池的说法不正确的是：A．电解质溶液中的OH-- 向正极移动B．随着放电的进行，溶液的pH增大C．负极反应式为N2H4 ＋4OH-- －4e—=== N2 ＋4H2OD．O2在正极发生还原反应限时训练37．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘—131和铯—137（137Cs）向外界泄漏。
55下列相关说法错误．．的是A．每个13755Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐8．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”宗旨不符合的是：A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，利用甲烷更“低碳”9．用0.1mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH稀溶液，关于该实验操作正确的是：A、酸式滴定管要用蒸馏水洗干净并检漏，然后装入0.1mol/L的盐酸溶液调好零点B、锥形瓶装好碱液和指示剂后，从酸式滴定管放下盐酸进行滴定，眼睛密切注视管内刻度C、若用酚酞做指示剂，则瓶中溶液刚好由红色变为无色时，即可判定滴定终点达到D、假如酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测算出碱浓度值偏大10．下列叙述中不正确的是：A．熔融状态的HgCl2不能导电，而HgCl2溶液可以导电，可以判断HgCl2是共价化合物，也是电解质B．硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料C．碳素钢比纯铁易发生吸氧腐蚀D．钢化玻璃的主要成分是硅酸盐11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A B．标准状况下，22.4L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2N AC．1mol N5+共有34 N A核外电子D．0.5mol CCl4中含有共价键数目为4N A12．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。
下列说法正确的是：A．原子半径：X<YB．非金属性：W>ZC．Z的氧化物不与Y的氢化物的水溶液反应D．W、Y单质的氧化性：W>Y22．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl—、HSO3—B．能使石蕊试纸变红色的溶液：Na+、Al3+、I—、NO3—C．KNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42—、Cl—D．K w /c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32—、NO3—23．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是：A．图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡。
活动性：Al>Fe>CuB. 图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色。
氧化性：Cl2>Br2>I2C. 图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊。
热稳定性：Na2CO3> NaHCO3D. 图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊。
酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3限时训练47、下列说法正确的是：A、由反应：3O22O3可知化学反应发生时，分子原子都变种B、44克CO2中有1molC和1molO2C、煤干馏、石油分馏、甲烷裂解都是化学变化D、SiO2、 CuSO4·5H2O、 KAl(SO4)2·12H2O都是纯净物8、下列说法正确的是：A、PH = 6的溶液一定是酸性B、与Zn反应产生H2的溶液其溶质就是酸C、常温下PH=2的酸（HA）和PH=12的碱（BOH）等体积混合充分反应，结果溶液的PH不一定是7D、根据能否发生丁达尔现象可把分散系分为溶液、胶体和浊液9、以下化学用语正确的是：A、图3表示H2O结构式B、图2表示NH3电子式C、图1表示Cl—结构示意图D、Na2S、Na2S2中S化合价为 -110、 X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如右图，请找出错误选项：A、原子半径：Y＞Z＞WB、酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4C、热稳定性：HW＞XH3＞YH3D、离子半径：Y3-＜Z2- ＜ W--11、下列离子方程式书写错误的是：A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+ ==2Mn2+ +10CO2↑+8H2OB、KI溶液和KIO3酸性溶液反应： 5I--+ IO3-+ 4H+ == 3I2+ 3H2OC、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应： S2O32-+ 2H+== SO2 + S↓ + H2OD、电解饱和食盐水： 2Cl-- + 2H2O 2OH-- + H2↑ + Cl2↑12、请指出对水库铁板闸门防腐保护最有利的措施是：22、下列强弱比较不正确的是；A、碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3B、原电池负极放电：OH--＞Cl-＞SO42-C、酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-D、电解池阴极放电：H+＞Cu2+＞Al3+23、对氕（H）、氘（D）、氚（T）相关知识叙述正确的是：A、1 mol H、1 mol D、1 mol T 各含质子数相同B、H2O、D2O、T2O的相对分子质量分别是18、20、22C、H、D、T属同种原子D、若CH3COOC2H5在D2O中水解，则反应混合物中所有分子内部都肯定含有D原子限时训练57、下列关于物质分类正确的是：A、碱性氧化物：Na2O2、CaO、 K2O B、酸性氧化物：SO2、 SiO2、 CO2C、酸：CH3COOH 、NaHSO4、 H2S D、碱：Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O8、下列化学用语正确的是：A、NaCl的摩尔质量：58.5gB、2，2—二甲基丙烷：C、每个S原子质量约为32gD、1，4—二氯—1，3—丁二烯：9、下列描述不正确的是：A 、1mol Fe 和过量Cl 2反应，转移 3mol 的e -B 、1mol C(金刚石)比1molC(石墨)所含的能量高C 、FeCl 3 溶液可以止表皮出血，是血液胶体发生聚沉现象D 、明矾净水与漂白粉净水的化学原理是一样的 10、取1mol H 2和1mol I 2(g)在某体积可变的容器中进行反应：H2 + I 2(g) 2HI , 与该反应有关说法正确的是：A 、若将体积压缩为原来的一半，则H 2的转化率增大B 、反应开始到总体积不再改变时达到平衡C 、2V(I 2) == V(HI)时达平衡D 、增大C(H 2)，平衡正向移动11、下列离子组在水溶液中能大量共存的是： A 、OH --、 Na +、 SO 32-、 Ba 2+B 、H +、 K +、 Cl --、 AlO 2--C 、ClO --、 Na +、 OH --、 K +D 、Fe 3+、 NO 3-、 S 2-、 Na +12、NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图，下列叙述错误．．的是 A.都能与NaOH 溶液反应，原因不完全相同B.都不能发生消去反应，原因相同C.都能与溴水反应，原因不完全相同D.遇3FeCl溶液都显色，原因相同22、在下列反应物中，H2O既不做氧化剂，又不做还原剂的是：A、2Na2O2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑B、2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑C、Cl2 + H2O == HCl + HClOD、3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4+ 4H223、下列离子方程式书写正确的是：A、Al2O3溶解于NaOH溶液：Al2O3+ 2OH-- == 2AlO2-- +H2OB、碱液吸收Cl2尾气：Cl2+ 2OH--== Cl-+ ClO--+ H2OC、漂白粉使用过程：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O == CaCO3↓ + 2HClOD、Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH-- ==Al(OH)3↓限时训练67、设N A为阿伏加德罗常数的值。