乙醇的基本信息详解
乙醇的基本信息详解
乙醇的基本信息详解基本信息[1]中文名称:乙醇中文别名:酒精;乙醇(发醇法);无水酒精;无水乙醇;无水乙醇(药用);绝对酒精;95%乙醇;酒精95%;食用酒精;食用乙醇;变性乙醇;调香级食用酒精英文名称:Ethyl Alcohol英文别名:Ethanol; Alcohol; Distilled spirits; Ethanol, undenatured; Ethyl alcohol, undenatured; 1-Hydroxyethane; Absolute ethanol; Aethanol; Aethylalkohol; Alcohol (ethyl alcohol); Alcohol 5% in dextrose 5%; Alcohol dehydrated; Alcohol, anhydrous; Alcohol, diluted; Alcohol, ethyl; Alcohols; Alcool ethylique; Alcool etilico; Algrain; Alkohol; Alkoholu etylowego; Anhydrol; CCRIS 945; Caswell No. 430; Cologne Spirit; Dehydrated alcohol; Denatured alcohol; Denatured ethanol; EtOH; Etanolo; Ethanol solution; Ethyl alcohol & water, 95%; Ethyl alcohol anhydrous; Ethyl hydrate; Ethyl hydroxide; Ethylalcohol; Etylowy alkohol; FEMA No. 2419; FEMA Number 2419; Fermentation alcohol; Grain alcohol; HSDB 82; Hydroxyethane; Methylcarbinol; Molasses alcohol; NCI-C03134; NSC 85228; Potato alcohol; SD Alchol 23-hydrogen; Spirits of wine; Tecsol; Tecsol C; UNII-3K9958V90M; ethanol (fermentation method); anhydrous ethanol; anhydrous alcohol; anhydrous ethanol (pharmaceutical); absolute alcohol; 95% ethanol; alcohol 95%; edible alcohol; Ethanol absolute; Edible ethanol; ethanol 200 proof; Etanol管制信息本本品根据《危险化学品安全管理条例》因易制爆性质受公安部门管制，低浓度医用乙醇不受管制。
(精选)乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70 75%勺乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1•性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm A3;( 液)20 ° C3. 熔点：-114.3 ° C (158.8 K)4. 沸点：78.4 ° C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa • s(cp) , 20.0 ° C7. 分子偶极矩：5.64 fC • fm (1.69 D)( 气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1) : 0.7910. 相对蒸气密度(空气=1) : 1.5911. 饱和蒸气压(kPa) : 5.33(19 C)12. 燃烧热(kJ/mol) : 1365.513. 临界温度「C) : 243.114. 临界压力(MPa): 6.13715. 辛醇/水分配系数的对数值：0.3216. 闪点(C,开口)：16.017. 闪点(C,闭口)：14.018. 引燃温度(C) : 36319. 爆炸上限%(V/V) : 19.020. 爆炸下限%(V/V) : 3.321. 燃点(C)：390~43022. 蒸发热：(kJ/mol , b.p) : 38.9523. 熔化热：(kJ/kg) : 104.724. 生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825. 比热容：(kJ/ ( kg • k) , 20° C,定压)： 2.4226. 沸点上升常数：1.03~1.091927. 电导率(s/m) :1.35 X 1028. 热导率(w/(m • k) ) :18.0029. 体膨胀系数(k-1, 20° C) :0.0010830. 气相标准燃烧热(kJ/mol) : 1410.0131. 气相标准声称热(kJ/mol) : -234.0132. 气相标准熵(J/mol • k) : 280.6433. 气相标准生成自由能(kJ/mol) : -166.734. 气相标准热熔(J/mol • k) : 65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol) : -1367.5436. 液相标准声称热(kJ/mol) : -276.9837. 液相标准熵(J/mol • k) : 161.0438. 液相标准生成自由能（kJ/mol）：-174.1839. 液相标准热熔（J/mol • k）: 112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
化学常识：乙醇百科知识点化学
化学常识：乙醇百科知识点化学一、化学常识：乙醇百科知识点化学乙醇(俗称:酒精，化学式:C2H5OH)，是一种有机物。
⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等;②生产方式：发酵、蒸馏。
⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。
在空气中能燃烧，放出大量的热量： C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。
它属于可再生能源。
* 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!* 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生二、高考化学必备知识点：乙醇百科知识点化学乙醇的化学性质（一）氧化反应乙醇在空气里燃烧，发出淡兰色的火焰，同时放出大量的热。
实验室里常用乙醇作燃料。
(二)取代反应由于乙醇分子里羟基上的氢原子比较活泼，所以能被一些活泼的金属，如钾、钠等取代。
乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠和氢气。
乙醇跟金属钠的反应比水跟金属钠的反应缓和得多。
（三）脱水反应乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每个乙醇分子会脱去一个水分子生成乙烯。
有机化合物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应叫做消去反应。
乙醇和浓硫酸加热到140℃左右，每两个乙醇分子会脱去一个水分子生成乙醚。
乙醇的脱水反应随反应条件不同，脱水的方式不同，产物也不同。
因此我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制条件，使化学反应朝着我们需要的方向进行。
乙醇的物理性质乙醇分子由烃基(—C2H5)和官能团羟基(—0H)两部分构成，其物理性质〔熔沸点、溶解性)与此有关。
乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。
密度0.7893g/cm3，能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。
工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
乙醇知识点总结详细
乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。
在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。
1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。
它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。
1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。
乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。
二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。
2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。
化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。
2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。
三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。
3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。
3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。
3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。
四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。
此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。
4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。
此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。
五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。
乙醇
乙醇具有还原性，可被酸性高锰酸钾、重 铬酸钾等氧化。
视野 ·拓展
乙醛（CH3CHO）
1、乙醛是一种无色、有刺激性气味的物质，沸 点为20.8℃，易挥发，能与水、乙醇等溶剂互溶。 2、乙醛具有毒性 ，浓度过高对健康有一定的危 害：可表现有头痛、嗜睡、神志不清，甚至引发 支气管炎、蛋白尿肝和心肌脂肪性变等。
ＢＤ
练习
5.下列说法分别描述了乙醇的哪些性质？
（1）用乙醇汽油代替普通汽油——中国汽车 要喝酒。 （2）高烧病人擦酒精降温。 （3）碘酒、医用酒精75％。 （4）洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清 新爽头，油污洗即净。
2、乙醇的分子结构
乙醇的摩尔质量为46g· moL-1,1moL该有机物在足量氧气 中充分燃烧，已知产物中只有CO2 和H2O，并且将产物 气体通过浓硫酸溶液中时，浓硫酸溶液增重 54g，然后 将气体通入到足量的氢氧化钾溶液中，氢氧化钾溶液增
3、看右图，交警在干什么？他利
用了什么原理？
三 氧 化 铬 硫 酸 铬
乙醇的 结构
CH3CH2OH
决定 反映
与 金 属 钠 反 应
乙醇的性质 决定
催 化 氧 化 与 强 氧 化 剂 反 应
用途
易 燃 烧
1.下列有关钠与乙醇反应时实验现象的描述 中正确的是（ ＢＣ ） A、在乙醇的液面上到处游动 B、Na表面有气泡 C、钠块沉在乙醇的液面下面 D、Na熔成小球
饮料
燃料
有机溶剂
化工原料
消毒剂
一、乙醇 1、乙醇的物理性质
颜
气 状
色： 无色透明 味： 特殊香味
态： 液体 密 度： 比水小 200C时的密度是0.789g/cm3 挥发性： 沸点78.5℃，易挥发 溶解性： 和水可以以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
高一乙醇知识点
高一乙醇知识点乙醇，也被称为酒精，是一种常见的有机化合物。
它是无色、可燃、有刺激性气味的液体。
在生活和工业中，乙醇有多种用途，包括酿酒、消毒和燃料等。
本文将介绍高一化学课程中与乙醇相关的一些重要知识点。
一、乙醇的化学式和结构乙醇的化学式是C2H5OH，表示乙醇由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
乙醇分子中的碳原子通过单键连接，形成乙基基团。
乙基基团是一种烷基基团，具有两个碳原子。
H|H - C - C - O - H|H乙醇分子的键角为109.5度，呈现出类似于找。
由于含有氧原子，乙醇具有两个极性化学键。
这赋予了乙醇极性，使其可以通过氢键与其他分子相互作用。
二、乙醇的制备方法乙醇可以通过发酵和合成两种方法制备。
1. 发酵制乙醇发酵是一种利用酵母菌将碳水化合物转化为乙醇和二氧化碳的过程。
常见的发酵物质包括葡萄糖、果汁和谷物。
在适当的条件下，酵母菌分解碳水化合物，并产生乙醇和二氧化碳作为副产品。
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2发酵制乙醇是酿酒和酿造中的基本过程。
2. 合成制乙醇除了发酵，乙醇还可以通过化学合成制备。
最常用的方法是乙烯的水合反应。
乙烯可以通过石油提取或裂化等工艺获得，然后通过催化剂在高温和高压条件下与水反应生成乙醇。
C2H4 + H2O → C2H5OH这种合成方法被广泛应用于工业生产中。
三、乙醇的性质1. 燃烧性质乙醇是易燃物质，可以燃烧。
当乙醇与氧气发生完全燃烧时，产生二氧化碳和水。
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O乙醇燃烧时释放出大量的能量，因此可以用作燃料。
2. 溶解性乙醇是一种极性溶剂，能够与许多有机物和一些无机物溶解，如糖和酸。
它也可以与水形成任意比例的溶液。
这使得乙醇可以用于溶解药物、染料和其他化学品。
3. 氧化性质乙醇可以被氧化为乙醛和乙酸。
乙醛是部分氧化产物，可以通过进一步氧化生成乙酸。
C2H5OH → CH3CHO → CH3COOH这种氧化反应在生物体内也会发生，因此饮酒过度可能导致酒精中毒和乙酸堆积。
高中乙醇知识点总结
高中乙醇知识点总结一、乙醇的物理性质1. 外观：乙醇是一种无色透明的液体，具有刺鼻的气味。
密度为0.789g/cm³，沸点为78℃，结晶点为-114.1℃。
2. 溶解性：乙醇与水的混合物称为酒精，是一种常用的溶剂。
乙醇能够溶解许多有机物，如酯类、醚类和脂肪酸等。
3. 燃烧性：乙醇具有易燃性，能够在空气中燃烧。
燃烧时生成二氧化碳和水。
4. 蒸汽压：乙醇的蒸汽压随着温度的升高而增加，随着温度的降低而减小。
二、乙醇的化学性质1. 氧化性：乙醇可以被氧化为乙醛，再氧化为乙酸。
乙醇的氧化反应在生物体内起着重要作用。
2. 脱水性：乙醇在一定条件下可以脱水生成乙烯（乙烯）。
3. 酸碱性：乙醇是一种弱酸，其水溶液呈弱酸性。
4. 酯化反应：乙醇能够与酸酐或酸酯反应生成酯，这是一种重要的化学反应。
5. 与氢卤酸反应：乙醇能够与氢卤酸发生醇的卤化反应，生成卤代乙烷。
三、乙醇的用途1. 医药用途：乙醇是一种重要的药剂原料，常用于制备药物、药剂和药用溶剂等。
2. 饮料加工：乙醇是制备酒精饮料的基础原料，如啤酒、葡萄酒和烈酒等。
3. 化工制造：乙醇是一种重要的化工原料，可用于制备醋酸、乙醚、丙酮和酯类等。
4. 生物燃料：乙醇可作为生物燃料，可以与汽油混合使用，降低尾气排放。
5. 家用清洁剂：乙醇可作为家用清洁剂的有效成分，用于清洁、消毒和除臭等。
四、乙醇的制备方法1. 醱酵法：以淀粉或糖类原料为基础，通过酵母发酵而制备酒精。
2. 蒸馏法：将发酵得到的酒精溶液用蒸馏设备进行蒸馏，得到纯度较高的乙醇。
3. 合成法：乙醇可以通过石油、天然气、煤焦油中的乙烯或水合乙烯制备。
五、乙醇的安全使用1. 乙醇具有易燃性和腐蚀性，使用时要注意防火防爆，避免与火源、氧化剂接触。
2. 乙醇具有一定毒性，长期大量接触可对皮肤和黏膜产生刺激作用，宜佩戴防护用具进行操作。
3. 在使用乙醇时，要注意通风排气，避免长时间在闭合空间中接触，以免出现中毒症状。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
初三化学知识点讲解：乙醇知识归纳
初三化学知识点讲解：乙醇知识归纳小编整理了知识点：乙醇知识归纳，一起看看详情吧。
乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)，是一种有机物。
⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等;②生产方式：发酵、蒸馏。
⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。
在空气中能燃烧，放出大量的热量：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。
它属于可再生能源。
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生一、乙醇(酒精)1.分子结构：分子式，结构式(同分异构本)，结构简式，电子式。
2.物理性质易挥发，与水任意比例混溶，不能作萃取剂的原因，质量分数越大，密度越小(和哪个溶液相似?).能溶解多种无机物和有机物。
怎样制取无水酒精?怎样检验酒精中是否有水?酒精对人的大脑有强烈的刺激作用，使人处于兴奋状态。
过饮酒过多，使人的神经系统麻痹减弱对外界事物的反应能力。
二、化学性质(注意键的断裂)1.与活泼金属发生置换反应实验现象可以得出：钠的密度比酒精()，乙醇与水和活泼金属反应，()更快?由于()为非电解质。
用事实说明取代的不是碳上的氢?CH3CH2ONa的水溶液呈()性。
2.氧化反应①燃烧(火焰色，方程式)②催化氧化(铜作催化剂，完成两个反应。
)(H2CO3不稳定来说明一个碳连两个羟基不稳定，易失水，又如一个碳原子不连两个碳碳双键，碳碳双键不能连羟基。
)③使酸性KMnO4褪色，反应不作要求。
(补做两个实验)乙醇能否使溴水褪色?3.消去反应。
(完成反应)4.取代反应。
①分子间脱水。
(完成反应)②和HX反应(NaBr，H2SO4和乙醇共热制CH3CH2Br)。
联想CH3CH2Br，CH3CH2OH 和CH2=CH2的相互转化关系。
③酯化反应。
(完成CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应)三、醇类1.定义(酚和芳香醇的区别);2.分类。
乙醇是什么_乙醇的应用
乙醇是什么_乙醇的应用乙醇，在我们的生活中应用比较广泛，那么乙醇是什么呢?以下是小编整理的关于乙醇的相关内容，欢迎阅读和参考!乙醇是什么_乙醇的应用乙醇是什么乙醇(Ethanol)俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常见的一元醇。
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用;具有特殊香味，并略带刺激;微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。
能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816。
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
乙醇与二甲醚(即甲醚)互为官能团异构体。
乙醇的应用工业原料乙醇的用途很广，可以用于：溶剂;有机合成;各种化合物的结晶;洗涤剂;萃取剂;食用酒精可以勾兑白酒;用作粘合剂;硝基喷漆;清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。
75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。
消毒用品体积分数99.5%以上的酒精称为无水酒精。
生物学中的用途：叶绿体中的色素能溶在有机溶剂无水乙醇(或丙酮)中，所以用无水乙醇可以提取叶绿体中的色素。
95%的酒精用于擦拭紫外线灯。
这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。
70%～75%的酒精用于消毒。
这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。
若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。
高一有机化学知识点乙醇
高一有机化学知识点乙醇高一有机化学知识点——乙醇乙醇是一种常见的有机化合物，其化学式为C2H5OH。
它是一种无色、易挥发的液体，具有特殊的酒精气味。
乙醇在日常生活中广泛应用，如用于酿造酒类和制作消毒剂等。
在高中有机化学中，乙醇是一个非常重要的知识点。
本文将详细介绍乙醇的结构、性质以及相关应用。
一、乙醇的结构乙醇的结构公式为CH3CH2OH，它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
乙醇是一种醇类化合物，它的结构中有一个羟基（-OH），羟基连接在碳原子上。
乙醇是一种饱和化合物，其中所有的化学键都是单键。
二、乙醇的性质1. 物理性质乙醇是一种液体，在室温下呈无色透明的状态。
它的密度相对较大，为0.789 g/cm³。
乙醇具有较低的沸点（78.4℃）和高的蒸气压，能够快速挥发。
2. 化学性质（1）乙醇与水的混溶性：乙醇与水能够混溶，形成各种比例的醇水溶液。
乙醇和水的混合物被称为酒精。
（2）乙醇的氧化性：乙醇具有较强的氧化性，能够被氧气氧化为乙醛或乙酸。
常见的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）和酸性过氧化氢（H2O2）等。
（3）乙醇的脱水反应：乙醇在高温下与浓磷酸（H3PO4）或浓硫酸（H2SO4）作用，可以发生脱水反应，生成乙烯气体（C2H4）。
三、乙醇的应用1. 酿造酒类乙醇是酿酒的主要成分之一。
由于酵母菌在发酵过程中会将糖分解产生乙醇和二氧化碳，所以乙醇也是酒类中的主要酒精成分。
2. 工业用途乙醇在工业上广泛应用。
例如，乙醇可以作为溶剂用于制造化学品、溶剂、清洁剂和涂料等。
此外，乙醇还可以被用作生物燃料，如乙醇汽油和乙醇柴油等。
3. 医疗和消毒乙醇具有杀菌和消毒的作用，常用于制备消毒液和药物。
乙醇可通过破坏微生物的细胞膜和蛋白质结构来杀灭细菌、病毒和真菌等。
4. 实验室用途乙醇在化学实验室中也被广泛使用。
它可以用作萃取剂、溶剂、反应介质和稀释剂等。
乙醇的挥发性和溶解性使其成为实验室中常见的有机溶剂。
乙醇
实验室制备
乙醇是常用的有机溶剂，在许多有机化学反应中，无论是作为反应物还是溶剂，乙醇的纯度有时都对化学反 应有着很大的影响。市售普通工业酒精是含95.6%乙醇和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15 ℃，用蒸馏的方 法不能将乙醇中的水完全除去。若要得到含量较高的乙醇，可以把工业酒精与生石灰在一起进行加热回流，使乙 醇中的水分与氧化钙充分反应，生成不挥发性的氢氧化钙而除去。然后再采用蒸馏的方法把乙醇蒸出，这样得到 的乙醇的纯度可达99.5%。其化学反应式为：
2.合成法
随着近代有机工业的发展，可利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇。该法中的原料乙烯，可大量取 自石油裂解气，成本低，产量大，并且能大量节约粮食。化学合成法有直接水合法和间接水合法两种，工业上普 遍采用前者。
⑴直接水合法：乙烯与水蒸气在有机磷催化剂存在的条件下，经高温高压作用，可直接发生加成反应生成酒 精。
安全措施
1
环境危害
2
健康危害
3
环境标准
4
防护措施
5
应急处置
环境危害
危险性：易挥发，易燃烧，刺激性。其蒸气与空气混合成爆炸性气体。遇到高热、明火能燃烧或爆炸，与氧 化剂铬酸、次氯酸钙、过氧化氢、硝酸、硝酸银、过氯酸盐等反应剧烈，有发生燃烧爆炸的危险。在火场中，受 热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
⑶亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精：利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为 工业用酒精，也有用木屑稀酸水解制作的酒精。
2.按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。
3.按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
乙醇知识点全
乙醇知识点全乙醇是一种常见的酒精，广泛应用于医药、化工、饮料等领域。
本文将详细介绍乙醇的定义、制备方法、性质及其在不同领域中的应用。
一、乙醇的定义乙醇化学式为C2H5OH，是一种醇类有机化合物。
它是由乙醛经还原反应合成的。
乙醇是一种无色透明的液体，在常温下极易挥发，具有特殊的香味。
二、乙醇的制备方法1. 发酵法：乙醇最常见的制备方法之一是通过发酵法。
首先，将含有葡萄糖或淀粉的物质（如葡萄、大米、玉米等）与酵母接种在一起，进行发酵反应。
发酵过程中，酵母通过代谢将葡萄糖或淀粉转化为乙醇和二氧化碳。
然后，通过蒸馏和纯化等工艺步骤，得到纯度较高的乙醇。
2. 合成法：乙醇的合成方法还包括乙烯的水合和乙烯氧化等。
乙烯的水合是将乙烯和水反应生成乙醇的过程，通常在高温高压下进行。
乙烯氧化则是将乙烯与空气中的氧气反应生成乙醛，然后再通过还原反应将乙醛转化为乙醇。
三、乙醇的性质1. 物理性质：乙醇是一种无色透明的液体，在常温下具有特殊的香味。
它可以与水和大部分有机溶剂混溶，在酒精度较低的情况下，可与水形成任意体积比的溶液。
2. 化学性质：作为一种醇，乙醇具有许多典型的醇类反应。
例如，它可以与强氧化剂发生氧化反应，生成乙醛、乙酸等物质。
此外，乙醇还可以与酸类发生酯化反应，生成乙醇酸酯。
四、乙醇在医药领域的应用1. 消毒杀菌：乙醇具有较好的杀菌消毒作用，常被用于制备医用酒精，用于皮肤消毒、手术器械消毒等。
2. 药物配制：乙醇可以作为溶剂用于药物的配制。
由于其良好的溶解性，乙醇可以将许多药物溶解，便于药物的服用和吸收。
五、乙醇在化工领域的应用1. 化工原料：乙醇是许多化工产品（如醋酸乙酯、丙二醇等）的重要原料。
通过乙醇的氧化、酯化等反应，可以制备出多种有机化合物。
2. 燃料添加剂：乙醇可以作为汽油的添加剂，提高汽油的辛烷值和抗爆性能。
此外，乙醇还可以作为生物柴油的重要组分，替代传统石化原料。
六、乙醇在饮料领域的应用1. 食品酒精：乙醇被广泛用于饮料工业，用于制备各种酒类、啤酒、葡萄酒等。
乙醇的基本性质和用途
第一章乙醇的基本性质及用途1.1 乙醇的物理性质乙醇是带有一个羟基的饱和一元醇。
在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。
在20℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。
乙醇的熔点是-114.1℃，沸点是78.3℃。
乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
1.2 乙醇的化学性质乙醇的官能团是羟基（—OH），其化学性质主要由羟基和受它影响的相邻基团决定，主要反应形式是О—H键和C—О键的断裂，化学性质较活泼，一是可以与金属反应；二是氧化反应（既可以燃烧生成二氧化碳和水也可以在催化剂条件下盛恒乙醛）；三是与酸发生酯化反应；四是与氢卤酸发生取代反应；五是发生脱水反应生成乙烯。
1.3 乙醇的用途酒精主要用于食用、医用、燃料、工业用等方面。
在食用、医用等方面，经历了疫情的价格拉升后，逐渐呈现平稳的趋势，工业领域方面，下游市场整体行情一般，开工逐渐降低。
1.4 乙醇的种类及区别1.4.1 食用酒精食用酒精又称发酵性蒸馏酒，主要是利用薯类、谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理而得的供食品工业使用的含水酒精。
通常食用酒精的纯度为95%。
1.4.2 医用酒精医用酒精的主要成分是乙醇，并且它是混合物。
医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体医用，是植物原料产品，不能饮用。
医用酒精的纯度有多种，常见的为95%和75%，主要用于消毒、杀菌。
1.4.3 工业酒精工业酒精，即工业上使用的酒精，也称变性酒精、工业火酒，主要有合成和酿造（原煤或石油）两种方式生产。
工业酒精的纯度一般为95%和99%，甲醇含量低于1%。
工业酒精可用于印刷、电子、五金、香料、化工合成、医药合成等方面。
乙醇知识点归纳总结初中
乙醇知识点归纳总结初中一、乙醇的基本介绍乙醇，又称乙醇、酒精，是一种无色、有味、有毒液体。
其化学式为C2H5OH。
乙醇在我们的日常生活中被广泛应用，可以用作酒精饮料的原料，也可用于溶剂、消毒剂等领域。
二、乙醇的物理性质1. 外观：乙醇为无色透明的液体。
2. 溶解性：乙醇易溶于水，与许多有机物和部分无机物也能溶解。
3. 沸点和结晶点：乙醇的沸点为78.37℃，结晶点为-114.1℃。
4. 密度：乙醇的密度为0.789g/mL。
5. 气味：乙醇具有辛辣的气味。
三、乙醇的化学性质1. 燃烧性：乙醇是易燃液体，能在空气中燃烧，产生二氧化碳和水。
2. 氧化性：乙醇可被氧化成乙醛和乙酸。
3. 脱水反应：乙醇受热或酸性条件下可发生脱水反应，生成乙烯。
4. 酸碱性：乙醇呈弱酸性。
5. 与金属反应：与钠、钾等强还原性金属反应，产生氢气并生成相应的金属乙醇盐。
四、乙醇的制备方法1. 通过发酵：利用酵母菌对果糖、葡萄糖等发酵后制取乙醇。
2. 通过石油化工：通过合成乙烯后加氢生成乙醇。
3. 通过水合乙烯：水合乙烯的方式可以生成乙醇。
五、乙醇的应用1. 饮料行业：乙醇是酒精饮料的主要成分，如啤酒、葡萄酒、烈酒等。
2. 化工行业：乙醇作为溶剂、原料或添加剂被广泛用于化工生产中。
3. 医疗行业：乙醇是一种常用的消毒剂，在医院和实验室中被广泛使用。
4. 燃料行业：乙醇可以用作生物柴油的原料，也可以与汽油混合使用。
六、乙醇对人体的影响1. 饮用过量乙醇会导致中毒，严重者甚至会危及生命。
2. 长期饮酒过量会导致肝脏疾病、神经系统损伤等健康问题。
3. 乙醇对交感神经和中枢神经有一定影响，能产生一定的酩酊感。
七、乙醇的环境影响1. 乙醇的燃烧会产生一定量的二氧化碳，对全球气候产生一定影响。
2. 乙醇的生产和处理过程中可能产生一些有机溶剂和废水，对环境造成一定污染。
综上所述，乙醇是一种常见的有机化合物，具有广泛的应用和一定的危害性。
正确使用和处理乙醇是非常重要的，在日常生活和工业生产中应加以注意。
乙醇安全数据表
乙醇安全数据表
1. 描述
本文档为乙醇的安全数据表，提供了关于乙醇的基本信息和安全注意事项。
2. 物理性质
- 化学式：C2H6O
- 分子量：46.07 g/mol
- 外观：透明无色液体
- 沸点：78.37°C
- 密度：0.7893 g/cm³
- 燃点：13°C
3. 安全信息
- 乙醇为易燃液体，应避免与明火或高温物接触。
- 使用乙醇时应具备适当的通风条件，避免吸入蒸汽或气体。
- 避免乙醇接触皮肤、眼睛或吞入体内，如有接触应立即用清水冲洗，并寻求医疗帮助。
- 在存储乙醇时应采取适当的措施，避免与氧化剂、酸类等物质混合。
- 存储乙醇的应密闭，并放置在阴凉、通风的地方。
4. 应急措施
- 发生泄漏时，应立即采取措施防止扩散，并用吸收剂或阻隔材料进行清理。
- 在清理过程中应佩戴适当的防护装备，避免皮肤和呼吸道暴露于乙醇。
- 在严重泄漏情况下，应通知当地应急部门，并按照相关指示进行处理和处置。
5. 其他注意事项
- 本文档提供的信息仅为参考，使用乙醇前请详细阅读相关文献和安全说明书。
- 如有关于乙醇的进一步疑问或需要专业指导，请咨询相关专业人士。
请注意，本文档中提供的信息仅为参考，不代表法律咨询。
在使用乙醇时，请始终遵循相关安全规定和注意事项。
乙醇的名词解释
乙醇的名词解释乙醇是一种常见的有机化合物，其化学式为C2H5OH。
在日常生活中，乙醇被广泛应用于医药、饮料、化妆品等领域。
它是一种无色、透明的液体，具有特殊的气味。
乙醇在自然界中也存在，例如发酵过程中产生的乙醇就是一种常见的例子。
本文将对乙醇的性质、应用和环境影响进行解释。
首先，乙醇具有一系列的化学性质。
它是一种醇类化合物，由乙烷经过氧化制得。
乙醇可以溶于水和有机溶剂，具有良好的混溶性。
此外，乙醇是一种极性分子，其中羟基的极性与烷基的非极性相结合。
这使得乙醇既可以溶解极性物质（如糖和蛋白质），又可以溶解非极性物质（如油脂）。
正是因为这种特性，乙醇在医药和化妆品领域得到广泛应用。
在医药领域，乙醇具有消毒和杀菌的作用。
我们常见的医用酒精就是含有乙醇的产品，它可以用于消毒伤口、器械和手术区域，起到杀灭细菌的效果。
另外，乙醇还可以用于制造药物，如某些抗生素和止痛药，作为溶剂或反应底物。
此外，乙醇还被用作控制血药浓度和缓解病人不适的载体液。
饮料行业也是乙醇的重要应用领域。
乙醇作为一种有机溶剂，可以用来萃取植物中的芳香物质，制造出许多口感娇柔、带有丰富香气的饮料。
例如，著名的威士忌、白酒等就是使用乙醇作为基酒，并经过长时间的陈年、复杂的调配工艺制成的。
此外，某些饮料中添加的香精和调味料中也含有乙醇成分。
尽管乙醇在各个领域有广泛的应用，但它也会对环境造成一定影响。
首先，乙醇是一种挥发性有机化合物，会散发出特殊的气味。
当乙醇进入大气中时，会参与到臭氧污染的形成过程中，对大气环境有一定负面影响。
此外，乙醇的生产过程也会产生废水和废气。
如果这些废物没有得到正确处理，就会对水源和空气质量产生污染。
因此，在乙醇生产和使用过程中，要注意控制废物的排放，采取环境友好措施。
综上所述，乙醇是一种常见的有机化合物，具有多样化的应用。
它在医药、饮料、化妆品等领域都发挥着重要的作用。
乙醇不仅具有消毒和溶解性能，还是一种重要的溶剂和反应底物。
75%乙醇的主要成分
75%乙醇的主要成分
摘要：
一、乙醇的基本概念
二、75%乙醇的成分组成
三、75%乙醇的用途
四、注意事项
正文：
乙醇，俗称酒精，是一种有机化合物，分子式为C2H5OH。
它是一种透明、易燃、具有特殊香味的液体。
乙醇在工业、医药和日常生活中有广泛的应用。
75%乙醇的主要成分就是乙醇。
在这种浓度下，乙醇具有很强的杀菌作用，因此常被用作消毒剂。
75%乙醇溶液可以有效地杀灭细菌、真菌和病毒，是医疗卫生领域的重要物资。
除了杀菌作用，75%乙醇还具有以下用途：
1.溶剂：75%乙醇可以作为溶剂，用于溶解某些难溶于水的物质，例如香料、颜料等。
2.燃料：乙醇具有可燃性，可以作为燃料使用，例如在乙醇汽油中，75%的乙醇和25%的汽油混合，以减少尾气污染。
3.饮料：乙醇在食品工业中也有广泛应用，如制作酒类产品。
在使用75%乙醇时，需要注意以下几点：
1.安全：由于乙醇具有易燃性，使用时应远离火源，储存于阴凉、通风的地方。
2.适量：虽然乙醇具有很多用途，但过量使用可能对人体健康产生负面影响，如肝脏损害、神经系统损伤等。
3.注意事项：在使用75%乙醇进行消毒时，应确保物品表面干净，避免与皮肤直接接触，消毒后通风晾干。
总之，75%乙醇是一种具有广泛应用的化学物质，其主要成分为乙醇。
在杀菌、溶剂、燃料和饮料等领域都有重要作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
乙醇的基本信息详解
基本信息
[1]中文名称:乙醇
中文别名:酒精;乙醇(发醇法);无水酒精;无水乙醇;无水乙醇(药用);绝对酒精;95%乙醇;酒精95%;食用酒精;食用乙醇;变性乙醇;调香级食用酒精
英文名称:Ethyl Alcohol
英文别名:Ethanol; Alcohol; Distilled spirits; Ethanol, undenatured; Ethyl alcohol, undenatured; 1-Hydroxyethane; Absolute ethanol; Aethanol; Aethylalkohol; Alcohol (ethyl alcohol); Alcohol 5% in dextrose 5%; Alcohol dehydrated; Alcohol, anhydrous; Alcohol, diluted; Alcohol, ethyl; Alcohols; Alcool ethylique; Alcool etilico; Algrain; Alkohol; Alkoholu etylowego; Anhydrol; CCRIS 945; Caswell No. 430; Cologne Spirit; Dehydrated alcohol; Denatured alcohol; Denatured ethanol; EtOH; Etanolo; Ethanol solution; Ethyl alcohol & water, 95%; Ethyl alcohol anhydrous; Ethyl hydrate; Ethyl hydroxide; Ethylalcohol; Etylowy alkohol; FEMA No. 2419; FEMA Number 2419; Fermentation alcohol; Grain alcohol; HSDB 82; Hydroxyethane; Methylcarbinol; Molasses alcohol; NCI-C03134; NSC 85228; Potato alcohol; SD Alchol 23-hydrogen; Spirits of wine; Tecsol; Tecsol C; UNII-3K9958V90M; ethanol (fermentation method);anhydrous ethanol; anhydrous alcohol; anhydrous ethanol (pharmaceutical); absolute alcohol; 95% ethanol; alcohol 95%; edible alcohol; Ethanol absolute; Edible ethanol; ethanol 200 proof; Etanol
管制信息
本本品根据《危险化学品安全管理条例》因易制爆性质受公安部门管制，低浓度医用乙醇不受管制。
性状
无色透明液体（纯酒精），有特殊香味的气味，易挥发。
能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816，易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
危险特征
本品易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。
在火场中，受热的容器有爆炸的危险。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
用途
溶剂；有机合成；各种化合物的结晶；洗涤剂；萃取剂；食用酒精可以勾兑白酒；用作粘合剂；硝基喷漆；清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。
75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
[2]
安全措施
泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。
也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。
用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法
燃烧性：极易燃
闪点（℃）：12 爆炸下限（%）：3.3 最大爆炸压力（MPa）：0.735
引燃温度（℃）：363 爆炸上限（%）：19.0
灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持容器冷却，直至灭火结束。
[3]
紧急处理
吸入：迅速脱离现场至新鲜空气，若现象严重要尽快就医。
误食：饮足量温水，催吐。
若现象严重要尽快就医。
皮肤接触：脱去被污染衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
若现象严重要尽快就医。
实验室使用及灭火
1、应使用火柴点燃，否则容易使酒精灯内的酒精燃烧。
2、使用完毕后，应用灯帽将火盖灭。
3、如不慎将酒精洒出并引燃，则应用湿抹布将其盖灭。
编码信息
CAS编号：64-17-5
EINECS号：200-578-6
InChI编码：InChI=1/C2H6O/c1-2-3/h3H，2H2，1H3
危规编号：32061
分子结构
C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
乙醇的线键式
乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。
乙醇分子中的羰键（碳氧键）和羟键（氢氧键）比较容易断裂。
相对分子量：46.07
理化常数
密度：0.78945 g/cm^3; (液) 20°C
熔点：-114.3 °C (158.8 K)
沸点：78.4 °C (351.6 K)
在水中溶解时：p
乙醇
Ka =15.9
黏度：1.200 mPa·s (cP)，20.0 °C
分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)
折光率：1.3614
相对密度(水=1)：0.79
相对蒸气密度(空气=1)： 1.59
饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)
燃烧热(kJ/mol)：1365.5
临界温度(℃)：243.1
临界压力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系数的对数值：0.32
闪点(℃)：12
引燃温度(℃)：363
爆炸上限%(V/V)：19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3
溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
电离性：非电解质
无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
提纯方法
75%的乙醇可以用蒸馏的方法蒸馏到95.5%，此后形成恒沸物，不能提高纯度。
95%的乙醇可以用生石灰煮沸回流提纯到99.5%。
99.5%的乙醇可以用镁条煮沸回流制得99.9%的乙醇。
物理性质
乙醇报警器
乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇
来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。
此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。
随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。
氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。
此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
性状无色透明、易燃易挥发液体。
有酒的气味和刺激性辛辣味。
熔点-117.3℃
沸点78.32℃
相对密度0.7893
闪点14℃
溶解性溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。
能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。