2015届高考化学一轮复习鲁科版学案第4章19《富集在海水中的元素》(一)
高考化学大一轮复习 第四章 富集在海水中的元素一氯及其化合物配导学案
魁夺市安身阳光实验学校学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。
知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有 ____ 个电子，容易得到 ____ 个电子形成 ____ 个电子的稳定结构。
是活泼的非金属元素。
知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解 ____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________________________________________________________________________________。
2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(_____ ___色烟)；__________________________________________________________(_____ ___色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(_______ _色火焰)。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。
高考化学 一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第二讲 富集在海水中的元素
褪去
(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式是 _2_C__l2_＋__2_C_a_(_O__H_)_2=_=__=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O_____________ ____________________。 (2)pH 试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是 __碱__性__、__漂__白__性________________________________________ __________________________。 (3)向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由 HCl 小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验 a 的目的是 _检__验__白__雾__中__是__否__含__有__C__l2_，__排__除__C__l2_干__扰___________________ ____________________。
②仅由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 _白__雾__中__混__有__S_O__2，__S_O__2_可__与__酸__化__的__A__g_N_O__3_反__应__生__成__白__色__沉__淀_ __________________________________________________。
2．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸 有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立 即用另一培养皿扣在上面。 已 知 ： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O
2015届高考化学一轮复习高效提能训练：4-2 富集在海水中的元素——氯.pdf
第4章 第节 [热点集训] ．下列关于氯气的说法中不正确的是尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存氯气和液氯是两种不同的物质可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析 在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。
氯气和液氯B选项不正确。
除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气[含H(g)]呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。
氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中。
答案 B向盛有Cl的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 B．②①③①③② 解析 甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
答案 B下列离子方程式正确的是氯气与水反应：ClH2O===2H＋＋Cl－＋ClO－氯气与氢氧化钠溶液反应：＋2OH－－＋ClO－＋H浓盐酸与二氧化锰共热：＋4HCl＋＋Cl＋2H＋2Cl－漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：＋＋2ClO－＋H＋CO＋2HClOC．②③ D．①④解析 反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。
答案 B下列关于漂白粉的叙述正确的是漂白粉的有效成分是Ca(ClO)和CaCl漂白粉在空气中久置后会变质漂白粉是由Cl与烧碱制得的在使用漂白粉时应用浓盐酸解析 对于漂白粉的制法：Cl通入石灰乳；有效Ca(ClO)2；用途：作为漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成HClO，HClO有漂白、杀菌作用。
漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)＋CO＋H＋2HClO，漂白粉久置会变质；D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为Ca(ClO)有强氧化性，会将氯离子氧化，发生反应：Ca(ClO)＋4HCl(浓)===CaCl＋2Cl＋2H。
第四章第一节富集在海水中的元素考点卤素及卤素离子的检验-课件新高考化学一轮复习
――加―入―C―Cl―4―下振―层―荡或―汽―油――上―层―→
自贫褴有信困褛志是 教 衣 的成会内人功贫可战的困藏天第者志斗一一。地秘切，诀。无志有的人机怨天层恨地呈。 红紫棕色色、或浅橙紫红色色或，紫表红明色有，表B明r－有
I－
(3)氧化——淀粉检验 I－
未知液―加―入―适―量―新―制―振―饱―荡和―氯―水――双―氧―水→ ―淀―振 粉―荡 溶―液→ 蓝 色溶液，表明有 I－
[题点全盘查]
题点(一) 卤素的性质及递变规律
1．鉴别 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是
()
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3 溶液
⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④
B．②③⑥
C．②④⑤
D．④⑤⑥
解析：①无法鉴别三溶液，③无法鉴别 NaCl 和 NaBr 溶液，⑥无法鉴别
2F2＋2H2O===4HF＋O2 )。 ④都能与碱溶液反应： X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O (F2 例外)。
(2)性质的递变性
颜色
熔、沸点 密度
水溶性 氧化性
―气―体――――气―体―逐―渐―升―高―液―体――――固―体→ ―逐―渐―增―大→
―反―应――――溶―解―逐―渐―减―小―溶―解――――微―溶→ ―氯―、―溴―与、―氢―碘气―单―化质―合氧―或化―与性―水强―反弱―应―顺由―序―易是―到C―难l2―>B―r2―>I→2
题点(二) 卤素离子的检验
3．下列能够检验出 KI 中是否含有 Br－的实验是
()
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br－
B．加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 Br－
高考化学一轮总复习 第4章 第二节 富集在海水中的元素——氯、溴、碘讲义-高三全册化学教案
第二节富集在海水中的元素——氯、溴、碘[高考备考指南]合理开发的重要性(如海水中提卤素)，具有可持续发展的意识，赞赏卤素对社会的重大贡献。
氯气及其化合物(对应复习讲义第40页)1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。
2．Cl 2的化学性质Cl 的原子结构示意图为○＋17__2,__8,__7,__，单质表现较强的__氧化__性。
写出下列反应的化学方程式和部分反应现象，指出Cl 2在反应中表现氧化性还是还原性。
氯气的化学性质――→与单质反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧⎭⎪⎪⎪⎬⎪⎪⎪⎫与Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3，产生棕黄色烟与Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，产生棕黄色烟与H 2：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，产生苍白色火焰，出现白雾光照或加热Cl 2与H 2的混合气体 发生爆炸Cl 2均表现氧化性――→与H 2O反应⎪⎬ Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO――→与碱（NaOH ）反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋H 2OCl 2既表现氧化性又表现还原性错误!Ｋ错误!错误!错误!错误! 3．氯的重要化合物 (1)次氯酸HClO ――→弱酸性比碳酸弱――→不稳定性2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，氯水要 现用现配，保存在棕色试剂瓶中――→强氧化性 使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂 (2)漂白粉①制备方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
②主要成分：Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。
③化学性质a ．水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －＋H 2OHClO ＋OH －。
b ．与酸性物质作用生成强氧化性的HClO ，作消毒剂和漂白剂。
化学一轮精品复习学案：4.2 富集在海水中的元素——氯(必修1)
第二节 富集在海水中的元素——氯【高考新动向】【考纲全景透析】一、氯气的性质及其应用1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2化学性质和用途氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：a.2Na ＋Cl 22NaCl （产生白烟） b.Cu ＋Cl 2CuCl 2（产生棕黄色的烟） c.2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属反应 如：H 2＋Cl 22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应Cl 2＋H 2O+-+H Cl ＋HClO④与碱反应：与NaOH 溶液反应---+====++Cl2OH Cl ClO H O22⑤与某些还原性物质反应如：a.2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3b.2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）c.SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4⑥与某些有机物反应如：a.CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）b.CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）二.次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸(HClO)(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
(2)不稳定性：2HClO2HCl + O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中。
(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。
2.漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
2015届高考化学一轮复习演练：13 富集在海水中的元素——卤素.pdf
1．(2012·高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) 是弱酸所以NaClO是弱电解质 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)胶体 溶液和NaCl溶液均通过离子导电所以HCl和NaCl均是离子化合物 电解NaCl溶液得到22.4 L H(标准状况)理论上需要转移个电子(表示阿伏加德罗常数) 解析：选B。
HClO是弱酸是弱电解质而NaClO是盐是强电解质；B项正确； HCl是共价化合物其水溶液之所以导电是因为HCl在水分子的作用下电离产生了H＋和Cl－为离子NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2NaOH＋Cl＋H标准状况下产生22.4 L H理论上转移2个电子。
(2012·高考上海卷)下图所示是验证氯气性质的微型实验、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO晶体滴加一滴浓盐酸后立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO＋16HCl===2KCl＋5Cl＋2MnCl＋8H 对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项实验现象解释或结论a处变蓝处变红棕色氧化性：ClBc处先变红后褪色氯气与水生成了酸性物质d处立即褪色氯气与水生成了漂白性De处变红色还原性：Fe＋－解析：选D。
选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl和Cl不能说明氧化性Br；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe＋生成Fe＋的结果选项D正确。
(2013·高考北京卷)某学生对SO与漂粉精的反应进行实验探究： 操作现象取4 g漂粉精固体加入100 mL水部分固体溶解溶液略有颜色过滤测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)后褪色液面上方出现白雾； 稍后出现浑浊溶液变为黄绿色 稍后产生大量白色沉淀黄绿色褪去(1)Cl和Ca(OH)制取漂粉精的化学方程式是______________________________________________________。
高三化学一轮复习《富集在海水中的元素氯》复习教案高三全册化学教案
城东蜊市阳光实验学校富集在海水中的元素—氯教学目的：知识与技能目的：1、理解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子构造特点和氯气跟金属、水、非金属、碱、复原性物质的反响，理解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
过程与方法目的：1、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立考虑的才能。
2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
情感态度与价值观目的：培养学生认真仔细、严谨务实的科学态度和努力探究的优良品质。
教学重点：氯气的化学性质。
教学难点：氯气的化学性质。
教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教学过程：教师活动学生活动【展示】海洋-宏大的资源宝库观察，感受氯的存在形式。
【问题】自然界中氯元素以什么形态存在？氯气具有什C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强4．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，以下用来解释事实的方程式中不合理的是〔：饱和NaClO溶液的pH约为11〕〔〕A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2O HClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵〔主要成分为HCl〕混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—5．【2021年高考卷第13题】在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是〔〕A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为一只大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
高三一轮富集在海水中的元素氯------导学案
高中化学一轮复习第四章富集在海水中的元素—氯编辑：张宏祎审核：张宏祎学习目标了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
学习重点了解卤素(单质化合物)的相似性和递变性学习难点了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
【自主归纳】一、氯气氯气存在在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
原子结构和在元素周期表中的位置原子结构：位置：第____周期，第_____族，表现______性，主要化合价______________物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
注：闻气体的方法___________________________________________________化学性质与金属反应Fe + Cl2=== (________色烟)Cu + Cl2 === (________色烟)注：与变价金属反应生成______金属氯化物与非金属反应H2+ Cl2 ===现象：____燃烧,发出______的火焰，瓶口有________。
与水反应Cl2＋H2O注：①氯水的成分：新制的___________________________,久置的____________。
②HClO的性质：1.、不稳定性：见光易分解：HClO === ;2、弱酸性：比碳酸的酸性______3、强氧化性：具有______性，能杀菌消毒。
与碱反应与烧碱反应：Cl2 ＋NaOH ===制取漂白粉：Cl2 ＋Ca(OH)2 ===注：①漂白粉的主要成分是______________，有效成分是________。
②漂白粉在空气中的漂白原理______________________________________与还原性物质反应①与碘化钾溶液反应：_________________________________②与SO2水溶液反应：_________________________________③与FeCl2溶液反应：__________________________________制备工业上：电解饱和食盐水：___________________________________________实验室：MnO2和浓盐酸反应___________________________________________用途二、氯气的实验室制备1.原理：用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化________.KMnO4 + HCl ===MnO2 + HCl ===2.装置：固体+液体气体3.净化：用_________除去HCl气体，再用_______除去水蒸气。
(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第二节 富集在海水中的元素—氯
净化→收集 尾气吸收。 ③制气装置一般包括四个组成部分：制取→净化 收集 尾气吸收。 制气装置一般包括四个组成部分：制取 净化 收集→尾气吸收 (3)收集方法 收集方法 ① 向上排空气法 (Cl2的密度比空气大 。 的密度比空气大)。
饱和食盐水法(Cl 在饱和食盐水中的溶解度小， ②排饱和食盐水法 2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水 法收集， 法收集，也常用 (4)验满方法 验满方法 ①将 湿润的淀粉碘化钾试纸 靠近盛Cl 的瓶口， 靠近盛 2的瓶口，观察到试纸立 饱和食盐水 除去Cl 中的HCl杂质 。 杂质)。 除去 2中的 杂质
1．氯气的实验室制法 ． (1)反应原理 反应原理 ， 化剂， 是还原剂。 化剂， HCl 是还原剂。 (2)仪器装置 仪器装置 固＋液 气 MnO2 是氧
①使用的主要仪器有 铁架台、 酒精灯 、 圆底烧瓶 、 分液漏斗、 集气瓶 、 烧杯 等。 ②分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是 反应器 。 添加液体反应物 和
氯水中存在四个平衡体系，如下： 氯水中存在四个平衡体系，如下： ①化学平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO 化学平衡： ＋ ②电离平衡：HClO H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH－ 电离平衡： 氯水的多种成分决定了它具有多重性质： 的强氧化性； 的强酸性； 氯水的多种成分决定了它具有多重性质 ： ① Cl2的强氧化性 ； ② HCl的强酸性； 的强酸性 的强氧化性、 的性质。在不同的反应中， ③ HClO的强氧化性、弱酸性； ④ Cl－的性质 。 在不同的反应中， 氯水起作用的 的强氧化性 弱酸性； 成分不同，现列表如下： 成分不同，现列表如下：
＋ ＋ 2NaBr=== 2NaCl＋Br2 ，Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，Br2＋2KI=== 2KBr＋I2 。 === ＝ ＋ === 提示： 提示：卤素单质的特性 ①溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质； 溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质； 常用于检验I ②淀粉遇碘变蓝——常用于检验 2或淀粉的存在。 淀粉遇碘变蓝 常用于检验 或淀粉的存在。 ③碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
【一轮精品】2015高考新课标化学总复习配套课件：第4章 第2节 富集在海水中的元素——氯
5 ． 检 验 Na2CO3 溶 液 中 是 否 含 有 NaCl 溶 液 的 方 法 是
___________________________________________________。 【答案】 取待检液少许于试管中，加入稀HNO3酸化， 然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成则证明之。
服/务/教/师
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化学 【巩固练习】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 A．燃烧反应都必须有O2参加( B．燃烧反应一定是氧化还原反应( ) ) ) ) )
C．H2、Cu、Fe在Cl2中均可以发生燃烧反应( 田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气的大( E．Cl2与H2O反应的氧化剂是Cl2，还原剂是H2O( 【答案】 A．× B．√ C．√ D．√ E．×
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化学
掌握 2 个核心考点 考点一 [025] 氯水的性质与氯及化合物的转化关系
判断正误与填空 1.(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说 明二者均有氧化性( ) 2.(2012·大纲全国卷)冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发 生反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O( ) 3.(2010·全国高考Ⅱ)氯气在饱和食盐水中的溶解度小 于在纯水中的溶解度( ) 4.(2010·天津高考)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋ H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( )
1．AgNO3溶液——沉淀法
滴加AgNO3溶液和稀硝酸 未知液 ――――――――――→
白色 沉淀，则有Cl _____ － 浅黄色 _______ 沉淀，则有 Br 生成 － _____ 黄色 沉淀，则有I
(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第四章 课时3 富集在海水中的元素课件
1．(2013· 郑州一检)下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物
的是
①MgCO3 ②Mg(OH)2 ③MgO ⑥CO 解析 答案 ⑦ H2 B．⑤⑥⑦ C．③④⑤ A．①②③ ④C
(
⑤Mg3N2
)。
D．②③⑦
镁条在空气中燃烧，和空气中的氧气、氮气、二 C
氧化碳反应，生成物为MgO、Mg3N2、C，选C。
课时3 富集在海水中的元素
最新考纲
1．了解镁及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解卤族 元素单质和化合物的主要性质。3.了解镁、溴、碘的提取
原理和方法。
考点一 镁及其重要化合物的主要性质及应用
1．镁 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度 均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 (2)化与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水
中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生
H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；
据③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴反应的 催化剂。 答案 D
3．[2011· 海南，14(1)(2)]镁化合物具有广泛用途，请回答有 关镁的下列问题： (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，
下列选项中正确的是________(填序号)。
2．海水提镁
＋ Mg2＋＋2OH－===Mg（OH） ↓ 2 沉淀Mg2 ____________________________
↓
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 制MgCl2 _______________________________
通电 MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 电解得Mg __________________________
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。
（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。
密度比空气_______体积的氯气）。
氯气在低平和加压的条件下可转变成。
液氯往常保留在中。
，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。
氯元素是典型的。
氯原子最外层有元素。
个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。
能与大部分金属化合，生成金属氯化物。
① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。
2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。
【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。
2015届高考化学大一轮复习讲义 第四章 第2讲 富集在海水中的元素 卤素导学案
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大有毒 1体积水溶解2体积Cl 2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
――→得1e－H 2，Fe ，I－现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾 (3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
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学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。
知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有 ____ 个电子，容易得到 ____ 个电子形成 ____ 个电子的稳定结构。
是活泼的非金属元素。
知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解 ____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________ ________________________________________________________________________。
2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：__________________________________________________________，②制取漂白粉：___________________________________________________________。
漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。
(5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)①氯气与KI溶液：_______________________________________________________。
②氯气与FeCl2溶液：_______________________________________________________。
③向氯水中通入SO2：_____________________________________________________。
问题思考1．思考并回答下列问题：(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？(2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？(3)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？(4)常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？知识点三含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_________________________________________________________________________________________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。
(3)与酸反应生成______，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
问题思考2．漂白粉为何要密封保存？一、氯水的成分和性质1．氯水的成分氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；含有的离子有Cl－、H＋、OH－、ClO－，共4种。
(1)完成下列表格中的内容填空在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：主要化学性质。
4．Cl2＋H2＋HClO平衡移动的应用①用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？②如何制备较高浓度的HClO?③如何保存氯水？典例导悟1 (2011·山东威海联考)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根实验实验方法实验现象结论序号①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________________④________________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：________________________________________________________________________________________________________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是a.________________________________________________________________________，b．________________________________________________________________________。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的______________________________________ ________________________________________________________________________。
二、氯气的实验室制法典例导悟2 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________________________________________________________。
(3)①装置B的作用是__________，现象是___________________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是________________________________。
③装置F的作用是______________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。
1．判断正误(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( )(2010·天津理综－5C)(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( )(2010·全国理综Ⅱ－8A)2．(2009·山东理综，10)下列关于氯的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)3．(2010·上海，18)下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体4．(2009·上海理综，14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( ) A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离题组一氯气的性质1．(2010·贵州安顺期末)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．自来水常用氯气进行消毒。