高中化学第3章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物共2课时教案新人教版必修220171122198.doc
高中化学 第三章第3节生活中两种常见的有机物教案(二) 新人教版必修2
第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第1课时）教学过程[新课导入]【多多媒体】1.白日放歌须纵，青春作伴好还乡。
2.明月几时有，把问青天。
3.借问何处有，牧童摇指杏花村。
4. 何以解忧，唯有。
（把酒相关的词语空出，由学生填写）师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
多媒体：杜康酒的由来多媒体录音：相传杜康酒就是偶然将饭菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。
酒经过几千年的发展。
在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
师：此时此刻你想起了哪些美妙的诗句？生：举杯邀明月，对影成三人。
醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催等[推进新课]师：那么你知道酒的主要成分是什么？【多多媒体】酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％。
(均为体积分数)。
师：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人，人自醉”，闻酒就脸红呢？就让我们一起从本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！探索练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？（学生分组训练，对照讨论结果）小结：分子式 C2H6O启发思考：根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？（学生讨论练习，分组汇报结果，教师总结）：设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等），它们常有哪些典型性质呢？实验探究2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。
演示实验：观察现象解析：钠与乙醇反应能产生气体，那此气体是什么？如何检验？收集产生的气体，检验其是否可燃烧产生蓝色火焰。
2019-2020年高一化学第三章 第三节生活中两种常见的有机物教案 新课标 人教版 必修2
2019-2020年高一化学第三章第三节生活中两种常见的有机物教案新课标人教版必修2一、教学设计在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
本节教学重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。
本节教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
1.教学模式设计乙醇、乙酸教学模式设计是各类公开或观摩课经常选用的内容，具有很丰富的素材来源可参考，在新课程中，乙醇、乙酸的教学模式也将是重点开发的领域。
【教学设计Ⅰ】合作教学模式（乙酸为例）：将学生分成不同的小组，注意组间的水平接近，组内水平有差异，使小组探究和讨论能顺利开展起来。
提出问题：怎么证明食醋中含有醋酸？→小组设计→组内讨论、组间质疑→探究乙酸酸性实验→实验乙酸的酯化反应→分析乙酸的结构和酯化反应发生时断键的位置→讨论官能团对有机物性质的影响→讨论乙酸在生活中的妙用。
【教学设计Ⅱ】探究教学模式（乙醇为例）观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→ 总结实验现象→分析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。
【教学设计Ⅲ】探究教学模式（乙醇为例）。
提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→讨论乙醇分子中原子的连接情况，提出假设①CH3OCH3；假设②CH3CH2OH→讨论两种假设结构的相同点和不同点（必要时教师从键的类型和连接情况点拨）→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→ 总结乙醇的结构和性质→课后活动①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你的建议，课后活动；②课本剧，酒后驾车，课后活动；③辩论赛，公款消费与中国酒文化。
高中化学 第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物 第2课时教案1 新人教版必修2
第三节生活中两种常见的有机物―――乙酸（第2课时）三维目标知识与技能：1.掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；2.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
过程与方法：1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应；4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。
情感态度与价值观：1.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及解析思维能力；2.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
3.通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
教学重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。
教学难点：.酯化反应的概念、特点及本质教具准备：乙酸分子的比例模型、投影仪；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；试管、烧杯、铁架台、酒精灯。
教学过程[新课导入]［引言］师：为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。
［板书］第三节两种常见的有机物-----乙酸一、乙酸师：乙酸是日常生活中的常见物质，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。
下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。
［板书］1.分子结构【讲述】从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。
为什么乙酸会有这些性质呢？要从结构上来认识。
下面我们研究乙酸的分子结构。
师：在初三化学中我们已经学习了乙酸的简单性质，也知道性质决定于结构，请回忆乙酸的结构？生：乙酸的结构含有甲基（—CH3）和羧基（—COOH）。
人教版高中化学必修2第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物教案(2)
四、乙醇的用途 【问题】通过学习，你了解到了乙醇的哪些用途？ 【展示】用多媒体展示重要用途，并强调其中的杀菌消毒。
学生口头回答，并补充导学案。
让学生能够有性质
决定用途的理念。
课堂
小结 本节课学习了乙醇的物理性质、结构式、化学性质和应用。
并且从断键角度进
行乙醇化学性质的理解。
课堂训练 完成ppt 上的当堂检测，并且由老师进行评价。
作业布置
导学案后【课后检测】题第1-5题。
板书设计
3.3.1 乙醇
一、物理性质 二、结构
1、分子式C 2H 6O
2、结构式
3、结构简式CH 3CH 2OH/C 2H 5O 三、化学性质
1、与金属钠反应 2Na + 2CH 3CH 2OH → 2CH 3CH 2ONa +H 2↑
2、氧化反应
（1）在氧气中点燃 C 2H 5OH+3O 2→2CO 2+3H 2O
（2）被强氧化剂氧化 C 2H 5OH 乙酸
（3）催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O
四、乙醇的应用
C u 或A g
K 2Cr 2O 7
KMnO 4 △。
2024-2025学年高中化学第3章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物教案新人教版必修2
- 自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
- 信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
- 帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
- 培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2. 课中强化技能
教师活动：
- 导入新课：通过生活中的实例，引出糖类和脂肪的重要性，激发学生的学习兴趣。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解糖类和脂肪的基本概念。
- 思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
- 提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的糖类和脂肪的知识点和技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
六、教学资源拓展
1. 拓展资源
- 科普图书：推荐学生阅读《有机化合物的秘密》等科普图书，深入了解有机化合物的性质、结构和功能。
难点：
1. 糖类和脂肪的微观结构理解。
2. 生活实例中糖类和脂肪的作用机制。
解决办法：
1. 通过图片、模型等教学辅助工具，生动形象地展示糖类和脂肪的微观结构，帮助学生理解。
2. 通过实验和案例分析，让学生亲身体验和观察糖类和脂肪在生活中的作用，从而理解其作用机制。
四、教学方法与策略
1. 选择适合教学目标和学习者特点的教学方法
3. 鼓励学生进行自主学习，布置一些拓展性的作业，如让学生阅读相关的科普图书或学术文章，了解糖类和脂肪在生活中的应用和健康影响。
高中化学第3章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物乙醇教案新人教版必修2(2021学年)
2017年高中化学第３章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物乙醇教案新人教版必修2编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高中化学第3章有机化合物第３节生活中两种常见的有机物乙醇教案新人教版必修２）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章第三节生活中两种常见的有机物-—乙醇（一）指导思想与理论依据新课程倡导化学教学要面对学生的生活，从学生的兴趣和经验出发，让学生学会学习,学会生活。
如何学习呢？新教材课时少,内容多。
我想“后茶馆式”教学的“读读、议议、练练、讲讲、做做”的“先学后讲”的方式是可以借鉴的.它强调学生看书能看懂的不讲，只讲学生理解起来困难的，尽可能暴露学生的潜意识,尤其关注“相异构想”,发现并解决它。
这样上课需讲解的内容就少了，可以让学生更多的“做做”—-体会学习过程。
因此本节课的设计是让学生按教师设计好的学案先看书进行预习,书上已经出现的乙醇的物理性质、结构简式、化学性质的方程式课上就不在书写了，这样省下时间可以更好的让学生对知识加深理解。
在物理性质上我安排了一组学生实验，让学生体会乙醇的色、态、味，溶解性、密度等。
而化学性质则是通过让学生解释实验现象产生的原因复习书上知识，并强调乙醇在反应过程中断键的位置，从而强化结构决定性质的学习方法。
总之,通过预习增大课堂容量,增强课堂效率。
(二）教学背景分析教学内容:课标要求：知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用．教材地位:在学习了甲烷、乙烯、苯几种烃之后，乙醇的学习拉近了有机化学与实际生活的联系.引入了烃的衍生物和官能团的概念，让学生充分感受有机物的学习特点:结构决定性质,性质决定用途．知识内容：乙醇的组成、物理性质、化学性质、用途。
全国通用高中化学第三章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物第2课时学案新人教版必修2(2021年
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第2课时乙酸课后篇巩固提升基础巩固1.下列混合物可以用如图所示的仪器进行分离的是（）A.酒精和碘水B.苯和水C。
乙酸和水D。
甲苯和苯解析分液漏斗可分离两种互不相溶的液体。
酒精和碘水可互相溶解，A项不能用分液漏斗进行分离;苯和水是互不相溶的两种液体,B项能用分液漏斗进行分离;乙酸和水可互相溶解，C项不能用分液漏斗进行分离;甲苯和苯可互相溶解,D项不能用分液漏斗进行分离.答案B2。
1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115~125 ℃,反应装置如图.下列对该实验的描述错误的是（）A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率解析水浴温度不会超过100℃，故A正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B正确；酸和醇的酯化为可逆反应,增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解,故不可用氢氧化钠溶液洗涤,可用饱和碳酸钠溶液,C错误。
答案C3.下列有关乙酸性质的叙述错误的是（）A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇B。
人教版高中化学必修2第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物教案
过程 1、 通过所学理论知识，推测元素化合物的性质，增减学生的探究意识
目
与
2、 通过学生自己动手，增减学生实验设计能力和观察能力
方法 3、 学会运用科学探究的方法进行学习
的
情感 1、培养学生辩证唯物主义
态度 2、培养学生的人文精神
价值观
重 点 乙醇分子结构推断过程，乙醇的性质和用途
难 点 使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的有关性质
三.乙醇的化学性质.
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2.乙醇的氧化反应
点燃
(1)燃烧:C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
催化剂
（2）乙醇的催化氧化: 2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+H2O
(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.
展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.
二、 推进新课
〔 师 〕：中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知 道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？ 学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解
性,密度,硬度.
〈展 示〉：用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.
四、烃的衍生物概述
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物
官能团：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团
第三章 有机化合物
第一节 生活中两种常见的有机物 （第一课时学案）
｛学习目标｝
1、记住乙醇的主要物理性质。 2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。 3、学会乙醇的化学性质。 4、了解乙醇的应用。
高中化学第3章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物(第5课时)教案新人教版必修2
生活中两种常见的有机物——乙酸一、设计思想新课程倡导“生活化教学”、“探究性教学”的理念。
化学教材特别强调从学生已有的生活实际和已有的知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。
所以关注学生的已有生活和知识经验，突出学生的学习的主动性，是我对乙酸教学设计的指导思想。
首先从学生熟悉的食醋引入本课，学生易于接受。
其次通过设计实验证明乙酸的弱酸性，通过乙酸电离方程式的书写，理解乙酸的酸性是因乙酸分子中O—H键的断裂。
最后通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素原子示踪法来解释酯化反应的实质是酸失羟基醇脱氢。
这样一气呵成，自然流畅。
二、教材分析乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“(组成)结构——性质——用途”的有机物学习模式。
教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
三、学情分析在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
本课题进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。
本课的教学对象为高一年级学生，该年龄段的学生有较强的好奇心和探索的欲望，有一定的化学知识储备和学习经验。
教学中若适时、适当、适度地使用多媒体和实验，并引导学生推理、分析和实验探究，能更好地激发学生学习化学的兴趣。
四、教学目标知识与技能①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
过程与方法①运用实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性。
②通过对“同位素示踪法”的信息介绍，引导学生探究酯化反应的机理。
高中化学第三章有机化合物3.3.1生活中两种常见的有机物学案新人教版必修2(2021年整理)
2018秋高中化学第三章有机化合物3.3.1 生活中两种常见的有机物学案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018秋高中化学第三章有机化合物3.3.1 生活中两种常见的有机物学案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018秋高中化学第三章有机化合物3.3.1 生活中两种常见的有机物学案新人教版必修2的全部内容。
第1课时乙醇学习目标1.了解乙醇的物理性质及用途。
2.掌握乙醇的分子结构和主要化学性质—-与钠的反应、氧化反应。
学习过程一、乙醇的物理性质乙醇俗称，有味的体;密度比水，20 ℃时,密度是;沸点为78。
5 ℃，易;能与水,能溶解多种和，是优良的有机溶剂。
二、乙醇的分子结构【实验探究1】在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。
比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表。
比较:水、乙醇与钠反应的实验。
金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水“浮、熔、游、响”发出淡蓝色火焰加酚酞溶液后变红，说明有碱性物质（NaOH)生成乙醇乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3)中的被取代的产物；也可以看成是水分子（H—OH）中的被取代后的产物。
乙醇的分子式：，结构式:,结构简式：或。
【新名词1】1。
烃的衍生物：.如：。
2。
羟基：可以认为是水分子去掉1个氢原子后剩余的部分（—OH）。
高中化学人教版必修2教案：第三章 有机化合物3-3生活中两种常见的有机物
让学生写出乙醇与镁、 铝的反应
剧烈 程度
学生写出钠与乙醇反应的 化学方程式。
学生根据钠与水的反应对 比分析乙醇分子可能的断 键位置
回扣 乙醇 分子 的结 构探 究
练习 电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线
头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊 学生写出反应的化学方程
图片 导入 新课
说到酒，大家知道我国酒文化的历史源远流 观察、倾听、领悟、总结 结 合
长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。由
实际
李白的诗引入主题（指明喝酒有害健康）。 答：学生结合图片的介绍， 引
大家知道怎样酿酒吗？
试着说出酒的成分、用途 入
[不同种类的酒的图片]这些都可以称为酒， 和含有的元素。其他同学 课 题
通过 实验 让学 生分 析乙 醇分 子结 构， 培养 学生 分析 问题 能 力。
加深 学生 对乙 醇结 构的 理解
H－C－C－O－H ││ HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异 学生思考并比较乙醇与乙
同点。
烷、水在分子结构上的异
同点。
讲解
过渡
[学生 实验 探究 一]乙 醇与 金属 钠的 反应
思考下列几个问题：
1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式
2Cu + O2 = 2CuO 2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什 学生自由回答，教师最后
么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？
总结化学键断键的位置
难度 低， 提高 学生 兴趣
（水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸
入
乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变
人教版高中化学必修2第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物导学案
第三节生活中两种常有的有机物（第二课时乙酸）【学习目标】 1. 掌握乙酸的组成与主要性质。
解析官能团与性质的关系。
2.认识乙酸的主要用途。
【重难点】掌握乙酸的组成与主要性质。
第一部分课前延伸案【知识连结】1．乙醇的分子式为名称为。
，结构简式为，所含官能团为，2．写出以下反应的化学方程式。
(1)乙醇和钠反应：；(2)乙醇的催化氧化：。
【自主学习】一、乙酸1．物理性质俗名_____或颜色状态气味挥发性挥发溶解性2．分子结构球棍模型比率模型分子式结构式结构简式官能团最简式（实验式）3．化学性质(1)酸性：乙酸在水中的电离方程式为，是一元酸，其酸性比碳酸，拥有酸的通性。
①使紫色的石蕊试液变；②与爽朗金属(如钠 )、碱性氧化物(如氧化钠)、碱 (如氢氧化钠)等反应；③与弱酸盐反应。
与碳酸钙反应化学方程式：与碳酸氢钠反应化学方程式：离子方程式：。
(2)酯化反应：（见研究案）二、酯一类2．性质1．看法：酯是和物。
(1)物理性质：酯一般不溶于水；密度比水发生；拥有反应生成的气味。
(2)化学性质：能发生反应，酸性条件下生成和。
强碱性条件下生成和。
3．用途主要用作和。
【预习自测】1、（双选）以下有关乙酸的描述正确的选项是A. 乙酸的最简式是CH 2O。
B.乙酸和乙醇分子中都含“”结构。
C.冰醋酸是混杂物。
D. 乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基。
()2、以下物质不可用来鉴别浓度相同的乙酸溶液和乙醇溶液的是．()A ．金属钠B． NaOH 溶液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液【我的疑问】第二部分课内研究案课题一乙酸与乙醇的酯化反应1、实验研究饱和碳酸钠的作用：①②③实验装置饱和 Na CO溶液的液面上有透明的溶于水的实验现象23液体产生，且能闻到味化学方程式2 、看法：与反应生成和的反应，叫酯化反应。
酯化反应中，酸脱“”，醇脱“”。
【牢固训练】1、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有()A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种2、下面是甲、乙、丙三位同学采用乙醇、乙酸与浓硫酸混杂共热的方法制取乙酸乙酯。
高中化学 第三节 生活中两种常见的有机物教案 新人教版必修22
第三节生活中两种常见的有机物〔3课时〕[教学目标]1、知识与技能：〔1〕结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；〔2〕通过对典型的烃的衍生物结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点以及对性质和用途的影响。
2、过程与方法：〔1〕从乙醇、乙酸的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成——性质——用途〞的有机物学习模式；〔2〕由教师提供真实的问题情景，让学生充分应用所学的知识来解决问题，掌握探究性学习的方法，提高自主学习能力和基本化学实验技能。
3、情感态度与价值观〔1〕通过对典型有机化合物应用于生产、生活实践的教学，培养学生关注生活、关注社会的情操，意识到化学知识可以帮助我们认识并改变世界；〔2〕通过对探究性实验的设计和实施，通过活动与探究、交流与讨论，让学生感受学习化学的乐趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。
[教学重点]官能团的概念，乙醇、乙酸的组成，乙醇的取代反应与氧化反应，乙酸的酸性和酯化反应。
[教学难点]使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
[课时安排]第一课时：乙醇第二课时：乙酸第三课时：习题课第一课时教学思路：[展示]各种含酒精饮料的图片，如啤酒、白酒、葡萄酒等。
它们含有共同的成分——酒精。
[提问]对于乙醇，你已经了解了它的哪些性质？[总结]乙醇的物理性质。
[讲解]乙醇的分子式为C2H6O，根据各原子的成键特点〔碳四价、氧二价，氢一价〕，写出其可能的结构式。
〔学生可能写出的结构式为和〕到底乙醇是那一种结构呢？我们通过实验来探究。
[学生实验]取1mL无水乙醇于试管中，加入一小块金属钠。
[演示实验]实验3—2学生填写67页表格。
[分析]乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。
证明了乙醇是第一种结构而不是第二种结构，可以简写为：CH3CH2OH或C2H5OH。
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第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第一课时教学过程：[引入]让学生讲述课前准备的有关酒的知识，指出各类酒都含有一种主要成分酒精，酒精的化学名称为乙醇，也是一类重要的烃的衍生物。
[提问]乙醇的组成结构是什么？如何设计实验来推测乙醇的组成和结构？首先考虑组成。
[学生分组讨论]学生叙述其方案[总结]（1）求摩尔质量（2）求最简式[板书]一、乙醇1、乙醇的组成与结构分子式：C2H6O[学生]试写结构可能结构为：CH3CH2OH CH3-O-CH3[提问]如何确定是哪一种结构，需要借助于什么实验？[学生思考回答][演示实验]Na和乙醇反应，检验生成的气体[学生活动]观察并记录实验现象[结论]1molNa和1mol乙醇反应可以生成1mol氢气。
[小结]推出乙醇的结构应该是（1）而不是（2）[板书] 结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH乙醇的官能团是－OH（官能团定义：决定有机物性质的原子或原子团）[课件演示]乙醇分子的比例模型和球棍模型[展示实物]让学生观察实验台上的无水酒精，总结物理性质。
[学生归纳]乙醇的物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，沸点比水低，易溶于水，能溶解多种有机物和无机物。
[板书]2、乙醇的物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，沸点比水低，易溶于水，能溶解多种有机物和无机物。
[知识补充]一些无水酒精、工业酒精、医用酒精的知识。
[板书]3、乙醇的化学性质（1）乙醇和金属钠的反应反应方程式[设问]钠与乙醇的反应有什么现象？与Na和水反应有什么不同，可以得出什么结论？[学生思考回答] 钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H2。
[提问]与乙醇的反应中，乙醇断裂的是什么键？[学生思考交流][教师总结]钠与乙醇的反应中，乙醇断裂的是O—H键。
[板书]（2）乙醇的氧化反应a、燃烧[演示实验] 在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管中但不接触乙醇液体。
（或观看“乙醇”课件中相关视频）[设问]根据实验过程，分析铜丝在此实验中的作用（启发学生，铜丝先变黑又变为红色）[总结]在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛[学生观察并记录现象]a. 黑色的氧化铜变成亮红色的铜b. 在试管口可以闻到刺激性气味c. 最后黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色[思考回答] 铜丝作催化剂[课件演示] 乙醇催化氧化的断键部位[板书]b、催化氧化[结论]乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质[练习]根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况1、与金属钠反应时_____键断裂2、在Cu或Ag催化下与氧气反应时_____键断裂[小结]本节介绍了乙醇的几种化学性质，如：能与钠发生置换反应，被氧氧化以及消去反应等，所有这些性质表现都是由乙醇分子结构中“—OH”官能团决定的。
教学反思：乙醇是学生接触到的第一个重要的烃的衍生物，该课时在烃和烃的衍生物之间起到承前启后的桥梁作用。
在本课时的设计和教学过程中，关键是要通过乙醇模型、多媒体课件、补充实验等直观教学辅助手段，帮助学生理解“官能团”的概念和作用，引导学生通过实验观察、课件展示分析，自行总结、归纳乙醇的化学反应类型与分子结构中化学健断裂的关系。
注意引导学生大胆假设、自主思考、主动探索的良好学习品质。
第二课时教学过程【引入】上节课我们学习了一种生活中常见的有机物，酒的主要成分----乙醇，本节课再学习一种生活中常见有机物——食醋的主要成分——乙酸，俗称醋酸。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物——乙酸（醋酸）【过渡】国人用醋已经有很长的历史，传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。
他儿子黑塔学跟父亲学会了酿酒技术后，觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，便把酒糟浸泡在水缸里。
到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道好极了。
烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
这就是传说中醋的来历。
〖课件展示“醋”的相关图片和动画〗生活中，煎炒烹炸盐为主，五味调和醋为先，美食制造中醋的作用很重要。
日常使用的食醋种类繁多，请第一活动小组为大家介绍一下。
【小组汇报】超市采访（常见食醋种类----连接主片）【过渡】感谢这个小组的精彩介绍（掌声）。
其他小组成员同学是否还有补充？从同学非常棒的解说中，我们了解食醋的种类和部分用途，知道各种食醋的主要成分都是乙酸，我们先来了解一下乙酸的物理性质。
【阅读】教材P75 （学生归纳）【板书】一、物理性质（幻灯片）〖有强烈刺激性气味的无色液体，，熔点117.9℃ （易挥发），沸点16.6℃，温度低于16.6℃时，凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净乙酸又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇〗【实物展示】无水乙酸（液态）和冰醋酸（固态）（大家来看，这就是无水乙酸液态和固态时的存在）【过渡】通过以往学习，我们知道乙酸具有酸性，能电离出H+，是一种弱电解质。
与学过的乙烷、乙醇等有机物性质不同。
要掌握他们性质差别的原因，就要从结构入手，研究乙酸组成和结构。
【板书】二、组成和结构官能团：（羧基）（幻灯片）〖分子式：C2H4O2结构式:结构简式： CH3COOH官能团：（羧基）〗【分析】在决定乙酸特殊性质的官能团——羧基中，碳氧双键对羟基的影响，使羟基中的氢氧键容易断裂，羟基中的氢原子电离出来，生成氢离子，从而体现酸性；在羧基中，碳氧单键比碳碳单键和碳氧双键不稳定，也能在一定条件下断裂而体现出一定的化学性质。
（彩笔标断键位置）【过渡】结构决定性质，我们继续研究乙酸的化学性质。
【板书】三、化学性质1、弱酸性CH3COOH CH3COO-＋H＋（乙酸是一种弱酸，在溶液中部分电离，能使紫色石蕊试液呈现红色，具有酸的五大通性——使酸碱指示剂变色、与碱反应、碱性氧化物、活泼金属、某些盐）【过渡】乙酸即醋酸，利用其酸性在生活中有很多应用，下面我们欢迎第二小组给大家介绍醋酸在生活中的常见用途。
【小组汇报】1、用途：调味、保健防病、药用、其他。
（严格要求时间）2、醋蛋制作流程。
3、展示样品【评价】其他小组成员是否还有补充？这个小组的介绍丰富了我们的生活经验，他们亲手制作了醋蛋，成果显著。
实践探索精神值得学习。
掌声鼓励。
【设疑】结合刚才同学的讲解，我们如何比较弱酸------碳酸和醋酸的酸性相对强弱呢？（学生回答）醋能除水垢，能缓慢溶解鸡蛋壳（水垢、蛋壳的主要成分是碳酸钙），可以推测酸性强于碳酸【板书】酸性强于碳酸（写在弱酸性后）【讲评】学习中注意培养使用资料，分析信息的能力。
【过渡】有人说醋还有个用途，用醋解酒，我们来看个漫画。
【幻灯片】〖漫话解酒〗【讲解】注意：这个办法解酒是否有效我们还不能确定，但我们可以分析一下这种说法产生的原因。
这个同志认为醋中的乙酸和乙醇发生化学反应，消耗了乙醇，从而解酒。
具体如何反应，做实验。
【分析实验】阅读教材75 实验3-4，说出注意事项并思考原因。
【幻灯片】注意事项（试剂添加顺序、操作；试管倾斜加热；导管与液面位置）【演示实验（投影）】请两位同学协助实验（甲描述过程、现象，课代表协助操作并补充）生：观看思考。
〖先用量筒量取3mL无水乙醇、2mL浓硫酸、2mL无水乙酸，边加浓硫酸边震荡〗【分析实验】实验进行中，分析实验注意事项（幻灯片）【演示实验（投影）】叙述现象。
展示产物。
【分析】有香味的物质就是乙酸乙酯。
【板书】（幻灯片）师：乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应条件下反应，产物是乙酸乙酯和水。
反应是可逆的。
浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。
碳酸钠作用利于乙酸乙酯的分层，吸收乙酸、溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味。
【讲解】在有机化学中，我们把酸和醇作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
【板书】2.酯化反应（取代反应）【分析】断键关系。
利用同位素示踪法，可以知道酯化反应的实质是：酸脱羟基醇脱氢。
乙酸断裂的是羧基中的碳氧单键，醇断裂羟基中氧氢键，乙酸剩余部分与乙醇剩余部分结合生成乙酸乙酯。
（板书中彩笔画出）该反应也属于---取代反应（幻灯片）〖断键动画及讲解〗【小结】酯化反应产物是酯，一般由有机酸和醇脱水而成。
很多鲜花和水果的香味都来自于酯的混合物，现在可以通过人工方法合成各种酯，用于饮料、糖果、香水、化妆品的香料。
【设疑】现在思考问题：白醋有酸味，陈醋除了酸味还有特殊的香味，你知其中的道理吗？（学生回答）（陈醋长时间酿造过程中生成乙酸乙酯----应该是多种酯的混合物）【过渡】下面就本堂课的学习，同学进行一下总结。
（学生总结------了解乙酸物理性质，学习了乙酸结构和化学性质，知道乙酸断羟基中氧氢键体现酸性，断羟基发生酯化反应，还做了酯化反应的实验，还知道了醋的种类和日常生活中的用途。
）各组组长总结本组同学表现【教师总结】国人用醋千百度调味保健不含糊弱酸酯化羧基显妙助香糖芳气吐【过渡】学以致用，练习巩固[课堂练习]1、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ D ）A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸2、酯化反应属于（ B D ）A．中和反应 B．可逆反应 C．离子反应 D．取代反应3、取代反应可以证明乙酸酸性强于碳酸的事实是（ C ）A、乙酸和水能任意比例混溶B、1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体D、醋酸可与金属反应置换出氢气[课后作业]1、教材P76 5\6\72、了解家中食醋的种类，根据食醋的用途及性质，给父母提供些食醋使用建议。
【板书设计】第三节生活中两种常见的有机物——乙酸（醋酸）一、物理性质二、组成和结构官能团： (羧基).三、化学性质1、弱酸性酸性比碳酸强2、酯化反应（取代反应）四、用途精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。