2015第四次月考化学试题
2015-2016学年高一上学期第四次月考化学试卷
2015—2016学年第一学期高一年级化学第四次月考试卷4、可能用的的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共 48分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液体)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类( )①75%的酒精溶液②硝酸钠③碱石灰④豆浆A.①④B.②C.②③D.③④2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H24.关于胶体的叙述中,不正确的是( )A.胶体属于混合物B.一束可见光透过胶体时,有丁达尔效应产生C.氢氧化铁胶体不稳定,静置一会儿后就会有沉淀出现D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀,因此常用于净水5.现有以下物质,其中属于电解质的是( )①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3A.①③⑤⑧B.②③④⑤⑥⑦C.③⑤⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧6.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )7.有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液、②NaCl溶液、③Na2SO4溶液、④CuSO4溶液。
不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别出来,鉴别出来的先后顺序可能是( )A.①④③②B.①③④②C.④①③②D.④①②③8.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液9. 除去混在苏打中的小苏打的方法是（）A.溶解过滤B.加热C.加入石灰水D.加入稀盐酸10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( )A.16 gB.32 gC.64 g·mol-1D.32 g·mol-111．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( )。
湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考化学试题及答案
湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C-12 O～16 S～32 Cr～52 Fe～56 Cu～64 Ba～137【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、无极推断题、化学反应速率、化学平衡等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
试题重点考查：化学与生活、元素周期律、弱电解质的电离、化学平衡的移动、常见的无机物及其应用、有机合成等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度不大。
第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）【题文】1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【知识点】煤的干馏和综合利用；"三废"处理与环境保护；硅和二氧化硅D1O3【答案解析】【解析】D 解析：A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；C．氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与社会、环境的关系，把握能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大.【题文】2．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
高三化学第四次月考试卷2015.1
高三化学第四次月考试卷2015.1相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Al —27 Fe —56 Cu —64Ba —137 Pb —207第Ⅰ卷（选择题 共45分）一 选择题（本题包括15小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．易燃、易爆、有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。
下列物质贴错标签的是2．化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是3．下列说法中正确的是A ．将纯水加热的过程中，K W 变大，pH 变小B ．保存FeSO 4溶液时，加入稀HNO 3抑制Fe 2＋水解C ．将FeCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl 3固体D ．向0．1 mol ·L－1氨水中加入少量水，pH 减小，32()()c OH c NH H O ⋅－减小4．甲、乙、丙三种不同物质存在转化关系：甲−−−−→NaOH 溶液乙−−−→盐酸丙−−→△，则甲不可能是 A ．Al 2O 3 B ．SiO 2 C ．NH 4Cl D ．CO 25．已知Fe 3＋、Fe 2＋、3NO -、4NH ＋、H ＋和H 2O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
下列叙述正确的是 A ．氧化产物为4NH ＋B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：8C ．Fe 3＋和Fe 2＋分别属于反应物和生成物D ．若把该反应设计为原电池，则正极电极反应式为Fe 3＋＋e －＝Fe 2＋6．BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT 的方法有如下两种。
下列说法不正确的是A ．推测BHT 在水中的溶解度小于苯酚 B ．BHT 与都能使酸性KMnO 4溶液退色C ．方法一和方法二的反应类型都是加成反应D ．BHT 与具有完全相同的官能团7．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A ．常温常压下，8g O 2含有4 N A 个电子B ．0．5 mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为N AC ．14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有碳碳双键的数目为AN nD ．25℃时，pH ＝13的1．0 L Ba （OH ）2溶液中含有OH －的数目为0．2N A 8．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A ．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO B ．将“NO 2平衡球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2（g ）N 2O 4（g ） △H ＞0 C ．向Ba （OH ）2溶液中滴加NaHSO 4溶液，至溶液呈中性：OH －＋Ba 2＋＋H ＋＋24SO－BaSO 4↓＋H 2OD ．铜片溶解在KNO 3和稀硫酸的混合液中：Cu ＋2H ＋＋3NO-Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O9．25℃时，关于下列溶液的叙述正确的是A ．pH ＝a 的氨水稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1B ．浓度相同的①NH 4Cl ②CH 3COONH 4 ③NH 4HSO 4，三种溶液中的c （4NH ＋）： ①＞③＞②C ．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c （4NH ＋）＞c （Cl －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．将a mol ·L －1CH 3COOH 溶液与b mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合，测得溶液pH 为7，则a 与b 的关系：a ＞b10．在离子浓度均为0．1 mol ·L －1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子发生反应的先后顺序正确的是11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH （g ）＋H 2O （g ）＝CO 2（g ）＋3H 2（g ）△H ＝＋49．0 kJ ·mol －1②CH 3OH （g ）＋12O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2（g ）△H ＝－192．9 kJ ·mol －1根据上述反应，下列说法正确的是 A ．右图表示反应①中的能量变化B ．可推知2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－483．8 kJ ·mol －1 C ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192．9 kJ D ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量12．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图①所示装置，蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体B ．按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等C ．用图③所示装置，分离CCl 4萃取碘水后的有机层和水层D ．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 213．X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的4种短周期元素。
15—16学年上学期高二第四次月考化学试题(附答案)
河北省广平一中2015—2016学年第一学期高二年级化学第四次月考试卷注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。
满分100分，时间90分钟。
2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Br-80第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离2．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变3、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（）A．AlCl3B．NaHCO3C．(NH4)2CO3D．MgSO44．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K36.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq) △H<07．25℃，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是()A．0.01mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．1.0×10－12mol·L－1 D．5.0×10－13mol·L－18. 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3（）A．②④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③D．②④⑤⑥⑦9．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：① NaHCO3② CH3COONa ③ NaOH④ Ba(OH)2⑤ NaHSO4⑥ H3PO4按pH值由大到小的顺序是（）A ⑥⑤②①④③B ⑥⑤①②③④C ④③②①⑤⑥D ④③①②⑥⑤10．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A、SO32-B、HCO3-C、NH4+D、NO3-11、下列实验误差分析错误的是（）A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12、关于小苏打水溶液的表述正确的是()A．存在的电离平衡为：HCO－3+H2O H2CO3+OH－B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)13. 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
天津市南开中学2015届高三下学期第四次月检测理综化学试题
南开中学2015届第四次月考理科综合试卷化学部分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56 Cu:64 Zn:65 Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、塑料、碱石灰②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝③化合物：CaCl2、HD、NaOH ④同分异构体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水A. ①⑤B. ②④C. ①③D. ①②2.下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol 甲基（－CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 LO2混合后气体分子数位0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA. ①②③B. ②④⑤C. ②③④⑤D. ②③④⑥⑦3.下列实验操作正确的是（）A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=+ +2H2OC.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-D.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O5.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH<0,反应过程持续升高温度，测得混合体系中的X的体积分数与温度的关系如右图所示。
湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考化学试题(word版)
湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考化学试题（word版）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C-12 O～16 S～32 Cr～52 Fe～56 Cu～64 Ba～137第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。
下列说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法错误的是A．NO2是红棕色气体B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：3．常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯4．已知：下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1>O，△H3<0 B．△H2<0,△H4>0C．△H2=△H1－△H3D．△H3 =△H4+△H15．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A．步骤（1）需要用到玻璃棒B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要用到温度计6．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置验证化学能转化为电能B．用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋2Fe（OH）3 +3 Mg2＋B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：O + D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O C232 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>K a（HC1O）>Ka2（H2 CO3）]8．制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B．反应①的反应类型为消去反应C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO 2Fe3 O4+3H2O+CO29．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。
14—15学年高二4月月考化学试题(附答案)(2)
山东宁阳四中2014—2015学年度下学期高二月考化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1~８题每题2分；9~16题每题３分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物命名正确的是A．3, 3—二甲基丁烷B．3—甲基—1—戊烯C．2, 2—二甲基—1—戊烯D．3—甲基—2—乙基戊烷2．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠3．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol4．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种5．将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是6．下列说法中错误的是 A ．1mol CH 2=CH 2可以与Br 2发生加成反应，消耗1 mol Br 2B ．苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构 C ．甲苯中所有原子都在同一平面内D ．苯乙烯（ —CH=CH 2）互为同分异构体7．某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应 A ．①③④⑥ B ．②⑤⑥ C ．①②③④⑥D ．全部8. 向有机物X 中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。
2015届高三上学期第四次月考化学(附答案)
高三上学期第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Cu-64，Na-23 Ba-137，S-32一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液一定是酸性的是A ．含+H 的溶液B ．能使酚酞显无色的溶液C ．()()c OH c H -+<D ．7<pH 的溶液2．下列实验符合要求的是A ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸B ．用pH 试纸测得某碱溶液的pH 为12.7C ．用托盘天平称出25.20g 氯化钠D ．用25mL 碱式滴定管量出15.80mL 氢氧化钠溶液3．下列反应的方程式正确的是A ．S H 2水溶液呈酸性：-++=HS H S H 2B ．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：COOH CH H COO CH 33=++-C ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：O H CaCO CO OH Ca 23222+↓=++-+D ．碳酸钠溶液呈碱性： O H CO2232+--+OH CO H 232 4．对于反应)()(22g H g I +)(2g HI ，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是A ．移走部分HIB ．减小容器容积C ．通入大量氦气D ．降低体系温度5．X 和Y 是短周期元素，两者能组成化合物23X Y ，已知X 的原子序数为n ，则Y 的原子序数不可能是（ ）A ．11n +B ．3n +C ．5n -D ．6n -6．可逆反应)()(g G s L +2R(g )，由图分析y 所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强321P P P >>）A ．G 的体积分数，正反应为吸热反应B ．R 的体积分数，正反应为吸热反应C ．G 的转化率，正反应为放热反应D ．R 的分解率，正反应为放热反应7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是A ．2CuCl (2CuCl )B ．3AgNO (O Ag 2)C ． NaCl (NaCl )D ．4CuSO [2)(OH Cu ]8．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确的是A ．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
2015年5月2015届高三第四次全国大联考(四川版)化学卷(正式考试版)
第1页 共6页 ◎ 第2页 共6页2015年第四次全国大联考【四川卷】理科综合能力测试化学试题第I 卷（选择题 共42分）本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（ ）A ．新农村建设大量使用秸秆制取沼气，符合低碳理念B ．卤水点豆腐、血液透析、静电除尘都是利用了胶体的性质C ．洪水过后的水源很浑浊，可加入明矾净化和消毒D ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2．关于下列说法错误的是（ ）A ．乙烯水化、铁铝钝化、植物油氢化、纯碱晶体风化等过程中都包含化学变化B ．绿矾、碱石灰、苏打、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质C ．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝；石英玻璃、青花瓷的主要成分是硅酸盐D ．天然气、核能和太阳能分别属于化石能源、不可再生能源和新能源 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Fe （OH ）2中加入稀HNO 3：Fe （OH ）2＋2H ＋＝Fe 2+＋2H 2OB ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + ＝ CO 2↑ + H 2OC ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +2OH －+2HCO 3－= CaCO 3↓+ 2H 2O +CO 32－D ．锅炉中可以用纯碱除水垢： CaSO 4 + CO 32－═ CaCO 3+ SO 42－4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）5A A ．乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28 g 混合气体中含有4N A 个氢原子B ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0．1 N AD ．粗铜精炼时转移1mol 电子，阳极上溶解的Cu 原子数一定为0．5 N A 6．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A ．0．1 mol·L －1 pH 为4的KHC 2O 4溶液中：c （HC 2O 4－）>c （H 2C 2O 4）>c （C 2O 42－）B ．pH 相等的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2Fe （SO 4）2和NH 4Cl 溶液中：c [（NH 4）2SO 4]>c [（NH 4）2Fe （SO 4）2]>c （NH 4Cl ） C ．等浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液等体积混合：2c （Na ＋）＝3c （CO 32－）＋3c （HCO 3－）＋3c （H 2CO 3）D ．相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c （Na +）>c （ClO －）>c （CH 3COO －）>c （OH －）>c （H +）7．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图甲表示反应：4CO （g ）+2NO 2（g 2（g ）+4CO 2（g ） ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T 1＞T 2，K 1＞K 2 B ．图乙表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ）3C （g ）+D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强大C ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2（g ）2O 4（g ），相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）8．（16分）已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y 元素形成的化合第3页 共6页 ◎ 第4页 共6页物种类最多；W 原子有2个未成对电子。
河北省邢台市2015届高三上学期第四次月考(化学)解析版
2014-2015学年河北省邢台市高三上学期第四次月考化学试卷一．选择题1. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D．盐酸、水煤气、醋酸、干冰2. 化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁3. 下列过程不涉及氧化还原反应的是A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅B．镁条在二氧化碳气体中燃烧C．人工固氮D．久置的浓硝酸显黄色4. 下列电子式书写正确的是A．溴化铵：B．硫化氢：C．氮气：D．羟基：5. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体6. 将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物N Y O X。
则该氮氧化物的化学式是A．N2O B．NO C．N2O3D．NO27. 有机物的一元取代产物有A．8神B．6种C．4种D．3种8. 下列离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑B．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－Fe（OH）3↓+ BaSO4↓C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2=2NH4++ SO32-+H2OD．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O9. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。
2015届高三四月考化学试题及答案
第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：561、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D．食物溶于水后的溶液pH＜7，则该食物为成酸性食物2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为6N AB．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2N AC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A3、下列离子方程式正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H 2O H3O＋＋S2－4、下列有关说法正确的是（）A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：I3—I2+I—B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)C．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－145、下列有关图示分析正确的是（）A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋>N3＋>H＋D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝—180 kJ/mol6、下列说法正确的是（）A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
高三化学第4次月考试题
2015届高三第四次月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ba-137 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（）A．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染B．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制89.Y(g)A、该温度下此反应的平衡常数K=1.44B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C、反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1D、其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大10．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C、电池充电过程中，OH-向阳极移动，阴极附近溶液的pH降低D、电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O11．下列离子方程式或化学方程式不正确的是（）A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2OD．在0.1mol／L CH3COONa溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO―）12．关于下列各装置图的叙述中，正确．．的是（）A．采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气13．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不．正确．．的是（）A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g) △H＝－3677kJ/molD.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
高三化学下学期第四次月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2014-2015学年贵州省黔西南州兴仁县民族中学高三（下）第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•临潼区校级模拟）化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；金属的电化学腐蚀与防护；钠的化学性质；钠的重要化合物；镁的化学性质．分析： A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用；B．Cu、Fe形成原电池时，Fe作负极；C．NaHCO3与氢离子反应生成二氧化碳；D．二氧化碳与Mg反应，与过氧化钠会生成氧气．解答：解：A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用，化石燃料的燃烧会排放PM2.5等污染物，所以鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染，故A 正确；B．Cu、Fe形成原电池时，Fe作负极，原电池的负极失电子被腐蚀，所以钢质水管易发生腐蚀，故B正确；C．NaHCO3与面粉中产生的氢离子反应生成二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故C正确；D．泡沫灭火器灭火时喷出大量二氧化碳，二氧化碳与Mg反应，也能与钠和氧气的燃烧产物过氧化钠反应生成氧气，不能灭火，故D错误．故选D．点评：本题考查了环境保护、原电池原理的应用、元素化合物的性质等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查．2．（6分）（2015•漳州模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（） A． 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据反应后钠元素的价态来分析；B、NO和氧气混合后发生化合反应；C、氨水是氨气的水溶液，是液态；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化．解答：解：A、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠无论生成产物是什么，则一定失去1mol电子，故A正确；B、标准状况下，5.6L（0.25mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.25mol 的二氧化氮，同时剩余氧气0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.375mol，分子数小于0.375N A，故B错误；C、氨水是氨气的水溶液，是液态，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化，不能完全反应，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）（2015•贵州模拟）下列离子方程式书写不正确的是：（）A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑C．稀硫酸与小苏打溶液反应：H++HCO3﹣H2O+CO2↑D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I﹣2Fe2++I2+6H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．碳酸根为多元弱酸，分步水解，生成氢氧根离子，显碱性；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；D．氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁和水、单质碘．解答：解：A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色，离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙），离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO ﹣，故B错误；C．稀硫酸与小苏打溶液反应，离子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正确；D．氢氧化铁溶于足量的氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故D正确；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，注意反应物的性质和用量对反应的影响，选项D为易错选项．4．（6分）（2015春•兴仁县校级月考）下列说法正确的是（）A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶解度、饱和溶液的概念．分析： A．K sp值只与温度有关；B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，K sp值不变，结合K sp判断；C．AgCl溶液中存在：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），从平衡移动的角度分析；D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小．解答：解：A．K sp值只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，由于温度不变，所以K sp 值不变，故A错误；B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO4）增大，K sp值不变，故（Ba2+）减小，故B错误；C．AgCl溶液中存在：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），Cl﹣浓度越大，则溶解的AgCl越少，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故C正确；D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故D错误．故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握难溶电解质的溶解平衡的影响因素，难度不大．5．（6分）（2015•大兴区一模）X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（）A． Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子B． Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C． Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D． X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2、最外层电子数是6，所以X是O元素；X与Z同族，则Z是S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y族序数是4，Y和Z 同周期，则Y是Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果Q有两个电子层，则Q是C元素，如果Q有3个电子层，则Q是F元素，F元素只有两个电子层，所以Q不是F元素，是C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W是H元素，再结合题目分析解答．解答：解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2、最外层电子数是6，所以X是O元素；X与Z同族，则Z是S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y族序数是4，Y和Z 同周期，则Y是Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果Q有两个电子层，则Q是C元素，如果Q有3个电子层，则Q是F元素，F元素只有两个电子层，所以Q不是F元素，是C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W是H元素，A．Q是C元素、W是H元素，Q与W能形成的CH4中含有10电子，C2H4中含有14电子、C2H6中含有18个电子，故A正确；B．Y是Si元素，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式能表示为H4YO4或H2YO3，故B错误；C．C元素与O化合，能形成AB2型化合物，还能形成AB型化合物CO，故C错误；D．O、S、H中的两种或三种元素形成的钠盐有硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，所以O、S、H中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握物质结构性质，知道常见10电子、18电子分子，易错点是Q元素判断，题目难度中等．6．（6分）（2015•漳州模拟）下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析： A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较；B．不能用长颈漏斗，生成的气体逸散；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．不能用排水法收集NO2气体．解答：解：A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故A正确；B．不能用长颈漏斗，生成的气体逸散，且过氧化钠为粉末，不能用简易气体发生装置制备，故B错误；C．容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故C错误；D．二氧化氮与水反应，且易溶于水，不能用排水法收集NO2气体，只能用排空气法收集，故D 错误．故选：A．点评：本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、气体的制备、溶液的配制以及气体的收集，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质的异同和实验操作方法．7．（6分）（2015•山西校级模拟）近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol．关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化考点：化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律．分析： A、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量；B、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高；C、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大．解答：解：A、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，此图与分析不符合，故A错误；B、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高，此图符合，故B正确；C、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小，此图不符合，故C错误；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大，此图不符合，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是化学平衡的影响因素，影响因素有：温度、压强、催化剂、浓度等，熟练掌握此反应的反应特点是解决本题的关键，难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2015•漳州模拟）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量较多的是醋酸（2）CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．如图，在500℃、容积为3L的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/L•min（用含n A或n B的分式表示）．（3）某温度下Mg（OH）2的K sp=2×10﹣11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10 ；该温度下，往0.0001mol•L﹣1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L﹣1的氨水（该温度下电离度α（NH3•H2O）=1.0%），试计算判断混合液中无（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成．（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO32﹣发生水解所致（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如溶液红色褪去则证明是CO32﹣水解所致．考点：化学平衡的计算；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；（2）依据化学反应平衡常数概念结合化学方程式书写表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡常数随温度变化，图象分析先拐先平，温度高，结合甲醇物质的量变化判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；依据图象分析甲醇物质的量变化得到浓度变化，依据速率概念计算V（CH3OH），结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气的反应速率；（3）根据c（OH﹣）=计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的pH，根据混合溶液中氢氧根离子浓度的平方与镁离子浓度的积与k sp比较，可判断；（4）酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液（或加热碳酸钠溶液），根据颜色的变化分析．解答：解：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线，故答案为：醋酸；（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应达到平衡时，平衡常数表达式K=；图象分析可知先拐先平温度高，T2＞T1，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；在图象中，T2时，从反应开始到平衡甲醇生成物质的量n B，V（H2）=2V（CH3OH）=2×=mol/（L•min）；故答案为：；减小；mol/（L•min）；（3）0.002mol•L﹣1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.0002mol/L，沉淀平衡时c（OH﹣）==mol/L=10﹣4 mol/L，则c（H+）=10﹣10 mol/L，所以溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故应调整溶液pH大于10，往0.0001mol•L﹣1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L ﹣1的氨水，镁离子的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，氢氧根的浓度为0.05×1%=5×10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）•c2（OH﹣）=2.5×10﹣8＜K sp=2×10﹣11，无沉淀产生，故答案为：10；无；（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果红色褪去，则说明是CO32﹣发生水解所致；方法二：加热，如果红色加深，则说明是CO32﹣发生水解所致，故答案为：碱；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果红色褪去，则说明是CO32﹣水解所致．点评：本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等知识点，是高考的热点，应熟练掌握，难度中等．9．（15分）（2013•西安校级模拟）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答以下问题：（1）在仪器：a．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）d、g ．（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上．用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅．当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热，使剩余溶剂挥发．（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl 气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B 均为无色液体，则试剂A为浓盐酸，制取该气体利用了B的性质有吸水性、溶于水放出大量热．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为NaOH或CaO或碱石灰；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→ c → b →d（填接口代号）．（4）如图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果．如图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 B （填写编号）．考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验题．分析：（1）标有“0”刻度的仪器有量筒、烧杯、温度计、滴定管、托盘天平；（2）蒸发时防止受热不均匀，且不能蒸干，利用余热加热；（3）①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以用浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取；②氨气密度比空气的小，收集氨气是导气管要短进长出；（4）装置D制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，则关闭止水夹时，可使固体与液体分离即可．解答：解：（1）标有“0”刻度的仪器有温度计、滴定管、托盘天平，故答案为：d、g；（2）用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅．当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热，使剩余溶剂挥发，故答案为：液体飞溅；停止加热；（3）①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，丙中的石蕊溶液变红，所以制取的是氯化氢气体，可以用浓硫酸滴入浓盐酸中来制取，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以将浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取，故答案为：浓盐酸；吸水性；溶于水放出大量热；NaOH或CaO或碱石灰；②氨气密度比空气的小，利用向下排空气法收集氨气时导气管要短进长出，最后尾气处理，则流经装置的顺序是：a→c→b→d，故答案为：c；b；（4）装置D制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，则关闭止水夹时，气体的气压增大可使固体与液体分离，A中锥形瓶中液体太多，不能使固体液体分离，故A不选；B中关闭止水夹，气体增多，液体被压入烧杯中实现固体液体分离，故B选；C中试管内的长导管在液面以下，产生的气体难以将液体与固体分离，故C不选；故答案为：B．点评：本题考查制备实验方案的评价，为高频考点，侧重常见气体的制备原理及装置的考查，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，注意实验设计的分析，题目难度不大．10．（14分）（2014•丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．（I）K2S的电子式为，C02的结构式为O=C=O ．②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等．①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O ．（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=H2+3N2．考点：电子式；氧化还原反应；常见离子的检验方法．专题：信息给予题．分析：（1）①K2S是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，据此写出电子式；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，据此写出结构式；②S和氯水反应会生成两种强酸，可知酸为盐酸和硫酸，然后配平；（3）用铂丝进行焰色反应实验鉴别；（2）①利用 NH3+H2O⇌NH4++OH﹣分析出肼溶于水呈碱性的离子方程式；②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂为H2O2，然后根据PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O来分析化学反应；（3）先根据质量守恒确定氢气的质量，然后求出氮原子、氢原子的物质的量，两者的物质的量之比，确定化合物的分子式，最后书写化学方程式．解答：解：（1）①硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为：；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为O=C=O；故答案为：；O=C=O．②S和氯水反应会生成盐酸和硫酸，离子方程式为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；故答案为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；③用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）①氨气与水的反应为：NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；故答案为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；②由PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O，PbS作还原剂，H2O2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2，N2的物质的量为=3mol，质量为3mol×28g/mol=84g，则氢气的质量为86g﹣84g=2g，物质的量为1mol，氮原子、氢原子的物质的量分别为6mol，2mol，两者的物质的量之比为3：1，含氮化合物的分子式为HN3，化学方程式为2HN3=H2+3N2，故答案为：2HN3=H2+3N2．点评：本题以信息为材料，考查了学生运用信息解决问题、分析问题的能力，涉及知识点较多，难度中等，注意知识的迁移与运用．11．（15分）（2015•山西校级模拟）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D﹣空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O ．（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为Al2S3（写化学式）．（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O ．已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量，写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g），△H=﹣138kJ/mol ．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH3，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成C为氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，据此写出反应方程式；碱性氨气燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应；（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝，据此答题；（3）若条件①为常温，B和D为同﹣种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；1mol二氧化氮与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量，则3mol二氧化氮与H2O反应放出138kJ的热，据此写热化学方程式．。
九年级第四次月考化学试卷及答案(2015.1.5)
① ② ③ ④ ⑤工业制取金属钛(Ti)的一个反应的化学方程式为：+2Mg Ti+2MgClC．可用肥皂水区分硬水和软水 D．不生产使用含磷洗涤剂可以减轻水体的污染7．有网友在微博发图称，5月7日南京某单位丢失一枚铱放射源。
11日上午，南京环保局证实一家公司在南京市六合区丢失放射源铱-192一枚，下午该放射源被找到挖出，放入安全箱。
下列对铱说法正确的是A ．铱元素属于非金属元素B ．铱原子核外有77个电子C ．铱的相对原子质量为192gD ．铱是贵金属 8．在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰， 俗称”热冰”。
下列说法正确的是A ．”热冰”是纯净物B ．“热冰”在任何条件下都不会熔化C ．“热冰”与水的化学性质不同D ．结成“热冰”后，分子停止运动 9．推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理合理的是A ．原子和分子都是微观粒子，化学变化中原子不能再分，所以分子也不能再分B ．物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢、氧三种元素C ．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同D ．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 10．右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．35℃时100g 甲的溶液中含甲的质量60gC ．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D ．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 二、本大题包括5小题，共34分。
11.（5分）“玉兔”月球车安有六个轮状的移动装置，顶 部两片太阳翼可打开。
腹部“武器”有避障相机、机械 臂等，提供能源的有太阳能电池、锂电池和核电池。
月球 车底盘和车轮由铝合金制成。
机械臂末端配有金刚石钻 头，可提取岩石内部样本。
（1）在月球车中含有的金属元素是 （写一种元素符号）；（2）“玉兔”对车轮要求很高，用铝合金材料制成的原因是 （写一点即可） （3）下列关于铝、锡、铜性质的说法错误的是 (填字母序号)。
山东潍坊市2015年高二化学第四次月考试卷
山东潍坊市2015年高二化学第四次月考试卷2015.01第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1.室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=132．下列说法正确的是() A．食盐溶液中除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．25 ℃时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH＝7，V CH3COOH＜V NaOHD．AgCl易转化为AgI沉淀且K sp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故K sp(AgI)＜K sp(AgCl) 3．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是() A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＞7D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等4.下列说法正确的是()A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp变大5．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1096．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－7．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，[H＋]＝K w mol·L·－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－)8．室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)9．常温下，下列离子浓度的关系正确的是() A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl ＞CH3COONH4＞NH3·H2O10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。
陕西省铜川市耀州中学2015届高三化学下学期第四次月考试卷(含解析)
2014-2015学年陕西省铜川市耀州中学高三（下）第四次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10每小题2分，11～20每小题2分，共计50分．）1．下列是有关物质的性质或用途的说法中，全部正确的是（）①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱．A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④2．下列有关化学用语正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．二氧化碳的比例模型：C．甲基的电子式： D．纤维素的通式：（C6H12O6）n3．在①浓硝酸②水③浓硫酸④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是（）A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④4．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（）A． X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B． X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C． X和Y分别与电源“﹣”、“+”极相连，Cu极质量减轻D． X和Y分别与电源“﹣”、“+”极相连，Zn极质量减轻5．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+6．下列说法不正确的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD． HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D． Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）28．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素．本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个．下列关于和的说法，不正确的是（） A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差19．电解尿素的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．下列说法正确的是（）A．电解时，b极发生氧化反应B．溶液中OH﹣逐渐向b极移动C．电解时a极的电极反应式为：CO（NH2）2+80H﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2OD．若在b极产生标况下224mL H2，则消耗尿素2g10．下列推断正确的是（）A． SiO2是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应B． Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同C． CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体11．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（） A． NaOH B． Na2O2 C． KHSO4 D． NH4Cl12．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（） A． PCl5 B． P4 C． CCl4 D． NH313．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A． Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大D． Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液14．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A． NO2通入FeSO4溶液中B． CO2通入CaCl2溶液中C． NH3通入AlCl3溶液中D． SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中15．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（）A． Y极为电池的负极B． X极的电极反应式CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+C．若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01mol D．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气16．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16．三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子．有关判断不正确的是（）A． X元素位于ⅥA族B． A不能溶解于B中C． B的沸点高于C的沸点D． A和C不可能发生氧化还原反应17．下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A． C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1B． CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1C． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D． CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣118．化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新化学键的形成．已知某些化学键的键能数据如下：化学键 H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl键能∕（kJ•mol﹣1） 436 243 431则下列热化学方程式不正确的是（）A． 0.5 H2（g）+0.5 Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1B． H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183 kJ•mol﹣1C． 0.5 H2（g）+0.5 Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ•mol﹣1D． 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ•mol﹣119．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④20．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L（空气中O2体积分数以20%计算） C．乙池中CuSO4溶液的浓度不变D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+二、填空题（4个小题，共计50分）21．（15分）（2015春•铜川校级月考）有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．A的原子半径在元素周期表中最小，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是空气中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素异形体中有一种在大气层中起保护作用．E的离子半径是同周期简单离子中最小的．物质甲由D、E、F三种元素组成．请回答：（1）写出F的离子结构示意图．（2）C位于元素周期表第期第族，写出C的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式．（3）甲可用作浊水净化剂，其原理是（用离子方程式表示）；在消防工业中，与（填名称）、发泡剂组成泡沫灭火剂．（4）处理含BO、FO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质F和BO2．已知：BO（g）+O2（g）═BO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2F（s）+O2（g）═FO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．（5）往5.0mL 0.1mol•L﹣1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是．22．（15分）（2015春•铜川校级月考）阅读下表中短周期主族元素的相关信息．元素代号相关信息A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液B B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C 在第3周期元素中，C的简单离子半径最小D A、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分E 所有有机物中都含有E元素请回答：（1）写出E在元素周期表中的位置：；C与D形成的化合物类型是（离子化合物、共价化合物）（2）写出A2B2晶体中存在的化学键：．（3）A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出Y的电子式，并写出该反应的化学方程式．（4）常温下，0.1m ol•L﹣1 X溶液的pH 7（填“＞”“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：．（用化学方程式表示）（5）写出A2B2和EB2反应的化学方程式：．指出氧化剂是、还原剂是．23．（10分）（2014秋•东河区校级期中）在如图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100mL 0.2mol•L﹣1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.15mol•L﹣1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则（1）E为极，C为极．（2）A极的电极反应式为，析出气体mL．（标准状况）（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为mol•L﹣1（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到溶液（填溶质的化学式）．24．（10分）（2015春•铜川校级月考）（1）已知：①Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H1=﹣272.0kJ•mol﹣1②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ•mol﹣1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．（2）请认真分析如图，然后回答问题：①图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）．②已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为．③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是．2014-2015学年陕西省铜川市耀州中学高三（下）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10每小题2分，11～20每小题2分，共计50分．）1．下列是有关物质的性质或用途的说法中，全部正确的是（）①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱．A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：①氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸；②同种元素相邻化合价间不发生氧化还原反应，二氧化硫不能被浓硫酸氧化；③酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅与氢氟酸反应是特性；④能和强酸、强碱反应的氢氧化物是两性氢氧化物．解答：解：①氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，必须是使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸；故①错误；②二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故②错误；③SiO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；故③正确；④Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱，不溶于弱酸弱碱，故④正确；故选C．点评：本题考查了氯气、二氧化硫、二氧化硅、氢氧化铝的化学性质的应用，特别注意同种元素相邻价态不发生氧化还原反应．2．下列有关化学用语正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．二氧化碳的比例模型：C．甲基的电子式： D．纤维素的通式：（C6H12O6）n考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析： A．次氯酸分子中的中心原子为O原子，其分子中不存在氢氯键；B．二氧化碳的比例模型中，碳原子半径应该大于氧原子半径；C．甲基中存在3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；D．纤维素的结构单元为C6H10O5，所以其通式错误，应该为（C6H10O5）n．解答：解：A．次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，不存在氢氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，比例模型中，碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．甲烷失去1个H原子形成甲基，甲基中C原子的最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故C正确；D．纤维素的结构单元为C6H10O5，所以其通式为（C6H10O5）n，故D错误．故选C．点评：本题考查了结构式、比例模型、电子式、分子式的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子、比例模型与球棍模型的区别，选项B为易错点，注意二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子．3．在①浓硝酸②水③浓硫酸④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是（）A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：硅能与F2、HF、强碱在常温下反应，在加热或高温条件下也能与Cl2、O2、H2发生反应．解答：解：硅能与F2、HF、强碱在常温下反应，与①浓硝酸②水③浓硫酸在常温下不反应，在加热或高温条件下也能与Cl2、O2、H2发生反应．故选C．点评：本题考查硅单质的性质，题目难度不大，注意硅能与F2、HF、强碱在常温下反应．4．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（）A． X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B． X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C． X和Y分别与电源“﹣”、“+”极相连，Cu极质量减轻D． X和Y分别与电源“﹣”、“+”极相连，Zn极质量减轻考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析： A、根据原电池中电子的移动方向知识来回答；B、原电池的两极金属活泼性相差越大，则化学反应速率越快，电流越大；C、电解池的阳极是活泼电极，则电极本身失电子发生氧化反应；D、电解池的阳极是活泼电极，则电极本身失电子发生氧化反应．解答：解：A、X和Y与电流表连接，会构成原电池，电子由负极Zn极流向正极Cu极，故A 错误；B、将Zn换成Fe，则原电池的两极金属活泼性相差不如不换时候大，则化学反应速率会减慢，电流量小，故B错误；C、X和Y分别与电源“﹣”、“+”极相连，则Cu做了电解池的阳极，则电极Cu本身失电子发生氧化反应，质量减轻，Zn极析出金属铜质量增加，故C正确；D、X和Y分别与电源“﹣”、“+”极相连，则Cu做了电解池的阳极，则电极Cu本身失电子发生氧化反应，质量减轻，Zn极析出金属铜质量增加，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池和电解池，侧重反应原理的考查，考查点较全面细致，注重学生基础知识和基本能力的考查，题目难度不大．5．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：化学实验基本操作．分析： A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．解答：解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．6．下列说法不正确的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD． HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析： A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO和水；D．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮；解答：解：A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其水溶液为氨水，显碱性，故A正确；B．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜会溶解，故B错误；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，所以以上各步变化均能通过一步实现，故D正确；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、硝酸、一氧化氮、二氧化氮的性质是解题关键，题目难度不大．7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D． Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A．根据离子的核外电子层结构分析；B．元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D．根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析．解答：解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X ＞Y，故A正确；B．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确；故B．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握．8．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素．本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个．下列关于和的说法，不正确的是（） A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析： A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；C．中子数=质量数﹣质子数；D．原子核外电子数等于质子数．解答：解：A．和质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，故A正确；B．和具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，故B正确；C．中子数=质量数﹣质子数，和中子数分别是176、177，故C正确；D．原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，故D错误．故选D．点评：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度不大，注意中子数=质量数﹣质子数．9．电解尿素的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．下列说法正确的是（）A．电解时，b极发生氧化反应B．溶液中OH﹣逐渐向b极移动C．电解时a极的电极反应式为：CO（NH2）2+80H﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2OD．若在b极产生标况下224mL H2，则消耗尿素2g考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：该电池反应时中，氮元素化合价由﹣3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答．解答：解：A．该电池反应时中，氮元素化合价由﹣3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，b极发生还原反应，故A错误；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B错误；C．解时a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+80H﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O，故C正确；D．阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，标况下224mL H2物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+80H﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故D错误；故选：C．点评：本题考查了电解原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等．10．下列推断正确的是（）A． SiO2是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应B． Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同C． CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体考点：硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．分析： A．二氧化硅与氢氟酸反应；B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；C．一氧化氮不稳定容易被氧气氧化；D．浓硫酸具有强的氧化性．解答：解：A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅，故A错误；B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，故B正确；C．一氧化氮不稳定容易被氧气氧化生成二氧化氮，故C错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，不能干燥碘化氢还原性气体，故D错误；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅、过氧化钠、浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．11．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（） A． NaOH B． Na2O2 C． KHSO4 D． NH4Cl考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．解答：解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，故A错误；B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，故B正确；C．硫酸氢钾中钾离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，S﹣O、S﹣H原子之间存在极性键，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在极性键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意过氧化钠电子式的书写及过氧化钠中化学键的判断．12．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（） A． PCl5 B． P4 C． CCl4 D． NH3考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．分析：化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式与形成的共用电子对数判断．解答：解：A．PCl5中Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故A错误；B．P原子最外层电子数是5，P4中两个P原子之间存在3个共用电子对，则P4中P原子的最外层电子式为5+3=8，所以满足8电子结构，但是单质不是化合物，故B错误；C．CCl4中Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，所以满足8电子结构，故C正确；D．NH3中H原子的最外层电子数为2，则分子中H原子不满足8电子结构，故D错误；故选C．点评：本题考查了8电子结构判断，注意分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构，题目难度不大．13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A． Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大D． Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，X是O元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，X是O元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，A．Y、Z的常见氧化物分别是氧化铝和二氧化硅，氧化铝和二氧化硅都能和氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠分离氧化铝和二氧化硅，故A错误；B．Q、W、Z的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Z＜W＜Q，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Y＞Z＞W＞Q，故C错误；D．Y是铝元素，W是S元素，常温下，铝和浓硫酸能发生钝化现象，所以能用铝容器盛装浓硫酸，故D正确；故选D．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．14．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A． NO2通入FeSO4溶液中B． CO2通入CaCl2溶液中C． NH3通入AlCl3溶液中D． SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．。
2015届九年级化学第四次月考试卷新人教版
2015届九年级化学第四次月考试卷（新人教版）可能用到的相对原子质量：K： 39 Cl ：O ： 16一、选择题（每题3分，共45分）1．以下物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A ．铜丝做导线B．干冰用作制冷剂C．焦炭用于炼铁D．石墨制铅笔芯2．以下图所示实验操作正确的选项是（）3．把少许的以下物质分别放入水中，充足搅拌后，能够获得溶液的是A ．油B．面粉C．食盐 D ．沙土4．以下化学现象的描绘，错误的选项是（）（）A．干燥的紫色石蕊染成的小花放入二氧化碳气体中，变为红色B．红磷在空气中焚烧，产生大批白烟C．细铁丝在氧气中焚烧，火星四射，生成黑色固体D．硝酸铵固体溶于水后温度降低5. 以下对于水的说法不正确的选项是（）A ．明矾可促使水中悬浮杂质的沉降B ．长久饮用蒸馏水不利于人体健康C．水是一种常有的溶剂D．过滤能除掉天然水中全部的杂质6．以下符号中的数字表示的意义不正确的选项是（）A ． NO2：“ 2”表示两个氧原子B． 2Na：“ 2”表示两个钠原子2D． 2OH -：“ 2”表示两个氢氧根离子C．Mg：“ +2”表示镁元素的化合价为+2 价7．以下做法不利于减少环境污染的是（）A . 燃料脱硫以减少酸雨的产生B．任意抛弃废旧电池C．农药化肥的合理施用D．开发利用洁净能源8．对以下现象的解说或许结论不正确的选项是（）A ．“花香四溢”﹣分子在不停运动B ．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭﹣瓶中气体必定是CO2C．水通电分解﹣在化学变化中，分子能够再分，原子不行分D．在钢铁制品表面涂油漆﹣隔断氧气和水，可防备钢铁锈蚀9．以下对于碳和碳的氧化物的说法，不正确的选项是（）A ．金刚石、石墨和C60都是碳的单质B ． CO 和 CO2的化学性质差别很大，是由于分子的组成不一样C． CO 能将氧化铜和氧化铁复原，CO 拥有氧化性D ． CO2不可以焚烧，也不支持焚烧，且密度大于空气，故CO2能够灭火10．将 60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）A ．溶液的质量B．溶液里溶质的质量C．溶液里溶剂的质量D．溶液里溶质的质量分数11．以下说法中正确的选项是（）A．含有氧元素的物质分解可能产生氧气，能分解产生氧气的物质必定含有氧元素B．置换反响必定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的必定是置换反响C．氧化物必定含有氧元素，含有氧元素的物质必定是氧化物D ．金属元素的最外层电子数一般小于12．以下对于金属资料的说法中，不正确的选项是4，最外层电子数小于 4 的元素必定是金属元素（）A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有优秀的导电性，因此大批用于制作电线C．生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量较高D．锈蚀后的铁制品没有回收价值13．以下图，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，以下表达正确的选项是（）A． 40℃时，在100g 水中加入30g 甲，充足溶解后溶液的质量是130gB．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．采纳降温的方法可将乙的不饱和溶液转变为饱和溶液D． 20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度14．除掉以下各物质中混有的少许杂质，所用试剂不正确的选项是（）序号A B C D物质N2CuCaONaCl 溶液杂质O2FeCaCO3Na2CO3所用试剂灼热的铜网硝酸银溶液高温煅烧适当的稀盐酸15．向硝酸铜和硝酸银混淆溶液中加入必定质量的铁粉，完整反响后过滤，得滤渣和滤液。
重庆市2015-2016学年高二下学期第四次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是( )A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气2．下列物质的分类正确的是A．共价化合物——硫酸、纯碱、水B．强氧化剂--盐酸、硫酸、硝酸C．非电解质--液氯、乙醇、NH3D．分散系--空气、水玻璃、盐酸3．下列说法中正确的是A．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子B．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gD．1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol4．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L-1的是A．将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液C．将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+为2mol的K2SO4溶液6．下列排列的顺序不正确的是A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径：Na＞S＞O D．结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+H2O+OH-=AlO2-+H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-8．用N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A．100mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为17N AC．1 molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定9．下面的排序不正确的是A．晶体熔点的高低：＞B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI10．下列有关实验的叙述正确的是A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液11．室温下，下列各组离子能大量共存的是A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+C．K w/c(H+)=10-13mol/L溶液中，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-12．X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：213．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。
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兰州市第五十六中学2012—2013学年第一学期九年级第四次月考试卷化学命题人：杨军审核人：宁栋来相对原子质量:H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Cl-35.5, Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本大题共25小题，1—10小题，每小题1分；11—25小题，每小题2分，共计40分）1．2009年“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”。
下列认识和做法不符合这一主题的是( )A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染D．淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭2．家庭中使硬水软化成软水的一般方法是( )A．加热煮沸 B．加明矾 C．加活性炭 D．过滤3、参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列不符合节能减排要求的是( ) A．尽量使用一次性餐具 B．用布袋代替塑料购物袋C．关闭电器后拔掉插头 D．杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象4、下列属于化学变化的是( )A．海水蒸馏 B．木炭吸附异味 C．干冰升华 D．玉米酿酒5．下列关于过滤操作的描述中不正确的是（）A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡D．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低6、下列化学实验操作，正确的是 ( )A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．读取液体体积 D．加热液体7．要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是 ( ) A．氧气和氮气——带火星的木条B．二氧化碳和一氧化碳——澄清的石灰水C．硬水和软水——肥皂水D．氮气和二氧化碳——燃着的木条8.下图中的符号表示2个氢原子的是 ( )9.“神舟7号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而反应前后NiFe2O4的质量和化学性质都不变。
则NiFe2O4在该过程中是 ( )A．反应物 B．生成物 C．消毒剂 D．催化剂10．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。
根据上述信息，在实验室中收集一氧化氮气体可以采用的方法是（）A．排水集气法 B．向上排空气集气法C．向下排空气集气法 D．向上排空气集气法或排水集气法A．B．C．D．11．用分子、原子的相关知识对下列现象或事实的解释不正确的是( )12.钨(W)是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。
冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为（）A．-6 B．+4 C．+6 D．+713.奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，在全球传递。
它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是( ) A．丙烷由碳原子和氢原子构成B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3∶8C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成D．一个丙烷分子中含有26个质子14.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
下列关于维生素C的说法中错误的是（）A. 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:3B. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C. 维生素C的相对分子质量为176D. 维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%15.下列各组物质中，前者是化合物，后者是氧化物的是（）A.大理石、二氧化锰 B.高锰酸钾、氧化铜C.澄清石灰水、氯酸钾D.碳酸钙、液态氧16.除去CO中混有的少量CO2，下列方法可行的是（）A．通过肥皂水 B．通过澄清的石灰水C．点燃混合气体D．通过灼热的氧化铜17.石头纸是一种新型、环保纸张。
它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯和5％的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。
下列有关石头纸的说法正确的是（）A．石头纸属于纯净物B．石头纸的应用不能减少对树木的砍伐C．石头纸极易溶于水可以回收利用D．利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸18.我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下与氧气反应转化为CO2，示意图如右。
下列关于该反应的说法错误的是（）A．反应前后分子数目没有发生变化B．反应前后各原子的数目没有发生变化；C．可有效降低汽车尾气对大气的污染D．属于化合反应19.硫在密封的容器（内有空气）里燃烧，下图能正确表示容器里所盛物质的总质量变化（m）与时间（t）关系的是 ( )AmBmCmDm20. “齐二药”假药事件是将二甘醇用于药品生产造成的。
二甘醇在人体内可发生如下反应：C 4H 10O 3+4O 2=2X+3H 2O 而导致中毒。
X 的化学式为（ ） A 、C 4H 4O 8 B 、C 2H 4O 4 C 、C 2H 2O 2 D 、 C 2H 2O 4 21.右图是某化学反应的微观示意图：2个甲分子在一定条件下反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断正确的是（ ）A ．该反应属于分解反应B ．图示中共有4种分子C ．该化学反应中原子的种类发生了改变D ．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A 原子 22.下列化学方程式的书写正确的是（ ） A ．S + 2O SO 2 B ．KClO 3==KCl + O 2↑ C ．2H 2 + O 22H 2O D ．Mg + O2MgO 223.对于化学方程式 C+O 2CO 2 表示的意义，叙述错误的是 ( )A ．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B ．碳加氧气反应生成二氧化碳C ．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳D ．在点燃的条件下，一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子 24.臭氧（O 3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O 3），即3O 22O 3。
下列有关说法正确的是 （ ）①O 2和O 3都是单质； ②O 2和O 3是不同的物质； ③该变化属于物理变化； ④相同质量的O 2和O 3，所含分子的数目相同； ⑤相同质量的O 2和O 3，所含原子的数目相同。
A ．①③④B ．①②⑤C ．②③⑤ D ．②③④25.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）A ．反应后X 的质量为6 gB ．该反应类型一定是分解反应C ．参加反应的X 、Z 的质量比是1：3D ．Y 、Q 的相对分子质量比一定为1：1第Ⅱ卷（综合题，共60分）二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分）26.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
请从 A.氧气 ,B.干冰、C.活性碳、D.金刚石,这四种物质中，选择适当的字母序号填空。
（1）安在玻璃刀上划玻璃 __________； （2）冰箱除臭剂 ____________；（3）登山、潜水、急救病人 ___________； （4）人工降雨_________；27.在哥本哈根气候变化会议上，根据《联合国气候变化框架公约》及《京都议定书》，要求发达国家实行强制减排和发展中国家采取自主减缓行动，以控制日趋严重的温室效应。
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升。
自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ___________________________。
（2）科学家采取“组合技术”将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在复合催化＋＋3乙甲甲丙表示A 原子表示B 原子b ．收集气体剂等条件下，生成一种重要的化工原料和水，化学方程式如下：6H 2+2CO 2−−−→−复合催化剂4H 2O + X 。
试推断X 的化学式为 _____________。
28.根据下列要求,用相应的化学符号表示： （1）４个铁原子____________； （2）干冰的化学式___________；（3）标出氧化铝中铝元素的化合价__________； （4）2个二氧化碳分子______________；（5）具有优良导电性的非金属单质是____________； （6）带2个正电荷的镁离子______________。
29.下面示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。
其中表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：_______________________；30.某化学反应可用以下漫画图示表示，请根据图示回答：（1）该反应的基本反应类型属于__________反应。
（2）该反应生成的物质属于____________。
（填物质分类）（3）分析以上漫画图示，你还能总结出的一条结论是 _____________________31.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D 是四种粒子的结构示意图。
请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为 __________；钙元素的原子序数为____________； 用化学符号表示+2价的钙元素_______；CaF 2中F 元素的化合价为 ________； (2)A.B.C.D 中，属于同种元素的粒子是__________(填序号)；(3)A 粒子的化学性质与B.C.D 中哪一种粒子的化学性质相似_________(填序号) 32（1）X 物质的化学式为_____________。
（2）写出① CO 2 → X 转化关系的 化学方程式__________________。
三、实验题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分） 33. 某实验小组按右图进行木炭还原氧化铜的实验：取一定量氧化铜和木炭的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊。
试回答：（1）高温加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末逐渐变成 ____________。
（2）澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是__________________________________。
（3）实验结束时应先移走导管，后停止加热。
若上述“先”、“后”顺序颠倒，会导致的后果是_______________________________。
34.下图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。
（1）若选用A 装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为___________ 。
若选用D 装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法：_______________ 。
（2）若选用B 装置作为发生装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为：_______ 。