关于水溶液中的离子平衡课件
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新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡 教学课件(共333页)
答案 不对;电解质不一定能导电,导电的也不一定为电解质。原因:电解质
导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不
是非电解质。
[深化拓展]
强、弱电解质的比较
电解质类型
强电解质
在水溶液中能够全部电离的
电解质
全部电离
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的
定义
电解质
电离程度
部分电离
存在大量电解质分子,存在少
【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱?
提示 氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于
弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
二、弱电解质的电离平衡
1.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质
全部电离,在写电离方程式时,用“”。如NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-。
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液的pH减小
答案 A
解析 CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COOH
溶液中加入CH3COONa晶体时,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡向左移
动,c(H+)减小,pH增大;由于体系温度不变,电离平衡常数不变,由于加入
CH3COONa,使溶液中的c(CH3COO-)增大,同时增加了Na+,溶液导电性增强。
实验活动3
盐类水解的应用 P318
素养目标
1.能准确判断强电解质和弱电解质,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解
质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义,培养证据推理与模型认知的核心素养。
导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不
是非电解质。
[深化拓展]
强、弱电解质的比较
电解质类型
强电解质
在水溶液中能够全部电离的
电解质
全部电离
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的
定义
电解质
电离程度
部分电离
存在大量电解质分子,存在少
【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱?
提示 氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于
弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
二、弱电解质的电离平衡
1.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质
全部电离,在写电离方程式时,用“”。如NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-。
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液的pH减小
答案 A
解析 CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COOH
溶液中加入CH3COONa晶体时,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡向左移
动,c(H+)减小,pH增大;由于体系温度不变,电离平衡常数不变,由于加入
CH3COONa,使溶液中的c(CH3COO-)增大,同时增加了Na+,溶液导电性增强。
实验活动3
盐类水解的应用 P318
素养目标
1.能准确判断强电解质和弱电解质,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解
质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义,培养证据推理与模型认知的核心素养。
广东省惠东县高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡“四大平衡”课件.pptx
可逆的
研究
溶液中的 包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质 强酸弱碱盐及弱 电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨 氨水等 醋酸铵等
氢氧化铁等
3
2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的 因素也不完全相同．
(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到 平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反 应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下， 反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、 压强、反应物及生成物的浓度等．
16
2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
17
3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变， 称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离 和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.
强弱电解质及电离平衡ppt课件
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
专题9水溶液中的离子平衡(247 张)PPT
解析 生成的 BaSO4 存在溶解平衡，溶液中含少量的 SO24－ 。
自主排查
命 专题角 作度 业
0
命题角度
2
命题角度一 电离平衡 溶液的酸碱性
1．(2020·浙江高考)下列说法不正确的是( ) A．2.0×10－7 mol·L－1 的盐酸中 c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1 B．将 KCl 溶液从常温加热至 80 ℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D．常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 答案 A
自主排查
命 专题角 作度 业
10．用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH，一定有误差。( × ) 解析 用湿润的 pH 试纸测氯化钠等中性溶液，不会产生误差。
自主排查
命 专题角 作度 业
11．用热的纯碱溶液洗去油污，是因为 Na2CO3 可直接与油污反应。 ( ×)
解析 Na2CO3 受热水解程度增大，碱性增强，有利于油污水解而除去。
解析 电离平衡常数只与温度有关。
自主排查
命 专题角 作度 业
5．室温下，pH＝3 的 CH3COOH 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积 混合，溶液 pH>7。( × )
解析 等体积混合，CH3COOH 剩余，溶液呈酸性。
自主排查
命 专题角 作度 业
6．25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH＝7。( × ) 解析 恰好中和生成 NH4NO3、NH＋ 4 水解使溶液显酸性。
解析 CH3COONa 促进水的电离，CH3COOH 抑制水的电离。
自主排查
命 专题角 作度 业
16．向 NH4HSO4 溶液中加入等物质的量的 NaOH 形成的溶液中：c(Na ＋)＝c(SO24－ )>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－)。( √ )
自主排查
命 专题角 作度 业
0
命题角度
2
命题角度一 电离平衡 溶液的酸碱性
1．(2020·浙江高考)下列说法不正确的是( ) A．2.0×10－7 mol·L－1 的盐酸中 c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1 B．将 KCl 溶液从常温加热至 80 ℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D．常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 答案 A
自主排查
命 专题角 作度 业
10．用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH，一定有误差。( × ) 解析 用湿润的 pH 试纸测氯化钠等中性溶液，不会产生误差。
自主排查
命 专题角 作度 业
11．用热的纯碱溶液洗去油污，是因为 Na2CO3 可直接与油污反应。 ( ×)
解析 Na2CO3 受热水解程度增大，碱性增强，有利于油污水解而除去。
解析 电离平衡常数只与温度有关。
自主排查
命 专题角 作度 业
5．室温下，pH＝3 的 CH3COOH 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积 混合，溶液 pH>7。( × )
解析 等体积混合，CH3COOH 剩余，溶液呈酸性。
自主排查
命 专题角 作度 业
6．25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH＝7。( × ) 解析 恰好中和生成 NH4NO3、NH＋ 4 水解使溶液显酸性。
解析 CH3COONa 促进水的电离，CH3COOH 抑制水的电离。
自主排查
命 专题角 作度 业
16．向 NH4HSO4 溶液中加入等物质的量的 NaOH 形成的溶液中：c(Na ＋)＝c(SO24－ )>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－)。( √ )
化学专题复习课件水溶液中的离子平衡
x＝y，且 a＋b＝14，则 n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完全反应，pH ＝7；若 10x＝y 且 a＋b＝13，则碱不足，pH<7；若 ax＝by 且 a ＋b＝13 则 n(NaOH)∶n(HCl)＝ba·110<1，故 pH<7；若 x＝10y 且 a＋b＝14，则 n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH 过量，pH>7。
H3O++OH—
H20
H++OH—
•
（正反应为吸热反应）
⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]
• 250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2
• 1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .
• ⑶无论是纯水还是酸、碱、盐等电解质的 稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
离子浓度大小比较： 三个守恒关系
(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。
(2) 电荷守恒。
(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)。
3.质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的 物质的量应相等。
如:在Na2CO3溶液中 H+、HCO3-、H2CO3 为得 到质子后的产物； OH- 为失去质子后的产物 c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
化学平衡理论
溶剂
水
水电离平衡
水
溶
液
中
的
离
子
弱电解质的电离平衡
平 衡
加入一种 电解质
水溶 液
盐类的水解平衡
难溶电解质的溶解平衡
水溶液中的离子平衡
• 一、强、弱电解质的判断方法 • 1．电离方面：能否完全电离，如： • (1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3； • (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比
H3O++OH—
H20
H++OH—
•
（正反应为吸热反应）
⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]
• 250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2
• 1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .
• ⑶无论是纯水还是酸、碱、盐等电解质的 稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
离子浓度大小比较： 三个守恒关系
(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。
(2) 电荷守恒。
(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)。
3.质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的 物质的量应相等。
如:在Na2CO3溶液中 H+、HCO3-、H2CO3 为得 到质子后的产物； OH- 为失去质子后的产物 c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
化学平衡理论
溶剂
水
水电离平衡
水
溶
液
中
的
离
子
弱电解质的电离平衡
平 衡
加入一种 电解质
水溶 液
盐类的水解平衡
难溶电解质的溶解平衡
水溶液中的离子平衡
• 一、强、弱电解质的判断方法 • 1．电离方面：能否完全电离，如： • (1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3； • (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比
水溶液中的离子平衡-讲义-最新
-
pH，或由 c(OH ) 得出 pOH
再得 pH 。
8
四、盐的水解
1、盐的分类
⑴ 按组成分： 正盐、酸式盐和碱式盐。
⑵ 按生成盐的酸和碱的强弱分： 强酸强碱盐 (如 Na2SO4、NaCl) 、弱酸弱碱盐 (如 NH 4HCO 3)、
强酸弱碱盐 (如 NH 4Cl) 、强碱弱酸盐 ( 如 CH 3COONa) 。 ⑶ 按溶解性分： 易溶性盐 (如 Na2CO3)、微溶性盐 (如 CaSO4)和难溶性盐 (如 BaSO4)。
— 4
溶于水时：
NaHSO
4=Na
+
+H
+
+SO
2— 4
三、水的电离及溶液的 pH
1、水的电离 ⑴ 电离平衡和电离程度
水是极弱的电解质，能微弱电离
3
H2O+H 2O
H 3O++OH -，通常简写为 H2O
H ++OH -；ΔＨ>0
25℃ 时，纯水中 c(H +)=c(OH -)=1 ×10-7mol/L
⑶ 谁弱谁水解： 发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。
⑷ 谁强显谁性： 弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。
⑸ 越弱越水解： 弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。
9
若酸性 HA>HB>HC ，则相同浓度的 NaA 、NaB 、NaC 溶液的碱性逐渐增强， pH 逐渐增大。
CO
⑤ 酸、碱溶液无限稀释时， pH 只能约等于或接近于 7，酸的 pH 不能大于 7，碱的 pH
不能小于 7。
⑥ 对于浓度（或 pH ）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的
第3讲 水溶液中的离子平衡1
第3讲水溶液中的离子平衡1一、电离平衡43电能力非常弱。
3．弱电解质的电离平衡及其移动弱电解质电程电离程度电离平衡电离度定义意义：在一定条件下弱电解质离子化速率和分子化速率相等时，则建立电离平衡特征动：ν电离=ν结合≠0的动态平衡定：条件一定，分子离子浓度一定变：条件改变，平衡破坏，发生移动影响因素等：v(结合)＝V(电离)①②③不同的弱电解质电离度可能不同温度升高，电离度增大浓度越小，电离度越大α＝n(电离)×100％＝c(电离)c(总)×100％＝c(始)—c(平)c(始)×100％说明：（1）稀释冰醋酸过程中各量(n H+、 、c(H+)、导电性)的变化情况：)、导电性c(H +)=Vn H参考练习：1．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸A ．①②⑤⑥B ．⑤C ．②⑤D ．①③④⑤⑥2．下列事实不能说明HNO 2是弱电解质的是A ．常温下NaNO 2溶液的pH 大于7B ．用HNO 2溶液作导电实验，灯泡很暗C ．pH=11的NaNO 2 溶液加水稀释到100倍，pH 大于9D ．常温下0.1mol L -1的HNO 2溶液的pH 为2.13．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是A ．醋酸的电离程度：c ＜b ＜aB ．溶液的pH ：b ＜a ＜cC ．蘸取a 点溶液滴在湿润的pH 试纸上，测得pH 一定偏大D ．若分别取a 、b 、c 三点的溶液各10mL ，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积a ＞b ＞c4．有关常温下pH 均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L -1B ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同C ．醋酸中的c(CH 3COO -)和硫酸中的c(SO 42-)相等D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相同5．用水稀释0.1mol L –1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有①H +的物质的量 ②c(H +) ③c(OH -) ④ ⑤)()()(33--∙OH c COOH CH c COO CH c A ．①③④ B ．①③⑤ C ．②④ D ．③④6．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L 的HCl 溶液，将①加热蒸发至体积减少至体积减少一半；在②中加入少量CH 3COONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性)；③不作改变，用等浓度的NaOH 与它们反应，所消耗的NaOH 溶液的体积是A ．①=③>②B ．③>②>①C ．③=②>①D ．①=②=③7．在体积均为1L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是8．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
高中化学第八章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH教学课件
（2）滴定
当滴入[16]__________标准液，溶液变色，且[17]________内不恢复原色，视为滴定达到终点并记录消耗标准液的体积。读数时，视线要[18]____________________。
（4）数据处理按上述操作重复[19]______次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 _____________计算。
酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2.实验用品
（1）主要仪器和试剂
试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（2）滴定管的使用①酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。②碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般盛装碱性溶液。
除 外，常见的还有 、 、 等。
3.溶液 的测定
（1） 试纸测定溶液 时，试纸不能润湿。
（2）若某溶液具有漂白性或强氧化性,则不能用 试纸测定其 。如氯水、双氧水、浓硫酸等。
技巧点拨溶液酸碱性的判断方法
1.根据 、 、 进行判断： ,溶液呈酸性; ,溶液呈中性; ,溶液呈碱性。其中: , , 。
最后半滴
半分钟
与凹液面最低处相切
（3）终点判断、读数
教材素材变式
1. 实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色
当滴入[16]__________标准液，溶液变色，且[17]________内不恢复原色，视为滴定达到终点并记录消耗标准液的体积。读数时，视线要[18]____________________。
（4）数据处理按上述操作重复[19]______次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 _____________计算。
酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2.实验用品
（1）主要仪器和试剂
试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（2）滴定管的使用①酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。②碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般盛装碱性溶液。
除 外，常见的还有 、 、 等。
3.溶液 的测定
（1） 试纸测定溶液 时，试纸不能润湿。
（2）若某溶液具有漂白性或强氧化性,则不能用 试纸测定其 。如氯水、双氧水、浓硫酸等。
技巧点拨溶液酸碱性的判断方法
1.根据 、 、 进行判断： ,溶液呈酸性; ,溶液呈中性; ,溶液呈碱性。其中: , , 。
最后半滴
半分钟
与凹液面最低处相切
（3）终点判断、读数
教材素材变式
1. 实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色
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（3）注意： ①电解质与非电解质都是指化合物
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
②离子型电解质在水溶液中或熔融状态下可以导 电，而共价型电解质只有在水溶液中才能导电。
③水溶液导电溶质才是电解质 ④电解质溶(熔)液导电是由于自由移动的离子。 电解质溶(熔)液导电必须先电离。
⑤电解质本身不导电，能导电的不是电解质。 （熔融除外）
NH3 •H2O
NH4+ + OH-
②多元弱酸分步电离，分步书写，不能合并
H2CO3
H+ + HCO3- （一级电离 主要）
HCO3-
H+ + CO32- （二级电离 次要）
电离级数越高，电离程度越小
③多元弱碱分步电离，一步书写
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
④两性氢氧化物按两种方式电离
H2O+H++AlO2- Al(OH)3 5.影响电离平衡移动的因素
化合物
电解质 强电解质
非电解质 CO2、酒精
弱电解质 弱酸、弱碱、水
课堂练习： 1、判断正误：
C盐食SOa酸 盐C3 O溶 水、3液 、N不H一S溶3O都定于3是比、水电弱N，H解酸无3质溶醋熔于酸化水溶×状都液态能的，导导所电电以，性是食强非盐×电水解、质× 金属Fe、稀硫酸、熔化Na2SO4都是电解质 ×
1、电离平衡： 在一定条件下（如浓度、温度），弱电解质
在水溶液中电离的速率和离子结合成分子的
速率相等的平衡状态。 ２、特点：
V V电离成离子
（１）研究对象：弱电解质 （２）本质原因：Ｖ电离＝Ｖ形成分子 V离子结合成分子 （３）状态特征：“逆、等、定、动、变” t
符合平衡移动原理 （４）注意：
电离一般为吸热过程(断键、看成分解反应) 即使H3PO4，也只有少数分子电离
1
＞2
溶液PH 同浓度的盐酸氢离子浓度比醋酸大
C(H＋)
[结论]
1、浓度、体积相同的HCl 和CH3COOH 电离产生的C(H＋)不同。
2、HCl能完全电离成离子，CH3COOH不 能完全电离成离子。
3、CH3COOH溶液中既有分子又有离子， 存在化学平衡 -----电离平衡。
二、弱电解质的电离平衡
属于非电解质的是（ B J O ）
属于强电解质的是（ A H I N Q ）
属于弱电解质的是（ F K P
）
能导电的是（ C D E H L M ）
4、强、弱电解质的比较 本质区别： 是否全部电离 外在表现： 等温度等浓度时的导电性的强弱 内在原因： 化学键类型及水分子的作用
强电解质
弱电解质
电离特点 全部电离 不可逆 不存在电离平衡
关于水溶液中的离 子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质 （1）定义： 电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 非电解质：水溶液和熔化状态下都不导电的化合物
（2）物质导电的条件：带电粒子的运动 ①自由移动的电子：金属导电
②自由移动的离子：水分子作用或熔化状态下 产生自由移动离子的化合物
3、弱酸弱碱溶液粒子浓度的变化 弱酸HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
C（H+） C（A－） C（HA）
HA初离平衡前 变大
变大 变小
达到电离平衡时 不变
不变 不变
4、电离方程式的书写 （1）强电解质的电离－－－用“＝”
①强酸、强碱、正盐、金属氧化物一步电离
H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OHNa2CO3=2Na++CO32- Al2O3(熔融)=2Al3++3O2-
2、甲酸（HCOOH，属一元酸）的下列性质中，
可以证明它是弱电解质的是 ( A )
A、1mol/L的甲酸溶液C(H+)约为1×10-2mol/L B、甲酸能与水以任意比例互溶 C、10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L
NaOH溶液完全反应 D、相同温度，甲酸溶液导电性比一元强酸溶液弱
3、选择填空：
Al3++3OH-
影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂
影响化学平衡移动的因素：浓度、温度、压强
影响电离平衡移动的因素： 浓度、温度 （１）浓度： 同一电解质当温度不变时，
浓度越小，电离程度越大 （２）温度： 同一电解质当浓度不变时，
温度越高，电离程度越大
越稀越电离，越热越电离
（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子
3、化合物的类别： 强电解质
电解质 强酸、强碱、盐、金属氧化物
酸、碱、盐 化合物 金属氧化物
弱电解质 弱酸、弱碱、水
非电解质 非金属氧化物 大部分有机物
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
混合物
纯净物
单 质
Cl2 Cu
物质类别 强酸、强碱、盐 金属氧化物
部分电离 可逆 存在电离平衡 弱酸、弱碱、水
化学键 离子键 极性共价键 一般为极性共价键
电离表示 用“=”
用“ ”
存在形式 水合离子 分子(多)和水合离子(少)
[实验3-1]：[现象分析]
0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COO
较快
H 较慢
与Mg反应
②强酸酸式盐一步电离，弱酸酸式盐分步电离
NaHSO4== Na++ H++ SO42-（溶液） NaHSO4== Na++ HSO4-（熔化）
NaHCO3== Na++ HCO3-（溶液）
HCO3-
H++CO32-
（2）弱电解质的电离－－用“
”
①一元弱酸、弱碱一步电离
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ａ、 NaCl晶体 Ｂ、ＮH３ Ｃ、 NaOH 溶液 Ｄ、浓硫酸 Ｅ、 氢氟酸 Ｆ、H2S Ｇ、Cl2 Ｈ、液态Al2O3 Ｉ、液态HCl Ｊ、 SO3 Ｋ、CH3COOH Ｌ、 Cu Ｍ、盐酸 N、高氯酸 O、熔化的蔗糖 P、Al(OH)3 Q、BaSO4 其中属于电解质的是（ A F H I K N P Q ）
2、强电解质和弱电解质 （1）定义：
强电解质：在水溶液或熔化状态下 全部电离成离子的电解质.
弱电解质：在水溶液或熔化状态下 部分电离成离子的电解质.
（2）注意： ①导电性的强弱只与自由移动离子浓度和离子 所带电荷有关，与电解质的强弱无关。 ② 强电解质的导电能力不一定强， 弱电解质的导电能力不一定弱。
的强电解质，将抑制电离。
（4）加入能反应的物质，电离平衡发生移动 [实验3－2] 目的: 比较弱电解质的相对强弱
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
②离子型电解质在水溶液中或熔融状态下可以导 电，而共价型电解质只有在水溶液中才能导电。
③水溶液导电溶质才是电解质 ④电解质溶(熔)液导电是由于自由移动的离子。 电解质溶(熔)液导电必须先电离。
⑤电解质本身不导电，能导电的不是电解质。 （熔融除外）
NH3 •H2O
NH4+ + OH-
②多元弱酸分步电离，分步书写，不能合并
H2CO3
H+ + HCO3- （一级电离 主要）
HCO3-
H+ + CO32- （二级电离 次要）
电离级数越高，电离程度越小
③多元弱碱分步电离，一步书写
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
④两性氢氧化物按两种方式电离
H2O+H++AlO2- Al(OH)3 5.影响电离平衡移动的因素
化合物
电解质 强电解质
非电解质 CO2、酒精
弱电解质 弱酸、弱碱、水
课堂练习： 1、判断正误：
C盐食SOa酸 盐C3 O溶 水、3液 、N不H一S溶3O都定于3是比、水电弱N，H解酸无3质溶醋熔于酸化水溶×状都液态能的，导导所电电以，性是食强非盐×电水解、质× 金属Fe、稀硫酸、熔化Na2SO4都是电解质 ×
1、电离平衡： 在一定条件下（如浓度、温度），弱电解质
在水溶液中电离的速率和离子结合成分子的
速率相等的平衡状态。 ２、特点：
V V电离成离子
（１）研究对象：弱电解质 （２）本质原因：Ｖ电离＝Ｖ形成分子 V离子结合成分子 （３）状态特征：“逆、等、定、动、变” t
符合平衡移动原理 （４）注意：
电离一般为吸热过程(断键、看成分解反应) 即使H3PO4，也只有少数分子电离
1
＞2
溶液PH 同浓度的盐酸氢离子浓度比醋酸大
C(H＋)
[结论]
1、浓度、体积相同的HCl 和CH3COOH 电离产生的C(H＋)不同。
2、HCl能完全电离成离子，CH3COOH不 能完全电离成离子。
3、CH3COOH溶液中既有分子又有离子， 存在化学平衡 -----电离平衡。
二、弱电解质的电离平衡
属于非电解质的是（ B J O ）
属于强电解质的是（ A H I N Q ）
属于弱电解质的是（ F K P
）
能导电的是（ C D E H L M ）
4、强、弱电解质的比较 本质区别： 是否全部电离 外在表现： 等温度等浓度时的导电性的强弱 内在原因： 化学键类型及水分子的作用
强电解质
弱电解质
电离特点 全部电离 不可逆 不存在电离平衡
关于水溶液中的离 子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质 （1）定义： 电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 非电解质：水溶液和熔化状态下都不导电的化合物
（2）物质导电的条件：带电粒子的运动 ①自由移动的电子：金属导电
②自由移动的离子：水分子作用或熔化状态下 产生自由移动离子的化合物
3、弱酸弱碱溶液粒子浓度的变化 弱酸HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
C（H+） C（A－） C（HA）
HA初离平衡前 变大
变大 变小
达到电离平衡时 不变
不变 不变
4、电离方程式的书写 （1）强电解质的电离－－－用“＝”
①强酸、强碱、正盐、金属氧化物一步电离
H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OHNa2CO3=2Na++CO32- Al2O3(熔融)=2Al3++3O2-
2、甲酸（HCOOH，属一元酸）的下列性质中，
可以证明它是弱电解质的是 ( A )
A、1mol/L的甲酸溶液C(H+)约为1×10-2mol/L B、甲酸能与水以任意比例互溶 C、10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L
NaOH溶液完全反应 D、相同温度，甲酸溶液导电性比一元强酸溶液弱
3、选择填空：
Al3++3OH-
影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂
影响化学平衡移动的因素：浓度、温度、压强
影响电离平衡移动的因素： 浓度、温度 （１）浓度： 同一电解质当温度不变时，
浓度越小，电离程度越大 （２）温度： 同一电解质当浓度不变时，
温度越高，电离程度越大
越稀越电离，越热越电离
（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子
3、化合物的类别： 强电解质
电解质 强酸、强碱、盐、金属氧化物
酸、碱、盐 化合物 金属氧化物
弱电解质 弱酸、弱碱、水
非电解质 非金属氧化物 大部分有机物
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
混合物
纯净物
单 质
Cl2 Cu
物质类别 强酸、强碱、盐 金属氧化物
部分电离 可逆 存在电离平衡 弱酸、弱碱、水
化学键 离子键 极性共价键 一般为极性共价键
电离表示 用“=”
用“ ”
存在形式 水合离子 分子(多)和水合离子(少)
[实验3-1]：[现象分析]
0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COO
较快
H 较慢
与Mg反应
②强酸酸式盐一步电离，弱酸酸式盐分步电离
NaHSO4== Na++ H++ SO42-（溶液） NaHSO4== Na++ HSO4-（熔化）
NaHCO3== Na++ HCO3-（溶液）
HCO3-
H++CO32-
（2）弱电解质的电离－－用“
”
①一元弱酸、弱碱一步电离
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ａ、 NaCl晶体 Ｂ、ＮH３ Ｃ、 NaOH 溶液 Ｄ、浓硫酸 Ｅ、 氢氟酸 Ｆ、H2S Ｇ、Cl2 Ｈ、液态Al2O3 Ｉ、液态HCl Ｊ、 SO3 Ｋ、CH3COOH Ｌ、 Cu Ｍ、盐酸 N、高氯酸 O、熔化的蔗糖 P、Al(OH)3 Q、BaSO4 其中属于电解质的是（ A F H I K N P Q ）
2、强电解质和弱电解质 （1）定义：
强电解质：在水溶液或熔化状态下 全部电离成离子的电解质.
弱电解质：在水溶液或熔化状态下 部分电离成离子的电解质.
（2）注意： ①导电性的强弱只与自由移动离子浓度和离子 所带电荷有关，与电解质的强弱无关。 ② 强电解质的导电能力不一定强， 弱电解质的导电能力不一定弱。
的强电解质，将抑制电离。
（4）加入能反应的物质，电离平衡发生移动 [实验3－2] 目的: 比较弱电解质的相对强弱