高一化学--人教版[整理]高一《化学反应及其能量变化》检测题 最新
高一化学反应中的能量变化测试题
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意)1．在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( ) A. 液化气 B. 煤油 C. 煤饼 D. 木柴2．酸雨的形成主要是由于 ( )A. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B. 工业上大量燃烧含硫燃料C. 汽车排出大量尾气D. 大气中二氧化碳含量增多3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A. 铝片与盐酸的反应B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应4．下列不是化石能源的是 ( )A. 氢气B. 煤C. 石油D. 天然气5．人类未来最理想的燃料是 ( )A. 煤B. 石油C. 天然气D. 氢气6．在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。
在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是 ( )A. 设法阻止石油喷射B. 设法降低火焰温度C. 设法降低石油着火点D. 设法使火焰隔绝空气7．下列情况能引起大气污染的是：①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放 ( )A. 只有①②B. 只有②C. 只有②④D. ①②③④8．吸烟者从香烟中吸入三种主要毒素，除烟碱和致癌物焦油外，还有一种不易被注意的有毒物质，它是 ( )A. COB. NOC. CO2D. SO2 9．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象、干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。
为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是 ( )A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氮的氧化物D. 碳氢化合物10．下列情况不会造成环境污染的是 ( )A. 燃烧液化石油气B. 燃烧管道煤气C. 燃烧氢气D. 燃烧木材二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分) 11．下列说法不正确的是 ( )A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低12．燃烧充分的条件是 ( )A. 达到着火点B. 有足量的空气C. 有O2参加D. 与空气有足够的接触面13．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题
第二章《化学反应与能量》单元检测题一、单选题(共15小题)1.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I 2(g)2HI(g)，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变2.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)。
现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的化学反应速率不正确的是()A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－13.一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是()①恒容时发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)①恒压时发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)①恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)①恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
反应2SO2＋O22SO3是工业制取硫酸的主要反应之一，下列说法不正确的是()A．该反应为可逆反应，在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且都为零C．在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑适当增大化学反应速率D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑使尽可能多的二氧化硫转化为三氧化硫5.下列变化过程中，一定发生化学变化的是()A．水能发电B．粮食酿酒C．海水晒盐D．铜片抽丝6.下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置①原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应①能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池①碳棒不能用来作原电池的正极①反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag可以自发进行A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①7.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为()A． 1.8 molB． 3.6 molC． 100 molD． 200 mol8.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应9.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A． A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B． A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C． A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D． A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液10.下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，已经达到化学平衡状态的有几句()①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态①温度一定时，压强不再变化的状态①气体密度不再变化的状态①各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态①气体的平均摩尔质量不再变化的状态①某一生成物浓度不再变化的状态①若为绝热体系，温度不再改变的状态A． 2句B． 3句C． 4句D． 5句11.反应2SO 2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素8O的氧气经过一段时间后，8O原子存在于()A． O2B． SO2C． O2和SO2D． O2、SO2和SO312.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应在第2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍13.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是()A． AB． BC． CD． D14.在500 ①和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．可逆反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）=0.5mol/（L•min）B ．v （B ）=0.02mol/（L•s）C ．v （C ）=0.8 mol/（L•min）D ．v （D ）=0.01mol/（L•s）2．在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A ．向100.0 mL 5.00 mol ／L 的稀硝酸中加入5.6 g 铁．B ．用40.0 mI ，10.00 mol ／L 的盐酸与10.0 g 二氧化锰．．．．共热制取氯气C ．标准状况下，将1.0 g 铝片．．投入20.0 mL ，18.40 mol ／L 的硫酸中D ．在一定条件下，用5 mol 氧气和1 mol 二氧化硫．．．．合成三氧化硫 3．在体积固定的密闭容器中发生反应：()()()()23222CO g 4H g CH CH OH g H O g ++。
下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 A ．混合气体的密度不变 B ．体系的压强不变C ．混合气体的平均相对分子质量不变D ．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 4．下列关于能源的说法中错误的是（ ） A ．煤、石油、天然气是化石能源 B ．水力、沼气是可再生能源 C ．核能、地热能为新能源 D ．煤、石油、电能均是一次能源 5．下列方法中可以说明2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）已达到平衡的是( )①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ②一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂③百分组成w(HI)=w(I 2) ④反应速率v （H 2）=v （I 2）=1/2v （HI ）时⑤c（HI ）∶c（H 2）∶c（I 2）=2∶1∶1时 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩6．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )A．氨水与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．过氧化钠与水反应7．下列属于放热反应的是A．C + CO22COB．CaCO3CaO + CO2↑C．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2+ 2NH3↑+ 10H2O8．关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是A．平衡后再充入一些CO2气体，CO2的转化率将减小。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》单元测试卷
第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是()A．该反应为可逆反应B．该反应可表示为2AB 2＋B22AB3C．若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB2D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的2.在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.2 mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是()A． X为0.2 mol/LB． Y为0.1 mol/LC． Z为0.3 mol/LD． Z为0.1 mol/L时，Y为0.45 mol/L3.用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1mol·L－1硫酸4.下列说法不正确的是()A．化学变化中一定有化学键的断裂B．化学变化中一定有化学键的形成C．有化学键断裂的变化一定是化学变化D．氯化钠熔化过程中化学键被破坏5.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B． 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C． 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列说法正确的是()A． CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应8.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同9.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)C．反应从开始到6 s的时间区间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等10.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B． SO3溶于水生成硫酸C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧11.对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A．E A＋E B＞E C＋E DB．E A＞E B＋E CC．E A＞E BD．E A＋E B＜E C＋E D12.已知反应2H2＋O22H2O放出能量，下列说法中正确的是()A．生成物水所具有的总能量高于反应物氢气和氧气所具有的总能量B．反应物氢气和氧气所具有的总能量高于生成物水所具有的总能量C．反应物氢气和氧气所具有的总能量等于生成物水所具有的总能量D．反应物氢气和氧气具有的能量相等13.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
高一化学化学反应与能量变化试题
高一化学化学反应与能量变化试题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是( )。
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能，还有一少部分转化为热能，正确；B．风力发电时，风能主要转化为电能，正确；C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能，正确；D．白炽灯工作时，电能大部分转化为光能，还有一部分转化为热能，错误。
【考点】考查对能量转化的认识的知识。
2.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1【答案】A【解析】根据物质的能量及变化关系的知识可知：1mol的N2(g)和3H2(g)产生2mol的液态NH3的过程中的能量变化是2(a-b-c)kJ/mol，或0.5mol的氮气与1. 5mol的氢气产生1mol的气态氨气时的能量变化是(a－b)kJ/mol，因此选项是A。
【考点】考查物质的能量与反应热的关系及热化学方程式的表示的知识。
3.(每空1分,共7分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
高一化学化学反应及其能量变化单元测试试题
高一化学《化学反应及其能量变化》单元测试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意,3分/题×18题=54分）⒈下列反应中，属于氧化还原反应的是(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O(B)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(C)Cu2S + 4H2SO4(浓)= 2CuSO4 + S↓+ 2SO2↑+ 4H2O(D)Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O⒉下列变化中，需加入氧化剂的是(A) 2Cl—→Cl2(B) Fe3+ →Fe2+(C) Cu2+→Cu (D) MnO4—→MnO2⒊下列变化中，需加入还原剂的是(A) SO32－→SO2(B) S2－→S(C) CO2→H2CO3(D) CO2→CO⒋下列说法正确的是(A) 置换反应一定是氧化还原反应(B) 复分解反应不一定是氧化还原反应(C) 分解反应一定是氧化还原反应(E)化合反应一定是氧化还原反应⒌下列反应中，水做氧化剂的是(A) Cl2 + H2O = HCl + HClO (B) C + H2O CO + H2(C) CaO + H2O = Ca(OH)2(D) CO2 + H2O = H2CO3⒍下列物质属于电解质的是(A) 液态氢气 (B) 食盐水 (C) 烧碱 (D) 二氧化碳⒎下列物质属于强电解质的是(A) 磷酸 (B) 汽油 (C) 水 (D) 硫酸钡⒏下列物质属于弱电解质的是(A) 氯化钠 (B) 蔗糖 (C) 醋酸 (D) 硫酸⒐下列反应中属于氧化还原反应,又是离子反应的是(A) 铁和稀硫酸反应(B) 碳和氧化铁高温反应(C) 水电解(D) 氢氧化亚铁与盐酸反应⒑下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是(A) H2SO4 (B) KOH (C) BaCl2(D) Na2CO3⒒下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是(A) KClO3溶液(B) MgCl2溶液(C)液态HCl(D) NaCl晶体⒓下列哪一组溶液的反应可用H＋+ OH－==H2O表示(A) 硫酸和氢氧化钡 (B) 硫酸和烧碱(C) 硫酸和氢氧化铜 (D) 硫酸和氨水⒔下列化学反应的离子方程式中，不能只用离子方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是(A) 氯化钡溶液跟稀硫酸混合(B) 硝酸钡溶液跟稀硫酸混合(C) 氯化钡溶液跟硫酸溶液混合(D) 氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合⒕下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：(A) Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－(B) Na+、Fe3+、SO42－、OH－(C) H+、Na+、CO32－、NO3－(D) K＋、Na+、Cl－、OH－⒖已知：m-n=3，则在x R2+＋y H+＋n/2 O2 == m R3+＋n H2O 的离子反应中，系数m的数值为(A) 2x (B) 4 (C) y/2 (D) 6⒗某无色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是(A) 一定溶解有SO42— (B) 一定溶解CO32—(C) 一定溶有Ag+ (D) 可能是SO42-，也可能是Ag+⒘下列说法正确的是：(A) 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化(B) 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应(C) Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应(D) 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应⒙1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。
高一化学 第一章复习 化学反应及其能量变化单元检测试题
第一章复习 化学反应及其能量变化单元检测试题班级：_______ 姓名：_______一、选择题（每小题2分，共201 A ．一定被氧化了 B C ．既可能被氧化又可能被还原 D 2A ．BaCl 2＋Na 2SO 4B ．H 2＋O 2C ．CO ＋Fe 2O 3D ．Zn ＋CuSO 4（溶 3．NaClA ．是电解质BC ．存在电子 D4．下列各组粒子中，只具有还原性的是A ．F －、CO 、Fe 3＋B ．Na 、I －、ZnC ．Fe 3＋、O 2、H 2O 2D ．I －、S 2－HCl 5．在CaH 2＋2H 2O ====Ca （OH ）2＋2H 2①H 2是氧化产物 ②H 2是还原产物 ③H 2O 是氧化剂 ④CaH 2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1：1A ．①②④BC ．①②③⑤ D6A ．硫酸与氢氧化铜反应：H ＋＋OH －====H 2OB ．Zn 跟盐酸反应：Zn ＋2H ＋====Zn 2＋＋H 2C ．醋酸与碳酸钡反应：BaCO 3＋2H ＋====Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硝酸银与氯化钠反应：AgNO 3＋Cl －====AgCl ↓＋NO -37．可以用离子方程式H ＋＋OH －====H2O①硫酸跟氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钡跟硝酸反应 ③硫酸氢钠跟氢氧化钠溶液反应A ．①②BC ．②③ D8A ．Na ＋、K ＋、HCO -3、Cl－B ．Ca 2＋、NH +4、Cl －、SO -24C ．K ＋、Cu 2＋、SO -24、Cl－D ．Mg 2＋、Ca 2＋、Cl －、NO -39A ．容量瓶BC ．托盘天平 D10．某学生用托盘天平称量氯酸钾4.6g （1g 以下只能用游码），但在操作时将药品和砝码的位置颠倒了，A ．3.4gB ．3.6gC ．4.6gD ．5.6g 二、选择题（每小题3分，共30分。
每小题有一至两个正确答案） 11．在H2SO 3＋2H 2S ====3S ↓＋3H 2OA ．2：1B ．1：1C ．1：2D ．3：2 12A ．MnO -4−→−Mn 2＋B ．Cu 2＋−→−Cu C ．Cl －−→−Cl 2D ．H 2S −→−SO 213．根据下列物质中SA．H2SO4具有氧化性 B．H2SO4 C．H2S具有还原性 D．SO214ABC．SO3溶于水后水溶液导电能力很强，所以SO3D．属于共价化合物的15．在x R2＋＋y H＋＋O2====m R3＋＋n H2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是A．m=4，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R3＋C．m=2，R3＋是还原产物 D．m=y，R3＋16．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2====2KIO3＋Cl2A．该反应是置换反应 B．氧化剂为I2C．还原剂为KClO3 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 17A．用25mL滴定管量出14.80mL B．用10mL量筒量取7.50mLC．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用250mL容量瓶配制100mLNaCl18．与离子方程式Fe3＋＋3OH－====Fe（OH）3↓相对应的化学方程式是A．FeSO4＋2NaOH====Fe（OH）2↓＋Na2SO4B．2Fe（NO3）3＋3Mg（OH）2====2Fe（OH）3↓＋3Mg（NO3）2C．Fe2（SO4）3＋3Ba（OH）2====2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓D．Fe2（SO4）3＋6NaOH====2Fe（OH）3↓＋3Na2SO419A BC D20．X和Y两种单质相互反应生成X2＋和Y2－，下列①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2－是还原产物⑤Y2－具有还原性⑥X2＋具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋A．①②③④ B C．①④⑤⑥⑦ D．①③④⑤三、填空题（40分）21．（8分）写出符合下列指定元素价态变化的化学方程式。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.密闭容器中发生反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)。
已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是()A． 0＜c(A2)＜0.2B． 0.1＜c(B2)＜0.3C． 0＜c(AB)＜0.4D． 0.2＜c(AB)＜0.42.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是()A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C．该装置将电能转变为化学能D．电子由锌片沿导线流向铜极4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是()℃太阳能℃风能℃石油℃煤℃潮汐能℃木材A． ℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃6.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是()A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质7.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
[高一化学试题集]《化学反应及其能量变化物质的量》测试题
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《化学反应及其能量变化 物质的量》测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分。
考试用时120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Ca 40 Cu 64第一部分选择题 （共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．为了制取碘，可通过反应：222NO O 2NO =+++=++-+22I NO 2I 2H NO O H 2制得，NO 在制碘过程中的作用是（ ）A ．还原剂B ．氧化剂C ．催化剂D ．反应物2．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）A ．①②③⑤B ．①②⑤C ．②⑤⑥D ．①④⑤⑥3．下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（ ）A ．+Na 、+2Mg 、-Cl 、-IB ．+2Fe 、+2Ba 、-2S 、-ClC ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-3HCO D ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-3NO4．A N 表示阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的是（ ） A ．16g 臭氧中含有A N 个氧原子 B ．1mol 22O Na 中含有1mol 共价键C ．0.5L pH ＝2的硫酸溶液中含有0.01A N 个O H 3+D ．0.1mol 3NaHCO 晶体中含有0.1A N 个阴离子5、已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子2.4×10-3mol 被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液，则反应后R 的化合价为A 、0 Ｂ、+2 C 、+3 D 、+46、在反应5H 2O + 3BrF 3 = Br 2 + O 2↑+ HBrO 3 + 9HF 中，当有45克水被氧化时，被子水还原的BrF 3的物质的量是A 、5/3 molB 、5/2 molC 、3/2 molD 、4/3 mol7．在下列反应中，O 8H eY dX CH bY aXO 2224++=++++--，化学计量数b 、d 分别为（ ）A ．5，6B ．10，2C ．6，2D ．10，58、在水溶液中，YO 3n-和S 2-发生如下反应：YO 3n- + 3S 2- +6H + = Y - + 3S ↓+ 3H 2O ，则YO 3n-中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为A 、+4、6B 、+7、7C 、+5、7D 、+5、5 9、FeS 2与HNO 3反应后的氧化产物为Fe(NO 3)3和H 2SO 4，若反应中FeS 2与HNO 3的物质的量之比为1:8，则HNO 3的还原产物为A 、NO 2B 、NOC 、N 2OD 、N 2O 3二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1【答案】A【解析】根据物质的能量及变化关系的知识可知：1mol的N2(g)和3H2(g)产生2mol的液态NH3的过程中的能量变化是2(a-b-c)kJ/mol，或0.5mol的氮气与1. 5mol的氢气产生1mol的气态氨气时的能量变化是(a－b)kJ/mol，因此选项是A。
【考点】考查物质的能量与反应热的关系及热化学方程式的表示的知识。
2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ•mol-1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ•mol-1【答案】A【解析】A选项若一个反应的焓变ΔH＝a kJ•mol-1，则其逆反应ΔH＝- a kJ•mol-1所以A选项是正确的B选项，题目指的是生成的水是水蒸气而不是液态水，因此B选项是错误的。
C、D选项该反应是放热反应，因此焓变值小于0，故C、D选项都是错误的。
【考点】考查热化学反应方程式的相关知识点3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片和稀硫酸反应B．与反应C．灼热的炭与反应D．甲烷在中燃烧【答案】C【解析】A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，错误；B、与反应不是氧化还原反应，错误；C、灼热的炭与反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，正确；D、甲烷在中燃烧是放热反应，错误。
高一化学化学反应及其能量变化试卷.doc
《化学反应及其能量变化》试卷一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。
每小题4分）1、1、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O42、2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成(A)．S2－(B)．S (C)．SO32－(D)．SO42－3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是(A)．NH4+、NO3－、Fe2+、Cl－(B)．Na+、HS－、K+、SO42－(C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+(D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－4．已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：(A)．CO＞C＞H2(B)．C＞CO＞H2(C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2ICl＋H2O=HCl＋HIO下列关于ICl性质的叙述正确的是(A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物(B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物(C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂(D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是(A)．氧气是氧化剂(B)．水是还原剂(C)．氨是氧化产物(D)．碳酸钠是氧化产物7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为：(A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol8．下列反应的离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是(Ａ).ＮaＨ在水中显酸性 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大 (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气10、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是（A ）Cu （OH ）22O OH -+H +=H 2O （B ）MnO 2+4HCl （浓）2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl- = Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （C ）Ba （OH ）2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓（D ）NaHS+HCl=NaCl+H 2S ↑ S 2-+2H +=H 2S ↑11、根据以下四个反应：（1）H 2S+I 2=2H ++2I -+S ↓ （2）H 2SO 3+2H 2S=3S ↓+3H 2O （3）2I -+Br 2=2Br -+I 2 （4）H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI确定Br -、I -、H 2S 和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是（A ）H 2S>H 2SO 3>I ->Br - （B ）Br ->I ->H 2SO 3>H 2S（C ）H 2SO 3>H 2S>Br ->I - （D ）I ->Br ->H 2S>H 2SO 312．下列微粒①Al 3+ ②Cl - ③N 2 ④MnO 4- ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧MnO 42- 既具有氧化性又具有还原性的是(A)．①④⑤⑦ (B)．③⑥⑦⑧ (C)．④⑤⑥⑧ (D)．①②③⑥ 13．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是(A)．FeBr 2与Cl 2 (B)．Ba(OH)2与H 2SO 4(C)．HCl 与Na 2CO 3 (D)．Ca(HCO 3)2与NaOH14.将3.20g Cu 跟30.0mL 10.0mol·L－1的HNO 3充分反应,还原产物有NO 和NO 2.若反应后溶液中有a mol H +离子,则此时溶液中含NO 3－离子的物质的量为(A) (A) (a+0.5)mol (B)2 a mol (C)0.1 a mol (D)(a+0.1)mol15、已知下列两个热化学方程式2H 2（气）+O 2（气）=2H 2O （液）;ΔH=-571.6KJ/molC 3H 8（气）+5O 2（气）=3CO 2（气）+4H 2O （液）; ΔH=-2220KJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol ，完全燃烧时放出热量3847KJ ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为(A)、3：1(B)、1：4 (C)、1：3 (D)：1；1阳泉一中高考化学复习单元过关班级 姓名 成绩选择题答题卡二、按要求完成下列各题（共16分）1、写出下列离子方程式：（1）氢氧化钡溶液中通入足量的CO 2气体（2）二氧化硫气体通入到溴水中（3）氯气通入到氢氧化钾溶液中（4）碳酸氢钠加入到重水（D 2O ）中2、写出下列热化学方程式：（1）1克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量。
高一化学人教版必修2第二章《 化学反应与能量》测试题
18．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：
（1）B元素在周期表中的位置为_________________；
（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式_________________；X、Y组成的液态化合物Y2X416克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________
实验
编号
实验目的
T/K
催化剂用量/g
c/mol·l-1
KMnO4
H2C2O4
I
为以下实验作参考
298
0.5
0.01
0.1
II
探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响
298
0.5
0.001
0.1
III
(1)___________
323
0.5
0.01
0.1
IV
探究催化剂对反应速率的影响
(2)___
(1)5min时，剩余N2O5的物质的量__________；
(2)前5min内，υ(NO2)=____________。
参考答案
1．D2．A3．B4．A5．C6．B7．C8．D9．B10．C11．C12．C13．C
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法不正确的是()A．化学反应中常伴有能量的变化B．化学反应中一定有化学键的断裂与形成C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D．伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化2.下列说法中不正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变3.下列装置能形成原电池的是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①①4.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应都为吸热反应5.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变6.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡8.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化9.下列有关原电池的说法正确的是()A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中，铜片作负极D．只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极10.在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是()①v(N2)①v(H2)①v(NH3)＝1①3①2①各组分的物质的量不变①体系的压强不再发生变化①混合气体的密度不变①体系的温度不再发生变化①2v正(N2)＝v逆(NH3)①3 mol H—H键断裂的同时有2 mol N—H键也断裂A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①D． ①①①①①11.某学生用下图所示装置研究化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况。
人教版高中化学高一必修2第二章化学反应和能量测试卷
人教版高中化学高一必修2第二章《化学反应和能量》测试卷第二章《化学反应与能量》测试卷) 15(小题一、单选题共1.“”。
氢能是一种既高效又干净的新能冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展低碳经济()源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
下列不是氢能优点的是A 原料来源广．B 易燃烧，放出热量多．C 产物无污染．D 制取氢气简单易行．2.()判断是不是化学反应的主要依据是A 发光、发热．B 放出气体．C 改变颜色．D 是否生成新物质．＋＋22===A①AB3.B①D2HO===D(OH)H↑①BEE＋根据下列事实：的盐＋以为电极与＋；；＋、222＋－－＋＋＋＋＋222222===B===EB2eEBE2eAD－，的＋、、，由此可知溶液组成原电池，电极反应为、()氧化性强弱关系是＋＋＋＋2222>E>AA D>B．>EB A>B>D．＋＋＋＋2222>B>A>EC D．＋＋＋＋2222>D>BD E>A．＋＋＋＋22224.()用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为↑2e．＋2－＋2===Cu2eB Cu－．＋－===HA 2H===FeC Fe3e－．－＋3===FeD Fe2e－．－＋25.()下列变化过程中，一定发生化学变化的是A 水能发电．B 粮食酿酒．C 海水晒盐．D铜片抽丝．6.()下列关于催化剂的说法不正确的是A 催化剂一定能改变化学反应速率．10/ 1．人教版高中化学高一必修2第二章《化学反应和能量》测试卷B 二氧化锰在化学反应中只作催化剂．C 在反应前后催化剂的质量不变．D 在反应前后催化剂的性质不变．7.()下列说法中不正确的是A 化学变化过程中既有物质变化又有能量变化．B 化学反应中都会伴有能量的变化．C 伴有能量变化的过程一定是化学变化．D 不同的化学反应，其能量变化一般不相同．8.()下列变化过程，能放出热量的过程有①①①①①HCl酸碱中和反应固体氢氧化钠溶于水浓硫酸稀释液态水变成水蒸气中燃烧在22①CO①NHClBa(OH)·8HO灼热的炭与混合搅拌的反应晶体与2422A 2个．B 3个．C 4个．D5个．9.XY===MN()吸收能量，下列关于该反应的说法中正确的是已知反应＋＋A XYYN的能量的能量，．的能量一定低于的能量一定低于B 因为该反应吸收能量，只有加热时反应才能进行．C 破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量．D XYMN的总能量和．和的总能量一定低于10.30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。
人教高一化学第六章 化学反应与能量 测试试题及答案
人教高一化学第六章 化学反应与能量 测试试题及答案一、选择题1．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。
它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应是：Zn +2OH --2e -═ZnO+H 2O Ag 2O+H 2O+2e -═2Ag+2OH -下列判断正确的是 A ．锌为正极，Ag 2O 为负极 B ．原电池工作时，负极区溶液pH 增大 C ．锌为负极，Ag 2O 为正极 D ．原电池工作时，溶液中K +向负极移动【答案】C 【分析】【详解】A ．根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A 错误；B ．负极反应Zn +2OH --2e -═ZnO+H 2O ，消耗氢氧根离子，溶液pH 减小，故B 错误；C ．锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C 正确；D ．溶液中K +向正极移动，故D 错误。
2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应()()()222NO g O g 2NO g −−→+←−−，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率B ．混合气体的颜色不再改变C ．反应容器中的压强不随时间的变化而变化D ．混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】A 【详解】A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率之比等于2:1时，反应达到平衡状态，符合题意，A 正确；B ．NO 为无色，NO 2为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明NO 2的浓度不变，即反应达到平衡状态，不符合题意，B 错误；C ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C 错误；D ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再变，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，D 错误； 答案选A 。
化学反应与能量测试题 2024-2025学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共20题）1．下列关于原电池的叙述中错误的是 A ．原电池是将化学能转变为电能的装置B ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D ．原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极 2．下列关于化学反应限度的说法中正确的是A ．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零B ．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度C ．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 3．下列有关可逆反应的说法不正确的是 A ．任何可逆反应的进程都有一定限度 B ．可逆反应的反应物转化率不可能达到100%C ．2H 在2O 中燃烧和2H O 在电解下分解生成2H 和2O 互为可逆反应D ．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率4．常温下，在2L 密闭容器中加入一定量的MoS 2、H 2、Na 2CO 3发生反应：MoS 2(s)+4H 2(g) +2Na 2CO 3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H 2O(g)+2Na 2S(s)。
能说明该反应达到平衡状态的是 A ．()22H (CO)正逆=v v B ．容器内气体的密度不变 C ．平衡常数K 不变D ．CO 与H 2O 的物质的量浓度的比值不变5．在容积固定为2L 的密闭容器中，充入22molCO 和26molH ，在温度500℃时发生反应，()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g H 0++<，3CH OH 的浓度随时间变化如图，下列说法正确的是( )A ．从开始到25分钟，2CO 的转化率是35%B ．从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积C ．其它条件不变，将温度升到800℃，平衡常数增大D ．从反应开始到10分钟，2H 的平均反应速率()()2v H 0.15mol /L min =⋅ 6．化学与日常生活密切相关，下列说法中错误的是A ．二氧化硅可用作光导纤维，是一种用光进行载体传输信息的介质B ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D ．铅蓄电池放电时，两极质量均增大。
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高一《化学反应及其能量变化》检测题
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14O－16Cl－35.5Mn－55Cu－64
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．下列物质属于电解质的是（）
①Cu；②蔗糖；③CaCO3；④乙醇；⑤氢氧化钠溶液；⑥熔融硝酸钾。
A．①⑤
B．③⑥
C．③⑤⑥
D．①③⑤⑥
2．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）
A．KClO3溶液
B．MgCl2溶液
C．液态HCl
D．熔融NaCl
3．需要加入还原剂才能实现的变化是（）
A．MnO2→MnO4—
B．A1O2—→Al(OH)3
C．AsO43—→AsO33—
D．Cl-→Cl2
4．某物质经分析只含有一种元素，则它（）
A．一定是纯净物
B．一定是混合物
C．不可能是化合物
D．可能是纯净物，混合物，也可能是化合物
5．下列说法正确的是（）
A．SO2溶于水后所得水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．固体Na2SO4不导电，所以Na2SO4是非电解质
C．电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子
D．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
6．下列离子方程式正确的是（）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2O
B．铁与盐酸的反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 7．下列离子能大量共存的是（）
A．H+、Ag+、NO3—、Na+
B．Ca2+、Cl—、HCO3—、NO3—
C．Fe3+、SO42—、Cl—、OH—
D．H+、Cl—、CO32-、NH4+
8．在pH＝l含Ca2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）
A．SO42-
B．CO32-
C．HCO3—
9．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙。
食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
10．下列叙述中，正确的是（）
A．一种元素被氧化时，一定有另外一种元素被还原
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原
D．金属阳离子被还原后不一定得到金属单质
11．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
A．SO3 + H2O = H2SO4
B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
D．2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑
12．有下列三个氧化还原反应：①FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
13．以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（）
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制
得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1个KClO3参加反应时有2个电子转移
15．在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O 的离子反应中，计量系数m的值为（）
A．2x
B．4
C．y/2
二、填空题
16．（4分）已知离子反应：RO3n-+6I—+6H+＝R—+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断：n=_____，R元素在RO3n-中的化合价是_____。
17．（10分）表示下列反应电子转移的方向和数目，并根据要求回答问题：
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO
氧化剂_________，还原剂_________
(2)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
氧化剂__________，还原产物__________，氧化剂与还原剂质量之比为_____。
18．（14分）某溶液中含有SO42—、CO32—、OH—、Cl—，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施(能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子反应方程式)：
(1)先检验________；加入________试剂(或溶液)
离子方程式______________________________________
(2)然后检验________；加入________试剂(或溶液)
离子方程式______________________________________
(3)再检验________；加入________试剂(或溶液)
离子方程式______________________________________
(4)最后检验________；加入________试剂(或溶液)
离子方程式______________________________________
19．（9分）选择适宜物质，写出与下列离子方程式对应的一个化学方程式：
(1)SO2+2OH-=SO32-+H2O
_______________________________________
(2)Ca2++CO32-=CaCO3↓
_______________________________________
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
_______________________________________
三、推断题
20．（14分）某物质可能含有碳粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。
现进行如下实验：取样品加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
问：
(1)根据上述实验现象推断：
该物质中一定含有__________，一定不含有__________。
写出有关的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式。
(2)混合物中可能含有__________；
如果要确定该物质是否存在，加入的试剂是__________，操作方法是__________，若__________，可证明原混合物中含有该物质，否则不含。
四、计算题（4分）
21．在反应MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，当有14.6g HCl 被氧化时，生成Cl2的质量是多少克?
全章检测参考答案
一、选择题
二、填空题
16．1+5
17．电子转移的方向和数目的答案略
(1)氧化剂NO2，还原剂NO2
(2)氧化剂HNO3 ，还原产物Cu，氧化剂与还原剂质量之比为21∶32
18．(1)OH—；酚酞；不写离子方程式。
(2)CO32—；稀HNO3；CO32—+2H+=CO2↑+H2O
(3)SO42—；Ba(NO3)2；SO42—+Ba2+=BaSO4↓
(4)Cl—；AgNO3；Ag++Cl—=AgCl↓
19．(1) SO2+2NaOH＝Na2SO4+H2O
(2)CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
(3)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
三、推断题
20．(1)C Fe2O3；CuO
CaCO3CaO+CO2↑Fe2O3+3C 2Fe+3CO2↑
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O Fe+2H+＝Fe2++H2↑
(2)CaCO3；盐酸；取少量的样品，加入适量的盐酸；若有气泡产生。
四、计算题
21．14.2 g。