福建省厦门市双十中学2020届高三下第一次月考 化学(含答案)
2020届福建厦门双十中学高三年级第一次月考高中化学
2020届福建厦门双十中学高三年级第一次月考高中化学化学试卷讲明：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共150分。
考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56第一卷〔选择题共66分〕在以下各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1．长征2号火箭承担运载〝神六〞的使命,氢化锂、氘化锂、氚化锂能够作为启动长征2号〔CZ2F〕火箭的优良炸药。
以下讲法正确的选项是〔〕A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3B．它们差不多上强氧化剂C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们差不多上强还原剂2．以下实验仪器的选用合理的是〔〕A．用蒸发皿加热NaCl溶液B．用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C．用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液D．用瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体3．以下图是元素周期表的一部分，以下讲法中正确的选项是〔〕A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳固性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤4．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为〔〕A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③5．铝、铍〔Be〕及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。
反应：BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O == 2NaCl + 2Be〔OH〕2↓能完全进行，那么以下推断正确的选项是〔〕A．Na2BeO2溶液的pH > 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH < 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOC．Be〔OH〕2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
福建省厦门市2020届高三第一次质量检测理综化学试题及答案
厦门市2020届高三第一次质量检测理科综合能力化学试题（本试卷满分300分，考试时间150分）可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na23 P31 S32 K39 Mn 55 Fe56 Co59第I卷（选择题）一、选择题：（本题共7小题，只有一项符合题目要求。
）7．下列有关垃圾分类说法错误的是A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O8．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为C5H8OB．是环氧乙烷的同系物C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D.所有碳原子不处于同一平面9．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．常温下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056N A C．向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为D．6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 N A10.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。
下列有关该实验说法正确的是A.乙酸乙酯的沸点小于100℃B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯11. 一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列说法正确的是A.非金属性：X>W>YB.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YD.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构12.我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。
2020届福建省厦门市双十中学高三年级阶段测试试卷高中化学
图1 图22020届福建省厦门市双十中学高三年级阶段测试试卷高中化学第一卷可能用到的相对原子质量H1 P31 Fe56 Al27 C12 Na23 O16 S32 Mg24 K39 Ba137 Cu64 N14 Zn65一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，此题共78分〕1．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。
现将2 mol A 和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V〔如图1〕。
〔〕关于两容器中反应的讲法正确的选项是A．甲容器中的反应先达到化学平稳状态B．两容器中的反应均达平稳时，平稳混合物中各组份的体积百分组成相同，但混合气] 体的平均相对分子质量不相同C．两容器达平稳后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平稳后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍2．以下各对应反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋B．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．用可溶性铝盐溶液和过量氢氧化钠溶液制取氢氧化铝：Al3++3OH-=Al〔OH〕3↓3．以下讲法或表示法正确的选项是〔〕A．等量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳固C．在稀溶液中：H+〔aq〕+OH-aq〕－===H2O〔l〕；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2〔g〕+O2〔g〕===2H2O〔l〕；ΔH=-285.8 kJ· mol—14．空气是人类生存所必需的重要资源。
2020-2021学年福建省厦门市高三化学第一次质检试卷(附答案详解)
2020-2021学年福建省厦门市高三化学第一次质检试卷一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）1.化学材料在航天、军事、天文等领域的应用非常广泛。
下列说法正确的是()A. “天宫二号”空间实验室的二氧化硅电池板可将光能直接转换为电能B. “复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶C. “长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的陶瓷属于新型无机非金属材料2.Forskolin的结构简式如图所示，它是一种常用的腺苷酸环化酶激活剂。
下列有关该物质的说法不正确的是()A. 所有碳原子不可能共面B. 含有5种官能团C. 该物质的某种同分异构体可能是苯酚的同系物D. 能够发生消去反应生成碳碳双键3.CH2=CH2与HCl的加成反应由第一步HCl+CH2=CH2→H3+C=CH2+Cl−和第二步H3+C=CH2+Cl−→CH3−CH2Cl组成，能量与反应历程如图所示。
下列说法正确的是()A. 两步反应均释放能量B. 第一步的反应速率比第二步的慢C. 第二步H3+C=CH2与Cl−的碰撞100%有效D. 总反应HCl(g)+CH2=CH2(g)→CH3CH2Cl(g)的△H=(E a1−E a2)kJ⋅mol−14.化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是()A. Cl2通入H2O2溶液产生无色气体：Cl2+H2O2=2HCl+O2B. Mg在CO2中燃烧产生白色和黑色固体：2Mg+CO2− 点燃 2MgO+CC. 向FeCl3溶液中加入少量锌，溶液黄色褪去：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2D. 将表面覆盖黑色Ag2S的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮：6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑3Ag2S+2Al+6H2O− △ 5.Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH4NO3，其反应为8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O。
福建省厦门双十中学高一下学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列表述不正确的是
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B．玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料
C．在酸性溶液中: Cl-、NH4+、Al3+、SO42-
D．加入金属铝产生H2的溶液中: NH4+、Na+、SO42-、CO32-
6．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是
A．分散系的分类 B．稀释浓盐酸的过程 C．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 D．向氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
9．在Na2SO4和Al(SO4)3的混合溶液中，c(SO42-)=0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中c(Na+)等于
A．0.5mol/LB．0.45mol/LC．0.3mol/LD．0.25mol/L
10．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（ ）
序号
X
Y
Z
①
NaHSO4溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
CaCl2溶液
SO2
CaSO3
③
HF溶液
Si
Ba(OH)2
④
Fe Cl3溶液
Fe
浓硝酸
A．1组B．2组C．3组D．4组
福建省2020年高三下学期化学第一次月考考试试卷
福建省2020年高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·伊春期中) 在下列反应中，HCl作还原剂的是（）A . NaOH + HCl = NaCl + H2OB . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C . MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O2. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A . H2O→H2B . FeCl3→FeCl2C . C→CO2D . CaO→Ca（OH）23. （2分）下列排列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B . 原子半径：Si＞Na＞OC . 碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD . 失电子能力：K＞Na＞Mg4. （2分） (2015高二上·邢台月考) 按碳的骨架分类，下列说法正确的是（）A . CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物B . 属于芳香化合物C . 属于脂环化合物D . 属于芳香化合物5. （2分） (2018高二上·河北期中) 室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（）①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸A . 在③④中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大B . 分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②>④>③C . V1L④与V2L①混合，若混合溶液pH=7，则V12D . 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液显酸性6. （2分）(2018·吉林模拟) 下列关于化学反应的描述正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =BaSO4↓＋2H2OB . 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C . 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2=FeO42—＋2Cl－＋2H＋D . 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO7. （2分） (2017高二上·重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2OC . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2二、实验题 (共2题；共13分)8. （5分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计如图1所示装置制取氯气并验证其性质．试回答：（1）该实验中A部分的装置如图2是________（填写装置的序号）．（2） A中发生反应一段时间后，B中的现象是________，B中发生反应的化学方程式为________．该实验存在的明显缺陷为________．（3）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）________．9. （8分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
福建省厦门市双十中学2020届高三化学下第一次月考 化学
双十中学2020届高三下第一次月考试题理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 -39 Ga-70 Br-80第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石……幸以告我”商曰“此至宝也，其名曰海井。
寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。
”“海井”的作用是A．过滤B．萃取C．蒸馏D．离子交换8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，铁在22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3N AB．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1N AC．含有N A个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 gD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46 g，所含氧原子数为2N A9．分属周期表前三周期的四种元素W、、Y、可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、处于同一周期。
下列说法错误的是A．、可形成具有强氧化性的高效消毒剂B．Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构C．由和W形成的化合物中可以存在共价键D．、Y、的原子半径从大到小为：Y > >10．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A．卤化银沉淀的转化B．配制FeCl3溶液C．淀粉在不同条件下水解D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应和喹啉的结构简式如图。
下列关于氯喹和喹啉的说法正确的是氯喹喹啉A．氯喹的分子式为C18H24ClN3B．氯喹分子中三个N原子不可能处在同一个平面C．氯喹可以发生加成反应和中和反应D．喹啉的一氯代物有5种12．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相互排列，将电解槽分割成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
2020届厦门双十中学高三年级月考高中化学
2020届厦门双十中学高三年级月考高中化学化 学 试 题本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
总分值l50分，考试时刻为120分钟。
可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Mg: 24 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56Ba: 137第一卷 〔选择题，共66分〕一、选择题〔此题包括22小题，每题3分，共66分。
每题只有一个选项符合题意〕 1．以下讲法正确的选项是：〔 〕①正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A ．①②③B ．①④⑤C ．②③④D ．③④⑤ 2．以下反应的离子方程式书写正确的选项是：〔 〕A ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42─+Ba 2+== BaSO 4↓B ．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca 2++HCO 3─+OH ─== CaCO 3↓+H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl ─ Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．氯气通入冷水中： Cl 2+ H 2O == ClO ─+Cl ─+2H +3．某氯化镁溶液的密度为d g·cm ─3，其中镁离子的质量分数为ω，a mL 该溶液中Cl ─的物质的量为：〔 〕A ．24ωad molB ．a d 24ωmolC ．24000ωad molD ．12ωad mol4．只给出以下甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是：〔 〕5．以下表达不正确的选项是：〔〕A．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，讲明常温下铁和铝与浓硫酸不反应B．将等物质的量的Cl2和SO2分不通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C．反应AgCl + NaBr AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．硝酸银溶液通常储存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解6．某化学小组用以下图所示装置制取氯气．以下讲法不正确的选项是〔〕A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸能够证明是否有氯气逸出7．以下分离物质的方法正确的选项是：〔〕A．由于碘在酒精中的溶解度大，因此可用酒精将碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，可用直截了当加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯洁的氯化钠晶体D．由于胶体微粒的粒度比离子大，因此碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离8．以下实验不能达到预期目的的是：〔〕代号实验实验目的A Cl2、Br2分不与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B 同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱C AlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分不测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱AA．在标准状况下，V L水含有的氧原子个数为(V/22.4)N AB．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N AC．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N AD．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N A10．以下关于实验的表达正确的有：〔〕①量取一定量液溴时，应在通风橱中小心吸取；②容量瓶检漏：在容量瓶中按容量加足水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用；③测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿；④用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；⑥附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤；⑦配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
2020-2021学年厦门市高三第一次质量检测化学试卷及答案(PDF版)
厦门市2020~2021学年度高三年级第一次质量检测化学试题参考答案1.D【解析】本题主要考查化学与科技之间的关系,侧重考查学生对基础知识的认知能力。
“天宫二号”空间实验室用的太阳能电池板的主要材料是高纯度的硅,A项错误;聚四氟乙烯板不是橡胶而是塑料,B项错误;碳纤维复合材料是碳纤维与树脂、金属、陶瓷等基体复合制成的结构材料,是混合物,C项错误。
2.C【解析】本题主要考查有机物的结构简式,侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。
分子中含四面体碳原子,所有碳原子不可能共面,A项正确;分子中含有羟基、羰基、醚键、酯基和碳碳双键5种官能团,B项正确;该物质中含有6个氧原子,其同分异构体中不可能为苯酚的同系物,C项错误;分子中的羟基可与邻近碳原子上的氢原子脱水生成碳碳双键,D项正确。
3.B【解析】本题主要考查能量与反应历程,侧重考查学生综合运用化学知识的能力。
由图像可知,第一步反应为吸热反应,第二步反应为放热反应,A项错误;第一步的正反应活化能更大,反应速率较慢,B项正确;只有活化分子之间发生合适取向的碰撞才有效,C项错误;E a1、E a2分别为第一步、第二步的活化能,D项错误。
4.C【解析】本题主要考查化学方程式的书写,侧重考查学生综合运用化学知识的能力。
锌粉少量时,2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+,C项错误。
5.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数及其计算,侧重考查学生整合化学知识的能力。
溶液呈中性时,n(N H4+)=n(N O3-)=0.2mol,A项不正确;Al3+会水解,阳离子的物质的量不是0.1mol,B项不正确;每消耗2.7 g金属Al,转移的电子的物质的量为0.3N A,D项不正确。
6.A【解析】本题主要考查对化学实验探究的分析,侧重考查学生的分析能力。
加热溴乙烷和强碱的乙醇溶液可产生乙烯,乙醇易挥发,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此在用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯之前须先将气体通入水中除去乙醇,A项符合题意;虽然苯酚与溴水能反应生成三溴苯酚,但三溴苯酚仍溶解在苯中,不能分离,B项不符合题意;乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯,再用饱和碳酸钠溶液吸收,C项不符合题意;进行蒸馏操作时,温度计的作用是测定蒸气的温度,应位于蒸馏烧瓶的支管口附近,D项不符合题意。
福建省厦门市届高三下学期第一次质量检测理综化学试题
可用到的相对原子质量：H-１C－12 O-１6一、选择题(本题共13小题,每小题6分，在毎小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求)7.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气ﻩＤ.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂8.设NＡ为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A..2５℃时，1LpＨ=11的氨水中OH-为0.００1 ＮＡＢ.标准状况下，2.２4L ＳO３的氧原子数为０.３NＡC.４.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NＡＤ.3．6gD2Ｏ所含质子数为2N A9．己知，下列说法错误的是A.该反应属于加成反应ﻩB.异丙苯的一氯代物共有６种C．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯ﻩD．异丙苯是苯的同系物10.某酸件废水可能含有Fe2+、Fe３+、Al3+、Mg2+、Ｎａ+、K+、CO32-、SO４2-。
取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。
下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+B.废水含有SＯ42-和CO32-C.废水不含Ｆe3+，可能含Fe2＋D．废水一定含有Ｎa+、Al３+、SＯ42-11．下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)２SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B 除去Mg粉中混有的A1粉加入足量ＮaＯH溶液,过滤、洗涤、干燥C 用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D. 测定NaＣlO溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液点滴在ｐH上，与标准比色卡对照12.X、Y、Z、Ｍ、Ｑ、Ｒ皆为前2０号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误是A.Q位于第三周期IＡ族B.Ｘ、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M->Q+>R２+D．Z与Ｍ的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
厦门市双十中学2020-2021年中考一模化学试题(含答案)
y=6.4g
若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g
铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于 25.8g，小于 26.6g。 故选 B。 【点睛】 实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或 部分反应。
Δ 3．已知: 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O ，现将 CO 气体与 21.4g Fe（OH）3 在密闭容器中加热
【详解】 产生氢气的质量为 0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为 x， 与铁反应的硫酸的质量为 y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98
2
xy
0.2g
56 = x ， 98 = y 2 0.2g 2 0.2g
Hale Waihona Puke x=5.6g，y=9.8g 则生成 FexOy 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g；
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O 72 98 7.2g z
72 = 7.2g ，z=9.8g 98 z 硫酸的质量分数为： 9.8g+9.8g 100%=19.6%
100g
由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到 Fe、FeO、二氧 化碳和水，故该反应的化学方程式为：
厦门市双十中学 2020-2021 年中考一模化学试题(含答案)
一、选择题（培优题较难）
1．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰 D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、因为氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使 饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质 量减少，故不符合题意； B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，随着加入的硝酸钾的质量的增加，溶 液的质量，从一个不为 0 的值逐渐增大到硝酸钾饱和，饱和后溶液的质量不再增加，为一 定值，故不符合题意； C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为 0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合 生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增 加，为一定值，故符合题意； D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气 体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但因为盐酸过量，等质量的镁放出 的气体大于铁放出的气体，所以图象比正确，不符合题意； 故选 C。
2020年福建省厦门市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年福建省厦门市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A. 16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为0.2N AB. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，电子转移数为0.4N AC. 常温常压下，2.24LCl2含有的共价键数小于0.1N AD. 25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−数为0.2N A3.下列有关有机物a()、b()、c()的说法正确的是()．A. a、b互为同系物B. 均能发生取代反应、加成反应C. 一氯代物数目最少的是a(不考虑立体异构)D. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别三种物质4.已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl−、Br−、CO32−、SiO32−、SO42−中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A. 溶液X中一定含有Na+、Cl−和SiO32−B. 溶液X中一定不含Ca2+、Br−C. 为确定溶液X中是否含有SO42−，可取溶液2，加入BaCl2溶液D. 在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色5.下列实验操作能达到实验目的的是A. 加热氯化铝溶液制备无水氯化铝B. 分离碘和四氯化碳的混合物C. 分离苯和溴苯的混合物D. 除去氢氧化铁胶体中的氯化铁6.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“——”相连的两种物质能发生反应)。
【化学】2020届福建省厦门双十中学高三年级月考
2020届福建省厦门双十中学高三年级月考化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分l50分，考试时间为120分钟。
可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Mg: 24 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56Ba: 137第Ⅰ卷 （选择题，共66分）一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是： （ ） ①正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A ．①②③B ．①④⑤C ．②③④D ．③④⑤ 2．下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ） A ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42─+Ba 2+== BaSO 4↓B ．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca 2++HCO 3─+OH ─== CaCO 3↓+H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl ─Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．氯气通入冷水中： Cl 2+ H 2O == ClO ─+Cl ─+2H +3．某氯化镁溶液的密度为d g·cm ─3，其中镁离子的质量分数为ω，a mL 该溶液中Cl ─的物 质的量为： （ ） A ．24ωad molB ．a d 24ωmolC ．24000ωad molD ．12ωad mol 4．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是： （ ）A B C D 甲物质的粒子数 某条件下气体的摩尔体积 固体的体积 溶液的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 该条件下的气体体积 固体的密度 溶液的体积A．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应B．将等物质的量的Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C．反应AgCl + NaBr AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解6．某化学小组用右图所示装置制取氯气．下列说法不正确的是（）A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出7．下列分离物质的方法正确的是：（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D．由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离8．下列实验不能达到预期目的的是：（）代号实验实验目的A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B 同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱C AlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱AA．在标准状况下，V L水含有的氧原子个数为(V/22.4)N AB．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N AC．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N AD．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N A10．下列关于实验的叙述正确的有：（）①量取一定量液溴时，应在通风橱中小心吸取；②容量瓶检漏：在容量瓶中按容量加足水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用；③测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿；④用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；⑥附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤；⑦配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘和铯（）向外界泄漏。
下列相关说法错误的是（ ）A ．每个原子中有82个中子B ．CsOH 的碱性比KOH 强C ．KIO 3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D ．I －比F －还原性强2.下列推断正确的是（ ）A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ① NaHCO 3； ② (NH 4)2CO 3； ③ Al 2O 3； ④ Al(OH) 3； ⑤ Al A ．全部 B ．①③④⑤ C ．③④⑤D ．②③④⑤4.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。
其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（ ） A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 4 B ．原子半径由小到大的顺序为：W ＜X ＜Z ＜Y C ．X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种氧化物D ．Y 、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物稳定5.下列变化不可能通过一步反应实现的是（ ） A ．Na 2CO 3Na 2SiO 3 B ．AlNa[Al(OH)4] C ．SiO 2H 2SiO 3D ．CCO 26.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下的33.6L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N A B ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AC ．由2H 和18O 所组成的水11克，其中所含的中子数为4N AD ．1 L 浓度为l mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32－7.右图是元素周期表短周期的一部分，若A 原子最外层的电子数， 则下列说法中正确的是（ ） A ．D 与C 不能形成化合物B ．D 的最高正价与B 的最高正价相等C ．A 、B 、C 的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD ．原子半径的大小顺序是C>B>A>D8.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．FeO 溶于足量稀HNO 3：FeO ＋2H + ＝Fe 2＋＋H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2OC ．向澄清石灰水中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2OD ．将0.2mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓9. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为 （ ） A ．1:3 B ．3:1 C ．2:1 D ．1:110.往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
厦门市双十中学2020-2021年中考一模化学试题(含答案)
5．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素，D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是
A．A为一种单质，D为碳酸钙
A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y
x=43.2g
y=10.8g
当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确；
【分析】
在pH=11时，着溶液显碱性，溶液中有OH－；
【详解】
A、Na2SO4、KCl、KNO3、OH－都是无色的；故选项正确。
B、氯化镁与中的镁离子与氢氧根离子反应产生白色沉淀：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；故选项错误。
C、硫酸铜中的铜离子是蓝色的，且能与氢氧根反应产生蓝色沉淀：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；故选项错误。
D、氯化钾与硝酸银能发生反应产生白色沉淀：KCl＋AgNO3=KNO3＋AgCl↓；故选项错误。
故选：A。
2．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）
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双十中学2020届高三下第一次月考试题理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ga-70 Br-80第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石……幸以告我”商曰“此至宝也，其名曰海井。
寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。
”“海井”的作用是A．过滤B．萃取C．蒸馏D．离子交换8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，铁在22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3N AB．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1N AC．含有N A个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 gD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46 g，所含氧原子数为2N A9．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。
下列说法错误的是A．X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂B．Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Y > Z >X10．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A．卤化银沉淀的转化B．配制FeCl3溶液C．淀粉在不同条件下水解D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应和喹啉的结构简式如图。
下列关于氯喹和喹啉的说法正确的是氯喹喹啉A．氯喹的分子式为C18H24ClN3B．氯喹分子中三个N原子不可能处在同一个平面C．氯喹可以发生加成反应和中和反应D．喹啉的一氯代物有5种12．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相互排列，将电解槽分割成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。
下列说法正确的是A．淡化过程中，该装置将电能完全转化为化学能B．离子交换膜a为阳离子交换膜C．通电时，电极2附近溶液的pH不变D．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水13．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。
图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。
下列判断不正确的是A．由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率B．由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C．由图1、2可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率D．由图1、2可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH－的浓度和迁移速率有关第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题，每道试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．(15分)Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。
回答下列问题：(1)粗品经水浸、过滤、__________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。
(2)国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变)。
(步骤一)标定KOH标准溶液准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4)置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗V mL KOH溶液。
①标定过程中应该选用的指示剂名称是________，说明理由是______________________________________________________；(已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为K a1=1.1×10-3，K a2=4.0×10-6)②KOH溶液的准确浓度为_____________mol·L－1(用含V、w的代数式表示)(步骤二)往三颈烧瓶中先后加入100mL样品溶液、15 mL过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；(步骤三)上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；(步骤四)用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min 内不变色为终点。
③过氧化氢的作用是_________________；碱石棉的作用是___________________________；④如果抽气速度过快，可能导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；⑤若步骤三中出现____________________________(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。
27．(14分)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。
生产流程如下图所示：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na2SO4b．Na2SO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压(3)食盐水中的I－若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，进一步转化为IO3－。
IO3－可继续被氧化为高碘酸根(IO4－)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：_______________________。
②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为___________________________________________。
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I－转化为I2，再进一步除去。
通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如右图所示。
已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：____________________________________________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。
吸光度快速下降的可能原因：__________________________。
③研究表明食盐水中I－含量≤0.2 mg·L－1时对离子交换膜影响可忽略。
现将1m3含I－浓度为1.47 mg·L －1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol·L－1NaClO溶液________mL。
(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)28．硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。
(1)H3BO3为一元弱酸，可由硼砂(Na2B4O7·10H2O)与盐酸加热反应制得。
该反应的化学方程式为_____________。
常温下0.1 mol·L－1的H3BO3溶液pH约为5.0，则H3BO3的电离常数K a 约为___________。
(2)在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)Na3PO4(s)+ NaBH4(s) △H<0图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是______(填标号)。
A．生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2B．若向容器内通入少量H2，则v(放氢)< v(吸氢)C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大D．降低温度，该反应的平衡常数减小②NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是______________________________。
(3)NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4+ 2H2O===NaBO2+ 4H2↑。
①t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为分钟)。
lg t1/2随pH和温度的变化如图(b)所示。
在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是_________________________(用离子方程式表示)；T1_____T2 (填“>”或“<”)。
图(b) 图(c)②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示。
总反应的化学方程式为_____________________。
（二）选考题：共45分。
请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。
如果多答，则每科按所答的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。
回答下列问题：(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO3的空间构型是_______________。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga________As。
(填“大于”或“小于”)(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是____________。
硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______________，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为_________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如下表所示，分析其变化原因___________。
GaN GaP GaAs熔点1700℃1480℃1238℃(5)GaN晶胞结构如图1N A。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。
若该平行六面体的高为 a pm，GaN晶体的密度为__________g/cm3(用a、N A表示)。
图1 图236．[选修5-有机化学基础] (15分)新型冠状病毒引起了全世界的关注。