高一化学夏令营测试题
暑期培训测试高一化学试题1
新实验培训学校暑期培训测试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag:108 一、选择题（每小题2分共计46分）1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位2．下列关于物质的量的叙述中正确的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1molH2O中含有约1mol H2和1molO D．1molNH3中约含6.02×1023个电子3．下列叙述中正确的是（）A．1mol碳的质量是12g/mol B．碳的摩尔质量是12C．碳的摩尔质量是12g D．碳的摩尔质量是12g/mol4．a mol H2和2a molHe具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量5．用食盐晶体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是 ( )①烧杯②250 mL 容量瓶③漏斗④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平A.③B.②⑥C.①③ D.①④6.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是 ( )A.未冷却即转移、定容B.未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时仰视刻度线观察液面D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水7．n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（）A．n/98 moL B．7n/98 moL C．4n/98 moL D．4n/32 moL8．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4molO2B．4℃时5.4mL水 C．10gNe D．6.02×1023个硫酸分子9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．2g氢气所含原子数目为NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为NA10．下列说法中正确的是( )A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.从1L 0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L-1C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L D.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－111．已知1gN 2含a 个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A ．a/14 mol -1B ．a/28 mol -1C ．14a mol -1D ．28a mol -1 12．相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是 （ ）A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1B ．氧原子的物质的量之比为3:2C ．氧元素的质量比为2:3D ．硫元素的质量比为5:413．标准状况下，112 mL 某气体的质量是0.17 g ，该气体可能是 ( )A. O 2B. N 2C. H 2SD. CO 214. 在一定温度和压强下，1体积X 2(气)跟3体积Y 2(气)化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是( ) A . XY 3 B . XY C . X 3Y D . X 2Y 3 15. 一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g 水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL 。
高一化学夏令营测试题
高一夏令营化学测试卷可能用到的相对质量：S-32 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 Ca-40 Ba-137 H-1一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒D. 可用食醋洗掉水垢2．经测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物 D．两种单质3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na＋小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象5.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. H2CO3=H2O+CO2C. NH3+HCl=NH4ClD. 2FeCl2+Cl2=2FeCl36.由阿伏加德罗常数(N A) 和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是（）A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积7．以下条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO28.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
夏令营新高一班数理化测试卷3
夏令营新高一班数理化测试卷3姓名________ 原学校_______ 班级____ 学号_____ 得分______ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Li:7 Na:23 K:39一、 选择题（60分）（每题3分）1、 如果A = {x | x > 5},a = 7,那么（ ）A. a ⊆AB. a ∉AC. {a}⊆AD. {a}∈A2、函数b x x f +=21)(的反函数为5)(1-=-ax x f ,那么a,b 的值分别是（ ） A. 2,25 B. 25,2 C. 21,5- D. 5-, 21 3、 如果M = {x | x > 5},N = {x | x < 7},那么M N = （ ） A. {6} B. {x | x > 5} C. {x | x < 7} D. {x | 5 < x < 7}4、a>0是c bx x y ++=2表示一元二次函数的（ ）A.充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充要条件D.既非充分又非必要条件5、下列函数中，在区间（0，2）上为增函数的是（ ）A. x y -=3B. 12+=x yC. 2x y -=D. 322+-=x x y6、已知函数8)(35-++=bx ax x x f 满足10)2(=-f ，那么)2(f 的值是（ ） A. 10- B. 18- C. 26- D. 107、下列叙述正确的是（ ）A.氧化还原反应的实质是化合价的升降B.氧化剂在反应中化合价升高C.氧化剂在反应中化合价升高D.氧化反应和还原反应同时存在8、以下实验不能达到目的的是（ ）A 、金属Na 从硫酸铜溶液中置换出铜B 、用小苏打可除去过量的盐酸C 、金属钠从熔化的四氯化钛中置换出钛D 、燃烧钠制备过氧化钠9、下列说法正确的是（ ）A. CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质B. 碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙是非电解质C. 硝酸钾是电解质，所以硝酸钾晶体能导电D. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Ca 2+ HCO 3- NH 4+ OH -B. CH 3COO - H + Cl - Fe 3+C.Ba2+H+Cl- SO42-D.K+OH-Na+Cl-11、下列物质的溶液，能和小苏打溶液反应，且既无气体也无沉淀产生的是（）A、苏打B、氯化氢C、熟石灰D、烧碱12、在Na2O2与CO2的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质的质量比为（）A、1:1B、2:1C、1:2D、8:5313、质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x g，加热一段时间后质量变为y g，则当NaHCO3完全分解时的y值是（）A、B、C、D、14、关于物体的重心，以下说法正确的是（）A．物体的重心一定在物体上。
2024-2025学年人教版高一化学下册暑假练习试卷及答案
2024-2025学年人教版高一化学下册暑假练习试卷一、单选题（每题3分）1. 下列哪一项是离子键的特征？A. 离子化合物在固态时能导电。
B. 离子化合物在液态时不易溶解于水。
C. 离子化合物通常有较高的熔点和沸点。
D. 离子化合物中的化学键是由于电子的完全转移而形成的。
答案: C & D （考虑到题目要求选择一个答案，我们将假定此题需要选择最全面的答案，因此此处为示例目的给出两个正确的选项，实际考试中应当只有一个选项）2. 对于酸碱反应，下列哪一个方程式是正确的？A.(HCl+NaOH→NaCl+H2O)B.(H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O)C.(HNO3+KOH→KNO3+H2O)D. 所有上述反应都是正确的。
答案: D3. 下列哪种元素是典型的非金属？A. 铁 (Fe)B. 氧 (O)D. 钾 (K)答案: B4. 在标准条件下，下列物质中哪一个的密度最小？A. 水 ((H2O))B. 氮气 ((N2))C. 二氧化碳 ((CO2))D. 氧气 ((O2))答案: B5. 下列哪个反应是一个氧化还原反应？A.(CaCO3→CaO+CO2)B.(H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O)C.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)→AgCl↓+NaNO3)D.(NaCl+AgNO3答案: C二、多选题（每题4分）题目1 (4分)下列哪些物质在标准状况下是气体？B. 氧气(O₂)C. 二氧化碳(CO₂)D. 汞 (Hg)答案: B, C题目2 (4分)以下反应属于酸碱反应的是：A.(NaCl+AgNO→AgCl↓+NaNO3)3B.(HCl+NaOH→NaCl+H2O)C.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)D.(Ca(OH)+H2SO4→CaSO4+2H2O)2答案: B, D题目3 (4分)下列哪些元素属于主族元素？A. 铜 (Cu)B. 锂 (Li)C. 硫 (S)D. 氖 (Ne)题目4 (4分)以下哪些化合物能够发生水解反应？A. 硝酸铵 ((NH4NO3))B. 氯化钠 ((NaCl))C. 醋酸乙酯 ((CH3COOC2H5))D. 葡萄糖 ((C6H12O6))答案: A, C三、填空题（每题3分）1.化合物A的分子式为C2H6O，它能够与金属钠反应放出氢气。
高一新生夏令营学科素质测试化学试题
福建省泉州市永春第一中学2020-2021学年高一新生夏令营学科素质测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。
下列反应符合绿色化学这一特点的是（）A．工业冶炼Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2B．实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑C．用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2D．实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑2．实验台上有序摆放整齐的药品中，有一瓶标签破损的试剂（见图）．这瓶标签破损的溶液最有可能是（）A．Na2CO3B．H2CO3C．BaCO3D．CaCO33．化学概念相互间存在如下3种关系，下列对概念间关系的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．氧化物与化合物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系. D．氧化反应与化合反应属于并列关系4．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．酸的水溶液通常显酸性，所以溶解后显酸性的物质一定是酸C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物5．下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．CH3COOH中有4个氢原子，所以是四元酸6．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数7．下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol H2O(标准状况下)的体积约为22.4L的摩尔质量为96 g·mol－1D．SO248．如图所示的实验操作中，正确的是()A．取用药品B．给试管加热C．滴加液体D．称量10.05g固体9．过滤是化学实验中的重要基本操作，其中过滤不需要使用的仪器是：（）A．玻璃棒B．漏斗C．烧杯D．量筒10．在Zn、ZnO、ZnCO3、ZnSO4、盐酸四种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有( )A．3种B．4种C．5种D．6种11．下列物质属于纯净物的是（）A．天然气B．爆鸣气C．冰水混合物D．纯净的无污染的空气12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，可作为航天运载火箭的推动力。
高一化学暑假试题作业及答案
高一化学暑假试题作业及答案一、单选题每题4分，共32分1.下列混合物中，可通过分离漏斗分离的为：a.酒精和水b.碘和四氯化碳c.水和四氯化碳d.汽油和植物油2.在下列陈述中，正确的是a.co2的摩尔质量是44gb、标准条件下18gh2o的体积为22.4lc.在标准状况下，20mlnh3与60mlo2所含的分子数比为1:3。
d、将40 gnaoh溶解在1 l水中，所得溶液中的物质浓度为1 mol/l3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是a、 al2o3b。
aloh3c。
阿尔德。
nh42co34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为a、 2:3b。
1:6摄氏度。
3点2分。
1：15.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是a、铁和盐酸B.铁和氯C.铁和三氯化铁溶液D.铁和硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：a、光纤的主要成分是二氧化硅。
B.二氧化硅可以直接与水反应生成硅酸c.硅可用作太阳能电池d.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.以下离子方程式书写正确a.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液nh4++oh-=nh3↑+h2ob、氨和硫酸的反应H++OH-=H2Oc.钠和水反应na+2h2o=na++2oh-+h2↑d、氯与苛性钠溶液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O的反应8.下列有关实验的描述中，正确的是① 钠被放入水中后，会在水下下沉并缓慢释放气体②na2co3和nahco3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③ 当氢在氧气或氯气中燃烧时，可以观察到浅蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是so2⑤ 向溶液中加入苛性钠溶液并加热，产生气体，使湿红色石蕊试纸变蓝，表明原始溶液中存在NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B②④⑤C②⑤⑥D③④⑤9.12分请完成下列填空：当SO2和SO3中的分子数之比为1:1时，总原子数之比为，质量之比为。
2024年高一化学暑假综合测评卷(解析版)
综合测评卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．焦作市正在深入促进传统能源与风能、太阳能、生物质能等可再生能源的协同开发，到2025年非化石能源占能源消费总量比重能达到河南省目标任务。
下列属于不可再生能源的是A．氢气B．核能C．沼气D．甲醇【答案】B【解析】甲醇、氢气、沼气均为可再生能源，核能通过核变化释放能量，为不可再生能源；故选B。
2．中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。
下列说法错误的是A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的B．镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2C．“天街小雨润如酥，草伍谣看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害D．5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅【答案】D【解析】A．彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，故A正确；B．玛瑙的主要成分为SiO2，故B正确；C．pH＜5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故C正确；D．光导纤维的主要成分为SiO2，故D错误；故选D。
3．化学知识与日常生活密切相关。
下列说法错误的是A．葡萄酒中可添加SO2抗氧化B．面食师傅使用小苏打作为膨松剂C．口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料D．药店处方药包装须标识“OTC”【答案】D【解析】A．SO2具有强还原性，故葡萄酒中可添加SO2抗氧化，A正确；B．碳酸氢钠受热分解产生CO2等无毒气体，使面点疏松多孔，故面食师傅使用小苏打作为膨松剂，B正确；C．聚丙烯是有机合成高分子材料，即口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料，C正确；D．药店处方药包装须标识“R”，非处方药包装标识“OTC”，D错误；故答案为：D。
4．下列有关化学用语的说法中正确的是A．羟基的电子式：B．异戊烷的球棍模型：C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．四氯化碳的填充模型：【答案】B【解析】A ．羟基中氧原子上含有1个孤电子，羟基的电子式为：O :H ⋅，故A 错误；B ．异戊烷的结构简式为CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3，球棍模型：，故B 正确；C ．次氯酸中O 原子能共用2对电子对，H 、Cl 原子只能共用1对电子对，存在共价键O-H 、O-Cl ，结构式为H-O-Cl ，故C 错误；D ．四氯化碳是正四面体结构分子，Cl 原子半径大于C ，其空间填充模型为，故D 错误；故选：B 。
高一化学暑假测试题
化学暑假测试题可能用到的相对原子质量H : 1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64一、单选题（每题3分，共60分）1.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )选项 待提纯的物质选用的试剂 操作方法 A ()23NaCl Na CO 盐酸 蒸发结晶 B KCl 溶液(2I ) 酒精 萃取 C Zn(Cu) 稀硫酸 过滤 D 2CO (HCl)氢氧化钠溶液 洗气 2.下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是( )A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭,再用大量的水冲洗B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3.下列物质在溶液中电离出的Cl -与1mol 2CaCl 电离出的Cl -数目相同的是( ) A. 1mol 3KClOB. 1molKClC. 1mol 2MgClD. 1mol 3AlCl4.标准状况下，1mol 2O 的体积约为( ) A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.33.6L5.下列说法正确的是：( ) A.1mol 2N 的质量是14g B.24H SO 的摩尔质量是98 g C.2H O 的摩尔质量是18 g /mol D.1mol HCl 的质量是36.5 g /mol6.标准状况下，8.0g 2O 的体积为( ) A.22.4LB.11.2LC.8.0LD.5.6L7.23Na CO 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A.23Na CO 是碱B.23Na CO 是盐C.23Na CO 是钠盐D.23Na CO 是碳酸盐8.下列分散系不能发生丁达尔现象的是( ) A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾9.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A.烧碱、液氯、盐酸 B.生石灰、白磷、石膏 C.干冰、铁、硫酸D.空气、氮气、胆矾10.下列物质不属于电解质的是( ) A.HClB.CaOC.2COD.4BaSO11.下列电离方程式正确的是（ ） A ．2NaOH Na O H ＋－＋＋＋B ． 333FeCl Fe Cl ＋－＋C ． ()()22332Ca NO Ca 2NO －＋＋D ．+2-4444NH HSO NH H SO ＋＋＋12.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是( )A.23OH K Mg NO -++-、、、 B.23OH K Mg NO -++-、、、 C.23Mg NO H Na +-++、、、 D.244SO Ag NH Cl -++-、、、13.不能用离子方程式2322CO 2H CO H O -++↑+表示的是( )A.2322Na CO 2HCl 2NaCl CO H O ++↑+B. 322NaHCO HCl NaCl CO H O ++↑+C.23242422K CO H SO Na SO CO H O ++↑+D. 233322K CO 2HNO 2KNO CO H O ++↑+14.下列离子方程式正确的是（ ） A.稀硫酸滴在铜片上：+2+2Cu +2HCu +H OB.氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2HMg +H OC.铜片插入硝酸银溶液中：+2+Cu+AgCu +AgD.稀硝酸滴在石灰石上：+2+323CaCO +2HCa +H CO15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是22224Ag 2H S O 2Ag S 2H O +++，其中2H S 是( )A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂16.下列变化中，需要加氧化剂才能实现的是( ) A.NaClO→NaClB.C→2COC.23Fe O →FeD.CaO→2Ca(OH)17.下列反应中，属于氧化还原反的是( ) A. 233O 2O =B.22CaO H O Ca(OH)+=C.322WO 3H W 3H O ++△D.32CaCO CaO CO +↑△18.《本草经集注》中记载有关于区别硝石()3KNO 和朴硝()24Na SO 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。
江苏徐州三中2024-2025学年高一上学期暑期夏令营化学午练
高一化学暑期夏令营午练一可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5K39Ca40一、单项选择题（有且只有一个选项正确，1~12题每题3分，13~20题每题4分，共68分。
）1．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素2．下列分类方法不正确的是①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的聚集状态，可以从钠、铝、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部3．KHSO4在化工行业中被广泛应用,对人的眼睛、皮肤具有强腐蚀性。
下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是A.根据元素组成知它是化合物B.因它含有钾离子与酸根离子,故KHSO4是钾盐C.KHSO4可以称为硫酸盐D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO4也可称为酸4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②4.6g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.2N A③含1molCl－的MgCl2中Mg2+的个数为2N A④标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为N A⑤常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②④⑤B．①⑤C．①③⑤D．③④5．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度6.下列说法不正确的是A.一种元素可能形成两种或多种不同的单质B.仅含一种元素的物质不可能是化合物C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.仅含一种元素的物质不一定是纯净物7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，11.2LCO 气体中含有的碳原子数目为0.5N AB ．标准状况下，7.1g 氯气含有的分子数目为0.1N AC ．1mol O 3气体中含有的原子数目为N AD ．1mol 硫酸钾溶液中钾离子数目为N A8．如果1g 水含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A ．9nB ．18nC ．9n mol -1D ．18n mol -19．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol 的NH 4+含电子数为1.1N AB ．常温常压下，22g 由N 2O 和CO 2组成的混合气体所含的原子数为1.5N AC ．含N A 个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5N AD.常温常压下，11.2L CO 中所含的分子数是0.5N A10．下列化学反应属于下图区域3的是A.Br 2＋2KI===I 2＋2KBrB ．2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2OC ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOD ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)211．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol Na 2SO 4溶于水中，所得溶液中Na +个数为N AB ．18g 水含有电子数为N AC ．标准状况下，22.4L 氢气含有氢原子个数为2N AD ．11.2L 氢气一定含有N A 个氢原子12．下列说法不正确的是A ．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物B ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其化学式为NaHCO 3，它属于碳酸盐C ．CuSO 4溶于水可用于游泳池的杀菌消毒，它的一种结晶水合物CuSO 4·5H 2O 属于纯净物D ．在水星大气中存在硫化羰物质，其化学式为COS ，它属于一种无机化合物13．现有CH 4、C 2H 6、C 3H 8三种气体，它们分别都含有1mol 碳原子，则三种气体的物质的量之比为A ．1∶1∶1B ．1∶2∶3C ．6∶3∶2D ．3∶2∶114．下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为①0.5mol NH 3②4g 氦气③4℃时9mL 水④0.2mol H 3PO 4A ．④③②①B ．①④③②C ．②③④①D ．①④②③15．已知0.25mol CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为A.0.2a mol－1B．4a mol－1C．a mol－1 D.0.4a mol－116.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数B.28g氮气所含原子数为2N AC．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为16:1D．2mol金属镁与足量的盐酸反应，生成的气体中H原子数为4N A17．有100g CaCO3和KHCO3的混合盐，测知其中氧元素的质量分数为48%，则混合盐中CaCO3和KHCO3的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．任意比18．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤20．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2O所含分子数为N AD．标准状况下，22.4L H2所含原子数为N A二、不定项选择题（每题4分，每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意，共32分。
2024-2025学年鲁科版高一化学下册暑假练习试卷及答案
2024-2025学年鲁科版高一化学下册暑假练习试卷一、单选题（每题3分）1.下列哪种物质在水中能导电？A. 蔗糖B. 食盐C. 乙醇D. 氢气答案：B. 食盐2.下列元素中，哪一个属于金属？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 锌（Zn）D. 氯（Cl）答案：C. 锌（Zn）3.在化学反应(A+B→AB)中，如果开始时A和B的摩尔比为1:1，那么这个反应属于：A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 双替换反应答案：A. 合成反应4.下列哪个单位用于衡量原子质量？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 克（g）D. 原子质量单位（u）答案：D. 原子质量单位（u）5.下列哪种物质在标准状况下（0°C，1 atm）是气体？A. 水（H2O）B. 氨（NH3）C. 二氧化碳（CO2）D. 汞（Hg）答案：C. 二氧化碳（CO2）二、多选题（每题4分）1. 关于元素周期表，下列哪些陈述是正确的？A. 元素周期表中的元素按照原子序数递增排列。
B. 主族元素的最外层电子数决定了它们的化学性质。
C. 元素周期表中从左至右，元素的金属性逐渐增强。
D. 周期表中的过渡金属主要位于d区，具有良好的催化性能。
答案: ABD解析: C选项错误，元素周期表中从左至右，元素的非金属性逐渐增强，而非金属性。
2. 下列关于化学键的描述，哪些是正确的？A. 离子键是由正负离子间的静电吸引形成的。
B. 共价键是由两个原子共享一对或多对电子形成的。
C. 氢键是一种比共价键更强的化学键类型。
D. 金属键是金属原子之间的自由电子云形成的。
答案: ABD解析: C选项错误，氢键是一种相对较弱的分子间作用力，强度远小于共价键。
3. 在化学反应速率方面，以下哪些因素可以加速化学反应？A. 提高反应物的浓度。
B. 升高反应体系的温度。
C. 减小反应物的颗粒尺寸，增加表面积。
D. 添加催化剂以降低反应活化能。
答案: ABCD解析:所有选项均正确，上述所有因素都能有效加速化学反应速率。
高一化学上册夏令营活动统一抽测试题.doc
安吉县高二夏令营活动统一抽测化学试题说明：①试卷满分：100分，考试时间：90分钟；②所有内容均答在答题卷上，否则无效； ③可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64 I:127一、选择题（本题包括，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A ．温室效应——CO 2B ．光化学污染——NO 2C ．酸雨——SO 2D ．臭氧层破坏——CO2．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是A ．自然界硅的贮量丰富B ．自然界中存在大量单质硅C ．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D ．光导纤维的主要成分是SiO 2 3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是A ．两种气体的压强相等B ．O 2比O 3质量小Ｃ．两种气体的分子数目相等 Ｄ．两种气体的氧原子数目相等 4．有下列符号：35Cl 和37Cl 、O 2和O 3、1H 216O 和2H 218O 。
下列有关说法正确的是A ．35Cl 和37Cl 互称为同素异形体 B ．O 2和O 3是氧元素的两种同位素 C ．35和37表示的是质量数D ．1H 216O 和2H 218O 质子数不等5．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是：①Na 2SiO 3；②Al(OH)3；③NH 4HCO 3；④Al 2O 3；⑤NaHSO 4A ．①②④B ．②④⑤C ．②③④D ．全部6．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A ．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B ．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小C ．依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低D ．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性 7．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A+ HNO 3+ H 2O ； 取代反应B 2=CH 2 + Br 2→22Br ； 加成反应C ．CH 3CH 2OH + HC l →CH 3CH 2Cl+ H 2O ； 酯化反应D ．2CH 3CHO + O 2→2CH 3COOH ； 氧化反应 8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A ．过滤、蒸发、蒸馏、分液B ．过滤、蒸馏、蒸发、分液C ．蒸发、蒸馏、过滤、分液D ．分液、蒸馏、蒸发、过滤 9．下列离子方程式的书写正确的是A ．实验室用大理石和稀盐酸制CO 2：2H ++ CO 32-＝ CO 2↑+ H 2O B ．漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2++ 2ClO -+ SO 2 =CaSO 3↓+ 2HClO C ．金属钠加入水中：Na + 2H 2O ＝Na ++ 2OH - + H 2↑ D ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：OH -+ HCO 3- ＝ CO 32-+ H 2O浓硫酸△ NO 210．燃油税从1月1日开始征收，好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费。
抄坝学校高一化学暑期学科拓展营测试试题高一全册化学试题
批扯州址走市抄坝学校信高一化学暑期学科拓展营测试试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cr-52一、选择题〔16×3=48分〕1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是〔〕2.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律〔图中P 表示压强，T表示温度，n表示物质的量〕：根据以上规律判断，以下结论正确的选项是〔〕A.反Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B.反Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C.反Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D.反Ⅳ：△H＜0，T2＞T13.以下事不能用勒夏特列原理加以解释的是〔〕A.高压有利于合成NH3的反B.浓氨水中参加氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅4.以下物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是〔〕A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl25.以下各组离子在指环境下不能大量共存的是〔〕A.常温下，由水电离出来的C(H+)=1×10-10的溶液中：Na＋、K+、MnO4-、SO42-B..在25℃，pH＝0的溶液中：Al3+、Fe3+、Cu2+、NO3-C.pH＝725℃溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-D.在c(H+)＜c(OH-)溶液中：Na+、Al(OH)4-、SiO32-、K+6.在CH3CH CH C C CH3分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有( )A.12个B.6个C.8个D.9个7.某有机物X含C、H、O三种元素，现以下条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。
确X的分子式所需要的最少条件是( )A.①②⑥B.①②④C.①③⑤D.①②③④⑤8.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一条件下发生反〔起始温度和起始体积相同〕：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温绝热恒温恒压反物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反的平衡常数K= K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙以下说法正确的选项是〔〕A.V甲>V丙B.K乙<K丙C.c乙>c甲D.v甲=v丙9.将40℃的饱和石灰水参加少量CaO，但温度仍保持40℃，在这种情况下均未改变的是〔〕A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目、pH10.在某2L密团容器中充入2mol X〔g〕和1mol Y〔g〕发生反：2X〔g〕+Y〔g〕⇌3Z〔g〕△H，反过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如下图：以下推断正确的选项是A.升高温度，平衡常数增大B.W点Y的正反速率于M点Y的正反速率C.Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z．到达平衡时Z的体积分数比衡时大11.：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
2022年暑期高一化学第一次测试
高考基地 2021 暑假班第一、二次课复习效果第检测总分（ 26分）高一化学科学校年级姓名测试日期分数说明：以下所有考察内容均为上两节课讲解内容，且任课老师已经要求学生回家反复复习，如果错误超过2个就可以认定学生在家复习不够努力。
希望家长监督学生在家复习情况。
1.浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（） A.浓硫酸溶于水，只发生扩散过程 B.浓硫酸溶于水，只发生水合过程C.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量D.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量2.下列变化中，只存在放热过程的是（）A.NaCl溶于水B.NaOH溶于水C. 液态水的气化D.水蒸气的液化3.下列说法正确的是（）A.从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水B.晶体失去结晶水一定是风化的结果C.风化与潮解是两个正好相反的过程D.某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液4.使1.25g胆矾加热失水0.36g，所得晶体的化学式为（）A.CuSO4·3H2OB.CuSO4·2H2OC.CuSO4·H2OD.CuSO45．w克某结晶水合物A·nH2O,受热失去全部结晶水后，质量变为b克，则该结晶水合物的相对分子质量为（）A.18wn/bB.18wn/(w-b)C.18bn/wD.18wn/(w+b)6．写出热化学方程式，4g 甲烷完全燃烧，生成液态水时放出热量 222.6kJ。
高一1，D 2 D 3 D 4C5 B6CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－889．28kJ/mol。
2024-2025学年鲁科版高一化学下册暑假练习试题及答案
2024-2025学年鲁科版高一化学下册暑假练习试题一、单选题（每题3分）1.有机化合物命名下列化合物的系统命名为：• A. 2-甲基戊烷• B. 3-甲基丁烷• C. 2-乙基丙烷• D. 3-甲基戊烷答案：D. 3-甲基戊烷2.化学平衡常数对于反应(A(g)+B(g)⇌C(g))，如果在标准条件下，[K p=1.6×102]，那么当浓度([A]=[B]=1M)，([C]=0.5M)时，反应的方向是：• A. 向正反应方向移动• B. 向逆反应方向移动• C. 处于平衡状态• D. 无法确定答案：A. 向正反应方向移动3.化学反应速率在一个零级反应中，如果初始浓度为([A]0)，反应速率常数为(k)，则反应进行到一半所需的时间(t1/2)是：)• A.([A]02k)• B.(k2[A]0)• C.(ln(2)k)• D.(ln(2)[A]0k)答案：A.([A]02k4.酸碱理论按照Lewis酸碱理论，下列哪个物质作为Lewis酸？• A.(NH3)• B.(H2O)• C.(AlCl3)• D.(OH−)答案：C.(AlCl3)5.氧化还原反应在反应(Fe2++MnO4−→Fe3++Mn2+)中，被氧化的元素是：• A. Fe• B. Mn• C. O• D. H答案：A. Fe二、多选题（每题4分）1. 关于化学键的理解，下列说法正确的有：A. 离子化合物中只存在离子键，没有共价键。
B. 共价键是由两个原子间电子对的共享形成的。
C. 氢键是一种比共价键弱得多的化学键类型，但它在分子识别中起着重要作用。
D. 金属键是由自由电子和金属离子之间的相互作用构成的。
答案： B, C, D解析：离子化合物中主要存在离子键，但在某些情况下也可能含有共价键，如氢氧化钠中的氧和氢之间就存在共价键。
2. 下列关于酸碱理论的说法正确的有：A. Arrhenius理论认为，酸是在水溶液中释放H+离子的物质。
恒德暑期培训高一化学质量检测试题.doc
恒德暑期培训高一化学质量检测试题（时间90分钟满分100分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印冇下列警示标记屮的（ ） 金属钠着火吋，能川來灭火的是（） 水 B.湿抹布C.泡沫火火器D.干沙 分离以下三组混合物：①汽汕和水②乙醇和水③碘和水，正确方法依次是（ ）分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（） 是否是火觉分子或离子的集合体B.分散质粒子的火小C.是否能通过滤纸D.是否冇丁达尔效应 下列物质中不屈于电解质的是（ ）KOH B. CuCb C. H 2S0, D.蔗糖 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu 2=Zn 2+Cu B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：0H>H=H ；：0铁与稀盐酸反应：2Ee+6II'=2Ee 3<+3H 2 t D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba'SO.,2• =BaS0.J 下列离子在溶液中能大贵共存的是（） Al\ Ba 2\ 0H\ SO,2' B. Ca\ H 、Cl •、C032' C. H\ Ba 2’、Ag\ Cl' D. K\ 0H\ Na\ NO ， 下列反应中，不诚于氧化还原反应的是（ ）9. 用已准确称量的鉍化钠固体配制0. Imol/L 的鉍化钠溶液500mL,盂要用到的仪器是（）①烧瓶②烧杯③1000mL 的容景瓶④500mL 的容呈瓶⑤胶久•滴管⑥玻璃棒.A. B.⑽⑤⑥ C.①②④⑤ D.②④⑤ 10. 下列叙述正确的是（） A. 1 mol FLO 的质量为18B. CH,的摩尔质量为16gC. 3.01\ 1023个802分子的质量为328D.标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22. 4L11. 下列气体屮不能用浓硫酸干燥的是（） A. Nib B. ILC. Cl 2 D. SO,12. 下列变化中，不属于化学变化的是（） A.新制氯水使有色布条褪色B.过氣化钠使某些染料褪色C.二氧化硫使品红溶液褪色D.活性炭使红墨水褪色13. 为了检验某FcCL 溶液是否变质，可向溶液屮加入（） A.似0H 溶液 B.铁片C. KSCN 溶液 D.石蕊溶液14. 实验室制备Al （011） 3沉淀，最适宜的力*法是（ ）2.A. 3.A. 4. A. 5.A. 6.A. C. 7. A. 8.A. H^Cb —2HC1B. 2KMnOt K 2MnO4+MnO2+O 2 tC. CaCO ；^2HCl —CaCl 2+H 2O+CO 2 tD. H 2-C U O句日ro]innA. AlCh溶液中加入NaOH溶液B. A1C1、溶液中加入足量的氨水C.A1C1、溶液中加入石灰水 D. AhO、溶于足量的热水中15.除去Na2C（UA|体屮少SNallCO、的最佳方法是（）A.加入适虽盐酸B.加入NaOll溶液C.加热D.配成溶液后通入C0216.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A.晶体硅可用于制作光导纤维B.过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C.氢铽酸可用来刻蚀玻璃D.漂白粉可用作游泳池的消毐剂17.“84”消毐液在日常生活屮被广泛应用.该消毐液无色，pH大于7,对某些冇色物质冇漂白作用.你认为它可能的冇效成分是（）A. S02B. Na2C03C. KMnOtD. NaClO18.下列物质中既能跟稀H2SO,反应，乂能跟氢氧化钠溶液反应的是（）®NaHCQ3®Al2Q3®Al （OH）3®A1.A.③®B.②®®C.①③®D.全部二、填空题（本题含3个小题，共21分）19.将下列性质的代号，填入各小题后而对应的括号中：A.脱水性；B.强酸性；C.难挥发性；D.氣化性；E.吸水性（1）在稀硫酸中放入铝片就产生IL. ______________ （2）浓硫酸敞门久置会增重. _______________（3）把浓1LSO.,滴在纸上，纸变黑. ____________ （4）川稀硫酸消洗金属表面的氧化物. ________________ （5）__________________________________________________ 把木炭放入热的浓硫酸中吋，有气体放出.（6）___________________________________________________________ 在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸. _______________________________________________________ .20.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中冇些反应的生成物和反应的条件没冇标出）.请回答下列问题：（1）______________________________________ 写出下列物质的化学式：B 、丙.（2）_______________________________________________ 写出下列反应的化学方程式：反应①:反应⑤____________ ; 反应⑥__________________ .21.在铝质易拉罐中收集满C02气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是____________ .试解释易拉罐变瘪的原因______________ :并解释后一现象的原因_____________ .写出反应过程中的两个离子方程式_____________ ; ____________ •三、实验题（本题含2个小题，共21分）22.实验室通常用如图所示的装置来制取氨气.回答下列问题：（1）______________________________________________ 制取氨气吋反应的化学方程式力：•（2）________________________________________________________ 收集氨气吋必须使用干燥的集气装置的原因是.（3）下列操作不能用于检验NIL的是A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H.SO,的玻璃棒靠近D.气体与蘸冇浓盐酸的玻璃棒靠近（4）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是_____________ .NH4C1 和Ca(OH)223.实验室中所川少觉氣气足川下列力*法制取: 4HC1 (浓)+MnO2t +MnCl2+2H20试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应，请指出______________ 是氧化剂， ___________ 是还原剂，写出该反应的离子方程式_____________ •（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氣化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是___________ .（3）氯气宥毐，并宥剧烈的刺激性，若吸入大呈氯气，可屮毐死亡，所以氯气）4气直接排入大气屮，会污染环境.实验室中可采用______________ 溶液來吸收冇毒的氯气.反应的化学方程式为_______________ .（4）________________________________________________ 将足觉氣气溶于水制成的饱和氯水呈 _ 色，反应的化学方程式为________________________________________ ，由于其见光易分解，因此需保存在_____________ 瓶中.取少量新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明鉍水其有的性质是_____________ .向鉍水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为____________ ，说明氯水屮存在的微粒为____________ .集气瓶A集气瓶I四、计算题（共4分）24.实验室用13gZn与稀硫酸反应制取H2（标准状况），请计算:（1）Zn的物质的量;（2）生成H:的体积.。
2024-2025学年沪科版高一化学下册暑假练习试题及答案
2024-2025学年沪科版高一化学下册暑假练习试题班级：____________________ 学号：____________________ 姓名：____________________一、单选题（每题3分）1.下列化合物中，属于醇类的是：A. CH3COOHB. C6H5OHC. CH3CH2OHD. CH3CHO答案：C2.在下列反应中，能够体现酸性氧化物性质的是：A. CO + CuO → CO2 + CuB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. SO2 + H2O → H2SO3D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：C3.关于原子半径的说法，正确的是：A. 同一周期从左到右，主族元素的原子半径逐渐增大B. 同一族从上到下，原子半径逐渐减小C. 随着电子层数增加，原子半径通常增大D. 原子半径与核电荷数严格成反比答案：C4.下列关于溶液的说法错误的是：A. 溶液一定是均一稳定的混合物B. 溶质在溶液中的存在形式可以是分子、离子或其他微粒C. 溶液的体积等于溶剂体积加上溶质体积D. 同一温度下，饱和溶液的浓度可能高于不饱和溶液答案：C5.化学键中，既包含方向性又包含饱和性的键是：A. 离子键B. 金属键C. 共价键D. 氢键答案：C二、多选题（每题4分）1. 关于化学键的说法正确的是：A. 离子化合物中可能含有共价键。
B. 共价化合物中一定不含离子键。
C. 氢键是一种比共价键强的化学键。
D. 金属晶体中存在金属键。
E. 分子间作用力也是一种化学键。
答案: ABD2. 下列关于化学反应速率影响因素的叙述中，正确的有：A. 温度升高，反应速率加快，因为分子碰撞频率增加。
B. 增大反应物浓度，反应速率减慢，因为反应物分子间距离增大。
C. 使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。
D. 将固体反应物粉碎成更小的颗粒，反应速率减慢，因为接触面积减小。
E. 对于气体反应，增大压力可以加快反应速率，因为单位体积内分子数增多。
上海市化学高一下册暑假练习试卷及答案
上海市化学高一下册暑假练习试卷班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________一、单选题（每题3分）1.题目：下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 盐酸C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：C2.题目：下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有单质参加和生成B. 氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂D. 氧化还原反应的本质是电子的转移答案：D3.题目：下列关于离子方程式的书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=+CO2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO答案：D4.题目：下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行，即7个周期B. 元素周期表有18个纵列，即18个族C. ⅠA族元素全部是金属元素D. 短周期元素是指第一、二、三、四周期的元素答案：A5.题目：下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有N A个分子B.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5N AC. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AD.17gNH3中含有的电子数为10N A答案：B二、多选题（每题4分）1.下列关于化学键的说法正确的是( )A. 离子键是阴、阳离子之间的静电吸引力B. 氢键是较强的化学键C. 离子化合物中可能含有共价键D. 共价化合物中只含有共价键答案：CD解析：A项，离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电排斥，故A错误；B项，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C项，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故C正确；D项，共价化合物中只含有共价键，故D正确。
2024-2025学年鲁科版高一化学下册暑假练习试卷及答案
2024-2025学年鲁科版高一化学下册暑假练习试卷班级：____________________ 学号：____________________ 姓名：____________________一、单选题（每题3分）1.下列哪种物质在酸性条件下水解时主要产物是醇和羧酸？A. 酯B. 醚C. 胺D. 烷烃答案：A. 酯2.在化学平衡反应(N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g))中，如果增加(NH3)的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：A. 向左移动3.哪种因素不会影响化学反应的速率？A. 反应物的浓度B. 温度C. 催化剂的存在D. 反应容器的颜色答案：D. 反应容器的颜色4.在电化学电池中，正极发生的是什么类型的反应？A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 沉淀反应答案：B. 还原反应5.下列哪种物质的分子间作用力最强？A. CH_4 (甲烷)B. H_2O (水)C. Ne (氖气)D. N_2 (氮气)答案：B. H_2O (水)二、多选题（每题4分）1.下列关于化学反应的说法正确的是（）A. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B. 化学反应的特征是伴随着能量变化C. 化学反应前后，元素的种类和数目不变，原子的种类和数目也不变D. 化学反应的实质是原子重新组合形成新的物质答案：ABCD解析：A. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A正确；B. 化学反应的特征是伴随着能量变化，如放热、吸热等，故B正确；C. 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类和数目不变，原子的种类和数目也不变，故C正确；D. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，从微观角度看，可以理解为原子重新组合形成新的物质，故D正确。
2.下列说法正确的是（）A. 1 mol 氢含有 6.02×10^23 个氢原子B. 1 mol 氢原子含有 1 mol 质子C. 1 mol H₂O 含有1 mol H₂ 和 1 mol OD. 1 mol O₂ 含有 2 mol O答案：BD解析：A. 使用物质的量时必须指明具体的物质或微粒，如1 mol 氢原子或1 mol 氢气，故A错误；B. 每个氢原子中含有1个质子，则1 mol 氢原子含有 1 mol 质子，故B正确；C. 1 mol H₂O 含有 2 mol H 和 1 mol O，不能表示成1 mol H₂，因为水中不含氢气分子，故C错误；D. 每个氧气分子由2个氧原子构成，则1 mol O₂ 含有 2 mol O，故D正确。
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高一夏令营化学测试卷可能用到的相对质量：S-32 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 Ca-40 Ba-137 H-1一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒D. 可用食醋洗掉水垢2．经测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物 D．两种单质3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na＋小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象5.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. H2CO3=H2O+CO2C. NH3+HCl=NH4ClD. 2FeCl2+Cl2=2FeCl36.由阿伏加德罗常数(N A) 和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是（）A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积7．以下条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO28.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
则MxVNA表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数9.下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖，下列说法正确的是（）A. 属于电解质的是④⑤⑥⑦B. 属于非电解质的是①②③④⑧C. 既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D. 能导电的是①③⑦10.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶1211.以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和B. N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1C.1 mol O2的质量等于N A个氧原子的质量D.分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同12. 同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()13.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A．醋酸的摩尔质量与醋酸的相对分子质量在数值上一定相等B． N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16：1C． 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.2N AD． 17gNH3所含的原子数目为4N A，电子数目为10N A .14.)A.15．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是() 16. 以Fe、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有A．6个B．5个C．4个D．3个()17.下列关于氧化物的叙述正确的是()A. 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B. 酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应18. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：219.标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A. W=17c/ (1000ρ)B. ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)C. W=17V/(17V+22400)D. c=1000Vρ/(17V+22400)20.与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液21．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )A、(b-a)/V mol·L-1B、(2b-a)/V mol·L-1C、2(b-a)/V mol·L-1D、2(2b-a)/V mol·L-122.在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（）A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L23. 用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L24.已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的( ) 倍。
A.26.3B.13.2C.19.8D.无法计算25. 在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1 mol/L的稀硫酸100 mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的Mg与Al，充分反应后天平仍保持平衡，则Mg、Al的质量分别是（）A．2.4 g Mg 1.8 g Al B．5 g Mg 5 g AlC．2 g Mg 2 g Al D．1.2g Mg 1 g Al二、简答题26．（8分）已知氢氧化钠与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示)：X＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O。
(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为____________，砒霜属于____________(填序号)。
①非金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物(2)根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰处理，理由是______________________________________。
27.（14分）(1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42—的质量是___ _____克，溶于水配成500毫升溶液，该溶液的物质的量浓度是mol/L。
(2) 22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量为___ _____，A的相对原子质量为________(3)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2 240 mL，则此氧化物的摩尔质量是________，R的元素符号是________。
(4) 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__ _ 28.（10分）对一定量气体体积的探究。
已知1 mol(1)①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为__ ____。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积__________相等(填“一定”、“一定不”或“不一定”)。
(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_______________________，②________________________________________________。
(3) 请计算在0 ℃、202 kPa条件下，8 g O2的体积为升。
29.（10分）实验室为完成某一实验，需用240 mL 0.1 mol/L 的Na2CO3溶液，现用Na2CO3﹒10H2O 晶体配制。
请据此回答下列问题：(1)实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。
(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、、。
(3)若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是。
（填字母）A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理B．忘记将洗涤液加入容量瓶C．定容时俯视刻度线D. 摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容F. Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为 mol/L三、计算题（注意书写计算过程）30.（8分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。
某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。
该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO△CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。
当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。
将反应后气体通入2 L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
(1) 原混合气体中甲烷的体积是多少？(2) 求原混合气体中氮气的体积可能是多少？客观题答在答题卡上，主观题答在答卷上，否则概不给分高一夏令营化学答题卷二、简答题26．（8分） (砒霜用X 表示)：X ＋6NaOH===2Na 3AsO 3＋3H 2O 。
(1)砒霜的化学式为________ ____，砒霜属于______ ______(填序号)。