上海市闵行区2016届高考化学二模试卷 Word版含解析

2016年上海市闵行区高考化学二模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝．关于“地沟油”的说法正确的是（）A．属于烃类 B．由不同酯组成的混合物C．密度比水大D．不能发生皂化反应2．下列化学用语正确的是（）A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯B．次氯酸的电子式C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向3．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是（）A．第IA族B．第IIIA族C．第IVA族D．第VIA族4．下列气体在常温常压下不能共存的是（）A．NH3、HCl B．CH4、Cl2 C．H2S、O2D．SO2、O25．有关物质性质的比较，错误的是（）A．熔点：纯铁＞生铁 B．密度：硝基苯＞水C．热稳定性：小苏打＜苏打D．碳碳键键长：乙烯＞苯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是（）A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt﹣Rh合金作催化剂C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液7．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是（）A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O28．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是（）A．B．C．D．9．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（）A．元素非金属性：X＞R＞WB．X与R形成的分子内含两种作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．元素对应的离子半径：W＞R＞X10．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列物质中符合转化关系的A的个数为A B C （）①Cl2②S ③Fe ④NH3⑤AlCl3⑥Na2CO3．A．3 B．4 C．5 D．611．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．不能发生银镜发应B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应12．钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是（）A．b为电源负极B．该方法是牺牲阳极的阴极保护法C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→aD．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应13．下列装置可达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D14．关于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）﹣11kJ，正确的是（）A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热11kJC．等物质的量时，I2（g）具有的能量低于I2（l）D．平衡时分离出HI（g），正反应速率先减小后增大15．下列实验说法正确的是（）A．将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数16．Cl2可用于废水处理．向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体．下列说法正确的是（）A．两种无毒的气体均为还原产物B．反应后溶液的pH会升高C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．每转移2N A个电子时，一定会生成13.44 L的气体17．某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成．则溶液中一定含有的离子有（）A．Al3+、NO3﹣B．Ba2+、Al3+、Cl﹣C．Ba2+、Al3+、NO3﹣ D．Ag+、Al3+、NO3﹣三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项．只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（）A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热19．离子方程式Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O可表示（）A．Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应B．Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应C．Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应D．Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应20．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中的n（CO32﹣）：n（AlO2﹣）=1：1B．a点溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH﹣）C．b点溶液中浓度顺序为：c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小21．向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g．下列说法正确的是（）A．若a＞c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于cB．若a＞c，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于cC．若a＜c，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等D．若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c22．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3B．与NaOH反应的氯气一定为0.3molC．当转移电子为n mol时，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为6：1：1四、解答题（共7小题，满分84分）23．氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O完成下列填空：（1）根据HF的（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素．a．酸性b．熔沸点c．稳定性d．键的极性（2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含键的分子（均选填“极性”或“非极性”）．刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为．（3）Si原子核外电子有种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于轨道．（4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者．原因是．（5）同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3HF（选填“＞”或“＜”）．浓度均为0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，SO32﹣、HSO3﹣、F﹣、NH4+浓度从大到小的顺序为：．已知：H2SO3K i1=1.54×10﹣2K i2=1.02×10﹣7HF K i=6.8×10﹣4NH3•H2O K i=1.8×10﹣5．24．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO x必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种．完成下列填空：Ⅰ直接脱硝（1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气．在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示．则0～5min内氧气的平均反应速率为mol/（L•min）．Ⅱ臭氧脱硝（2）O3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为．Ⅲ氨气脱硝（3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要、（填写试剂名称）．不使用碳酸铵的原因是（用化学方程式表示）．（4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是．NH3脱除烟气中NO的原理如图3：（5）该脱硝原理中，NO最终转化为（填化学式）和H2O．当消耗1mol NH3和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为L．25．摩尔盐在工业上有重要的用途．已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成．步骤如下：①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液．②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象．③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．④定量测定如下：滴定实验结果记录如下：完成下列填空：（1）步骤①中需要的定量仪器为、．（2）步骤②的目的是．产生红褐色沉淀的离子方程式．（3）步骤④中操作X为（按操作顺序填写）．（4）步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”），请说明理由．（5）步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将．（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（6）通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为．26．肼（N2H4）是一种无色、易溶于水和具有强还原性的液体，沸点为113.5℃．广泛应用于医药等领域．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品Na2CO3•10H2O，其工艺流程如下：完成下列填空：制肼过程的反应为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．（1）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是．（2）写出I吸收时发生反应的离子方程式．为保证后续反应充分，理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71：．（3）已知氯酸钠有一定的氧化性．而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成．原因是、．（4）上述流程合成的Na2CO3•10H2O中含有杂质．若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是．（5）Na2CO3•10H2O的纯度可用气体法测定，在一定温度和压强下，还需要测定的物理量．27．烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料．完成下列填空：（1）合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式、．（2）由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为，目的是．（3）邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B．B的结构简式．A与浓溴水反应的化学方程式为．（4）设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：M N…目标产物）．28．普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃．它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定．完成下列填空：（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是．（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①反应③．（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a试剂b．（4）反应②中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是．（5）写出B和F的结构简式：B F（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子．29．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重克．（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mL pH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为L．（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克．此时生成标准状况下气体体积为5.6L．则原混合液中c （SO42﹣）=mol/L．（4）取17.88g NaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g．请列式计算：①求原混合物中Na2O2的质量B②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升？2016年上海市闵行区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝．关于“地沟油”的说法正确的是（）A．属于烃类 B．由不同酯组成的混合物C．密度比水大D．不能发生皂化反应【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A．分子中仅含有碳、氢两种元素的化合物属于烃类；B．“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯；C．油脂的密度比水小；D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应．【解答】解：A．“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，故A错误；B．“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，故B正确；C．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，故C错误；D．油脂在碱存在的条件下水解，水解生成的高级脂肪酸与碱反应，生成高级脂肪酸盐，这样的水解反应叫做皂化反应，动植物油脂与醇的反应属于酯化反应，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，题目难度不大．2．下列化学用语正确的是（）A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯B．次氯酸的电子式C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向【考点】电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子核外电子排布．【专题】化学用语专题．【分析】A．酯命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯；B．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；C．17Cl原子外围电子排布为3s23p5；D．碳原子最外层有4个电子，分别是两个2s、两个2p电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云有3种伸展方向．【解答】解：A．酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，故A错误；B．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故B错误；C．17Cl原子3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p5，故C正确；D．碳原子最外层有两个2s、两个2p电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学用语，涉及有机物的命名、电子式和原子结构等知识点，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别，难度不大．3．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是（）A．第IA族B．第IIIA族C．第IVA族D．第VIA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体；B、第IIIA族硼是分子晶体，其它是金属晶体；C、C、Si都属于第IVA族元素，属于原子晶体，其它是金属晶体；D、第VIA族形成的都是分子晶体．【解答】解：A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，故A错误；B、第IIIA族硼是分子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，故B错误；C、C、Si都属于第IVA族元素，属于原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，故C错误；D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查单质、原子晶体，侧重考查基本概念，明确单质的含义、晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，题目难度不大．4．下列气体在常温常压下不能共存的是（）A．NH3、HCl B．CH4、Cl2 C．H2S、O2D．SO2、O2【考点】氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；甲烷的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．常温下反应生成氯化铵，不能大量共存，故A选；B．常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，故B不选；C．常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，故C不选；D．常温下不反应生成，要在催化剂和加热的条件反应，故D不选；故选A．【点评】本题考物质的化学性质，为高频考点，把握常见物质的性质及反应的条件为解答的关键，题目难度不大．5．有关物质性质的比较，错误的是（）A．熔点：纯铁＞生铁 B．密度：硝基苯＞水C．热稳定性：小苏打＜苏打D．碳碳键键长：乙烯＞苯【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．生铁是合金，合金的熔点一般小于各组分的熔点；B．水的密度等于1g/ml，硝基苯的密度大于1g/ml；C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；D．苯中碳碳键介于单键和双键之间．【解答】解：A．生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁＞生铁，故A正确；B．水的密度等于1g/ml，硝基苯的密度大于1g/ml，所以密度：水＜硝基苯，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正确；D．苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯＜苯，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是（）A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt﹣Rh合金作催化剂C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应；B．催化剂对平衡移动无影响；C．二氧化硫的催化氧化反应为放热反应；D．侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响．【解答】解：A．增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，利用提高产率，故A正确；B．催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，故B错误；C．二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，故C错误；D．侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、压强、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是（）A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2S属于酸，其水溶液呈酸性，能和硫酸铜反应生成难溶于稀硫酸的CuS，据此分析解答．【解答】解：H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCl属于强酸，所以溶液酸性最强，则溶液的pH减小，故错误；B、2 H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，故正确；C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性最强，溶液的pH 减小，故错误；D、2H2S+O2=S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，故错误；故选B．【点评】本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是中学阶段学习的唯一由弱酸制取强酸的反应，为易错点．8．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是（）A．B．C．D．【考点】烯烃；卤代烃简介．【专题】有机反应．【分析】卤代烃不能够由烃经加成反应制得，说明卤代烃不能发生消去反应，卤代烃发生消去反应结构特点：与﹣X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键．【解答】解：A．中与氯原子相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故A 正确；B．中与氯原子相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故B正确；C．与﹣X相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误；D．中与氯原子相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查卤代烃能发生消去反应结构特点，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连碳原子邻位碳原子上必须有氢原子．9．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（）A．元素非金属性：X＞R＞WB．X与R形成的分子内含两种作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．元素对应的离子半径：W＞R＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X 的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W 处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl 元素，A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，应为Cl＞S，故A错误；B．X与R形成的分子可为SO2或SO3，分子内只存在极性键，故B错误；C．X、Z形成的化合物如为Na2O2，可含有共价键，故C正确；D．核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径Cl﹣＜S2﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．10．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列物质中符合转化关系的A的个数为A B C （）①Cl2②S ③Fe ④NH3⑤AlCl3⑥Na2CO3．A．3 B．4 C．5 D．6【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①A为Cl2，D为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，符合转化关系；②A为硫，D为氧气，符合转化关系；③A为铁，D为硝酸，符合转化关系④A为NH3，D为氧气，符合转化关系；⑤A为AlCl3溶液，D为NaOH，符合转化关系；⑥若A为Na2CO3，D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳．【解答】解：①A为Cl2，D为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系A B C，故①正确；②A为S，D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系A B C，故②正确；③A为Fe，D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系A B C，故③正确；④A为NH3，D为氧气，B为NO，C为二氧化氮，满足转化关系A B C，故④正确；⑤A为AlCl3溶液，D为NaOH，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系A B C，故⑤正确；⑥若A为Na2CO3，D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系A B C，故⑥正确；根据分析可知，满足转化关系的A有6个，故选D．【点评】本题考查元素化合物性质及其综合应用用，属于半开放性题目，难度不大，熟练掌握常见元素及其化合物性质是关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．11．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．不能发生银镜发应B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知分子中含HCOOC﹣、酚﹣OH、﹣Cl、碳碳双键，结合甲酸某酯、酚、卤代烃、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；B．酚﹣OH的邻位、碳碳双键与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molBr2反应，故B 错误；C.2个酚羟基、﹣Cl及﹣COOC﹣均与NaOH反应，则1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应，故C正确；D．含酚﹣OH，与Na2CO3发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯等有机物的性质分析，题目难度不大．12．钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是（）A．b为电源负极B．该方法是牺牲阳极的阴极保护法C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→aD．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】钢铁的防护方法有牺牲阳极的阴极保护法，即将钢铁做原电池的正极从而被保护；还有外加电源的阴极保护法，即将钢铁做电解池的阴极从而被保护，从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法，据此分析．【解答】解：从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法．A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，故A错误；B、该方法是外加电源的阴极保护法，故B错误；C、在电解池中，电子由电解池的阳极→电源的正极→电源的负极→电解池的阴极，即电子要由辅助电极→b→a→钢铁闸门，故C错误；D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀的防护方法：牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法，难度不大，为高考的高频考点．13．下列装置可达到实验目的是（）。