广东省中山市中山纪念中学2024学年高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题(含解析)

广东省中山市中山纪念中学2024学年高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表示正确的是A．硫离子结构示意图：B．乙炔的结构式：CH≡CHC．乙烯的比例模型：D．NaCl的电子式：2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．根据如表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是IIIA族元素C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应D．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl3、可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（）盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2O MgCl2MgA．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作①发生的反应为非氧化还原反应C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应4、下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定A．①②③④B．①②③C．②③④D．①5、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。

下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A．丙烷B．正丁烷C．新戊烷D．异丁烷6、下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物7、下列说法正确的是A．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构B．用酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的乙烯从而达到除杂的目的C．煤中含有的苯、甲苯等物质可通过蒸馏的方法分离D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同8、下列离子方程式的书写及评价均合理的是()A．A B．B C．C D．D9、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．SO2 和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．由F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱D．CO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成10、在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr 的K sp为4.9×10－13B．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点11、下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是 ( )A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．只有图⑴D．图⑴和图⑷12、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A．Cr3+B．Fe3+C．Co3+D．Cu+13、下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是A．只有酸性，没有碱性B．只有碱性，没有酸性C．既有酸性，又有碱性D．既没有酸性，又没有碱性14、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)I1I2I3I4…R 740 1500 7700 10500 …下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R元素的原子最外层共有4个电子B．R的最高正价为＋3价C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s215、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①向AgNO3溶液中加入过量氨水②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①②③④B．①④C．③④D．②③16、下列有关化学用语使用正确的是A．石英的分子式：SiO2B．NH4Cl 的电子式:C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D．S原子的外围电子排布图为二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：（1）A结构简式为_____________。

（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。

（3）C→D第①步的化学方程式为____________。

（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。

i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。

18、[化学—选修有机化学基础]化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯→A转化的反应类型是。

（2）化合物C→D转化的反应条件通常是，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为。

（3）写出E→F转化的化学方程式。

（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种。

①属于芳香族化合物②分子结构中没有甲基，但有氨基③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2（5）苯乙酮常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线。

19、某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。

实验如下：Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。

(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。

(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。

(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。

(5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。

证明该推测的实验方案是_____________。

20、B．[实验化学]丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。

实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。

分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。

（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

21、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。

（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。

a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：已知：①烃A的名称为______。

步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。

②步骤III 的反应类型是________。

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为______________________________。

④肉桂酸的结构简式为__________________。

⑤C 的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

2024学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】A. 硫离子的质子数为16，核外电子数为18，故硫离子的结构示意图为 ，A 正确；B. CH≡CH 为乙炔的结构简式，乙炔的结构式为H —C≡C—H ，B 错误；C.不是乙烯的比例模型，是乙烯的球棍模型，C 错误；D. NaCl 是离子化合物，其电子式为Na [:Cl :]+-⋅⋅⋅⋅，D 错误；答案选A 。

2、C 【答案解析】X 、Y 是主族元素，I 为电离能，X 第一电离能和第二电离能差距较大，说明X 为第IA 族元素；Y 第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y 为第IIIA 族元素，X 的第一电离能小于Y ，说明X 的金属活泼性大于Y 。

【题目详解】A ．X 为第IA 族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X 常见化合价为+1价，故A 正确；B ．通过以上分析知，Y 为第IIIA 族元素，故B 正确；C ．若元素Y 处于第3周期，为Al 元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故C 错误；D ．X 常见化合价为+1价，所以元素X 与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl ，故D 正确； 故选C 。

【答案解析】分析：A．过滤操作中需要使用漏斗和烧杯、玻璃棒；B．氧化还原反应有化合价的升降或电子的得失；C．操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶体；D．置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物。

详解：A．操作①是过滤，过滤操作中还使用玻璃棒，A错误；B．发生复分解反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，属于非氧化还原反应，B正确；C．MgCl2溶液得到MgCl2晶体需要蒸发浓缩结晶，C正确；D．根据流程可知只发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，D正确。