高中化学氧化还原反应题型详细解析
高考化学真题专题解析—氧化还原反应
高考化学真题专题解析—氧化还原反应【母题来源】2022年北京卷【母题题文】某MOFs 的多孔材料刚好可将24N O “固定”，实现了2NO 与24N O 分离并制备3HNO ，如图所示：己知：2242NO (g)N O (g)ΔH<0下列说法不正确．．．的是 A ．气体温度升高后，不利于24N O 的固定B ．24N O 被固定后，平衡正移，有利于2NO 的去除C ．制备3HNO 的原理为：242232N O O 2H O=4HNO ++D ．每制备30.4mol HNO ，转移电子数约为226.0210⨯ 【答案】D 【试题解析】A ．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A 正确；B ．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B 正确；C ．由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为242232N O O 2H O=4HNO ++，故C 正确；D ．四氧化二氮转化为硝酸时，生成1mol 硝酸，反应转移1mol 电子，则每制备0.4mol 硝酸，转移电子数约为0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D 错误； 故选D 。
【命题意图】本题以氧化还原反应有关判断为基础，考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的判断及相关计算。
旨在考查学生获取信息的能力去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。
考查了学生对知识理解、综合运用能力，对氧化还原反应概念和规律的掌握运用情况。
是一道基础性试题，能较好的考查学生的能力。
【命题方向】该考点为高中化学的常考点，试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
高中化学氧化还原反应解题方法
高中化学氧化还原反应解题方法在高中化学学习中，氧化还原反应是一个重要的内容。
掌握好氧化还原反应的解题方法，对于学生来说非常重要。
本文将介绍一些常见的氧化还原反应题型，并提供解题方法和技巧。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。
二、氧化还原反应的常见题型及解题方法1. 确定氧化还原反应的类型氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应两种类型。
在解题时，首先要确定题目中给出的反应是属于哪种类型的氧化还原反应。
氧化反应是指物质失去电子，氧化态增加；还原反应是指物质获得电子，氧化态减少。
例如，题目给出的反应是：2Na + Cl2 → 2NaCl根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
钠的氧化态从0增加到+1，氯的氧化态从0减少到-1。
2. 确定氧化还原反应的氧化数变化氧化数是指原子或离子中原子的氧化态数值。
在解题时，需要根据氧化数的变化来确定氧化还原反应的物质的氧化还原性质。
例如，题目给出的反应是：2Mg + O2 → 2MgO根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
镁的氧化态从0增加到+2，氧的氧化态从0减少到-2。
3. 确定氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质，而还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
在解题时，需要根据氧化剂和还原剂的性质来确定氧化还原反应的类型。
例如，题目给出的反应是：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
铜的氧化态从0增加到+2，银的氧化态从+1减少到0。
因此，铜是还原剂，银是氧化剂。
4. 确定氧化还原反应的电子转移数电子转移数是指在氧化还原反应中转移的电子的数量。
在解题时，需要根据电子转移数来确定氧化还原反应的平衡方程式。
高三化学氧化还原反应试题答案及解析
高三化学氧化还原反应试题答案及解析1.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g【答案】B【解析】标三种反应物的化合价可知：N由0价到-3价，做氧化剂，生成1 mol AlN需转移3mol电子，A错误，B正确；AlN中N为非金属，化合价应为-3价，C错误；摩尔质量的单位为：g/moL,D错误。
【考点】考察氧化还原反应，氧化剂还原剂、电子转移等知识。
2.(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.（1）该反应中的还原剂是____________．（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．【答案】（共10分，每空2分）（1）H2O2（2）H2CrO4；Cr(OH)3（3） =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O（4）3.36L【解析】（1）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，则应发生H2O2→O2，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂。
（2）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，所以还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3。
高中化学氧化还原反应的解题技巧
高中化学氧化还原反应的解题技巧高中化学中，氧化还原反应是一个重要的内容。
在解题过程中，掌握一些解题技巧可以帮助我们更好地理解和应用氧化还原反应的概念。
本文将介绍一些常见的氧化还原反应题型，并提供相应的解题技巧，希望对高中学生及其父母有所帮助。
一、氧化还原反应的基本概念在开始解题之前，我们首先需要了解氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应是指物质中的原子发生电子的转移，从而导致氧化态和还原态的变化。
其中，氧化是指物质失去电子，增加氧化态；还原是指物质获得电子，减少氧化态。
在氧化还原反应中，氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，而还原剂则是指能够还原其他物质的物质。
二、氧化还原反应的题型及解题技巧1. 氧化剂和还原剂的判断在解题过程中，我们经常需要判断给定物质在反应中是氧化剂还是还原剂。
一般来说，氧化剂的特点是自身被还原，而还原剂则是自身被氧化。
我们可以通过观察物质的氧化态的变化来判断其是氧化剂还是还原剂。
例如，如果一个物质的氧化态增加，那么它就是氧化剂；如果一个物质的氧化态减少，那么它就是还原剂。
举例来说，当我们遇到题目中给出的反应方程式时，可以通过观察反应物和生成物的氧化态的变化来判断氧化剂和还原剂。
比如，对于反应方程式Cu +2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag，我们可以看到铜的氧化态从0增加到+2，而银的氧化态从+1减少到0，因此铜是氧化剂，银是还原剂。
2. 氧化还原反应的平衡在解题过程中，我们还需要考虑氧化还原反应的平衡。
氧化还原反应的平衡是指反应物和生成物之间电子的转移达到平衡状态。
在平衡状态下，氧化剂和还原剂的物质量之比称为电荷数的比值。
当我们遇到求解平衡常数的题目时，可以通过计算氧化剂和还原剂的物质量之比来求解。
例如，对于反应方程式2Fe3+ + 3Cu → 2Fe + 3Cu2+，我们可以计算氧化剂Fe3+和还原剂Cu之间的物质量之比，然后根据反应方程式中的系数，求解平衡常数。
2022年高考化学真题：氧化还原反应(详解版)
2022年高考化学真题：氧化还原反应（详解版）1．（2022·浙江卷）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子【答案】B【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑ +H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A ．H 2SO 4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正确；B ．Na 2S 2O 3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO 2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；C ．该反应的氧化产物是SO 2，还原产物为S ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；D ．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na 2S 2O 3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。
综上所述，本题选B 。
2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅱ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4 D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑ 【答案】C【解析】A ．由图示可知，过程I 中NO -2转化为NO ，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO -2作氧化剂，被还原，发生还原反应，A 错误；B ．由图示可知，过程I 为NO -2在酶1的作用下转化为NO 和H 2O ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO -2+2H ++e -1=酶NO+H 2O ，生成1molNO ，a 过程转移1mole -，过程II 为NO 和NH +4在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H 2O 和N 2H 4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，消耗1molNO ，b 过程转移4mol e -，转移电子数目不相等，B 错误；C ．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，n(NO):n(NH +4)=1:4，C 正确； D ．由图示可知，过程III 为N 2H 4转化为N 2和4H +、4e -，反应的离子方程式为：N 2H 4= N 2+4H ++4e -，过程I-III 的总反应为：2NO -2+8NH +4=5N 2↑+4H 2O+24H ++18e -，D 错误； 答案选C 。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解(最新整理)
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
答案 C 解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为＋2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由 0 价变 为＋1 价；D 中铁元素的化合价由 0 价变为＋3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。 6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
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A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 o(P)―→KH2o(P)O2；o(P)―→o(P)H3，P 在反应中化合价从 0 价降到－3 价，被还原，同时 从 0 价升高到＋1 价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。 12．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应： H2＋CuOo( = = = = = )Cu＋H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 ____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。
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4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnOError!
C．Cl－―→Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
D．N2O3―→HNO2
答案 A 解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由＋2 价升高为＋7 价，C 中氯元 素的化合价由－1 价升高为 0 价，D 中元素的化合价无变化。
高中化学如何解决氧化还原反应问题
高中化学如何解决氧化还原反应问题在高中化学学习中，氧化还原反应是一个重要的内容。
它不仅在化学中具有广泛的应用，而且在日常生活中也有着重要的意义。
因此，掌握氧化还原反应的解题技巧对于高中学生来说至关重要。
本文将从常见的氧化还原反应题型入手，结合具体例子，介绍如何解决这类问题。
一、氧化还原反应的基本概念在开始解决氧化还原反应问题之前，我们首先需要了解氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应是指物质中的原子或离子的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
其中，氧化是指物质失去电子或增加氧原子，还原是指物质获得电子或减少氧原子。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，发生还原的物质称为氧化剂。
二、氧化还原反应的题型及解题技巧1. 氧化还原反应的平衡氧化还原反应的平衡是氧化还原反应中一个常见的题型。
在这类题目中，我们需要根据给定的反应方程式，确定反应物和生成物的氧化态和还原态，进而判断哪些物质发生了氧化和还原。
解决这类问题时，我们可以按照以下步骤进行：(1) 确定反应物和生成物的氧化态和还原态；(2) 根据氧化还原反应的定义，判断哪些物质发生了氧化和还原；(3) 根据氧化还原反应的平衡原则，平衡反应方程式，使得反应物和生成物的氧化态和还原态相等。
例如，假设有如下氧化还原反应：Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe我们可以先确定反应物和生成物的氧化态和还原态：Fe2O3：Fe的氧化态为+3，O的氧化态为-2；Al：Al的氧化态为0；Al2O3：Al的氧化态为+3，O的氧化态为-2；Fe：Fe的氧化态为0。
根据氧化还原反应的定义，我们可以发现Fe2O3中的Fe发生了还原，Al发生了氧化。
因此，我们可以将反应方程式平衡如下：2Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 4Fe2. 氧化还原反应的计算在氧化还原反应的计算中，我们需要根据给定的反应方程式，计算反应物和生成物的物质的量或质量。
解决这类问题时，我们可以按照以下步骤进行：(1) 确定反应物和生成物的氧化态和还原态；(2) 根据氧化还原反应的定义，判断哪些物质发生了氧化和还原；(3) 根据反应物和生成物的物质的量或质量之间的关系，计算所需的物质的量或质量。
高考化学氧化还原反应综合经典题附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
备战高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)含详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
氧化还原反应考点和题型分类
氧化还原反应考点1 四大基本反应类型和氧化还原反应的关系考点2 氧化还原反应的概念考点3 氧化性､还原性强弱的比较1.根据金属活动顺序表判断:2.根据非金属活动顺序判断:3.根据周期表相对位置判断:4.根据化合价高低判断:同元素的同类物质,其氧化性是:高价>低价｡如氧化性:Fe3+>Fe2+､Cu2+>Cu+､SO3>SO2､CO2>CO､H2SO4>H2SO3｡5.根据方程式判断用方程式来判断物质的氧化性､还原性强弱,是最常用也是最重要的方法｡6.根据反应程度(变价程度)判断(1)同一还原剂,用不同的氧化剂来氧化,把还原剂的化合价升高得多者,氧化性强｡(2)同一氧化剂,用不同的还原剂来还原,把氧化剂的化合价降低得多者,还原性强｡7.根据反应的难易程度判断如:(1)Cu分别与浓HNO3､稀HNO3反应的速率:浓HNO3>稀HNO3,所以氧化性:浓HNO3>稀HNO3｡(2)Cu与浓H2SO4反应需要加热,Cu与稀HNO3反应不需要加热,所以氧化性:浓H2SO4<稀HNO3｡8.根据电化学反应判断原电池中,还原性:负极>正极(一般情况)｡电解池中,阳极上先失电子者还原性强,阴极上先得电子者氧化性强｡9.根据反应中能量的变化判断如:H2+X2＝2HX;ΔH1和H2+Y2＝2HY;ΔH2｡若ΔH1<ΔH2,则氧化性:X2>Y2,还原性:X-<Y-｡10.根据浓度判断物质越浓,其能力越强｡如氧化性:浓HNO3>稀HNO3,浓H2SO4>稀H2SO4;还原性:浓HCl>稀HCl(用MnO2制Cl2,盐酸必须用浓的)｡11.溶液酸碱性的影响反应溶液的酸碱性对氧化性､还原性强弱亦有影响｡如:(2)在酸性溶液中,还原性Mg>Al,而在碱性溶液中,还原性Mg<Al｡(3)在酸性溶液中,NO3-表现出强氧化性,在中性或碱性溶液中则不表现强氧化性｡考点4 氧化还原反应的基本规律1.守恒规律:电子得失总数(或化合价升降总数)相等｡据此,可用于配平､计算｡2.价态规律(1)同种元素最高价态只具有氧化性;最低价态只具有还原性;中间价态既具有氧化性,又具有还原性｡可简记为:高价氧,低价还,中价全｡(2)化合物:因既有正价又有负价,所以同时具有氧化性和还原性｡3.归中不交规律此规律仅用于同一种元素之间｡(1)若价态相隔(即有中间价),一般能反应,且生成中间价态,但二者的化合价不会交叉变化｡(2)若价态相邻,则不反应｡如C~CO､CO~CO2､SO2~SO3等｡4.先强后弱规律(反应顺序)(1)一种氧化剂遇多种还原剂时,总是按还原性先强后弱的顺序反应｡如:把Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2可把Fe2+､Br-氧化,由于还原性Fe2+>Br-,所以Cl2先氧化Fe2+, 若Cl2有剩余,才会继续氧化Br-｡若n(FeBr2):n(Cl2)=1:1,其离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-｡(2)同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,是按氧化性先强后弱的顺序反应｡5.由强变弱规律(反应方向)氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行,反之不能｡据此,可判断两物质能否发生氧化还原反应｡考点5 氧化还原反应的配平与计算1 .配平依据:得失电子总数(或化合价升降总数)相等｡2. 配平步骤:一标:标出变价元素的化合价｡二列:列出化合价的变化值｡三定:用化合价升降总数相等的原则,确定变价元素的计量数｡四配:先配两剂､两产物(可以调整计量数),再用观察法配平其他物质,同时将单线改为等号｡五查:利用原子守恒､电荷守恒､得失电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确｡3. 如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质(也称自身氧化还原反应),可以从生成物的一侧配平,即先确定生成物的系数,再确定反应物的系数｡在有机反应中一般先假设H元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2,然后再求出有机物中C元素的化合价(根据化合价代数和为零的原则确定)｡题型一氧化还原反应的基本概念题型二氧化性､还原性强弱的比较题型三氧化还原反应基本规律的应用题型四氧化还原反应的配平、书写与计算氧化还原反应高考题分类题型一氧化还原反应的基本概念1、（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解
氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低,得到电子，发生还原反应。
氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋CO2答案C解析只有C项的反应无化合价变化。
3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（)A．肯定一种元素一定被氧化,另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应答案D解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH)2CO3］B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水,元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价（铁锈成分主要为Fe2O3 )。
6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑答案B解析A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原;D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
高中化学题型之氧化还原反应的计量计算
高中化学题型之氧化还原反应的计量计算氧化还原反应是高中化学中的重要内容之一，也是学生们常常遇到的难点。
在化学考试中，氧化还原反应的计量计算题型经常出现，考察学生对氧化还原反应的理解和计算能力。
本文将以具体题目为例，分析氧化还原反应计量计算的考点，并给出解题技巧和指导。
一、题目分析假设有一道如下题目：已知铁的原子量为56，硫的原子量为32，某实验中，铁和硫发生氧化还原反应，生成了一种化合物。
已知化合物中铁的质量为10g，求硫的质量是多少？二、考点分析这道题主要考察了氧化还原反应中物质的计量关系。
在氧化还原反应中，原子的数目是守恒的，即反应前后各元素的原子数目不变。
根据这个原理，我们可以通过已知物质的质量和原子量来计算其他物质的质量。
三、解题思路1. 确定氧化还原反应方程式：根据题目中所给的信息，我们可以写出氧化还原反应的方程式。
由于铁的原子量为56，硫的原子量为32，所以反应方程式可以写为：2Fe + 3S → Fe2S3。
2. 计算硫的质量：根据反应方程式的化学计量关系，我们可以知道，2mol的铁和3mol的硫反应生成1mol的Fe2S3。
根据铁的质量和原子量的关系，我们可以计算出铁的摩尔数为10g/56g/mol = 0.178mol。
根据化学计量关系，我们可以得出硫的摩尔数为0.178mol × (3mol/2mol) = 0.267mol。
最后，根据硫的摩尔数和原子量的关系，我们可以计算出硫的质量为0.267mol × 32g/mol = 8.54g。
四、解题技巧1. 理解氧化还原反应方程式：在解题过程中，首先要理解氧化还原反应方程式的意义和化学计量关系。
只有理解了反应方程式，才能正确地计算物质的质量。
2. 确定已知和未知的物质：在解题过程中，要明确题目中已知的物质和未知的物质。
根据已知物质的质量和原子量，可以计算出未知物质的质量。
3. 运用化学计量关系：在解题过程中，要灵活运用化学计量关系。
高三化学氧化还原反应常见题型分类解析 专题辅导
高三化学氧化还原反应常见题型分类解析杨春玲一、氧化还原反应类型的判断正确分析化学反应中元素的化合价是否有升降，若有则为氧化还原反应，没有则不是。
例1. 下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A. 实验室制2H ：↑+=+2442H ZnSO SO H ZnB. 实验室制取二氧化碳：O H CO CaCl HCl 2CaCO 2223+↑+=+C. 用焦炭和水蒸气制水煤气：)g (H )g (CO )g (O H )s (C 22++高温D. 利用4KMnO 分解制取2O ：↑++∆22424O MnO MnO K KMnO 2解析：氧化还原反应的实质是电子发生转移，其特征是化合价的变化，判断反应是否属于氧化还原反应，只要看反应中元素的化合价是否有变化，有变化的则为氧化还原反应。
上述反应中，只有B 选项的反应中元素的化合价未发生变化。
故答案为B 。
二、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断记牢基本概念，用活基本定律是解题的关键，切忌将关系搞反。
例 2. 金属加工后的废切削液中含2%~5%的2NaNO ，它是一种环境污染物，人们用Cl NH 4溶液来处理此废切削液，使2NaNO 转化为无毒物质。
该反应分两步进行： 第一步：2442NO NH NaCl Cl NH NaNO +=+ 第二步：O H 2N NO NH 2224+∆下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）①24NO NH 只作氧化剂；②24NO NH 只作还原剂；③只有氮元素的化合价发生了变化；④24NO NH 既是氧化剂又是还原剂；⑤2N 既是氧化产物又是还原产物。
A. ①③⑤B. ①④C. ②③⑤D. ③④⑤解析：有化合价升高的物质是还原剂，化合价升高的元素所生成的物质是氧化产物；有化合价降低的物质是还原剂，化合价降低的元素所生成的物质是还原产物；兼有两者性质的反应物既是氧化剂又是还原剂，兼有两者性质的生成物既是氧化产物又是还原产物。
高中化学氧化还原反应计算问题解析
高中化学氧化还原反应计算问题解析在高中化学学习中，氧化还原反应是一个重要的内容。
而在氧化还原反应中，计算问题是学生们经常遇到的难题之一。
本文将通过具体的例子，分析和解释一些常见的氧化还原反应计算问题，并给出解题技巧和指导。
首先，我们来看一个简单的例子。
假设我们有一次实验，需要将铜离子还原为铜金属。
已知实验中使用的还原剂是锌，化学方程式如下：Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+现在的问题是，如果我们有5 mol的Cu2+离子，需要多少mol的锌来完全还原它们？这个问题的关键在于理解氧化还原反应的化学方程式。
在这个方程式中，Cu2+被还原为Cu，Zn被氧化为Zn2+。
根据化学方程式的配平，我们可以得知1 mol的Cu2+需要1 mol的锌来完全还原。
因此，如果有5 mol的Cu2+离子，我们需要5 mol的锌来完成反应。
接下来，我们来看一个稍微复杂一点的例子。
假设我们有一次实验，需要将硫酸亚铁(II)溶液中的Fe2+离子氧化为Fe3+离子。
已知实验中使用的氧化剂是高锰酸钾(KMnO4)，化学方程式如下：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O现在的问题是，如果我们有10 mol的Fe2+离子，需要多少mol的KMnO4来完全氧化它们？这个问题的关键在于理解化学方程式中的化学计量比。
根据方程式，1 mol的KMnO4可以氧化5 mol的Fe2+。
因此，如果有10 mol的Fe2+离子，我们需要2 mol的KMnO4来完成反应。
除了计算所需的物质量，有时候我们还需要计算氧化还原反应的氧化数变化。
现在我们来看一个例子。
假设我们有一次实验，需要将硫酸铜溶液中的Cu2+离子还原为Cu金属。
已知实验中使用的还原剂是铝，化学方程式如下：3Cu2+ + 2Al → 3Cu + 2Al3+现在的问题是，Cu2+离子在这个反应中的氧化数变化是多少？这个问题的关键在于理解氧化数的定义和变化规律。
高中化学氧化还原反应计算题详解
高中化学氧化还原反应计算题详解在高中化学中，氧化还原反应是一个非常重要的概念。
理解和掌握氧化还原反应的计算题是学好化学的关键之一。
本文将详细介绍氧化还原反应计算题的解题技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和应对这类题目。
首先，我们需要了解氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，原子失去电子的过程称为氧化反应，原子获得电子的过程称为还原反应。
氧化还原反应中，电子的失去和获得必须同时进行，因此氧化还原反应也被称为电子转移反应。
在解决氧化还原反应计算题时，我们首先需要确定反应物和生成物的氧化态和还原态。
氧化态是指原子失去或获得电子后所具有的电荷数，用罗马数字表示。
还原态是指原子失去或获得电子前所具有的电荷数，用正负号表示。
通过确定氧化态和还原态，我们可以判断氧化还原反应中哪些原子发生了氧化反应，哪些原子发生了还原反应。
举个例子来说明。
假设我们要计算以下反应的氧化还原数值：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3首先，我们需要确定反应物和生成物的氧化态和还原态。
在FeCl3中，Cl的氧化态为-1，Fe的氧化态为+3。
而在Fe中，Fe的还原态为0，Cl的还原态为0。
通过比较氧化态和还原态的变化，我们可以确定Fe发生了氧化反应，Cl发生了还原反应。
接下来，我们需要计算氧化还原反应的数值。
氧化还原数值是指一个物质中原子失去或获得电子的数量。
在氧化反应中，原子失去电子，氧化数值为正数；在还原反应中，原子获得电子，氧化数值为负数。
根据氧化态和还原态的变化，我们可以计算出氧化还原数值。
在上述例子中，Fe的氧化态从0变为+3，氧化数值为+3；Cl的氧化态从0变为-1，氧化数值为-1。
根据反应的化学方程式，我们可以得知2个Fe原子发生了氧化反应，氧化数值为+6；3个Cl原子发生了还原反应，氧化数值为-3。
因此，氧化还原反应的数值为+6-3=+3。
通过以上的分析，我们可以得出结论：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3的氧化还原数值为+3。
高中化学题型之氧化还原反应的氧化态变化计算
高中化学题型之氧化还原反应的氧化态变化计算在高中化学中，氧化还原反应是一个重要的概念。
氧化还原反应涉及到物质的氧化态变化，而氧化态变化的计算在解题过程中是一个重要的考点。
本文将通过具体的题目举例，分析氧化态变化的计算方法，并给出解题技巧和指导。
首先，我们来看一个具体的题目：题目：已知某化合物中的铁原子的氧化态为+3，现在将该化合物与氧气反应生成Fe2O3，求氧气的氧化态。
解析：根据题目中的信息，我们知道铁原子的氧化态为+3，而生成的产物是Fe2O3。
根据化合物的电中性原则，我们可以得知氧气的氧化态为-2。
通过这个例子，我们可以看出，氧化态的变化是根据化合物的电中性原则来确定的。
在氧化还原反应中，氧化态的变化是为了保持反应的电中性平衡。
接下来，我们来看一个稍微复杂一些的题目：题目：已知某化合物中的锰原子的氧化态为+4，现在将该化合物与氯气反应生成MnCl2，求氯气的氧化态。
解析：根据题目中的信息，我们知道锰原子的氧化态为+4，而生成的产物是MnCl2。
根据化合物的电中性原则，我们可以设氯气的氧化态为x。
根据化合物的电中性原则，我们可以得到以下方程式：(+4) + 2x = 0解方程得到x = -2因此，氯气的氧化态为-2。
通过这个例子，我们可以看出，在氧化还原反应中，氧化态的变化是通过化合物的电中性原则来确定的。
根据电中性原则，正离子的氧化态与负离子的氧化态的乘积之和为0。
除了以上的例子，还有一些其他的题型也涉及到氧化态变化的计算。
例如：题目：已知某化合物中的硫原子的氧化态为+6，现在将该化合物与氢气反应生成H2S，求氢气的氧化态。
解析：根据题目中的信息，我们知道硫原子的氧化态为+6，而生成的产物是H2S。
根据化合物的电中性原则，我们可以设氢气的氧化态为x。
根据化合物的电中性原则，我们可以得到以下方程式：(+6) + 2x = 0解方程得到x = -3因此，氢气的氧化态为-3。
通过这个例子，我们可以看出，在氧化还原反应中，氧化态的变化是通过化合物的电中性原则来确定的。
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高中化学氧化还原反应题型详细解析
在高中化学学习过程中，氧化还原反应是一个重要的考点。
掌握氧化还原反应
的原理和解题技巧，对于学生来说是至关重要的。
本文将详细解析几种常见的氧化还原反应题型，并举例说明其考点和解题方法，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和掌握这一知识点。
1. 氧化还原反应的基本概念和特征
氧化还原反应是指在化学反应中，原子、离子或者分子的电子转移过程。
其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
氧化还原反应具有以下特征：电子转移、氧化与还原同时进行、氧化剂与还原剂之间存在一定的化学反应。
2. 氧化还原反应的平衡方程式
氧化还原反应的平衡方程式是指将氧化剂和还原剂以及生成物写成化学式，并
保持原子数目平衡的方程式。
在平衡方程式中，氧化剂和还原剂的电子数目必须相等，同时还要保持原子数目的平衡。
例如，将铜离子（Cu2+）与铁离子（Fe2+）进行氧化还原反应，生成铜金属（Cu）和铁离子（Fe3+）。
平衡方程式可以写为：
Cu2+ + Fe2+ → Cu + Fe3+
3. 氧化还原反应的计算
氧化还原反应中，可以通过计算物质的电荷数目来确定反应的氧化还原性质。
在计算过程中，需要考虑元素的电价和离子的电荷数目。
例如，计算以下反应中铁的氧化数：
Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+
根据反应式可知，铁在反应前的氧化数为+2，在反应后的氧化数为+3。
因此，铁发生了氧化反应。
4. 氧化还原反应的应用
氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用。
其中，电池就是一种利用氧化还原反应产生电能的装置。
例如，锌和铜的氧化还原反应可以产生电能，用于电池的工作。
此外，氧化还原反应还广泛应用于金属的防腐蚀、颜料的制备、有机合成等领域。
对于高中学生来说，了解氧化还原反应的应用可以帮助他们更好地理解和应用化学知识。
综上所述，氧化还原反应是高中化学中的一个重要知识点。
通过掌握氧化还原反应的基本概念、特征、平衡方程式、计算方法和应用，学生和他们的父母可以更好地理解和掌握这一知识点。
希望本文的解析和示例能够帮助读者更好地应对氧化还原反应题型，提高化学学习的效果。