化学反应的速率与限度知识点
2023新高考化学总复习知识清单 15 化学反应速率和限度(通用版)
60
饱和Y溶液/mL
0
1.0
5.0
10
20
40
H2O/mL
40
39
35
30
20
0
8．速率方程
（1）意义：表示反应物浓度与反应速率的定量关系
（2）举例：A2（g）+B2（g） 2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）
（3）测定方法：α、β必须通过实验测定，无法直接写出。
①H2+Cl2 2HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快
（2）压强：气体反应的压强越大，化学反应速率越快
（3）浓度：浓度越大，化学反应速率越快
（4）催化剂：显著的改变（加快或减慢）正逆反应速率，一般有催化剂，化学反应速率越快
（5）接触面积：反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越快
（6）原电池：形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率
3．特殊情况
（1）温度
①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢
②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢
（2）压强
①改变非气体反应的压强，反应速率不变
②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同
（3）浓度
①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变
②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快
（3）判断化学平衡状态的常用公式
①混合气体的密度：ρ＝ ＝
②混合气体的平均摩尔质量： ＝ ＝
③气体状态方程：PV＝nRT
3．限度标志
（1）反应物的转化率最大，百分含量最小
（2）生成物的产率最大，百分含量最大
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
《化学反应的快慢和限度》 讲义
《化学反应的快慢和限度》讲义一、化学反应的快慢在我们的日常生活和化学研究中，经常会关注化学反应进行的快慢。
那么，究竟什么决定了化学反应的快慢呢？首先，反应物的性质是一个关键因素。
不同的物质具有不同的化学活性，就像有些人性格活泼，容易与他人交流，而有些人则相对内向。
例如，金属钠与水的反应非常剧烈，而铁与水在常温下几乎不反应。
其次，反应物的浓度也会对反应速率产生影响。
浓度越大，反应物分子之间碰撞的机会就越多，反应也就更容易发生，而且速度更快。
想象一下在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰到的可能性就越大。
温度同样是一个重要的影响因素。
一般来说，温度升高，分子的运动速度加快，碰撞更加频繁且更有力量，从而加快反应速率。
就像在炎热的夏天，人们的活动更加活跃。
催化剂的存在也能显著改变反应的快慢。
催化剂能够降低反应的活化能，就像是为化学反应开辟了一条捷径，让反应更容易进行。
但要注意，催化剂在反应前后其质量和化学性质是不变的。
此外，压强对有气体参与的反应速率有影响。
增大压强，相当于把气体分子压缩在更小的空间里，它们相互碰撞的机会增加，反应速率也就加快了。
表面积也是不能忽视的。
对于固体反应物，颗粒越小，表面积越大，与其他反应物接触的机会就越多，反应就会更快。
比如把一块大的煤块燃烧和把煤制成煤粉燃烧，煤粉燃烧会快得多。
我们通过实验来测定化学反应的快慢，通常会观察反应物或生成物在单位时间内浓度的变化。
例如，产生气体的反应可以通过测量单位时间内气体的体积，有颜色变化的反应可以通过比色法测量颜色的深浅来确定反应的快慢。
二、化学反应的限度了解了化学反应的快慢，接下来我们探讨一下化学反应的限度。
化学反应的限度就是指一个化学反应在给定条件下能够进行到的最大程度。
并不是所有的化学反应都能进行到底，有些反应在一定条件下会达到一种平衡状态。
就好比一场拔河比赛，双方力量势均力敌时，绳子就会处于一种动态的平衡，既不向这边移动，也不向那边移动。
化学反应的速率和限度知识点总结
《第二章第三节化学反应的速率和限度》1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。
(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率（4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了摩尔/升，求该反应的反应速率。
[ mol/(L•min) ]【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：mol/(L•min)【例3】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = mol/(L·s)B. V(B) = mol/(L·s)C. V(C) = mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
(完整版)化学反应速率与限度知识点
第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（1）速率比＝方程式系数比（2）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z）1．100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）2．在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（） A 减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3．设C+CO2⇌2CO-Q1反应速率为V1，N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为（）A．V1提高，V2下降B．V1、V2都提高C．V1下降，V2提高D．V1、V2都下降4．常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A．1000mL2mol/LHCl B．500mL4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHCl D．50mL18.4mol/LH2SO45．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)．若c(SO3)由0 增加到0.06mol•L-1时，需要15s，那么c（SO3）由0.06mol•L-1增加到0.10mol•L-1时，所需反应时间为（）A．大于10 s B．等于10 s C．小于10 s D．等于5s 6．空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁．为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹空气C．添加氧化铁D．降低温度并降低SO2浓度8．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1 B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1 C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1 9．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L·min），生成的c（Z）=0.4mol/L，则该反应方程式为（）A．X2+2Y2=2XY2B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY310．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)（mol/L•min）表示，则正确的关系是（）A．5ν(NH3)=4ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)11．在2L容器中0.6molX气体和0.4molY气体发生反应：3X(g)+Y(g)=N2(g)+2W(g)．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．412．2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．ν(A)=0.7mol•L-1•min-1B．ν(B)=0.3mol•L-1•min-1C．ν(C)=0.9 mol•L-1•min-1D．ν(D)=1.1mol•L-1•min-113．气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4(g)+B(g)⇌2C(g)，4s末时，测得n(A）=0.5 mol，n(B)=0.4mol，n©=0.2mol．用A浓度的减少来表示该反应的速率为（）A．0.0125mol/（L•s）B．0.025mol/（L•s）C．0.05mol/（L•s）D．0.1mol/（L•s）14．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）=0.3mol•L-1•min-1B．v（B）=0.6mol•L-1•min-1 C．v（C）=0.5m ol•L-1•min-1D．v（D）=0.01mol•L-1•S-1 15．在密闭容器中，X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v（X）、v（Y）、v（Z）表示，已知：2v（Y）=3v（X）、3v（Z）=2v（Y），则此反应的化学方程式可表示为（）A．2X+3Y═2Z B．X+3Y═2Z C．3X+Y═2Z D．X+Y═Z 16．Fe3+在I-的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I 2(水溶液)．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为（）A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2 17．在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.35mol•L-1 B．Y2为0.45mol•L-1C．X2为0.2 m ol•L-1 D．Z为0.4mol•L-118．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A．AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/L B．AB2为0.25mol/LC．AB2、AB3均为0.15mol/L D．AB3为0.4mol/L19．一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压，反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡时，C的体积分数为40%．（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动 D．不一定移动（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2mol A，则反应达到平衡时，A的转化率（填“无影响”、“增大”、“减小”，下同），B的转化率20．已知：298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．（1）若N≡N的键能为941.3kJ•mol-1，H-H的键能为436.4kJ•mol-1，则N-H 的键能为（2）实验室将1.1mol N2、3mol H2充入2L容器，一定条件下反应．①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为②下列措施可加快该反应速率的是A．充入He气 B．使用恰当的催化剂C．升高反应体系的温度D．再充入N2③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是A．容器内N2与H2的浓度比 B．容器内气体密度C．恒温下气体的压强 D．H2的物质的量④充分反应后恢复到298K，反应过程中放出的热量92.2kJ（填“＞”、“=”、“＜”），理由。
化学反应方向、限度与速率
化学反应速率1、化学反应速率v= = 。
2、对于反应a A（g）＋b B（g）c C(g)＋d D（g），速率v= = = = ，但通常用单位时间内某种物质浓度的变化来表示该化学反应的速率。
3、影响一个化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质，但外界条件的改变也会对速率产生不同程度的影响。
4、温度：升温反应速率加快（v（正）、v（逆））（改变了k）。
压强：加压对于气体反应反应速率加快（v（正）、v（逆））。
浓度：增大反应物浓度，正反应速率比原速率加快，逆反应速率逐渐加快。
催化剂：同等程度加快正逆反应速率（改变了k，降低了Ea）。
固体：颗粒越小，相同质量时表面积越大，反应速率越快。
5、压强改变时，只有与反应相关的物质浓度发生变化，速率才会变化。
6、比较外界条件对反应速率的影响时要找准参照点。
必须保证只有唯一条件发生变化时，才能说明该条件对速率的影响。
（唯一变量、对照实验）化学平衡状态(g)+3H2(g) 2NH3(g)（固定体积容器），下列说法可作平衡标志：1. 对于合成氨反应：Nv（正）= v（逆）①3v（N2）正= v（H2）逆2v（H2）正= 3v（NH3）逆②生成1mol N2的同时生成2mol NH3③生成1mol N2的同时有3mol H2参加反应④断开1mol N≡N的同时断开6mol N-H某“变量”保持不变⑤N2（或H2或NH3）的物质的量（或质量或浓度或体积分数或质量分数）不在变化⑥N2、H2、NH3的物质的量（或质量或浓度）不在变化⑦混合气体的总物质的量不再变化⑧混合体系的压强不再变化⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化⑩绝热情况下体系温度不再变化对于2NO2N2O4（固定体积容器）混合体系颜色不再变化O (g) CO(g)＋H2 (g) （固定体积容器）对于C(s)＋H混合气体的质量（或密度）不再变化（g）+I2（g）2HI（g）（固定体积容器），下列说法不能用作平衡标志：2. 对于H①混合气体的总物质的量不再变化②混合体系的压强不再变化③混合气体的平均相对分子质量不再变化④混合气体的质量（或密度）不再变化3. 任何情况下：某物质的浓度是 xx mol/L或某与某的浓度比是x∶y 不能做平衡标志。
化学反应的速率和限度
N2 + 3 H2 开始阶段有什么特征？
2NH3
高温 催化剂
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
N2 + H2
NH3
只有正反应，v(逆)=0
瞬间过后有什么特征？
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
N2 (逆) ≠0，v(正)> v(逆)
外因因素: 实验2－6
加入MnO2
现象 气泡冒出速率增大
加入FeCl3
气泡冒出速率增大
不加其他试剂
有气泡冒出，较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂 反应较慢
（2）催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实
（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学 反应速率增大。减小固体反应物的表面积， 化学反应速率减慢。
（5）压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应来说，增大压强，就是增加单位体积里反应物的浓度，即增大反应物的压强， 可以增大化学反应速率。
例3：在2L的密闭容器中充入2mol的氮气和8mol氢气， 器内生成的氨气 的浓度为1mol/L
一定条件下发生反应。5min后，测得容
问题1：分别用H2 、N2、 NH3 的浓度变化表示的反应速率
问题2：以上三种的数值是否相等？是否矛盾？ 数值大小何有关系？
各物质反应速率比 == 计量系数比
例4、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D （1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率 为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的
化学反应速率笔记
化学反应速率笔记
摘要：
一、化学反应速率的概念
1.化学反应速率的定义
2.反应速率与化学反应的关系
二、化学反应速率的影响因素
1.反应物浓度
2.温度
3.催化剂
4.反应物接触面积
5.溶剂的性质
三、化学反应速率的测量方法
1.初始速率法
2.终止速率法
3.平均速率法
四、化学反应速率的应用
1.工业生产
2.环境科学
3.生物学
正文：
化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量，它反映了化学反应
在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
化学反应速率是化学反应动力学中的一个重要概念，对于理解和预测化学反应的过程具有重要意义。
影响化学反应速率的因素有很多，其中最重要的是反应物浓度、温度、催化剂和反应物接触面积。
反应物浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率也越快。
催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。
反应物接触面积越大，反应速率也越快。
溶剂的性质也会影响反应速率，极性溶剂通常会加速反应速率。
测量化学反应速率的方法有多种，包括初始速率法、终止速率法和平均速率法。
初始速率法是通过测定反应开始时的速率来计算反应速率。
终止速率法是通过测定反应结束时的速率来计算反应速率。
平均速率法则是通过计算反应过程中的平均速率来得到反应速率。
化学反应速率在许多领域都有广泛的应用。
在工业生产中，提高化学反应速率可以提高生产效率，降低生产成本。
在环境科学中，化学反应速率对于理解和预测大气污染、水污染等问题具有重要意义。
化学反应速率与反应限度笔记
化学反应速率与反应限度笔记一、化学反应速率1.定义：化学反应速率是用来描述一个化学反应进行快慢的物理量，它表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2.表示方法：单位时间内浓度的变化：Δc/Δt。
单位时间内物质的量的变化：Δn/Δt。
3.影响化学反应速率的因素：浓度：一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越快。
例如，锌与稀硫酸的反应速率比与浓硫酸的反应速率慢。
温度：升高温度，反应速率通常会增加。
例如，食物在夏天比冬天更容易变质。
催化剂：催化剂能够显著降低化学反应的活化能，从而加快反应速率。
例如，使用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物更快地转化为无害的二氧化碳和氮气。
光照：某些光化学反应需要光的照射才能进行。
例如，植物的光合作用。
压力：对于涉及气体的化学反应，增加压力可以提高反应速率。
例如，合成氨的反应。
表面积：反应物的表面积越大，与其他反应物接触的机会越多，反应速率越快。
例如，粉末状的固体反应物比块状的反应更快。
4.反应速率定律（速率方程）：对于基元反应，反应速率与反应物的浓度之间存在一定的关系，这种关系可以用速率方程表示。
例如，对于一级反应，速率方程为：r=-dc/dt=kc；对于二级反应，速率方程为：r=-dc/dt=kc²。
5.速率常数（k）：速率常数是一个与温度有关的量，表示单位浓度下的反应速率。
不同温度下，同一反应的速率常数不同。
二、反应限度1.定义：当化学反应达到一个平衡状态时，即正反应速率与逆反应速率相等，且反应物和生成物的浓度不再随时间改变，这个状态称为化学平衡，此时的反应限度称为化学平衡常数。
2.化学平衡常数（Kc）：表达式：Kc=[生成物浓度幂之积]/[反应物浓度幂之积]。
意义：描述了化学平衡时生成物与反应物的浓度关系，是判断反应进行程度的物理量。
3.影响化学平衡的因素：浓度：增加某一反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动；增加某一生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动。
高中化学_化学反应的速率和限度人教版必修2
第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。
如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
化学反应的快慢与限度
4.用化学反应速率比较同一反应在不 同条件下反应的快慢时，应选用同一 物质来表示。
练习2：2N2O5=4NO2+O2，开始， C(N2O5)=0.048mol· L-1 ，经过1min后， C(N2O5)=0.030mol· L-1，则 -4 1. 8 × 10 V(N2O5)=— ———mol· L-1· S-1 。
B.改变压强对化学反应速率无影响 C.增大压强能加快化学反应速率
D.升高温度能加快化学反应速率
8.用铁片与稀硫酸反应制氢气，下 列措施不能使氢气生成速率加快的 是（ ）
A.加热 B.改用98%浓硫酸
C.改用铁粉
D.增加铁片质量
是不是所有的反应都进行得很完全？
思 考：
实验发现，在二氧化硫跟氧气的反应中，无论怎样改 变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，为什么？
第二节
化学反应的快慢与限度
（第三课时）
【复习提问】
1.什么是化学反应速率？
2.影响化学反应速率的因素有哪些？ 3.改变这些条件，化学反应速率如何 变化？
4.反应4A+5B=4C+6D在5L的密闭容器 中进行，半分钟后，C的物质的量增 加了0.3mol，下列论述正确的是（ ）
A.A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· S1 B.容器中含D的物质的量至少0.45mol C.容器中ABCD的物质的量之比为一 定是4：5：4：6 D.容器中A的物质的量一定增加 0.3mol
-4 3.6 × 10 V(NO2)=————mol· L-1· S-1 -5 9 × 10 V(O2)=————mol· L-1· S-1
练习3：反应A+3B=2C+2D，在四 种不同情况下的化学反应速率为：
第二节 化学反应的速率与限度
1|控制变量法与外界条件对化学反应速率影响的探究
化学反应速率往往会受到多种因素的影响,而这种受多种因素影响的问题又比较 复杂。科学家为简化对这类问题的研究,每次只改变其中的一个因素,而控制其余 几个因素不变,研究被改变的因素对事物发展的影响。这样,就将多因素问题拆解 为多个单因素问题分别开展研究,化繁为简,再进行综合分析,最后得出结论,这种方 法称为控制变量法。在对影响化学反应速率因素的研究中,我们在其他条件不变 的情况下,分别改变其中一个因素进行实验,即可分别得出浓度、温度、催化剂、 反应物的表面积等条件影响化学反应速率的结论。 模型建构法(或科学模型法)则是分析与解决类似复杂系统、复杂问题的另一种研 究工具。通过建立合适的模型往往能有效突破思维瓶颈,理清看似复杂的条件、
高中化学 必修第二册 人教 版
第二节 化学反应的速率与限度
1.知道化学反应平均速率的表示方法,通过实验探究影响化学反应速率的因素。 2.学习运用控制变量法研究化学反应,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作 用。 3.了解可逆反应的特征及含义,理解可逆反应在一定条件下能达到化学平衡的原 因。 4.从化学反应的限度和反应速率两个方面认识化学反应的特征,了解化学反应可以 进行调控,理解对化学反应进行调控的重要性。
(2)对于有气体参加的反应,压强对化学反应速率的影响可通过下列模型进行简化
浓度对反应速率影响的理解 (1)固体或纯液体的浓度视为常数,所以增加其用量时,化学反应速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂,能增大化学反应速率。
压强对反应速率影响的理解 压强对反应速率的影响,是通过改变气体反应物或生成物的浓度来实现的,故一般 意义上的增大压强是指压缩参与反应气体的体积,减小压强则是指扩大参与反应 气体的体积。 (1)对无气体参加的化学反应,改变压强时,化学反应速率基本不变。 如MgO+2HCl MgCl2+H2O,其比值一定等于化学方程式中相应 的化学计量数之比。 如对于反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=②
3第三章化学反应的速率和限度1
r Gm 0
θ r H m T转＝ θ r Sm
1
第三章
化学反应的速率和限度
第三章
化学反应的速率和限度
2
第三章
化学反应的速率和限度
第三章 化学反应的速率和限度
§3-1 化学反应速率 §3-2 影响反应速率的因素
B
反应历程
17
0
第三章
化学反应的速率和限度
§3-2
影响反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响 二、温度对反应速率的影响 三、催化剂对反应速率的影响
18
第三章
化学反应的速率和限度
一、浓度对反应速率的影响 内因：反应的本性即活化能大小。 外因：浓度、温度、催化剂。
在一定温度下，对于给定的化学反应来说， 反应物浓度越大，反应速率越快；相反，反应 物浓度越小，反应速率越慢。挪威科学家古德 保（Guldberg）和魏格(Waage)在大量实验事实 基础上，总结得出：“在一定温度下，基元反 应的速率与反应物浓度的方次之积成正比”。 这一规律称为质量作用定律。
9
（b）H2(g)+2I(g) 2HI(g) (慢反应)
第三章
化学反应的速率和限度
2. 有效碰撞理论
1918年路易斯（Lewis W.C.M.）在气体 分子运动论基础上提出了双分子反应的有效 碰撞理论，其基本要点是： a. 化学反应要能够发生，反应物分子必须具 有足够高的能量，这种具有较高能量的分子称 为活化分子。
8
第三章
化学反应的速率和限度
由两个或两个以上基元反应构成的反应 称为复杂反应或非基元反应。如 2NO + 2H2 N2 + 2H2O Ⅰ 2NO + H2 N2 + H2O2 (慢) Ⅱ H2O2 + H2 2H2O (快 )
高中化学必修化学反应的速率与限度知识点
化学反应的速率与限度教学目标1.知识目标:(1)理解化学反应速率的概念。
(2)了解影响化学反应速率的因素。
(3)了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2.能力目标：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；(2)通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
(2)通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
(3)在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素，化学平衡状态的判断难点：化学反应速率的有关计算，化学平衡状态的判断一、化学反应速率1.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示(只取正值)。
3.单位：mol/(L ・ s)、mol/ (L • min)、mol/ (L • h)等4.化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体(因其浓度是一个常数)5.同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比二方程式的计量数之比(计算依据)即对于反应aA+ bB = cC + dD u ⑷：u (B) : v (C) : v (D) = a :b :c :d&比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位例：在四个容器中进行反应盼3時2册，分别测得如下速率，则反应最快的是( )A.v (N2) = 2 mol / (L • min)B. v (H2) = 6 mol / (L • min)C・ v (NH5)= 4 mol /(L ・ min) D・ u (H2)= 0. 1 mol /(L ・ s)二、化学反应速率的影响因素：(1)主要因素：反应物本身的性质(2)外界条件：①其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。
化学反应的速率和限度(公开课)
化学平衡的移动
01
02
03
浓度对平衡的影响
改变反应物或生成物的浓 度，平衡会向减小这种改 变的方向移动。
压力对平衡的影响
改变反应体系的压力，平 衡会向减小这种改变的方 向移动。
温度对平衡的影响
升高温度会使平衡向吸热 方向移动，降低温度会使 平衡向放热方向移动。
反应限度的应用
工业生产
通过控制反应条件，使化 学反应向生成目标产物的 方向进行，提高生产效率 和产品质量。
参数。
结果解释
根据实验结果解释化学反应速率 和限度的规律，分析影响反应速
率和限度的因素。
结论总结
总结实验结论，提出对化学反应 速率和限度的理解和认识，为实 际应用提供理论支持和实践指导。
04 化学反应速率和限度的实际应用
CHAPTER
工业生产中的化学反应速率和限度
工业生产中，化学反应速率和限 度是影响产品产量和质量的关键
实验步骤
设计实验方案，选择合适的反应体 系和实验条件，准备实验器材和试 剂，进行实验操作。
实验操作与注意事项
实验操作
按照实验步骤进行实验操作，记 录实验数据，绘制图表。
注意事项
严格控制实验条件，确保实验安 全，避免误差和干扰因素，保证 实验结果的准确性和可靠性。
实验结果分析
数据处理
对实验数据进行处理和分析，计 算反应速率常数、反应活化能等
因素。
通过控制反应条件，如温度、压 力、浓度和催化剂等，可以调节 化学反应速率，提高生产效率。
了解化学反应的限度有助于确定 最佳反应条件，避免资源浪费和
副产物的产生。
环境保护中的化学反应速率和限度
在环境污染治理方面，化学反应速率和限度有助于理解污染物在环境中的降解和转 化过程。
化学反应的速率与限度
4、特点——逆、等、动、定、变
（1、1研）究对象逆：可：逆反研应 究对象是可逆反应
1、方法一：比较大小时，要先转化为同一物质的化学反应速率，再进行比较
N +3H 2NH 催化剂
2
2 高温高压
3
起始 2mol 8mol
0mol
反应 2/3mol 8 × 25%=2mol 4/3mol
平衡 4/3mol 6mol
4/3mol
4 N2的体积分数4+6 3+4100%15%
33
产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率较快
在两支大小相同的试管中均加入质量相等、表面积相等的大理石碎块，分别加 入5ml，0.1mol/L的盐酸和5ml,1mol/L的盐酸，观察现象并进行对比。
①恒温恒容时： I、充入反应物气体→浓度增大→速率增大
II、充入“惰性气体”→总的压强增大，但各气体分压 不变，即浓度不变→速率不变
②恒温恒压时： 充入惰性气体→体积增大→浓度减小→速率减慢
注：压强的改变实际上是体积的改变引起浓度的改变， 从而对化学反应速率产生影响，如果压强的改变不能 引起浓度变化，则不会对速率产生影响
根据物质的量（或浓度）—时间图像，找出起始投料的各物质的物质的量，如果其物质的物质的量从零开始增加，说明反应起始未加
该物质，该物质是生成物；
①混合气体的总物质的量
4、特点——逆、等、动、定、变
5、几个常用量的计算公式：
（1）转化率的计算：A的 转 化 率 A已 A初 转 始 化 的 的 量 量 100%
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点
以下是 7 条关于化学反应速率知识点：
1. 温度对化学反应速率影响可大啦！就像夏天吃冰棍，温度高的时候化得超级快！比如碳在空气中燃烧，温度高一些那燃烧速度蹭蹭涨，反应可积极啦！
2. 浓度也很关键哟！这不就跟调饮料一样嘛，如果果汁浓度高，那味道就浓郁，反应也更剧烈呢！像铁和硫酸铜反应，硫酸铜浓度高一些，反应速度就明显快多了呀！
3. 催化剂啊，那简直就是化学反应的小助手！像赛车有了助推器，速度一下子就上去了。
比如说在双氧水分解中加二氧化锰，哇塞，那反应速度快速提升，神奇吧！
4. 表面积也别小瞧呀！把一块大石头敲碎成小石头，反应的机会就多多啦！像锌粉和稀硫酸反应，比锌块可快多啦，这效果多明显呐！
5. 不同的物质反应速率能差老多了呢！这就好像跑步比赛，有的是飞毛腿，有的慢悠悠。
比如钠和水反应就超级快，而铁和水反应就慢很多呢，这差距！
6. 压力也会影响呀！这就好比给气球打气，压力大了反应也会变化呢！有些有气体参与的反应，改变压力反应速率也不一样哦，你说神奇不神奇？
7. 反应速率可不是一成不变的哟！它会随着各种条件变化而变呢！就像我们的心情，有时高兴得快，有时慢下来。
比如温度一变，原本慢慢的反应可能就突然加速了呀！
我的观点结论就是：化学反应速率的这些知识点太有趣啦，每一个都值得我们好好去探索和理解呀！。
《化学反应的速率和限度》知识总结
《第二章化学反应的速率和化学平衡》小结一、化学反应速率1、定义：___________________________________表达式：△V（A）=△C(A) /△t 单位：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)化学反应的计算公式:对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2、化学反应速率都取正值3、同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。
同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________4、化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。
5 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆)影响化学反应速率的主要因素：浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。
（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。
若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
○1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________○2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________注意以下几种情况：A：恒温时，增大压强，化学反应速率________B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率________b、充入稀有气体，化学反应速率________C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率________。
《化学反应的限度》 知识清单
《化学反应的限度》知识清单一、化学反应限度的概念在化学反应中，反应物不可能全部转化为生成物，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称之为化学平衡状态，也就是化学反应的限度。
这种限度是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度。
例如，工业合成氨的反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，即使不断地提供合适的反应条件，氮气和氢气也无法完全转化为氨气。
二、影响化学反应限度的因素1、温度温度对化学反应限度有着显著的影响。
一般来说，升高温度，平衡会向吸热反应的方向移动，从而改变反应的限度；降低温度，平衡会向放热反应的方向移动。
以二氧化硫转化为三氧化硫的反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃为例，这是一个放热反应。
升高温度，平衡会逆向移动，二氧化硫的转化率降低，反应限度减小；降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，反应限度增大。
2、浓度反应物或生成物的浓度变化也会影响反应限度。
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡会向正反应方向移动，从而提高反应限度；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡会向逆反应方向移动，降低反应限度。
比如在可逆反应 H₂＋ I₂⇌ 2HI 中，如果增加氢气或碘蒸气的浓度，平衡就会向生成碘化氢的方向移动，反应限度增大。
3、压强对于有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应，压强的改变会影响反应限度。
增大压强，平衡会向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡会向气体分子数增大的方向移动。
例如，氮气和氢气合成氨的反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，反应前气体分子数为 4，反应后气体分子数为 2。
增大压强，平衡正向移动，有利于氨气的生成，反应限度增大；减小压强，平衡逆向移动，不利于氨气的生成，反应限度减小。
4、催化剂催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应的速率，因此使用催化剂只能缩短达到平衡所需的时间，而不能改变反应的限度。
三、化学平衡状态的特征1、等正反应速率等于逆反应速率。
《化学反应的限度》 知识清单
《化学反应的限度》知识清单一、化学反应限度的概念在化学反应中，反应物不可能全部转化为生成物，存在着一定的限制。
当一个化学反应在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这时我们就说这个反应达到了化学平衡状态，也就是达到了化学反应的限度。
例如，工业合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃。
即使不断提供合适的条件，氮气和氢气也无法完全转化为氨气，而是会在达到一定程度后，反应体系中各物质的浓度保持相对稳定。
二、影响化学反应限度的因素1、温度升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
这是因为温度的改变会影响反应的活化能，从而改变反应速率。
以二氧化硫转化为三氧化硫的反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（放热反应）为例。
升高温度，平衡会逆向移动，不利于三氧化硫的生成；降低温度，平衡会正向移动，有利于三氧化硫的生成。
2、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
比如在可逆反应：Fe³⁺＋ 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃中，如果增加 Fe³⁺的浓度，平衡会向右移动，溶液颜色加深。
3、压强对于有气体参与的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
例如，N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃这个反应，气体总体积在反应前后是变化的。
增大压强，平衡会向右移动，有利于氨气的生成。
4、催化剂使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，化学平衡不发生移动，但可以缩短达到化学平衡所需的时间。
三、化学平衡状态的特征1、等正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡状态的本质特征，意味着反应在宏观上看起来似乎停止了，但实际上正反应和逆反应仍在进行。
2、定平衡体系中各物质的浓度保持恒定。
一旦达到平衡，反应物和生成物的浓度不再随时间变化而改变。
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化学反应的速率与限度知识点化学反应速率和限度是化学领域中非常重要的知识点。
本文将
深入探讨这两个概念，并介绍一些与它们相关的实验和应用。
第一部分：化学反应速率
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量的变化率。
它可以
用以下公式来表示：
反应速率 = 变化量 / 时间
其中，“变化量”可以是任何与反应性质有关的物理量，如反应
物消耗量、产物生成量、能量释放量等。
反应速率与反应物浓度的关系
反应速率与反应物浓度呈正比例关系。
理论上来说，浓度越高，反应速率越快。
这是因为更高浓度的反应物可以提供更多的反应
物分子，从而增加反应的频率。
但这也取决于反应物之间的反应
机理和反应条件。
反应速率与温度的关系
反应速率与温度呈指数函数关系。
理论上来说，温度越高，反
应速率越快。
这是因为温度升高可以提高反应物分子的平均动能，使它们更易于克服反应能垒，从而增加反应的频率和速率。
但是，超过一定温度极限后，高温反应会导致反应物分子的过度振动和
碰撞导致反应物分解、沸腾和爆炸等现象。
反应速率与催化剂的关系
催化剂是影响反应速率的重要因素。
催化剂本身在反应过程中
不发生化学反应，但可以通过与反应物分子相互作用，引起反应
物分子的活化或分子结构调整，从而促进反应过程。
理论上来说，在适当条件下使用催化剂可以使反应速率增加几倍甚至几十倍。
反应速率的实验测定
实验方法是测定反应物质量或浓度的变化量与对应时间内的时
间间隔的比值。
测定反应速率时需要多次重复实验，并采用曲线
拟合等数学统计方法提高精度和准确度。
在实验中还需要注意反
应温度、反应时间、反应物质量、反应物浓度和催化剂等影响因素。
第二部分：化学反应限度
化学反应限度指的是在特定条件下，在某种反应中完全转化的
最大物质量或浓度。
在化学实验中，反应限度是确定反应物消耗
量的重要依据之一。
反应限度的影响因素
反应限度受到反应条件、反应物性质和反应机理等因素的影响。
一般来说，反应限度与反应物浓度呈正比例关系。
但是，在一些
反应中，当反应物浓度达到一定值后，反应速率不再增加，甚至
会变慢。
这种现象被称为“反应饱和”。
反应饱和可以发生在液相反应和气相反应中。
在液相反应中，
反应物分子已经占据了很多空间，进一步增加反应物质量或浓度
不再改变其活性位点或空间结构。
在气相反应中，反应物分子需
要通过扩散和碰撞等方式相互作用，当反应物分子浓度达到一定值后，相互碰撞的频率会饱和，反应速率不再增加。
反应限度的实验测定
在实验中测定反应的完全转化需要对反应样品进行化学分析或重量分析等。
例如，可以测定反应样品中的物质质量或浓度对时间的变化率，直到反应物完全消耗。
结论
化学反应速率和限度是化学学科中重要的知识点。
在实际应用中，我们需要了解与它们相关的实验和应用，以及如何控制反应体系，形成良好的反应条件。
这有助于提高产品质量、降低成本和减少环境污染等。