高一化学氧化还原反应配平

年级：高一教学课题专题――－氧化还原反应的配平

教学目标考点：化合价升降和电子转移方法：比较、归纳

重点难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；

教学过程

一、氧化还原反应方程式的配平

1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。

2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。

3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。

②列出元素化合价变化情况。

③取最小公倍数，得出物质前系数。

④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。

配平技法：

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O

② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物

① NO2 + H2O —— HNO3 + NO

② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4

5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）

① Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O

② MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O

③ MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O

6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）

【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

① Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________

②Zn+ H++ NO3－—— Zn2++ NH4++ _________

③ KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O

8．关于字母型方程式的配平

① Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O

② NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O

氧化还原反应方程式的配平练习

①KI+ KMnO4+ H2SO4—— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O

②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O

③FeS + HNO3—— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O

④K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4—— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

⑤P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4

⑥ BrO3－+ Br－+ ______ —— Br2 + H2O

⑦Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O

二、有关氧化还原反应的简单计算

1、部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原。

2、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。如求元素的化合价。

主要类型：

1、氧化还原反应中各中量比例的计算

例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）

A、1：3

B、1：5

C、5：1

D、1：1

例2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）

A 4：1

B 1：4

C 9：1

D 1：9

2、得失电子守恒

例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）

A Cl2

B Cl2O

C ClO2

D Cl2O3

例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，

ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）

A、1：1

B、4：1

C、1：4

D、5：1

3、氧化还原的顺序问题：

例5：某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是（）

A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6

例6：在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）