2010年中考化学第一轮复习训练题4

二氧化碳、水一、知识归纳1．请写出有CO2生成的符合四种基本反应类型的方程式：___________________________ ; _________________________；___________________________；__________________________。

2．干涸的深井，久未开启的菜窑底部存在着_______________，由于它不能__________，所以在进入这些地方前，必须进行_______实验，如果_____________________，说明_______体积分数较大。

应采取_____________措施，方可进入。

3．将一支充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的水槽中，过一段时间可以观察到试管内水面__________，因为__________________。

试管内液体由_____色变为_____色，因为__________________________，发生反应的化学方程式为________________________。

4．用石灰浆抹墙，干燥后会变得很硬，这是因为__________吸收了空气中的___________，变成了坚硬的__________，其反应的化学方程式为____________________________________。

5．实验室制二氧化碳的化学方程式_______________________________，收集CO2的方法是__________，因为___________________。

检验CO2已集满的方法是____________________ _______________________________________________。

6．已知草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为，所需试剂为_________________，___________________________。

检验某物质是否含有CO 23操作步骤为____________________________________________________________________。

7．二氧化碳可做灭火剂，是由于___________________________________________。

干冰可作制冷剂，是因为______________________，故干冰可用于保存易腐败的食品、人工降雨等。

8．水电解时，生成氢气和氧气，说明水由____________组成。

此实验中，变化的微粒是____________（填名称，下同），没有变化的微粒是________，生成的新微粒是_____________。

9．用____________可以鉴别硬水和软水，用长江水做自来水一般需经过________、__________、____________、___________等过程。

净化水的方法有___________、___________、___________、_______________，其中单一净化程度最高的是________________。

10．水污染的来源有__________________、____________________、__________________。

我国古代四大发明中与化学关系最密切的是__________和_______________，其中用水较多的是________________，易造成水污染的工业生产是__________________________________。

二、链接中考1．保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）A ．碳原子B ．氧原子C ．氧分子D ．二氧化碳分子2．据CCTV 《科技博览》报道，2004年中科院用CO 2合成了可降解塑料聚二氧化碳。

下列说法正确的是（ ）A ．聚二氧化碳属于氧化物B ．聚二氧化碳属于高分子化合物C ．聚二氧化碳就是干冰D ．聚二氧化碳的使用会产生白色污染3．欲除去CO 2气体中的CO 气体得到干燥的气体，应将混合气体通过 （ ） A ．灼热的氧化铜B ．澄清的石灰水C ．稀硫酸D ．点燃4．实验室制取CO 2一般有以下五个步骤：①检查装置气密性；②向漏斗中注入盐酸；③按要求装配好仪器；④收集气体；⑤向反应容器中放入大理石。

其中正确的操作顺序是（ ）A. ①③②⑤④B. ③①②⑤④C. ③①⑤②④D.①③⑤④②5．下列关于水的说法中正确的是（ ）A ．水只要是无色透明的就能饮用B ．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体C ．水结成冰后体积变小D ．工业上用水致冷是利用了水的比热容大的特性6．一定量的CO 2通入足量的澄清石灰水中，得到ag 碳酸钙沉淀。

若把等质量的CO 2先通过如下变化：CO 2−→−c CO −→−2oCO 2，再将得到的CO 2通入到足量的澄清石灰水中，得到bg 碳酸钙沉淀，则a 与b 的关系是（ ）A ．a=2bB ．a=bC ．2a=bD ．a=1/3b7. 农业科技人员向农民建议：在利用温室生产农作物时，可向温室里通入适量的二氧化碳，这是因为（）A ．CO 2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害B ．施用CO 2能促进植物光合作用C ．CO 2可产生温室效应而提高室温D ．CO 2可灭火，施用后可防止火灾8．含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题，下列物质中，大量使用不会引发水华、赤潮的是 （ ）A ．CO(NH 2)2B ．Ca(H 2PO 4)2C ．Na 2CO 3D ．Na 5P 3O 109．超临界CO 2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。

下列说法正确的是 （ ）①超临界CO 2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同 ②CO 2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环 ③超临界CO 2流体是一种特殊的物质，容易燃烧 ④超临界CO 2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 A ．①②B ．②④C ．①③D.①②③10．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C2−−→−OH 2H 2CO 3−−−→−2)(OH CaCaCO 3−−→−高温CO 2 其中涉及的基本反应类型依次为 （ ）。

A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解 C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解11．题目中所列的各种具体情况，各与下列哪一种物质变化有关？将A-D 的序号填入后面的括号中。

CO 2−→−A CaCO 3−→−B Ca(HCO 3)2−→−CCaCO 3 −→−DCO 2 （1）可用作检验二氧化碳气体的方法 （ ） （2）水壶或锅炉内水垢的形成 （ ） （3）石灰岩洞中石笋的增高 （ ） （4）用大理石制取二氧化碳 （ ） （5）石灰岩地层岩洞的扩大 （ ） （6）制造生石灰（ ） （7）用石灰乳刷墙壁，石灰乳层变硬增白。

（）12．科学家针对“温室效应”问题向地球公民发出严重警告：若大气中二氧化碳含量由0.03%上升到0.06%，环境温度将上升1.5-4℃，会引发许多灾难。

（1）科学家得出此结论的研究方法是________________________________________ （2）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，你的建议是（至少写两条）：_________________________________________________________________________________ 13．某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分析研究，对课本中的气体发生装置（图A）进行了改进（图B）。

（1）改进后装置的优点是__________________________________________。

（2）将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是___________，该反应的化学方程式为____________________________。

（3）将D中的CO2倒入C中做性质实验时，操作方法是____________________，观察到的现象是________________________。

此实验说明二氧化碳_____________________________,且______________________________。

14．右图是简易的电解水装置，回答下列问题：（1）指出电源的正负极，A为___________极，B为_________极。

事先往水里加NaOH溶液，目的是为了________________________。

（2）C管中产生的是____________，D管中产生的是___________，C、D两管中气体的质量比为____________，分子个数比为__________。

由上面实验事实得出结论：说明水是由______________组成的。

15．生活离不开水。

净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_________。

（2）自制净水器中常加入_____________，用于除去水中的异味和色素。

（3）自来水厂有二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为______________。

（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是_____________。

16．水是宝贵的自然资源耕牛，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。

（1）自来水的生产过程大体如右图。

过滤池中有活性炭，活性炭起________作用，该过程发生的是_________变化。

氧化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。

实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示）_____________________________。

高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是_________________。

（2）电解水时，加入少量的NaOH可以增强水的导电性。

现将0.1gNaOH 溶解在99.9g水里，接通直流电后，与电极正极相连的一端放出的气体是______________，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2% 时，有_____________水被分解。

（3）如右图，在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂，每个工厂排出的废液只含有Na2CO3 、FeCl3、NaOH、HCl中的一种。

某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水中有红褐色物质生成；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清。

请回答：①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是____________。