人教版初中化学_复分解反应课件.ppt
合集下载
复分解反应
营养素
（06年安徽）1．下列物质富含油脂的是【A 】 A．猪油 B．白糖 C．大米 D．苹果 （07年安徽）2.小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米 饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉 得最好还要补充[ C ] A.牛肉 B.河虾 C.青菜 D.雪糕 （08年安徽）2．我省是农业大省，皖南主产大米，皖北主产小 麦。大米和小麦中所含的营养成分最多的是（ ） C A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 （09年安徽）2．下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是【B】
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析 出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么------所得NH4Cl属于化学肥料中的 肥。
NH4Cl溶解度受温度影响较大；而NaCl溶解度受温度影响不大； 氮 肥。
化学与社会生活
2010· 安徽 小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下。
⑴锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）
⑵锌、铁与稀盐酸反应【或锌与硫酸亚铁溶液（或FeSO4 溶液）反应】；通过比较二者的反应速率，确定锌与铁 的活动性顺序。（或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中 的铁；确定锌与铁的活动性顺序）
科学探究
16、把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其 充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对 固体的成分进行探究。 （1）猜想：固体的成分可能是 。 （2）实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、 现象和结论 。
理解复分解反应的实质
复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时， 应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件， 形成完整的知识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式。 ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： 。 ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： 。 ③氢氧化钠溶液与稀硝酸混合： 。 （2）你想过上述复分解反应为什么能发生吗？这是因为在这些 反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如 上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+ 则是旁观者，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加 反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子 是 。
人教版初中化学ppt课件ppt课件ppt
分解反应
一种物质经过化学反应分解成两种或 两种以上的物质。例如，水在加热的 条件下分解成氢气和氧气。
氧化还原反应
氧化反应
物质失去电子的反应，通常伴随着氧气的释放。例如，铁生锈就是一个氧化反应。
还原反应
物质得到电子的反应，通常伴随着物质的还原。例如，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳就是一个还原 反应。
燃烧反应与爆炸反应
未来趋势
随着全球能源结构的转型，新能源将在未来能源 结构中占据主导地位。
生物技术与化学的结合
交叉领域
化学生物学、生物无机化学、药物化学等。
研究热点
利用生物技术合成新型药物和材料，通过化学手段改造生物体等。
未来影响
生物技术与化学的结合将为药物研发、农业生产等领域带来革命性 的变化。
THANKS
感谢观看
燃烧反应
物质与氧气发生剧烈的化学反应，通常 伴随着光和热的释放。例如，木材的燃 烧。
VS
爆炸反应
物质在极短时间内释放大量能量，产生高 温、高压和冲击波的现象。例如，炸药的 爆炸。
光合作用与呼吸作用
光合作用
植物通过光合作用将光能转化为化学能，将 二氧化碳和水转化为葡萄糖，并释放氧气。 这是地球上最重要的化学反应之一。
人教版初中化学ppt课件ppt 课件
• 化学简介 • 化学基础知识 • 化学实验基础 • 化学反应与能量变化 • 化学在生活中的应用 • 化学前沿与展望
01
化学简介
化学的定义与重要性
定义
化学是研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的科学。
重要性
化学在人类生产生活中扮演着至 关重要的角色，涉及到能源、材 料、医药、农业等多个领域。
药物中的化学成分
一种物质经过化学反应分解成两种或 两种以上的物质。例如，水在加热的 条件下分解成氢气和氧气。
氧化还原反应
氧化反应
物质失去电子的反应，通常伴随着氧气的释放。例如，铁生锈就是一个氧化反应。
还原反应
物质得到电子的反应，通常伴随着物质的还原。例如，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳就是一个还原 反应。
燃烧反应与爆炸反应
未来趋势
随着全球能源结构的转型，新能源将在未来能源 结构中占据主导地位。
生物技术与化学的结合
交叉领域
化学生物学、生物无机化学、药物化学等。
研究热点
利用生物技术合成新型药物和材料，通过化学手段改造生物体等。
未来影响
生物技术与化学的结合将为药物研发、农业生产等领域带来革命性 的变化。
THANKS
感谢观看
燃烧反应
物质与氧气发生剧烈的化学反应，通常 伴随着光和热的释放。例如，木材的燃 烧。
VS
爆炸反应
物质在极短时间内释放大量能量，产生高 温、高压和冲击波的现象。例如，炸药的 爆炸。
光合作用与呼吸作用
光合作用
植物通过光合作用将光能转化为化学能，将 二氧化碳和水转化为葡萄糖，并释放氧气。 这是地球上最重要的化学反应之一。
人教版初中化学ppt课件ppt 课件
• 化学简介 • 化学基础知识 • 化学实验基础 • 化学反应与能量变化 • 化学在生活中的应用 • 化学前沿与展望
01
化学简介
化学的定义与重要性
定义
化学是研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的科学。
重要性
化学在人类生产生活中扮演着至 关重要的角色，涉及到能源、材 料、医药、农业等多个领域。
药物中的化学成分
初中化学化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应
化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
人教版初中化学ppt课件ppt课件
实验器材
掌握常用化学实验器材的名称、用途和使用方法，如烧杯、 试管、滴定管等。
操作规范
遵循正确的实验操作步骤和规范，确保实验结果的准确性和 安全性。
实验安全与注意事项
实验安全
了解实验过程中可能存在的安全隐患，掌握相应的防范措施和应对方法。
注意事项
遵循实验室安全规定，注意实验环境卫生和实验废弃物处理。
化学的历史与发展
历史
从古代的炼金术到近代的化学革命， 化学的发展历程充满了无数科学家的 探索和发现。
发展
现代化学在理论和实践上不断取得突 破，为人类社会的进步提供了强大的 支撑。
化学与生活的关系
日常生活中的化学
食品、化妆品、家居用品等都与化学息息相关。
化学对生活质量的影响
从提高生活用品的质量，到改善人类健康状况，化学的贡献无处不在。
01
02
03
化学式定义
化学式是用元素符号表示 物质组成的式子，包括分 子式、离子式和原子式。
化合价定义
化合价是指物质中各元素 之间的固定组合比例，表 示各元素之间的成键关系 。
化学式的书写规则
书写化学式时，应遵循化 合价原则，确保正负化合 价的代数和为零。
化学方程式
化学方程式的定义
化学方程式的意义
有机物与无机物的区别
总结了有机物与无机物在结构、性质等方面的区别，有助于理解有 机物和无机物的特点。
酸、碱、盐的性质
酸的通性
总结了酸的通性，如酸性、氧化性等，有助于理 解酸的化学性质。
碱的通性
总结了碱的通性，如碱性、还原性等，有助于理 解碱的化学性质。
盐的性质
介绍了盐的生成和性质，如溶解性、水解性等， 有助于理解盐的化学性质。
复分解反应 课件
A. CuSO4 NaCl NaOH MgCl2
B. KOH 稀盐酸 FeCl3 NaNO3
C. KCl AgNO3 稀盐酸 稀HNO3
D. 稀盐酸 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
应用三：物质的除杂
除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸， 也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐 酸，你知道为什么吗？
(3) 生成沉淀：
① 2NaOH +CuSO4─ Na2SO4 + Cu(Oa(OH)2 ─ 2 NaOH + CaCO3↓ 。
复分解反应的应用
应用一： 离子共存问题
（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
1. 下列离子能在水溶液中大量共存的是 （C ） A. CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ B. K+、 SO42-、 Cu2+、 OHC. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+ 2. 下列物质能够在溶液中共存的是 （D ） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和 Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和 KNO3
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达 到目的的是（ D ）
A B C D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
【直击中考】
(2015 镇江市)下列各组溶液，不用其他试
剂就不能鉴别出来的是( C )
【直击中考】
(2015 天津市)能共存于pH=13且溶液为无 色透明的溶液的离子组是（ D ） A. H+ ClK+ NO3ClBa2+
B. KOH 稀盐酸 FeCl3 NaNO3
C. KCl AgNO3 稀盐酸 稀HNO3
D. 稀盐酸 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
应用三：物质的除杂
除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸， 也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐 酸，你知道为什么吗？
(3) 生成沉淀：
① 2NaOH +CuSO4─ Na2SO4 + Cu(Oa(OH)2 ─ 2 NaOH + CaCO3↓ 。
复分解反应的应用
应用一： 离子共存问题
（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
1. 下列离子能在水溶液中大量共存的是 （C ） A. CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ B. K+、 SO42-、 Cu2+、 OHC. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+ 2. 下列物质能够在溶液中共存的是 （D ） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和 Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和 KNO3
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达 到目的的是（ D ）
A B C D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
【直击中考】
(2015 镇江市)下列各组溶液，不用其他试
剂就不能鉴别出来的是( C )
【直击中考】
(2015 天津市)能共存于pH=13且溶液为无 色透明的溶液的离子组是（ D ） A. H+ ClK+ NO3ClBa2+
复分解反应总复习专题公开课获奖课件
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有变化（所有离子未发生化学变化）
第20页
复分解反应发生实质探究 氯化钡与硫酸钠反应
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论： 当反应物中 所含离子之 间结合有沉 第21页
c.另取少许固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不也
许存在 Na2CO3
。
从以上试验中，得出该固体粉末也许具有
Na2SO4 、NaCl
。
第34页
课后练习：判断如下反应能否发生， 若能反应，请完毕化学反应方程式
第8页
2.复分解反应发生条件
复分解反应要发生，一般应考虑两 方面条件：
(1)、考虑反应发生基本条件： 反应物有酸时无规定无酸时碱、 盐要可溶于水。 (2)、对生成物条件规定:生成物中 有沉淀或有气体或有水生成时，复 分解反应才可以发生。
第9页
根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生 复分解反应环节
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ 2 KOH
CaCO3↓+ 2 NaCl 不反应
BaSO4↓+ 不反应 不反应
2HCl
NaNO3 + H2O
第15页
3、复分解反应发生实质
思索：酸碱盐为何可以发生复分解反应?
酸、碱、盐从构造上来说有什么共同点？ 酸、碱、盐都是由离子构成。 酸：H+ + 酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-） 如：盐酸 HCl= H+ + Cl- 硫酸 H2SO4= H+ + SO42碱：金属阳离子+OH如：氢氧化钠 NaOH=Na++ OH-
人教版九年级下册化学11.1.2复分解反应
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应
四清导航
1．复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特 点是在化合物之间进行的反应，可表示为AB＋CD→AD＋CB。
2．复分解反应发生的条件是：生成物中有 沉淀 或 气体 或 水 生成。
四清导航
复分解反应
四清导航
13. (14分)从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等 物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。
(1)化合反应：；3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4 (2)分解反应：；CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑
(3)置换反应：；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2) 硝 酸 溶 液 与 氢 氧 化 铜 ： ___C_u_(_O_H_)_2_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_H_2_O____；
(3) 碳 酸 钠 溶 液 与 氯 化 钡 溶 液 ： ____N__a2_C_O__3_＋__B_a_C_l_2=_=_=__2_N_a_C_l_＋__B_a_C_O__3_↓____；
A．H＋、SO42－、OH－
B．H＋、Cl－、CO32－
C．Cu2＋、Cl－、OH－
D．Na＋、NO3－、SO42－
11．(3分)(2016，重庆)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我
国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的 NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓ ＋NH4Cl。下列叙述错误的是( A )
四清导航
(4)复分解反应： ①中和反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ②酸与盐的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ③碱与盐的反应：2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 ④盐与盐的反应：BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓
课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应
四清导航
1．复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特 点是在化合物之间进行的反应，可表示为AB＋CD→AD＋CB。
2．复分解反应发生的条件是：生成物中有 沉淀 或 气体 或 水 生成。
四清导航
复分解反应
四清导航
13. (14分)从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等 物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。
(1)化合反应：；3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4 (2)分解反应：；CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑
(3)置换反应：；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2) 硝 酸 溶 液 与 氢 氧 化 铜 ： ___C_u_(_O_H_)_2_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_H_2_O____；
(3) 碳 酸 钠 溶 液 与 氯 化 钡 溶 液 ： ____N__a2_C_O__3_＋__B_a_C_l_2=_=_=__2_N_a_C_l_＋__B_a_C_O__3_↓____；
A．H＋、SO42－、OH－
B．H＋、Cl－、CO32－
C．Cu2＋、Cl－、OH－
D．Na＋、NO3－、SO42－
11．(3分)(2016，重庆)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我
国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的 NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓ ＋NH4Cl。下列叙述错误的是( A )
四清导航
(4)复分解反应： ①中和反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ②酸与盐的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ③碱与盐的反应：2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 ④盐与盐的反应：BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓
初中化学_化学反应四种基本类型 PPT课件 图文
本节课你有哪些收获？
1.化学反应的基本类型:化合反应、分解反应、置换 反应、复分解反应（能够对典型反应分类）。
2.能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象。 3.能用金属活动性表对有关的置换反应进行简单的
判断。 4了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 6、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿 11、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 12、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2
（2 CO
）C一O2氧2_C化_O碳_+_O和_＝2点_燃二_2_C氧O，化2 C碳O的2 转C化O：—C+—CO—2高 ＝温2CO
（3）氧化物和水的反应：
如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
身体健康，学习进步！ 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
人教版初中九年级下册化学：探究复分解反应发生的条件
分析 盐+酸=新盐+新酸 盐+盐=新盐+新盐
第二组
药品
Fe2O3 、HCl
NaOH 、 HCl
溶液有红棕色
现象 变成淡黄色
无现象
化学方程式
Fe2O3+6HCl=
FeCl3+3H2O
NaOH+HCl= NaCl+H2O
分析
金属氧化物+酸=盐+水 酸+碱=盐+水
第三组
药品 现象
NaOH、CuSO4 CuSO4 、 BaCl2
NaOH溶液
第三组 实验药品 NaOH溶液、CuSO4
溶液、BaCl2溶液
一切推理都必须从实验和观察中来-------伽利略
成果汇报
第一组
药品
K2CO3 、HCl
K2CO3 、 CaCl2
现象 化学方程式
有气体产生
K2CO3 +2HCl=
2KCl+CO2++CaCl2= CaCO3+2KCl
学习目标
1、了解复分解反应发生的条件； 2、 能够根据复分解反应发生的条件判断常 见酸、碱、盐之间能否发生反应。
HCl
K2CO3
Ca(OH)2
Fe2O3
NaOH
H2SO4
CaCl2
实验探究 宏观感知
第一组 实验药品 K2CO3溶液、稀HCl、
CaCl2溶液
第二组 实验药品 Fe2O3溶液、稀HCl、
含离子之间结合有 ____沉__淀______生成时， 复分解反应才能发生
H+
Cl-
Cl-
碳酸钾与稀盐酸反应
实质： H+
第3课时复分解反应的条件-九年级化学人教版下册精品课件
(3)附加条件：盐和碱反应、盐和盐反应，还需要满足两者都要 溶于水的条件(口诀：无酸参加都要可溶)。
× B不aC溶O3+Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+Ba(OH)2
化学
判断稀硫酸和表中的四种化合物溶液之间是否能发生 反应，并说明你判断的依据。
稀硫酸 H2SO4
判断 依据
NaOH溶液 NaCl溶液
酸+盐→新盐+新酸
酸、碱、盐的化学性质关系图
2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O + CO2↑ HCl+AgNO3=HNO3 + AgCl↓
碱+盐→新盐+新碱
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+ CaCO3↓
盐1+盐2→盐3+盐4
Na2CO3 +BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓
它们为什么能发生 复分解反应？
是 2,3,4,6,7 ; ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_____________，
（7）Ca盐(O1+H盐) 2+→Na盐C3+O盐4=CaCO ↓+2NaOH 2.属于置换反应的是 1,8 ; 2 2 3 滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________性,挥发出的氨分子、氯化氢分子及硝酸分子不断运动到石蕊溶液中,可以使石蕊溶液变色,根据石蕊溶液颜色的变化可以得出“分子是运 动的”结论,而浓硫酸无挥发性,故丙实验无法达到实验目的。