高考化学二轮专题复习：电离平衡和电化学-新人教
高中化学《电离平衡和电化学》的教案
高中化学《电离平衡和电化学》的教案一、教学目标1. 让学生理解电离平衡的概念，掌握影响电离平衡的因素，并能应用电离平衡原理解决实际问题。
2. 使学生了解电化学的基本原理，包括原电池和电解池的工作原理，能分析电化学反应过程。
3. 培养学生的实验操作能力，通过实验现象观察和数据分析，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 电离平衡：电离平衡的概念、影响因素、离子浓度计算。
2. 电化学：原电池原理、电解池原理、电化学腐蚀与防护。
三、教学重点与难点1. 教学重点：电离平衡的概念、影响因素，电化学原理及应用。
2. 教学难点：电离平衡的计算，电化学反应过程的分析。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探讨电离平衡和电化学的相关问题。
2. 利用实验现象，培养学生的观察能力和分析能力。
3. 通过小组讨论、案例分析等方式，提高学生的合作能力和解决问题的能力。
五、教学安排1. 第一课时：电离平衡的概念及影响因素2. 第二课时：电离平衡的计算及应用3. 第三课时：原电池原理及应用4. 第四课时：电解池原理及应用5. 第五课时：电化学腐蚀与防护六、教学内容6. 电离平衡的计算与应用：电离平衡常数的意义，酸碱的强弱与电离平衡，离子反应的应用。
七、教学步骤6.1 引导学生回顾电离平衡的概念，提出问题探讨电离平衡常数的意义。
6.2 分析实例，让学生通过计算了解酸碱的强弱与电离平衡的关系。
6.3 组织学生进行小组讨论，分享离子反应在实际问题中的应用。
八、学生活动6.1 学生通过思考和讨论，理解电离平衡常数的概念。
6.2 学生进行实例计算，判断酸碱的强弱，并分析离子反应的应用。
6.3 学生展示小组讨论成果，分享实际问题中的离子反应案例。
九、教学评价6.1 通过提问检查学生对电离平衡常数的理解程度。
6.2 通过实例计算判断学生的操作能力以及对酸碱强弱的认识。
6.3 评价学生在小组讨论中的参与程度以及对离子反应应用的理解。
人教版高中化学第二册必修+选修电离平衡(1)
电离平衡(1)●教学目标1.使学生了解强、弱电解质与结构的关系。
2.使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3.使学生了解电离平衡常数及其意义。
4.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
●教学重点电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
●教学难点外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
●课时安排二课时●教学方法第一课时，以掌握基本概念为主要目的，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学方法。
第二课时以理解电离平衡的建立和移动为主要目的，采用类比、推理，讲练结合的教学方法。
并充分利用电教手段扩大教学容量。
●教具准备0.1 mol·L－1的NaCl溶液；0.1 mol·L－1的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水烧杯〔8只〕、石墨电极、电池、导线、灯泡投影仪、胶片●教学过程★第一课时［引言］第二章我们学习了化学平衡，化学平衡包括溶解平衡、电离平衡、水解平衡等多种类型，我们这节课就来学习一下电离平衡。
［板书］第三章电离平衡第一节电离平衡［师］我们在初三和高一都曾做过一些溶液的导电性实验，下面我们再做一次几种溶液的导电性实验，请同学注意观察实验现象，并根据看到的现象和以前学过的知识回答我将要提出的问题。
［演示］①分别做同浓度的NaCl、盐酸、NaOH、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液及蒸馏水的导电性实验。
②做醋酸的导电性实验，并逐滴加入浓氨水。
［提问］从实验来看，有些溶液可导电，有些溶液不导电，什么样的溶液才导电呢？［生］电解质溶液［问］什么叫电解质？［生］在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
［师］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
［投影］判断正误1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《电化学》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《电化学》专题训练1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子解析：选D 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。
2．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12molO2，故D错误。
3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。
高考二轮专题复习：电离平衡和电化学
高考二轮专题复习：电离平衡和电化学[命题方向]«考试大纲»中对这部分内容的要求能够总结成如下几条：〔1〕明白得盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性。
明白得阻碍弱电解质电离平稳的因素。
明白得弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能依照这种联结关系进行辩证分析。
〔2〕能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判定溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际咨询题。
〔3〕明白得原电池原理及构成原电池的条件。
明白得原电池反应和一样氧化还原反应的异同。
能分析常见化学电源的化学原理。
〔4〕明白得化学腐蚀和电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。
了解生产实际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一样方法。
〔5〕明白得电解的差不多原理。
记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。
阳极上失电子顺序为Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-；阴极上得电子顺序为O2> Cl2> Br2> I2> S> Ag+> Hg2+> Cu2+> (H+)> Pb2+> Fe2+> Zn2+> Al3+>……〔6〕电解原理的应用：氯碱工业、冶炼铝、电镀、精炼铜等。
近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大，在理科综合试题每年都会2-3道选题、一道大题，在化学单科试题也常会有大题显现。
[复习重点]1．本章内容的核心是实质是化学平稳移动原理的具体应用，电离平稳、水解平稳、原电池反应、电解反应中都涉及到化学平稳移动原理。
下表列举了这部分内容中的跟平稳移动有关的一些实例：知识内容与化学平稳之间的联系弱电解质的电离电离平稳实质上确实是一种化学平稳，能够用化学平稳移动原理对弱电解质的电离平稳作定性的、或定量的分析。
高三化学高考谈谈化学平衡电离平衡电化学的一轮复习教案
质对市爱慕阳光实验学校谈谈化学平衡、电离平衡、电化学的一轮复习一．化学平衡1.要求及考查方向考点要求考查方向学情分析〔重难点〕化学反速率1.了解概念、表示方法2.理解条件对速率影响1.速率表示方法、相关计算2.外界条件对速率的影响3.v-t曲线的理解和用1.计算反速率或据化学计量系数换算反速率2.外界条件变化与v-t曲线的关系化学平衡1.了解化学反的可逆性。
2.理解化学平衡的涵义及其与反速率之间的内在联系3.理解勒夏特列原理的含义。
掌握浓度、温度、压强条件对化学平衡移动的影响。
4.以合成氨为例，用速率衡观点理解工业生产条件。
1.化学平衡状态的判断2.效平衡规律及用3.平衡移动原理判断平衡移动方向或解释生产生活问题4.速率平衡图像的综合用1.勒夏特列原理的实际用2.效平衡规律及用3.速率平衡图像的综合用２.教材分析在教材中起到承前启后的作用.一方面在具备了二氧化硫和氧气、氮气和氢气、氯气和水、二氧化氮和四氧化二氮相互转化可逆反的知识铺垫之后，是知识的系统化理论化的必然；另一方面该理论为后续电离平衡的学习提供必要的理论支撑.化学反速率和化学平衡理论是整个高中化学的重要根底理论之一.3.高考回眸〔卷Ⅰ〕年份分值分配考情6分v-t图像题，外界条件变化影响化学反速率的变化，而化学反速率的变化是其平衡变化的本质选择题13题，易6分含量－t图像题，外界条件变化影响，化学反速率、化学平衡综合判断选择题11题，易〔难度0.91〕6分浓度－t图像题，速率、平衡混合分析判断，转化率计算选择题13题，易〔难度0.84〕附：高考题： 13．右图是恒温下某化学反的反速率随反时间变化的示意图。
以下表达与示意图不相符合的是〔〕A．反达平街时，正反速率和逆反速率相B．该反到达平衡态I后，增大反物浓度，平衡发生移动，到达平衡IIC．该反到达平衡态I后，减小反物浓度，平衡发生移动，到达平衡IID．同一种反物在平衡态 I 衡态 II时浓度不相答案.C思路：条件――→速率――→平衡〔递进式〕：11、：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。
高中化学知识点规律大全——《电离平衡》
高中化学知识点规律大全——《电离平衡》
电离平衡是一个重要的化学知识点，它是化学反应和分子动态过程中的重要原理。
电离平衡是指物质在气态溶液中发生电离过程的平衡状态。
通常情况下，该电离过程由可以将六个离子形成一个离子对而不影响总电流的氧化还原平衡式来描述，即溶液中无限接近最终的一个均衡水平作为均衡状态，在这一点上，氧化产物和还原产物的数目既不增加也不减少，释放出来的电子以及它们所反应的离子形成的离子对数量均恒定的状态，这种电离动力学的均衡，称之为电离平衡。
电离平衡是电离反应的一种结果，也就是说，当一种溶液中的反应物产生的离子的比例确定的时候，就会发生电离平衡。
这种现象是由于溶液中的活性离子数量在静止和运动状态之间会发生平衡，即：
① 电荷平衡：在气态溶液中，不同电荷量的氧化物和还原物在水中会进行氧化还原反应，如果此时活性离子的数量在两个物质之间是不同的，活性离子将在这两种物质间运动，直到活性离子的数量在两种物质间完全相同。
② 平衡倾向：当离子态的反应物过量时，气态溶液中的活性离子就会增多，这时物质的平衡倾向是使活性离子减少并且使反应物还原；当离子态反应物不足时，气态溶液中的活性离子就会减少，这时物质的平衡倾向是使活性离子增加并且使反应物氧化。
③ 活性离子数量平衡：气态溶液中的活性离子数量总是会自动调整，使活性离子数量始终保持不变，直到发生物质运动才会发生变化并达到均衡状态。
以上就是电离平衡的知识点以及它的原理、基本规律。
它是化学反应的指导原则，因此，学习电离平衡的知识点与原理非常重要。
只有熟练掌握及理解电离平衡的基本规律，才能保障人们正确运用它，进行恰当的化学反应。
高二化学关于 电离平衡复习 的课件人教版
(5)水的电离平衡及其影响因素： 温度、酸/碱、能水解的盐
[题1] 25℃时，在0.1mol· -1CH3COOH溶液中， L 水的离子积是( A )
A．1×10-14 B．1×10-13 C．32×10-14 D．1.32×10-15
若是纯水中的呢？若是1 mol/L HC1、NaOH、 NaC1、Na2CO3、NH4C1、CH3COONH4溶液中呢？
11. P 12. C12 13.H2S 14.HC1O 15.C12H22O11
[题2]下列电离方程式中正确的是( D ) A、H2O=2H++O2B、HCO3-+H2O H2CO3+OH – C、NH3· 2O=NH4++OH- D、H2S H H++HS-
⑶电离平衡的定义：
在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子 的速率相等时，各微粒的浓度保持不变的状态， 就叫电离平衡状态，简称电离平衡。
DUV
[题5]已知酸性：CH3COOH ＞H2CO3，则同温同 浓度的CH3COONa溶液的pH比Na2CO3的 小 (填 “大”或“小”)； 已知碱性：NH3· 2O ＞A1(OH)3，则同温同浓度的 H NH4C1溶液的pH比A1C13的 大 (填“大”或 “小”)。
⑸盐类水解的应用
①配制溶液 ②除杂③判断盐溶液的酸碱性④保存试剂 ⑤制备物质 ⑥离子共存 ⑦比较离子浓度大小 ⑧判断某些盐溶液酸碱性的强弱⑨工业除铁锈 ⑩纯碱去 油污
CH3COONa的水解为：
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
当向该溶液中加入CH3COONa固体时，CH3COONa的水 解平衡 ( )(选填“向正反应方向” 、“向逆反应方向” 或“不” ，下同)移动； 当向该溶液中加入水时，该平衡( )移动；
最新高考一轮总复习化学人教版《第1节 电离平衡》
(HA )·(OH - )
解析:HA 溶液中加入 NaA 固体后抑制 HA 的电离,
(HA )·(OH - )·(H + )
(A - )·(H + )
下,0.1 mol·
L
-1
=
W
10-14
-9
=K
=10
,故比值不变,A
A.图中c(H+)∶c(R-)的值:A点>C CH3COOH
点(HR代表CH3COOH或HClO)
HClO
Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8
B.pH相同的四种溶液浓度关
系:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)>c(Na2CO3)
C.图中A点酸的总浓度小于B点酸的总浓度
常只考虑第一步电离。
3.意义
同一温度下,K越大→越易电离→酸(碱)性越强
知识巩固
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)电离平衡向右移动,电离常数一定增大。( × )
2-
2 (H + )·(CO 3 )
(2)H2CO3 的电离平衡常数表达式:Ka=
(H 2 O 3 )
。( × )
pH 大
的水多
(2)相同体积相同pH的盐酸、醋酸。
加水稀释至原体积的相同倍数,盐酸的 加水稀释至相同的 pH,醋酸加入的
pH 大
水多
问题引领
从哪些角度能证明某种电解质属于弱电解质?
点拨通过实验证明水溶液中存在的离子平衡的三个角度。
角度一 通过证明弱电解质不能完全电离。如测0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液
2025版新教材高中化学第3章第1节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡课件新人教版选择性必修1
正｜误｜判｜断 (1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增 大。( × ) (2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。( × ) (3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶 液里自由移动的离子数目多。( × ) (4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强。( × )
解析：滴加新制氯水，发生反应 Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左 移动，溶液酸性增强，pH 减小，A 项正确；加水稀释，促进电离，但氢 离子浓度减小，B 项错误；通入二氧化硫发生反应 2H2S＋SO2===3S↓＋ 2H2O，当 SO2 过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比 H2S 强，故 pH 先 增大，后减小，C 项错误；加入 CuSO4 固体，发生反应 CuSO4＋ H2S===H2SO4＋CuS↓，溶液中 c(H＋)增大，D 项错误。
既有__阴__、__阳__离__子___，又有 __电__解__质__分__子___
实例
①大部分盐(包括难溶性盐)； ①_弱__酸____，如CH3COOH、
②__强__酸___，如HCl、H2SO4等；HClO等；
③__强__碱___，如KOH、
②__弱__碱___，如NH3·H2O等；
Ba(OH)2等
3．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一 定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？
提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度 和所带电荷数，溶液中自由移动离
子的浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱 是指电解质在水溶液中的电离情况，二者无必然关系，即强电解质溶液 的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
【思考】
分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
高中化学《电离平衡和电化学》的教案
高中化学《电离平衡和电化学》的教案一、教学目标1. 让学生理解电离平衡的概念，掌握影响电离平衡的因素，并能应用电离平衡原理解决实际问题。
2. 让学生了解电化学的基本原理，掌握原电池和电解池的工作原理，并能分析判断相关化学反应。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维和探究能力。
二、教学内容1. 电离平衡：电离平衡的概念、影响电离平衡的因素、电离平衡的移动。
2. 电化学：原电池和电解池的原理、电极反应、电化学腐蚀与防护。
三、教学重点与难点1. 教学重点：电离平衡的概念、影响电离平衡的因素、电离平衡的移动；原电池和电解池的工作原理及应用。
2. 教学难点：电离平衡的移动原理；电化学反应中的电子转移。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究电离平衡及其影响因素。
2. 利用实验演示和分析，让学生直观地理解电离平衡的移动。
3. 通过实例分析，使学生掌握电离平衡在实际问题中的应用。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
五、教学过程1. 引入：以生活中的实例引入电离平衡和电化学的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解电离平衡的概念、影响因素及电离平衡的移动原理。
3. 实验：安排学生进行实验，观察电离平衡的移动现象，巩固所学知识。
4. 应用：分析实际问题，让学生运用电离平衡原理解决问题。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价目标：通过课堂讲解、实验操作、课后练习等环节，评价学生对电离平衡和电化学知识的掌握程度。
2. 评价方法：（1）课堂问答：观察学生在课堂提问中的回答情况，了解学生对知识的掌握程度。
（2）实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和观察分析能力。
（3）课后作业：检查学生完成作业的质量，巩固所学知识。
（4）期末考试：设置相关试题，全面考查学生对电离平衡和电化学的掌握情况。
七、教学资源1. 课本：《高中化学》教材，用于引导学生学习基础知识。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等，用于演示和观察电离平衡移动实验。
高考化学二轮专题复习电离平衡和电化学
魁夺市安身阳光实验学校高考二轮专题复习：电离平衡和电化学[]《考试大纲》中对这部分内容的要求可以总结成如下几条：（1）理解盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性。
理解影响弱电解质电离平衡的因素。
理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。
（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。
（3）理解原电池原理及构成原电池的条件。
理解原电池反应和一般氧化还原反应的异同。
能分析常见化学电源的化学原理。
（4）理解化学腐蚀和电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。
了解生产实际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一般方法。
（5）理解电解的基本原理。
记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。
阳极上失电子顺序为Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-；阴极上得电子顺序为O2> Cl2> Br2> I2> S> Ag+> Hg2+> Cu2+> (H+)> Pb2+> Fe2+> Zn2+> Al3+>……（6）电解原理的应用：氯碱工业、冶炼铝、电镀、精炼铜等。
近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大，在理科综合试题每年都会2-3道选题、一道大题，在化学单科试题也常会有大题出现。
[复习重点]1．本章内容的核心是实质是化学平衡移动原理的具体应用，电离平衡、水解平衡、原电池反应、电解反应中都涉及到化学平衡移动原理。
下表列举了这部分内容中的跟平衡移动有关的一些实例：表：化学平衡与其它各类平衡的关系知识内容与化学平衡之间的联系弱电解质的电离电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。
高三化学高考二轮专题复习：电离平衡和电化学人教版
｛高考二轮专题复习：电离平衡和电化学[命题方向]《考试大纲》中对这部分内容的要求可以总结成如下几条：（1）理解盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性。
理解影响弱电解质电离平衡的因素。
理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。
（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。
（3）理解原电池原理及构成原电池的条件。
理解原电池反应和一般氧化还原反应的异同。
能分析常见化学电源的化学原理。
（4）理解化学腐蚀和电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。
了解生产实际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一般方法。
（5）理解电解的基本原理。
记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。
阳极上失电子顺序为A>Zn>Fe>Sn>650℃2A 2A 2A2c 2A 2A 2A 2A 2A6cm2cm2cmL 的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL 的浓硝酸，在另一只烧杯中注入L 的硫酸溶液。
试回答下列问题：（1）两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向 （填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为 ；（2）两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向 （填“铝”或“铜”）极，此时铝是 （填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为 。
[解析]电极的确定依赖于具体的电极反应，在这个问题上，学生易受思维定势的影响，以为金属越活泼，便一定是负极，殊不知，在浓硝酸中，A 表面产生了钝化，发生反应的是Cu 。
因此，当A 、Cu 同时插入稀硫酸时，电流表指针偏向A 。
（电流方向从正极到负极）。
电极反应式为：A-3e －=A 3。
而当A 、Cu 同时插入浓硝酸时，Fe 22OH -=FeOH 2 4FeOH 2O 22H 2O=4FeOH 3电流表指针偏向Cu，A作正极，且电极反应式为：NO3-4H3e－=NO2H2O。
[预测与训练]1．mo·L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（）A．cH2ScHS-cS2-= B．cNacH=2cS2-cHS-cOH-C．cOH-=cH cHS-2cH2S D．cNacH=cS2-cHS-cOH-2．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是（）A．HC溶液 B．NaOH溶液 C．KC溶液 D．KOH溶液3．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是（）（A）Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS（B）Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3（C）2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2（D）2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S4．将缓缓通入含和的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H＋]与C2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（）A B C D5．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）（A）向水中加入NaHSO4溶液（B）向水中加入A2SO43溶液（C）向水中加入Na2CO3溶液（D）将水加热到100℃，使的醋酸溶液中，欲使其溶液的o·L-1的盐酸和·L-1的氢氧化钠溶液；②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用·L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去V mL达滴定终点；④加入的盐酸溶液。
高二化学电离平衡人教版知识精讲
高二化学电离平衡人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：电离平衡二. 重点、难点1. 使学生了解强、弱电解质与结构的关系。
2. 使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3. 使学生了解电离平衡常数及其意义。
三.具体内容电解质（一）电解质与非电解质1. 概念辨析①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。
②化合物一定是电解质。
③单质是非电解质。
2. 哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？BaSO4是不是电解质？为什么？SO2、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？3. 电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。
离子浓度大，导电能力强。
讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？（二）强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质比较电离过程化合物类型与结构溶液中存在的微粒（水分子不计）实例电离方程式阅读后填表强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质。
溶于水后只有部分电离的电解质。
电离过程几乎100%完全电离不可逆过程，无电离平衡。
部分电离。
可逆过程，具有电离平衡。
化合物类型与结构离子化合物及具有较强极性键的共价化合物。
某些具有弱极性键的共价化合物。
溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子。
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。
实例绝大多数盐（包括难溶盐）强酸：强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2低价金属氧化物：弱酸：弱碱：NH3·H2O、大多数难溶碱如 Fe（OH）3电离方程式H2SO4==2H++SO42-（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。
（2）电解质与电解质溶液区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
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高考二轮专题复习：电离平衡和电化学[命题方向]《考试大纲》中对这部分内容的要求可以总结成如下几条：（1）理解盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性。
理解影响弱电解质电离平衡的因素。
理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。
（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。
（3）理解原电池原理及构成原电池的条件。
理解原电池反应和一般氧化还原反应的异同。
能分析常见化学电源的化学原理。
（4）理解化学腐蚀和电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。
了解生产实际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一般方法。
（5）理解电解的基本原理。
记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。
阳极上失电子顺序为Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-；阴极上得电子顺序为O2> Cl2> Br2> I2> S> Ag+> Hg2+> Cu2+> (H+)> Pb2+> Fe2+> Zn2+> Al3+>……（6）电解原理的应用：氯碱工业、冶炼铝、电镀、精炼铜等。
近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大，在理科综合试题每年都会2-3道选题、一道大题，在化学单科试题也常会有大题出现。
[复习重点]1．本章内容的核心是实质是化学平衡移动原理的具体应用，电离平衡、水解平衡、原电池反应、电解反应中都涉及到化学平衡移动原理。
下表列举了这部分内容中的跟平衡移动有关的一些实例：HF2．本部分内容的知识体系3．原电池（1）原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
a.负极与正极：作负极的一般是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般导体即可b.电解质溶液：c.闭合回路注意：通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如，Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al,故Al作负极。
（2）原电池的工作原理：（1）电极反应（以铜锌原电池为例）：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）（2）电子流向：从负极（Zn）流向正极（Cu）（3）电流方向：从正极（Cu）流向负极（Zn）（4）能量转变：将化学能转变成电能（3）电极反应：｛在正、负极上发生电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢-氧燃料电池，它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH 溶液，在负极通入H 2，正极通入O 2，电极反应：负极：2H 2+4OH -－4e -=4H 2O正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -负极的反应我们不能写成：2H 2－4e -=4H +。
因生成的H +会迅速与OH -生成H 2O 。
（4）金属的腐蚀：金属的腐蚀分为两类：（１） 化学腐蚀：金属或合金直接与周围介质发生反应而产生的腐蚀。
（２） 电化腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。
最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e -=2Fe 2+正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -（注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H ++2e -=H 2↑）金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为:2Fe-4e -=2Fe 2+ O 2+2H 2O+4e -=4OH - 2Fe(OH)3=Fe 2O 3·nH 2O+(3-n)H 2O（5）金属的防护一般有三条途径：其一是改变金属内部结构，如制成合金，其二是涂保护层，其三是电化学保护法。
例如在铁表面镀上锌或锡，即成白铁与马口铁，但一旦破损，因原电池反应，白铁外面的锌可进一步起保护作用，而马口铁外面的锡反而会加速腐蚀（铁作负极被溶解）。
4．电解原理及其应用直流电通过电解质溶液时使阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
电解是一个电能转化为化学能的过程。
从参加反应的物质来分电解反应可分成五类：（1）H 2O 型：实质是电解水。
如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。
（2）溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。
（3）硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。
如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。
（4）氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。
如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。
（5）电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M- n e -=M n +，镀件作阴极，阴极反应是：M n ++n e -=M 。
（电解精炼与电镀，实质上是相同的）[典型题析][例1]熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混和物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO 32-－4e －＝ 4CO 2正极反应式：总电池反应式：[解析]本题属于那种源于教材又高于教材的题型，从通常原电池的电解质溶液，一下过渡到熔融盐，不少人无法适应，当年高考失分也很严重。
其实，我们只要从最基本的一点－Fe 2++2OH -=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3燃料电池分析，其总电池反应式应为：2CO+O2=2CO2，然后逆向思考正极反应式－应为总反应式减去负极反应式，就可得出结果：O2+2CO2+4e－=2CO32-。
[例2]普通干电池中装有二氧化锰和其它物质，二氧化锰的作用是（）A.和正极作用把碳变成CO2B.把正极附近生成的H2氧化成水C.电池中发生化学反应的催化剂D.和负极作用，将锌变成锌离子Zn2+[解析]锌锰干电池的负极材料是锌，故负极反应是Zn－2e－=Zn2+。
正极导电材料是石墨棒。
两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2的糊状物。
正极NH4+发生还原反应生成NH3和（H），继而被MnO2氧化为水，使碳极附近不致产生H2气泡而使电极极化，故MnO2也可称为正极的去极剂，使正极附近生成的H2氧化为水。
正极反应：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O本题答案为B。
[例3]将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大[解析]答案为D。
主要考查电离平衡知识。
弱酸的电离可联系到溶液的pH、物质的量浓度、水的电离平衡等基础知识，要用到化学平衡移动原理。
要注意酸溶液稀释时，溶液的c(OH-)增大，同样碱溶液稀释时溶液中的c(H+)增大。
[例4]已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)[解析]答案选C。
主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识。
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。
根据题给条件可判断，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。
所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。
在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，在NaHA溶液中由于HA-水解阴离子总数要减小，所以两溶液中阴离子总数前者多。
任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。
所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。
[例5]剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。
将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。
取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。
试回答下列问题：（1）两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向（填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为；（2）两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向（填“铝”或“铜”）极，此时铝是（填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为。
[解析]电极的确定依赖于具体的电极反应，在这个问题上，学生易受思维定势的影响，以为金属越活泼，便一定是负极，殊不知，在浓硝酸中，Al表面产生了钝化，发生反应的是Cu。
因此，当Al、Cu同时插入稀硫酸时，电流表指针偏向Al。
（电流方向从正极到负极）。
电极反应式为：Al-3e－=Al3+。
而当Al、Cu同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向Cu，Al作正极，且电极反应式为：NO3-+4H++3e－=NO+2H2O。
[预测与训练]1．0.100 mol·L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（）A．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1 B．c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C．c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) D．c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)2．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是（）A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液3．已知同温同浓度时①HCO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应2不正确的是（）（A）Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS（B）Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3（C）2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2（D）2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S4．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H＋]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（）A B C D5．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）（A）向水中加入NaHSO4溶液（B）向水中加入Al2(SO4)3溶液（C）向水中加入Na2CO3溶液（D）将水加热到100℃，使pH＝66．要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是（）A 加少量NaOHB 加少量NH4ClC 加少量盐酸D 加热7．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离度减少，应采取（）A 加入少量CH3COONa固体B 通入少量氯化氢气体C 提高温度D 加入少量纯醋酸8．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH-—4e-=2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置9．电解原理在化学工业中有广泛应用。