高考化学一轮课件第一章从实验学化学PPT下载(化学实验安全等8个全套) 通用1

答案 (1)滴加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，如有白 色沉淀产生，则证明有 SO24－ 加过量 BaCl2 溶液，过滤 (2)除去 Ca2＋、少量的 Mg2＋及过量的 Ba2＋ (3)Mg2＋不能除净
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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解析 (1)由于 SO42－可与 Ba2＋生成 BaSO4 白色沉淀，故可 向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。
(2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中 除 SO24－时所加入的可溶性钡盐应过量。加 Na2CO3 的目的 是为了除去 Ca2＋和少量 Mg2＋及过量的 Ba2＋。 (3)由于 MgCO3 的溶解度比 Mg(OH)2 大，除 Mg2＋一般用 NaOH 溶液，所以此时 Mg2＋不能除净。
答案 不能。为除去多余的杂质离子，故所加试剂均 需过量，而过量的 BaCl2 溶液必须用 Na2CO3 溶液才可 以除去。
5．粗盐提纯的操作过程中，你能提供几种合理的试剂顺序
吗？
答案 Ⅰ.样品—N—aO—H—溶—液→ —Ba—C—l2溶—液→ —Na—2C—O—3溶—液→ —过——滤→滤 滤渣 液—稀—盐—酸→ —蒸—发—— 、—结—晶→NaCl Ⅱ.样品—Ba—C—l2溶—液→ N—a—O—H溶—→液 —N—a2—C—O3—溶—液→ —过——滤→滤 滤渣 液—稀—— 盐—酸→ —蒸—发—、——结—晶→NaCl
出来，下列实验操作顺序正确的是
( B)
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③
②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液 B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，
证明有 CO23－，同时除去 CO23－；过滤后，在滤液中加入
Ⅲ.样品—Ba—C—l2溶—液→ Na—2C—O—3溶→液 N—a—O—H— 溶→液 —过——滤→滤 滤渣 液—稀——盐—酸→ —蒸—发—、—结—晶→NaOH
6．检验 SO24－时为什么要加入稀盐酸？能否加入稀硫酸？
答案 BaSO4 既不溶于水也不溶于酸，加入稀盐酸可排 除 CO23－等杂质离子的干扰。 不能加入稀硫酸。先加入稀硫酸，虽能排除 CO23－的干 扰但因稀硫酸中有 SO24－，再加入 BaCl2 时一定产生白色 沉淀，不能确定原溶液中是否含有 SO24－。
(D )
C．③④②⑤①
D．②④③⑤①
解析 要从海水中得到无水 MgCl2，首先要加熟石灰得 到 Mg(OH)2 沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解， 得到 MgCl2 溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱 水干燥即可，故选 D。
7．可用于分离或提纯物质的方法有 A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适？ (1) 除 去 Ca(OH)2 溶 液 中 悬 浮 的 CaCO3 颗 粒 ， 用
2.粗盐中可溶性杂质的去除方法
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2
加入的试剂 发生反应的化学方程式
BaCl2溶液 NaOH溶液
Na2SO4＋BaCl2 2NaCl＋BaSO4↓
MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl
Na2CO3溶液
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
多余的 Na2CO3溶 适量 稀盐酸 液 、 NaOH溶液
意义的是
(A )
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K＋无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显
变化，表明锌与 K＋无反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红
色褪去，表明 MnO－ 4 为紫红色
解析 将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减少，
置蒸发皿；加热蒸发 NaCl 溶液最后用余热烘干，故 C
正确。
3．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分
离的是
(D)
A．氧化铜和碳粉
B．硝酸钾和氯化钠
C．水和酒精
D．碳酸钠和硫酸钡
解析 A 项，氧化铜和碳粉均不溶于水，无法按上述顺
序分离；B 项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上
述顺序分离；C 项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺
说明分解产物中有气体放出，而与颜色无任何关系，故 A
项没有意义。B、C、D 三步实验说明 KMnO4 溶液的紫红 色是 MnO－ 4 的颜色。
9．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性 杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是 用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你 做过的该实验完成下列问题： (1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无 SO42－？ _______________________________________________。 如果有，应该如何除去 SO24－？_____________________。 (2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3 溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 (3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质 离子不能除净？_________________________________。
序分离；D 项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按
上述顺序分离。
4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试
剂和方法正确的是
(C )
A．H2SO4(HCl)：AgNO3 溶液、过滤
B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2 溶液、过滤
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤
D．CaCO3(CaO)：水、过滤
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O NaOH＋HCl NaCl＋H2O
四、SO42－的检验
1．试剂： BaCl2溶液 ；
2．步骤
某溶液—滴—加—稀—盐—酸—酸—化→无沉淀—加—B—aC—l—2溶—液→白色 沉淀，
证明原溶液中有 SO24－。
思维拓展
4．除去粗盐中的可溶性杂质时，BaCl2 溶液与 Na2CO3 溶 液的滴加顺序可否颠倒？
答案 直接向过滤器中注入蒸馏水，让蒸馏水刚好 没过沉淀为止，然后让蒸馏水自然流下，如此重复 2～3 次即可。
二、蒸发 1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 2．主要仪器及用品
铁架台 、 酒精灯 、玻璃棒 、 蒸发皿 。
3．装置图：
搅拌 大量固体出现
思维拓展 3．过滤和蒸发操作时都用到玻璃棒，它各有什么作用，目
足量滴加 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有
OH－，同时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果
出现白色沉淀，证明有 Cl－。
6．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条
件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓
缩结晶。其先后顺序正确的是
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。
2．实验室中，蒸发 NaCl 溶液时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；
④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序
是
(C )
A．②③④⑤①
B．②③①④⑤
C．①②③④⑤
D．②①③④⑤
解析 安装仪器时据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放
第 2 课时 混合物的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ离与提纯
——过滤和蒸发
基础梳理
一、过滤 1．适用范围
过滤适用于不溶性固体与液体 的分离。 2．仪器
所用的仪器和用品有 漏斗 、玻璃棒、烧杯 、 铁架台(带 铁圈)、 滤纸 。
3．装置图
滤纸
漏斗内壁
滤纸边沿
漏斗边沿
液面
滤纸边沿
漏斗下端
烧杯内壁
玻璃棒下端
三层滤纸处
烧杯嘴
玻璃棒
思维拓展 1．你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金
课时作业
基础达标
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触
的是 A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
( D)
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
解析 A、B、C 三个选项中是过滤操作中“三靠”的基
本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
3．如何分离铜粉和氧化铜粉末？写出有关反应方程式。
答案 (1)将混合物放入足量的稀盐酸中，然后过滤， 洗涤。 (2)向滤液中滴加 NaOH 溶液，至不再产生沉淀为止。 过滤，洗涤。 (3)将滤渣加热可得 CuO。 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl Cu(OH)2==△===CuO＋H2O
___A_____。 (2)除去 O2 中少量的水蒸气，用_____D_______。 (3)除去固体碘中混有的少量 NaI，用____B______。 (4)除去氧化钙中的 CaCO3，用_______C_____。
能力提升
8．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO－ 4 的 颜色，而不是 K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有