四川省双流中学2017-2018学年高一下学期6月月考(期末模拟考试)化学试题Word版含答案
四川省双流中学2018届高三化学下学期考前第二次模拟考试试题(含解析)
四川省双流中学2018届高三考前第二次模拟考试理综-化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-561. 下列说法中正确的是①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用②砹(At) 是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱⑦海水提镁的主要步骤为A. ①③④⑦B. ①③⑥C. ③④⑤⑦D. ②④⑧【答案】B【解析】分析：①致密的氧化物能保护里面的金属；②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③Na2FeO4中铁为+6价；④玻璃、水泥属于硅酸盐产品，水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2；⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强；⑦工业上是电解熔融的氯化镁生产镁；详解：①四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀，故①正确；②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；③Na2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成Fe3+，后水解为氢氧化铁胶体能净水，故③正确；④玻璃、水泥属于硅酸盐产品，水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，故④错误；⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；⑦电解氯化镁溶液得不到Mg，工业上是电解熔融的氯化镁生产镁，故⑦错误；故①③⑥正确，答案选B。
2017-2018学年四川省双流中学高三考前第二次模拟考试理综化学试题Word版含解析
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列说法中正确的是（）①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用②砹(At) 是第ⅦA 族，其氢化物的稳定性大于HCl ③Na 2FeO 4可做水的消毒剂和净化剂④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱⑦海水提镁的主要步骤为A. ①③④⑦B. ①③⑥C. ③④⑤⑦D. ②④⑧ 2．下列实验方案合理且能达到对应目的的是（）3．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，2.24LCH 3OH 分子中共价键的数目为0.5N A B. 1mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应，转移的电子数为2 N A C. 25℃1LpH=12的Na 2CO 3溶液中，由水电离出H +的数目为0.01N A D. 0.1 mol H 2和0.1 molI 2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为0.2N A 4．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A. 过氧化钠固体与水反应：2O 22-+2H 2O=4OH -+O 2↑B. 向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH - =2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C. 用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O2Cu+O 2↑+4H +D. FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O5．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
四川省双流中学高二6月月考(期末模拟)化学试题含答案【推荐】
本试卷分选择题(第I卷)和非选择题(第II卷)两部分，满分100分可能用到的原子量C-12 H-1 Cu-64 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Fe-56第I卷(选择题，共40分)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合要求)1、化学与社会、生活、材料、能密切相关，下列说法不正确的是A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12)可表示为CaO·3MgO·4SiO2B.医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性C.可燃冰是21世纪新型洁净能，其组成可表示为CH4·nH2OD.纳米级材料(1nm~100m) 是一种胶体2、下列物质的水溶液因物质水解而显酸性的是A. NaHSO4B. HClC. NH4ClD. Na2CO33、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.30g冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AB.32g铜与足量硫反应转移电子数为N AC.通常状态下，1mol H3O+和OH-含有的质子数均为10N AD.标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移电子数目为N A4、下列说法正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3J/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)J·mol-lB. CO(g)燃烧反应的△H等于正反应的活化能减去逆反应的活化能C.氢气的燃烧热为285.5J/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 电解2H2(g)+O2(g) △H= +285.5J·mol-1D. lmol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热5、下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子B.氟原子的结构示意图C.H2O2的电子式D.明矾的化学式Al2(SO4)36、下列有关有机物的结构和性质分析正确的是A.苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D.煤的气化和液化都是物理变化7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A、无色透明的溶液中+、Mg2+、Cr2O72-、Cl-B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中+、Na+、CO32-、NO3-C. c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中+、NH4+、[Fe(CN)6]3-、SO42-D.含有Al3+的溶液中Na+、NH4+、SO42-、HCO3-8、下列有关实验操作、目的或结论的说法中均正确的是选项实验操作目的或结论A 在海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1~2 min加热的主要目的是除去溶液中的O2，避免I-被氧化B 常温下，向0.5 mol·L-l的NaHA溶液中，滴加2滴甲基橙，溶液呈黄色证明HA-的水解程度大于其电离程度C 在试管中依次加入碎瓷片、2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热实验室制备少量乙酸乙酯D 向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是 A ．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B ．氧化铝可用于制造耐火坩埚 C ．明矾可用作自来水消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A ．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C ．氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾D ．铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜3.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
由图可知．在该反应中是A ．氧化产物B ．还原产物C ．氧化剂D ．还原剂4.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O 、HNO 3和Fe 2(SO 4)3，其中FeSO 4为反应物．则该反应中的还原产物为 A ．Fe(NO 3)3 B ．HNO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NO5.下列关于容量瓶使用方法的叙述中．正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水； ②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用； ④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线．用滴油管吸出多佘液体 A ．①③④ B ．③④⑤ C ．①②③D ．①④⑤6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性。
“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是A ．在水中所形成的分散系属悬浊液B ．分子直径径比Na +小 C ．“钴酞菁”的分子不能进过滤纸 D ．在水中形成的分依系能产生丁达尔效应7.下列做法正确的是A ．保存FeSO 4溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化B ．分离溶于水中的碘，用有机溶剂乙醇萃取分液即可C ．若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火D ．某无色溶液中加BaCl 2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO 42-8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2LO 2和O 3组成的混合气体含有原子数为N AB ．常温常压下，l.7gNH 3含有的电子数目为N AC ．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N AD ．常温常压下．22.4LCO 2与足量Na 2O 2反应转移电子数为2N A9.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A ．Al B ．Na C ．FeD ．K10.下列离子方程式书写正确的是A ．钠和冷水反应：2Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．氯化铝溶液中加过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀：2Ba 2++3OH -+Al 3++2SO42-=2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓D ．磁性氧化铁溶于称盐酸：Fe 2O 3+6H +=Fe 3++3H 2O11.某无色溶滚中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中一定能大量共存的离子是A ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-B ．K +、NH 4+、Cl -、CO 32-C ．K +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-D ．K +、Na +、NO 3-、SO 42-12.下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是 A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份质量相等的Na 反应，前者得到电子多C ．2Na 2O 2+2H 2O="4NaOH+" O 2↑反应中，生成lmolO 2，转移2mole -D ．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊．后者无现象13.下列物质能通过化合反应得到的是①NaAlO 2；②NaHCO 3；③Fe(OH)3④FeCl 3 A ．只有①②④ B ．只有②③④ C ．只有①③④D ．全部14.对实验I ～IV 的实验现象判断正确的是A ．实验I:产生红褐色沉淀B ．实验II:溶液变红色C ．实验III:产生大量气泡D ．实验IV ：试管中先出现白色沉淀．后溶解15.下列有关除杂方法正确的是A ．除去Fe 3+中Al 3+：加入过量氨水充分反应后，过滤 B ．除去FeCl 3中少量CuCl 2：加入足量铁粉，过滤C ．除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3：通入过量CO 2充分反应D ．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤16.向5OmL1mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后，对该溶液的分析合理的是 ①可能析出另一种有金属光泽的固体 ②可能无沉淀析出 ③可能有7.8g 沉淀析出 ④可能析出3.9沉淀 A ．②③④ B ．③④ C ．①③ D ．①②③④17.FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。
2017-2018学年四川省高一下学期期末模拟化学试题Word版含答案
2017-2018学年四川省下学期期末模拟高一化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共45分）选择题答案请用2B铅笔规范填涂在答题卡上规定位置一.选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题的4个选项中只有一个是符合题意的）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是（）A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量2932．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A. 原子序数X<YB. 原子半径X>YC. 原子的最外层电子数X>YD. 元素的最高正价X<Y3．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MｇB. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>NaSC. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：CD. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl4．下列离子方程式书写不正确的是（）A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2OC. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O5．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。
已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。
四川省成都市双流中学高一化学下学期第二次月考测试卷
四川省成都市双流中学高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
精品推荐2017-2018学年下学期四川省双流中学高一第一次月考试卷 化学
2017-2018学年下学期四川省双流中学高一第一次月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。
请将每小题最符合题意的一个选项填涂在答题卡上。
)1．国庆期间，我市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝，其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是A．Ca(OH)2 B．CaCO3 C．CaO D．CaSO42．合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是A．硬铝B．青铜C．不锈钢D．水银3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是A．Cl2+2KBr===Br2+2KClB．2NaHCO3△2CO3+ H2O+CO2↑C．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2D．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)34．“绿水青山就是金山银山”。
环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。
下列环境问题的治理中不正确的是A．温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B．雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C．白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D．水体污染——节约用水，减少污水排放5．以下关于胶体的说法中不正确的是A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B．Fe(OH)3胶体粒子因具有较大的表面积而具有吸附性，能吸附阳离子，在电场作用下会产生电泳现象C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D．只有胶体粒子能作布朗运动6．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A．微性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C．双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水D．苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多7．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Na+、H+、SO2−4、HCO−3B．Na+、K+、Cl−、SO2−4 C．Cu2+、K+、OH−、NO−3D．H+、Fe2+、NO−3、Cl−8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5N AB．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1N AC．22g二氧化碳与标准状况下11.2L H2含有相同的原子数D．2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1N A9.已知蛋白质含有C、H、0、N等元素。
四川省成都市双流县中学高一化学下学期期末试题含解析
四川省成都市双流县中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有2mol·L－1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为A．2.8g B．5.6g C．8.4gD．16.8g参考答案：C略2. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（）A．两种气体的分子个数之比为17：16 B．两种气体的原子个数之比为17：16C．两种气体的氢原子个数之比为17：12 D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16 参考答案：B略3. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A． X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小参考答案：CD略4. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略5. 下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A．H+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Cu2+、SO42-、Na+、OH-C．Na+、H+、NO3-、Cl- D．Na+、HCO3-、SO42-、OH-参考答案：C略0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3参考答案：C7. 下列说法错误的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A略8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A． N: 1s22s22p3 B． S2- : 1s22s22p63s23p6C．Na: 1s22s22p53s2 D．Si: 1s22s22p63s23p2参考答案：C略9. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO3 + H2O。
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四川省双流中学高二6月月考(期末模拟)化学试题含答案【精校】.doc
本试卷分选择题(第I卷)和非选择题(第II卷)两部分，满分100分可能用到的原子量C-12 H-1 Cu-64 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Fe-56第I卷(选择题，共40分)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合要求)1、化学与社会、生活、材料、能密切相关，下列说法不正确的是A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12)可表示为CaO·3MgO·4SiO2B.医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性C.可燃冰是21世纪新型洁净能，其组成可表示为CH4·nH2OD.纳米级材料(1nm~100m) 是一种胶体2、下列物质的水溶液因物质水解而显酸性的是A. NaHSO4B. HClC. NH4ClD. Na2CO33、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.30g冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AB.32g铜与足量硫反应转移电子数为N AC.通常状态下，1mol H3O+和OH-含有的质子数均为10N AD.标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移电子数目为N A4、下列说法正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3J/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)J·mol-lB. CO(g)燃烧反应的△H等于正反应的活化能减去逆反应的活化能C.氢气的燃烧热为285.5J/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 电解2H2(g)+O2(g) △H= +285.5J·mol-1D. lmol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热5、下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子B.氟原子的结构示意图C.H2O2的电子式D.明矾的化学式Al2(SO4)36、下列有关有机物的结构和性质分析正确的是A.苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D.煤的气化和液化都是物理变化7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A、无色透明的溶液中+、Mg2+、Cr2O72-、Cl-B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中+、Na+、CO32-、NO3-C. c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中+、NH4+、[Fe(CN)6]3-、SO42-D.含有Al3+的溶液中Na+、NH4+、SO42-、HCO3-8、下列有关实验操作、目的或结论的说法中均正确的是选项实验操作目的或结论A 在海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1~2 min加热的主要目的是除去溶液中的O2，避免I-被氧化B 常温下，向0.5 mol·L-l的NaHA溶液中，滴加2滴甲基橙，溶液呈黄色证明HA-的水解程度大于其电离程度C 在试管中依次加入碎瓷片、2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热实验室制备少量乙酸乙酯D 向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象。
四川省双流中学高一月月考化学试题
第I 卷（选择题，共40分）1、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂B。
氧化铝可用于制造耐火坩埚C．明矾可用作自来水消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】C考点:考查物质的用途、性质2、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾 D.铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜【答案】A【解析】试题分析：A、分类正确，A正确；B、碘酒和盐酸均是混合物，B 错误;C、纯碱是碳酸钠，属于盐类，C错误；D、氢氧化铝是氢氧化物,不是氧化物，D错误，答案选A。
考点：考查物质的分类3、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
由图可知．在该反应中是A．氧化产物 B.还原产物C．氧化剂 D.还原剂【答案】D【解析】试题分析:根据图示可知，在反应中A失去电子，发生氧化反应，A 作还原剂，答案选D。
考点：考查图示方法在氧化还原反应中的应用的知识.4、某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe （NO3）3、H2O、HNO3和Fe2(SO4）3，其中FeSO4为反应物．则该反应中的还原产物为A．Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2（SO4）3 D.NO 【答案】D【解析】试题分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物,具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原,为氧化剂,题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe(NO3）3和Fe2（SO4）3,答案选D。
【考点定位】考查氧化还原反应判断【名师点晴】为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查,注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质，HNO 3为反应物，具有强氧化性，则NO 为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO 4应为还原剂，被氧化生成Fe(NO 3）3和Fe 2(SO 4）3。
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(考试时间:90分钟试卷满分:100分)注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
回答第卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 S-32 O-16 K-39 A1-27第I卷 (选择题，共40分)本卷共20小题，每小题2分，共40分。
每个小题只有一个正确选项。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂B.CO2和SO2的排放是形成酸雨的主要原因C.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2.下列金属治炼的反应原理，错误的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2△2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Hg0△2Hg+O2↑3.下列有关化学术语表述正确的是A.Mg2+的结构示意图B.乙酸的球棍模型:C.葡萄糖的结构简式:C6H12O6D.次氯酸的结构式为H-O-Cl4.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用，下列化学反应不符台绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除硝酸厂的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O2△2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.收集乙酸乙酯B.石油分馏C.甲烷与氯气取代D.分离乙醇和乙酸乙酯6.下列有关说法正确的是①煤直接液化是物理变化；②石油裂解得到的裂解气可用于生产合成塑料；③天然气与水在一定条件下可以得到合成气(主要是CO和H2)，可用于合成甲醇；④石油分馏得到的汽油、煤油、柴油沸点依次降低A.①④B.②③C.①③④D.①②③④7.下列由实验得出的结论正确的是A.向蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2溶液加热，未出现砖红色沉淀，证明蔗糖未水解B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性体，证明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸慢泡水壶中的水垢，可将其清除，证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性8.已知33AS、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是A.原子半径: As>C1>PB.热稳定性: HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->C1-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO49.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A.18gD2O中所含0原子的个数为N AB.在标准状况下，22.4L甲烷的电子数为10N AC.标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5N AD.常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3N A10.已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。
其原子半径随原子序数变化如图所示。
下列说法正确的是A.对应简单离子半径:W>Y>XB.对应气态氢化物的稳定性:Z>WC.化合物YWX中既含离子键，又含共价键D.Z的氧化物能与W的气态氢化物的溶液反应11.下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是A.结构简式为的一溴代物有4种B.分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种C.分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种D. C5H12O属于醇的同分异构体有8种12.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应D.1mol该物质与过量的钠反应可以得到1mol的H213.下列说法中正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应B.用灼烧的方法可以鉴别织物成分是真丝还是人造丝C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色14.下列有机物只用一种常用试剂无法鉴别的是A.乙醇、乙酸、溴苯B.汽油、乙醇、四氧化碳C.己烷、苯、甲苯D.己烯、苯、乙酸15.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是A.K具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数增大而升高16.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。
下列关于海水制碘的说法，不正确的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”17.下列各组物质中，所含化学键(离子键、共价键)类型完全相同的A.H2O2、K2O2、N2H4B.CaCl2、AlCl3、MgF2C.CO2、CS2、KO2D.NH4Cl、NaOH、KHSO418.同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是A.它是共价化合物B.在加热时，它能分解C.它能跟碱发生反应D.它可由PH3和HI化合而成19.工业上用铝土矿(主要成分Al203,含Fe2O3杂质)为原料治炼铝的工艺流程如下:下列叙述不正确的是A.反应①过滤后所得的沉淀为氧化铁B.电解熔融Al2O3制Al，不可以电解熔融AlCl3C.流程中试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸D.反应②的方程式为: NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO320.某羧酿酶的分子式为C10H18O4，在酸性条件下完全水解1mol该酯可得到2mol乙醇和1mol羧酸，该羧酸的结构有A.7种B.8种C.9种D.10种第II卷 (非选择题，共60分)21.(8分)某物质的结构简式如下图所示，回答下列问题:(1)该物质的分子式为:______，最多共平面的C原子数为:____________。
(2)该物质与H2的加成产物的一氯取代物有_______种，该加成产物的同分异构体中沸点最低的是___________(写结构简式)。
(3)写出该物质与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______，反应类型_____。
(4)该物质可以加聚生成高分子，产物的结构简式为_____。
22.(13分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
Y在同周期中原子半径最大，W与X同主族，能形成WX3化合物，已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性。
(1)Q在元素周期表中的位置_____________。
(2)Y、Z、W、Q的简单离子半径从大到小的顺序为________ (用离子符号表示)。
X、W、Q三种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是:______(填化学式)。
(3)元素W、X形成的简单氢化物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是___。
(4)化合物Y2X2的电子式为___________，化台物WXQ2的结构式为:______。
(5)工业上制备单质Z的化学方程式为:_________________。
(6)QX2是现在常用的水消毒剂，工业上可用稀硫酸和WX2处理NaClO3制得，写出该反应的离子方程式:________________，每生成13.5gClO2，转移电子数目为_______。
23.(13分)已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示(部分反应条件、产物省路)。
回答下列问题:(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法称为_______。
(2)化合物A的官能团为_______(填名称)，化合物D中官能团的结构简式为____。
(3)写出下列反应的化学方程式:反应②:__________________。
反应⑤:____________________。
(4)图乙为实验室制B的实验装置。
①写出试管a中主要发生反应的化学方程式__________________。
②导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是:____________。
试管b中饱和Na2CO3的作用:_____________。
③若120g乙酸和184g乙醇反应生成106g乙酸乙酯，则该反应的产率为_____(保留一位小数)。
24.(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验过程:I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹b；III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；(1)仪器①的名称是_________，检查气体发生装置A的气密性的操作是_________。
(2)A中产生黄绿色气体，反应的化学方程式是_________。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。
(4)B中浸有NaOH溶液的棉花作用是______________，写出反应的离子方程式__________。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是________。
(6)过程III实验的目的是________________。
(7)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_______得电子能力逐渐减弱。
25.(14分)富铁铝土矿(主要含有A1203、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。
工艺流程如下(部分操作和产物略去):(1)操作4的名称是_____________，其中用到的仪器除铁架台外，还有哪些仪器_________。
(2)溶液A中的主要溶质是_________，滤渣的主要成分是__________。
(3)反应②的离子方程式_________________。
(4)综合考虑，金属X最好选择的试剂是_____________。
(5)溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是_____。