气体摩尔体积教案设计-教育文档
高中化学气体摩尔体积教案
高中化学气体摩尔体积教案
一、教学目标：
1. 了解气体摩尔体积的概念；
2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；
3. 能够通过气体摩尔体积的计算解决相关问题。
二、教学重点：
1. 气体摩尔体积的定义；
2. 气体摩尔体积的计算方法。
三、教学难点：
1. 掌握气体摩尔体积计算方法。
四、教学内容：
1. 气体摩尔体积的定义；
2. 气体摩尔体积的计算方法；
3. 气体摩尔体积的应用。
五、教学过程：
1. 引入：通过实验或案例引入气体摩尔体积的概念；
2. 讲解：介绍气体摩尔体积的定义和计算方法；
3. 实践：让学生通过实际计算练习加深理解；
4. 讨论：讨论气体摩尔体积在实际生活中的应用；
5. 总结：复习重点知识点，总结本节课内容。
六、教学资源：
1. 实验器材：气体收集瓶、水槽等；
2. 教学课件。
七、教学评价：
1. 学生参与情况；
2. 学生在实践中的表现；
3. 学生对气体摩尔体积的理解程度。
八、教学反思：
1. 如何更好地引入气体摩尔体积的概念；
2. 如何引导学生深入理解气体摩尔体积的计算方法；
3. 如何提高学生对气体摩尔体积的应用能力。
以上为高中化学气体摩尔体积教案范本，希望对您有所帮助。
《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计一、教学目标1.知识与能力（1）掌握气体摩尔体积的概念和计算方法。
（2）理解气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系。
2.情感态度价值观培养学生对实验方法和数据的严谨态度，鼓励学生积极思考，勇于探索。
二、教学重点和难点教学重点：气体摩尔体积的概念和计算方法教学难点：气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系的理解三、教学内容1.气体摩尔体积的概念2.气体摩尔体积的计算方法3.气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系四、教学过程第一步：导入（15分钟）教师引导学生回顾气体状态方程，并提出问题：“在一定温度和压强下，气体的体积与其中的气体粒子数有什么关系呢？”学生讨论后，引出气体摩尔体积的概念。
第二步：探究（30分钟）1.实验操作：实验装置为气体收集瓶、氢气生成器、瓶塞、温度计和压力计。
实验步骤如下：（1）将气体生成器接在气体收集瓶上，放入温度计和压力计。
（2）从气体生成器中放入一定量的氢气，记录气体的体积、温度和压强。
（3）反复进行实验，改变氢气的摩尔量，记录数据。
2.实验分析：学生根据实验数据计算出气体摩尔体积，讨论气体摩尔体积与气体的压强、温度、摩尔量之间的关系。
引导学生发现气体摩尔体积与温度和压力成正比，与摩尔量成反比的规律。
第三步：总结（15分钟）教师总结气体摩尔体积的概念、计算方法和与其他相关因素之间的关系。
学生共同讨论总结规律，并进行概念澄清。
第四步：拓展（20分钟）教师提出拓展问题：“如果改变实验条件，如温度或压强，气体摩尔体积会有何变化？”学生自由探究解决问题，教师在一旁辅导和引导。
第五步：实践（20分钟）学生分组进行实验，探究气体摩尔体积与温度、压强的关系。
实验结果反馈并讨论。
第六步：反思（10分钟）学生通过实验和讨论，总结本节课的学习内容，思考自己在学习中的收获和不足之处。
五、教学案例案例一：在一定温度和压强下，氢气的摩尔体积是20L，氧气的摩尔体积是40L，求氢气和氧气的摩尔量比。
气体摩尔体积的教案
气体摩尔体积的教案教案标题：气体摩尔体积的教案教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 掌握气体摩尔体积与气体压力、温度和摩尔数之间的关系。
3. 进行实验观察，通过实验数据计算气体摩尔体积。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材和化学试剂。
2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告表格。
教学过程：Step 1: 引入1. 教师通过引入气体摩尔体积的实际应用场景，如工业生产中的气体体积计算、气体瓶的设计等，激发学生对本课内容的兴趣。
2. 教师提出问题：“你知道什么是气体摩尔体积吗？它与气体的压力、温度和摩尔数有什么关系呢？”Step 2: 理论讲解1. 教师通过教学课件展示气体摩尔体积的定义和计算公式，并解释其中的符号和单位。
2. 教师讲解气体摩尔体积与气体压力、温度和摩尔数之间的关系，引导学生理解摩尔体积的变化原因和规律。
Step 3: 实验演示1. 教师进行实验演示，展示如何通过实验测量气体摩尔体积。
2. 教师详细解释实验步骤和操作要点，引导学生观察实验现象并记录实验数据。
Step 4: 实验数据分析1. 学生根据实验数据，计算气体摩尔体积，并填写实验报告表格。
2. 学生根据实验结果分析气体摩尔体积与气体压力、温度和摩尔数之间的关系。
Step 5: 讨论与总结1. 教师组织学生进行小组讨论，分享实验结果和分析。
2. 教师引导学生总结气体摩尔体积的计算方法和影响因素，并与学生一起归纳相关规律。
Step 6: 拓展应用1. 教师提供一些拓展应用题目，让学生运用所学知识解决实际问题。
2. 学生个人或小组完成拓展应用题目，并进行讨论和展示。
Step 7: 总结与评价1. 教师对本节课的内容进行总结，并强调重点和难点。
2. 学生进行自我评价，回顾自己在本节课中的学习情况和收获。
教学延伸：1. 学生可进一步深入研究气体摩尔体积与其他气体性质的关系，如气体扩散速率、气体化学反应速率等。
2. 学生可进行更多的实验探究，验证和应用气体摩尔体积的计算方法。
气体摩尔体积-教案
气体摩尔体积-教案(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--《气体摩尔体积》（第一课时）教学设计钢都中学向东曙教材分析：本节教材首先从1 mol Fe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积各不相同，提出“这是为什么”。
在分析决定物质体积大小三个因素的基础上，进一步提出“1 mol 气态物质的体积是不是也不相同呢”。
在介绍气体体积与温度、压强等外界条件之间关系后，通过学生对标准状况下1 mol H2、O2、CO2体积的计算，得出结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约 L。
在此基础上引入气体摩尔体积的概念，这是学生继续学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必备知识。
因此教材采用了对比和从具体事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，并使学生明确“ L/mol 是气体摩尔体积的特例”。
从微观上理解“决定固体、液体、气体体积的内在因素”是本节课的难点，“气体摩尔体积的概念”及“标准状况下，气体摩尔体积约为L/mol”是本节课的重点。
教材知识层次分明、结构紧凑、内部逻辑关系严谨，教师在使用教材时要特别给予关注。
学情分析：高一学生对“由质量和密度求体积”、“构成物质的基本粒子是原子、分子、离子”以及“温度、压强对气体体积的影响”等知识基本具备。
但是学生在理解“固态、液态、气态物质粒子间的平均距离”以及“温度、压强对气体体积影响的微观原因”等微观知识上感到困难。
同时高一学生形象思维能力较强，抽象思维能力较弱，这给学生深入理解“在相同条件下，1 mol 不同气态物质的体积大约相同”增加了难度。
学生在学习过程中容易忽视对概念内涵和适用范围的研究，因此教师在教学过程中应当加强引导。
教法分析：本节课采用对比引入，通过比较1 mol 固体、液体、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1 mol 固态、液态体积各不相同，而1 mol 气态物质的体积却大约相同。
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案教案标题：气体摩尔体积教案教案目标：1. 理解气体摩尔体积的概念和计算方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验测量方法；3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾已学过的气体性质和气体分子运动理论，帮助他们理解气体摩尔体积的概念。
知识讲解：2. 通过讲解和示意图，向学生介绍气体摩尔体积的定义：在相同条件下，1摩尔气体所占的体积。
3. 解释理想气体状态方程和摩尔体积之间的关系：PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为气体温度。
实验操作：4. 将学生分成小组，进行气体摩尔体积的实验测量。
a. 实验器材准备：气体收集瓶、气压计、水槽等。
b. 实验步骤：- 将气体收集瓶充满水，并倒置于水槽中。
- 通过导管将气体通入气体收集瓶中，等待气体与水完全反应。
- 观察气体收集瓶内的水位变化，并记录下气体的体积。
- 根据实验数据，计算出气体的摩尔体积。
实验结果分析：5. 引导学生分析实验结果，讨论不同条件下气体摩尔体积的变化规律。
a. 温度对气体摩尔体积的影响：保持压强和摩尔数不变，温度越高，气体摩尔体积越大。
b. 压强对气体摩尔体积的影响：保持温度和摩尔数不变，压强越高，气体摩尔体积越小。
c. 摩尔数对气体摩尔体积的影响：保持温度和压强不变，摩尔数越多，气体摩尔体积越大。
知识总结：6. 总结气体摩尔体积的计算方法和影响因素，强调摩尔体积与温度、压强、摩尔数之间的关系。
拓展活动：7. 提供一些拓展问题，让学生进一步思考和探索气体摩尔体积的相关知识，如摩尔体积与气体分子大小、摩尔体积在工业生产中的应用等。
课堂作业：8. 布置作业，要求学生通过计算或实验测量，进一步探究气体摩尔体积的相关问题。
教学评估：9. 教师根据学生的课堂表现、实验操作和作业完成情况，进行评估和反馈，帮助学生巩固和提高对气体摩尔体积的理解。
教学资源：- PowerPoint演示文稿- 实验器材：气体收集瓶、气压计、水槽等- 实验记录表格- 拓展问题和作业题目教学延伸：- 可以结合实际生活中的气体现象，如汽车引擎的工作原理、气球的膨胀等，进一步拓展学生对气体摩尔体积的认识。
《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计第一篇：《气体摩尔体积》教学设计《气体摩尔体积》教学设计第二节气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少?.什么叫摩尔质量?[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书]一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积?学生回答：V= [投影]1mol几种固、液态物质的体积，填表物质;计算粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×10237.8Al6.02×10232.7Pb6.02×102320711.3H2O6.02×10231(4℃)H2SO46.02×10231.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示] 1mol物质的体积[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积[微机显示] 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
气体摩尔体积第二课时教案实用
气体摩尔体积第二课时教案实用一、教学目标1.理解气体摩尔体积的概念。
2.掌握气体摩尔体积的计算方法和应用。
3.能够运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：气体摩尔体积的概念、计算方法和应用。
2.教学难点：气体摩尔体积的计算方法和应用。
三、教学准备1.教材：《化学》选修4第三章第二节。
2.教学工具：PPT、黑板、粉笔。
四、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念，为新课的学习做好铺垫。
2.讲解气体摩尔体积的概念（1）介绍气体摩尔体积的定义：单位物质的量的气体所占的体积。
（2）讲解气体摩尔体积的单位：L/mol。
3.讲解气体摩尔体积的计算方法（1）根据理想气体状态方程PV=nRT，推导出气体摩尔体积的计算公式：V=nRT/P。
（2）讲解气体摩尔体积的计算公式中各物理量的含义及单位。
4.讲解气体摩尔体积的应用（1）计算气体的物质的量。
（2）计算气体的质量。
（3）计算气体的体积。
5.例题讲解（1）讲解例题1：已知某气体的压强为 1.01×10^5Pa，温度为273K，求该气体的摩尔体积。
解：根据气体摩尔体积的计算公式V=nRT/P，代入已知数据，计算得到V=22.4L/mol。
（2）讲解例题2：已知某气体的摩尔体积为22.4L/mol，压强为1.01×10^5Pa，求该气体的温度。
解：根据气体摩尔体积的计算公式V=nRT/P，代入已知数据，计算得到T=273K。
6.练习与讨论（1）让学生独立完成课后练习题，巩固所学知识。
（2）组织学生进行小组讨论，分享解题思路和经验。
（2）引导学生思考如何运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
五、课后作业1.完成课后练习题。
2.收集有关气体摩尔体积的实际应用案例，下节课分享。
六、教学反思1.本节课通过讲解气体摩尔体积的概念、计算方法和应用，使学生掌握了相关知识。
2.通过例题讲解和练习，提高了学生的解题能力。
气体的摩尔体积教案
气体的摩尔体积教案教案标题：气体的摩尔体积教案教案目标：1. 理解气体的摩尔体积概念及其计算方法。
2. 掌握摩尔体积的计算公式，并能灵活运用于相关问题的解答。
3. 培养学生观察、实验和分析问题的能力，提高科学实验操作和数据处理的技能。
教学资源：1. 教学课件/黑板2. 实验器材：气体收集装置、气压计、气体容器、气体源等3. 实验材料：氢气、氧气、二氧化碳气体等教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用课堂问答或小组讨论的形式，引导学生回顾气体的基本特征和分子运动理论。
2. 提出问题：你认为气体的摩尔体积是否会受到其他因素的影响？为什么？二、理论讲解（15分钟）1. 介绍气体的摩尔体积概念：摩尔体积是指在标准状况下，1摩尔气体所占据的体积。
2. 解释摩尔体积的计算公式：V = Vm × n，其中V为气体体积，Vm为摩尔体积，n为摩尔数。
3. 引导学生理解摩尔体积与气体分子间距离的关系，以及摩尔体积的单位。
三、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，使用气体收集装置和气压计等器材，收集氢气、氧气或二氧化碳气体。
2. 让学生测量气体的体积，并记录实验数据。
3. 引导学生运用摩尔体积的计算公式，计算实验所得气体的摩尔体积。
四、实验数据分析与讨论（15分钟）1. 学生根据实验数据，计算出气体的摩尔体积，并进行数据比较和分析。
2. 引导学生思考实验结果是否符合摩尔体积的理论预期，如果不符合，可能的原因是什么？3. 引导学生讨论气体的摩尔体积是否受到其他因素的影响，如温度、压强等。
五、拓展应用与综合训练（15分钟）1. 提供一些摩尔体积的应用例题，让学生运用所学知识解答。
2. 鼓励学生思考如何通过实验改变摩尔体积，以及摩尔体积与其他物理量之间的关系。
六、总结与反思（5分钟）1. 总结摩尔体积的概念和计算方法。
2. 学生表达对本节课的收获和不足之处，并提出问题和建议。
教学反思：1. 通过实验操作，学生能够亲自观察和测量气体体积，加深对摩尔体积的理解。
高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)
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高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。
教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。
二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。
也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。
2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。
三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。
答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。
答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。
五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。
第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。
二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。
化学教案-气体摩尔体积
化学教案－气体摩尔体积教案名称: 气体摩尔体积教学目标:1. 理解气体摩尔体积的概念和意义。
2. 掌握计算气体摩尔体积的方法。
3. 运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
教学重点:1. 气体摩尔体积的计算方法。
2. 气体摩尔体积的应用。
教学难点:1. 运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
2. 理解气体摩尔体积的意义。
教学准备:1. 教师准备: 实验装置、气体收集装置、气压计、实验材料。
2. 学生准备: 笔记本、计算器。
教学过程:步骤1: 导入新知识引入气体摩尔体积的概念，让学生思考，如果相同体积的气体，它们的摩尔数是否相同。
然后根据学生的回答，引出气体摩尔体积的概念和计算方法。
步骤2: 理论讲解教师通过讲解和示意图的方式，详细讲解气体摩尔体积的计算方法，并给出相关的公式。
步骤3: 实验演示教师现场演示如何通过气体收集装置测量气体的摩尔体积。
教师可以选取一种常见气体如氢气或氧气，并根据实验条件进行实验演示。
步骤4: 实践操练学生分组进行实验操作和数据记录，通过实际测量数据进行计算，验证气体摩尔体积的计算方法。
步骤5: 讨论和总结学生根据实验结果和计算数据，进行讨论和总结。
回答以下问题:1. 摩尔体积是否受温度和压力的影响?为什么?2. 如何根据摩尔体积计算气体的压力和温度?步骤6: 课堂练习出示一些实际问题，让学生运用所学知识解决实际问题，并进行练习。
步骤7: 总结评价教师进行知识总结，并评价学生在实践操作和问题解决能力上的表现。
教学扩展:1. 学生可进行更多气体摩尔体积的实验，深入探究其规律。
2. 学生可进一步学习气体化学反应中气体摩尔体积的应用，如求解反应中的物质的摩尔比例等问题。
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案一、教学目标1.了解气体摩尔体积的概念和计算方法；2.掌握气体摩尔体积的实验测量方法；3.培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
二、教学内容1. 气体摩尔体积的概念气体摩尔体积是指在标准状态下，1摩尔气体所占的体积。
标准状态是指温度为273.15K（0℃），压强为101.325kPa（1 atm）的状态。
2. 气体摩尔体积的计算方法气体摩尔体积的计算方法为：V m=V n其中，V m为气体摩尔体积，V为气体体积，n为气体的物质量（单位为摩尔）。
3. 气体摩尔体积的实验测量方法实验器材1.烧杯2.水槽3.水银压力计4.气压计5.气球6.气管7.水平尺8.温度计实验步骤1.将气球充满气体，用气管将气体导入烧杯中；2.将烧杯放入水槽中，使其完全浸没在水中；3.用水银压力计测量水面下方的压强；4.用气压计测量气球内气体的压强；5.用水平尺测量水面到烧杯口的距离；6.用温度计测量水温；7.计算气体摩尔体积。
实验数据处理1.计算气体摩尔体积的值；2.计算实验误差。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.气体摩尔体积的概念和计算方法；2.气体摩尔体积的实验测量方法。
2. 教学难点1.实验器材的使用方法；2.实验数据的处理方法。
四、教学方法1.讲授法：通过讲解气体摩尔体积的概念和计算方法，让学生了解气体摩尔体积的基本知识；2.实验法：通过实验测量气体摩尔体积，让学生掌握气体摩尔体积的实验测量方法；3.讨论法：通过讨论实验数据的处理方法，让学生掌握数据处理的技巧。
五、教学评价1.实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、实验器材、实验步骤、实验数据、数据处理和结论等内容；2.实验成绩：根据学生的实验操作能力和数据处理能力，给予相应的实验成绩；3.学生反馈：听取学生对教学内容和教学方法的反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。
六、教学建议1.教师要注重实验操作的指导，确保实验数据的准确性；2.学生要认真听讲，积极参与实验操作和数据处理，提高实验操作能力和数据处理能力；3.教师要及时反馈学生的实验成绩和学习情况，及时调整教学策略，提高教学效果。
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案
以下是一份关于气体摩尔体积的教案：
一、教学目标
1. 理解气体摩尔体积的概念和单位。
2. 掌握标准状况下气体摩尔体积的数值。
3. 能够运用气体摩尔体积进行简单的计算。
二、教学重难点
1. 重点：气体摩尔体积的概念、单位和计算。
2. 难点：理解气体摩尔体积的概念和影响因素。
三、教学过程
1. 导入
通过展示不同物质在相同温度和压力下的体积差异，引发学生思考为什么不同物质的体积不同，进而引出气体摩尔体积的概念。
2. 新课讲授
（1）讲解气体摩尔体积的概念和单位。
（2）通过实验数据，引导学生推导标准状况下气体摩尔体积的数值。
（3）举例说明如何运用气体摩尔体积进行计算。
3. 课堂练习
学生完成练习题，教师进行巡视和指导，及时纠正学生的错误。
4. 课堂小结
对本节课的重点内容进行总结，强调气体摩尔体积的概念、单位
和计算方法。
5. 课后作业
布置课后作业，要求学生熟练掌握气体摩尔体积的计算。
四、教学反思
通过本节课的学习，学生对气体摩尔体积有了初步的了解，但对于其概念的理解还需要进一步加强。
在教学过程中，可以多举一些生活中的例子，帮助学生更好地理解和应用气体摩尔体积的概念。
同时，要加强学生的计算能力，通过练习题让学生熟练掌握气体摩尔体积的计算方法。
气体摩尔体积教案(合集4篇)
气体摩尔体积教案(合集4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质教案
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质教案
第2节化学计量在实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1．知识与技能目标：
①使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；
②使学生学会有关气体摩尔体积的简单计算。
2．过程与方法目标：
①在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳能力；
②通过对微观粒子的探究，培养学生的空间想象力和抽象思维品质。
3．情感、态度与价值观目标：
①通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物规律和本质。
②通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。
二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念及应用。
教学难点：理解气体摩尔体积的概念。
三、教学方法：
①．对比分析法：引入新课时采用由具体数据列表对比（1摩固体、液体和气体的体积）的方法，让学生通过对比分析得出结论，即首先形成感性认识。
②．问题探究法：根据以上对比得出的结果提出质疑（若干问题），让学生带着这些问题逐步深入探究，逐渐形成理性认识。
③．引导假设法：引导学生将微观粒子假设为宏观物质，化虚为实，便于讨论体积的影响因素。
④演示法：多媒体演示、实物模型演示。
四、教学流程：。
气体摩尔体积教学设计
气体摩尔体积教学设计一、教学目标1.了解气体摩尔体积的概念和计算方法。
2.掌握摩尔体积的实验测量方法。
3.学会应用气体摩尔体积的知识解决实际问题。
二、教学重点和难点1.摩尔体积的定义和计算方法。
2.摩尔体积的实验测量方法。
3.基于摩尔体积的实际应用。
三、教学内容及步骤步骤一：导入与概念讲解（20分钟）1.导入：引入本节课的主题，提问学生对摩尔体积的认识，并从学生的回答中引导出气体摩尔体积是指在一定条件下1摩尔气体所占据的体积。
2.概念讲解：首先讲解气体分子间距较大，在常温常压条件下分子间距离比较远。
由此引出气体摩尔体积的概念，即单位摩尔气体所占据的体积。
3.计算方法：给出计算摩尔体积的公式，并结合示意图进行讲解。
步骤二：实验操作（30分钟）1.实验目的：通过实验测量氢气的摩尔体积并计算摩尔体积的大小。
2.实验器材与试剂：氢气收集装置、烧杯、洗瓶、氢气发生装置、天平、温度计等。
3.实验步骤：（1）设置实验装置，将氢气发生装置与气体收集装置连接。
（2）通过水分解反应制备氢气。
（3）测量氢气的体积，记录温度和压强。
4.数据处理：（1）根据实验数据计算氢气的摩尔体积。
（2）让学生自主进行计算，并与同桌讨论思路和结果的正确性。
（3）收集学生的答案，讲解计算方法和正确答案。
步骤三：巩固与拓展（30分钟）1.例题分析：给学生提供一个实际问题，使用氧气摩尔体积的知识来解决。
例题：电力公司燃烧一氧化碳发电，假设氧气使用率为90%，次使用的氧气量为1000m³，求所需的一氧化碳的体积。
2.学生讨论并解答问题，引导学生从摩尔体积的角度思考问题的解决方法。
3.作业布置：布置课后作业，练习摩尔体积的计算和应用。
步骤四：小结与反思（10分钟）1.对本节课的内容进行小结，复述气体摩尔体积的定义、计算方法以及实验测量方法。
2.提醒学生将新学知识进行复习和巩固，并及时解决不理解和困惑的问题。
四、教学手段及学时安排1.教学手段：讲授、实验、讨论、自主学习。
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积一：教学目标：1，掌握气体摩尔体积。
2，掌握气体摩尔体积的计算。
3，阿伏加德罗定律。
二：教学重点：掌握气体摩尔体积的计算。
三：教学难点：1,相同的物质的量的固体，液体和气体体积的不同。
2, 阿伏加德罗定律。
四：教学过程：1，复习：<1>.1mol物质含有的粒子数是多少？<2>.什么是摩尔质量？<3>.物质的质量、体积、密度和物质的量的关系是什么？现在你们发现什么了吗？⑴相同条件下，相同物质的量的不同物质的体积不同：固体﹤液体﹤气体⑵相同条件下，气体体积近似相等而固液体却不相等。
3，解释相同条件下，相同物质的量的固体，液体和气体为什么体积不同。
(①物质粒子数的多少②物质粒子本身的大小③物质粒子之间距离的大小)1摩尔任何物质的物质的微粒相同，所以物质体积的大小由威力的大小和微粒间的距离。
4，由H2，O2，C O2我们可以给气体摩尔体积下一个定义5，板书气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积。
用符号Vm来表示单位为L/mol。
注意：而标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L。
Vm =V/n6，现在思考一个问题：气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系（当气体处于标准状况下，n=V/22.4）7,例题：标准状况下，1 g H2的体积是多少L/mol？8，知识拓展：阿伏加德罗定律。
1)同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比m1:m2=M1:M22)同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比V1：V2=n1：n23) 同温同压下，同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比V 1 ：V 2=M 2 : M 14) 4.同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比 ： =M 2 : M 15) 恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P 1:P 2=n 1：n 2大家看了一定觉得很烦琐，但是这些都可以自己推断。
教学设计2：2.3.2气体摩尔体积
第三节物质的量第2课时气体摩尔体积【教学分析】本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。
本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。
【教学目标与核心素养】教学目标1.使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2.学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。
核心素养1.通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
2.通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
【教学重难点】重点：气体摩尔体积的概念难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
【课前准备】查阅气体摩尔体积相关内容，预习课本。
【教学过程】[思考与交流]1、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积还要知道什么？2、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下)[提问]分析上述两表，得出什么结论？[讲述]1、1 mol不同固态或液态物质，体积不同。
2、在相同条件下，1 mol不同气体物质体积基本相同。
[提问]那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？[举例]举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关? [学生反思问答]体积大小与粒子数目、粒子间距、粒子大小有关。
[投影]首先我们来分析1 mol固态和液态物质体积为什么不同。
[讨论]讨论影响1 mol固体和液体物质体积的因素有哪些？[讲述]粒子大小[投影讲述]1 mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1 mol不同的固体和液体体积大小不同。
[投影提问]下面我们来分析1 mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。
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气体摩尔体积教案设计第二节气体摩尔体积从容说课本节教材首先介绍气态物质的体积与外界温度、压强之间的关系，在物质的量概念的基础上，讲解气体摩尔体积的概念。
这是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必要的基础知识。
因此，教材在内容处理上采用了对比法和事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，明确22.4L•mol-1是气体摩尔体积的特例。
本节课采用对比引入，通过比较1 mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1 mol气态物质所具有的体积却大致相同。
然后组织学生阅读、讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素?为什么1mol固态、液态物质所具有体积不同，而1mol气态物质在同条件下的体积却近似相等?最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4 L•mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积。
有关气体摩尔体积的计算要求侧重基础题，不要把概念的理解和运用变成纯数学运算。
对于例题，就让学生独立演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。
教学目标1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
教学重点气体摩尔体积的概念教学难点气体摩尔体积的概念教学方法引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论等课时安排第一课时：气体摩尔体积的概念第二课时：有关气体摩尔体积的计算教学用具投影仪、胶片教学过程第一课时[引言]通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的式量。
那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?[师]1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来。
若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢?[生]还需知道物质的密度。
[问]质量、密度和体积三者之间的关系是什么?[生]质量等于密度乘以体积。
[师]很好，它们之间的关系我们可以用代数式表示为：[草板书]m=ρ•V或V=[师]请大家根据已有的知识来填写下表(可用计算器来进行计算)。
[投影]表一物质物质的量(mol) 质量(g) 密度(g•cm-3) 体积(cm3)Fe 1 7.8Al 1 2.7H2O(液) 1 1.0H2SO4 1 1.83[学生活动，教师请一位同学把计算结果填入表中空格内] 空格内所填数值为：[师]请大家根据自己的计算结果，口答下列问题。
[投影问题]1. 1 L= cm3。
2. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积 (填“相同”或“不同”)。
3.在相同状态下，1 mol气体的体积 (填“相同”“不同”“基本相同”)。
4.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差 (填“不大”或“很大”)。
[学生活动]阅读课本相关内容和资料，分析上述问题，并回答：1.1000 cm3;2.不同;3.基本相同;4.很大。
[问]为什么在“表二”中要指明物质密度的测定条件，而“表一”中却无?[生]因为“表二”所列物质为气体，“表一”所列物质为固体和液体。
气体的密度随着压强和温度等外界条件的变化而变化。
固体、液体的密度受外界条件的影响不大。
[师]回答得很好!那么，质量是否会随外界条件的改变而改变呢?[生]不会![问]质量一定时，物质的体积受外界条件的影响如何?[生]质量一定时，固体和液体的体积随外界条件的变化而变化不大;气体的体积受外界条件的影响显著。
[师]那么，这些结论如何从理论上得到解释呢?请大家阅读课本第49～50页的相关内容。
并总结。
[学生阅读、总结][问]物质体积的大小取决于哪些微观因素?[生]物质体积的大小取决于物质粒子数的多少，粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
[问]当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?[生]粒子数一定时，固、液态物质的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
[问]为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?[生]在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
[问]为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?[生]因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体的体积时，必须指明外界条件。
[师]大家回答得很正确。
对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定有关气体的量值提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。
这也是我们本节课所学的重点。
[板书]第二节气体摩尔体积(第一课时)一、气体摩尔体积[师]所谓气体的摩尔体积，指的是：[讲解并板书]单位物质的量的气体所占的体积。
[师]即气体的体积与气体的物质的量之比。
其符号为Vm，可表示为：[板书]Vm=[问]能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢?[学生回答]能，是L/mol。
[教师板书]单位：L/mol或L•mol-1。
[师]通过刚才对表二相关几种气体体积的计算，得到在相同的0℃，101 kPa的条件下均约为22.4 L。
不仅仅是这几种气体，大量的科学实验表明，其他气体也是如此，即物质的量为1 mol，条件为0℃和101 kPa时的体积约为22.4 L。
而我们通常又把温度为0℃、压强为101 kPa时的状况称为标准状况。
因此我们可以得到一个什么样的结论?[板书]在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4 L。
[师]这也表明，标况(标准状况)下气体的摩尔体积约为22.4 L/mol或22.4 L•mol-1。
大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：1.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
2.气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。
3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
下面，请大家根据所学知识，判断下列说法是否正确。
[投影练习]判断正误，并说明理由。
1.标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。
2. 1 mol气体的体积约为22.4 L。
3.标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。
4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。
[学生活动]答案：1.错，物质应是气体;2.错，未指明条件——标况;3.正确，因气体体积与分子种类无关;4.错，未指明气体体积是否在相同条件下测定;5、6.均错，气体在标准状况下的摩尔体积约为22.4 L，但并不是说只有在标准状况下才能为22.4 L/mol，也不是在任何条件下都是22.4 L/mol。
[师]请大家思考下面的问题，并回答。
[投影]同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同?所含的分子个数是否相同?说明理由。
[学生思考后回答]气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。
即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量也必然相同。
[师]大家总结得很好!这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，因此，又叫做阿伏加德罗定律。
[板书]阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
[师]由上述定律，我们很自然地可得出以下结论：[板书]同温同压下：[问题探究]在常温下(25℃)，一个最大承受气压为2a kPa 的气球内充有0.1 mol H2，气压为0.8a kPa。
若再向该气球内充H2，再充入H2物质的量的最大值为。
[学生活动]分组讨论，分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，相同体积的任何气体，都含有相同的分子数。
那么本题的条件相当于同温即都是常温25℃，同体积即在同一个气球内，此条件下，很显然气球内气体的分子数越多，即物质的量越多，气体对气球的压力就越大，也就是同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，可表示为。
所以有 = ，可得nmax=0.25 mol可再充入的H2的物质的量为0.25 mol-0.1 mol=0.15 mol。
[师]大家所讨论得出的结论，是阿伏加德罗定律的一个重要推论，在今后的学习中还会用到。
[小结]影响气体体积的因素有多种，因此，说到气体的体积，一定要指明外界条件。
相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。
标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L/mol。
只要同学们正确理解和掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易在气体的质量和体积之间进行相互换算。
这也是我们下一节课所要学习的主要内容。
[布置作业]课本习题：二、1;三。
板书设计第二节气体摩尔体积(第一课时)一、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积Vm=单位：mol/L或mol•L-1在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：教学说明本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生学习的积极性和主动性。
同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。
因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。
同时还需在后续讲课中不断地强化。
参考练习1.下列有关气体的叙述中，正确的是()A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L答案：B2.下列各级物质中，所含分子数一定相同的是()A. 1g H2和8g O2B. 0.1 mol HCl和2.24L HeC. 150℃、1.01×105 Pa时18L H2O和18L CO2D. 28 g CO和6.02×1022个CO分子答案：C3.1molN2和44g CO2的气体体积，前者和后者的关系()A.大于B.等于C.小于D.不能确定答案：D4.质量相等的下列气体，分别放到同体积的密闭容器中，同温下，压强最大的是()A.H2B.O2C.Cl2D.N2答案：A、5.相对分子质量相同的两种气体，在同温同压下相同的是()A.体积B.密度C.质量D.物质的量答案：B第 11 页。