【配套K12】高三化学上学期期末试卷(含解析)4

2015-2016学年青海省海东地区平安一中高三（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题2.5分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系
D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯
2．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列实验操作或记录正确的是（）
A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L﹣1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
3．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列说法正确的是（）
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣
B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质
C．Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
D．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2N A
4．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列离子方程式正确的是（）
A．向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3﹣+HClO
C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
5．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B． =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣
D．在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣
6．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列实验装置能达到实验目的是（）
A．
进行喷泉实验B．
加热熔融（NaOH）
C．
验证镁片与稀盐酸反应放热D．
除去CO2中的少量HCl
7．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）N A为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N A 的是（）
①标准状况下，2.24L Cl2中含有的共价键数
②常温下，2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数
③100mL 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数
④标准状况下，2.24L Cl2与足量的NaOH溶液反应时转移的电子数
⑤3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数
⑥3.9g Na2O2晶体中所含的离子总数．
A．②③⑥B．②⑤ C．③⑤⑥D．④⑥
8．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）从植物中分离出的化合物 zeylastral 的结构简式如
图所示，下列说法不正确的是（）
A．该化合物可以发生水解反应
B．该化合物能发生银镜反应
C．该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色
D．该化合物共含有四种官能团
9．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①NH3NO NO 2
②S SO3H2SO4
③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
④Si SiO2H2SiO3
⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．
A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤
10．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）
①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6
②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3
③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
11．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列叙述正确的是（）
A．0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降
12．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2： 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣
+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
13．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确．下列几种类推结论中正确的是（）
A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuS
B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
14．（2.5分）（2011•中山市校级模拟）在水溶液中，YO3n﹣和S2﹣发生如下反应：YO3n﹣+3S2﹣+6H+=Y n﹣中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）
﹣+3S↓+3H
2O，则YO3
A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5
15．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列说法正确的是（）
A．Zn（l）=Zn（g）△H=（△H1﹣△H2）
B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C．增加 Zn（g）的量，△H2变大
D．Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变
16．（2.5分）（2011秋•丰台区期末）在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）
A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度
B．0～5min内，v（H2）=0.1mol/（L•min）
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
17．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）在五种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3中，分别通入足量的CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是（）A．②③④B．①③④C．②③④D．③④⑤
（2015秋•青海校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L （2.5分）
18．
氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g
二、必考题：（本题共3个小题，共40分）
19．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．
（3）若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．
（4）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程
式．
（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有离子．
20．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．
（2）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有mol 电子发生转移．
②Mn O（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：．（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH溶液，已知其总反应方程式为：
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其负极电极反应式为．
（4）ZnO 和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：．
21．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得．
Ⅰ．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，
（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是
Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（1）加入少量铁粉的作用是
（2）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是、、洗涤、干燥．
（3）设计实验证明乳酸亚铁中含 Fe2+：．
22．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）⇌pC（g）△H=？，反
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= mol•L﹣1•min﹣1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第 2min ；②第
6min ；
（3）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K= ．
（4）判断第9min时（是/否）达平衡，说明理由．
三、选考题（化学—选修2：化学与技术共2小题，满分15分）
23．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（）
A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．双氧水．
24．合成氨的流程示意图如图：回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法，；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；
（3）设备B的名称；
（4）设备C的作用．
四、选考题（化学——选修3：物质结构与性质，共1小题，满分0分）
25．（2015秋•青海校级期末）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
356
请比较二者酸性强弱：HIO3 H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）试分析 ClO2﹣中心氯原子的杂化类型，试写出一个 ClO3﹣的等电子
体．
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．
【化学——选修5：有机化学基础】
26．（2015秋•青海校级期末）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）
回答下列问题：
（1）11. 2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是；
（5）反应②的化学方程式为
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：．
2015-2016学年青海省海东地区平安一中高三（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2.5分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系
D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯
【考点】工业合成氨；氯气的化学性质；含硅矿物及材料的应用；碱金属的性质．
【专题】化学应用．
【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
B．氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
C．SiO2可以制造光导纤维，不是单质硅；
D．钠的焰色为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强．
【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；
B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙、氯化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉，故B正确；
C．单质硅可以制造制造计算机芯片，SiO2可以制造光导纤维，故C错误；
D．高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大，试题有利于培养学生的科学素养、提高学生学习化学的兴趣．
2．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列实验操作或记录正确的是（）
A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L﹣1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．滴定管精确到0.01；
B．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL；
C．容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液，两只容量瓶配制的溶液浓度不同，有误差；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g．
【解答】解：A．滴定管精确到0.01，可量取25.00mL的氢氧化钠溶液，故A正确；
B．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不能是小数点后两位，故B错误；
C．两只容量瓶配制的溶液浓度不同，误差较大，故C错误；
D．托盘天平称量物质准确度为0.1g，所以不能称取2.50g胆矾，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，难度较大，注意：容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液．
3．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列说法正确的是（）
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣
B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质
C．Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
D．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2N A
【考点】电离方程式的书写；阿伏加德罗常数；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题；离子反应专题．
【分析】A．硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键；
B．碳酸钠能够完全电离；
C．Fe3O4是黑色固体；
D．镁原子最外层电子2个，镁失去最外层2个电子形成稳定结构．
【解答】解：A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故A错误；B．碳酸钠能够完全电离属于强电解质，故B错误；
C．Fe3O4是黑色固体，Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故C错误；
D．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol镁会失去0.2mol电子，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写、元素化合物性质、阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，掌握基础是解题关键．
4．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列离子方程式正确的是（）
A．向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3﹣+HClO
C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
C．漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；
D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
【解答】解：A．向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）+，故A错误；
3↓+3NH4
B．漂白粉溶液中通入过量SO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣，故B错误；
C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：2OH﹣+Cu2++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2Cu（OH）2↓，故C错误；
D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，离子方程式：Ca2++OHˉ+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D 正确；
故选：D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
5．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B． =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣
D．在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；
B. =0.1mol/L的溶液，显酸性；
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液，为强碱溶液；
D．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离．
【解答】解：A．H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B. =0.1mol/L的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32﹣，故B错误；
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液，为强碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
6．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列实验装置能达到实验目的是（）
A．
进行喷泉实验B．
加热熔融（NaOH）
C．
验证镁片与稀盐酸反应放热D．
除去CO2中的少量HCl
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；
B．氢氧化钠能与二氧化硅反应；
C．升温氢氧化钙的溶解度变小；
D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应．
【解答】解：A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，不能形成气压差，故A错误；
B．氢氧化钠能与二氧化硅反应，应用铁坩埚，故B错误；
C．升温氢氧化钙的溶解度变小，析出沉淀，可验证，故C正确；
D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
7．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）N A为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N A 的是（）
①标准状况下，2.24L Cl2中含有的共价键数
②常温下，2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数
③100mL 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数
④标准状况下，2.24L Cl2与足量的NaOH溶液反应时转移的电子数
⑤3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数
⑥3.9g Na2O2晶体中所含的离子总数．
A．②③⑥B．②⑤ C．③⑤⑥D．④⑥
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】①求出标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，然后根据1mol氯气中含1mol共价键来分析；
②常温下，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣的浓度为0.1mol/L，然后根据物质的量n=CV；
③100mL 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2溶液中除了偏铝酸钠，水也含氧原子；
④求出标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，然后根据氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应来分析；
⑤O2和O3均由氧原子构成；
⑥求出3.9g Na2O2的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol阴离子构成．【解答】解：①标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键即0.1N A个，故①错误；
②常温下，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣的浓度为0.1mol/L，故氢氧根的物质的量
n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，即0.2N A个，故②正确；
③100mL 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2溶液中除了偏铝酸钠，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于0.2N A个，故③错误；
④标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol 氯气转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故④错误；
⑤O2和O3均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，
个数为0.2N A个，故⑤正确；
⑥3.9g Na2O2的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol阴离子，故
0.05mol过氧化钠中含0.15mol离子即0.15N A个，故⑥错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
8．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）从植物中分离出的化合物 zeylastral 的结构简式如
图所示，下列说法不正确的是（）
A．该化合物可以发生水解反应
B．该化合物能发生银镜反应
C．该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色
D．该化合物共含有四种官能团
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．
【解答】解：A．含有酯基，可发生水解反应，故A正确；
B．含有醛基，可发生银镜反应，故B正确；
C．含有酚羟基和碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
D．含有羟基、醛基、碳碳双键、羰基以及酯基，共5种，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握有机的组成、结构和性质，难度不大．
9．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①NH3NO NO 2
②S SO3H2SO4
③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
④Si SiO2H2SiO3
⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．
A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤
【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
【分析】①氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；
②硫燃烧生成二氧化硫．
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．
④二氧化硅不溶于水；
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．
【解答】解：①氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故①正确；
②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和水不能一步反应生成硅酸，故④错误；
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．
故①③⑤正确．
故选A．
【点评】本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解、工业制硝酸等，难度中等，注意元素化合物性质的熟练掌握．
10．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）
①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6
②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3
③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，所含元素化合价升高的物质为还原剂，根据化学方程式及电子转移数目守恒分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比．
【解答】解：①反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故①错误；
②反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂为HNO3，但8mol硝酸参与反应只有2mol化合价发生降低，所以参加反应的氧化剂为2mol，还原剂为Cu，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，故②正确；
③反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂为C，还原剂为C，C元素化合价由0价降低为﹣4价，由0价升高为+2价，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故③正确；
④反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2为既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故④错误；
故选：B．
【点评】本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，理解根据反应中元素的化合价变化断氧化剂、还原剂，掌握根据电子转移守恒计算氧化剂、还原剂物质的量关系．
11．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列叙述正确的是（）
A．0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降
【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
【分析】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；
B．水的离子积常数只与温度有关；
C．c（H+）=10﹣pH；
D.2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl．
【解答】解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH ﹣），故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故B错误；
C．c（H+）=10﹣pH，两种溶液的pH相等，所以氢离子浓度相等，故C错误；
D．发生2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，所以溶液中c（S2﹣）下降，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子浓度大小比较，根据物质之间的反应、盐类水解等知识点分析解答，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性、溶液浓度无关，为易错点．
12．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣
+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O。