2020届高考化学一轮复习题(弱电解质的电离)附答案

2020届高考化学一轮复习题（弱电解质的电离）附答案
专题：弱电解质的电离
一、选择题
1、[双选]为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。

其中不合理的是()
A．室温下，测0.1 mol·L－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸
B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
C．相同pH值的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
解析：选B、C若HX是强酸，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，若是弱酸，因为部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，pH>1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；pH相同的HX与盐酸，无论HX是强酸还是弱酸，c(H＋)与盐酸中的c(H＋)相等，生成H2的起始速率相等，C项错误；相同浓度的HX 和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。

2、浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随
lg 的变化如图所示。

下列叙述错误
．．的是()。

A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则增大
【解析】0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,A 项正确;ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点的电离程度大于a点,B项正确;两碱溶液无限稀释,溶液呈中性,c(OH-)相等,C项正确;由于MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不
变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离(ROH R++OH-),c(R+)增大,所以减小,D项错误。

【答案】D
3、下列关于电解质溶液的说法正确的是()。

A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A
B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
【解析】A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH 溶液中含有的H+数小于0.05N A,错误;B项,CH3COOH溶液中存在电离平衡
CH 3COOH CH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增
大,c(CH3COO-)、c(H+)均减小,导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,平衡
CH 3COOH CH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,=,故
比值变大,错误;D项,稀释时,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故的值减小,正确。

【答案】D
4、相同温度下,三种酸的电离常数如表所示,下列说法正确的是()。

A.三种酸的酸性强弱:HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液的pH最大
D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX
【解析】根据表中电离常数大小关系可知,酸性HZ>HY>HX,A、C两项均不正确,B项正确;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项不正确。

【答案】B
5、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()
解析：选C pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率是中强酸大于强酸。

6、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,K a=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()。

【解析】这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度
CH3COOH<CH2ClCOOH,A、C两项均不符合题意;当浓度增大时,弱酸的电离程度减小,D项不符合题意。

【答案】B
7、下列各组离子可能大量共存的是()。

A.与铝反应放出氢气的溶液中:Na+、Cl-、S2-、S
B.常温下=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、N、N
C.常温下水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、HC
D.0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中:Al、K+、C
【解析】与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性,也可能为碱性,在碱性条件下题给四种离
子可以大量共存,A项正确;常温下=1×10-13 mol·L-1的溶液呈酸性,Fe2+、N、H+不能共存,B项错误;常温下水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液可能为酸性,也可能为碱
性,HC均不能存在,C项错误;Al3+与Al、C因会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,D项错误。

【答案】A
二、非选择题
（一）常温下,有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”) 移动;另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),
待固体溶解后,溶液中的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙溶液,各稀释100倍。

稀释后的溶液的pH大小关系为pH(甲) (填“大于”“小于”或“等于”,下同) pH(乙)。

(3)分别取25 mL的甲、乙溶液,用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积、pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)c(CH3COO-)。

【解析】(1)对醋酸进行稀释,会促进其电离;而加CH3COONa固体,由于c(CH3COO-)增大,
会使平衡CH 3COOH CH3COO-+H+左移,所以的值将减小。

(2)pH相等的强酸和弱酸稀释相同的倍数时,弱酸的pH变化小于强酸,所以pH(甲)小于pH(乙)。

(3)分别用等浓度的NaOH溶液中和至pH=7时,消耗NaOH溶液的体积应是醋酸的多。

(4)醋酸溶液中加入等体积的NaOH溶液,正好把醋酸中已经电离的H+完全中和,但甲中还有大量未电离的CH3COOH会继续电离,因此c(Na+)小于c(CH3COO-)。

【参考答案】
(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于
（二）25 ℃时，电离平衡常数：
请回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是____________(填编号)。

(2)25 ℃时，在0.5 mol·L
－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H ＋)约是由水电离出的c(H ＋
)的________倍。

(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______________________。

(4)25 ℃时，CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液，若测得混合液pH ＝6，则溶液中c(CH 3COO －)－c(Na ＋)＝__________________(填准确数值)。

(5)25 ℃时，将a mol·L －1的醋酸与b mol·L －1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a 、b 表示醋酸的电离平衡常数为__________________。

解析：(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH 由大到小的顺序是a ＞b ＞d ＞c 。

(2)由醋酸的电离平衡常数的定义得K a (CH 3COOH)＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )＝c 2(H ＋
)c (CH 3COOH )＝1.8×10－5，c(CH 3COOH)≈0.5 mol·L －1，则c(H ＋)≈3×10－3mol·L －1，由水电离出的c(H ＋)约为 10－143×10－3 mol·L －1，故由醋酸电离出的c(H ＋)约是由水电离出的c(H ＋)的 3×10－
3
10
－143×10－3＝9×108倍。

(3)酸性强弱顺序为H 2CO 3＞HCN ＞HCO －
3，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HCN 。

(4)25 ℃时，CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液，若测得混合溶液pH ＝6，则c(H ＋)＝10－6 mol·L －1，c(OH －)＝10－8 mol·L －1，则溶液中c(CH 3COO －)－c(Na ＋)＝c(H ＋)－c(OH －)＝10－6mol·L －1－10－8 mol·L －1＝9.9×10－7 mol·L －
1。

(5)25 ℃时，将a mol·L －1的醋酸与b mol·L －1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显
中性，此时c(H ＋)＝c(OH －)＝10－7 mol·L －1，c(CH 3COO －)＝c(Na ＋)＝b 2
mol·L －1，剩余的c(CH 3COOH)＝a －b 2mol·L －1，则K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )＝b×10－
7
a －
b 。

答案：(1)a ＞b ＞d ＞
c (2)9×108
(3)CN －＋CO 2＋H 2O===HCO －
3＋HCN
(4)9.9×10－7 mol·L －1 (5)b×10－7
a －b。