《研究型实验归纳与整理》学案1(人教版选修6)

第四单元研究型实验
第1课时
一、教学设计思路
1、引入本课时对第四单元研究型实验的课题一“物质性质的研究〞和课题二“身边化
学问题的探究〞进行复习，由于这两课时内容是在前面内容的综合应用，特别是对第三单元的课题一“物质的检测〞中知识点的应用，所以用物质检测的方法的复习作为本课时的引入。

2、重点稳固能顺利进行研究型实验的前提是对化学根本原理的有关知识的熟练掌握，
以及实验原理和根本技能的灵活应用，所以对相关知识点的归纳尤显必要。

3、难点突破课题一、二中的“实验研究思路〞环节可以说是为了课题三的“综合实验
设计〞做准备，引导学生怎样对局部了解或不了解的事物的性质进行研究，怎样提出研究的问题，可以说对高中生来说，特别是对化学根本原理的有关知识掌握不够熟练的学生，或实验原理和根本技能比较欠缺的学生来说，是一个很大的难点。

所以对已有实验的“实验研究思路〞的模仿及推广，可以说是对学生开始研究的第一步。

4、教学流程在教学中采用“现象----推理----规律----原理----表述----创新----运用〞的教学
流程，遵循学生的认知规律，适合学生知识水平和接受能力。

5、能力培养通过提问创设情景激发学习兴趣，充分调动学生的想象能力，开展学生的
创新思维，提高学生综合运用知识和解决问题的能力、同时培养合作交流能力。

6、素质培养组织课堂师生互动，注重心理健康的培养，做到教书育人。

学会善用资源，
善用智慧，适时的参加美学。

三、学案(含答案)
[知识疏理]
1.实验探究的过程主要可概括为四步；一是要明确我们或，也就是要提出探究的问题，即；二是要选择，包括适宜的等，设计出实验探究的；三是要认真仔细地进行实验，如实；四是要对实验结果进行认真的，得出结论。

2.当食盐参加冰水中时，会使冰块，同时温度至，这是因为盐使体系熔点，此规律可用在冬天路面，但融化后再次结的冰就更融化。

3.金属一般能发生的反响有：、、。

4.Zn〔OH)2和Al(OH)3都是氢氧化物，既能与反响，又能与反响。

5.金属单质越活泼，其对应的阳离子越，形成原电池时也就越倾向做极，与不活泼的相同材料形成的电势差就越。

6.食物的酸性、碱性实际上是指食物的或。

可通过食物后溶液的酸碱性来了解。

较简单的方法是：将食物后用、，然后测其水溶液的，也可以用的方法定量测定水溶液的酸碱度。

7.消毒液的成分一般是盐，溶液呈性，与空气中的〔即酸〕反响后产生强氧化性的，但该物质不稳定，见易分解，所以消毒液要保存。

8.测定饮料中的V C可用滴加了的淀粉溶液是否来判断，因为V C具有较强的性，也因为这样，配制该实验药品要用的蒸馏水，防止水中的氧化V C。

[学习训练]
A.根底训练〔8-10小题左右〕
一、填空题
探究物质性质的方法
1.证明酸性：
2.证明弱酸性：
3.证明氧化性：
4.证明复原性：
5.证明为胶体分散系：
6.证明有碳碳双键〔或三键〕：
7.证明酚羟基：
8.证明醛基：
9.证明醇羟基：
10.比较金属的活动性：
11.比较非金属的活动性：
12.比较酸〔碱〕的酸〔碱〕性强弱；
[提高训练]
二、选择题
13．在中学化学实验中可用于别离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，以下各组混合物的别离或提纯选用方法最适宜的是〔〕A．除去AgI胶体中混有的I—离子——〔过滤、洗涤、枯燥〕
B．除去苯中含有的少量苯酚——〔参加NaOH溶液、分液〕
C．别离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物——〔溶解、过滤〕
D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质——〔参加NaOH溶液、分液〕
14．用以下列图所示装置进行实验，表中表达的结论不正确的选项是
〔〕
15.设计实验：比较以下各种物质分子中－OH上氢原子上的活动性顺序。

①水、②乙酸、③乙醇、④碳酸、⑤苯酚
16.为了探究过氧化氢的性质，设计如下实验方案，请答复相关问题。

〔1〕过氧化氢的酸性研究。

ⅰ过氧化氢的酸性比碳酸还要弱，能否用石蕊试液检验〔填“能〞或“不能〞〕原因是。

ⅱ为了验证过氧化氢是一种很弱的酸，请选择一种最适宜的盐溶液与其反响〔〕
A.碳酸钠溶液
B.碳酸氢钠溶液
C.硫化钠溶液
D.偏铝酸钠溶液
〔2〕不稳定性。

通过实验分析：较适宜的实验条件是，
过氧化氢是人体代谢的一种产物，人体中过氧化氢的存在可能诱发癌变、加速人体衰老。

为了证明人体中过氧化氢的排放原理，该实验小组还用新鲜的猪肝参加到双氧水中，请问其实验的目的是。

〔3〕复原性。

将双氧水滴入到新制的淡黄绿色的氯水中，发现氯水的淡黄绿色褪去，该反响的离子方程式为：
〔4〕氧化性。

取1mlNaOH溶液滴入3滴酚酞溶液，将双氧水逐滴参加其中，发现溶液的红色褪去。

原因可能是a b
如何用实验验证你的猜想哪一种是正确的
学案答案
[知识疏理] 1.要知道什么证明什么实验目的适宜的方法反响、仪器、条件具体步骤记录数据、现象整理、讨论、分析
2.融化下降－5～－6℃下降除冰
3.与酸反响置换出氢气与盐溶液反响一定条件下与氧气反响
4.两性强酸强碱
5.稳定负大
6.成酸性成碱性灰化烧成灰水溶解浸泡 PH 酸碱滴定
7.次氯碱 CO2碳酸次氯酸光避光
8.碘水褪色复原新煮沸并冷却氧气
[学习训练]一、 1、(1)PH试纸或酸碱指示剂；〔2〕与碳酸钠溶液反响；〔3〕与Zn等反响。

2、〔1〕证明存在电离平衡；〔2〕测定对应盐溶液的酸碱性；〔3〕测量稀释前后PH变化。

3、与复原剂〔如KI、SO3、H2S等〕反响，产生明显的现象。

4、与氧化剂〔如KMnO4、浓HNO3等〕反响，产生明显的现象。

5、丁达尔效应。

6、使溴水或酸化的KMnO4溶液褪色。

7、〔1〕与浓溴水反响产生白色沉淀；〔2〕与FeCl3溶液发生显色反响。

8、〔1〕与银氨溶液作用产生银镜；〔2〕与新制Cu〔OH〕2悬浊液作用产生砖红色沉淀。

9、〔1〕与金属钠平缓反响产生可燃气体〔H2〕；〔2〕与酸发生酯化反响，其产物不溶于水，有水果香味。

10、〔1〕与水反响；〔2〕与酸反响；〔3〕置换反响；〔4〕原电池；〔5〕电解放电顺序；〔6〕最高价氧化物的水化物的碱性强弱；〔7〕对应盐溶液的酸碱性强弱。

11、〔1〕置换反响；〔2〕与氢气反响快慢；〔3〕气态氢化物的稳定性、复原性；〔4〕最高价氧化物的水化物的酸性强弱；〔5〕对应盐溶液的酸性强弱。

12、较强的酸〔碱〕能制得较弱的酸〔碱〕。

13. 答案：B 解析：关于物质别离提纯的考查。

A中过滤不能别离胶体与溶液，所以应该用渗析；C中缺少“蒸发〞一步；D中NaOH溶液不但与乙酸中和，而且很容易使乙酸乙酯水解，应选B
14.答案：B 解析：在B中，盐酸和FeS反响，是强酸制弱酸，而H2S通入溴水，那么是溴氧化H2S生成单质S，说明氧化性Br2＞S，故B错误。

16.〔1〕ⅰ不能，因为石蕊中溶解了空气中的二氧化碳。

ⅱD
〔2〕5％D的H2O2在MnO2催化作用下，不加热检验猪肝对过氧化氢分解有无催化作用〔3〕H2O2＋Cl2＝2H＋＋2Cl－＋O2
〔4〕过氧化氢的酸性中和了氢氧化钠，过氧化氢具有氧化性氧化了酚酞将实验四的试管分成二等分，一支试管参加过量的酚酞溶液，溶液变红证明过氧化氢具有氧化性使溶液褪色，如不变红那么证明是因为呈酸性使溶液褪色。

〔或参加过量氢氧化钠溶液，无现象证明过氧化氢具有氧化性，如变红证明过氧化氢因为呈酸性使溶液变色〕
四、课后作业(含答案)
１．某学生设计了如以下列图所示的方法对A盐溶液进行鉴定：
由此分析，以下结论中不正确的选项是〔〕
A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+
C．A可能为Fe2(SO4)3D．B一定为BaSO4
２．乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。

依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液〔如下列图：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；
试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体〕。

在60～80℃时用双连打气球鼓入空气
请答复以下问题：
〔1〕试管A内在60℃～80℃时发生的主要反响的化学方程式为〔注明反响条件〕：_______________________________________________。

〔2〕如下列图在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_______________________________；当试管A内的主要反响
完成后温度计水银球的位置应在_____________________________，目的是
_________________。

〔3〕烧杯B的作用是________________________________________________；
烧杯B内盛装的液体可以是_______________〔在上表中选择，写出一种即可〕。

〔4〕假设想检验试管C中是否含产物乙酸，请你在所提供的药品中选择，设计一个简便的实验方案。

所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。

实验仪器任选。

该方案为：__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________。

课后作业答案
1.A 解析：由遇KSCN溶液出现血红色，判定C中一定存在Fe3+，而Fe3+可能直接来自A溶
液中，也可能由A中Fe2+的被氧化而来，故A不正确，B、C正确。

B是不溶于硝酸的〔因
为前面是酸化的硝酸钡溶液，其中一定含有HNO3〕白色沉淀，一定是BaSO4。

2．〔1〕2CH3CHO+O2 −
−加热2CH3COOH
−→
〔2〕试管A内的反响液中；略低于试管A的支管口处；控制馏分的温度，收集含乙酸的
馏分
〔3〕使试管A内的反响液均匀受热；甘油或乙二醇
〔4〕方法一：将少量碳酸氢钠粉末放入一个洁净的试管中，参加少量试管C中的液体，假设有气体产生，那么说明试管C中有产物乙酸；
方法二：把一小块pH试纸放在外表皿〔或玻璃片〕上，用洁净、枯燥玻璃棒蘸取试管C 内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。

第2课时
一、教学设计思路
1、重点稳固复习根本仪器、根本操作的根底上，通过实验设计的习题讨论使综合实验的
能力有所提高。

应用实验原理和根本技能，进行简单的实验设计，能多角度提出研究性问题，并能在教师指导下找到一些研究方式。

另外，通过习题让学生掌握一定的实验思路评价能力也是本节课的重点。

3、教学流程在教学中采用“现象----推理----规律----原理----表述----创新----运用〞的教学
流程，遵循学生的认知规律，适合学生知识水平和接受能力。

4、能力培养提高学生的实验能力和思维能力，优化思维品质
5、素质培养通过仪器的选择及连接顺序，培养严谨求实的科学态度，感受科学的内在美。

教师活动学生活动设计意图[引言]化学是一门实验科学。

实验能力
的上下是同学们化学学习水平的一个
标志。

本节课我们要在以前复习根本仪
器、根本操作的根底上，通过实验设计的习题讨论使综合实验的能力有所提高。

倾听，思考。

了解本节课的学
习目标
[复习提问] 这是一个装有稀硫酸和锌粒的启普发生器，请一名同学到前面来操作制氢气并表达该仪器的工作原理
和适用范围。

[讲解]这个仪器的巧妙之处是：装有固体的部位就是气体发生的地方，气体在这里导出，液体在这个部位可进可退。

150多年前荷兰化学家启普创造了这种仪器至今为我们后人所称道。

例题1 请每一名同学用以下几种仪器，设计出一个简易的能随开、随用、随关、随停的氢气发生装置。

(教师巡视)学生操作并讲述：
工作原理：翻开活塞，容器内压强
减小，硫酸从球形漏斗流入仪器的
中间局部与锌粒接触，放出氢气；
关闭活塞，容器压强增大，使硫酸
与锌粒脱离接触，停止制气。

适用范围：
例如：制H2、C02、H2S。

思考并动手操作。

掌握启普发生器
的使用、工作原
理和适用范围。

启迪思维，激兴
趣
稳固启普发生器
的工作原理，通
过仪器的选择、
连接顺序及组装
培养思维能力和
动手操作能力
[设问1]请一位同学用画有仪器的胶片组装这套仪器。

[设问2]为什么这套装置不能使用仪器c、f、g
[指出]现在同学们就用自己思考和创造的装置装药制气。

答复设问1：一名学生在
投影仪前组合胶片。

[投影]
答复设问2：该套装置与启普发生
器的工作原理相同，虽然c、g能
够制气，但不符合题目随开、随用、
随关、随停的要求；f是一个敞口
容器不能制气。

操作制气：枯燥管中参加粗锌粒，
烧杯中参加稀硫酸进行制气和停
止制气的操作。

反响思维产品，
并对思维产品进
行评价。

把实践上升到理
论认识，培养思
维的深刻性。

复习根本技能，
感受成功的愉
悦，激发起更大
的学习兴趣。

通过仪器的选择
及连接顺序，培
养严谨求实的科
学态度，感受科
学的内在美。

[复习]氢气复原氧化铜的实验。

[软件演示]〔实验装置图〕
例题2 某氧化铜混入了一种不与氢气发生反响的杂质，称取该混合物质量为m，试通过测定生成水的质量，求出混合物中氧化铜的质量分数。

[设问3]如何改进复原氧化铜的实验装置
[设问4]用测出的数据进行计算。

观察和思考。

(观察实验所用仪器和这套装置的
特点)
思考、讨论。

答复设问3：将复原氧化铜的试管
改为硬质玻璃管，一端连接制氢气
装置，另一端连接装有碱石灰的枯
燥管，通过测反响前、后枯燥管的
质量而到达目的。

稳固已学知识。

通过定性实验改
为定量实验，培
养学生思维的变
通性。

[板书]设反响前枯燥管和固体的质量为m1
反响后枯燥管和固体的质量为m2 [软件演示]改进后的实验装置图：答复设问4：
一位同学到前面板演计算
CuO+H2=Cu+H2O
80 18
x(m2—m1)g
解得：
通过讨论培养学
生思维的严谨
性。

复习实验的定量
读者计算，提高
学生的解题能
力。

[设问5]用上述装置能否准确完成题目要求的实验
[设问6]如果使用了较浓的盐酸仍用上述装置完成例题2，对实验结果有无影响怎样改进实验装置
[设问7]如果实验结束后检验出生成的铜中有氧化亚铜，又会对实验结果有何影响
[过渡]前面的例题是从制气开始，然后到净化和产物的吸收；又从定性分析到定量计算和误差分析。

讨论并答复设问5：不能，应在进
入硬质玻璃管前进行枯燥，除去水
蒸气。

讨论、答复设问6：造成实验误差
偏大。

方案1：在制氢气的装置后参加盛
水的洗气瓶，除去氯化氢气体。

方案2：在制氢气的装置后去掉除
水的洗气瓶，改用装有碱石灰的枯
燥管，既能除去氯化氢又能除去水
蒸气。

通过设问2和设
问3的讨论复习
误差分析，提高
学生考虑问题的
全面性，使学生
实验的综合能力
有所提高，思维
品质得到优化。

培养学生的总
结、归纳能力，
并通过归纳，使
[设问8]综合性气体制备实验的设计应从哪些方面考虑思考、答复设问7：使实验误差偏
低。

归纳并答复设问8：首先选择主要
反响装置。

如从制气开始而后净
化、除杂、集气及尾气处理等。

实验设计知识系
统化。

[软件演示]
例题3草酸晶体与浓硫酸共热可制得一氧化碳气体，其化学方程式如下：
现利用该反响制取一氧化碳并要求：〔a〕验证CO的复原性及氧化产物；〔b〕剩余CO不能排入大气。

[设问9]试从以下列图选用几种装重复使用，连接成一套实验用的装置及连接顺序是什么
[设问10]用简洁的文字说明置如何到达上述要求。

〔学生做题，教师在下面巡视，5min 后组织学生讨论，教师点拨矫正〕
[软件演示]正确的装置图及实验现象〔见以下列图〕
[设问11]请同学们将各个局部的仪器的倾听、思考。

答复设问9：
思考后由学生操作计算机鼠标选
择仪器：A、C、E、F、H。

连接顺序：
A—E—F—C—F—H，组装成一套完
整的装置。

讨论并答复设问10：
制气装置：因为该实验是固—液反
响制气应选择A，排除B。

净化装置：依据题目的要求要在验
证CO的复原性前除去CO2，并验
证CO2已被除净，所以除CO2用E
装置：验证CO2是否除净用F装置，
现象是气体通过时不变浑浊。

D装
置入气管太短，不能除去CO2，故
舍去
验证CO的复原性：这一反响是气
—固反响，应选择C装置，现象是
CO使C中黑色的氧化铜变成红色
(生成铜)。

验证CO的氧化产物：CO的氧化
产物是CO2，检验CO2用F装置，
现象是澄清的石灰水变浑浊。

尾气处理：验证CO的复原性的反
响是气－固反响，气体过量。

CO
是可燃性的有毒气体不能直接排
入大气，所以应该排除G装置，
考查学生接受信
息和灵活运用知
识的能力。

通过答复以下问
题和教师的矫
正，培养学生分
析问题和解决问
题的能力，加深
对实验综合知识
的理解，从而到
达稳固的目的。

深入浅出、复习
和稳固根底知
识。

将知识条理化、
系统化，力求掌
握这类知识
名称按照从下往上、从左到右的顺序进行表达〔重复的可以省略〕
[小结]实验设计是素质教育的要求也是高三学习的难点，解这类题也是有章可循的。

选择H装置方法是点燃气体；现象是蓝色火焰。

答复设问11：铁架台，酒精灯，铁圈，石棉网，圆底烧瓶，铁夹，双孔塞，分液漏斗，导气管，U形管，洗气瓶，硬质玻
璃管等。

记笔记。

[板书设计]
〔略〕
三、学案
[知识疏理]
1.实验设计题型主要有：〔1〕；〔2〕；〔3〕；〔4〕；〔5〕；〔6〕等。

2.一个好的实验方案要从、操作、效果三个主要方面进行。

3.化学实验的六要素：〔1〕〔2〕〔3〕
〔4〕〔5〕〔6〕。

４.实验目的是；实验原理是；实验程序是，它的设计以为根底；是物质保证，这些物质条件的选择是由和决定的，同时对也起着制约作用；实验
是实验得以顺利、平安进行的保证，它的制定要由来决定；实验是对实验是否到达预期目的所进行的检验，在解释实验现象、处理所测得的数据、分析实验误差等项工作中必须对各要素进行综合分析。

[学习训练]
A.根底训练〔8-10小题左右〕
一、选择题
1.以下家庭实验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
2.以下符合化学实验“绿色化〞的有：
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A ①②
B ①③
C ②③D①②③
二、填空题
４.①现有0.1mol/L的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：___________________________________________________________________。

②为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：
___________________________________________________________________。

[提高训练]
二、简答题
5.某化学课外活动小组进行了一系列“带火星的木条复燃〞的实验，实验装置如以下列图。

〔1〕甲组同学探究“使带火星木条复燃时O2的体积分数的极限〞。

将氧气和空气〔假定空气中O2的体积分数为20％〕按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：
答复以下问题：
①使带火星木条复燃的O2的体积分数最小〔第IV组数据〕约为____________。

②用带火星木条检验集气瓶里是否集满O2，假设木条复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是
纯洁的O2答：__________〔填“能〞或“否〞〕。

③假设按照3：2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木条复燃答：
___________〔填“能〞“否〞或“不一定〞〕。

〔2〕乙组同学探究“NO2能否支持燃烧〞的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论
你认为a、b、c三个结论是否可靠假设不可靠，说明原因；假设可靠，那么不需说明。

a. ___________，原因是______________________________。

b. ___________，原因是______________________________。

c. ___________，原因是______________________________。

6.碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg〔OH〕2、Mg4〔OH〕2〔CO3〕3、Mg5〔OH〕2〔CO3〕4等，请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的方案，包括〔1〕测定原理，〔2〕测定实验装置图，〔3〕操作步骤。

可使用的仪器、试剂和用品如下：
仪器：天平〔附砝码〕、大试管〔附带有短玻璃管的橡皮塞〕、酒精灯、洗气瓶、球形枯燥管〔附带有短玻璃管的橡皮塞〕、铁架台、铁夹、角匙。

试剂：碱式碳酸镁〔粉末〕、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。

其它：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹
注意：上述仪器和试剂只需应用其中的一局部，仪器、试剂、用品的数量不限。

7．某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。

请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：
〔1〕提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
〔2〕设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案〔不要在答题卡上作答〕。

〔3〕实验过程
根据〔2〕的实验方案，表达实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

①将枯燥的氯气在110℃～140℃与硫反响，即可得S2C12粗品。

②
设计实验装置图如下：
⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见
____________________________________________________________________________。

利用改进后的正确装置进行实验，请答复以下问题：
⑵.B中反响的离子方程式：_________________________________________________；
E中反响的化学方程式：_________________________________________________。

⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。

⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。

⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，
在F中可能出现的现象是________________________________________________。

⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是〔填写两种〕______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。

……
学案答案
[知识疏理]
1. 〔1〕对实验中反常现象的探究；〔2〕对反响机理的探索；〔3〕对最正确反响条件的探索；
〔4〕对最正确反响装置的探索；〔5〕对反响产物的探索；〔6〕对最正确反响步骤的探索等
2.经济可行简单明显设计、评价和比较．
3．设计实验必须有化学实验总体观
4.实验目的实验原理实验设计实验药品、仪器、装置实验操作及操作规程
实验结果的处理
5．核心到达实验目的的理论根据能否完成实验的关键实验原理药品、仪器、装置实验原理实验程序实验程序操作及本卷须知实验程序实验用品来实验结果的处理
[学习训练]
一、
1. D渗析不是化学变化
2.D 溴的毒性比碘大；铜丝可调节后，就减少了SO2的尾气排放；废液中和后，污染程度降
低。

3.BC SO2与酸性高锰酸钾反响时应表达复原性；浓度不同时，催化剂的催化效果无法比较。

二、
4．解析：注意审题，一是用离子方程式
．．．．。

而
．．．．．表示纯碱溶液呈碱性的原因，二是设计实验方案一个完整的实验方案一般包括：实验原理、试剂及用品、实验步骤〔操作〕、现象和结论。

同学们答复时容易遗漏而失分。

答案：〔1〕①把试纸用蒸馏水湿润②检查容量瓶是否漏水
③调节天平零点
〔2〕①CO32－+H2O HCO3－+OH－②向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；
假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说
明纯碱呈碱性是由CO32－引起的。

〔合理答案均可。

但假设是答复“测氯化钠溶液显
中性〞，并不能推知含相同钠离子的溶液不显碱性的原因，因为还要证明氯离子
是否有影响〕
5.解析：此题考查了考生对图表数据进行分析，并利用分析结果进行应用的能力。

〔1〕中使
带火星木条复燃的O2的体积分数最小约为29.6％，很多同学答出33.6％，错在将
〔12+88×0.2〕÷88，即他们认为混合气体是88mL，而不是100 mL，出错率达40%
以上。

〔2〕中，对判断根本都能答对，但对原因的说明那么答复比较差，主要存
在问题是不会用要点答复，或者语言不简练、答复无序。

答案：〔1〕①29.6％〔或30％〕②否③能〔3〕a. 不可靠，反响产生的水蒸气及从溶液中蒸发出的水蒸气可使木炭火星熄灭。

b. 不可靠，反响产生的气体中O2的体
积分数为1/4，高于29.6％，木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致。

c.可靠。