2016届高三化学一轮复习高考真题实战 第二章 化学物质及其变化2-5a

高考层面·高考真题实战
1. [2014·大纲全国卷]已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可
能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c (Cl －)c (ClO －)
的值与温度高低有关。

当n (KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是( )
A. 若某温度下，反应后c (Cl －)c (ClO －)＝11，则溶液中c (ClO －)c (ClO －3)＝12
B. 参加反应的氯气的物质的量等于12
a mol C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n e －的范围：12
a mol ≤n e －≤56
a mol D. 改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为17
a mol 答案：D
解析：A 项，可设溶液为1 L ，n (Cl －)＝11 mol ，n (ClO －)＝1 mol ，则反应中n (得电子)＝11 mol ，生成1 mol ClO －时只失电子1 mol ，故
应生成2 mol ClO －3(失电子10 mol)，即c (ClO －)c (ClO －
3)
＝12，A 正确；由KCl 、KClO 、KClO 3中n (Cl)＝n (K)＝n (KOH)＝a mol 可推知n (Cl 2)＝a 2
mol ，B 正确；Cl 2通入KOH 溶液中，可发生
⎩⎪⎨⎪⎧
①Cl 2＋2KOH===KCl ＋KClO ＋H 2O ②3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O ， 当n (KOH)＝a mol 时，转移电子的物质的量范围：12
a mol(只发生反应①)≤n e －≤56
a mol(只发生反应②)，C 正确；若只发生反应②，
KClO3可达最大理论产量a
6mol，D错误。

2．[2013·上海高考]一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO2－4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为()
A. 9.0 L
B. 13.5 L
C. 15.7 L
D. 16.8 L
答案：A
解析：若混合物全是CuS，其物质的量为
12.0 g
80 g·mol－1
＝0.15 mol，
电子转移数0.15×(6＋2)＝1.2 mol，混合气体中NO与NO2体积相等，设NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝1.2，计算得x＝0.3，气体体积V＝0.6 mol×22.4 L·mol－1＝13.44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0.075 mol，转移电子数0.075×10＝0.75 mol,3x＋x＝0.75，计算得x＝0.1875，气体体积V＝0.375 mol×22.4 L·mol－1＝8.4 L，因此8.4 L<V<13.44 L，故A项正确。

3．[2012·海南高考]将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L －1MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()
A. M
B. M2＋
C. M3＋
D. MO2＋
答案：B
解析：根据电子得失相等。

锌0.003 mol，可失电子0.006 mol，若M化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.02×0.1＝0.006，可得x＝＋2。

4．[2011·大纲全国卷Ⅰ]某含铬(Cr2O2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉
淀。

该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) mol
B．处理废水中Cr2O2－7的物质的量为nx
2mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·Fe y Cr x O3中，3x＝y
答案：A
解析：已知Cr2O2－7与Fe2＋之间发生氧化还原反应生成Cr3＋和Fe3＋，由电子守恒可推出Cr3＋与Fe3＋物质的量之比等于1∶3。

故生成物FeO·Fe y Cr x O3中＋3价铁和＋3价铬的个数比等于3∶1，即y＝3x，故D正确；由铁原子守恒知所需硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)＝n(1
＋3x)，故A错误；由铬原子守恒知，所需Cr2O2－7的物质的量为nx
2mol，
故B正确；由电子守恒知，电子转移为3nx mol，故C正确。

5. [2014·课标全国卷Ⅰ，节选]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____________________________________________________________ ____________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__________________(填化学式)。

③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显
________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________。

答案：(1)H3PO2 H＋＋H2PO－2(2)①＋1②H3PO4③正盐弱碱性(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑解析：(1)根据H3PO2为一元中强酸，可知其电离方程式为H3PO2 H＋＋H2PO－2。

(2)①根据化合价代数和为0可确定P显＋1价。

②根据题中信息可写出反应方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag↓＋H3PO4＋4H＋，即氧化产物为H3PO4。

③因为H3PO2为一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，由于H2PO－2水解而使溶液呈弱碱性。

(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化可写出化学方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。

6. [2014·课标全国卷Ⅱ，节选]
(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________________________________________________ ____________；
PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________________________________________________ ____________。

高温
(2)[2014·北京高考，改编]①配平方程式：3FeS＋5O2===== 1________＋3________
②H2O2氧化SO2的化学方程式为_________________________ _______________________________________________。

(3)[2014·重庆高考，节选]NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水
反应得到NaBO 2，且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为______________________________，反应消耗1 mol NaBH 4时转移的电子数目为________。

答案：(1)PbO 2＋4HCl(浓)=====△
PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O PbO ＋ClO －===Cl －＋PbO 2
(2)Fe 3O 4 SO 2 H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4
(3)NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑ 4N A 或2.408×1024
解析：(1)由题意，生成的黄绿色气体应为氯气，氯元素化合价升高，则铅元素化合价降低，所以反应的化学方程式为PbO 2＋
4HCl(浓)=====△
PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

由题意，PbO 作还原剂，NaClO 作氧化剂，反应的离子方程式为PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －。

(3)由NaBO 2和NaBH 4中B 化合价相同知，NaBH 4中H 化合价升高，H 2O 中H 化合价降低，所以反应为：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，1 mol NaBH 4反应，则有4 mol H －1化合价升高，所以转移电子数为4N A 。