化学方程式配平听课记录2
化学方程式计算课堂实录
化学方程式计算课堂实录化学方程式是化学反应过程中发生的化学变化所表示出来的化学式。
它是化学反应的基本表达方式，可以用来描述反应物和生成物之间的摩尔比、反应的速率、生成物的种类和数量等重要信息。
在化学课堂上，教师会引导学生进行化学方程式的计算实验。
这些实验旨在帮助学生理解化学方程式的含义，并且让他们学会如何进行化学方程式的计算。
以下是一堂化学课堂的实录：教师：大家好！今天我们将学习如何计算化学方程式。
首先，让我们回顾一下化学方程式的基本元素。
谁能告诉我化学方程式中的反应物和生成物如何表示？学生A：反应物通常出现在方程式的左边，生成物则出现在方程式的右边。
教师：非常好！除了反应物和生成物，还有什么其他重要的元素需要注意吗？学生B：还有反应物和生成物之间的摩尔比，也就是化学方程式中的系数。
教师：没错！摩尔比是反应物和生成物之间摩尔数量的比例关系，它可以帮助我们计算反应的量。
现在，我们将进行一些实验来帮助大家更好地理解化学方程式的计算。
教师开始进行第一个实验，将铁与硫酸反应。
教师：首先，我们将铁片放入试管中，然后加入足够的硫酸。
谁能告诉我反应产生的生成物？学生C：产生了硫酸亚铁和氢气。
教师：对的！请大家观察试管中反应的变化。
学生们开始观察试管中的变化，发现氢气产生并上升，同时试管内变红。
教师：好的，现在我们可以写出这个化学方程式了。
首先是反应物铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气。
请问反应方程式是什么？学生D：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2教师：非常好！现在请大家一起观察这个方程式中的摩尔比。
根据这个方程式，1摩尔的铁和1摩尔的硫酸可以生成1摩尔的硫酸亚铁和1摩尔的氢气。
这就是方程式中的摩尔比关系。
教师开始第二个实验，向氯化钠溶液中滴加硫酸铜。
教师：请大家注意观察这个实验的变化，然后写出方程式。
学生们观察到溶液中出现了蓝色沉淀，并发现溶液中的氯化钠消失。
学生E：观察后，我们得出方程式为2NaCl + CuSO4 -> CuCl2 + Na2SO4。
化学的听课记录
化学的听课记录第一节课 - 化学基础- 时间：2021年10月1日- 内容：化学基础知识的介绍和讲解- 主要研究内容：- 化学的定义和发展历史- 化学元素和化合物的概念与分类- 化学方程式的写法和平衡计算- 重点内容理解：化学方程式的写法，如何进行化学方程式的平衡计算第二节课 - 化学反应速率与化学平衡- 时间：2021年10月8日- 内容：化学反应速率和化学平衡的原理和计算- 主要研究内容：- 化学反应速率的定义和计算方法- 化学平衡的概念和表达式- 反应速率与平衡常数的关系- 重点内容理解：如何计算化学反应速率和平衡常数，以及二者之间的关系第三节课 - 酸碱中和与溶液- 时间：2021年10月15日- 内容：酸碱中和反应和溶液的性质- 主要研究内容：- 酸碱中和反应的概念和计算- 酸碱指示剂的作用和选择- 溶液的浓度表示和计算- 重点内容理解：如何进行酸碱中和反应的计算，如何选择酸碱指示剂，以及溶液浓度的表示和计算第四节课 - 化学能量与化学反应速率- 时间：2021年10月22日- 内容：化学能量和化学反应速率的关系- 主要研究内容：- 化学能量的概念和计算- 反应速率与温度的关系- 化学反应速率的影响因素- 重点内容理解：如何计算化学能量，反应速率与温度的关系，以及化学反应速率的影响因素第五节课 - 高分子材料和化学实验- 时间：2021年10月29日- 内容：高分子材料的性质和化学实验的基本操作- 主要研究内容：- 高分子材料的分类和性质- 化学实验的基本操作和安全注意事项- 重点内容理解：如何分类和理解高分子材料的性质，以及安全进行化学实验的基本操作以上是我对化学课的听课记录，请核对并提供反馈，谢谢！。
化学初中配平技巧教案
化学初中配平技巧教案教学目标：1. 理解化学方程式的基本概念和配平的意义。
2. 掌握最小公倍数法、奇数配偶法和观察法等配平技巧。
3. 能够独立配平简单的化学方程式。
教学重点：1. 化学方程式的基本概念和配平的意义。
2. 最小公倍数法、奇数配偶法和观察法等配平技巧的运用。
教学难点：1. 理解并运用最小公倍数法和奇数配偶法配平复杂的化学方程式。
2. 正确运用观察法配平化学方程式。
教学准备：1. 教学PPT或黑板。
2. 化学方程式示例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学方程式的概念，解释化学方程式表示化学反应的过程。
2. 强调配平化学方程式的意义，即保持反应前后的原子数目平衡。
二、最小公倍数法（15分钟）1. 介绍最小公倍数法的原理和步骤。
2. 通过示例演示如何使用最小公倍数法配平化学方程式。
3. 学生分组练习，老师巡回指导。
三、奇数配偶法（15分钟）1. 介绍奇数配偶法的原理和步骤。
2. 通过示例演示如何使用奇数配偶法配平化学方程式。
3. 学生分组练习，老师巡回指导。
四、观察法（15分钟）1. 介绍观察法的原理和步骤。
2. 通过示例演示如何使用观察法配平化学方程式。
3. 学生分组练习，老师巡回指导。
五、总结和练习（15分钟）1. 总结配平技巧的运用和注意事项。
2. 学生完成一些配平练习题，老师给予解答和反馈。
教学反思：本节课通过讲解和示例，让学生掌握了化学方程式的配平技巧。
最小公倍数法、奇数配偶法和观察法是配平化学方程式常用的方法，学生需要熟练掌握并能够灵活运用。
在教学过程中，老师应注重学生的参与和实践，通过分组练习和老师巡回指导，帮助学生巩固配平技巧。
同时，老师应及时给予学生反馈和解答疑问，确保学生能够正确理解和运用配平技巧。
化学初中配平技巧教案及反思
化学初中配平技巧教案及反思
一、教学目标：
1. 理解化学方程式中的基本元素：反应物、生成物、化学式。
2. 掌握化学方程式配平的方法和技巧。
3. 能够独立完成简单的化学方程式的配平。
二、教学内容：
1. 化学方程式的基本组成元素。
2. 化学方程式的平衡及配平方法。
3. 化学反应的相关知识。
三、教学过程：
1. 导入：通过实验或示意图介绍化学反应的基本概念，引出化学方程式的配平。
2. 讲解：介绍化学方程式的基本元素和配平方法，重点讲解化学式的配平原则。
3. 操练：结合实例进行配平练习，引导学生掌握配平技巧。
4. 总结：总结化学方程式的配平技巧和方法，强化学生的记忆和理解。
5. 拓展：帮助学生应用到实际生活中的化学方程式配平问题，拓展学生的应用能力。
四、教学反思：
1. 教师应该根据学生的实际情况和学习需求调整教学内容和方法，确保学生能够理解和掌握化学方程式的配平技巧。
2. 教师需要及时引导学生解决配平中遇到的困难和问题，鼓励学生勇于尝试和思考。
3. 教师应该关注学生的学习情况，及时调整教学计划，帮助学生克服学习难点，提高学习效果。
4. 教学过程中要重视学生的参与和思考，激发学生的学习兴趣和动力，促进学生的全面发展。
【VIP专享】化学方程式配平听课记录2
一氧化还原反应配平一．一般方程式的配平：原则：化学方程式中化合价升高和降低的总数相等。
步骤：以配平铜跟稀硝酸反应的化学方程式为例。
1．先写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化和还原元素的正负化合价（划好价）+ H O 3 － (NO 3)2 + O ↑ + H 2O 0Cu 5+N 2+Cu 2+N 2．列出元素化合价的变化（列变化） + H O 3 － (NO 3)2 + O ↑ + H 2O 0Cu 5+N 2+Cu 2+N ↑2 ↓33．使化合价升高和降低的总数相等（求总数）+ H O 3 － (NO 3)2 + O ↑ + H 2O 0Cu 5+N 2+Cu 2+N ↑2×3 ↓3×24．用观察法配平其它物质的系数（配系数）。
3Cu + 8HNO 3 == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O [说明]配平离子方程式时，配平时应注意质量守恒和电荷守恒。
如：Cu + Fe 3+ = Fe 2+ + Cu 2+ 是错误的，原因是电荷不守恒，应写成：Cu + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Cu 2+总之，判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等（即得失电子总数相等）。
练习： 1． HNO 3（浓）+ S △ H 2O + NO 2↑ + H 2SO 42． C + H 2SO 4(浓) = CO 2↑+ SO 2↑+ H 2O3．Cu + HNO3 （浓）== Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O 4．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O↑ + H2O5．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O6．MnO2 + HCl(浓) △2+ Cl2↑+ H2O7．I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + HI8．KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O9．KMnO4+ HCl (浓)= KCl + MnCl2+ Cl2 ↑+ H2O10．KMnO4+ H2O2+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O11．K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2↑+ H2O二．自身反应，逆向配平：例： 3 S + 6 KOH = 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O1．Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O2．(NH4)2 SO4 △NH3 ↑ + SO2↑ + N2↑ + H2O3．Cu(NO3)2 △CuO + NO2↑+ O2↑4．AgNO3△Ag + NO2↑+ O2↑5．Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2↑+ O2↑6．NaCl + H2O 电解NaOH + Cl2↑+ H2↑7．P4 + KOH + H2O = PH3↑+ KH2PO48．NaOH + NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O三．多种变价，合并计算：例：4 FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2练习：1．Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2SO4 +H2O2．Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O3．As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO↑4．FeS + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S ↓+ H2O5．As2S3 + Cl2 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + HCl6．P + Cu SO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2 SO4四．离子反应，三个守恒（元素、电子、电荷）例： 2 MnO4— + 5 H2S + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 S↓+ 8 H2O练习：1．MnO4—+ SO32—+ H+= Mn2++ SO42—+ H2O2．ClO3—+ I—+ H+ = Cl— + I2+ H2O3．MnO4－+ Fe2+ + H+ = Mn2+ + Fe3+ + H2O4．MnO4－+ NO2－+ H+ = Mn2+ + NO3－+ H2O5．Fe(OH)2 + Cl2 + OH－= Fe(OH)3 + Cl－五．残缺方程式的配平：（残缺项一般为：酸、碱、水、H+、OH—）例： 2 CrI3 + 27 Cl2 + 64 KOH = 2 K2CrO4 + 6 KIO4 + 54 KCl + 32 H2O练习：1．H2O2+ Cr 2(SO4)3+ NaOH = Na2SO4+ Na 2CrO4 + ；2．Pt + HNO3+ = H2PtCl6 + NO + H2O3．Cr(OH)4—+ ClO— + = CrO42－+ Cl—+ H2O4．Fe2++ Cr2O72－+ = Fe3++ Cr3+ + H2O5． ClO － + Fe(OH)3 + = Cl － + FeO 42－ + H 2O 六．分数配平，化简成型例：2FeBr 2 + Cl 2 = FeCl 3 + FeBr 3 3234化简得：6FeBr 2 +3 Cl 2 = 2FeCl 3 + 4FeBr 3练习：1．FeCl 2 + H 2O 2 = FeCl 3 + Fe(OH)32．FeSO 4 + O 2 + H 2O = Fe(OH)3 + Fe 2(SO 4)3七．定价为零，照样配平：(特殊化合物中各元素的化合价定为零)例： Fe 3C + 22 HNO 3 = 3 Fe(NO 3)3 + CO 2 + 13 NO 2↑ + 11H 2O 1． P 4S 3 + HNO 3 + H 2O = H 3PO 4 + H 2SO 4 + NO ↑2． FeSi+ HNO 3 = H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO ↑ + H 2O 八．含未知数方程式的配平：Na 2Sx + (3x + 1) NaClO + (2x －2) NaOH = x Na 2SO 4 + (3x + 1) NaCl + (x －1) H 2O 1． HClOn + Pm + H 2O = HCl + H 3PO 42． Sx 2－ + BrO 3－ + OH － =Br － + SO 42－ +H 2O3．K2Ox + FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ H2O4．KIx + Cl2 + H2O = KCl + HIO3 + HCl。
初中化学教案听课记录
初中化学教案听课记录课程主题：化学反应授课教师：XXX听课时间：XX年XX月XX日听课者：XXX一、教学目标：1. 理解化学反应的基本概念，包括反应物、生成物等；2. 掌握化学方程式的写法和平衡方程式的解法；3. 能够利用化学方程式解决实际问题。
二、教学内容：1. 化学反应的定义和特点；2. 化学方程式的写法和读法；3. 化学方程式的平衡和解法；4. 化学方程式在实际生活中的应用。
三、教学方式：1. 观看教师示范演示，学生跟随反复练习；2. 小组讨论，合作解决问题；3. 实验演示，展示化学反应的过程；4. 练习和总结，巩固学习成果。
四、教学过程：1. 导入：教师简要介绍化学反应的概念和重要性，激发学生学习兴趣。
2. 学习化学方程式的写法和读法：教师讲解化学方程式的结构和写法规则，学生跟随教师的示范练习，掌握基本技巧。
3. 学习化学方程式的平衡和解法：教师讲解化学方程式的平衡原理和常见解法，学生合作解决几个实际问题。
4. 应用化学方程式解决实际问题：教师展示几个化学方程式在生活中的应用场景，学生动手解决相关问题，巩固所学知识。
5. 练习和总结：学生在课堂上完成几道练习题，巩固所学内容，教师对学生的表现进行及时反馈和总结。
五、教学效果评估：1. 学生能够正确解读和写出化学方程式；2. 学生掌握化学方程式的平衡方法；3. 学生能够运用化学方程式解决实际问题。
六、教学反思：1. 教学内容是否设置合理，学生是否能够理解；2. 教学方法是否有效，学生的参与度和学习效果如何；3. 教学资源和环境是否充分利用。
七、教学改进：1. 调整教学内容和方式，根据学生实际情况进行个性化教学；2. 利用多媒体等现代化教学手段，增强学生的学习兴趣；3. 加强教学资源建设，提高教学效果和质量。
（以上内容仅供参考，具体情况可根据实际情况进行调整）。
初中化学配平教案
初中化学配平教案
教学目标：
1. 了解化学配平的概念和意义
2. 掌握化学反应配平的基本规则和方法
3. 能够独立完成简单的化学反应配平练习
教学重点：
1. 化学配平的概念和意义
2. 化学反应配平的基本规则和方法
3. 化学反应配平练习
教学难点：
1. 能够熟练运用不同方法进行化学反应配平
2. 能够解决配平过程中遇到的困难和疑惑
教学准备：
1. 教师准备化学反应配平的示例题目和练习题目
2. 教师准备计算器等辅助工具
3. 学生准备笔记本和笔
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过简单的例子引入化学配平的概念和意义，提出本节课的学习目标和重点。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学反应配平的基本规则和方法，如平衡反应物和生成物的物质量，平衡反应物和生成物的原子数量等。
2. 通过实例演示不同方法进行化学反应配平的步骤和技巧。
三、练习（20分钟）
1. 学生进行简单的化学反应配平练习，教师在旁边指导和帮助。
2. 学生独立完成配平练习，教师巡视指导和辅导。
四、总结（5分钟）
1. 教师对本节课的内容进行总结和梳理，强调化学反应配平的重要性和实用性。
2. 学生进行自我总结，对配平过程中遇到的困难和疑惑进行讨论和解决。
五、作业（5分钟）
布置化学反应配平的练习题目作为作业，要求学生在家中认真完成。
教学反思：
化学配平是初中化学的重要内容之一，通过本节课的学习，学生能够掌握基本的配平方法和规则，提高化学学习的能力和水平。
在教学过程中，要注重引导学生认真思考和勤奋练习，提高学生的实践能力和解决问题的能力。
化学课听课评课记录
化学课听课评课记录化学课听课评课记录一《质量守恒定律》是自然科学基本定律之一，是中学同学在化学科学习中第一次接触严密规范的自然科学的基本原理。
教材编写内容也是同学在化学科首次学习定量试验方法，本课的学习对后续化学原理和定量讨论的学习具有重要的示范指导意义。
下面谈谈本人对彭老师执教本课的看法。
一、教学思想符合新课程理念从本节课教学设计、课堂教学过程来看，老师是教学活动的组织者、参加者，同学是学习的主人。
教学活动以同学的学习活动为中心，让同学有更多的机会主动体验、经受探究活动，真正的将教学的重心和立足点从老师的教转移到同学的学上，将学习的主动权交给同学，使同学最大限度地参加了学习的全过程，表达了一切为了同学的进展的新课程理念，老师具有良好的课改意识。
二、教学设计、教材处理较好地突出重点、突破难点质量守恒定律是自然科学的基本规律，它的学习对同学科学素养的提高有很大援助，它是本节课的学习重点；质量守恒定律的学习既是推出化学方程式的前提，反过来又有助于加深对化学反应本质的认识，但有一些化学反应的现象表面上好像不符合质量守恒定律，所以，质量守恒定律在详细情景中的应用、以及如何从微观上认识质量守恒定律的本质，是本节课的教学难点。
老师仔细挖掘、组织课程资源，通过细心设计一系列试验探究活动：包括白磷燃烧的演示试验，铁丝与硫酸铜溶液反应和氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的`分组探究试验，推导出质量守恒定律，教学活动目的明确、重点突出，表达出老师是在“用教材”而不是在“教教材”。
接着又通过蜡烛燃烧、碳酸钙与盐酸溶液反应的探究试验，引发同学的思维冲突：这2 个反应好像与质量守恒定律存在冲突？同学通过猜想、思索、争论、表达与沟通，认识到它们与质量守恒定律没有冲突，加深对质量守恒定律及其应用的认识；通过多媒体动画演示水分解的微观过程，让同学主动建构质量守恒定律的较完整意义，这些教学活动有助于同学较好地突破教学难点。
三、教学过程较好表达三维目标本节课老师通过演示、分组试验，以及争论、归纳等手段，较好地完成了本节课教学的知识目标—质量守恒定律及其应用，在探究试验活动中，同学提高了试验操作技能，如托盘天平通过多次实际操作也能比较娴熟运用。
化学平衡与反应课堂实录
化学平衡与反应课堂实录今天，我们来到了化学实验室，参加了一堂有关化学平衡与反应的课程。
本节课的主题是探索化学反应如何达到平衡，以及平衡状态是如何维持的。
在这里，我将带领大家回顾一下这堂课的内容。
在实验室里，我们首先进行了一个简单的实验。
老师拿出了一瓶酸和一瓶碱，要我们将它们倒入同一个容器中。
我们知道，酸和碱反应会生成盐和水，这是一种中和反应。
我们观察到，当我们倒入酸和碱后，溶液的颜色发生了变化，变成了中性溶液的颜色。
这就是酸碱反应达到平衡的例子。
接下来，老师向我们讲解了化学平衡的概念。
在化学反应中，当反应物和生成物之间的反应速率相等时，我们称之为平衡态。
在平衡态下，虽然反应会继续进行，但是反应物和生成物的浓度不再发生显著变化。
这是因为在平衡态下，反应物和生成物之间的反应速率相等，形成了动态平衡。
为了更好地理解化学平衡的概念，老师给我们举了一个例子。
他说，在一个封闭的房间里，有一个装满水的瓶子，瓶子的口被用塑料薄膜密封着。
我们可以将瓶子内的水蒸发看作正向反应，而塑料薄膜下的水蒸汽再转化为液态水可以看作逆向反应。
当瓶子内外的水蒸汽浓度相等时，我们就达到了动态平衡。
这个例子生动地向我们展示了平衡态的特征。
了解了平衡态的概念后，我们开始学习如何影响化学平衡。
在课堂上，我们学到了三种主要的影响因素：浓度、温度和压力。
老师告诉我们，通过改变这些因素，我们可以改变平衡态的位置，以及反应物和生成物的浓度。
首先，我们来看浓度对平衡态的影响。
当我们增加反应物的浓度时，平衡态会向生成物的方向移动，反之亦然。
通过增加或减少反应物的浓度，我们可以改变平衡反应中各物质的浓度。
接下来，我们来了解温度对平衡态的影响。
老师拿出了一个加热器和一个冷却器，并将其分别接在一个反应容器的两端。
我们观察到，当加热器加热时，反应速率加快，平衡态会向吸热反应的方向移动。
而当冷却器冷却时，反应速率减慢，平衡态会向放热反应的方向移动。
这表明，温度的变化可以改变平衡态的位置。
初中化学式配平教案
初中化学式配平教案
主题：化学式配平
目标：学生能够掌握化学方程式的配平方法，并能够独立完成化学方程式的配平练习。
教学内容：
1. 化学方程式的基本概念：化学方程式由反应物和生成物组成，反应物和生成物中的原子必须保持平衡。
2. 化学式的配平方法：通过改变反应物和生成物的系数来实现化学方程式的配平。
教学步骤：
1. 引入：介绍化学方程式的概念和重要性，为学生展示一个未配平的化学方程式，让学生思考如何使得反应物和生成物中的原子数目保持平衡。
2. 讲解：讲解化学方程式的配平方法，包括逐步增减系数来使得原子数平衡的技巧。
3. 练习：让学生进行配平练习，提供多个化学方程式让学生尝试配平，并对学生的答案进行讨论和指导。
4. 总结：总结化学方程式配平的方法和技巧，帮助学生理解并掌握配平的要点。
5. 熟练：让学生继续进行化学方程式配平的练习，提高他们的配平能力。
教学工具：黑板、白板、投影仪、化学式配平练习题
评估方法：考察学生是否能够熟练掌握化学方程式的配平方法，并在练习中正确配平化学方程式。
延伸学习：鼓励学生自主寻找更多的化学式配平练习题，并挑战更复杂的化学反应式进行配平。
【注意事项】
1. 在教学过程中要引导学生思考和解决问题的能力，鼓励他们多思考多实践。
2. 配平化学方程式是一个需要综合考虑多种因素的过程，因此要引导学生在多方面进行思考，并理解每个步骤的重要性。
3. 在教学结束后，及时总结并反馈学生在配平练习中存在的问题和不足，帮助他们提高配平能力。
配平化学方程式初中教案
配平化学方程式初中教案
教学内容：配平化学方程式
教学目标：
1. 能够理解什么是化学方程式，能够区分化学式和方程式的区别；
2. 能够根据物质的质量守恒原理，学会配平化学方程式；
3. 训练学生逻辑思维和计算能力。
教学准备：
1. 教师准备：PPT、教案、黑板、彩色粉笔、实验器材等；
2. 学生准备：课本、笔记本、笔等。
教学步骤：
一、导入
1. 教师引导学生回顾化学式和方程式的区别，以及质量守恒原理；
2. 通过示例引出配平化学方程式的重要性。
二、讲解
1. 介绍配平化学方程式的基本概念，以及配平的方法；
2. 通过实例演示如何进行化学方程式的配平；
3. 强调配平的重要性，提醒学生注意元素平衡和质量平衡。
三、练习
1. 让学生通过练习题，独立尝试配平化学方程式；
2. 教师逐一指导学生进行练习，解决学生遇到的问题。
四、总结
1. 教师总结今天的学习内容，强调化学方程式的重要性和配平的方法；
2. 鼓励学生多加练习，提高配平能力。
五、作业
1. 布置作业：让学生继续练习配平化学方程式，要求完成指定练习题；
2. 提醒学生预习下节课内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够学会配平化学方程式的基本技巧及方法，提高解题的能力。
在今后的学习中，要不断强化练习，加深理解，提高配平能力。
高中化学配平法教案
高中化学配平法教案
目标：学生能够熟练掌握化学方程式的配平方法，正确编写化学方程式。
教学内容：
1. 了解化学方程式的基本概念
2. 掌握化学方程式的配平方法
3. 练习编写化学方程式
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引入化学方程式的概念，让学生了解化学方程式在化学反应中的重要性和作用。
二、讲解（15分钟）
1. 解释化学方程式的组成部分：反应物、生成物、反应条件等。
2. 介绍化学方程式的配平方法：逐项配平原子数、不改变反应物和生成物的种类和个数、保持反应前后质量守恒等原则。
三、示范（15分钟）
1. 通过实例演示化学方程式的配平方法，让学生观察和学习如何正确编写化学方程式。
四、练习（20分钟）
1. 分发练习题目，让学生自行尝试编写化学方程式并进行配平。
2. 收集学生练习情况，对错误的地方进行纠正和指导。
五、总结（5分钟）
1. 总结今天学习的内容，强调化学方程式的重要性和配平方法的应用。
2. 鼓励学生多进行练习，提高编写化学方程式的能力。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：练习编写化学方程式，并配平。
2. 强调作业的重要性，及时复习和巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够熟练掌握化学方程式的配平方法，正确编写化学方程式。
在教学中要注重理论与实践相结合，让学生通过实际练习来提高自己的技能。
同时要注重
引导学生独立思考和解决问题的能力，培养他们的学习兴趣和创造力。
初中化学简单详细配平教案
初中化学简单详细配平教案
教学内容：初中化学配平
教学目标：能够根据化学方程式进行配平，并了解化学反应中物质的量的关系。
教学重点：化学反应中的配平方法
教学难点：化学方程式中的配平细节处理
教学准备：课件、白板、粉笔、化学试剂、实验器材
教学过程：
一、导入新知识（5分钟）
老师通过举例说明化学方程式中的配平是什么，为什么要进行配平？学生们对化学方程式有一个初步的了解。
二、讲授配平方法（10分钟）
1. 比如：2H₂ + O₂ → 2H₂O
2. 分解成离子法
3. 调整离子的个数，使得反应前后离子平衡
4. 整体找平衡
三、配平练习（15分钟）
老师出示几道化学方程式，让学生们根据上面所学的方法进行配平练习，师生互动，让学生亲自上台讲解配平过程。
四、实验展示（15分钟）
老师通过化学实验展示配平的实际操作过程，让学生们观察实验现象，了解化学反应中物质的量的关系。
五、巩固练习（10分钟）
让学生们在课后进行练习题的巩固，加深对化学配平的理解，为下节课的学习打下基础。
六、总结课程（5分钟）
老师对本节课的教学内容进行总结，并引导学生们对化学配平方法进行反思和总结，促进学生对知识的深刻理解。
七、作业布置（5分钟）
布置相关的练习题，巩固和拓展学生们对化学配平的理解和运用。
教学反思：
通过本节课的教学，学生们对化学方程式的配平有了初步的认识，了解了化学反应中物质的量的关系。
但是在实际操作中，部分学生可能会出现配平不准确的情况，需要加强练习和巩固。
在下节课的教学中，可以通过更多的练习和实验来帮助学生们进一步理解和掌握配平方法。
化学方程式的配平实验教案
化学方程式的配平实验教案一、实验目的通过实验学习和掌握化学方程式的配平方法，培养学生的观察和实验操作能力。
二、实验器材和药品1. 实验器材：试管、滴管、玻璃棒、烧杯等。
2. 实验药品：氯化铜溶液、氯化银溶液等。
三、实验原理在化学方程中，反应物和生成物的分子数目和种类要保持平衡，这就是方程式的配平。
实验中可以通过调整反应物的配比，使得生成物的分子数目和种类与反应物相平衡。
四、实验步骤1. 实验预备：准备好实验所需的器材和药品，并将实验盆或托盘铺上吸水纸，以防止溶液溢出。
2. 实验操作：a. 取一支试管，加入适量的氯化铜溶液。
b. 取另一支试管，加入适量的氯化银溶液。
c. 用滴管将氯化铜溶液滴加到氯化银溶液中，同时用玻璃棒搅拌。
d. 继续滴加氯化铜溶液，直到出现沉淀不再产生为止。
e. 记录每次滴加的滴数和观察到的现象。
五、实验结果和分析根据实验步骤所记录的滴加滴数和观察现象，可以得出以下结论：1. 氯化铜和氯化银反应生成氯化银沉淀。
2. 当氯化铜的滴加量与氯化银的滴加量相等时，不再产生沉淀。
3. 反应方程式为：CuCl2 + 2AgCl = CuCl2 + 2AgCl2。
六、实验总结通过这次实验，我们学习了化学方程式的配平方法，并通过实验验证了配平结果的准确性。
在实验中，我们注意到反应物和生成物的分子数目和种类要保持平衡，这对于理解化学反应的过程和规律非常重要。
通过实验，我们锻炼了观察和操作的能力，提高了实验技巧。
同时，我们也认识到实验结果的可靠性和实验数据的重要性。
通过反复实验和不断验证，我们可以更加深入地理解和掌握化学方程式的配平方法，为后续学习和探索奠定基础。
七、实验注意事项1. 实验过程中应严格遵守实验室安全操作规程，佩戴护目镜等个人防护装备。
2. 实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
3. 注意溶液的配制和使用，避免误用或浪费。
4. 在实验中要仔细观察和记录实验现象和数据，确保实验结果的准确性。
化学方程式配平听课记录2
一氧化还原反应配平一．一般方程式的配平：原则：化学方程式中化合价升高和降低的总数相等。
步骤：以配平铜跟稀硝酸反应的化学方程式为例。
1．先写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化和还原元素的正负化合价（划好价）Cu+ H5+N O3 －2+Cu(NO3)2 +2+N O↑+ H2O2．列出元素化合价的变化（列变化）Cu+ H5+N O3 －2+Cu(NO3)2 +2+N O↑+ H2O↑2↓33．使化合价升高和降低的总数相等（求总数）Cu+ H5+N O3 －2+Cu(NO3)2 +2+N O↑+ H2O↑2×3 ↓3×24．用观察法配平其它物质的系数（配系数）。
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O[说明]配平离子方程式时，配平时应注意质量守恒和电荷守恒。
如：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+是错误的，原因是电荷不守恒，应写成：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+总之，判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等（即得失电子总数相等）。
练习：1．HNO3（浓）+ S △H2O + NO2↑+ H2SO42．C + H2SO4(浓) = CO2↑+ SO2↑+ H2O3．Cu + HNO3 （浓）== Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O4．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O↑+ H2O 5．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O6．MnO2 + HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ H2O7．I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + HI8．KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O9．KMnO4+ HCl (浓)= KCl + MnCl2+ Cl2 ↑+ H2O10．KMnO4+ H2O2+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O11．K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2↑+ H2O二．自身反应，逆向配平：例：3 S + 6 KOH = 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O 1．Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O2．(NH4)2 SO4 △NH3 ↑+ SO2↑+ N2↑+ H2O3．Cu(NO3)2 △CuO + NO2↑+ O2↑4．AgNO3△Ag + NO2↑+ O2↑5．Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2↑+ O2↑6．NaCl + H2O 电解NaOH + Cl2↑+ H2↑7．P4 + KOH + H2O = PH3↑+ KH2PO48．NaOH + NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O三．多种变价，合并计算：例：4 FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2练习：1．Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2SO4 +H2O2．Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O3．As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO↑4．FeS + KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ S ↓+ H2O5．As2S3 + Cl2 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + HCl6．P + Cu SO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2 SO4四．离子反应，三个守恒（元素、电子、电荷）例： 2 MnO 4—+ 5 H 2S + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 S ↓+ 8 H 2O 练习：1． MnO 4—+ SO 32— + H + = Mn 2+ + SO 42— + H 2O2． ClO 3—+ I — + H + = Cl —+ I 2 + H 2O3． MnO 4－+ Fe 2+ + H + = Mn 2+ + Fe 3+ + H 2O4． MnO 4－ + NO 2－ + H + = Mn 2+ + NO 3－+ H 2O5． Fe(OH)2 + Cl 2 + OH － = Fe(OH)3 + Cl －五．残缺方程式的配平：（残缺项一般为：酸、碱、水、H +、OH —）例： 2 CrI 3 + 27 Cl 2 + 64 = 2 K 2CrO 4 + 6 KIO 4 + 54 KCl + 32 H 2O 练习：1． H 2O 2 + Cr 2(SO 4)3 + NaOH = Na 2SO 4 + Na 2CrO 4 + ；2． Pt + HNO 3 + = H 2PtCl 6 + NO + H 2O3． Cr(OH)4— + ClO — + = CrO 42－ + Cl —+ H 2O4． Fe 2+ + Cr 2O 72－ + = Fe 3+ + Cr 3+ + H 2O5． ClO － + Fe(OH)3 + = Cl － + FeO 42－+ H 2O 六．分数配平，化简成型例：2FeBr 2 + Cl 2 = 32FeCl 3 + 34FeBr 3 化简得：6FeBr 2 +3 Cl 2 = 2FeCl 3 + 4FeBr 3练习：1．FeCl2 + H2O2 = FeCl3 + Fe(OH)32．FeSO4 + O2 + H2O = Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3七．定价为零，照样配平：(特殊化合物中各元素的化合价定为零) 例：Fe3C + 22 HNO3= 3 Fe(NO3)3+ CO2 + 13 NO2↑+ 11H2O 1．P4S3 + HNO3 + H2O = H3PO4+ H2SO4 + NO↑2．FeSi+ HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑+ H2O八．含未知数方程式的配平：Na2Sx + (3x + 1) NaClO + (2x－2) NaOH = x Na2SO4 + (3x + 1) NaCl + (x－1) H2O1．HClOn + Pm + H2O = HCl + H3PO42．Sx2－+ BrO3－+ OH－= Br－+ SO42－+ H2O3．K2Ox + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O4．KIx + Cl2 + H2O = KCl + HIO3 + HCl。
高中化学听课记录
高中化学听课记录
第一节课：化学反应基础
老师简要地介绍了化学反应的基本概念和原理。
他解释了化学反应是物质之间发生的变化，以及反应物和生成物之间的关系。
他还提到了化学方程式的重要性，并指出了反应物和生成物的比例关系。
第二节课：离子反应
老师详细讲解了离子反应的概念和特点。
他介绍了离子的定义以及离子反应的基本步骤。
他还通过实例展示了离子反应方程式的书写方法，并强调了电离方程式和离子方程式的区别。
第三节课：化学平衡
老师深入解释了化学平衡的原理和条件。
他介绍了平衡常数和平衡反应式的概念，以及如何根据反应式确定平衡常数的表达式。
他还讨论了平衡的移动和影响平衡的因素，如温度、浓度和压力。
第四节课：酸碱中和反应
老师讲解了酸碱中和反应的特点和应用。
他介绍了酸和碱的定义，并解释了酸碱中和反应的化学过程。
他还通过示意图演示了酸
碱指示剂的使用方法，并提到了酸碱中和反应在生活中的广泛应用。
第五节课：氧化还原反应
老师详细介绍了氧化还原反应的概念和基本规律。
他解释了氧
化和还原的定义，并讲解了氧化还原反应的判定方法。
他还通过实
验展示了氧化还原反应的示例，并强调了氧化数的重要性。
第六节课：化学反应速率
老师讨论了化学反应速率的影响因素和测定方法。
他介绍了影
响反应速率的因素，如温度、浓度、表面积和催化剂。
他还讲解了
如何通过实验确定反应速率，并提到了速率方程和速率常数的概念。
以上是我在高中化学课上听到的一些重要内容和知识点。
希望
这份听课记录对你有帮助！。
初中教案《化学方程式的配平》
初中教案《化学方程式的配平》教学目标：1.了解化学方程式的概念和作用。
2.掌握化学方程式配平的方法和步骤。
3.能够运用所学知识，解决化学方程式配平的各种问题。
学情分析：学生学习化学方程式配平之前，应先对化学反应及反应类型、化学计量计算等知识有一定的掌握。
化学方程式是化学反应的表现形式，化学方程式的配平是指使化学方程式符合质量守恒和电荷守恒原则的过程。
本节课中应通过一些实验和示范，逐步让学生掌握配平的方法和步骤，并加强习题练习，提高学生的应用能力。
教学重点：1.化学方程式配平的方法和步骤。
2.掌握化学方程式质量守恒和电荷守恒原则。
教学难点：1.加强学生理解化学方程式质量守恒和电荷守恒原则的作用。
2.让学生学会查找和总结配平规律。
教学方法：1.板书法2.讲授法3.演示法4.思考教学法教学准备：1.化学实验仪器和试剂。
2.根据教材准备好板书。
3.多媒体教学工具。
课前预习：自觉预习本课所需知识，尤其是化学方程式的概念和化学计量计算，以便能更好地吸收课堂内容。
教学过程：Step 1. 导入新知通过介绍实验现象，引入化学方程式及其配平的概念和作用，并强调方程式的符号意义和化学反应的重要性。
Step 2. 化学方程式及其符号意义化学方程式是反映化学反应的符号式子，反应物用反应物符号表示，产物用产物符号表示，反应条件加在化学方程式的左下角。
Step 3. 化学方程式的配平1.质量守恒原则：化学反应中物质的质量守恒，即反应物的质量等于产物的质量，不得减少或增加。
2.电荷守恒原则：离子反应中阴离子与阳离子的电量相等，化学反应前后电量守恒。
3.呼吸法原则：含单质的化合物（如O2、H2、Cl2等）的数量，应配平完后出现在化学方程式的两侧。
4.检查总结：确认化学方程式是否符合质量守恒和电荷守恒原则。
Step 4. 化学方程式的配平例题1. C2H6 + O2 → CO2 + H2O步骤：第一步：写出化学方程式。
第二步：质量守恒：计算C、O、H的原子数，使反应物和产物的原子数相等。
高三化学师傅结对徒弟听课记录内容
高三化学师傅结对徒弟听课记录内容今天，我有幸成为了一名高三化学师傅，结对了一位可爱的徒弟。
在这次听课记录中，我将和大家分享我们的学习内容和交流心得。
我向徒弟介绍了本节课的主题——化学方程式的平衡。
我告诉他，平衡化学方程式是化学反应中至关重要的一环，能够帮助我们理解反应物和生成物之间的关系，以及反应发生的条件和速率。
接下来，我详细讲解了平衡化学方程式的基本概念和原理。
我告诉徒弟，平衡是指化学反应的正反应速率相等时的状态。
为了达到平衡，我们需要根据反应物的摩尔比例来确定化学方程式的系数，并根据质量守恒和电荷守恒原理来平衡化学方程式。
在讲解的过程中，我提醒徒弟注意一些常见的化学方程式平衡规律。
例如，一元一次反应中，反应物和生成物的系数相等；当反应物和生成物中有相同的物质时，可以通过系数的倍数来平衡方程式；当反应物和生成物中出现不同的物质时，可以通过添加副反应来平衡方程式。
为了帮助徒弟更好地理解平衡化学方程式，我通过一些实例进行了具体说明。
我以酸碱中和反应为例，引导徒弟根据实验数据来平衡方程式。
我鼓励他动手实践，通过观察实验现象和分析实验结果，来找到平衡方程式的规律和方法。
在交流中，徒弟提出了一些问题。
他问道：“平衡化学方程式是否都可以通过系数的倍数来平衡？”我耐心地解答了他的疑问。
我告诉他，平衡化学方程式的平衡是基于物质的质量守恒和电荷守恒原理的，所以在平衡方程式中，反应物和生成物的摩尔比例是固定的，不能改变。
因此，只有通过系数的倍数来平衡方程式是不够的，还需要根据物质的种类和数量来确定系数的具体值。
在听课记录中，我还向徒弟介绍了一些常见的化学方程式平衡方法。
例如，可以通过改变反应条件，如温度、压力和浓度，来改变反应速率，从而实现平衡。
我告诉徒弟，平衡常数是描述平衡状态的一个重要指标，可以通过计算反应物和生成物的浓度来求得。
同时，我也提醒他，平衡常数受温度的影响，不同温度下的平衡常数是不同的。
在听课交流的过程中，我鼓励徒弟积极思考，勇于提问，并给予他充分的肯定和鼓励。
听课记录(化学)
副校长
课堂记实
点评
一、导入新课
复习提问：1、化学方程式的意义
学生回答师强调说明大屏幕投影
2、请写出化学方式：
2KMnO4＝K2MnO4+ MnO4+ O2↑
说明化学方程式的意义
计算上式各物质间的质量比
2KMnO4＝K2MnO4+ MnO4+ O2↑
质量比316：197：87：32
158g：98.5g：43.5g：16g
2、充分肯定本节课的优点的同时，找出几点存在的不足，优点过多，不足评价不到位。
3、学科专业知识的评价不到位，建议不够具体。
例2最好让学生板演
通过练习，进一步巩固新知，突出重点，培养学生的解答能力，达成教学目标。
学生回顾，明确步骤，
强化重点。
综合评语
该教师对本节课教学做了精心的准备和安排，教学目标明确，重点突出，教学设计新颖，教学过程完整。
1、教学目标设计符合课程标准的要求，切合学生的实际，表达准确具体。在教学思想上，不仅注意教法，更重视指导学法，从教与学两方面来设计和组织课堂教学。
课堂环境轻松教师主导作用发挥的好启发诱导得法教得轻松学生处于主体地位兴趣盎然思维活跃学得愉快有适于所有学生参与教学的合作氛围有能调动手眼口脑等多种感官适合不同层次学生发展活动的内容和方式教学效果好
附件2
听课记录
教者
宋国林
年级
九年
科目
化学
课题
利用化学方程式的简单计算
时间
2009年1月17日
评课人
董志强
2、教学内容准确，能抓住重点，教学的全过程围绕利用化学方程式计算步骤这个重点展开，能紧紧扣住教学目的的要求，抓住关键，突出重点，通过学生说明化学方程式的意义，说明化学方程式中反应物、生成物各物质之间质量关系分散本节难点。
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一氧化还原反应配平
一．一般方程式的配平
：原则：化学方程式中化合价升高和降低的总数相等。
步骤：以配平铜跟稀硝酸反应的化学方程式为例。
1．先写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化和还原元素的正负化合价（划好价）
Cu+ H
5+
N O3 －
2+
Cu(NO3)2 +
2+
N O↑+ H2O
2．列出元素化合价的变化（列变化）
Cu+ H
5+
N O3 －
2+
Cu(NO3)2 +
2+
N O↑+ H2O
↑2↓3
3．使化合价升高和降低的总数相等（求总数）
Cu+ H
5+
N O3 －
2+
Cu(NO3)2 +
2+
N O↑+ H2O
↑2×3 ↓3×2
4．用观察法配平其它物质的系数（配系数）。
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
[说明]配平离子方程式时，配平时应注意质量守恒和电荷守恒。
如：
Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+是错误的，原因是电荷不守恒，应写成：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
总之，判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等（即得失电子总数相等）。
练习：1．HNO3（浓）+ S △H2O + NO2↑+ H2SO4
2．C + H2SO4(浓) = CO2↑+ SO2↑+ H2O
3．Cu + HNO3 （浓）== Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O
4．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O↑+ H2O 5．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
6．MnO2 + HCl(浓) △
MnCl2 + Cl2↑+ H2O
7．I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + HI
8．KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O
9．KMnO4+ HCl (浓)= KCl + MnCl2+ Cl2 ↑+ H2O
10．KMnO4+ H2O2+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O
11．K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2↑+ H2O
二．自身反应，逆向配平：例：3 S + 6 KOH = 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O 1．Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O
2．(NH4)2 SO4 △NH3 ↑+ SO2↑+ N2↑+ H2O
3．Cu(NO3)2 △CuO + NO2↑+ O2↑
4．AgNO3△Ag + NO2↑+ O2↑
5．Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2↑+ O2↑
6．NaCl + H2O 电解NaOH + Cl2↑+ H2↑
7．P4 + KOH + H2O = PH3↑+ KH2PO4
8．NaOH + NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
三．多种变价，合并计算：例：4 FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
练习：
1．Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2SO4 +H2O
2．Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O
3．As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO↑
4．FeS + KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ S ↓+ H2O
5．As2S3 + Cl2 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + HCl
6．P + Cu SO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2 SO4
四．离子反应，三个守恒（元素、电子、电荷）
例： 2 MnO 4—
+ 5 H 2S + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 S ↓+ 8 H 2O 练习：
1． MnO 4—+ SO 32— + H + = Mn 2+ + SO 42— + H 2O
2． ClO 3—+ I — + H + = Cl —
+ I 2 + H 2O
3． MnO 4－
+ Fe 2+ + H + = Mn 2+ + Fe 3+ + H 2O
4． MnO 4－ + NO 2－ + H + = Mn 2+ + NO 3－
+ H 2O
5． Fe(OH)2 + Cl 2 + OH － = Fe(OH)3 + Cl －
五．残缺方程式的配平：（残缺项一般为：酸、碱、水、H +、OH —）
例： 2 CrI 3 + 27 Cl 2 + 64 = 2 K 2CrO 4 + 6 KIO 4 + 54 KCl + 32 H 2O 练习：
1． H 2O 2 + Cr 2(SO 4)3 + NaOH = Na 2SO 4 + Na 2CrO 4 + ；
2． Pt + HNO 3 + = H 2PtCl 6 + NO + H 2O
3． Cr(OH)4
— + ClO — + = CrO 42－ + Cl —
+ H 2O
4． Fe 2+ + Cr 2O 72－ + = Fe 3+ + Cr 3+ + H 2O
5． ClO － + Fe(OH)3 + = Cl － + FeO 42－
+ H 2O 六．分数配平，化简成型
例：2FeBr 2 + Cl 2 = 32FeCl 3 + 3
4FeBr 3 化简得：6FeBr 2 +3 Cl 2 = 2FeCl 3 + 4FeBr 3
练习：
1．FeCl2 + H2O2 = FeCl3 + Fe(OH)3
2．FeSO4 + O2 + H2O = Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3
七．定价为零，照样配平：(特殊化合物中各元素的化合价定为零) 例：Fe3C + 22 HNO3= 3 Fe(NO3)3+ CO2 + 13 NO2↑+ 11H2O 1．P4S3 + HNO3 + H2O = H3PO4+ H2SO4 + NO↑
2．FeSi+ HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑+ H2O
八．含未知数方程式的配平：
Na2Sx + (3x + 1) NaClO + (2x－2) NaOH = x Na2SO4 + (3x + 1) NaCl + (x－1) H2O
1．HClOn + Pm + H2O = HCl + H3PO4
2．Sx2－+ BrO3－+ OH－= Br－+ SO42－+ H2O
3．K2Ox + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
4．KIx + Cl2 + H2O = KCl + HIO3 + HCl。