高中化学21、氯气的工业制法导读案(无答案)苏教版必修1
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
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苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系,培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此,本课首先先从生活实际出发,向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识,再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果,培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途,以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中,通过学生自主实验,分组讨论等环节,锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合,拓宽学生视野,提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景,激发学生思考与交流,将研究性学习、信息技术与学科整合,力图使这堂课既有严谨规律的学习过程,又有生动活泼的主动探索和实践过程,将知识的学习和应用有机地结合起来,充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2,是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后,是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习,培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习,也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此,这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习,是符合学生认知规律的,是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结,是学生完成感性认识到理性认识的升华,切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点:氯气的化学性质和作用。
难点:实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法:1.情境激趣法:运用多媒体视频,调动学生学习动力,促使学生主动探究科学的奥妙;2.实验促学法:通过学生自主设计实验,观察分析实验现象,掌握其中化学性质;3.讨论总结法:通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象,最终总结氯气的有关化学性质。
2019-2020年高中化学 2.1.1《氯气的生产原理第1课时》教案 苏教版必修1
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2019-2020年高中化学 2.1.1《氯气的生产原理第1课时》教案苏教版必修1【教学目标】1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。
2.能够说出海水中含量较多的元素。
3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物,能够正确书写电解反应的方程式。
【教学重点】电解饱和食盐水制取氯气的原理【教学难点】电解饱和食盐水的各电极现象和产物氯气的检验【教学方法】实验探究交流讨论【学法指导】比较观察法【阅读理解】:阅读P38页海水中的主要成分并指出:1.海水中主要含有哪些重要元素?2.海水晒盐应用了什么分离提纯方法?根据学生的阅读,归纳出海水中含量较多的元素。
海水中氯元素的浓度最高,其次有钠、镁、钙钾、溴、碘等,说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。
向学生展示几张海水晒盐的图片,启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理,推断海水晒盐应该采取哪种方法。
:利用海水晒盐的原理:蒸发结晶【问题情境】呈现下列问题情境,让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的,思考:从化合价的变化角度分析,NaCl →Cl2的化合价变化。
海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素,这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用,能否从海水中获取它们的单质和化合物呢?如每一立方千米的海水中含氯化钠4×109t,氯气又是重要的化工原料,那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢?【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验,指导学生观察重点和思考下列问题。
1、通电时两管内是否都有气泡冒出?观察气体的颜色?推测可能是什么气体?2、如何证明在“U”型管左管内产生的气体,为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生?3、如何证明在“U”型管右管内产生的气体,有什么现象?为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生?4、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象?为什么?5、为什么要用NaOH溶液来吸收多余的氯气?(红色部分为学生活动结束后所要填写的,教师在学生完成后再呈现以便于核对比较)【教师活动】演示实验:电解饱和食盐水【学生活动】观察、记录、思考【交流讨论】:引导学生对上述现象展开讨论,最后由教师评价统一。
高中化学 《氯气》(氯气的性质)教案1 苏教版必修1
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新课程理念如何转化成具体的课堂教学行为如何体现新课程标准下的教学理念?如何体现教学的实效性呢?这是实施新课程以来我一直思考的一个问题。
我们知道新课程下的化学教材关注的是学生的主体参与,突出学生的主体地位,重视实验的特殊功能,倡导质疑讨论的学习方法,转变观念,改进方法,树立化学教学不仅是为了化学教学,更重要的是为了学生发展的意识。
教师不仅是学生获取知识的传播者,更是学生学习的组织者和引路人,是学生学习过程中的助推剂和好伙伴。
在这样的环境下,我们化学老师应该去思考如何把新课程的教学理念转化成具体的课堂教学行为,对一些传统的教学方案进行大胆的改革。
现以《氯气的性质》的教学为例,谈谈本人的一些作法。
一、教学背景(1)设计背景:《氯气的性质》这一部分内容是苏教版化学必修1第二专题第一单元的内容,是元素化合物知识的重要组成部分,在学生的化学学习中占有重要地位。
通过本节课的学习为后面学习元素及化合物打下了一定的基础,教材介绍了氯气的主要物理性质和化学性质(如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应,氯气与碱---氢氧化钙反应,氯气与水的反应以“活动探究”的形式给出,并根据氯气与水的反应情况,引出了“可逆反应的概念。
教材中把氯气的性质与氯水的性质分开,在先介绍氯气与铁、碱的反应后再介绍氯水的性质,我想教材这样呈现,不利于学生的对知识的认识和学生的可持续发展。
在遵循新课程的教学理念前提下,从“知识技能、过程方法、情感态度与价值观”三维目标出发,重新设计了《氯气的性质》的教学方案,以强化课堂教学中学生的主体性和教学过程的探索性。
(2)学情背景:本节课是在前面学习实验方案的设计的基础上进行学习的,因此,学生有了一定的实验设计方案的能力,教学时教师可以让学生去设计一些简单实验方案,完成一些简单的实验操作。
因此,通过本节课的学习可以进一步提高学生的实验设计能力、观察实验现象,描述实验现象的能力。
教师只有做到心中有教材,心中有学生,我想我们教师的教学更具有针对性,教学效果更具有有效性。
江苏省响水中学高中化学2.1.2《氯气的生产原理》导学案(无答案)苏教版必修1
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氯气的生产原理阳誤从*1楼•承*1昂象比知识体系梳理一、海水中的化学资源海水中蕴含的元素有① 80多种,它是一个巨大的宝藏,期待着人们去开发利用。
1. 氯化物:主要为②氯化钠,其次是③氯化镁、④氯化钙和⑤氯化钾等。
2. 溴元素:地球上99%以上的溴蕴藏在大海中,海水中的溴总储量高达1X 1014 t,因此溴被称为“海洋二、氯气的生产原理1. 工业制法(1) 原理:工业上利用⑥电解食盐水的方法制取氯气,其化学方程式为筑电2NaCI+2fO ⑦2NaOH+宙+Cl2f ,该工业称为⑧“氯碱工业”。
(2) 实验现象:与电源正极相连的极产生⑨黄绿色有⑩刺激___ 气味的气体,与电源负极相连的极产生无色气体,装置中的溶液变成•红色。
(3) 产物验证氢气:收集到的气体靠近火焰,有轻微的爆鸣声;氯气:湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
2. 实验室制法原理:瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO)混合共热,发生反应的化学方程式为⑯ _____________________________________ ,该反应常用于实验室制取少量氯气。
张谋FI題碎•冋心;7基础学习交流1. 在氯气的工业制法中,如何检验生成的H2、NaOH并简述其现象。
2. 实验室制取氯气的装置可分为哪三个部分?这三个部分的作用分别是什么?3. 实验室制取气体时,连接好仪器后,首先要做的是什么?E点难点探究探究:氯气的实验室制法下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。
(1) 在装置A~E中,有①~⑨九个接口,用编号表示仪器的导气管连接顺序依次'为_____ 、______ 、 _____ 、 ____ 、_____ 、______ 、______ 、 ______ 、 ___QjISffiR 1.从反应容器中逸出的氯气中含哪些杂质(2) B瓶中浓H2SO的作用是 _______________________ ,E瓶中盛有的饱和食盐水的作用⑶C瓶中盛有NaOH溶液的目的是 ___________________________________________________22.实验室制备氯气时,如果二氧化锰的量足够多,盐酸能否反应完全?3. 根据阿伏加德罗定律的推论,分析氯气的密度比空气大还是小,应如何收集氯气?4. 若要收集纯净、干燥的氯气,还应该在课本的实验装置中加入哪些装置?(已知氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,可以忽略不计,而氯化氢极易溶于水,能被饱和食盐水吸收。
高中化学2.1.1 氯气的生产原理 学案(苏教版必修1)
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第一单元《氯、溴、碘及其化合物》——氯气的生产原理(第三课时)【学海导航】1.人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?2.电解食盐水时可以观察到什么现象,得出什么结论?3.氯气的实验室制法【主干知识】一.氯气的生产原理1.海水中氯化物的含量非常高,主要为___,其次是______。
2.氯碱工业工业上制取氯气大多采用__________的方法,以此为基础制取氯气等产品的工业称为_____工业。
我国主要以____为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质,要净化后制成饱和食盐水再电解。
3.电解饱和食盐水装置原料:____阳极:__阴极:__(1)接通电源,观察阴阳两极现象(2)通电一段时间后,用小试管收集U形管左端产生的气体,2min后,提起小试管,并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯,松开拇指,观察现象(3)取一只小试管,用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体,并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口,观察现象(4)关闭电源,打开U形管两端的橡皮塞,分别向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液,观察现象化学方程式:________________与电源正极相连的电极上产生__气。
与电源负极相连的电极上产生__气。
问题: (1)b端为何要通入氢氧化钠溶液? (2)两电极产生的气体体积比为_______。
(3)电解食盐水除了得到氯气以外,还能得到___________。
【例题1】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。
如图:电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接,用铁网作阴极与电源负极相接,中间设特殊的离子交换膜。
试分析:从a 进入的液体是 ,从b 流出的液体是 ;图中的离子交换膜只允许_____离子通过,该离子交换膜的作用是 。
【思考】 你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)A.消耗大量的电能B.产品中氢气和氯气用途不大,造成浪费C.食盐不易获取D.生产过程中若处理不当易造成环境污染 二.氯气的实验室制法1. 原理:在实验室里,氯气可以用____和____在__________条件下反应来制取。
高中化学 氯气的制取原理教案 苏教版必修1
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福建省漳州市芗城中学高中化学氯气的制取原理教案苏教版必修1【教学目标】1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。
2.能够说出海水中含量较多的元素。
3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物,能够正确书写电解反应的方程式。
【教学重点】电解饱和食盐水制取氯气的原理【教学难点】电解饱和食盐水的各电极现象和产物氯气的检验【教学方法】实验探究交流讨论【学法指导】比较观察法【阅读理解】:阅读P38页海水中的主要成分并指出:1.海水中主要含有哪些重要元素?2.海水晒盐应用了什么分离提纯方法?根据学生的阅读,归纳出海水中含量较多的元素。
海水中氯元素的浓度最高,其次有钠、镁、钙钾、溴、碘等,说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。
向学生展示几张海水晒盐的图片,启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理,推断海水晒盐应该采取哪种方法。
:利用海水晒盐的原理:蒸发结晶【问题情境】呈现下列问题情境,让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的,思考:从化合价的变化角度分析,NaCl →Cl2的化合价变化。
海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素,这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用,能否从海水中获取它们的单质和化合物呢?如每一立方千米的海水中含氯化钠4×109t,氯气又是重要的化工原料,那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢?【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验,指导学生观察重点和思考下列问题。
1、通电时两管内是否都有气泡冒出?观察气体的颜色?推测可能是什么气体?2、如何证明在“U”型管左管内产生的气体,为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生?3、如何证明在“U”型管右管内产生的气体,有什么现象?为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生?4、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象?为什么?5、为什么要用NaOH溶液来吸收多余的氯气?实验操作实验现象结论1左端有无色气体产生右端有黄绿色气体产生食盐水通电发生反应2左端气体点燃有轻微的爆鸣声与电源负极相连的电极产物为氢气3湿润的淀粉KI试纸变蓝与电源正极相连的电极产物为氯气4与电源负极相连的一端溶液变红色电解后溶液呈碱性(红色部分为学生活动结束后所要填写的,教师在学生完成后再呈现以便于核对比较)【教师活动】演示实验:电解饱和食盐水【学生活动】观察、记录、思考【交流讨论】:引导学生对上述现象展开讨论,最后由教师评价统一。
高中化学2.1.1氯气的生产原理学案苏教版必修1
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第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学习目标定位:1.能知道从海水或海产品中提取氯气的基本原理和方法。
2.能记住氯气的生产原理。
知识点一海水中的化学资源【活动设计】1.海水中蕴含的元素有80多种,它是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。
2.海水中的氯化物主要为______,其次是________、________和__________。
3.地球上99%以上的____蕴藏在大海中,海水中____的总储量高达1×1014t,____被称为“海洋元素”。
此外,海水中还含有丰富的____元素。
据估计,海水中____的总量可达8×1010t。
4.拓展延伸(1)海水中所含元素的分类①常量元素:每升海水中的含量大于______的元素。
海水中共含____________这11种常量元素,大部分以____的形式存在。
②微量元素:每升海水中的含量低于________的元素,海水中含有______等微量元素。
(2)海水中的几种元素的主要用途①食盐:常用________,对人体的______________和__________有重要作用,也是__________的原料。
②锂:______________的重要材料之一,也是制造______________和__________的原料。
③碘:可用于制药,如碘酒,人缺碘容易形成__________,所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。
④铀:可作为________。
【学以致用】1.下列说法不正确的是( )A.海水中蕴含的元素有80多种,是一个巨大的宝藏B.海水中氯化物的含量最高C.海水中的氯化物主要是氯化钠,其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D.海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素2.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有较丰富的( )A.碘元素 B.铁元素C.钠元素 D.钾元素知识点二氯气的生产原理【活动设计】1.氯碱工业:以____________为基础制取氯气等产品的工业。
211《氯气的制取》教案(苏教版必修1)
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专题二 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时 氯气的制取【目标聚焦】1.了解从海水中提取氯单质的根本原理和方法。
2.了解氯气的实验室制法。
3.掌握工业上电解法制氯气的方法和化学反响方程式。
4.掌握氯气的物理性质。
重点、难点:工业上电解法制氯气的方法和氯气的物理性质。
【学海导航】一、氯气的工业生产1.原料:____________________________。
2.原理(化学方程式):_________________。
3.(1)与电源负极相连的电极材料是_____,产生的物质是__________;可能观察到的实验现象是_____________________;检验产物的方法是_______________________。
(2)与电源正极相连的电极材料是______,产生的物质是___________,可能观察到的实验现象是_________________________;检验产物的方法是___________________________。
二、氯气的实验室制法1.药品____________________________。
2.反响原理_________________________。
3. 装置4. 除杂5. 检验6. 尾气的吸收三、氯气的物理性质通常情况下,氯气是一种色、有气味的有气体。
溶于水,常温下1体积水约能溶解氯气。
【思维点拨】【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反响物,通电时,发生器的电解槽的极板上产生大量气泡,切断电源后,生成液具有强烈的杀菌消毒能力。
与该反响器工作原理直接有关的化学方程式是〔 〕A.2NaOH +Cl 2== NaCl + NaClO + H 2OB.H 2 + Cl 2== 2HClC.2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑D.2HClO==2HCl + O 2↑【解析】根据发生器的反响物和反响条件,可以推测在发生器中电解食盐水, C 中反响会发生。
高中化学专题二第一单元1氯气的生产原理(第一课时)学案(无答案)苏教版必修1
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专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1 氯气的生产原理(第一课时)【学习目标】1、观察并记录电解食盐水制取氯气的实验现象,归纳电解食盐水的反应原理。
2、通过对氯元素发现史的认识,了解实验室制取氯气的方法。
3、知道氯碱工业及其产品的用途,并初步形成环保意识。
【新课引入】浩瀚的大海蕴藏着什么?下面是海水中存在的一些元素及其这些元素的含量。
海水中的氯化物主要是__________,其次是_________、__________、__________等。
用食盐为主要原料的工业生产叫做盐化工。
【知识准备】1.给溶液通电(直流电)时,溶液中的阳离子向与电源______极相连的电极运动,阴离子向与电源_______极相连的电极运动。
电源的正极有强大的“得到电子”能力,电源的负极有很强的“给出电子”的能力。
2.在NaCl溶液中存在的离子有______、______、______、______,生成这些离子的电离方程式是_______________________________、________________________________。
3.溶液中两种阴离子失电子能力(还原性强弱)的关系是________>________,两种阳离子得电子能力(氧化性强弱)的关系是________>________。
【观察思考】19世纪,科学家发明了用电解食盐水制氯气的方法,同时还得到H2和NaOH。
由这些基础化工原料,还能生产许多其他的化学化工产品,以电解食盐水为基础的工业称为“氯碱工业”。
请观察实验(装置如右图),步骤如p.40“观察与思考”,把观察到的现象及其相关结论写在p.40最后。
【知识体系】 一、氯气的工业制法1.在与电源正极相连的电极(阳极)上发生的反应是:2______-2e -===______↑;在与电源负极相连的电极(阴极)上发生的反应是:2_____+2e -===________↑。
2020-2021年高中化学 《氯气》(氯气的实验室制法及性质)教案1 苏教版必修1
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2019-2020年高中化学《氯气》(氯气的实验室制法及性质)教案1 苏教版必修1课标要求:了解、认识教材分析:从氯碱工业到实验室原理、制法,引出性质教学目标:实验室制备氯气的原理、装置教学重点:原理、装置教学难点:装置的装、拆,气密性检查,气体收集,有毒尾气的吸收教学方法:多媒体结合演示教学过程:一、初中学过的气体制备发生装置收集装置H2:O2:(KMnO4)二、实验室制备氯气的原理:△4HCl(浓) + MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验室制备氯气的装置:1、发生装置2、收集装置3、除杂、干燥装置4、性质演示装置饱和NaCl 浓H2SO45、氯气制备装置图:6、问题讨论:①、装置连接顺序:_____________________________________________②、气密性检查:_______________________________________________③、尾气吸收:_________________________________________________④、除杂:杂质气体是___________________,方法__________________干燥:干燥剂____________________二者先后顺序是__________________________________________________四、性质:实验演示:连接装置、气密性检查、添加药品、加热、收集、尾气吸收、装置拆除1、观察:色_____态______2、溶解性:_____________________________________,颜色_______3、与铁丝反应现象___________________________________________4、与湿润的鲜花现象_______________________________________与干燥的鲜花现象_____________________________________五、课堂思考、练习1、标出制备原理中各元素化合价的变化_______________________________2、在气密性检查中,如果不用酒精灯微热,可用其他的什么方法?________3、在加入浓盐酸时,如果不能顺畅流下,可能的原因是_________________4、能否用饱和食盐水吸收尾气?_____________________________________5、能否先干燥后除杂?_________为什么______________________________6、如何拆除装置___________________________________________________7、根据氯气的相关知识,如果出现泄漏,人应该逃离现场,往_____(高、低)处,原因是______________________________________________________。
江苏省宜兴中学高中化学 2.1氯气的生产原理学案(无答案)苏教版必修1
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氯气的生产原理【学习目标】1、了解海水中的丰富资源,了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途,初步感悟工业生产的原理。
2、掌握电解饱和食盐水的反应原理,了解氯气的实验室制法。
【学习重点】电解饱和氯化钠溶液的原理【学习难点】电解饱和氯化钠溶液的原理【课前预习】1.海水中氯化物的含量非常高,主要为______,其次是_ ___。
2.氯碱工业:工业上制取氯气大多采用_____________________的方法,以此为基础制取氯气等产品的工业称为___________工业。
【知识新授】一.氯气的生产原理1、氯气的工业制法(电解饱和食盐水)实验现象结论与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极反应方程式:【例题1】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图,完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源负极相连的电极附近,溶液pH(选填:不变、升高或下降)。
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是。
(选填a,b,c多选扣分)a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、、(填写操作名称)除去NaCl。
2.氯气的实验室制法(1)原理:在实验室里,氯气可以用_____和_____在______条件下反应来制取。
实验室制取氯气的化学方程式:。
(2)装置及主要仪器:①a、b、d中所装试剂分别为________、_______、______。
洗气瓶(_____进__ 出)。
②本气体发生装置为三大发生装置之一,适用于固体(或液体)与液体在加热条件下制气体的实验。
(3).净化方法:因浓HCl有挥发性,制的Cl2中常混有和杂质,常用饱和食盐水除 ___,用除水蒸气,其顺序是先通过_ ______,再通__ ______。
高中化学 氯气的生产原理教案 苏教版 必修1
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第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理一、单项选择题1.在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用下列物质中的()A.NaOH B.HCl C.NaCl D.CuSO4 2.氯碱工业中,能穿过离子交换膜的是()A.Cl- B.Na+ C.OH- D.Cl2 3.用石墨电极电解饱和食盐水,阳极产生的氯气和阴极产生的氢气在相同状态下的体积(不考虑Cl2和H2在水中的溶解)()A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定4.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气()A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较5.实验室制取氧气时,试管壁上沾附有MnO2除去沾附的MnO2可用的试剂是()A.蒸馏水 B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸 D.热的浓盐酸二、不定项选择题6.用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电,若此溶液体积为2L,则所得电解液的pH是()A.1B.8C.13D.147.电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g,通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是()A.8.02%B.8.00%C.8.63%D.8.61%8.在密闭容器中,盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完成反应,冷至室温后,所得盐酸的质量分数为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是()A.6:3:1 B.9:4:1 C.13:6:1 D.10:6:19.在一密闭容器中盛有a LCl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原状态,发现混合气体仍为a L,用足量NaOH溶液吸收引燃后的气体,结果气体被完全吸收,由此可知,原混合气体中Cl2和H2的物质的量之比可能是()A.1:1 B.小于1 C.大于1 D.小于等于110.实验室制氯气有如下步骤,操作顺序正确的是①边好装置、检查气密性②缓缓加热③加入MnO2粉未④从装有浓盐酸的分液漏斗中滴加浓盐酸⑤将多余的氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气()A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤三、填充题11.如右图abcd是一张浸有饱和食盐水的滤纸,E、 F为铂片,其附近滴有石蕊试液,X、Y为Cu、Zn 组成。
高中化学 《氯气》(氯气的实验室制取及性质)教案2 苏教版必修1
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课题:专题2 从海水中获得的化学物质氯气的生产原理教案氯气的生产原理(第1课时)一、教学目标:(一)知识与技能:1.了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。
2.掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
3.了解阳离子交换膜法电解食盐水。
(二)过程与方法:1.充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2.以探究活动为主线,不断发现问题,运用分组实验、讨论交流等学习方法,再对学习素材进行比较分析与归纳概括,使学生从中不断获取新知。
(三)情感态度与价值观:1.通过探究实验,了解实验探究的过程和一般方法,形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2.通过学习,认识到海水是人类宝贵的自然资源,培养与大自然友好相处的情感。
3.通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用,感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
4.培养学生关注与化学有关的社会问题,主动参与社会决策的意识。
二、重点、难点:1.电解饱和食盐水的实验2.电解方程式书写三、课前准备:教师:①自制多媒体课件。
②实验仪器:U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂:饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生:①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。
②帮助学生建立学习型小组,培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。
五、板书设计:第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理(一)氯气的工业制法1、电解饱和食盐水通电电解方程式:2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH2、阳离子交换膜电解槽①离子交换膜电解槽的组成②阳离子交换膜的作用③精制食盐水3、氯碱工业概念氯气的生产原理(第2课时)一、教学目标:(一)知识与技能:1.掌握实验室制备氯气的原料和原理。
2.掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。
3.从氧化还原反应角度分析反应原理。
(二)过程与方法:1.通过引导学生观察、分析演示实验的现象,培养学生的观察、分析问题的能力。
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氯气的工业制法
一、课标要求(会考)
1、掌握氯气工业制法。
2、熟记工业制备氯气的实验现象以及产物的检验方法。
二、研读目标
1、了解氯气的工业制法的基本原理。
2、熟记工业制备氯气的实验现象以及产物的检验方法
三、研读要求
研读教材P40- P41页,用短线划出重点概念,对不懂之处用红笔打上问号。
四、导读设计
(一)文本结构
(二)复习巩固:
默写出下列反应的化学方程式
⑴氯气与铁反应
⑵氯气与水反应
⑶氯气的尾气处理
⑷制取漂白粉原理
⑸漂白粉漂白原理
⑹漂白粉失效原理
⑺实验室制氯气
⑻氯水放置在空气中会冒气泡
(三)工业制氯气
1、工业制氯气的总化学方程式:。
2、电源可分为极和极。
3、电解饱和食盐水装置中,与电源正极相连的电极叫阳极,与电源负极相连的电极的叫阴极。
4、氢气在电解池的极上产生,氯气在极上产生,若用简单的化学方法证明某极产生了氯气,方法是。
5、如果在两极滴加酚酞,极附近变红色,证明反应中有生成。
(五)、质疑问难
(六)考题链接
1、某实验兴趣小组利用右图所示装置进行电解食盐水并检验
其生成产物的实验,当图中开关k闭合片刻后,试填空:
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为:;
(2)a为电源的极(填正、负);D中收集的气体
是。
(3)溶液中A电极附近的现象。
2、实验室里用下图所示的装置制取纯净无水CuCl2。
试回答下列问题:
⑴写出烧瓶中发生反应的化学方程式__ __;
⑵B处盛有饱和食盐水,其作用是;
⑶C处盛放的试剂___________(填名称),其作用是________________ ___ ___。