浙江省富阳中学高考理综化学部分“7+4”练习一(化学).doc

浙江省富阳中学高考理综化学部分“7+4”练习一（化学）
一、选择题
1、下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。

下列选项中正确的
是
（）
2、某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检验的正确顺序是（）
A.G→a→e→b→f→d→c
B.G→c→d→b→e→f→a
C.G→a→e→f→b→d→c
D.G→b→e→f→a→d→c
3、如图所示为一恒压容器。

在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A 口快速充入封闭容器，反应N2+3H-
2 2NH3在t1 时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4。

在0→t4 时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是（）
4、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl-、Br-、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。

下列说法中，正确的是
A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-
B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，a 极周围会产生0.02g H2
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．电解时，a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-
5、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是
A． B． C．n=m+17Vc D．
6、某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO、I-、SO六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是（） A．Na+、Br-、
CO B．Na+、SO、I-
C．Fe2+、I-、
SO D．Fe2+、CO、Br-
7、某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：
该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。

下列关于该有机物的叙述正确的是：
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为－CH3
D．该有机物在一定条件下不能够发生消去反应
二、综合题
8、氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
_________ _________。

①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化荆④降低温度
( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程
式。

实验室还可
在（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。

氨水中水电离出的c(OH－) 10－7mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
为。

（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。

现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)
①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。

如下图所示:
右边Cu电极反应式是。

a电极的电极反应式
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：
C(s) + H 2O(g) H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是。

A．△H >0 B．温度较低时，△H影响为主
C．△ S<0 D．温度较低时，△S影响为主
9、化工流程：
（11分）将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： _______ 。

(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。

检验滤液中含有CO32 －的方法是：。

(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒
(6) 上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：___________________________。

10、已知：A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系：A + B→C + D + E
（1）C溶液呈蓝色，D为红棕色气体，则该转化关系中涉及的离子方程式为。

（2）若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为中性干燥剂。

① C的结构式为；C是（填“极性”或“非极性”）分子。

② A + B→C + D + E的化学方程式
为。

③工业上合成C的反应条件
为。

（3）若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。

①以铁网和铂网作为电极，则铁网为极，电极反应式为。

②若反应后得到1L pH=13的E溶液，则两电极共产生气体 L（标准状况下）。

（4）若C、D均为无色气体，且C可以使品红溶液褪色。

①工业上利用黄铁矿生成C的设备是。

②将2mol C和1mol O2充入2L 密闭容器中，10min后达到平衡，此时C的转化率为75%。

则10min内SO3的平均速率为。

11、（1）某芳族化物A由碳、氢、氧三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下H2密度的69倍。

已知0.1 molA 在氧气中完全燃烧得30.8gCO2和0.3mol H2O，则A的分子式是____________。

A可以与NaHCO3溶液反应、其苯环上有两个邻位的取代基，则A中含氧官能团的名称
是
已知：
（2）A可以与反应制得有机物B（分子式为C9H9O4，遇FeCl3溶液不能显色），该反应的化学方程式是____________________________________
（3）已知下列下列信息。

分子式为C3H4的烃可以发生下图转化：
其中E、F均呈酸性。

F可以与有
机物B和乙二醇共同发生反应得到有机物G，由G通过加聚反应可以进一步合成分子式为（C15H15O6）2的药物H。

①写出F的同分异构体结构简式，且满足a）属于链状酯类、b）分子中每个碳原子上都连有氢原子
___________________________________________
②C→D的化学方程式是_________________________________
③H的结构简式是_______________________________
参考答案
一、选择题
1、A
2、解析：要考虑干扰。

应选检验水，再检SO2并除去SO2，然后检验CO2并除去CO2，最后检验CO。

答案：C
3、C
4、D
5、 C
6、A
7、A
二、综合题
8、答案：（1）
（2）①②
（3）①2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O
②氢氧化钠固体（或生石灰或碱石灰）
③c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
（4）① Cu→ Cu2+ + 2e- O2 + 2H2O + 4e- →4OH- ② B
9、(1)CaCO3； NH3； H2O。

（各1分）
(2)CaSO4＋CO32 － = CaCO3↓＋SO42 －（2分）(3)CaSO4（1分）
(4)滤液中滴加盐酸产生气泡。

（1分）(5) a； d。

（各1分）
(6)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)（2分）
10、（1）Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
（2）①氨的结构式（1分）；极性（1分）
② Ca(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
③ 500℃，a~50MPa，催化剂
（3）①阴（1分），2H+ + 2e− == H2② 2.24
（4）①沸腾炉（1分）② 0.075mol·L−1·min−1
A +
B →
C +
D + E
（1）“C溶液呈蓝色”说明C中含Cu2+，“D为红棕色气体”则D为NO2，所以“A + B → C + D + E”为Cu与浓硝酸的反应。

（2）由“C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝”可知C为NH3；由“D为中性干燥剂”可知D为CaCl2。

所以“A + B → C + D + E”为实验室制取NH3的反应方程式。

（3）“A + B → C + D + E”为为氯碱工业的主要反应即为电解饱和食盐水的反应。

电解时，惰性电极（铂网）作为阳极。

电极反应式分别为，阳极：2Cl− - 2e− = Cl2↑；阴极：
2H+ + 2e− = H2↑，总反应为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。

pH=13时c(OH−) = 0.1mol·L−1，所以两极共产生气体1L×0.1mol·L−1×22.4L·mol−1=2.24L。

（4）由“C、D均为无色气体，且C可以使品红溶液褪色”可知“A + B → C + D + E”为C与浓硫酸反应生成CO2、SO2和水，其中C为SO2，D为CO2。

①工业上利用黄铁矿生
成C的设备是沸腾炉。

② 2SO2 + O22SO3，由化学方程式可知：
v(SO3)=v(SO2)==0.075mol·L−1·min−1。

11、（1）C3H6O3……（3分）羧基、羟基……（2分）（2）……（2分）
（3）①HCOOCH=CHCH3、 HCOOCH2CH=CH2……（4分）
②(CH3)2CBr—CH2Br+2NaOH——→ (CH3)2C(OH)—CH2—OH+2NaBr……（2分）
③。