湖北省沙市中学2012-2013学年高一下学期第三次周练化学试题
湖北省沙市中学2012-2013学年高一下学期第六次周练化学试题.pdf
说明： 1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共分） 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，不需要破坏化学键的是( ) A．碘升华 B．加热氯酸钾使其分解 C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化 ．下列属于反应的是( )A．B．C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪D．．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是( ) A．该有机物化学式为C2H4B．该有机物中必定含有氧元素 C．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2 D．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3 ．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( ) A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 ．COH2在一定条件下合成乙醇：CH3CH2OH+H2O，下列说法错误的是( ) A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用合适的催化剂加反应速率 C．增大浓度可以使转化率达到100D．υ(CO)正＝ υH2)逆时，．已知化学反应2C+O2(g) 2CO(g)；2CO+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）( )A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 ．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
湖北省沙市中学高一化学下学期第二次周练试题(小班)
2013—2014学年下学期高一年级第二次双周练化学试卷一、选择题（每题2分，25小题，共50分）1．已知原子序数，可推断原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥2．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（）①主族②副族③第Ⅷ族④0族A．①② B．①③ C．②③ D．①④3．常温下，在pH＞7的溶液中，下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4–、Cl–、SO42– B．Na+、I–、HSO3–、SO42–C．K+、NO3–、CO32–、Cl– D．Ca2+、Mg2+、SO42–、Cl–4．阳离子和阴离子都有稀有气体元素原子结构特征,且阳离子比阴离子少一个电子层的离子化合物是 ( )A．NaI B．BaF2 C．NaBr D．MgCl25．下列关于化学键的叙述正确的是 ( )A．任何物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键 D．水中氢氧原子间的化学键是非极性键6．下列各组中的性质比较正确的是（）①熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs ②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③还原性：F–＞Cl–＞Br–④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ⑤酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②④⑤7．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素B．周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族D．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等8．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硫酸9．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（）A．共价化合物B2A3 B．离子化合物B2A3 C．共价化合物B3A2 D．离子化合物B3A210．下列电子式中，正确的是（）11．下列物质中含有分子间作用力的是A．NaCl B．Fe C．NaOH D．H2O12．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生13．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．二氧化碳的电子式： D．CO2的结构式：O=C=O14．C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1摩尔分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时、放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。
湖北省沙市中学2012-2013学年高二下学期暑期周周练(1)化学试题.pdf
湖北省沙市高一化学下学期第一次周练试题
湖北省沙市中学2012-2013学年高一化学下学期第一次周练试题第Ⅰ卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥2．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有22Ti和5022Ti的说法不正确的是()关48A．4822Ti和5022Ti原子中均含有22个质子B．4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，位于第四周期C．Ti元素的相对原子质量为49 D．4822Ti和5022Ti互为同位素3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()4．下列说法正确的是()A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金属性：Rb＞K＞Na＞LiC．Rb不易与水反应放出H2D．和酸反应时，1molFe能失去2mol e−，1molNa失去1mol e−，所以金属性Fe＞Na5．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的()A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族6．下列有关元素周期表的说法不正确的是()A．第2列元素中肯定没有非金属元素B．第15列某元素能形成碱性气体C．第17列的第一种元素的原子序数为9D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅥA族7．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳D．硝酸银溶液、稀硫酸8．现有①溴水②氯水③碘水④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。
其中能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的有()A．①②B．①④⑤C．①②③⑤D．③④⑤9．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()①钾通常保存在煤油中，以隔绝空气②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+ ⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增多而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤10．下列对卤素的说法符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强B．F−、Cl−、Br−、I−的还原性逐渐减弱C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变浅，密度逐渐增大11．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
湖北省沙市中学高一化学下学期期中试题
2015—2016学年下学期高一年级期中考试化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．一氧化碳 B．天然气 C．乙醇 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是（）3．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)＝2CO(g)。
下列说法不正确．．．的是（）A．将碳块磨成粉末可加快反应速率 B．增加碳的质量可加快反应速率C．升高温度可加快反应速率 D．容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变4．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确．．．的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应5．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再发生变化 B．反应速率之比υ(N2):υ(H2):υ(NH3)＝1:3:2 C．每生成3molH2的同时消耗2molNH3 D．每断裂1mol N≡N键的同时断裂6molN－H键6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确．．的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl−D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+127．短周期元素Q 、W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z 为金属元素。
湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案
湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH 的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断10．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质11．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
湖北省沙市中学高一化学下学期第三次半月考试题
2015～2016学年下学期高一年级第三次半月考化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2016年3月31日可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．钡 B．铅 C．碘 D．铁2．下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式： B．F–的结构示意图：C．NaCl的电子式： D．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH＋4、NH－2C．H3O+、NH＋4、NH－2D．HCl、F2、H2S4．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期5．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属和非金属化合时一定形成离子键 D．含有共价键的化合物都是共价化合物6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰27．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
下列叙述中，不正确的是（）A．NaH的电子式为Na+[:H]- B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H-＜Li+ D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AB．22.4 L NH3中含有共价键的数目为3N AC．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A9．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+10 B．n=m+16 B．n=m+6 D．n=m+3010．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小11．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出12．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。
湖北湖北省沙市中学高中化学化学氮及其化合物 试题及答案
湖北湖北省沙市中学高中化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1．下列叙述不正确的是A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C【详解】A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选C。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
湖北省沙市2012-2013学年高一化学2月月考试题.doc
湖北省沙市中学2012-2013学年高一化学2月月考试题第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个正确选项符合题意) 1．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图所列物质与危险警告标签对应错误的是2．下列说法正确的是A．铝合金是目前用量最大、用途最广的合金B．二氧化硫使品红溶液褪色和使溴水褪色的原理相同C．三种分散系中，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系D．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物，对内部金属都能起保护作用3．下图是对物质的一种分类方法，该分类法的名称及序号①～⑥代表的物质可以是A．交叉分类法①硫磺②氯水④小苏打⑥青铜B．树状分类法①白磷④纯碱⑤水玻璃⑥水泥C．交叉分类法②硅石③氢氟酸⑤纯碱⑥漂白粉D．树状分类法②冰水④烧碱⑤胆矾⑥氨水4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，1mol CO2与18 g H2O所含有的原子总数均为3 NAB．20℃时，1mol SO2的体积一定大于22.4LC．1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5gD．标准状况下，11.2L NO与5.6 L O2形成的混合气体中含有的分子数为0.5NA5．下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．NO、SiO2、SO3都可通过化合反应生成C．实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气D．实验室可用固体氯化钙干燥氨气6．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是A．工业上用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．在空气中加热铝箔，发现内部的铝熔化但不滴落，说明铝不易与氧气反应D．向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I27．下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是编号化学反应离子方程式评价A 过氧化钠与水反应2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑正确B 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O错误，产物及配平不对C Fe3O4溶于盐酸Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O 错误，应只生成Fe3+D 漂白粉溶液中通入过量SO2 ClO-＋H2O＋SO2＝HSO3-＋HClO 正确8．现有下列五个转化：①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→NaOH，其中不能通过一步反应实现的是A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
湖北省沙市2012-2013学年高一化学下学期第二次周练试题
化学说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．14058Ce是地壳中含量最高的稀土金属铈元素。
则原子14058Ce的中子数与电子数之差为（）A．24 B．82 C．58 D．02．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（）①主族②副族③第Ⅷ族④0族A．①② B．①③ C．②③ D．①④3．常温下，在pH＞7的溶液中，下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4–、Cl–、SO42– B．Na+、I–、HSO3–、SO42–C．K+、NO3–、CO32–、Cl– D．Ca2+、Mg2+、SO42–、Cl–4．标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是（）A．3.01×1024个H2分子 B．22.4 L H2O C．23 g C2H5OH D．22.4 L NH3 5．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素B．周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族D．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等6．下列各组中的性质比较正确的是（）①熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs ②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③还原性：F–＞Cl–＞Br–④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ⑤酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②④⑤7．适量补充元素硒（Se）能起到防止器官老化与病变、延缓衰老的作用，经常用于保健品。
已知它与氧同主族，与钙同周期，下列关于硒的有关描述中正确的是（）A．原子序数为24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙大 D．气态氢化物比H2S稳定8．一种11H、21H是氢元素的两种核素，168O、188O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．168O、188O的核外电子排布不相同B．通过化学反应，可以实现168O和188O之间的相互转化C．18 g 11H2168O中所含电子数为10N AD．18 g 21H2168O中含中子数为10N A9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
【高中冲刺加分】湖北省沙市中学高三化学第三次(11月)考试试题
欢迎使用沙市中学2016 级高三第三次考试化学试题注意事项：1．试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分。
考试时间90 分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N14 O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Ca 40Cu 64Zn 65Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15 小题，每小题3分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，以下描述中正确的是A. 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C. 氮氧化合物、PM 2.5 颗粒、CO2 都会导致酸雨D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下,22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3N AB. 常温下，3.2g 由S2、S4、S8 组成的混合物中含硫原子数为0.1N AC. 用1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N AD. 在反应K I O3+6H I=K I+3I2+3H2O中，每生成3molI2 转移的电子数为6N A3．以硅孔雀石[主要成分为C uCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3 等杂质]为原料制备C uCl2 的工艺流程如下:已知: S O Cl2+H2O S O2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是A．“调p H”时，pH 不能过高B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2F e2+2F e3++2Cl-C．试剂x可以是N a O HD．“加热脱水”时，加入SOCl2 的目的是生成的H Cl 抑制C uCl2 的水解- 2 4．溶液X 中含有下列离子 N a +、F e 3+、C a 2+、F e 2+、M g 2+、A l 3+、N O 3 、OH 、HCO 3 、CO 3 、SO 4- - - 2- 2- 和 C l -中的某 5 种，且其浓度均为 0. 1mol ／L(不考虑水的电离与离子水解)。
湖北省沙市中学高中化学硫及其化合物 练习题及答案
湖北省沙市中学高中化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
湖北省部分重点中学2012-2013学年度下学期高一期末考试 化学试题 Word版含答案.pdf
湖北省部分重点中学2012—2013学年度下学期高一期末考试 化学试卷 命题人：洪山高中 何春梅 审题人：武汉中学曾仲雄 考试时间：本试卷考试时间8：30-16：00 本卷满分100分 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答案均填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确选项。
） 1． A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 B．“酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 2．“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不同的。
下列说法中正确的是( ) A．花生油属于纯净物，柴油属于混合物 B．花生油属于酯类，柴油属于烃类 C．花生油属于有机物，柴油属于无机物 D．花生油属于高分子化合物，柴油属于小分子化合物 3．A．B．C．D．． ） A．化学反应实质是旧键断裂和新键形成 B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 C．氢键是一种比较弱的化学键 D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在 5．下列叙述的是? A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强． A．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2H2O时放出的热叫做中和热 B．△H ＞0 kJ·mol-1△H ＜ 0 kJ·mol-1C．D．1 mol H2与0.5 mol O2H2的燃烧热 7．在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应3A + B 2C (A、B、C均为气体)若最初加入的AB都是4 molA的平均反应速率为0.12 mol/L·s)，则10s后容器中的B是． B．1.6 mol C．3.2 mol D．3.6 mol ．。
湖北省沙市中学高一化学下学期第三次周练试题(小班)新人教版
2013—2014学年下学期高一年级第三次双周练化学试卷一、选择题（每题2分，25小题，共50分）1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤2．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q33．下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．一个NH5分子中含5个N-H键B．NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与HCl反应的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑5．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是2Ni（OH）2H2+2NiO（OH）．根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH_不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时．氢元素被氧化 D．电池放电时，H2在负极6．下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）A B． C． D．7．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将 A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（） A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C.D＞B＞A＞C D.B＞A＞D＞C8．如图所示装置，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶 液，则A 、B 、C 应是下列各组中的（ ） A ．A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀H2SO4 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀H2SO4㎏ C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为稀AgNO3溶液 D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为稀AgNO3溶液 9．下列说法正确的是（ ）A ．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B ．离子化合物中的阳离子都是金属离子C ．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D ．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10．有三个化学方程式：其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ） ①2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （g ）+Q1kJ ； ②2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （l ）+Q2kJ ；③H2（g ）+21O2（g ）=H2O （g ）+Q3kJ ．A ．Q1=Q2=Q3B ．2Q3=Q1＜Q2C ．Q3＜Q2＜Q1D ．Q1＜Q2＜3Q311．如图所示的原电池装置，X 、Y 为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流 向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（ ） A ．外电路中的电流方向为：X→外电路→YB ．若两个电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为ZnC ．若两个电极都是金属，则它们的活动性为X ＞YD ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正 确的是（ ）A ．由Al 、Cu 、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC ．由Fe 、Cu 、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+13．下列有关以KOH 溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（ ） A ．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量浓度不变C ．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD ．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol 电子转移 14．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ） A ．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B ．石墨、铁片、Fe （NO3）3溶液组成的原电池C ．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D ．铜片、铁片、Fe （NO3）3溶液组成的原电池15．在25℃，101kPa 下，1mol 的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol 的红 磷（化学式为P ）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4（s ）+5O2（g ）=P4O10 （s ） ；4P （s ）+5O2（g ）=P4O10（s ） 由此判断，下列说法正确的是（ ）A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低16．对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1mol H2．A．①③ B．①④ C．②③ D．②④17．如图是锂-空气电池的放电原理图（隔膜只允许锂离子通过），电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O═4LiOH，下列锂-空气电池放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Li-e-═Li+B．每转移2mol电子，消耗11.2L的O2C．Li+不断向电池的正极移动D．可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触18．熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃．负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H2+CO+O2═CO2+H2O．下列说法不正确的是（）A．负极反应Al-3e-═Al3+B．燃料气体是CO和H2C．正极反应为2CO2+O2+4e-═2CO32- D．该电池也可用烃类作燃料19．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH-向正极移动D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑20．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O21．下列变化中，属于原电池反应的是（）A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质22．理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4+2O2 CO2+2H2O B．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgClC．2H2+O22H2O D．2FeCl3+Fe═3FeCl223．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应24．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．铅蓄电池的正极发生的反应是Pb（s）-2e-+SO42-（aq）=PbSO4（s）25．一种钮扣微型电池俗称银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，该电池的电极反应式为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag根据以上提供的资料，下列说法正确的是（）A．溶液中OH-向正极移动B．放电时正极附近溶液的PH值升高C．电池负极的电极反应为：Zn-2e-═Zn2+D．电池工作时，生成1mol Ag就有2mol电子转移二、非选择题（50分）26．（6分）在1.0×105Pa和298K时，将1mol气态AB分离成气态A原子和B原子所需要能量称为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：共价键H-H N≡N N-H键能（kJ•mol-1）436 945 391（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为。
高一下学期第三次双周考(A卷)化学试卷(答案解析)
【精品】湖北省沙市中学高一下学期第三次双周考（A卷）化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．下列说法正确的是（）A．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强B．H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力完全相同D．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气4．下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl 5．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子(O=C=O)中，其相对分子质量最多有A．7种B．8种C．6种D．12种6．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素不能形成的离子化合物7．7．两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A 的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2②m＋3③m＋4④m+5⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。
湖北省沙市中学高二化学下学期第三次周练试题
2013—2014学年下学期高二年级第三次双周练理科综合试卷化学时间：150分钟分数：300分考试时间：2014年3月20日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 K 39第Ⅰ卷（选择题，共126分）7．涂改液是一种使用率较高的工具，实验证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。
下列说法中错误的是( )A．涂改液危害人体的健康、污染环境B．中学生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味 D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂8．2003年6月21日，考古专家在西安清理一件刚刚从古墓中出土的西汉早期凤首铜钟时，发现其中盛放着10余斤青绿色的米酒，香味仍然扑鼻。
这种香味是由哪种物质引起的( ) A．乙醇 B．乙酸 C．乙醛D．乙酸乙酯9．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH–)的乘积为1×10–18，下列说法正确的是( )A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液10．由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；C60的二苯酚基化合物结构如下图。
下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是( )A．C60的二苯酚基化合物属于芳香烃B．C60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2C．C60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应D．1mol C60的二苯酚基化合物最多可以与6mol H2发生加成反应11．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是( )A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应12．将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。
500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误．．的是( )A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)C．平衡时H2的转化率为75%D．500 ℃时该反应的平衡常数K=313．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是( )A．M的相对分子质量是180B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2第Ⅱ卷（非选择题，共174分）27．（12分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
湖北省荆州市沙市中学2021-2022学年高一下学期第三次双周考(半月考)化学试题 含答案
2021—2022学年度下学期2021级第三次周练化学试卷时间：75分钟 满分：100分考试时间：2022年4月7日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
下列有关材料的叙述正确的是 ( )A ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质B ．高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等C ．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D ．“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 2．设N A 为阿佛加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( )A ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB ．常温下，将5.4 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g 2MnO 反应，转移电子的数目为0.4A ND ．足量铜与1L 浓度为18 mol ·L －1浓硫酸反应可以得到SO 2的分子总数为9N A 3．下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 24．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：则下列说法错误的是( ) A ．过程中实现了光能转化为化学能 B ．氢能资源丰富，属于可再生能源 C ．过程I 吸收能量，过程II 释放能量 D ．2H 2O光照催化剂2H 2+O 2反应的能量变化如图所示5．下列变化中，属于放热反应的是 ( )①液态氮汽化 ②氢氧化钠固体溶于水 ③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应④KMnO 4分解制O 2 ⑤Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑥氢气在氧气中燃烧 ⑦CO 2+C高温2CO ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑨钠块投入到水中 ⑩锌与盐酸A ．②③⑥⑦⑧⑨B ．②⑥⑦⑧⑨⑩C ．③⑥⑧⑨⑩D ．③④⑧⑨⑩6．某温度时，在2L 容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
湖北省沙市中学高一化学上学期第三次周练试题2新人教版
第三次双周练化学试卷考试时间：2013年10月19日说明：1、 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1．下列实验方案设计中，可行的是 ( )A ．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B ．用萃取的方法分离汽油和煤油C ．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是 ( )A ．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B ．碳酸钠(大量水)：蒸发C ．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D ．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发3．设N A 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 ( )A ．6.02×1022个H 2SO 4分子在水中可电离生成2N A 个H ＋B ．在0 ℃、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14 g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶44．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是A ．ρn32mmol·L －1B ．ρn48m mol·L －1C ．1 000ρn 192mmol·L －1D ．1 000ρn 288mmol·L －15．有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。
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考试时间：60分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 N∶14 Zn∶65
第Ⅰ卷（选择题共45分）
选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3
2He，每百吨3
2
He核聚变所释放的能量
相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上氦元素主要以4
2
He的形式存在。
下列说法正确的是（）
A．4
2
He核内含有4个质子
B．3
2He和4
2
He互为同位素
C．3
2
He原子核内含有3个中子
D．4
2He的最外层电子数为2，所以4
2
He具有较强金属性
2．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )
A．化合价B．原子半径
C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量
3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )
A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S
C．F、Cl、Br、O D．Li、Na、K、Rb
4．阳离子和阴离子都有稀有气体元素原子结构特征,且阳离子比阴离子少一个电子层的离子化合
物是( )
A．NaI B．BaF2C．NaBr D．MgCl2
5．下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物分子中可能含有离子键
D．水中氢氧原子间的化学键是非极性键
6．下列电子式中，正确的是（）
7．下列某些性质的排列中正确的是( )
A．密度:Li<Na<K<Rb<Cs B．.还原性I->Br->Cl->F-
C．熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D．氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+
8．下列叙述正确的是（）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质
C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
D．电离时能生成H+的化合物是酸
9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 N A
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N A
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 10．已知主族元素A、B、C、D的离子a A(n+1)+、b B n+、c C(n+1)－、d D n－具有相同的电子层结构。
则下列叙述正确的是（n为正整数）（）
A．原子序数：a < b < d < c
B．离子半径：A(n+1)+ > B n+ > C(n+1) − > D n−
C．单质的还原性：B > A；单质的氧化性：D > C
D．离子的还原性：A(n+1)+ > B n+；离子的氧化性：C(n+1) −> D n−
11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Ca2+，HCO3−，Cl−，K+B．K+，SO32−，ClO−，Na+
C．Fe2+，H+，SO42−，NO3−D．Fe3+，SCN−，Na+，CO32−
12．下列推断合理的是（）
A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色
后加热也能恢复原色
13．2006年美俄联合研究小组成功制造出了118号元素，下列说法错误的是（）A．118号元素应该位于周期表的0族元素氡之下。
B．制造出的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量297。
C．目前还没有发现117号元素，推测117号元素应该属于金属元素。
D．118号原子可衰变成116号元素，该过程不属于化学变化。
14．某稀溶液中含4molKNO3和2.5 molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（）
A．36L B．28L C．22.4L D．11.2L
15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误
．．的是（）
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟
NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第三主族）③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第二主族）⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第六主族）。
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16．（15分）下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素
．．
符号或化学式
．．．．．．回答，（5）按题目要求回答。
(1)表中元素中氧化性最强的单质是.
(2)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是.
(3)A和E组成化合物的结构式
(4)上述元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是
（5）表中还原性最强的单质的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
17．（12分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。
A、E同主族，B、D 同周期，且B和D原子最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2型共价化合物。
请回答下列问题。
（1）D在元素周期表中的位置是。
（2）C2的电子式为。
（3）在E2D2中含有的化学键类型有。
（4）在实验室以A2D2为原料制取D元素的单质的化学方程式为。
（5）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）。
18．（12分）下图是A-I九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去。
已知A为非金属固态单质，C、F、E常温下都是无色气体。
请填空：
（1）C的电子式是。
（2）A与B反应的化学方程式是。
（3）E转变为H和I的化学方程式是。
（4）C转变为F和G的化学方程式是（若是氧化还原反应，须标出电子转移方向和数目）19．（16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
；
（4）尾气可采用溶液吸收。
高一化学双周练3参考答案
1.B
2.D
3.B
4.D
5.B
6.C
7.B
8.C
9.C 10.C 11.A 12.A 13.B 14.B 15.B 16．（15分）（1）F2（写F不得分）（2 ）Na
(3) （写分子式、电子式不得分）
（4）HClO4 （5）Al(OH)3+OH–＝AlO2–+2H2O(每空3分)
17．（12分）（1）第二周期ⅥA （2分）（2）氮气的电子式（3分）（3）离子键、非极性键（2分）
（4）2H2O22H2O+ O2↑（3分）
（5）NH4HCO3 (2分)
18．（12分）(每空3分) (1)
(2) 2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O
(3) SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
（4）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑,
19．(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O （不写浓也可以）(4分)
(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性、氧化性
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（6分）
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4分）
(4)NaOH(2分)。