中考化学备考 专题14 溶液及其相关计算（含解析）

专题14 溶液及其相关计算
一、新课标的要求：
一、熟悉溶解现象，明白溶液是由溶质和溶剂组成的。

二、明白水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

3、了解饱和溶液和溶解度的含义。

4、能进行溶质质量分数的简单计算。

五、熟悉溶质质量分数的含义，能配制必然溶质质量分数的溶液。

六、能举例说明结晶现象。

7、能说出一些常见的乳化现象。

八、了解溶液在生产、生活中的重要意义。

二、考情分析：
一、考查情形：溶液在日常生活中的应用超级普遍，且溶解度曲线是超级重要的一种将化学知识与图象相结
合的内容载体，因此溶液的知识成为中考化学必不可少的内容。

二、考查形式：中考考查设置溶液综合试题其内容全面并丰硕，能够结合溶液在生活生产中实际应用型、推
理型、实验探讨型、计算型等多种形式进行考查。

3、命题方向：中考的命题方向要紧集中在溶液的组成与特点、饱和溶液与不饱和溶液的判定及彼此转化方
式、溶解度概念的明白得与溶解度曲线的运用、溶质质量分数的计算等。

通过设置问题情景，考查学生对相关知识的明白得和把握情形，和学生运用知识分析、解决实际问题的能力及知识迁移的能力。

4、试题难度：试题的难度不大，一样为中档。

但一些推理型题目要求学生对相关知识把握的要准确，难度
要大一些/
☆知识梳理☆
一、溶液的形成
一、溶液的特点：
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳固的混合物。

（2）特点：溶液的特点是均一性和稳固性。

均一性是指溶液中各部份的性质和成份均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部份的密度都是一样的）；稳固性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情形下，溶液中的溶质永久可不能分层或析出（即溶质与溶剂永不分离）。

（3）组成：溶液是由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）两部份组成的。

常见的溶剂有水、汽油、酒精等。

二、浊液：不均一、不稳固的混合物。

（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳固，静置会分层。

（2）悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

悬浊液不均一、不稳固，静置会分层。

3、溶液和浊液的区别
（1）悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，远远大于溶剂中的单个分子或离子，不能一起运动；宏观表现为分层，即形成的是不均一、不稳固的混合物。

（2）溶液中的溶质那么是以单个分子（或离子）的形式分散着的，与溶剂中的分子或离子大小级别相同，能一起运动；宏观表现为不分层，即形成的是均一、稳固的混合物。

4、溶解时的吸热或放热现象
有的物质在溶解时会明显放出热量。

如：氢氧化钠、浓硫酸。

有的物质在溶解时会明显吸收热量。

如：硝酸铵。

大多数物质在溶解时即不明显放热也不明显吸热。

如：氯化钠。

物质的溶解进程分为两部份。

一是溶质分散成更小的颗粒，向溶剂中扩散的进程，那个进程是吸热的。

二是溶质的微粒与水分子形成能自由移动的水合分子（或水合离子）的进程，那个进程是放热的。

物质溶解的进程包括有以下两个进程：一个进程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该进程吸收热量；
另一个进程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该进程放出热量．不同的溶质，在这两个进程中吸收和放出的热量也不同；这就致使在物质的溶解进程中表现为吸热或放热现象。

注意：
一、溶液不必然是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。

溶液的状态能够是固态、液态或气态。

如：空气。

2、均一稳固的液体不必然是溶液。

如：蒸馏水。

3、溶质能够是一种或几种。

如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的。

未溶
解的物质不是溶质。

4、没有指明溶剂时，常把水记作溶剂。

如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质，水为溶剂形成的溶液。

碘酒是
以碘为溶质，酒精为溶剂形成的溶液。

二、乳化现象
一、乳化现象确实是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮
在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．
二、常见的乳化剂：洗洁精、洗发液、洗衣粉等。

三、饱和溶液与不饱和溶液及其转化
（1）饱和溶液：在必然温度下，在必然量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在必然温度下，在必然量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：关于大多数溶液来讲：
饱和溶液增加溶剂、减少溶质、改变温度
减少溶剂、增加溶质、改变温度不饱和溶液。

（4）判定溶液是不是饱和的方式：必然温度下饱和溶液、不饱和溶液的判定方式有两种：①假设溶液中有溶质，观看溶质是不是减少，如不减少那么为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②假设溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观看是不是溶解。

如溶质不溶解，那么为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

注意：
一、某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还能够溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还能够
继续溶解硝酸钾固体。

二、通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对氢氧化钙等溶解度随
温度升高而减小的物质是不适用的。

3、溶液是不是饱和是指还能再溶解某种溶质，而溶液的浓稀是指其浓度。

饱和溶液不必然是浓溶液。

四、溶解度
一、溶解度：在必然温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种
溶剂里的溶解度。

二、影响固体物质溶解度大小的因素。

内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度
随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度转变不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。

3、溶解性
①溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、
难溶描述。

②与溶解度的关系(20℃时溶解度)
注意：
一、若是不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。

二、判定某一数值是不是溶解度，关键是看它是不是同时知足四个条件“必然温度、100 g溶剂、饱和状态、
溶解的溶质质量”。

3、物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。

在必然温度下，某物质的溶解度是一个定值。

五、溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度转变的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。

一、溶解度曲线表示的意义：(1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。

(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的转变情形。

(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。

二、转变规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO 3 ；少数固体物质的溶解度受温度的阻碍很小，如
NaCl ；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。

3、应用
(1)查找某一温度下某物质的溶解度。

(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。

(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方式。

注意：一、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围。

二、对溶解度受温度转变阻碍不大的固态溶质，一样用蒸发结晶。

对溶解度受温度转变阻碍相当大的固态溶质，一样用冷却热饱和溶液的方式结晶即降温结晶。

六、气体的溶解度
（1）概念：是指该气体在压强101kPa ，必然温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。

（2）气体物质溶解度的阻碍因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。

气体物质的溶解度随压
强增大而增大，随温度的升高而减小。

七、溶质质量分数
一、溶质质量分数＝溶质质量溶液质量
×100 % 二、溶液质量＝溶质质量＋溶液质量
注意：一、找清题目中的量；
二、解题格式要标准。

八、必然溶质质量分数的溶液的配制
一、配制步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解。

二、需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯
☆考点冲破☆
【典型例题1】（2021北京）以下物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油
【典型例题2】（2021届北京市大兴区第一学期期末）以下洗涤方式中，利用了乳化原理的是A．用酒精洗去试管中的碘B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
【答案】B
【解析】
试题分析：A．用酒精洗去试管中的碘，因为碘能溶于酒精形成溶液，B．用洗洁精洗去餐具上的油污是乳化作用。

C．用汽油洗去衣服上的油污，油污能溶于汽油形成溶液；D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是二者发生化学反映，生成可溶于水的氯化铁。

应选B。

考点：乳化作用、溶液的形成
【典型例题3】（2021安徽）以下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。

以下有关该物质的说法正确的选项是
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
【典型例题4】（2021福建厦门）实验室需要100g 质量分数为3％氯化钠溶液，配制进程中相关描述正确的选项是
A．用3g 氯化钠与100g 水配制取得
B．直接用手抓取氯化钠
C．氯化钠直接放于天平托盘上称取
D．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制取得
方式点拨：
一、把握溶液的全然特点：均一、稳固的混合物。

二、明白得溶解度的概念，并会正确地运用溶解度曲线。

3、把握配制溶液的大体步骤和所用仪器。

4、把握溶质质量分数的计算的方式，找出题目中的溶质质量和溶液质量。

关于相关量发生转变的部份作相
应的调整。

☆跟踪练习☆
一、（2021届河北省初中毕业生结课小模拟考试）以下关于溶液的说法中正确的选项是
A．所有的溶液都能够通过升高温度由饱和变成不饱和溶液
B．浓溶液必然是饱和溶液
C．洗洁精清洗餐具上的油污是乳化现象
D．20℃时，NaCl的溶解度是36克，现在饱和溶液中溶质的质量分数是36%
二、（2021届北京市大兴区第一学期期末）以下洗涤方式中，利用了乳化原理的是
A．用酒精洗去试管中的碘B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
【答案】B
【解析】
3、（2021上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A. 溶质质量相同
B. 溶质质量分数相同
C. 均为不饱和溶液
D. 溶剂质量相同
4、（2021黑龙江龙东五市）实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是
A．计算、称量、量取、溶解B．称量、量取、计算、溶解
C．量取、称量、溶解、计算D．计算、溶解、称量、量取
【答案】A
【解析】
试题分析：实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，第一计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．故实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，应选A。

考点：考查必然溶质质量分数的溶液的配制
五、（2021山东菏泽）以下有关溶液的表达正确的选项是
A．稀溶液必然是不饱和溶液
B．饱和溶液确实是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大
D．溶质在溶解进程中，有的放出热量，有的吸收热量
六、（2021四川成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

对这句话明白得错误的选项是
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
7、（2021内蒙古呼号和特）海洋资源开发前景广漠，海水晒盐能够取得粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl 和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。

以下说法不正确的选项是
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
B．t1℃时，别离在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和
C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同
D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液降低到t1℃时，均能析出晶体
八、（2021江苏徐州）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误
A．A物质的溶解度随温度的升高而减小
B．t1℃时A物质和B物质的溶解度相等
C．降温能使B物质的饱和溶液变成不饱和溶液
D．t2℃时，100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和
九、（2021江苏镇江）20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），别离加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3，以下说法正确的选项是
A．图1中乙溶液必然不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数必然相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃必然都可不能析出晶体
考点：考查饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数
10、（2021吉林）结合以下图判定，以下说法正确的选项是
A．硝酸钾的溶解度为45.8g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液
D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等
1一、（2021安徽）以下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。

以下有关该物质的说法正确的选项是
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
【答案】B
12、
（2021届上海市黄埔区一模试题）以下操作或现象能说明糖水必然形成饱和溶液的是
A．泡糖水时进行了充分搅拌B．加热，白糖全部溶解
C．凉的糖水底部有剩余的白糖D．喝糖水时感到很甜
13、（2021届河北省迁西县第一学期期末测试）用如下图的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时
刻又回到持平的一组固体和液体能够是
A．食盐和水B．镁和硫酸
C．固体氢氧化钠和水D．硝酸铵和水
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4、（2021届上海市闵行区第一学期期末试题）小雪同窗想制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%
的氢氧化钠溶液。

请回答以下问题：
① 假设用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠(13) g。

② 配制溶液时，以下说法不正确的选项是(14) 。

A．实验步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶
B．用10mL量筒量取所需水的体积
C．用玻璃棒搅拌，加速固体溶解的速度
D．实验顶用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
③ 在用量筒量取所需水的进程中，小明俯视读数，如此配得的
溶液浓度会(15) （填“偏低”、“偏高”或“无所谓”）。

(16)
④ 配制好溶液后要装瓶贴标签，请填写右图标签。

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五、（2021届上海市普陀区第一学期期末试题）测定溶解度有多种方式，以下是测定30℃时硫酸铜溶
解度
的实验方式。

经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。

一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：
①配置的步骤如图：
取用100mL水，图中称量取得22.2g硫酸铜用于实验，是不是合理，请说出理由（9）；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时刻，保证硫酸铜完全溶解，取得饱和溶液。

二、测量必然质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：
②在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速掏出饱和溶液50g，采纳蒸发的方式求得硫酸铜的质量。

从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（10），取得晶体后还要继续加热，直至固体颜色变成（11）色为止。

此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需（12）。

③最后称量取得固体质量为9.8g，经计算取得现在硫酸铜的溶解度为（13）g/100gH2O（精准到
0.1g）。

实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的缘故是（14）（写出一条即可）；
④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还能够利用重量法。

实验原理：CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓
该实验方式中必然还要用到的实验操作是（15）（填写操作名称）。

假设最终取得硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。

写出计算进程，精准到0.1g）（16）。