2023年湖北省枣阳市白水高级中学高二化学第一学期期末预测试题含解析

2023年湖北省枣阳市白水高级中学高二化学第一学期期末预测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、氧化铝是一种
A．红色、难熔、不溶于水的固体B．白色、易熔、不溶于水的固体
C．白色、难熔、易溶于水的固体D．白色、难熔、不溶于水的固体
2、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )
A．钢铁闸门接在电源的负极上，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
3、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是
A．乙烷（乙烯）：通过足量酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
C．乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液，弃水层
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏，收集馏出物
4、物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③CH3COONH4溶液④氨水，其c(NH4+)从大到小的顺序为()
A．②①③④B．①②③④C．④②①③D．①②④③
5、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是
A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．增大空气进入量或增大石油气进入量
C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量
6、下列叙述不正确的是
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
7、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )
①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
8、在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1，有关判断正确的是
A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大D．C的体积分数下降
9、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )
原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐
A．作正极B．得到电子 C．被还原D．作负极
10、把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()
A．20℃30mL 3mol/L的X溶液
B．30℃30mL 4mol/L的X溶液
C．30℃20mL 5mol/L的X溶液
D．20℃30mL 4mol/L的X溶液
11、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
12、现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后
溶液的pH 的图像见下图，据此推断NaOH 溶液和HCl 溶液的物质的量浓度是（ ）
A B C D 盐酸的浓度（mol/L ） 0.150 0.090
0.080
0.040
NaOH 的浓度
（mol/L ） 0.040
0.030 0.160 0.120
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
13、关于有机物
25
323
|C H CH CH CH CH ———的系统命名正确的是（ ）
A ．己烷
B ．2—乙基丁烷
C ．2—甲基—3—乙基丁烷
D ．3—甲基戊烷 14、已知：25C 时 化学式
3CH COOH
HCN 23H CO
电离平衡常数
51.7510-⨯ 104.910-⨯
71K 4.410-=⨯
112 5.610K -=⨯
下列说法正确的是 ( )
A ．醋酸稀释过程中，(
)
-
3n CH COO 逐渐减小 B ．3NaHCO 溶液中：()(
)2-
233
c H CO <c CO
C ．向醋酸或HCN 溶液中加入23Na CO ,均产生2CO
D ．物质的量浓度相同时
()()
3pH NaCN >pH CH COONa
15、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有 ①CH 3COOH 分子中碳原子的杂化类型有sp 2和sp 3两种
②元素Ge 位于周期表第四周期IVA 族，核外电子排布式为 [Ar]4s 24p 2，属于P 区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF 3、PCl 5、H 2O 2、CO 2这样的分子 ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中
⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质
⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：
A．4项B．5项C．6项D．7项
16、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．明矾可用作净水剂B．单晶硅是光导纤维的主要成分
C．1mol O3中含有的分子数为3N A D．1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A
17、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则
A．电流方向：电极IV→→电极I
B．电极I发生还原反应
C．电极II逐渐溶解
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu
18、下列说法正确的是 ( )
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动
19、下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A．HCO3-+H2O H2CO3+OH-
B．HCO3-+OH-H2O+CO32-
C．NH3+H+NH4+
D．NH3·H2O NH4++OH-
20、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++ CO32-+ H2O ＝Cu(OH)2↓ + CO2↑
次要：Cu2++ CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应，下同）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++ S2-= CuS↓
次要：Cu2++ S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
21、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是
A．冰毒、黄连素B．海洛因、青霉素
C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁
22、向等体积、等pH 的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH 溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V1<V2<V3B．V1>V2=V3C．V1=V2>V3D．V1=V2<V3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：
(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X 和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、
_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水
化物两两之间反应的化学方程式为:a__________________________________；b___________________________；
c________________________.
24、（12分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH 溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。

样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。

25、（12分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。

有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。

试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少
________________________________________________________________________。

滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视______________。

滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。

水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。

测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

26、（10分）某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
氯化过程控制电石渣过量，在
75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。

②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。

氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。

滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比
n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。

一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。

滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

计算KClO4样品的纯度_____________。

(请写出计算过程)
27、（12分）可逆反应2242NO (g)N O (g) -1ΔH=-56.9kJ?mol 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程
和吸热过程。

下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入43NH NO 晶体，此烧杯中2NO 球的红棕色变浅。

2.向乙烧杯中投入一定量的CaO 固体，此烧杯中2NO 球的红棕色变深。

（1）甲烧杯中2NO 球的红棕色变浅，说明平衡2242NO (g)
N O (g)向______________（填“正反应”或“逆反
应”）方向移动，所以43NH NO 晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。

根据乙烧杯中的现象，补全CaO 与2H O 反应过程的能量变化示意图_____。

28、（14分）已知：25 ℃时，CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等。

25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L -1醋酸溶液测得其pH ＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL ，溶液pH 数值范围为___________，溶液中c (CH 3COO -)/[c (CH 3COOH)·c (OH -)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·
L -1氨水（NH 3·H 2O 溶液）的pH ＝___________。

用pH 试纸测定该氨水pH 的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH 3·
H 2O 溶液）电离平衡常数表达式K b ＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L -1氨水中滴加相同浓度的CH 3COOH 溶液，在滴加过程中c (NH 4+)/c (NH 3.H 2O)___________（填序号）。

a ．始终减小
b ．始终增大
c ．先减小再增大
d ．先增大后减小某温度下，向V 1mL 0.1 mol·L -1NaOH 溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH 与pH 的变化关系如图。

已知：pOH ＝- lg c (OH -)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

29、（10分）已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物， B溶于水得蓝色溶液，E为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题。

推断填写物质化学式：A是________，D是_________，E是_________，H是_________。

F的类别是_________（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。

反应④的化学方程式为
___________________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、B
4、A
5、A
6、D
7、B
8、D
9、D
10、B
11、C
12、B
13、D
14、D
15、A
16、A
17、A
18、D
19、D
20、A
21、C
22、D
二、非选择题(共84分)
23、N Na Al S Na3N + 4H2S = NH4+ + 4HS- + 3Na+
:S:H
-⎡⎤
⎢⎥⎣⎦
:S:H Na -
+⎡⎤
⎢⎥
⎣⎦两性Al(OH)
3
+ NaOH = NaAlO2 +2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
24、6.88g 5.00 1：2
25、锥形瓶、烧杯不断振荡锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化蓝无偏高偏低
26、使氯气充分反应(或充分吸收) 2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+H2O < 蒸发浓缩、冷却结晶
97.38%
27、正反应吸热
28、1113＜pH＜5 不变11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值10-5c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3.H2O) b Q Q或N
29、390 Cu AlCl3Fe2O3FeCl3两性氧化物2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。