高一化学练习题 化学键
化学键离子键高一提高班
Cl H +
H Cl
有电子的偏移共用，没有电子得失
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
F2 H 2O
H + Cl →
*一个化学反应的的过程，本质 上就是旧化学键断裂和新化学键形 成的过程。（两个过程）
用键能计算化学反应中的能量变化
例：反应 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气)+179kJ 键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 试回答：⑴ Cl-Cl 的键能是多少？
⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子 最稳定？为什么？
CsCl晶体的形成
氯化铯晶体 对每个小立方体而 言，若铯离子位于 顶点，则氯离子位 于体心，反之依然
铯离子 氯离子
CsCl晶胞
8 个 1.在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引着_____ 8 个Cs+. C1-，每个Cl-同时吸引着______ 6 2.与每个Cl-等距离且紧邻的 Cl-离子共有_______ 个。 3.每个晶胞含: Cs+:
二氧化硅晶体结构
二氧化硅中Si －O键夹角为 ☉ ‘ 109 28 ，
Si形成正四面体, 2 个Si中间插入O.
4 在SiO2晶体中，1个Si和_______ 个O形成____ 共价 键； 2 Si结合。 1个O和_____个
硅、氧原子个数比：___________ 1:2
4 摩尔。 60克SiO2晶体中含Si-O键____
3.成键元素: 一般非金属原子之间.
4.用电子式表示形成过程: H2、H2O、N2、CH4、CO2、NH3、HClO、H2O2 C2H4 、 C2H2 、 CS2、 -OH 、 BF3 、 CH3OH 、
化学键的强弱与键能练习题
化学键的强弱与键能练习题化学键是由原子间的相互作用力所形成的连接，是物质中原子相互结合的基础。
化学键的强弱与化学键能息息相关，化学键能是描述化学键强度的物理量。
现在我们来做一些关于化学键强弱和化学键能的练习题，加深对相关概念的理解。
练习题一：以下是一些物质的化学键类型，请根据给出的信息，判断它们的键强弱，并解释原因。
1. 氧气分子（O2）中的化学键强弱是什么？解释原因。
2. 氯化氢（HCl）中的化学键强弱是什么？解释原因。
3. 乙醇（C2H5OH）中的氧与氢之间的化学键强弱是什么？解释原因。
练习题二：以下是一些物质的化学键能数值，请根据给出的键能，判断它们的键强弱，并解释原因。
1. 极性共价键的键能通常在40~100 kcal/mol之间，请判断下列化学键属于极性共价键还是非极性共价键：a) C-H ------ 70 kcal/molb) O-H ------ 110 kcal/molc) C-C ------ 80 kcal/mol练习题三：以下是一些物质的化学键离解能数值，请根据给出的离解能，判断它们的键强弱。
1. 以下是一些常见离子键的离解能范围，请判断下列化学键属于哪种离子键：a) 50~200 kcal/molb) 150~400 kcal/molc) 500~1000 kcal/mol练习题四：给出以下物质的键能和离解能，请判断以下化学反应是否为放热反应（ΔH < 0），并解释原因。
1. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)键能：H-H 430 kJ/mol, Cl-Cl 240 kJ/mol离解能：H-H 104 kJ/mol, Cl-Cl 58 kJ/mol2. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)键能：C-H 414 kJ/mol, O=O 496 kJ/mol离解能：C=O 360 kJ/mol, O-H 439 kJ/mol以上是化学键强弱与键能的一些练习题，请根据相关的知识和实际情况进行判断和解答。
高一化学必修2-化学键练习题
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。
①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
化学键(第2课时共价键(一))(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(原卷版)
第一章物质结构元素周期律1.3.2 共价键（一）一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，错误的是A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键2．下列关于共价键的叙述正确的是A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键3．下列物质中不．含共价键的是A．H2B．H2S C．NaOH D．NaCl4．下列物质只含有共价键的是A．NaCl B．HCl C．MgCl2D．KOH5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Br ΔNH3↑＋HBr↑B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④由分子组成的物质中一定存在共价键A．①②B．②④C．①②D．②③7．下列对电子式的说法正确的是A．2H O的电子式为2....H:O:H-++⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．用电子式表示NaCl的形成过程：..=Na[Cl:]+⨯-⋅⋅C ．4NH Cl 的电子式为H H :N :H :Cl :H +-⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦，说明4NH Cl 中既有离子键，又有共价键 D ．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号8．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A ．2H 在2O 中燃烧生成2H OB ．2Cl 和Na 在加热条件下反应生成NaClC ．HCl 气体溶于水D ．食盐水蒸发结晶9．下列物质中只含有共价键的是A ．NaCl 、HCl 、2H O 、NaOHB ．2Cl 、2Na S 、HCl 、2SOC ．HBr 、2CO 、2H O 、2CSD ．22Na O 、22H O 、2H O 、3O 10．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl 2不导电,而HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl 2的叙述正确的是A ．HgCl 2属于离子化合物B ．HgCl 2属于共价化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2中既存在离子键也存在共价键11．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是①2MgCl ②22Na O ③NaOH ④4NH Cl ⑤2CO ⑥22H O ⑦2NA ．②③④B ．②④⑤⑦C ．①②③④⑥D ．①⑤⑥12．下列叙述不正确的是①3He 和4He 互为同位素②金属性：K Ca Mg Be >>>③四氯化碳的电子式为Cl Cl :C :Cl Cl•••• ④离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥4NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为H Br :H Br :-+⨯⎡⎤⨯+⋅−−→⎢⎥⎣⎦A ．①④⑥B ．④⑤⑥C ．③④⑥⑦D ．全部都不正确二、非选择题（共3小题）13．下列关于共价键的叙述中，判断对错：(1)在离子化合物中一定不存在共价键___________(2)在单质分子中一定存在共价键___________(3)一定存在于共价化合物中___________(4)共价键不如离子键牢固___________14．有下列物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③Na 2CO 3 ④乙烷(C 2H 6) ⑤H 2O 2(1)属于离子化合的是___________，属于共价化合物的是___________。
高一化学化学键练习题
高一化学化学键练习题1. 盐酸（HCl）是一种共价键还是离子键？HCl是一种共价键。
因为氢气和氯气在反应中共享电子，形成HCl分子。
2. 铁（Fe）的电子结构是什么？铁的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。
这意味着铁原子有26个电子，通过填充不同的电子壳层来达到稳定状态。
3. CH3OH（甲醇）的化学键是什么类型的？CH3OH的化学键是共价键。
甲醇由碳原子与氢原子和氧原子通过共享电子形成的。
4. 请列举几种常见的化学键类型。
常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
5. 解释极性键和非极性键的区别。
极性键是指化学键中原子之间电子的共享不均匀，导致带正电荷和带负电荷的极性。
非极性键是指化学键中原子之间电子的共享均匀，没有明显的带正电荷或带负电荷的极性。
6. 铝（Al）与氧（O）形成的化学键属于哪种类型？铝与氧形成的化学键属于离子键。
氧原子接受了铝原子失去的电子，形成了带负电荷的氧离子和带正电荷的铝离子。
7. 氯气（Cl2）是一种离子化合物吗？氯气不是离子化合物。
氯气是由两个氯原子通过共享电子形成的共价分子。
8. 请解释氢键在化学中的重要性。
氢键在化学中起到了重要的作用。
它们可以形成在带氢原子的分子之间或带氢原子和被带电非金属原子之间，如在水分子中。
氢键具有较弱的键能，但可以导致分子间的相互作用，从而对物质的性质和行为产生影响。
9. 请举例说明金属键的特点。
金属键是金属元素之间形成的化学键。
金属键的特点是电子在金属中自由移动，没有明确的共享或转移。
这使得金属具有良好的热和电导性，并显示出金属的其他特性，如延展性和可塑性。
10. 请说明化学键对物质的性质和行为产生的影响。
化学键对物质的性质和行为产生重要影响。
不同类型的化学键可以导致物质具有不同的化学和物理特性。
例如，离子键的物质通常具有高熔点和脆性，而共价键的物质可以是固体、液体或气体，并且具有不同的电导性和溶解性。
金属键使金属具有独特的物性，如延展性、可塑性和热电导性。
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
高一化学化学键1(1)
Cl
钙原子
Na+
氯离子
_
Na+ [ Cl ]
Ca
_
[ Cl ]
氧化镁
Mg2+[ O ]2 _
氯化钙
[
_
Cl ]
2+
Ca
[
_
Cl ]
用电子式表示NaCl的形成过程：
_
Na + Cl
Na+ [ Cl ]
用电子式表示离子化合物的形成过程要注意以下几点：
（1）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写 出生成离子化合物的电子式，中间用“ ”连接；
离子化合物一定含有离子键
含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物在熔融状态下能导电
练习：下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是（D ）
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D. 熔融状态能导电
3、电子式：在元素符号周围用小黑点或小叉来表示原子
的最外层电子的式子。
如：氯原子 钠离子 氯化钠
一、离子键
1.定义——使阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用叫做离子键。
（1）成键元素：活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属 元素(VIA、VIIA)。
（2）成键粒子：阴、阳离子 （3）成键性质：静电作用
（4）成键原因：原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子； 离子间的吸引、排斥达到平衡状态； 体系总能量降低。
钙
Байду номын сангаас
溴
B.
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：
A.
B. (3)用电子式表示A、B
练习： 1.下列物质的电子式书写正确的是 （ ） A. H F
2014届高一化学必修二每日一练 第一章 第三节 化学键
高一化学每日一练第一章第三节化学键1班级姓名1．下列说法中正确的是() A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B．熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键2．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。
下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（双选）() A．KBr B．NaOH C．HBr D．NH4NO33．下列物质中，既有离子键又有共价键的是() A．CaCl2B．KOH C．H2O D. HF4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是()A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O25．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是() A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化6．下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．Na2S B．NH4NO3C．H2SO4D．CS27．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是() A．K B．Ca C．I D．Ne8．在下列各组化合物中，化学键类型相同的是() A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．CO2和NaCl D．F2和NaF9．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX10．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是（双选）() A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用11．关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键12．一定能形成离子键的是（）A．金属元素的单质与非金属元素的单质化合B．只限于ⅦA和ⅠA的元素之间C．活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合D．任意两种元素化合均可形成离子键13.下列说法中正确的是( )A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C.在离子化合物中不可能存在非极性键D.离子化合物在熔融状态下都能导电14．与Ne核外电子排布相同的离子和跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．MgBr2B．Na2S C．KCl D．KF15.下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________。
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题附答案
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4C1 ^fl^NHj+HCl fB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O23.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A... + ：.一」.□「F■*/B.N：：* + 七三•一」一'.：・■■ MC「"广：+》自一丁丁厂一打TD. + - + ―：:国4.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N-。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )5A.每个N -含有26个电子5B. N-的摩尔质量为71g-mol-1 5C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质6.下列说法中正确的是( )A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.N a2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C.N a2O、Fe203、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．含有共价键的化合物必是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物【答案】B【解析】A．化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物中的化学键形成的过程，因此在化学反应的过程中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，正确；B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误；C．含有阴离子的化合物中根据电荷守恒一定含有阳离子，正确；D．金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，因此不一定是离子化合物，正确。
【考点】考查化合物与化学键的关系的知识。
2.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．BaCl2B．H2O C．Ca(OH)2D．Na2O【答案】C【解析】A、氯化钡中只含有离子键，错误；B、水中只含有共价键，错误；C、氢氧化钙中钙离子与氢氧根离子之间是离子键，O与H之间是共价键，既含共价键又含离子键，正确；D、氧化钠中只含有离子键，错误，答案选C。
【考点】考查物质中化学键的判断3.按要求回答下列问题：（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。
其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是____。
（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是。
（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型为正四面体形的是，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是。
（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。
高中化学(二十七)化学键与分子间作用力高一化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（二十七）化学键与分子间作用力A级—学业水平考试达标练1．能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl是无色有刺激性气味的气体解析：选B 液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用是共价键，因此HCl为共价化合物。
2．下列说法中不正确的是( )A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中不一没有共价键C．共价化合物中可以有离子键D．离子键只能存在于离子化合物中解析：选C 离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能有共价键。
3．下列物质中，含共价键的离子化合物是( )A．MgCl2B．N2C．HCl D．Na2O2解析：选D Na2O2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。
4．下列有关化学键的叙述正确的是( )A．离子化合物中一含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属的原子形成的共价化合物一只含极性键D．含共价键的化合物一是共价化合物解析：选A 由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氖)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项错误；氢氧化钠含共价键，但氢氧化钠是离子化合物，D项错误。
5．下列说法中正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳结构D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，此时破坏的只有离子键解析：选C HF可以形成分子间氢键，所以沸点高；金属与非金属形成的化合物不一是离子化合物，离子化合物是由活泼金属和活泼非金属形成的；NaHSO4溶于水时破坏了离子键和共价键。
6．下列说法不正确的是( )A．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B．石墨转化为石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C．碘单质升华克服的是分子间作用力D．KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成解析：选A H2O分子间存在氢键，H2S、H2Te分子间不存在氢键，H2Te的相对分子质量大于H2S，所以H2Te的分子间作用力大于H2S，因此分子间作用力大小顺序为H2O>H2Te>H2S，A错误；石墨转化为石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，B正确；碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，C正确；KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂(K＋与ClO－3形成的离子键、Cl—O共价键)和形成(K＋与Cl－形成的离子键、O===O共价键)，D正确。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案题目一：化学元素及周期表1. 请列举出位于第一周期的四个元素。
答案：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）2. 化学元素周期表是按照什么顺序排列的？答案：化学元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序排列的。
3. 请问周期表中的元素是如何分类的？答案：周期表中的元素按照元素性质和化学行为进行分类，主要分为金属、非金属和类金属三大类。
题目二：化学键与分子式1. 请解释一下离子键和共价键的定义和特点。
答案：离子键是由离子之间的相互吸引力形成的化学键，通常由金属和非金属元素之间的电子转移形成。
共价键是由两个非金属元素共享电子而形成的化学键，共用电子能帮助两个原子维持稳定。
2. 请用化学式表示以下化合物：氯化钠、二氧化碳、甲烷。
答案：氯化钠：NaCl，二氧化碳：CO2，甲烷：CH4。
3. 分解并解释一下分子式H2O和CO2中的元素及它们的原子数。
答案：H2O代表水分子，其中H表示氢元素，2表示该元素的原子数；O表示氧元素，1表示该元素的原子数。
CO2代表二氧化碳分子，其中C表示碳元素，1表示该元素的原子数；O表示氧元素，2表示该元素的原子数。
题目三：反应方程式及化学平衡1. 请写出铁和硫化氢反应生成硫化铁的化学方程式。
答案：Fe + H2S → FeS + H22. 化学方程式中如何表示反应物与生成物的物质的状态？答案：反应物和生成物的物质的状态可以通过在化学方程式中使用括号并加上符号表示。
例如：(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示溶于水的溶液。
3. 请解释一下化学平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，当反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等时，化学反应达到平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。
题目四：物质的性质与变化1. 请列举出三种化学变化的例子。
答案：燃烧、腐蚀、酸碱中和反应。
2. 请解释一下物理变化与化学变化的区别。
高中化学高一上化学键模型练习题
高中化学高一上化学键模型练习题
题目一：
针对以下化合物，请回答下列问题：
1.苯胺的化学式是多少？
2.苯胺的分子中有多少种化学键类型？
3.苯胺的分子中有多少个σ键和多少个π键？
4.请画出苯胺分子的Lewis结构式。
题目二：
苯环中的碳原子不是“最简”碳原子，请解释为什么？
题目三：
请根据以下化合物的结构式，判断它们的化学键类型和键的数量。
1.乙烯
2.二氯甲烷
3.氢氟酸
题目四：
请回答以下问题：
1.在化学键模型中，什么是共价键？
2.在共价键中，电子是如何共享的？
3.请解释什么是极性共价键和非极性共价键。
题目五：
请解释为什么共价键比离子键更常见。
题目六：
请根据键长和键强的关系解释为什么C-O键要比C-C键长。
题目七：
以下哪些是双键？
1.氧气（O2）
2.硫醚（C2H5–S–C2H5）
3.丙炔（C2H2）
4.氯气（Cl2）
题目八：
请根据以下化学式画出相应的分子式。
1.氮气（N2）
2.乙炔（C2H2）
3.氯气（Cl2）
题目九：
请解释以下概念：
1.取代基
2.立体异构体
题目十：
请解释以下术语：
1.极性
2.非极性
3.离子化合物
题目十一：
请解释以下术语：
1.共价分子
2.极性分子
3.离子分子
题目十二：
请列举和解释以下化合物的离子式：
1.氯化钠
2.氢氧化钾
3.碳酸钙
题目十三：
请解释以下概念：
1.共价键
2.离子键
3.极化键。
高一化学化学键化合物类型判断练习题(附答案)
高一化学化学键化合物类型判断练习题一、单选题1.下列关于化学键的说法，错误的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.非极性键不是化学键D.化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，生成物中的化学键形成2.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A. Cl2溶于水B.碘升华C.氯化钠受热熔化D.酒精溶解于水3.下列对化学键的认识正确的是( )A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C.断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D.离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键4.下列关于化学键的叙述中正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.任何分子中都存在化学键5.下列关于化学键的叙述正确的是( )①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含有共价键⑥共价化合物可能含有离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键A.②③④⑦B.②③⑤⑧C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧6.下列关于分子间作用力与化学键的说法中正确的是( )A.分子间作用力属于化学键B.分子间作用力比共价键牢固C.分子间作用力只能影响某些物质的物理性质D.分子间作用力和化学键都可能影响某些物质的化学性质7、下列有关化学键的说法中不正确的是( )A.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键B.非极性键可存在于离子化合物、单质、共价化合物中C.化合物中一定含化学键D.构成单质分子的粒子中不一定含有共价键二、填空题8、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ)。
高一化学元素周期表化学键综合练习题(附答案)
2020年03月22日高一化学元素周期表化学键综合练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味2.元素在周期表中的位置取决于( )A.元素的核电荷数B.元素的化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数3.第119号未知元素,有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测的说法错误的是( )A.单质有较高的熔点B.“类钫”在化合物中呈+1价C.“类钫”具有放射性D.“类钫”单质的密度大于1g·cm-34.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水5.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周期VIA族元素D.X的最髙正化合价为+ 46.下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是( )A.在过渡元素(副族和Ⅶ族元素)中可以寻找半导体材料B.除稀有气体外,同一周期元素随着核电荷数的增多,非金属性逐渐增强C.与主族元素在元素周期表中所处位置相关的是元素的相对原子质量D.浓度相同时HCl溶液的酸性比H2S溶液的强是因为Cl的非金属性强于S7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下 列说法中，正确的是（ ）A. X 只有一种氧化物B.气态氢化物的稳定性Z>WC.原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>XD.元素X 是自然界中形成化合物种类最多的元素8.下列变化不需要破坏化学键的是( )A.加热氯化铵B.干冰升华C.水通电分解D.氯化氢溶于水 9.下列事实与氢键有关的是（ ）A.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.4444G CH SiH H e nH S 、、、的熔点随相对分子质量的增 大而升高D.氨气在水中溶解度很大10.下列有关离子化合物和共价化合物的认识正确的是( ) A.离子化合物中只含离子键 B.共价化合物中可能含有离子键C.含离子键的化合物一定是离子化合物D.含共价键的化合物一定是共价化合物 11.关于氢键, 下列说法中正确的是( ) A.每个水分子内含有两个氧键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.沸点高低:HF>HI>HBr>HClD.HF 的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键12.下列说法正确的是( )A.因为水分子内存在氢键,所以水分子非常稳定B.氢键属于化学键C.水分子间存在氢键使水分子间作用力增强,导致水的沸点较高D.水分子之间无分子间作用力,只有氢键13.A 原子核外的L 层比B 原子核外的L 层少1个电子,B 原子核外电子总数比A 原子核外电子总数多3。
第2章化学键化学反应规律 单元测试卷 2022---2023学年下学期高一化学鲁科版
第2章化学键化学反应规律单元测试卷一、单选题1．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。
下列有关说法错误的是A．4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1B．4min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～4min内，生成的水的质量为3.24gD．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol2．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池3．2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极B．放电时，乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2OC．充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连D ．电池总反应为H 2+2NiOOH 2Ni(OH)24．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是() A ．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B ．水垢中的4CaSO ，可先转化为3CaCO ，再用酸除去C ．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效D ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物5．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A ．O 2在b 电极上发生氧化反应B ．电解质溶液中OH -向正极移动C ．该装置实现了电能到化学能的转化D ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6．下列有关装置的说法正确的是A ．装置Ⅰ中Mg 为原电池的负极B ．装置Ⅱ为一次电池C ．装置Ⅲ可构成原电池D ．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒7．有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，质子数都小于18。
第2章 化学键 化学反应规律 单元测试题-高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册 (1)
第2章《化学键 化学反应规律》测试题一、单选题（共12题）1．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。
Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX -含有相同的电子数，W 元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。
下列说法不正确的是A ．Y 和Z 组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B ．第一电离能大小：Z>W>YC ．工业上常用电解法制备元素Z 的单质D ．Z 、W 的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B ．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C ．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D ．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
则下列说法正确的是A ．通常情况下，NO 比N 2稳定B ．通常情况下，N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NOC ．1molN 2(g)和1molO 2(g)反应吸收的能量为180kJD ．1molN 2(g)和1molO 2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 4．下列化学用语中，表示正确的是A ．氯化氢的电子式： B．CH 4的球棍模型：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醇的结构式：C 2H 6O5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)6．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/LC．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%7．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
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一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意）
1．下列物质的电子式书写正确的是（ ）。
A ．
B ．
C ．
D ．
2．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）。
A ．S H 2、3NH 、2CO
B ．2MgBr 、CaO 、HCl
C ．S Na 2、MgO 、HF
D ．2CO 、O H 2、22O Na
3．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ）。
A ．2N
B ．3NH
C ．2CO
D ．4CH
4．下列各对物质，化学键完全相同的是（ ）。
①NaCl 和NaOH ②2Cl 和2O ③S Na 2和S )(NH 24 ④2SiO 和2CO ⑤晶体硅和水晶
A ．①②③
B ．②④
C ．②
D ．②④⑤
5．自然界中硼的同位素有B 10和B x
两种，所占原子个数百分比分别为20％和80％，若硼的近似原子量为10.8，则x 值为（ ）。
A ．10.8
B ．11
C ．11.2
D ．12
6．某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是（ ）。
A ．42SO H
B ．3KClO
C ．NaOH
D ．3NaHCO
二、填空题
7．A 、B 、C 和D 是同一周期的四种元素，A 、B 、C 的原子序数依次相差1；A 元素的单质化学性质活泼，且A 原子在本周期内原子半径最大。
B 元素的氧化物2.0g 恰好跟100mL0.5mol/L 的42SO H 完全反应。
B 元素的单质跟D 元素单质反应生成2BD 型化合物。
根据以上事实填写空白：
（1）A 原子的结构示意图为________。
（2）C 在周期表中的第________周期，________族。
（3）2BD 的电子式为________。
（4）A 、C 两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________________________。
8．现有X 、Y 、Z 、W 四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。
X 没有正价态的化合物；Y 的氢化物为B H 2；0.2mol 的Z 原子能从酸中置换出2.24L
2H （标准状况）；W 的原子核内没有中子。
（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为________。
（2）用电子式表示Z与X、Z与Y、Y与W相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。
（3）写出Z与Y所形成的化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式____________________________________。
三、计算推断题
9．X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体，0.5mol的Y元素的离子得到6.02×23
H。
X元素的核10个电子时，被还原为中性原子，0.4g的Y单质同盐酸反应放出0.02g
2
外电子层数与Y元素相同。
试计算后写出X与Y形成的化合物的电子式。
1.下列电子式有误的是（）
2．下列化合物电子式书写正确的是（）
3．下列不是离子化合物的是（）A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 5、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………( )
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
1.下列含有共价键的化合物是（）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
2.下列电子式书写正确的是（）
3.下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
4．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）
A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶与水 B.具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D.熔融状态能导电
6. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂
质中常含之。
它的分子是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是…………………
（）
A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键
7. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。
下列事实能支持这一观点的
是……………( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与
碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．只有①②③B．只有①③④
C．只有②③④D．有①②③④
参考答案
一、1． D 2．A 3．CD 4．C 5．B 6．BD
二、7．（1）
（2）三；ⅢA （3）
（4）O 2H AlO )Al(OH OH 223+=+-
-
8．（1）X ∶氟 Y ∶氧 Z ∶钠
（2）Z 与X 形成的化合物为NaF ，离子化合物，离子键
；Z 与Y 形成的化合物为O Na 2和22O Na ，离子化合物，离子键（其中22O Na
中有共价键），
Y 与W 形成的化合物为O H 2，共价化合物，共价键，
（3）-++=+2OH 2Na O H O Na 22 ↑++=+-+2222O 4OH 4Na O 2H O 2Na
9． 参考答案:1、BC 2、AC 3、A 4、略5、C
参考答案
1、B
2、BC
3、BD
4、D
5、B
6、A。