六校2014届高三上学期第二次联考(化学)
江西省上饶市玉山一中等六校2014届高三第二次联考理综
上饶市重点中学2014届高三六校第二次联考理科综合能力试题命题学校：玉山一中命题人：姜仁泉郑玉军沈卫红考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分考试时间：150分钟2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O:16 Na:32 A1:27 S:32 Ba:137 Ti:48Cu:64 Br:80第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1．下图为某种植物的细胞结构示意图，下列说法正确的是A．该细胞是高度分化的细胞，不具有分裂能力B．该生物一定不能进行光合作用C．这种生物既能进行有氧呼吸，也可进行无氧呼吸D．把该细胞放在30%的蔗糖溶液中能明显观察到质壁分离现象2．下面是几个放射性同位素示踪实验，对其结果的叙述正确的是（）A．给水稻叶片提供C18O2，水稻根细胞中不会产生含18O的乳酸B．用35S、32P同时标记噬菌体的蛋白质、DNA，并以此侵染细菌，证明了DNA是遗传物质C．给水稻提供14CO2，14C在水稻光合作用中的转移途径大致为14CO2→14C5→14C6H12O6 D．小白鼠吸入18O2后呼出的二氧化碳一定不含18O3．细胞分裂过程中不同阶段对辐射的敏感性不同，图1中OA段是分裂间期，D、E和F点是辐射敏感点。
图2是细胞受到辐射后产生的染色体变化示意图。
下列有关说法不正确的是（）A．D点时受到辐射可能会阻止DNA合成B．图2中的变化发生在F点时C．图2中所示变异属染色体缺失D．E点时受到辐射可能会形成异常配子4、给你一粒黄色玉米（玉米是雌雄同株异花的植物），请选择一个既可判断其基因型又能保持纯种的方案（）A．观察该粒黄色玉米，化验其化学成分B．让其与白色玉米杂交，观察Fl的果穗C．让其进行自花受粉，观察Fl的果穗D．进行同株异花传粉，观察Fl的果穗5．下列有关生命活动调节的说法有几项是正确的（）①兴奋在神经元之间的传递体现了细胞膜的选择透过性②胰岛素的分泌不仅仅受下丘脑的神经调节③胰岛素抑制胰高血糖素分泌，胰高血糖素抑制胰岛素分泌，因此两激素相互拮抗④垂体分泌的生长素可促进人体的生长⑤促甲状腺激素从合成到最后发挥作用总共穿过0层生物膜⑧激素、神经递质、酶在发挥生理作用后即被灭活⑦造血干细胞可在骨髓中成熟形成B细胞，与体液免疫过程密切相关A．1项B．2项C．3项D．4项6．某种甲虫以土壤中的落叶为主要食物，假如没有这些甲虫，落叶层将严重堆积，最终导致落叶林生长不良。
贵州省六校联盟2014届高三第二次联考化学试题 Word版含答案.pdf
。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘－131和铯—137，碘－131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病
。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘－131辐射的药物碘片。
(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表 Nhomakorabea：
元素代号ABC第一电离能(kJ·mol－1)520496419
g/mL熔点
℃沸点
℃溶解度：g/100ml 溶剂水醇醚浓H2SO498.001.8410.35340乙醚74.000.71-89.1234.5能溶混溶混溶乙醇
46.000.780-114.578.4∞∞∞可能副反应
实验步聚
I、100 ml干燥的三颈瓶A中分别加均为12mL的反应物，并将三颈瓶A浸入冰水入中冷却。
① 该反应的平衡常数K＝________。
② 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填
字母)。
a. 氢气的浓度减少
b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加
d. 重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大
序号
(2)工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转
化率？
（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
（填“是”或“否”）；
(3)水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __
（填两种物质名称
），其净水作用的原理是
解析：(1)由铯的最外层电子排布式为6s1，可知A、B、C为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、
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（6） 某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也
能使气体与电解质溶液充分接触．
溶液中H+的移动方向由______ 极到______极；（用A、B表示）
②B电极的电极反应式为__________________________。
Al3 ++3AlO2- + 6H2O=4 Al(OH)3↓(2分)
8 、Ⅰ（每空2分，共14分）
(1) MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + H2O + Cl2↑ (2) 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
(3)5.6 10-4
(4) 2Cl-+ 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑
（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
（2）Y、Z、M原子半径由大到小顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性
Ⅱ．Cu2S； 4； 氢气
9．（每空2分，共1分）
Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。
（2）检验氢气的纯度 （3）24%
Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2
（2）250mL容量瓶 （未答“250mL”不给分）（3）df （4）70%
Ⅲ. Fe5O6 C
2014届 第二次六校联考
化 学 答 案
一选择(每题6分)1B 2D 3B 4B 5D 6C
安徽合肥六校教育研究会联考2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(解析版)
安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意)1. 化学很重要。
化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。
下列有关叙述不正确的是NaIO)的形式存在A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】【详解】A(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。
2. 下列化学用语或图示正确的是Cl-CH-CH=CHA. 1-氯丙烯的结构简式：22B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理O分子的球棍模型：C. 3D. CO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。
2014天津市六校联考化学二模试题及答案解析
2014天津市六校联考化学二模试题及答案解析化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。
可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 K ：39 Ce ：140 1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 B ．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C ．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D ．煤炭在国民经济中的地位和作用是十分重要的，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液” 2．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A ．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO 4-、Al 3＋、C 2H 5OH 、SO 2－4B ．水电离出的c (H ＋)=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、Cl -、SiO 32-C ．c (NaHCO 3)=0.1 mol·L -1 的溶液中：K ＋、C 6H 5O -、SO 42-、CO 32-D ．c (H ＋)/C(OH -)=1012的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、ClO－3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a 中的物质b 中的物质c 中d 中的物质 A 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液 B 浓氨水 CaO NH 3 H 2O C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液4．下列相应离子方程式书写错误．．的是 A ．向100 mL 浓度为2 mol·L -1 的FeI 2溶液中通入5.6 L （标准状况下）的Cl 2： 4Fe 2++6I -+5Cl 2=4Fe 3++3I 2+10Cl -B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：S 2O 32-+2H +=SO 2 ↑+S↓+H 2OC ．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2＋+4H ＋D ．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag + + 2H 2O 4Ag+O 2↑+4H ＋5．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是A ．常温下的两种溶液：① 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液；② 0.3 mol·L -1 CH 3COOH 与0.1 mol·L -1NaOH两溶液等体积混合后，c (H +)：①＜②B ．已知NaHSO 3溶液的pH ﹤7，则该溶液中：c (Na +)﹥c (HSO 3-)﹥c (SO 32-)﹥c (H 2SO 3)C ．相同条件下，pH=9的 ① CH 3COONa 溶液；② NH 3·H 2O 溶液；③ NaOH 溶液中， 由水电离出的c (OH -)：①﹥②﹥③D ．等物质的量浓度的CH 3COONa 与CH 3COOH 的混合溶液中：c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH) 6．表格中的各种情况，可用如下图像表示的是反应纵坐标 甲 乙A 等质量的K 、Na 分别与足量水反应 H 2的质量 K Na B等量的NH 3在同一容器中反应： 2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g) ΔH >0NH 3的转化率400℃ 500℃ C恒温、恒压下，等物质的量的H 2、I 2(g)： H 2(g)+I 2(g)2HI(g)HI 的浓度活性一般的催化剂 活性高的催化剂 D 同温下，2 molSO 2与l molO 2反应： 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)SO 2的物质的量1×105Pa1×106Pa第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
一轮复习 酶
酶与ATP1. （江西红色六校2014级高三第二次联考）细胞代谢中某种酶与其底物、产物的关系如下图所示，下列有关叙述不正确的是（）A. 酶1与产物B结合后失活，说明酶的功能由其空间结构决定B. 酶1的变构位点和活性位点的结构取决于特定的氨基酸序列C. 酶1有两种底物且能与产物B结合，因此酶1不具有专一性D. 酶1与产物B的相互作用可以防止细胞生产过多的产物A2. （江西红色六校2014级高三第二次联考）下列有关组成细胞的化合物、细胞结构及其功能的叙述，正确的是（）A. 维生素D和胆固醇属于脂质，可以被苏丹Ⅳ染液染成红色B. 脂肪分子中氢含量比糖类多，氧化分解产生能量多，是主要的能源物质C. 口腔上皮细胞中的核仁会出现周期性的消失和重建D. 溶酶体内的水解酶少量泄露到细胞质基质中不会引起细胞损伤，可能的原因是这些水解酶在pH 较高的细胞质基质中活性降低3. （南通2014届高三第一次调研）对右图曲线模型分析错误的是（）A. 若表示酶促反应速率与反应底物浓度的关系，则AB段限制因素可能是酶浓度B. 若表示葡萄糖进入红细胞速率与膜内外浓度差关系. 则AB段限制因素可能是载体数量C. 若表示植物细胞产氧速率与光照强度的关系，则AB段限制因素可能是C02浓度D. 若表示群落初生演替过程物种数量与时间的关系，则AB段限制因素可能是环境容纳量4.（2013届山东青岛开发区一中高三上学期10月月考）下列有关酶的叙述，正确的是（）A．酶可以被水解，产物是氨基酸B．若反应温度不断升高，则酶的最大反应速率不断提高C．冬季动物体内酶的活性随环境温度的下降而降低D．在一定范围内，底物浓度影响着酶促反应速率5. （吉林实验中学2014级高三一模）酶是活细胞产生的具有催化能力的化学物质。
下列说法正确的是（）A. 活细胞内合成酶必须要核糖体参与B. 酶等生物大分子进出细胞的方式是胞吞和胞吐C. DNA酶能催化单个脱氧核苷酸连接成DNA分子D. 胃蛋白酶进入小肠后催化活性降低或消失6. （湖北武汉2014届高三4月调研）下图是研究物质A和物质B对某种酶活性影响的变化曲线，下列叙述正确的是（）A. 物质A能提高该化学反应的活化能B. 物质B能提高该种酶的催化活性C. 减小底物浓度可以消除物质A对该种酶的影响D. 增大底物浓度可以消除物质B对该种酶的影响7. （湖北八校2014级高三第二次联考）下列关于酶的叙述，正确的是（）A. 细胞中所有酶的合成都受基因控制B. 在最适温度、pH条件下，酶的催化效率很高，体现了酶的高效性C. 酶适宜于在最适温度下长期保存以保持最高活性D. 影响酶活性的因素有：温度、pH、反应物浓度、酶的浓度8.（河北衡水中学2014届高三二调）下列有关生物学实验的叙述，不正确的是（）A．探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，不可用碘液替代斐林试剂进行鉴定；探索α-淀粉酶活性受温度影响实验中，一般用过氧化氢与过氧化氢酶B．在色素的提取和分离实验中，用无水乙醇进行提取，叶绿素b在层析液中的溶解度最低，扩散速度最慢C．用某一浓度的硝酸钾溶液处理洋葱鳞片叶表皮细胞，不一定观察到质壁分离复原现象；探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生二氧化碳来予以确定D．在“观察洋葱根尖有丝分裂” 和“观察细胞中RNA和DNA分布” 的实验中加入盐酸的质量分数和目的都不相同9. （福州2014届高中毕业班质量检测）关于细胞内物质或结构的转变，下列叙述正确的是A. 人体细胞中ATP和ADP的相互转变只能发生在线粒体中B. 有丝分裂中染色质转变为染色体有利于遗传物质的平均分配C. 运动时肌细胞中的糖原转变为葡萄糖以维持血糖水平的稳定D. 光合作用和呼吸作用中产生的还原氢都来自水中的氢原子10.（安徽江南十校2014届高三联考）下列有关细胞代谢的叙述正确的是A．与植物细胞不同的是，动物细胞只能吸收而不能合成糖类B．与皮肤细胞不同的是，心肌细胞内ATP与ADP转化速率快C．与幼嫩细胞不同的是，衰老细胞内化学成分不再更新D．与DNA复制不同的是，转录发生在细胞周期的全过程11.(天津市和平区2014年高三一模) 正常人体内的激素、酶和神经递质均具有特定的生物活性，这三类物质都是（）A．由活细胞产生的，成分都是蛋白质B．在细胞内发挥作用C．在发挥作用后还能保持活性D．与特定分子结合后起作用12. （天津市河东区2014年高三一模）对下列示意图的相关描述，正确的是（）A. 图甲细胞处于质壁分离状态，该细胞失水过程中①内溶液的浓度高于②内溶液的浓度B. 图乙(b) 所示的过程可以表示(a) 中的Na+的运输方式C. 图丙曲线1为最适温度下反应物浓度对酶促反应速率的影响, 如果将反应温度略微升高, 变化后的曲线最可能是3D. 图丁中的①是mRNA，该过程最终形成的②③④⑤具有不同的结构13.(河北蓟县二中2014级高三一模) 下列有关生物知识的叙述，正确的项数是 ( )①在基因工程中，DNA连接酶只用于DNA拼接重组②减数分裂第一次分裂时，同源染色体分离，着丝点分裂。
江西省红色六校2014届高三第二次联考理综
江西省红色六校2014届高三第二次联考理综试题（分宜中学、莲花中学、任弼时中学、瑞金一中、南城一中、遂川中学）命题：南城一中瑞金一中本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量： H：l C：12 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Ca:40 Cu：64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关组成细胞的化合物、细胞结构及其功能的叙述，正确的是A．维生素D和胆固醇属于脂质，可以被苏丹Ⅳ染液染成红色B．脂肪分子中氢含量比糖类多，氧化分解产生能量多，是主要的能源物质C．口腔上皮细胞中的核仁会出现周期性的消失和重建D．溶酶体内的水解酶少量泄露到细胞质基质中不会引起细胞损伤，可能的原因是这些水解酶在pH较高的细胞质基质中活性降低2．细胞代谢中某种酶与其底物、产物的关系如下图所示，下列有关叙述不正确的是A．酶1与产物B结合后失活，说明酶的功能由其空间结构决定B．酶1的变构位点和活性位点的结构取决于特定的氨基酸序列C．酶1有两种底物且能与产物B结合，因此酶1不具有专一性D．酶1与产物B的相互作用可以防止细胞生产过多的产物A3．长期浸水会导致树根变黑腐烂。
树根从开始浸水到变黑腐烂的过程中，细胞呼吸速率的变化曲线如右图所示。
下列叙述不正确的是A．细胞在a点的有氧呼吸强度小于b点B．Ⅰ阶段根细胞的有氧呼吸速率下降C．Ⅱ阶段根细胞的无氧呼吸速率上升D．Ⅲ阶段曲线下降的主要原因与Ⅰ阶段不同4．某植株的一条染色体发生缺失突变，获得该缺失染色体的花粉不育，缺失染色体上具有红色显性基因B，正常染色体上具有白色隐性基因b(见下图)。
如以该植株为父本，测交后代中部分表现为红色性状。
下列解释最合理的是A．减数分裂时染色单体1或2上的基因b突变为BB．减数第二次分裂时姐妹染色单体3与4发生分离C．减数分裂后产生了BB、Bb、bb三种类型的雄配子D．减数第一次分裂时非姐妹染色单体之间交叉互换5．根据神经冲动通过突触的方式不同,突触可分为化学突触和电突触两种。
贵州六校第二次联考化学答案
化学答案7．下列叙述错误的是A．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B．波尔多溶液可以给种子消毒C．BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多D．Na2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物8．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol苯分子中含有双键数为0.3N AB．1.8gD2O中所含有的电子数为1 N AC．1molFeCl3完全水解可得的胶粒数为1 N AD．标准状况下，22.4L 氦气中所含的原子数为1 N A9．下列离子方程式正确的是A．NaHCO 3水解时的离子方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-B．AgCl溶液于水时形成的溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)C．少量的CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-D．向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10．电化学化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。
用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。
尿素燃料电池结构如图所示，下列关于该电池描述正确的是A．电池工作时H+移向负极B．该装置还可以将电能转化成为化学能C．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D．理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)211．现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源。
下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是A．图中ΔH1=ΔH2+ΔH3B．如果H—H的键能为akJ/mol，o=o键能为bkJ/mol，则断开1molH-O键所需要的太阳能为（ΔH1+a+b）kJC．H2燃烧热为ΔH3kJ/molD．水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ12．下列实验设计方法正确的是A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-D．可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响13．常温下，下图是用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA 溶液所得到滴定曲线。
湖南省六校2014届高三下学期4月联考理综化学试题 (word版)
湖南省2014届高三六校联考化学能力试题时量：150分钟满分：300分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—40题为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H～l C～12 O～16 Cu～64第I卷选择题（共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法正确的是A．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5毫米的颗粒物的含量B．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果C．2013年11月29日，“夺命快递”事件源于氟乙酸甲酯泄漏，其结构简式为CH2 FCOOCH3D．绿色化学的核心是利用化学原理治理污染8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18 g D2O含电子数目为10N AB．1 L 0．1 mol／L NH4NO3溶液中NHt数目为0．1N AC．1 mol CaC2固体含离子数目为3N AD．ag C2 H4和C3H6混合气体含原子数目为3aN A／149．短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A．最价氧化物对应水化物碱性强弱：A>CB．C、D的简单阳离子均可促进水的电离C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．含D的盐溶于水一定显酸性10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是11．化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验，下列预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe，测得电流更大B．X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，电流表指针偏转C．X和Y分别与电源“+”、“一”极相连，Cu极质量增大D．X和Y分别与电源“一”、“+”极相连，盐桥中阴离子向Zn极移动12．—C4 H9和—C2 H5O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有A．8种B．18种C．24种D．36种13．常温下，用0．100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1 HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是A．HA是弱酸，HB是强酸B．达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B－）+c（HB）C．达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB）D．当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（Na+）> c（B－）>c（O H－）>c（H+）26．（14分，每空2分）用软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量含铁、铜、汞的化合物）制备MnSO4电解液继而提取锰的工业流程如下（1）已知锰粉的主要成分为MnO，反应①的化学方程式为。
广东省六校2024届高三上学期第二次联考化学试题及答案
东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学2024届高三第二次六校联考试题化学时间：75分钟满分：100分注意事项：1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Mn-55一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．筷子在中国古代称为箸。
下列古箸文物中，主要由合金材料制成的是A ．龙虬庄遗址骨箸B ．商代殷墟青铜箸C ．汉代马王堆竹箸D ．清代新疆碧玉箸2．我国科技发展日新月异。
下列说法不正确的是A ．人体中存在的微量H 2S 对调节心血管功能有重要作用，H 2S 属于非电解质B ．海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃C ．“梦天”实验舱搭载了高精度的冷原子锶(Sr)光钟，89Sr 和90Sr 互为同位素D ．月壤中的“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，PO3－4的空间结构为正四面体3．共享美好生活，衣食住行皆化学。
下列说法正确的是A ．精美衣服，琳琅满目。
84消毒液和医用酒精均可用于漂白衣物B ．均衡饮食，有助健康。
花生油属于天然有机高分子化合物C ．一池清水，送到万家。
明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水D ．氢能汽车，绿色环保。
2024届湖北省高中六校高三第二次联考化学试题试卷试题含解析
2024届湖北省高中六校高三第二次联考化学试题试卷试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是（）A．反应1可用试剂是氯气B．反应3可用的试剂是氧气和铜C．反应1为取代反应，反应2为消除反应D．A可通过加成反应合成Y2、下列说法中正确的是A．丙烯中所有原子均在同一个平面上C H的芳香烃共有4种B．分子式为810C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同3、关于新型冠状病毒，下来说法错误的是A．该病毒主要通过飞沫和接触传播B．为减少传染性，出门应戴好口罩C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异 D．该病毒可用“84消毒液”进行消毒4、W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的2 倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。
下列说法正确的是( )A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞WC．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞ZD．X 可分别与W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同5、杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物6、对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是A．v(A)＝0.8 mol/(L·s) B．v(B)＝0.4 mol/(L·s)C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝1.8 mol/(L·min)7、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加热B．冷凝回流C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D．乙酸过量8、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。
九江市重点建设中学六校高三化学第二次联考试卷
2007～2008学年度九江市重点建设中学六校第二次联考化学测试题总分：100分 考试时间：100分钟 命题学校：彭泽二中 命题人：胡顺琪 审题人：陈晓鹏 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 F:19 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I 卷一.单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.将20gBa(OH)2·8H 2O 粉末和10gNH 4Cl 晶体放入烧环中，用玻璃棒搅拌，使两者接触反应，对该反应的叙述错误．．的是( ) A.复分解反应 B.非氧化还原反应 C 离子反应. D.吸热反应2.用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4LHF 所含的分子数为1N AB.标准状况下，22.4LCl 2溶于足量的水中且与水反应转移电子数为1N AC.14g 乙烯和丙烯的混合物中原子总数为2N AD.32g O 2参加化学反应时转移电子数为1N A 或2N A 或4N A3.下列离子方程式正确的是( )A.用饱和碳酸钠溶液吸收少量SO 2：2CO 32-+SO 2+H 2O == 2HCO 3-+SO 32-B.向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH ：NH 4+ +OH －== NH 3·H 2OC.向AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag + + 3NH 3·H 2O ==［Ag(NH 3)2］＋+NH 4+ +OH －+ 2H 2O D.向Ca(HCO 3)2溶液加入过量Ca(OH)2溶液:Ca 2++2HCO 3－＋2OH －== CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2O4.某固体物质和某浓酸在玻璃器皿中加热条件下反应，产生气体的相对分子质量或平均相对分子质量为28，则参加反应的两物质是( )A. Zn 和浓H 2SO 4B. C 和浓HNO 3C. MnO 2和浓盐酸D. C 和浓H 2SO 45.三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]加热至一定温度时，它发生如下分解反应产生异氰酸HNCO （H —N=C=O ），可用于消除汽车尾气中的NO 2。
湖北省部分重点中学2023-2024学年高三第二次联考(六校联考)化学试卷含答案
湖北省部分重点中学2024届高三第二次联考高三化学试卷（答案在最后）考试时间：2024年1月17日上午11:00—12:15试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1Li:7O:16Ti:48Mn:55一、选择题：本题共15小题，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放B.用“人工肾”进行血液透析救治患者，利用了胶体的性质C.华为手机mate60使用的麒麟9000s 芯片，其主要成分是二氧化硅D.速滑竞赛服使用的聚氨酯材料属于天然有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是（）A.溴的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p B.1-丁醇的键线式：C.HClO 的电子式：H :Cl:O :D.()2Ca OH 在水中的电离方程式：()22Ca OH Ca 2OH +-+3.下列有关物质的工业制备反应正确的是（）A.冶炼镁：22MgO H Mg H O ++△B.制HCl ：22H Cl 2HCl+点燃C.制粗硅：22SiO CSi CO ++↑高温D.电解NaCl 溶液冶炼钠：22NaCl2Na Cl +↑电解4.多肽-多肽缀合物高效模块化合成方法在有机合成中有广泛应用，其反应原理如图所示。
已知：氨基具有还原性，甲和丁都是高分子化合物。
下列说法正确的是（）A.上述反应属于缩聚反应B 丁中苯环上的一氯代物有2种C.甲、乙、丙、丁都能使酸性4KMnO 溶液褪色D.1mol 丙与足量银氨溶液反应最多生成2molAg 5.下列离子方程式的书写正确的是（）A.含氟牙膏防治龋齿的原理：()()()()()()545433Ca PO OH s Faq Ca PO F s OH aq --++ B.碳酸氢钠溶液的水解反应：23233HCO H O CO H O --+++ C.()3Fe OH 和HI 的反应：()323Fe OH 3HFe 3H O++++D.NaHS 溶液中滴入3FeCl 溶液：()3223Fe3HS 3H OFe OH 3H S +-++↓+↑6.亚硝酸钠（2NaNO ）是工业盐的主要成分，在漂白电镀等方面应用广泛。
上海市六校2014届高三下学期第二次联考化学试题解析(解析版)
上海市六校2014届高三下学期第二次联考化学试题解析（解析版）一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是A．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是【答案】D【解析】试题分析：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应。
是交叉关系；所有的置换反应都有化合价的升降，属于氧化还原反应。
是包含关系；所有的复分解反应中元素的化合价都没有变化，都不是氧化还原反应。
是并列关系。
因此选项为D.考点：考查化学反应不同分类标准之间的关系的知识。
3．下列说法中错误的是A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物4．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。
则各组中的一种物质依次为：A．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙B．水、金刚石、盐酸、烧碱C．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁D．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱【答案】B【解析】试题分析：（1）水是纯净物，其它为混合物；（2）金刚石是单质，其它为氧化物；（3）盐酸是酸，其它为盐；（4）烧碱是碱，其它为盐。
因此选项为B。
考点：考查物质的分类的知识。
5．对于复分解反应：X＋Y Z＋W，下列叙述正确的是A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
2014届高三上学期联考(二)化学(附答案)
安徽省合肥八中等2014届高三上学期联考（二）化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学源于生活，同时又服务于生活，下列说法不合理的是A．田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源B．泄露在海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难，不需要治理C．推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化D．服用铬含量超标的药用胶囊会对从体健康造成危害2．下列化学用语正确的是A．C2H2分子的结构式：B．NaH与重水反应的方程式：C．S2—的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3．下各各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A．水煤气、汽油B．盐酸、碳酸钙C．硫酸铜晶体、氢氧化铁胶体D．铁锈、小苏打4．下列变化不属于化学变化的是A．次氯酸钠使有色布条褪色B．氯水使用色花辨褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色5．下列有关物质的性质与应用相对错误的是A．氧化铝熔点高，因此可用作耐高温材料B．氢氟酸能与二氧化碳反应，因此可用于刻蚀玻璃C．碳化硅硬度大，因此可用作磨料D．碳酸钡能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多6．实验室常利用以下反应制取少量氮气：关于该反应的下列说法，正确的是A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．NH4Cl中的氮元素被还原C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol7．下列叙述中，正确的是A．核久电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子B．非金属元素之间不能形成离子键C．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物8．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是9．下列各组离子一定能大量共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：B．加入CaCO3固体产生气泡的溶液中：C．福尔马林溶液中：D．使紫色石蕊呈红色的溶液中：10．三种不同物质有如图所示转化关系：，则甲不可能是A．Al2O3B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl 11．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0 L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB．1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数N AC．常温常压下，22.4氧气含有氧原子为2N AD．1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1N A12．下列离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：B．利用腐蚀法制作印刷线路析：C．用铜电极电解硫酸铜溶液：D．硫酸氧钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：13．如右图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓硫酸，B为木炭，C中盛有硅酸钠溶液，则C中出现白色浑浊C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀不溶解14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是15．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
浙江省六校(省一级重点校)2014届高三3月联考化学试题 Word版含答案
CH 3H 3C CH=CHCCH 3CH 3O2014年浙江省六校联考 理综试卷 化学部分7．下列说法正确的是A ．瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论，扩大了人们对酸碱的认识B ．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C ．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用D ．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究 8．下列有关实验说法正确的是A ．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2—3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果B ．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁的混合溶液蒸发浓缩至出现晶膜，然后自然冷却，晶体析出后抽滤，并用少量乙醇洗涤。
D ．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程9．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2，其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
下列说法错误的是：A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞TB ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜TC ．最高价氧化物对应的水化物碱性：X ＞ZD ．XR 2、WR 2两化合物中R 的化合价相同 10．下列说法不正确的是A ．(CH 3)2C(Cl)CH 2CH 3的名称为：2 - 氯 - 2 - 甲基丁烷B ．某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种C ．1mol 有机物( )与NaOH 溶液反应，最多消耗5mol NaOHD ．1 mol β-紫罗兰酮 （）与1 mol Br 2发生加成反应可得到3种不同产物11． 在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。
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2014届高三六校第二次联考化学试题第Ⅰ卷（共41分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，错选、多选计0分，每小题2分，共26分）1．下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B．油脂水解得到的醇是丙三醇C．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 D. 可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析2．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率是指目标产物的质量与生成物总质量之比。
在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最低的是（）A．2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4 B. 2NH3+ CO2 = H2O + CO(NH2)2C．NH3＋H2O＋CO2 = NH4HCO3 D．NH3＋HCl = NH4Cl3．已知红磷通常要比白磷稳定。
下列两个反应:P4(白磷、s) + 5O2(g) == 2P2O5(s); ΔH1 4P(红磷、s) +5O2(g) == 2P2O5(s); ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系是：（）A．ΔH1 =ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N AB、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N AC、2mol的NO2与水完全反应转移电子数为N AD、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1 N A5．下列实验装置图正确的是（）6．相同质量的H2和O2 它们之间的关系是（）A．所含原子的物质的量之比为1:1 B．所含分子的物质的量之比为1:1C．所含原子的物质的量之比为16:1 D．所含分子的物质的量之比为1:167．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同 D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO38．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应B．海水中的氘（含HDO 0.03%）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向9．夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法不正确的是（）A．草酸二酯属于芳香族化合物B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6C．草酸二酯苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种D．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH10．在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（）A．8:3 B．1:3 C．3:8 D．3:111．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－12．下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是（）A. 金属钠，氧气B. Cu，FeCl3溶液C. 稀盐酸，NaAlO2溶液D. 浓氨水，AgNO3溶液13．有A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)<r(B),且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A.若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱B.若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属D.常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体二、双项选择题（每小题有两个答案符合题意，回答一个选项且正确得2分，有错选得0分，双选全部正确得满分。
每小题3分，共15分）14．在下列离子方程式中正确的是（）A.醋酸铵和盐酸反应： CH3COO-＋H＋＝CH3COOHB.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋ = Fe2＋＋H2S↑D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的H2SO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O15．经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
其可能的情形是（）A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成C．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)16．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)。
若开始时通入1molA和1mol B，达到平衡后生成a mol C，则下列说法错误的是（）A．若开始通入3mol A和3mol B，达到平衡后将生成3a mol CB．若开始通入3mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后密闭容器中C的物质的量可能为3molC．若开始时通入2mol A、2mol B和1mol C，达到平衡时，B的物质的量一定小于2molD．若开始时通入2molA、2mol B和1mol C，达到平衡后，再通入2 mol C，则再次到达平衡后，C的物质的量分数为a/(2－a)17．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右时供电。
电池总反应为：C 2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是（）A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-== 2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移18．已知：T℃时，CaCO3的K sp为1.0×10-10，CaF2的K sp为4.0×10-12下列说法正确的是（）A. T℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大B. T℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C. T℃时，CaF2固体在20mL0.01 mol·L-1盐酸中的K sp比在纯水中的K sp大D. T℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能转化为CaF2第Ⅱ卷（共59分）19．(14分)1912年Victor Grignard因其对格氏试剂的研究而获诺贝尔化学奖。
格氏试剂是有机合成化学中最有价值的化学试剂之一。
格氏试剂应用相当广泛,可以制备许多类型的有机化合物.格氏试剂的制备： R-X + Mg R-MgX（格氏试剂，R代表烃基，X代表Cl、Br等卤素）格氏试剂的应用之一： (副产物已略去)化合物C的结构如右图所示，是著名的香料，其合成路线如下：(1)化合物C的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2。
(2)指出合成路线中反应Ⅰ的反应类型：_________________________。
(3)化合物能在Cu催化下与O2发生反应，写出其反应方程式__________________。
(4)化合物C与NaOH乙醇溶液共热生成化合物之一D，D的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：6，D的结构简式为____________________________。
(5)根据合成线路确定化合物B的结构简式为________________________。
(6)2mol CH3CH2MgBr与 1mol反应后，在 H2O/H+ 酸性条件下水解得到有机物E，写出有机物E的结构简式为。
20．（15分）（Ⅰ）2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题：（1）图中C 表示 。
（2）E 的大小对该反应的焓变有无影响？ 。
（填“有”或“无”）该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点升高还是降低？ 。
（填“升高”或“降低”）（3）某温度下，向1L 密闭容器中开始充入2molSO 2和1molO 2，在V 2O 5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的107,求此温度下反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) 的平衡常数（写出计算过程）（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg.L -1Cr(+6价)，饮用含Cr(+6价)的水会损害人的肠胃等。
工业上常用化学法和电解法处理含Cr(+6价)废水，使Cr(+6价)转变为Cr(+3价)，再将Cr(+3价)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：（1）配平第①步反应的离子方程式：Cr 2O 72- + Fe 2＋ + H ＋ Cr 3+ + Fe 3＋ +（2）第②步中用PH 试纸测定溶液PH 的具体操作是：（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用．铁．棒和石墨．．．．作．电．极．），电解液是含Cr 2O 72-的酸性溶液。
铁棒电极放电生成Fe 2+进入溶液，Fe 2+将Cr 2O 72-还原成Cr 3+。
（阴极区得电子的主要不是Cr 2O 72-离子） 电极材料： c 为： 。
（填“铁棒”或“石墨”）电极反应： d 极： 。
21．（14分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。
以粗盐水(含Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－等杂质)。
Cu 、稀硫酸，滤液 含227Cr O 的酸性废水 ①加FeSO 4·7H 2O 含Cr 3+、Fe 2+、Fe 3+的溶液 ②加NaOH 溶液 至PH 为9，过滤 滤渣SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：(1)在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是。