广东省珠海一中等六校2019届高三第三次联考化学试题(含答案)

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2019届广东省“六校”高三第三次联考理科综合试题(化学部分)

2019 届高三 “六校联盟 ”第三次联考理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5第I 卷一、选择题：本题共 13个小题，每小题 6 分，共 78分。

在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的7. 化学与人类生活、生产密切相关。

下列说法正确的是A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用B. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C. “往伤口上撒盐”的化学原理是利用血液的氧化还原反应D. “一带一路”是“现代丝绸之路” ，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是A. 0.1L1.0 mol/L NaHS 溶液中 S 2－和 HS －总数为 0. 1N AB. 标准状况下， 11.2LCHC1 3 含极性共价键数目为 2N AC. 常温常压下， 1.8g 甲基（－C 2H 3）中含有的中子数为 0.9N AD. 1 mol Cl 2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在 2N A 和 3N A 之间9. 为测定 Na 2SO 3、Na 2SO 4混合样品 ag 中 Na 2SO 3 的质量分数，下列方案不合理的是10. 右下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

说法正确的A.X 与 W 形成的化合物可用于消菌杀毒B.T 与氢元素形成的化合物中，只能存在共价键C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X>W>RD.简单离子的半径： Z>W>R>X11.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。

下列说法正确的是A.柔红霉素的分子式为 C2H 17O 7B.柔红霉素在一定条件下可发生取代、氧化反应C.lmol 柔红霉素在 Ni 催化的加热条件下，与 5molH 2 发生加成反应D.柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面12.氯碱工业原料都来自于海水，随着电解工艺不断革新，离子交换膜电解技术大大提高了电解效率和产品纯度，下图为其简化模型，有关说法正确的是A、左边电极流出电子，沿导线流向氢氧燃料电池中通氢气的一极B、该电解池的总反应方程式为： 2H++2Cl－=H2↑+Cl 2C、为了得到更加纯净的烧碱溶液，应选用阴离子交换膜D 、用④处气体制备漂白粉，理论上每制得 1mol 次氯酸钙，电解过程电路通过4mol 电子 13.25C 时，用 1.0mol ·L －1NaOH 溶液滴定 20mL1.0mo l ·L－ 1甲酸溶液，得到混合液中 HCOOH 、 HCOO －的物质的量与溶液 pH 的变化关系如下图所示。

2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-化学(考试版)_最新修正版

最新修正版绝密★启用前|2019年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75 In 115第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是 A ．俗话“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”指的是HgS B ．生活中推广使用无磷洗衣粉，预防水体富营养化 C ．NaHCO 3与Al(OH)3在医学上常用作抗胃酸药物 D ．面粉厂粉尘车间禁止吸烟主要是从卫生角度考虑 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol Na 3N 、NaN 3混合物所含的阴离子数之和可能为2N AB ．标准状况下，11.2 L CH 3Cl 中含有的极性键数目为2N AC ．将1 mol Cl 2通入水中，所得溶液中HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和为2N AD ．0.5 mol·L −1的NaCl 溶液中含Cl −的数目为0.5N A 9．下列说法正确的是A ．苯与氢气在一定条件下可发生加成反应生成环己烷B ．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质C ．淀粉和纤维素的分子式均为(C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与NaOH 稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W 的最高正价与最低负价代数和为6。

广东省珠海市达标名校2019年高考三月调研化学试卷含解析

广东省珠海市达标名校2019年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．NH 3是一种重要的化工原料，利用NH 3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如下。

下列说法正确的是A ．电极Ⅰ为正极，电极上发生的是氧化反应B ．电极Ⅰ的电极反应式为2NH 3−6e −N 2+6H +C ．电子通过外电路由电极Ⅱ流向电极ⅠD ．当外接电路中转移4 mol e −时，消耗的O 2为22.4 L2．25℃时，将pH 均为2 的HCl 与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是A ．a 、b 两点: c(X -) < c(Cl -)B ．溶液的导电性: a < bC ．稀释前，c(HX) > 0.01mol/LD ．溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-D ．()w K c H = 1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- 4．下列表示不正确的是( )A ．CO 2的电子式B ．Cl 2的结构式Cl —ClC ．CH 4的球棍模型D ．Cl －的结构示意图5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。

下列说法错误的是A．简单离子半径：X>Y> ZB．气态氢化物的稳定性：W>XC．单质的熔点：Z>YD．元素Z形成的单质被称为“国防金属”6．t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】

广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关物质的说法正确的是A. 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B. 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质3. 设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温时，1.0L pH=13的Ba(OH) 2 溶液中含有OH - 的数目为0.2N AB. 标准状况下，11.2L CH 2 Cl 2 中含有的原子数为2.5N AC. 1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N AD. 17g H 2 O 2 所含非极性键数目为0.5N A4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是A. Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B. 气态氢化物的稳定性：Q>WC. 一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X5. 下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是A. 在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na 2 SO 4 溶液，可观察到红褐色沉淀B. 某溶液加入BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO 4 2- 存在C. FeCl 2 、NaOH、Mg(NO 2 ) 2 三种溶液不需其他试剂即可鉴别D. 用标准盐酸滴定未知浓度的Na 2 CO 3 溶液，可用酚酞作为指示剂6. 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

〖含高考模拟卷15套〗广东省六校2019-2020学年高三下学期第三次联考化学试卷含解析

广东省六校2019-2020学年高三下学期第三次联考化学试卷一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl -、ClO x - (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是 ( )A ．这些离子中结合H +能力最强的是AB ．A 、B 、C 、D 、E 五种微粒中C 最稳定C ．C→B+D 的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D ．B→A+D 反应的热化学方程式为3ClO -(aq)=ClO 3- (aq)+2Cl -(aq) ΔH=+116 kJ·mol -1 2、ICl 能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（） A ．升华B ．熔化C ．溶于CCl 4D ．受热分解3、某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：2x 2Na xS Na S +垐垎?噲垐?放电充电)充电。

已知氢镍电池放电时的总反应式为()2NiOOH+MH Ni OH M =+，其中M 为储氢合金，下列说法正确的是A ．a 极为氢镍电池的正极B ．充电时，Na +通过固体23Al O 陶瓷向M 极移动C ．氢镍电池的负极反应式为2MH OH 2e M H O --++-=+D ．充电时，外电路中每通过2mol 电子，N 极上生成1molS 单质 4、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（） A ．光导纤维是一种新型硅酸盐材料B ．用纯碱溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力C ．食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水D ．《物理小识》记载：“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。

”青矾厂气是CO 和CO 2 5、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。

下列说法正确的是A．YW3分子中的键角为120°B．W2Z的稳定性大于YW3C．物质甲分子中存在6个σ键D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸6、N A代表阿伏加德罗常数的值。

广东省部分重点中学2019届高三第三次模拟考试化学试题

广东省部分重点中学2019届高三第三次模拟考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H ： 1 C ： 12 O: 16 Cl:35.5Na:23Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:1087．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。

其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。

下列说法不正确的是( )A ．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B ．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C ．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性D ．酒化和醋化都要在有氧环境中进行8．下列离子方程式中正确的是 ( )A ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2OB ．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH－===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － 9．化学与生产、生活、健康密切相关，下列有关说法中错误的是 ( ) A ．高纯度的单质硅可以用于生产半导体、电脑芯片B ．乳酸铁和FeSO 4都可用于生产补铁口服液C ．将杂草、生活垃圾等有机废弃物发酵产生的沼气用作家庭燃料，有利于改善环境D ．Al(OH)3可制作胃酸中和剂、食盐中加入KIO 3可以防治碘缺乏症10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

广东省2019届高三六校第三次联考化学试题

广东省2019届高三A 类学校六校第三次联考化学试题惠州一中高三化学备课组1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A ．常温常压下的33.6L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N AB ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AC ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AD ．在1mol Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子总数为4N A4．下列离方程式书写正确的是（）A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3B ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －NH 3•＋CO 32－＋2H 2OC ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2： IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ∙＋NH 4＋5 .下列叙述不正确的是A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl －－2e －=Cl 2↑6．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。

广东省六校高三上学期第三次联考试题化学

广东省2022届高三六校第三次联考化学（本试卷共8页，21小题，满分100分。

考试用时75分钟）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ni 59一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小组4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2021年10月16日，神舟十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心由长征二号F遥十三运载火箭送入太空，并和中国太空站组合体成功对接，这是中国建设航天强国最新里程碑。

以下说法错误的是（）A．长征二号F遥十三运载火箭使用“偏二甲肼和二氧化氮”作推进剂，二氧化氮起氧化剂作用B．太空站组合体的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能C．太空站组合体、神舟返回舱和长征二号火箭均使用了高强度碳纤维，碳纤维属于新型无机高分子材料D．太空站组合体中最常见的保温隔热材料采用镀铝聚亚酰胺（PI）薄膜，聚亚酰胺是有机高分子材料2．明代科学家宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性科学巨著，被称为中国17世纪工艺百科全书。

以下对书中内容解释合理的是（）选项原文解释A “凡金箔粘物，他日敝弃之时，刮削火化，其金仍藏灰内”火化指的是金被加热氧化B “候潮一过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼”煎炼指的是蒸馏C “凡治铁成器，取已炒熟铁为之。

广东省珠海市高三理综-化学三模考试试卷

广东省珠海市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH 溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。

由水电离出的氢离子浓度之比为（）A . 14∶13∶2∶3B . 0∶1∶12∶11C . 14∶13∶12∶11D . 1∶10∶100∶10002. （2分）制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2＋2C====Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 ===SiCl4（3）SiCl4＋2H2 ===Si＋4HCl。

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（）A . （1）（3）为置换反应B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应C . （2）为化合反应D . 三个反应的反应物中硅元素均被还原3. （2分）某芳香族化合物的分子式为C8H6O2 ，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有（）A . 两个羟基B . 两个醛基C . 一个羧基D . 一个醛基4. （2分）下图所示实验操作中正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是（）A . 甲中A处通入CH4 ，电极反应式为CH4+10OH−−8e− +7H2OB . 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl−+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH−C . 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2D . 甲、乙中电解质溶液的pH都增大6. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列有关实验操作及其结论正确的是（）A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B . 加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C . 加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+D . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣7. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列说法符合题意的是（）A . 水的电离方程式：H2O = H＋+ OH－B . pH=7的溶液一定是中性溶液C . 升高温度，水的电离程度增大D . 将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2016·江苏) [实验化学]焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．（1） SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 ，其离子方程式为________．（2）装置Y的作用是________．（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________和抽气泵．②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是________．（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ，其可能的原因是________．三、综合题 (共4题；共24分)9. （3分） (2017高一上·诸暨期中) 根据问题填空：（1）请写出实验室制氯气的离子方程式：离子方程式：________（2）写出镁与二氧化碳反应的方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：化学方程式：________（3）写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：化学方程式：________．10. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t ℃700800830 1 000 1 200K0.60.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K＝________。

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广东省珠海一中等六校2019届高三第三次联考化学试题（含答案）
一、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀；
D. 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+
12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：
22．右图是元素周期表短周期元素的一部分。

已知M最高价氧化物对应的水化物为
常见的氧化性酸，下列说法正确的是：
A．M为氮元素
B．原子半径：Y>X
C．氢化物沸点：X>N
D．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
23．关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH ③Na2CO3溶液，下列说法正确的是：A．水电离出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：③>②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)
30.化合物A 最早发现于酸奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。

工业上也可由丙烯经过下列方法合成：
CH 3CH=CH
NaOH/
水
CH 3CCOOH
B
O 一定条件
A
D O 2
回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应方程式，并注明反应类型：
B
：反应类型： C
: 反应类型：；
（2）A 的结构简式为： , 浓硫酸加热条件下两分子的A 能
反应生成六元环状化合物，写出该化合物的结构简式: ；
（3）D 的含氧官能团名称为：（写出一种即可），已知D 的一种同分异构体能和NaHCO 3溶液反应放出气体，写出该同分异构体的结构简式：；
（4）CH 3O
在一定条件下容易发生“脱羧”反应，产物之一为甲醛的同系物，写出该产物的结构简式：。

31．汽车尾气里含有的NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g) ΔH ，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K ＝9.0。

请回答：
(1)已知：N 2(g)+2O 2(g)
2NO 2(g) ΔH 1 2NO 2(g)
O 2+2NO(g) ΔH 2
ΔH= （用含ΔH 1、ΔH 2的表达式表示）；
(2)某温度下，向2 L 的密闭容器中充入N 2和O 2各1 mol ，5分钟后O 2的物质的量为0.5 mol ，则NO 的反应速率；
(3)假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________； A ．消耗1 mol N 2同时生成1 mol O 2 B ．混合气体密度不变
C ．混合气体平均相对分子质量不变
D．2v正(N2)＝v逆(NO)
(4)下图是反应N
2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是；
(5) T ℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L
－1，此时反应N
2(g)＋O2(g) 2NO(g)________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）
32．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。

实验拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
（3）滤渣A的主要成分为，滤液；
（4）简述洗涤过程的实验操作
；
（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为（用最简分数表达式表示）。

（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）
33． Na2SO3是常用的抗氧剂。

(1)实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，
反应方程式为：，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是：；
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.无水CaCl2
(2) 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
(3)反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；
限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

答题卡：
30.
（1）
；
（2） , ；
（3）（写出一种即可）；
（4）。

31．
(1) (2) ；
(3) ； (4) ；
(5)
32．
（1），；
（2）；（3），；
（4）
；（5）
33．
(1) ，；
(2) ； (3)
参考答案
：7—12 CABDDA 22 AD 23 AC
30.(16分)（1）CH 3CHBrCH 23CHOHCH 2OH+2NaBr 2分取代反应 1分
CH 3CHOHCH 2OH+O 2
Cu/Ag
CH 3CCHO+2H 2O
2分氧化反应 1分
（2）
CH 3CHCOOH
2分 2分
（3）醛基或羰基 2分 CH 2=CHCOOH 2分（4）CH 3CHO 2分
31. （16分）（1）ΔH 1 + ΔH 2 2分（2）0.1 mol·L －1
·min －1
2分
（3）AD 2分漏选扣1分，多选错选没分
（4）吸热 2分加入催化剂2分（5）向正反应方向进行 2分
32. （16分）(1) Al2O3 2分 Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O 2分
(2)3.2—3.8 2分 (3) SiO2 2分 Na2SO4 Al2(SO4)3 MgSO4 3分，每个1分
(4) 沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。

2分
(5)14m/15w 2分
33.（16分） (1) H
2
SO
4
+Na
2
SO
3
微热
H2O+SO2↑+Na2SO4 2 分 AC 2分每个选项1分，
错选不给分
(2)SO2－3＋Br2＋2OH－===H2O＋SO2－4＋2Br－2分
(3)。