常见的化学反应
生活中常见化学反应解析
生活中常见化学反应解析生活中，我们经常会遇到各种各样的化学反应，无论是在日常饮食、运动锻炼还是家庭清洁等各个方面，都有涉及到常见的化学反应。
今天，让我们来一起解析一些常见的化学反应，探究其中的原理和应用。
1. 发酵反应发酵反应是一种微生物对有机物质进行代谢的过程，其结果是产生酒精、二氧化碳或其他有机化合物。
常见的发酵反应有酵母菌对糖进行发酵生成啤酒、面包等。
酵母菌分解糖分为两个步骤：首先将糖分解成丙酮酸，接着将丙酮酸分解成二氧化碳和乙醇。
发酵反应不仅在日常生活中有应用，如制造酒类、面包等食品，还在工业上用于生产乙醇、醋酸、乳酸和其他有机产品。
2. 腐蚀反应腐蚀是一种金属在与其它物质（如空气、水、酸、鹰嘴豆红等）接触时发生的化学反应。
腐蚀反应会使金属失去其性能，从而导致机器设备、建筑等损坏。
腐蚀反应的速度受多种因素影响，例如金属成分、接触时间、环境温度和湿度等。
为了减缓腐蚀反应，可以采取一些措施，如对金属表面进行涂层、使用腐蚀抵抗性更好的金属材料，或通过电解金属表面生成一个保护层等。
3. 酸碱反应酸碱反应是发生在酸和碱之间的一种化学反应。
酸具有氢离子，而碱则包含负离子，酸和碱在反应时会互相交换离子从而中和。
在这个中和过程中，产生的化合物可以是盐和水。
酸碱反应的一些常见应用包括肥皂的制造和生产饮用水。
4. 氧化还原反应氧化还原反应，也称为氧化反应，是一种电子转移反应。
在氧化还原反应中，一种化学物质氧化或失去电子，而另一种物质则被还原或得到电子。
例如，铁在氧气中会发生氧化反应，产生铁氧化物。
氧化还原反应在生活中也有重要的应用，如在电池制造中，电池就是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。
5. 溶解反应溶解反应是指将一个物质溶解在另一种物质中的过程。
常见的溶解反应包括将盐溶解在水中。
在这个过程中，离子和分子被水分子所包围，形成水合物。
溶解反应在日常生活中的应用非常广泛。
例如，溶解性肥料可以更快地被植物吸收，而无机盐可以在水中形成电解质。
日常生活中的化学反应
日常生活中的化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的组成、结构和性质的改变。
在日常生活中，我们身边发生着许多化学反应，这些反应不仅影响着我们的生活，也给我们带来了许多便利和乐趣。
本文将介绍几个日常生活中常见的化学反应。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中经常遇到的。
当酸和碱混合时，会发生中和反应，生成盐和水。
例如，我们在厨房中使用的食醋是一种酸性物质，而小苏打是一种碱性物质。
当它们混合在一起时，会发生中和反应，产生二氧化碳气体和水。
这种反应可以用来清洁厨房中的油垢和杀菌消毒。
二、氧化还原反应氧化还原反应是一种常见的化学反应，也是许多日常生活中的反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。
例如，我们在使用电池时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电子从负极流向正极，产生电流。
这种反应使得电池能够为我们的电子设备提供能量。
三、燃烧反应燃烧反应是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中经常遇到的。
燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生火焰、光和热的过程。
例如，我们点燃蜡烛时，蜡烛燃烧产生的火焰和热量就是燃烧反应的结果。
燃烧反应不仅提供了光和热，还产生了二氧化碳和水蒸气等物质。
四、腐蚀反应腐蚀反应是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中经常遇到的。
腐蚀反应是指金属与氧气、水或其他物质发生反应，导致金属表面发生变化的过程。
例如，我们经常看到铁制品生锈的现象，这是铁与氧气和水发生腐蚀反应的结果。
腐蚀反应不仅使金属表面变得粗糙，还会导致金属的性能下降。
五、发酵反应发酵反应是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中经常遇到的。
发酵反应是指有机物质在微生物的作用下发生分解和转化的过程。
例如，我们在制作面包、酸奶和啤酒时，都需要利用发酵反应。
在发酵过程中，微生物分解有机物质，产生二氧化碳和酒精等物质，使食物变得更加美味可口。
综上所述，日常生活中存在着许多化学反应，这些反应不仅影响着我们的生活，也给我们带来了许多便利和乐趣。
生活中常见的化学反应
生活中常见的化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，它在我们的日常生活中无处不在。
从我们吃的食物到我们使用的清洁剂，从我们呼吸的空气到我们身体内的代谢过程，都涉及到各种各样的化学反应。
本文将介绍一些生活中常见的化学反应，并解释它们的原理和应用。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是我们生活中最常见的化学反应之一。
当酸和碱混合在一起时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
例如，当我们用碱性洗涤剂清洗酸性物质时，酸和碱会中和，从而起到清洁的作用。
另外，我们常见的胃酸和胃碱也是通过酸碱中和反应来维持胃的酸碱平衡。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
这种反应在我们的日常生活中也非常常见。
例如，当我们点燃蜡烛时，蜡烛燃烧产生的火焰就是氧化还原反应的结果。
蜡烛燃烧时，蜡烛中的碳和氧气结合生成二氧化碳和水，同时释放出能量。
另外，我们身体内的呼吸过程也是一种氧化还原反应，我们吸入的氧气与食物中的营养物质发生反应，产生能量和二氧化碳。
三、酸性和金属反应酸性和金属反应是指酸与金属接触时发生的反应。
当酸与金属反应时，金属会被酸腐蚀，产生气体和盐。
例如，当我们将酸倒在铁上时，铁会被酸腐蚀，产生氢气和铁盐。
这种反应在我们日常生活中也有很多应用，例如，我们使用的电池就是通过酸性和金属反应来产生电能的。
四、发酵反应发酵反应是一种生物化学反应，它在我们的日常生活中也非常常见。
发酵反应是指微生物在无氧条件下分解有机物质产生能量的过程。
例如，面包发酵过程中，面团中的酵母菌分解面粉中的淀粉产生二氧化碳和乙醇，使面团膨胀发酵。
另外，酿酒和制作酸奶等过程中也涉及到发酵反应。
五、水的电离反应水的电离反应是指水分子在水中发生离子化的过程。
水分子可以自发地发生电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这种反应使得水具有酸性和碱性的性质。
例如，当我们将酸性物质和碱性物质混合在一起时，水的电离反应会发生，产生中和的效果。
生活中的常见化学反应及其应用
生活中的常见化学反应及其应用一、生活中的化学反应1.酸碱中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如，胃酸过多时，服用碱性药物（如氢氧化铝）进行中和。
2.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
例如，铁生锈是铁与氧气发生氧化还原反应的结果。
3.置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
4.复分解反应：一个化合物分解成两个或两个以上的简单物质。
例如，烧碱（氢氧化钠）与盐酸反应生成氯化钠和水。
5.水解反应：化合物与水作用生成两种或两种以上新化合物的反应。
例如，食盐（氯化钠）在水中发生水解，生成氯离子和钠离子。
二、化学反应在生活中的应用1.清洁剂：利用化学反应去除污渍。
例如，洗洁精对油脂具有乳化作用，使油脂以细小液滴均匀分散在水中，从而去除餐具上的油污。
2.制药：化学反应用于合成药物。
例如，青霉素的生产过程中，通过化学反应合成青霉素G。
3.食品加工：化学反应在食品加工中起到重要作用。
例如，小苏打（碳酸氢钠）在烘焙过程中与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，使面团蓬松。
4.环境保护：化学反应在环境保护中发挥作用。
例如，利用化学反应处理废水中的有害物质，使其转化为无害物质。
5.能源转化：化学反应在能源转化中具有重要意义。
例如，火力发电过程中，煤炭的燃烧是一种化学反应，释放出热量用于发电。
6.材料科学：化学反应在材料科学领域具有重要意义。
例如，钢铁制造过程中，通过化学反应将铁矿石转化为钢铁。
三、安全常识1.了解化学反应的基本原理，遵守实验操作规程，确保实验安全。
2.正确使用化学试剂，避免接触有毒、有害物质。
3.掌握急救知识，如遇到化学事故，立即采取相应措施进行处理。
4.关注化学反应在生活中的应用，合理使用化学产品，保障身心健康。
通过学习生活中的常见化学反应及其应用，我们可以更好地了解化学知识在实际生活中的重要性，提高对化学现象的认知水平，为今后的学习和生活奠定基础。
常见的化学反应
常见的化学反应有机化学反应主要有：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、聚合反应、水解反应、酯化反应等，考查的方式有：对陌生的有机反应类型的判断;根据各类有机反应的机理书写有机化学反应方程式。
常见的有机化学反应类型如下：一、取代反应有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。
1、卤代反应：如甲烷、苯的卤代反应。
2、硝化反应：例如苯、甲苯硝化反应。
3、水解反应：卤代烃的水解、酯的水解、油脂的水解(包括皂化反应)、二糖和多糖的水解、蛋白质的水解。
4、酯化反应：酸和醇促进作用分解成酯和水的反应。
注意点：①取代与置换不同，置换中一定有单质参加反应，并生成一种新的单质，而取代则不一定有单质参加反应或生成。
②被取代的一定是有机物分子中的原子或原子团，而用来取代的原子或原子团可以是有机物分子中的原子或原子团，也可以是无机物分子中的原子或原子团。
二、加成反应有机物分子中不饱和碳原子跟其它原子和原子团结合生成新物质的反应。
通常不饱和碳原子主要指c=c、c=o(一般不含羧酸或酯中的c=o)、碳碳叁键以及具有一定不饱和性的苯环。
1、在催化剂的促进作用下，烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛、酮及油脂及氢气出现的加成反应。
2、常温下含有不饱和碳原子的有机物与卤素单质、卤代氢的加成反应：如烯、炔、油脂等有机物。
如乙烯→氯乙烷。
3、与水的加成反应：烯、炔等所含不饱和碳原子有机物在催化剂促进作用下，可以跟水出现加成反应。
例如乙烯水化分解成乙醇。
注意点：①发生加成反应的主体都是含有不饱和键的有机物，加成的物质往往是非金属单质(h2、cl2等)或小分子化合物(h2o、hx等)。
②不饱和键是发生加成反应的前提条件下，不饱和键含碳碳之间的双键、三键，还有碳氧之间的双键、碳氮之间的三键。
三、解出反应有机物在适当的条件下，从一个分子内脱去小分子(如水、hx等)，生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应。
1、醇的解出：例如实验室用乙醇制备乙烯。
生活中的化学反应
生活中的化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生转化，产生新的物质或物质特性发生改变的过程。
这些反应不仅在实验室中发生，也在我们的日常生活中随处可见。
无论是烹饪食物、燃烧燃料还是造纸等，都有化学反应的存在。
本文将介绍一些日常生活中常见的化学反应。
一、烹饪食物在烹饪食物的过程中，很多化学反应都发生了。
首先，当我们煮鸡蛋时，蛋白质会发生变性。
原本是透明的蛋白质会在高温下变得白色，这是由于蛋白质的结构发生了变化。
其次，当我们煮面条时，淀粉会吸收大量的水，发生水化反应，使面条变得柔软。
另外，当我们烤面包时，面团中的酵母菌发酵产生二氧化碳气体，使面包膨胀发酵。
二、燃烧燃料燃烧是最常见的化学反应之一。
当我们点燃蜡烛时，蜡烛中的蜡燃烧产生火焰。
这是一个氧化反应，蜡与空气中的氧气反应生成水和二氧化碳。
同样地，当我们烧木材或煤炭时，也会产生火焰，这是由于木材或煤炭中的碳与氧气反应产生二氧化碳。
燃烧可以提供大量的热能，被广泛应用于供暖和烹饪等方面。
三、草酸与钙草酸与钙的反应是常见的化学实验，但也可以在生活中找到类似的反应。
当我们吃柠檬时，柠檬中的柠檬酸会与钙离子反应形成草酸钙，从而产生酸味。
此外，草酸还是一种常见的清洁剂。
例如，在家庭清洁中，我们可以使用含有草酸的清洁剂来去除水垢，因为草酸能与钙离子反应，形成易溶解的草酸钙，从而去除水垢。
四、酸碱中和反应酸和碱是化学中常见的物质，它们可以发生中和反应。
例如，当我们洗头发时，可以使用含有酸性物质的洗发水来中和头发上的碱性物质，平衡头发的酸碱度。
此外，当我们使用切洋葱的刀具时，洋葱中的硫化物会与空气中的水分和氧气反应，产生硫酸，导致刀具表面出现锈蚀。
这时候，我们可以使用柠檬汁来中和硫酸，从而防止刀具继续锈蚀。
五、漂白剂与染料的反应漂白剂和染料之间的反应也是生活中常见的化学反应。
当我们在洗衣服时，染料会与漂白剂中的臭氧反应，使染色的衣物变得更加白亮。
另外，当我们在美容院染发时，染发剂中的染料会与头发中的色素发生反应，从而改变头发的颜色。
初中化学里常见的四大基本反应类型
初中化学里常见的四大基本反应类型初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2 Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= H2CO3，其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如 CO2＋H2O= H2 CO3其它非金属氧化物SO2、SO3 也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+ O2=2CO2等。
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
初中常见分解反应有：实用文档1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3= CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2= CuO + H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O通电其它如：2H2O ====2H2O+O2↑MnO22KClO3 ====2KCl＋O2↑△△2KMnO4 ==== K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
初中常见反应有：实用文档1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋Zn = ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑2金属与盐反应，生成新盐与新金属。
高中化学十大必记反应
高中化学十大必记反应
1.氧化还原反应：涉及电子的转移，常见于金属和非金属之间的化合物形成、电解质的电解以及电池中的化学反应。
2. 酸碱反应：涉及氢离子的转移，常见于酸和碱之间的反应、中和反应以及酸催化反应。
3. 金属活动性反应：涉及金属之间的反应，如单质间的置换反应、金属与酸的反应等。
4. 加成反应：涉及双键和三键的断裂，常见于卤代烃与亲核试剂的反应、酯与醇的反应等。
5. 消除反应：涉及醇和酸的反应，常见于醇与卤代烃的反应、烷基化反应等。
6. 水解反应：涉及水的加入，常见于酯的水解、脂肪酸的水解等。
7. 脱水反应：涉及水的脱除，常见于醇的脱水反应、酸的脱水反应等。
8. 氧化反应：涉及氧的加入，常见于醇的氧化、醛的氧化等。
9. 还原反应：涉及氢的加入，常见于醛的还原、酮的还原等。
10. 氯化反应：涉及氯的加入，常见于脂肪酸的氯化反应、酸的氯化反应等。
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常见化学反应类型及主要反应现象
常见化学反应类型及主要反应现象一、化合反应1.红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，生成白色固体：4P+5O22P2O52.木炭（黑色固体）燃烧：C+O2CO2。
氧气充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
3.木炭（黑色固体）燃烧：2C+O22CO。
氧气不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种无色、有毒气体。
4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2。
反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放热；③生成有刺激性气味的无色气体。
5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4。
反应现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③生成一种黑色固体。
6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O37.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO。
反应现象：①发出耀眼的强白光；②放热；③生成白色固体。
8.铜在空气中加热：2Cu+O22CuO。
反应现象：红色固体逐渐变成黑色固体。
9.氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O。
反应现象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。
10.将CO2变成CO：C+CO 22CO。
11.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。
反应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液变红色。
12.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反应现象：白色块状固体变成白色粉末状固体，同时放出大量的热。
13.一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2。
反应现象：①发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆鸣声）；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
14.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)215.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
化学反应大全
化学反应大全化学反应是化学领域中最基本的研究对象之一，它描述了不同物质之间发生的变化过程。
本文将介绍一些常见的化学反应类型和实例，让读者对化学反应有更全面的了解。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指发生在酸和碱之间的反应，常常产生盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
下面是一个经典的氧化还原反应实例：2Na + Cl2 → 2NaCl三、合成反应合成反应是指两个或多个物质反应形成一个新的物质。
例如：2H2 + O2 → 2H2O四、分解反应分解反应是指一个物质分解成两个或多个新的物质。
例如：2H2O → 2H2 + O2五、置换反应置换反应是指一个元素或基团被另一个元素或基团替代的反应。
例如：Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu六、酯化反应酯化反应是指酸和醇反应生成酯的反应。
例如：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O七、水解反应水解反应是指化合物在水的作用下被分解成其他物质的反应。
例如：C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6八、酸催化反应酸催化反应是指在酸的存在下，化学反应速率加快的过程。
例如：C2H5OH + H2SO4 → C2H5OH2+ + HSO4-九、废气处理反应废气处理反应是指将有害气体转化为无害物质的反应。
例如：2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2十、光合作用反应光合作用反应是指植物中利用光能将二氧化碳和水转化为有机物的反应。
例如：6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2以上十种化学反应只是众多反应中的一小部分，每一种化学反应都有其独特的特点和应用。
通过学习和理解这些化学反应，我们可以更好地掌握化学知识，应用于各个领域，例如工业、医药和环境保护等。
总结：化学反应是化学领域中的重要内容之一，通过研究和理解不同类型的化学反应，我们可以更好地应用于实际生活和工作中。
常见的化学反应类型介绍
常见的化学反应类型介绍化学反应是物质之间发生变化的过程。
根据反应物和产物的性质，化学反应可以被分为多种不同的类型。
下面将介绍一些常见的化学反应类型。
1.氧化反应：氧化反应是指物质与氧气反应产生氧化物的过程。
氧化反应是一种常见的化学反应，常见的氧化反应包括燃烧反应和金属与酸反应。
例如，燃烧反应是一种快速氧化反应，常见的例子是燃烧木材或煤炭产生二氧化碳和水。
金属与酸反应则是一种缓慢的氧化反应，例如铜与稀硫酸反应产生二氧化硫和水。
2.还原反应：还原反应是指物质与还原剂反应产生还原物的过程。
还原反应是氧化反应的逆反应。
常见的还原反应包括金属与酸反应、金属与酸性氧化物反应等。
例如，铁与酸反应产生氢气和铁离子；还原剂亚硫酸盐与酸反应产生二氧化硫和水。
3.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱之间反应产生盐和水的过程。
酸和碱之间反应产生水的目的是中和酸的酸性和碱的碱性，形成中性物质。
常见的酸碱中和反应包括酸与碱反应、酸与金属碱反应等。
例如，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水。
4.沉淀反应：沉淀反应是指两种溶液混合后，产生不溶性沉淀的过程。
沉淀反应通常发生在两种离子间的反应。
当两种溶液混合后，离子重新组合形成新的化合物，其中一个产生不溶性的沉淀。
常见的沉淀反应包括银离子和氯离子反应产生银氯化物沉淀。
5.离子交换反应：离子交换反应是指溶液中的离子与固体或溶液中的其他离子交换的过程。
离子交换反应是离子间的转移反应，常用于水处理、制备纯净的化学试剂等。
常见的离子交换反应包括硬水中的钙离子与树脂反应，树脂中的钠离子与水中的氢离子交换。
6.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中一些原子的氧化态发生变化的过程。
氧化还原反应是一种常见的化学反应，包括氧化、还原和电子传递等过程。
常见的氧化还原反应包括金属正电离子与电子的氧化，以及非金属与电子的还原等。
总的来说，化学反应是物质之间发生变化的过程，根据反应物和产物的性质可以将其分为不同的类型。
高中化学常见的27种“反应”
高中化学常见的27种“反应”1. 酸碱中和反应：酸和碱在适当条件下混合时，会产生水和盐。
这是一种常见的化学反应。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
这种反应常见于电池、腐蚀和燃烧等过程中。
3. 酸与金属反应：酸与金属反应会产生氢气以及相应的金属盐。
这种反应可以用来制备氢气。
4. 金属间的反应：不同金属之间可以发生反应，形成新的金属化合物。
例如，铁和硫可以反应生成硫化铁。
5. 酸与碱性氧化物的反应：酸与碱性氧化物反应会产生相应的盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水。
6. 酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应会产生相应的盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳。
7. 酸碱指示剂的颜色变化：在酸碱中和反应中，酸碱指示剂的颜色会发生变化。
这种变化可以用来检测是否完成了反应。
8. 盐的水溶解性：不同盐的水溶解性不同。
有些盐可以在水中溶解，形成溶液，而其他盐则很难溶解。
9. 气体生成反应：在化学反应中，有些反应会产生气体。
例如，硫酸和碱反应会产生二氧化硫气体。
10. 酸与碱的中和热：在酸和碱中和反应中，会释放一定的热量。
这种热量可以通过实验测量来确定中和反应是否发生。
11. 酸与金属氧化物反应：酸与金属氧化物反应会产生相应的盐和水。
例如，盐酸和氧化铁反应会生成氯化铁和水。
12. 酸与非金属氧化物反应：酸与非金属氧化物反应会产生相应的盐和水。
例如，硫酸和二氧化硫反应会生成硫酸和水。
13. 热反应：一些反应需要在一定温度下进行，这种反应被称为热反应。
例如，酸和碱的中和反应常常需要在适当的温度下进行。
14. 光反应：光反应是指在光照条件下发生的反应。
例如，光解水反应就是一种光反应。
15. 元素与氧气的反应：元素与氧气反应会产生相应的氧化物。
例如，铁与氧气反应会生成氧化铁。
16. 金属与水的反应：一些金属与水反应会产生相应的氢气和金属氢氧化物。
常见的化学反应
6.质量守恒定律
• 1.概念：在化学变化中，参加反应的各物质 的质量总和等于生成的各物质的质量总和。 • 2.化学反应遵守质量守恒定律的解释： • 四不变：元素种类不变；原子种类不变； 原子数目不变；原子质量不变。 • 3.常见现象中的质量“增加”或“减少”， 都是质量守恒定律的具体表现，并不违反 质量守恒定律。
2.氢气与一氧化碳
• 1. H2和CO气体的可燃性： • 常温下为无色无味的可燃性气体，燃烧产 生淡蓝色火焰，放出大量的热。与空气或 者氧气混合容易发生爆炸，点燃前应进行 纯度检验。
• • • •
2. H2和CO气体的鉴别： 2H2+O2=点燃=2H2O； 2 CO+ O2=点燃=2CO2； 氢气的燃烧产物是水，能使无水硫酸铜变 蓝； • 一氧化碳的燃烧产物是二氧化碳，能使澄 清石灰水变浑浊。
• 4.复分解反应 • 概念：两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应。 • NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 • 通式：AB+CD →AD+CB
4.燃烧和缓慢氧化
• 1.剧烈氧化和缓慢氧化 • 燃烧：可燃物与空气中的氧气发生的发光 发热的剧烈的氧化反应。 • 缓慢氧化速度很慢，不易察觉，没有发光 现象，但有发热现象。如生物呼吸、食物 腐败、金属生锈等。
• • • •
2.燃烧的条件 A、可燃物； 可燃物与氧气或空气充分接触； C、可燃物的温度达到着火点。
• 3.灭火 • 隔绝氧气或者降低温度到物质的着火点以 下。（注意：降低着火点这种说法是错误 的。） • 4.火灾自救常识。
5.催化剂的作用
• 1.概念：在化学反应中，能改变反应物的反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后没有改变的物质。 • 2.催化剂的判断依据：同时满足“一变二不 变”才能认定为催化剂。 • 一变：改变反应物的反应速率； • 二不变：本身的质量不变；化学性质不变。
常见化学反应
化合反应∙1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃== 2MgO∙2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O4∙3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O3∙4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O∙ 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5∙ 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2∙7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2∙8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO∙9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO∙ 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2∙11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3∙12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 分解反应∙13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑∙14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑∙15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电==2H2↑+ O2 ↑∙ 16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑∙17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 置换反应∙18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu∙19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑∙20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑∙21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O∙22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO== 高温== 2Cu + CO2↑∙23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== 点燃== CO2 + 2H2O∙24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C ==高温== H2 + CO∙25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑ 其他∙ 26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4∙27、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O∙28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2∙ 29、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO230、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+H2O。
高中常见的化学反应
高中常见的化学反应一、酸碱中和反应酸碱中和反应是高中化学中最常见的反应之一。
当酸和碱混合在一起时，会产生水和盐。
例如，将盐酸和氢氧化钠混合，会产生氯化钠和水。
这种反应是通过酸和碱的中和作用进行的，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，并同时生成相应的盐。
二、金属与非金属反应金属与非金属之间的反应也是高中化学中常见的反应。
例如，将铜与硫粉混合加热，会产生黑色的铜硫化物。
这是因为铜与硫发生化学反应，铜中的金属离子与硫中的非金属离子结合形成化合物。
三、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中发生电子的转移过程。
其中一个物质被氧化失去电子，而另一个物质被还原获得电子。
例如，将铜与硫酸混合会发生氧化还原反应，铜被氧化为铜离子，而硫酸中的氢离子被还原为氢气。
四、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气反应产生火焰、光和热的过程。
例如，将木材点燃时，木材中的碳和氢与氧气反应产生二氧化碳和水蒸气，并释放出大量的能量。
燃烧反应是一种氧化反应，也是生活中最常见的化学反应之一。
五、酸与金属反应酸与金属之间的反应是指酸溶液与金属发生反应生成氢气。
例如，将盐酸与锌片反应，会产生氯化锌和氢气。
这是因为酸溶液中的氢离子与金属中的金属离子结合形成盐，并释放出氢气。
六、酸与碳酸盐反应酸与碳酸盐之间的反应是指酸溶液与碳酸盐发生反应产生二氧化碳、水和盐。
例如，将盐酸与碳酸钠反应，会产生氯化钠、水和二氧化碳。
这是因为酸溶液中的氢离子与碳酸盐中的碳酸根离子结合形成盐，并释放出二氧化碳。
七、氧化反应氧化反应是指物质与氧气反应产生氧化物的过程。
例如，将铁与氧气反应，会产生铁的氧化物。
这种反应是通过物质中的金属原子与氧气中的氧原子结合形成氧化物。
八、还原反应还原反应是指物质与还原剂反应，将物质中的氧化物还原为原始物质的过程。
例如，将二氧化锰与盐酸反应，会将二氧化锰中的锰离子还原为锰离子，并生成氯化锰。
九、沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合在一起后，产生不溶于溶液中的沉淀物的过程。
化学反应类型
化学反应类型一、化合反应1．常见类型①单质跟单质反应。
例如：Fe+S FeS②单质跟化合物反应。
例如：2FeCl2+Cl2===2FeCl3③化合物跟化合物反应。
例如：CaO+H2O===Ca(OH)2二、分解反应①化合物分解生成单质和单质。
例如：2HI H2+I2②化合物分解生成单质和化合物。
例如：③化合物分解生成化合物和化合物。
例如：CaCO3CaO+CO2↑此外，还可依据化合物类型划分：①氢化物分解。
例如：H2S S+H2②氧化物分解。
例如：2HgO2Hg+O2↑③酸分解。
例如：④碱分解。
例如：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O⑤盐分解。
例如：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O三、置换反应①金属置换金属。
例如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②金属置换非金属。
例如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑③非金属置换非金属。
例如：2F2+2H2O===4HF+O2↑④非金属置换金属。
例如：H2+CuO Cu+H2O四、复分解反应1．在水溶液中进行的反应①酸跟碱区应。
例如：NaOH+HCl===NaCl+H2O②酸跟盐反应。
例如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑③碱跟盐反应。
例如：Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH④盐跟盐反应。
例如：CaSO4+BaCl2===BaSO4↓+CaCl2⑤盐的水解反应。
例如：3Na2S+2AlCl3+6H2O===3H2S↑+2Al(OH)3↓+6NaCl2．在非水溶液中进行的反应酸跟盐的反应。
例如：H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑。
【化学】常见的化学反应
常见的化学反应1．无机中的化合反应金属+非金属→无氧酸盐等：3Mg+N2Mg3N2金属+氧气→金属氧化物：2Mg+O22MgO非金属+氧气→非金属氧化物：4P+5O22P2O5 非金属+氢气→非金属氢化物：N2+3H22NH3非金属+其他非金属：2P+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5氧化物+氧气：2SO2+O22SO3还原性酸或盐+氧气：2Na2SO3+O2=2Na2SO4碱性氧化物+水→碱：CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+水→酸：P2O5+3H2O(热)=2H3PO4氨气+水：NH3+H2O=NH3·H2O盐+水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐：CaO+SiO2=CaSiO3氨+酸→铵盐：NH3+HCl=NH4Cl酸性氧化物+碱→酸式盐：CO2+NaOH=NaHCO3正盐+相应的酸→酸式盐：CaCO 3+H2O+CO2Ca(HCO3)2金属+盐：Fe+2FeCl3=3FeCl2盐或碱+氧化剂：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3其他化合反应：Na 2O2+SO2=Na2SO4；CO2+C2CO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO34NO2+O2+2H2O=4HNO3Na2SO3+S=Na2S2O32．有机中的化合反应本内容在总结规律，以下各反应的条件都已略去。
水化反应：CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br还原反应：R—CHO+H2→R—CH2OH氧化反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；2CH3CHO+O2→2CH3COOH油脂的硬化：（化学方程式略）加聚反应：3．中学化学中的分解反应不溶性碱受热→金属氧化物（或碱性氧化物）+水：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铵盐、氨水分解→氨气：(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑；NH4Cl NH3↑+HCl；NH3·H2O2NH3↑+H2O 不稳定性酸分解→酸性氧化物+水硝酸、硝酸盐分解→都有氧气放出4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑2KNO 32KNO2+O2↑碳酸盐和碳酸氢盐分解→都放出二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑不溶性卤化银分解→都生成银和卤素单质：2AgX2Ag+X2（X=Cl、Br、I）4．其他分类方法（1）酸分解：如H2SO4、H2CO3、HNO3的分解。
化学的反应类型
化学的反应类型化学的反应类型化学反应是物质之间发生的变化过程，反应种类繁多，常见的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应等等。
本文将重点介绍这些常见的化学反应类型，以帮助读者更好地理解化学反应的本质。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
酸能够产生H+离子，而碱能够产生OH-离子。
在酸碱反应中，H+离子和OH-离子结合形成水，这个过程称为中和反应。
常见的酸碱反应实例如下：（1）HCl + NaOH → NaCl + H2O （2）H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
氧化剂能氧化其他物质，还原剂能还原其他物质。
常见的氧化还原反应实例如下：（1）2Na + Cl2 → 2NaCl （2）CuO + H2 → Cu + H2O三、置换反应置换反应是指一个元素被另一个元素取代的反应，也称为单一置换反应。
置换反应有两种类型：活泼金属与盐酸反应和活泼金属与盐溶液反应。
常见的置换反应实例如下：（1）Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 （2）Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag四、分解反应分解反应是指一个化合物被分解成两个或更多简单物质的反应。
常见的分解反应实例如下：（1）2H2O → 2H2 + O2 （2）2KClO3 → 2KCl + 3O2五、配位反应配位反应是指发生在金属离子和配体之间的反应。
配位反应中，金属离子通过共价键结合到配体中，形成配合物。
常见的配位反应实例如下：（1）[Co(H2O)6]2+ + 4Cl- → [CoCl4]2- + 6H2O （2）[Cu(H2O)6]2+ + 4N H3 → [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ + 6H2O六、聚合反应聚合反应是指通过化学反应将较小的分子（单体）结合成较大的分子（聚合物）的反应。
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常见的化学反应A组基础排查练1．(2013十堰)三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的说法错误的是()A．有毒B．可以燃烧C．密度比空气的小D．能还原氧化铁2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并用已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。
这两包化学物质的最佳选择是( ) A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．石灰石和水D．氯化钠和水3．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )A．甲烷B．二氧化碳C．氧气D．氮气4．现有下列事实：动物呼吸；白磷自燃；食物腐烂；火药爆炸。
它们的共同点是( ) A．都发光B．都剧烈燃烧C．都是氧化反应D．都发生爆炸5．(2014淮安)为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是()A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度C．现象②③说明物质燃烧需要氧气D．现象③说明红磷不是可燃物6．(2012广州)下列处理事故的方法中不正确的是( )A．电器着火，迅速切断电源B．室内起火，迅速打开所有门窗通风C．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭7．5月12日为“国家防灾减灾日”。
下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是() A．燃烧是一种缓慢的氧化反应B．火灾时，只能用CO2灭火C．高楼发生火灾，应该跳楼逃生D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行8．(2014巴中)“归纳、总结”是学习化学常用的方法，下列说法错误的是() A．通常物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点，当这三个条件同时具备时燃烧才能发生B．复分解反应的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个，复分解反应才能发生C．原子是有质子、中子、电子三种微粒构成的D．不同的物质构成它的基本微粒可能不同，分子、原子、离子都能构成物质9．初中科学教材中常用下列词语描述物质的性质：①氧化性；②还原性；③可燃性；④毒性；⑤吸水性；⑥溶解性；⑦酸碱性；⑧腐蚀性。
请选择合适的代号填空。
(每空只填一个代号)(1)浓硫酸通常用作干燥剂是因为它有________；(2)氢气可用作高能燃料是因为它有________；(3)用一氧化碳冶炼铁是利用它的________；(4)氧气在燃烧反应中一般表现出________；(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的________；(6)硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有________。
10．(2014杭州)小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。
从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是________________________________。
若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
11．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。
请分析回答：(1)实验开始时，合理的操作顺序是______(填“A”或“B”)。
A ．先加热，再通氢气B ．先通氢气，再加热(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有________性。
B 组 深化突破练12．(2014济宁)某无色气体可能由H 2、CH 4、CO 、CO 2中的几种组成。
将此混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。
该混合气体的可能组成是( )A ．H 2、CH 4B ．H 2、COC ．H 2、CH 4、COD ．CH 4、CO 、CO 213．(2012绵阳)王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是( )①CaO ＋H 2O===Ca(OH)2②Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O③Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O④Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgOA ．属于化合反应的是①②B ．属于复分解反应的是③④C．属于有热量放出的反应的是②③D．属于有元素化合价变化的是④⑤14．(2014丽水、衢州)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中：●代表氧原子，○代表硫原子)。
请回答：(1)变化Ⅰ中的“一定条件”可能是________(写出一项即可)；(2)变化Ⅱ发生的是________(填序号)。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应15．(2013莱芜)某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。
请看图回答问题：(1)A中反应的化学方程式__________________________________________________；B中白磷不燃烧，原因是_______________________________________________。
(2)C、D中看到的现象分别是_____________________、____________________。
(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因________________________；用F装置收集气体的依据是________________________。
16．(2013潍坊)研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义。
(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_______________________________。
研究发现：利用硫—碘循环分解水制氢气，主要涉及下列反应(反应条件已略)：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HI===H2＋I2；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O请回答：反应Ⅲ属于____________反应(填基本反应类型)；循环分解水的过程中产生O 2和H 2的质量比为____________。
(2)在汽车“催化转化器”内发生反应的化学方程式是：2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2。
某化学探究小组的同学为探究温度、催化剂的表面积对化学反应速率的影响，设计了下列三组实验。
分析上表中实验数据，回答下列问题：探究温度对化学反应速率影响的实验是________(填写实验编号)；研究催化剂的表面积对化学反应速率影响的实验是________(填写实验编号)。
(3)在300℃、70MPa 下，使用催化剂可使氢气和二氧化碳合成乙醇，同时生成水，写出反应的化学方程式___________________________________________________。
(4)燃料燃烧时产生的热量不同。
已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表：分析表中数据，燃烧单位质量的上述燃料产生的热量由多到少的顺序是________________________(用化学式表示)。
17．下图是利用CO 、CO 2混合气体中的CO 还原CuO 的实验示意图。
(1)仪器a的名称是________。
(2)写出甲中反应的化学方程式：______________________________________________；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。
(3)反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_________________________________________________________________________________________________________。
(4)该装置存在的主要问题是_________________________________________________。
(5)实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A________________；操作名称：Ⅰ__________，Ⅱ__________，Ⅲ__________。
18．构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。
请分析回答下列问题：(1)反应①中可用____________(填化学式)作还原剂。
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。
这两种方法的共同原理是阻止钢铁与____________接触。
(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克？。