2015年高考化学仿真模拟卷-山东卷(四)Word版含答案
2015年2015年高考模拟试卷__化学卷7word版_含答案
2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。
C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-山东省济宁市2015届高考一模化学试卷及答案
山东省济宁市2015届高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（5分）运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃2．（5分）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存3．（5分）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性4．（5分）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应5．（5分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z 都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性6．（5分）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同7．（5分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是；V1和V2的关系V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．9．（18分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N A个（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是．②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式．（3）已知K SP（ BaSO4）=1.0×10﹣10，K SP（ BaCO3）=2.5×10﹣9．某同学设想用下列流程：BaSO4BaCO3BaCl2，得到BaCl2，则①的离子方程式为，该反应的平衡常数K=；（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是．②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．10．（19分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好．（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是（填选项）A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①③（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用方法收集氢气．探究二：（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=mol．【化学-化学与技术】（共1小题，满分12分）11．（12分）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO2﹣4、Br﹣、CO2﹣3、HCO﹣3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因．（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL﹣1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol•L﹣1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质 AgI AgOH Ag2S pbI2 Pb（OH）2 PbSK sp8.3×10﹣17 5.6×10﹣8 6.3×10﹣507.1×10﹣9 1.2×10﹣153.4×10﹣28（3）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=．（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol•L﹣1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=，是否符合排放标准（填“是”或“否”）．已知K SP（AgCl）=1.8×1﹣10mol•L2．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为，第一电离能最小的元素是（填元素符号）．（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式）．（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为．另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为g•cm﹣3（保留两位有效数字）．（已知：1pm=10﹣12m）（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）．①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式：．【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域．下图是根据实际需要和目的，对γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物．已知：a．CH2=CH2+CO+H2b．COOR′+R″OH RCOOR″+R′OH请回答：（1）C的单体的结构简式为．D→E的反应类型是．（2）γ﹣PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是．（3）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是（填字母序号）．a．能使KMnO4酸性溶液褪色b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：．（5）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式．a.1mol 化合物能与2mol NaHCO3反应 b．苯环上只有两个相同的无支链取代基c．苯环上的一氯取代物有三种．山东省济宁市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（5分）运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃考点：油脂的性质、组成与结构；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．分析：A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应；C．在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应，故B错误；C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故C正确；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、二氧化硫以及二氧化碳的性质、臭氧的作用、石油的分馏与裂化等概念是解题关键，题目难度不大．2．（5分）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存考点：阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、氯气与水的反应为可逆反应；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH﹣的物质的量，据此分析离子方程式；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．解答：解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A 个，故A错误；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42﹣、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2﹣，所需的OH﹣的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B正确；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3﹣氧化而不能共存，故C错误；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．（5分）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．生成的沉淀可能为H2SiO3；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化；C．乙醇和乙酸混溶；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热．解答：解：A．生成的沉淀可能为H2SiO3，可能含有SiO321，不一定含有AlO2﹣，故A错误；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化，二氧化硫具有还原性，故B错误；C．乙醇和乙酸混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热，装置可完成实验，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及性质实验等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．4．（5分）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质．分析：A．含不饱和键的有机物、醇、醛等能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B 错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．5．（5分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z 都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W 分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M 与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，A．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故A 错误；B．含有Al3+离子的盐﹣﹣明矾，可用作净水剂，故B正确；C．M为Na，密度比煤油大，与没有不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故D正确．故选A．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断X与Y形成的气态化合物是氨气是推断的关键．6．（5分）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同考点：离子浓度大小的比较；焓变和熵变；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用．解答：解：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故A正确；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故B正确；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH﹣）≤c（H+），故C正确；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等．7．（5分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L ﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5考点：化学平衡的计算．分析：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，根据化学平衡常数计算N2O5的转化率．解答：解：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，故A正确；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，故B正确；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1＞K2，故C错误；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，设平衡时，c（N2O5）=xmol/L，则c（NO2）=mol/L=2（5.00﹣x）mol/L，c（O2）=mol/L，化学平衡常数K==125，x=2.5，则五氧化二氮的转化率==50%=0.5，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，利用三段式法解答即可，知道转化率、平衡常数的含义，注意平衡常数计算时不能用物质的量代替浓度，为易错点．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=19.6．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是甲酸溶液；V1和V2的关系V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c （HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）①A、B是等效平衡，则A中放出的热量与B中吸收的热量之和为49.0kJ；②平衡时能量变化放出29.4kJ，求平衡时各组分的浓度，然后求平均反应速率；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此进行判断．（4）酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；甲酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；0.1mol•L﹣1NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小．解答：解：（1）①甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ﹣29.4kJ=19.6kJ，故答案为：19.6；②平衡时能量变化放出29.4kJ，所以反应二氧化碳的物质的量为=0.6mol，所以，然后求平均反应速率v==0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；故答案为：小于；大于；（3）当反应前后改变的物理量不变时，该可逆反应达到平衡状态，。
2015届山东省潍坊市高三下学期四县联考模拟训练理综化学试卷(带解析)讲解
2015-2016学年度???学校9月月考卷1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D．丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体【答案】D【解析】试题分析：A．乙烯是植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂，正确。
B．地沟油的成分属于油脂，经过处理，可用来与强碱发生皂化反应制造肥皂，正确。
C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，会与空气中的水、CO2发生反应变为碳酸钙和次氯酸，因此长期暴露在空气中会变质失效，正确。
D．丙烷(C3H8)没有同分异构体，而乙醇(C2H5OH)存在同分异构体CH3OCH3，错误。
考点：考查化学在生活、生成的作用、物质的保存及物质结构的知识。
2．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X 原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同【答案】C【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，则X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R是Cl元素；W与Y属于同一主族，则W是S元素。
A．离子核外电子层数越多。
离子半径就越大。
当离子的核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大。
离子半径就越小。
所以Y、Z、R元素简单离子的半径大小关系是：R>Y>Z，错误。
B．含有Y、Z、R三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，多于2种，错误。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-潍坊市2015届高考一模化学试卷及答案
山东省潍坊市2015届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去2．（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）X YZ W QA．Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD．X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键3．（3分）单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种4．（3分）某有机物A的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．其分子式为C12H12O5B．A中含有2种含氧官能团C．A能够发生加成、取代和加聚反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH5．（3分）下述实验方案能达到实验目的是（）编号A B C D实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙醇和苯碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较检验装置的气密性A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2﹣+O2+4H+=2S+2H2OC．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣能够大量共存7．（3分）25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和．则下列说法中，错误的是（）A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+）二、解答题（共2小题，满分36分）8．（16分）2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．（1）聚合氯化铝晶体（m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图1两种途径：①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？．②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是．a．中和过量的盐酸b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+c．除去溶液中的铁元素d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是．④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）n C16﹣n•xH2O的化学反应方程式是．（2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过）．9．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：㈠鉴别NaCl和NaNO2（1）测定溶液pH用PH试纸分别测定0.1mol•L﹣1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）（2）沉淀法取2mL0.1mol•L﹣1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下K sp（AgNO2）=2×10﹣8（mol•L﹣1）2； K sp（AgCl）=1.8×10﹣10（mol•L﹣1）2则反应AgNO2（s）+Cl﹣（aq）═AgCl（s）+NO2﹣（aq）的化学平衡常数K=（3）氧化法取2mL0.1mol•L﹣1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液．使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液．该反应的离子方程式为．㈡NaNO2性质探究该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．已知：气体液化的温度：NO221℃、NO﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→→→→；组装好仪器后，接下来进行的操作是．（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气．（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①如何确认A中产生气体是否含有NO．（写出实验操作、现象和结论）②装置E的作用是．③若向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为．选做题（从下面两题中任选一题作答）10．第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有种（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为．（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有．CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是．（4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为（填最简整数比），（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个．【化学--有机化学基础】11．（12分）芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：已知：（1）D中除硝基外还含有的官能团的名称．D生成E的反应类型是．（2）鉴别A和E可用的试剂是．a．氢氧化钠溶液 b．氯化铁溶液 c．碳酸氢钠溶液 d．浓溴水（3）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式．（4）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式．①只有一种官能团②能发生银镜反应③苯环上的一氯取代物只有二种④核磁共振氢谱共有四组峰，强度比为3：2：2：1．山东省潍坊市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．钢铁为合金，易发生电化学腐蚀；B．根据石油的裂化、裂解和煤的干馏的定义判断；C．天然纤维、人造纤维为纤维类物质，某些合成纤维为烃类物质；D．根据难溶电解质的溶解平衡判断．解答：解：A．钢铁为合金，易发生电化学腐蚀，在空气中主要发生吸氧腐蚀，故A正确；B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，都属于化学变化，故B正确；C．天然纤维、人造纤维的组成为纤维素，纤维类物质，某些合成纤维为烃类物质，故C错误；D．FeS的溶度积大于CuS、HgS的溶度积，其溶解平衡的S2﹣浓度远大于CuS、HgS的S2﹣离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+、Hg2+，故D正确．故选C．点评：本题综合考查金属的腐蚀、煤和石油的综合利用、合成材料以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．2．（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）X YZ W QA．Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD．X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：第三周中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N元素、Y为O元素、W为S元素，Q为Cl元素，结合元素周期律进行解答．解答：解：第三周中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N元素、Y为O元素、W为S元素，Q为Cl元素，A．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故A正确；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（N3﹣）＞r（Al3+），故B错误；C．高氯酸是最强的酸，故C正确；D．X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，故D正确，故选：B．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意理解掌握元素周期律，理解掌握离子半径的比较规律．3．（3分）单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．分析：Na与Na2O2不反应，Si不能发生连续氧化反应，N2与NO2不反应，C、H2S能实现转化关系，以此来解答．解答：解：Na与Na2O2不反应，Si不能发生连续氧化反应，N2与NO2不反应，由C CO CO2，C+CO22CO；H2S S SO2，2H2S+SO2=3S+2H2O可知，五种物质中，只有C、H2S能实现转化关系，故选A．点评：本题考查金属单质及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．4．（3分）某有机物A的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．其分子式为C12H12O5B．A中含有2种含氧官能团C．A能够发生加成、取代和加聚反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有酯基、醇羟基、羧基，所以应该具有酯、醇、羧酸的性质，据此分析解答．解答：解：A．该分子式为C12H14O5，故A错误；B．A中含有﹣COOH、﹣OH、﹣COO﹣官能团，所以有三种含氧官能团，故B错误；C．该分子中含有酯基、醇羟基、羧基，所以应该具有酯、醇、羧酸的性质，含有苯环，所以还有苯的性质，能发生加成反应、取代反应，因为没有碳碳双键或三键，不能发生加聚反应，故C错误；D．羧基、酯基能和NaOH反应，所以1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确有机物中官能团与性质的关系是解本题关键，知道常见有机物官能团，题目难度不大．5．（3分）下述实验方案能达到实验目的是（）编号A B C D实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙醇和苯碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较检验装置的气密性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．实验室制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中；B．互不相溶的液体采用分液方法分离；C．碳酸钠较稳定、碳酸氢钠受热易分解；D．能形成压强差的装置能检验装置气密性．解答：解：A．实验室制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故A错误；B．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙醇和苯互溶，不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；C．碳酸钠较稳定、碳酸氢钠受热易分解，所以只有碳酸氢钠、碳酸钠位置调换才能鉴别二者的稳定性强弱，故C错误；D．该装置中乙中两管液体能形成压强差，可以根据左边管中液体高度是否变化检验装置气密性，故D正确；故选D．点评：本题考查实验方案设计，为2015届高考高频点，涉及物质制备、物质分离、物质稳定性判断、气密性检验等知识点，明确物质性质、基本实验操作原理即可看到，会从反应原理、物质性质、基本操作的规范性进行评价，题目难度不大．6．（3分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2﹣+O2+4H+=2S+2H2OC．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣能够大量共存考点：离子方程式的书写；离子共存问题．分析：A．氯气与水反应为可逆反应；B．不符合反应客观事实；C．氢氧化钠少量只与碳酸氢根离子反应；D．酸性环境下，硝酸根具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子．解答：解：A．氯气与水反应为可逆反应，标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数小于6.02×1022个，故A错误；B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2﹣+O2+H2O=2S↓+4OH﹣，故B错误；C．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故C正确；D．酸性环境下，硝酸根具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，二者不共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写、离子的共存，明确离子反应发生的条件，熟悉离子方程式书写的方法是解题关键，题目难度不大．7．（3分）25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和．则下列说法中，错误的是（）A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/L；B、图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用；C、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），电荷守恒c （Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），合并计算分析；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH ﹣）＞c（H+）．解答：解：A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/L，故A正确；B、图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，故B正确；C、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），电荷守恒c （Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故C错误；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH ﹣）＞c（H+），故D正确；故选C．点评：本题考查了酸碱反应的图象分析，溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较，题目难度较大．二、解答题（共2小题，满分36分）8．（16分）2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．（1）聚合氯化铝晶体（m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图1两种途径：①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？途径I．②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是c．a．中和过量的盐酸b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+c．除去溶液中的铁元素d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是调节增大溶液的pH，促使氯化铝水解而结晶析出．④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）n C16﹣n•xH2O的化学反应方程式是2AlCl3+（x+n）H2O Al2（OH）n Cl6﹣n•xH2O+nHCl↑．（2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为Fe+2OH﹣+2H2O FeO42﹣+3H2↑；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为6.72L；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过）阳离子交换膜．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：将高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）煅烧，除去少量杂质和水分，途径I：向固体中加入过量稀盐酸，发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，向溶液中加入适量铝粉，发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Al+3Fe3+=Al3++3Fe2+、3Fe2++2Al=2Al3++3Fe，过滤除去滤渣SiO2 、Fe，滤液中只含AlCl3；途径II：向固体中加入过量NaOH溶液，发生反应Al2O3+2NaOH=2 NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，过滤得到滤渣Fe2O3，滤液中含有NaAlO2、Na2SiO3，然后向滤液中加入过量稀盐酸，发生反应NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，两种滤液混合，然后加入碳酸钙并调节溶液的pH至4.0﹣4.5，碳酸钙和过量的稀盐酸反应，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，然后蒸发浓缩得到聚合氯化铝晶体（m），据此分析解答．解答：解：将高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）煅烧，除去少量杂质和水分，途径I：向固体中加入过量稀盐酸，发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，向溶液中加入适量铝粉，发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Al+3Fe3+=Al3++3Fe2+、3Fe2++2Al=2Al3++3Fe，过滤除去滤渣SiO2 、Fe，滤液中只含AlCl3；途径II：向固体中加入过量NaOH溶液，发生反应Al2O3+2NaOH=2 NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，过滤得到滤渣Fe2O3，滤液中含有NaAlO2、Na2SiO3，然后向滤液中加入过量稀盐酸，发生反应NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，两种滤液混合，然后加入碳酸钙并调节溶液的pH至4.0﹣4.5，碳酸钙和过量的稀盐酸反应，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，然后蒸发浓缩得到聚合氯化铝晶体（m），（1）①途径Ⅰ中滤液中只含氯化铝，途径II滤液中含有NaCl、AlCl3，所以途径I更合理，故答案为：途径Ⅰ；②通过以上分析知，途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是除去Fe元素，将Fe元素转化为Fe 单质通过过滤而除去，故选c；③通过以上分析知，加入碳酸钙的目的是除去过量的稀盐酸从而调节增大溶液的pH，从而促进氯化铝水解而结晶析出，故答案为：调节增大溶液的pH，促使氯化铝水解而结晶析出；④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）n C16﹣n•xH2O的化学反应方程式为2AlCl3+（x+n）H2O Al2（OH）n Cl6﹣n•xH2O+nHCl↑，故答案为：2AlCl3+（x+n）H2O Al2（OH）n Cl6﹣n•xH2O+nHCl↑；（2）电解时，Fe失电子转化为高铁酸根离子，所以Fe作阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，所以电池反应式为Fe+2OH﹣+2H2O FeO42﹣+3H2↑，根据电池反应式知，每转移0.6mol 电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积=×22.4L/mol=6.72L；阳极生成的亚铁离子在阴极被氧化，所以阳离子需要通过离子交换膜，则该离子交换膜为阳离子交换膜，故答案为：Fe+2OH﹣+2H2O FeO42﹣+3H2↑；6.72L；阳离子交换膜．点评：本题考查混合物的分离和提纯和物质制备，为2015届高考高频点，侧重考查学生分析、判断、知识运用及基本操作能力，明确每一步操作中发生的反应及操作方法，注意途径I中加入适量锌发生的反应，为易错点．9．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：㈠鉴别NaCl和NaNO2（1）测定溶液pH用PH试纸分别测定0.1mol•L﹣1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2﹣+H2O=HNO2+OH﹣（用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH﹣）﹣c （H+）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）（2）沉淀法取2mL0.1mol•L﹣1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下K sp（AgNO2）=2×10﹣8（mol•L﹣1）2； K sp（AgCl）=1.8×10﹣10（mol•L﹣1）2则反应AgNO2（s）+Cl﹣（aq）═AgCl（s）+NO2﹣（aq）的化学平衡常数K=（3）氧化法取2mL0.1mol•L﹣1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液．使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液．该反应的离子方程式为5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O．㈡NaNO2性质探究该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．已知：气体液化的温度：NO221℃、NO﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→D→E→C→B；组装好仪器后，接下来进行的操作是检验装置的气密性．（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气．（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①如何确认A中产生气体是否含有NO打开活塞，向D中通入O2，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；若无红棕色气体出现，则不含NO．（写出实验操作、现象和结论）②装置E的作用是冷凝使NO2完全液化．③若向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．考点：性质实验方案的设计．分析：（一）（1）NaNO2溶液显示碱性，NaNO2说明为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性；根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒分析；（2）写出该反应的平衡常数表达式，然后根据K sp（AgNO2）、K sp（AgCl）进行计算；（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将亚硝酸根离子氧化成硝酸根离子；（二）（1）根据各部分装置的作用进行连接；（3）①根据一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体判断；②温度低于二氧化氮液化温度时，二氧化氮变成液态；③氧气过量，进入B中可理解为先生成硝酸，硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水．解答：解：（一）（1）由于亚硝酸钠溶液中存在水解平衡：NO2﹣+H2O=HNO2+OH﹣，所以亚硝酸钠溶液显示碱性；根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣）=c（HNO2）+c（H+），则c（HNO2）=c（OH﹣）﹣c（H+），故答案为：NO2﹣+H2O=HNO2+OH﹣；c（OH﹣）﹣c（H+）；（2）反应AgNO2（s）+Cl﹣（aq）═AgCl（s）+NO2﹣（aq）的化学平衡常数K=，根据K sp（AgCl）=c（Cl﹣）•c（Ag+）、K sp（AgNO2）=c（NO2﹣）•c（Ag+）可知，K====，故答案为：；（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为：5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O，故答案为：5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O；（二）（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用检验NO，所以装置的连接为：A→D→E→C→B；组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性，故答案为：E；D；B；检验装置的气密性；（3）①确认A中产生气体是否含有NO的方法为：打开活塞，向D中通入O2，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；若无红棕色气体出现，则不含NO，故答案为：打开活塞，向D中通入O2，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；若无红棕色气体出现，则不含NO；②二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，所以装置E的作用是冷凝使NO2完全液化，故答案为：冷凝使NO2完全液化；③如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，故答案为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．点评：本题考查性质实验方案的设计与评价，题目难度较大，明确物质的性质和实验原理为解关键，注意实验设计要遵循严密性、可行性、科学性的原则，试题考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．选做题（从下面两题中任选一题作答）10．第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有3种（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有sp2和sp．CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是CH3COOH能够形成分子间氢键，使沸点升高，HCOOCH3不能形成氢键．（4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为2：1（填最简整数比），（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个．考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；（2）元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，C原子的电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2，则该元素为Ni；。
山东省烟台市2015届高三下学期一模考试化学试卷 Word版含答案.pdf
请回答下列问题：
①主反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为
_______（填字母）。
a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中
b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中 c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出 d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出 e.反应体系热水浴加热 f.反应体系冰水浴冷却 洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该 物质的化学式为_____。 ②利用反应2CaO2=====2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如：若直接读数 确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【选做部分】 32．（12分）【化学—化学与技术】 铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。 （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的 方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。 加入冰晶石的作用为_______________________。 （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质， 可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极 反应式为________，下列可作阴极材料的是______。 a．铝材 b．石墨 c．铅板 d．纯铝 （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为 _______________________。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。 （4）下列说法正确的是__________________。 a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降 d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色 33．（12分）【化学—物质结构与性质】 电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2]，可进一步合成三聚氰胺。 （1）CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学 式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。 （2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分 子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。 （3）右图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子， 研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围 距离相等且最近的C22-有___个。 34．（12分）【化学—有机化学基础】 解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________。 （2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色。则X 的结构简式为 _____________（任写一种）。 （3）F中官能团的名称为________________。1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 __________。 （4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。 理参考答案及评分标准 选择题（共小题，每小题5分。每小题只有一个选项符合题意。） D 8．D 9．D 10．B 11．C 12．B 13．B 29．（18分） （1）硝酸盐或NO3-（合理答案即给分1分）+1530kJ· mol-1（2分） K12/K23（2分） （2）bd（2分）3×10-4%（2分）3.33×107mol·（L·h）-1（2分）
山东省潍坊市高考理综(化学部分)模拟训练试题(四)
2015年高考模拟训练试题理科综合(四)第I卷(必做题，共107分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能B．用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污C．用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和人造棉D．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，Y元素在地壳中的含量最高。
下列说法正确的是A．原子半径：Z<Y<WB．最简单气态氢化物的热稳定性：Y<WC．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同9．将4.48 g Fe溶于0.2 mol·L-1的稀硫酸，再加入50 mL0.4 moI·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3-也完全反应，生成一种氮氧化物N y O x，则该氮氧化物的化学式是A．N2O B．NO C．N2O3D．NO210．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色11．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B．含有两种官能团C．1 mol该有机物与足量钠反应可得到0.5 mol H2D ．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应12．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H +)=1×10-13mol ·L -1时又一定能发生反应的离子组是A ．Fe 2+、Na +、SCN -、Cl -B ．Ca 2+、Cu 2+、NO 3-、SO 32-C ．Na +、Ba 2+、Cl -、HCO 3-D ．Al 3+、Na +、SO 42-、NO 3-13．常温下，向100 mL 0.01 mol ·L -1MOH 溶液中逐滴加入0.02 mol ·L -1HA 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
2015年山东高考理综化学部分word版(带答案解析)
2015年全国统一考试（山东卷）化学试题7、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 、W 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A 原子半径：X<Y<Z B 气态氢化物的稳定性：X>Z C Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】试题分析：设元素Y 的原子序数为y ，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y 为N元素、X 为Si 元素、Z 为O 元素、W 为Cl 元素。
A 、原子半径：Z<Y<X ，错误；B 、气态氢化物的稳定性：X< Z ，错误；C 、O 元素、Cl 元素都能与Mg 形成离子化合物，正确；D 、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W ，错误。
考点：物质结构、元素周期律9、分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A 分子中含有2种官能团B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B考点：有机物的结构及性质10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2D、SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。
高考化学复习5月高三第四次全国大联考(山东版)化学卷(正式考试版)
绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年第四次全国大联考【山东卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分）7．下列说法正确的是（）A．“滴水石穿”发生了物理变化，没有发生化学变化B．在加热、甲醛、NaOH、H2SO4、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性C．二氧化硅可用于制造光导纤维，是因为其具有导电性D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种多功能水处理剂，处理水时发生了氧化还原反应和水解反应8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，Z原子最外层电子数比次外层电子数少3，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0．76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（）A．Y、Z、M都是非金属元素，所形成的化合物一定只含共价键B．原子半径：W＞X ＞Y＞Z＞MC．Z与W可以形成阴、阳离子数目之比分别为1：2和1：1的两种化合物D．X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性：X ＞Y＞Z9．下列有关物质性质的说法正确的是（）A．Cl2和SO2都具有漂白性，二者混合后通入品红溶液，品红溶液一定褪色B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≥n（Na）C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液产生沉淀D．卤素单质具有氧化性，Cl2与Fe加热生成FeCl3，I2与Fe加热生成FeI310．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法正确的是（）A．氯霉素的相对分子质量为325B．标准状况下，1mol氯霉素与足量的金属钠反应生成11．2L氢气C．氯霉素苯环的一溴代物的结构有4种D．能发生催化氧化11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置蒸干Fe2（SO4）3饱和溶液制备Fe2（SO4）3晶体B．用图2所示装置进行碱石灰与浓氨水反应制NH3C．用图3所示装置证明氯元素的非金属性比硅元素强D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色12．下列有关离子反应的描述或判断正确的是（）A．向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液离子方程式为：Ba2++HCO3‾+OH‾＝BaCO3↓+H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式为：5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-C．由水电离出的c（OH‾）＝10‾12mol·L‾1的溶液中：K+、Ba2+、Cl‾、Br‾可以大量共存D．向溶液中先滴加稀硝酸，无明显现象，再滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42‾13．下列说法正确的是（）A．足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，溶液中Na+离子个数为N AB．向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c（CO2－3）>c（HCO－3）>c（OH－）>c（H＋）C．常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+nD．0．1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A）第II卷【必做部分】29．（18分）氮元素及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
山东省2015年高考理综(化学部分)预测卷(4)
绝密★启用前试卷类型：A 山东省2015年高考预测冲刺卷（4）理科综合（化学部分）本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 567．背景材料：①“3·15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（（CaO2）；②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；③2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；④2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响。
下列相应说法正确的是（）A．过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1B．蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象C．若向新制氯水中加入少量CaCO3固体，会增大其漂白能力D．正己烷和环己烷互为同分异构体8．下列描述正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同9．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质10．下列说法中，不正确的是（）A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键11．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。
山东省济南市2015届高三4月模拟考试化学试题 Word版及答案
绝密★启用并使用完毕前山东省济南市2015届高三4月模拟考试理科综合化学部分本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意) 7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，正确的是A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强9．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述11．铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O充电放电中，正确的是A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一12．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出13．25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。
山东省2015届各省市化学模拟试题解答题汇编
1.研究氮的固定具有重要意义．（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1 K1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1 K2③则△H=；K= （用K1和 K2表示）．（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据下列能说明反应①达到平衡状态的是（填字母）．a．NH3和O2的物质的量之比为4：3b．反应混合物中各组份的质量分数不变c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3d．容器内气体密度不变若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为；第四组反应中以NH3表示的反应速率是，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是．（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3•H2O的浓度为（ K b=2×10﹣5mol•L﹣1）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．2. 工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．（1）提高酸浸效率的措施为（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为．（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为；X可选择的试剂为（写化学式）；净化Ⅱ中Y为（写化学式）；（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为（填字母）；a．ZnCl2溶液 b．Zn（NO3）2溶液 c．ZnSO4溶液根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为；（4）使用含有[Zn（OH）4]2﹣的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在处（填字母）．3. 过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．（1）利用反应Ca（s）+O2CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如下：请回答下列问题：①装置A中反应的化学方程式为；仪器a的名称为；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是．仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气 e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，正确的操作顺序为．②完全反应后，有关数据记录如下：与理论值不符，则产物中的杂质可能是．2（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图3如下：请回答下列问题：①主反应中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是；该反应所需的条件及操作为（填字母）．a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢﹣氨水溶液中b．把过氧化氢﹣氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出e．反应体系热水浴加热f．反应体系冰水浴冷却洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为．②利用反应2CaO22CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图2：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．4. 2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．（1）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）n C16﹣n•xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图1两种途径：①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？．②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是．a．中和过量的盐酸b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+c．除去溶液中的铁元素d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是．④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）n C16﹣n•xH2O的化学反应方程式是．（2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过）．5. 亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：㈠鉴别NaCl和NaNO2（1）测定溶液pH用PH试纸分别测定0.1mol•L﹣1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）= （用溶液中其它离子的浓度关系式表示）（2）沉淀法取2mL0.1mol•L﹣1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下K sp（AgNO2）=2×10﹣8（mol•L﹣1）2； K sp（AgCl）=1.8×10﹣10（mol•L﹣1）2则反应AgNO2（s）+Cl（aq）═AgCl（s）+NO2（aq）的化学平衡常数K=（3）氧化法取2mL0.1mol•L﹣1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液．使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液．该反应的离子方程式为．㈡NaNO2性质探究该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．已知：气体液化的温度：NO221℃、NO﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→→→→；组装好仪器后，接下来进行的操作是．（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气．（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①如何确认A中产生气体是否含有NO ．（写出实验操作、现象和结论）②装置E的作用是．③若向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为．6. MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：按要求回答下列问题（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣ MnO2（填“＞”“＜”），当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol．NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为．（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：．（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是（填写一组即可）．工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为．9．（20分）（2015•文登市二模）近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：Ⅰ．实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序，该反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K= ．Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．（1）处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3则△H3= ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3= （用K1、K2表示）（2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图2所示．①ab段发生反应的离子方程式为．②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为，如果NaHSO3的水解平衡常数K h=1×10﹣12mol•L﹣1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka= ．7. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4•xH2OCO+CO2+（x+1）H2O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是，C装置中盛放的试剂是（填化学式），E装置的作用是．（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯②熄灭A处的酒精灯③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为（填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是．（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有．②x=．x= ，y= ．能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是．8. 已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g） K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L ﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H、S2、H2S各0.8mol，则平2衡移动方向为（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H10（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l2[SO32﹣]+[HSO3﹣]（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh= mol•L﹣1．9. 电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为，阴极电极反应为；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为，为减少该反应的发生可（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是．10.（20分）（2015•市中区校级模拟）含氮化合物是常见的化学物质，它们对人类的生产生活，有着重要的影响：（1）氨气是合成其他含氮化合物的重要原料，也是实验室常用试剂．pH=9的氨水中由水电离的[OH﹣]mol•L﹣l，向浓度均为0.1mol•L﹣l的FeCl3、AlCl3溶液中缓慢通入足量的氨气，先生成的沉淀是（填化学式），理由是．注：Ksp[Fe（OH）3]=2.8×l0﹣39，Ksp[Al（OH）3]=1.3×l0﹣33（2）氮氧化合物属于常见大气污染物，汽车尾气的排放是空气中氮氧化合物的主要来源，用尿素（）做还原剂还原氮氧化合物是目前处理汽车尾气的一种方法，现设计实验模拟该过程并检验或收集其反应产物．①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，发生装置应选择（填所选如图1装置编号）；②将①所选装置与下面装置组装完毕后，应先，然后添加药品开始反应，将①所选装置中产生的二氧化氮气体通入下列装置进行相关实验．A装置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸气，其另一作用为；③若实验过程中依次观察到下列现象：红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色．试推测该反应的产物为，氧化剂、还原剂的物质的量之比为；④图2C、D装置可否颠倒顺序（填“可”或“否”），理由是．11. 氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．（1）已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol﹣1MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ．mol﹣1则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=kJ．mol﹣1（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为L．（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是（填字母编号）．a．增加LaNi5H6（s）的量 b．升高温度 c．减小压强d．使用催化剂（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1，该反应的平衡常数K= （用含a、b的代数式表示）．②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为（填化学式）：电极D上发生的电极反应为．12.研究SO2、NO x、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= （填字母编号）．A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+）D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）（2）通过NO x传感器可监测大气中NO x的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物．①乙电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；②甲电极上的电极反应式为．（3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2①由表中数据可知该反应的△H 0②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，则反应在开始时进行（填“正向”或“逆向”）．③实验Ⅲ中a= ，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．11.某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．（1）甲同学设计如图1装置进行实验：①试管A中反应的离子方程式是．②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为．结论：甲同学认为假设2正确．（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是．II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是．②B中观察到的主要现象的是（填字母编号）．a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是（填字母编号）．a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，，则产物是NaNO2．12. 工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是．a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量c．若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则Q＜131.4d．若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol ﹣1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）根据表中数据计算：①0min～2min 内H2的平均反应速率为．②达平衡时，CH4的转化率为．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有．（填字母）a．CO的含量保持不变b．容器中c（CH4）与c（CO）相等c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．①a电极的名称为．②写出除去甲醇的离子方程式．③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为．13. 工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43﹣、Cl﹣．为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L﹣1，则该溶液中的pH约为．（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl 溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、．（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10﹣3，K2=1.7×10﹣7，K3=4.0×10﹣12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是．②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：．③已知：AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是．14. 氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、．（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是（图2）．15. 已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g） K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L ﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H、S2、H2S各0.8mol，则平2衡移动方向为（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H10（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l2[SO32﹣]+[HSO3﹣]（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh= mol•L﹣1．16. 电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为，阴极电极反应为；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为，为减少该反应的发生可（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是．17. 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为．（2）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的①写出该反应平衡常数的表达式．②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度（选填“增大”、“减小”、“不变”）．﹣1①上述盐溶液中的阴离子，结合H能力最强的是②根据表中数据判断，浓度均为0.0l mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将备溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为．18. 铁、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2，参加反应，转移mol电子．（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液同收得到金属铜，还需要的试剂是（3）与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是（4）己知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2﹣形式存在．目前研究比较热门的Al﹣H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO=2AlO+OH﹣+H2O①正极反应式为．②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为．（5）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4﹣形式存在）．不采用氯化铝水溶液的原因是．是（用离子方程式表示）．1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因．19. 化工厂铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72﹣、Fe3+，图1是从铬渣提取Na2SO4和利用副产品制取FeCl3的工艺流程．已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10﹣5mol•L﹣1）时pH分别为3.6和5．（1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是．②酸化后Cr2O72﹣可被SO32﹣还原成Cr3+，离子方程式为．③根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）．A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤B．蒸发浓缩，趁热过滤④温度相同时K sp[Cr（OH）3]K sp[Fe（OH）3]（填“＞”或“＜”）（2）已知FeCl3从溶液中析出的是FeCl3•6H2O，在空气中直接加热FeCl3•6H2O晶体得不到纯的无水FeCl3，原因是（用化学方程式表示）．由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是．（3）图3所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是．A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣hB．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣fC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gD．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取Cl2，并希望能控制反应速率，图4最适合的装置是（已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）．20. 氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N﹣N键键能为167kJ•mol﹣1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ•mol﹣1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ•mol ﹣1．（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：（2）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分时，二氧化氮的平均反应速率为②n3n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是mol•L﹣1．21. 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是．（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：（3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中得到mol电子．22. 某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定（1）装置④中的x试剂为．（2）装置③中发生反应的化学方程式为．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是．（3）测定漂白粉有效成分的质量分数称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol•L﹣1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO﹣+I﹣═3Cl﹣+IO3﹣ IO3﹣+5I﹣+3H2O═6OH﹣+3l2该漂白粉中有效成分的质量分数为．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．23. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为．（2）元素L位于周期表的第族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为．（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）．（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为．。
2015年高考化学仿真模拟卷-新课标I(四)Word版含答案
2015年高考仿真模拟卷(新课标I)（四）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. （2015·福建福州期末·19）下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（）Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为() A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol3.（2015·安徽合肥一测·4）下列离子方程式表达正确的是A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+＋2HI=2Fe2＋＋2H+＋I2B．向1mol/L 的AlCl3溶液中加入过量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2OD．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2：4.（2015·南开中学一模·3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（）A．0.l moI·L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-B．0.1 moI·L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、NO3-C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+D．由水电离出的c(H+)=1×l0-12 mol·L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-5.（2015·南开中学一模·7）一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右下图。
该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法正确的是：（）A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极B．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH -C．放电时正极附近溶液的pH减小D．放电时负极反应为H2+2OH --2e-=2 H2O6.（2015·山东济宁模拟考试·13） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N 2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确．．．的是（）A. T1温度下，500s时 O2的浓度为0.74mol·L-1B. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.57.（2015·四川德阳一诊考试·12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：下列有关说法不正确的是（）A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min) B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少D．若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3第II卷非选择题8.（2015·江苏常州检测·20）(20分)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
2015年全国高考化学仿真试题及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学仿真试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的 是AA.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是CA.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl 的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：188O D.对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 B4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是CA.25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba （OH ）2溶液中含有的OH -数目为0.2 N A B.标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是D A.明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是BA. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO 4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是DA.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO2-4B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-48.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
山东省实验中学2015届高三第四次诊断化学试题 Word版含解析
山东省实验中学2015届高三第四次诊断化学试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（2015•临沂校级模拟）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．N a2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂考点：钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．分析：A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．2．（5分）（2015•临沂校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）W XY ZA．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e﹣、18 e﹣两种微粒考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，据此解答．解答：解：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，A．X元素的双原子分子有氧气、臭氧，O2分子中O原子之间形成2个共价键，故A错误；B ．高氯酸的酸性强于硅酸，故B 正确；C ．四种元素中Si 元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH 4最不稳定，故C 正确；D ．NH 3与HCl 反应生成的离子化合物为NH 4Cl ，NH 4Cl 中NH 4+含有10e ﹣，Cl ﹣含有18 e ﹣，故D 正确， 故选A ．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础知识的理解掌握．3．（5分）（2015•临沂校级模拟）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ） A ． Ag B ． FeI 2C ． SO 2D ．C考点：硝酸的化学性质． 专题：元素及其化合物． 分析：A 、Ag ：1mol 转移电子1mol ，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol ，共2mol ，B 1molFeI 2 转移3mol 电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol ，共6mol ，C 1molSO 2转移电子2mol ，消耗硝酸 2mol ，D 1molC 转移电子4mol ，消耗硝酸4mol ；解答： 解：A 、Ag ：1mol 转移电子1mol ，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol ，共2mol ，B 1molFeI 2 转移3mol 电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol ，共6mol ，C 1molSO 2转移电子2mol ，消耗硝酸 2mol ，D 1molC 转移电子4mol ，消耗硝酸4mol ， 故选B ．点评：本题考查氧化还原反应和硝酸的化学性质，根据得失电子守恒结合硝酸的化学性质，综合分析解题，比较容易．4．（5分）（2015•临沂校级模拟）下列有关实验操作描述正确的是（）A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液；B．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液；D．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释．解答：解：A．制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故B错误；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得pH值不准确，故C错误；D．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、试纸、滴定管的使用方法．5．（5分）（2015•临沂校级模拟）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．有机物与与乳酸互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，分子中含﹣OH、﹣COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．解答：解：A．分子中含有﹣OH、﹣COOH，都可发生酯化反应，故A正确；B．只有羧基与氢氧化钠发生中和反应，则1mol乳酸可与1mol NaOH发生中和反应，故B错误；C．﹣OH、﹣COOH都可与钠反应，则1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2，故C正确；D．与分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质及同分异构体的考查，题目难度不大．6．（5分）（2015•市中区校级模拟）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）A．硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2﹣=Ag2S↓C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：[Al（OH）4]++HCO3﹣═Al （OH）3↓+H2O+CO2考点：离子方程式的书写．分析：A．氨根离子水解生成一水合氨和氢离子；B．氯化银为沉淀，保留化学式；C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；D．四羟基合铝酸根带1个单位的负电，Na[Al（OH）4]溶液中加入NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝、碳酸钠和水．解答：解：A．硫酸铵溶液显酸性，离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故A正确；B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl﹣，故B错误；C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HC O3﹣，故C错误；D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入NaHCO3溶液，[Al（OH）4]++HCO3﹣═Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分和反应是否符合客观事实．7．（5分）（2015•临沂校级模拟）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．p H=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×l0﹣4mol•L﹣1B．p H=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lC．p H=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D．p H相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据氯化铵溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；B．若氯化氢溶液的pH=6，稀释10倍后溶液的pH＜7；C．HF为弱酸，在溶液中部分电离，则混合液显示酸性；D．氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子的水解促进了水的电离．解答：解：A．硫化铵溶液中的电荷守恒为：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），根据物料守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），二者结合可得：c（H+）=c （OH﹣）+c（NH3•H2O），故A错误；B．当a=6时，pH=6的HCl溶液稀释10倍后，其pH＜7，不会等于7，故B错误；C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（F﹣）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．氢氧化钠溶液抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①＜②，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其应用，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键．三、解答题，应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．8．（18分）（2015•临沂校级模拟）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g）K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2﹣△H1（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min 内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为0.8L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l＞2[SO32﹣]+[HSO3﹣]（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh=10﹣6.2mol•L﹣1．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；盐类水解的原理．分析：（1）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）①根据10min内硫化氢的反应速率计算硫化氢的变化量，根据化学平衡三段式计算出平衡时各组分浓度，然后计算平衡常数；利用浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向；②计算温度为T1时S2的转化率，判断在两种温度下S2的转化率的大小，判断平衡移动方向，继而判断反应热和平衡常数大小；（3）①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，根据电荷守恒确定离子浓度的关系；②根据水解平衡常数表达式结合图中数据来计算．解答：解：（1）已知2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）△H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2S（g）△H2（Ⅱ）由（Ⅱ）×2﹣（Ⅰ）得4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）△H，故△H=△H2×2﹣△H1，故答案为：△H2×2﹣△H1；（2）①10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣1，则△c （H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣1×10min=0.8mol/L，则2H 2（g ）+S 2（g ）⇌2H 2S （g ） 起始（mol/L ） 1.8 1.2 0 变化（mol/L ） 0.8 0.4 0.8 平衡（mol/L ） 1.0 0.8 0.8 平衡常数K===0.8，若此时再向容器中充入H 2、S 2、H 2S 各0.8mol ，则此时浓度积===0.5＜K=0.8，平衡正向移动，故答案为：0.8；正向；②根据①中数据知温度为T 1时S 2的转化率==33.3%＞25%，知升温平衡逆向移动，△H 1＜0，平衡常数减小，故答案为：＜；减小； （3）①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，原理是：SO 32﹣+H 2O ⇌HSO 3﹣+OH ﹣，所以，该溶液中，c （H +）＜c （OH ﹣），根据电荷守恒，则[Na +]＞2[SO 32﹣]+[HSO 3﹣]，故答案为：SO 32﹣+H 2O ⇌HSO 3﹣+OH ﹣；＞； ②亚硫酸根离子的水解平衡常数K=当pH=7.2时，SO 32﹣、HSO 3﹣浓度相等，所以K=c （OH ﹣）=10﹣6.2，故答案为：10﹣6.2．点评：本题考查了平衡常数含有及计算，盖斯定律的应用，难度中等，注意可根据浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向．9．（15分）（2015•临沂校级模拟）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为Fe，阴极电极反应为Fe2++2e﹣=Fe；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是抑制亚铁离子的水解；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为氢气，为减少该反应的发生可增大（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是氢离子的浓度减小，则氧化性减弱．考点：电解原理．分析：（1）电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；（2）亚铁离子在溶液中会发生水解，显示酸性；（3）在电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，减小氢离子浓度，可以使其氧化性减弱，据此回答．解答：解：（1）电镀铁的电镀池中，镀件作阴极，镀层金属铁作阳极，该极上发生氧化反应，即Fe2++2e﹣=Fe，电镀液是含有镀层金属阳离子亚铁离子的盐溶液，故答案为：Fe；Fe2++2e﹣=Fe；（2）亚铁离子在溶液中会发生水解，显示酸性，为抑制其水解，可以在氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，故答案为：抑制亚铁离子的水解；（3）在电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，减小氢离子浓度，即增大溶液的pH，可以使其氧化性减弱，减少该反应的发生，故答案为：氢气；增大；氢离子的浓度减小，则氧化性减弱．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应的书写知识，属于基本知识的考查题，难度不大．10．（20分）（2015•市中区校级模拟）含氮化合物是常见的化学物质，它们对人类的生产生活，有着重要的影响：（1）氨气是合成其他含氮化合物的重要原料，也是实验室常用试剂．pH=9的氨水中由水电离的[OH﹣]1×10﹣9mol•L﹣l，向浓度均为0.1mol•L﹣l的FeCl3、AlCl3溶液中缓慢通入足量的氨气，先生成的沉淀是Fe（OH）3（填化学式），理由是Fe（OH）3的Ksp更小，所以先沉淀．注：Ksp[Fe（OH）3]=2.8×l0﹣39，Ksp[Al（OH）3]=1.3×l0﹣33（2）氮氧化合物属于常见大气污染物，汽车尾气的排放是空气中氮氧化合物的主要来源，用尿素（）做还原剂还原氮氧化合物是目前处理汽车尾气的一种方法，现设计实验模拟该过程并检验或收集其反应产物．①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，发生装置应选择C（填所选如图1装置编号）；②将①所选装置与下面装置组装完毕后，应先检查装置气密性，然后添加药品开始反应，将①所选装置中产生的二氧化氮气体通入下列装置进行相关实验．A装置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸气，其另一作用为干燥气体；③若实验过程中依次观察到下列现象：红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色．试推测该反应的产物为水蒸气、二氧化碳和氮气，氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：2；④图2C、D装置可否颠倒顺序否（填“可”或“否”），理由是无法证实水蒸气的存在．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见气体制备原理及装置选择．分析：（1）室温时，Kw=1×10﹣14，根据c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，以及H2O⇌H++OH ﹣计算；根据Al（OH）3、Cu（OH）2的溶度积常数，物质的溶度积越小，越易形成沉淀；（2）①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，属于固体与液体反应制取气体，反应不需要加热，据此分析发生装置；②制取气体装置组装完毕，应先检查装置的气密性；A装置中装有氯化钙固体，氯化钙具有吸水性；③二氧化氮通过尿素后，红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色，说明生成气体有水蒸气、二氧化碳和氮气，尿素中N为﹣3价，C为+4价，二氧化氮中N为+4价，氧化剂为二氧化氮，还原剂为尿素，反应生成氮气，据得失电子守恒计算氧化剂与还原剂物质的量之比；④先通过D装置，能够带出水蒸气，影响对水蒸气的检验．解答：解：（1）室温时，Kw=1×10﹣14，则pH=9的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣5mol/L，则c（H+）=1×10﹣9mol/L，又H2O⇌H++OH﹣，则由水电离的c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣9mol/L，根据Al（OH）3、Fe（OH）3的溶度积常数，在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，＜，加入相同的浓度的氨水，Fe（OH）3最先析出，故答案为：1×10﹣9；Fe（OH）3；Fe（OH）3的Ksp更小，所以先沉淀；（2）①固体与液体反应制取气体，反应不需要加热，选择装置C，故答案为：C；②制取气体装置组装完毕，应先检查装置的气密性；A装置中装有氯化钙固体，能够干燥气体，故答案为：检查装置的气密性；干燥气体；③二氧化氮通过尿素后，红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色，说明生成气体有水蒸气、二氧化碳和氮气，尿素中N为﹣3价，二氧化氮中N为+4价，反应生成氮气中N为0价，其他元素价态不变，氧化剂为二氧化氮，1mol二氧化氮反应转移电子4mol，还原剂为尿素，1mol 尿素反应转移电子物质的量为6mol，据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，故答案为：水蒸气、二氧化碳和氮气；3：2；④C检验水蒸气，D检验二氧化碳，若CD装置互换，无法证实水蒸气的存在，故答案为：否；无法证实水蒸气的存在．点评：本题考查了沉淀的溶度积和气体实验室制取和性质实验，题目难度较大．【有机化学基础】（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015•临沂校级模拟）阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：己知：（1）R﹣CH2：CH=CH（2）（3）1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，请回答：（1）由A生成B的反应类型为水解（取代）反应；（2）写出C和E反应生成F的化学方程式CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式；①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基②与FeCl3反应显紫色③能发生银镜反应（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗3mol NaOH；（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为酯基．考点：有机物的合成．分析：乙烯与溴发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，D在碱性条件下水解得E为CH2OHCH2OH，CH2=CHCH3在加热条件下与氯气发生信息（1）的反应生成A为CH2=CHCH2Cl，A在碱性条件下水解得B为CH2=CHCH2OH，B经过两步氧化反应生成C为CH2=CHCOOH，1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，水杨酸与乙酸酐发生信息（2）中的反应，生成阿司匹林，F发生加聚反应得聚合物再与阿司匹林发生酯化反应得长效缓释阿司匹林片，据此答题．解答：解：乙烯与溴发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，D在碱性条件下水解得E为CH2OHCH2OH，CH2=CHCH3在加热条件下与氯气发生信息（1）的反应生成A为CH2=CHCH2Cl，A在碱性条件下水解得B为CH2=CHCH2OH，B经过两步氧化反应生成C为CH2=CHCOOH，1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，水杨酸与乙酸酐发生信息（2）中的反应，生成阿司匹林，F发生加聚反应得聚合物再与阿司匹林发生酯化反应得长效缓释阿司匹林片，（1）由上面的分析可知，由A生成B的反应类型为水解（取代）反应，故答案为：水解（取代）反应；（2）C和E反应生成F的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；（3）根据条件①含苯环结构，苯环上只有两个取代基，②与FeCl3反应显紫色，说明有酚羟基，③能发生银镜反应，说明有醛基，符合条件的水杨酸的同分异构体的结构简式为（邻、间、对三种均可），故答案为：（邻、间、对三种均可）；（4）根据阿司匹林的结构可知，1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗3mol NaOH，故答案为：3；（5）根据长效缓释阿西匹林的结构简式可知，其中含氧官能团的名称为酯基，故答案为：酯基．点评：本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林、乙烯、丙烯进行正推各物质的结构是解题的关键，答题时注意对题中信息的利用，本题注重对学生的自学能力、理解能力、分析归纳能力、知识迁移能力的考查．。
2015届山东省济宁市高三第二次模拟考试(5月)化学试题及答案
2015届济宁市高考模拟考试理科综合化学试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前。
考生务必用0.5毫米黑色签宇笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后．将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意)7．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C ．K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关D ．7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.1N A8．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是A ．丹参素的分子式为C 9H 10O 5B ．1 mol 丹参素最多可以和4 mol H 2发生加成反应C ．1 mol 丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2 mol H 2D ．丹参素能发生取代、中和、氧化反应等反应9．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是A ．Y 2X 和Y 2X 2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同B ．气态氢化物的热稳定性：M>NC ．M 与X 的化合物对应的水化物一定是强酸．D ．离子半径()()2:r r X Y -+>10．已知：A(g)+B(g)ƒC(g)+D(g) 41H ∆=-kJ ／mol ，相同温度下，在体积均为2L 的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
2015年高考化学仿真模拟卷(四)1
2015年高考仿真模拟卷(山东卷)（四）化学第I卷注意事项：1. 第I卷共20小题。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1.（2015·湖北武汉二月调研·9）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 64g铜被氧化，失去的电子数一定为2N AB. 室温下， pH=13 的氨水中，由水电离的 OH－浓度为0.1 mol/LC.在标准状况下， 22.4 L C4H10中共价键数目一定为13N AD .200 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液中， Fe3+和SO42-—离子数的总和是N A2.（2015·河北衡水一模·9）下列离子方程式正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓3.（2015·重庆一中一诊考试·10）下列化学用语的使用正确的是( )A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋7O2 4NO2＋6H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-4.（2015·上海嘉定区高三一模·8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。
2015年高考仿真模拟卷山东卷(四)物理试题(附答案解析)
2015年高考仿真模拟卷?山东卷（四）理科综合（物理）第I 卷（必做，共42分）一、选择题(本题包括7小题，每小题给出四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)1（2015·山东枣庄高三期末·14）．一块手机电池的背面印有如图所示的一些符号，另外在手机使用说明书上还写有“通话时间 3 h ，待机时间100 h ”，则该手机通话和待机时消耗的功率分别约为（）A ．1.8 W ，5.4×10– 2 WB ．3.6 W ，0.108 WC ．0.6 W ，1.8×10– 2WD ．6.48×103W ，1.94×10 2W2（2015·江苏南通市一调·9）．如图所示，直角坐标系xOy 位于竖直平面内，y 轴竖直向上．第Ⅲ、Ⅳ象限内有垂直于坐标面向外的匀强磁场，第Ⅳ象限同时存在方向平行于y 轴的匀强电场（图中未画出）．一带电小球从x 轴上的A 点由静止释放，恰好从P 点垂直于y 轴进入第Ⅳ象限，然后做圆周运动，从Q 点垂直于x 轴进入第Ⅰ象限，Q 点距O点的距离为d ，重力加速度为g ．根据以上信息，可以求出的物理量有（）A ．圆周运动的速度大小B ．电场强度的大小和方向C ．小球在第Ⅳ象限运动的时间D ．磁感应强度大小3（2015·福建厦门高三质量检测·5）．汽车以恒定的功率在平直公路上行驶所受到的摩擦阻力恒等于车重的0.1倍汽车能达到的最大速度为m V 。
则当汽车速度为12m V 时/汽车的加速度为〔重力加速度为g )A .0.1gB .0.2g 'C 。
0.3gD 。
0.4g4（2015·湖北八校第一次联考·19）．如图所示，x 轴在水平地面上，y 轴在竖直方向。
图中画出了从y 轴上不同位置沿x 轴正向水平抛出的三个小球a 、b 和c 的运动轨迹。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015年高考仿真模拟卷(山东卷)（四）化学第I卷注意事项：1. 第I卷共20小题。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1.（2015·湖北武汉二月调研·9）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 64g铜被氧化，失去的电子数一定为2N AB. 室温下，pH=13 的氨水中，由水电离的OH－浓度为0.1 mol/LC.在标准状况下，22.4 L C4H10中共价键数目一定为13N AD .200 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-—离子数的总和是N A2.（2015·河北衡水一模·9）下列离子方程式正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓3.（2015·重庆一中一诊考试·10）下列化学用语的使用正确的是()A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：4NH3＋7O24NO2＋6H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-4.（2015·上海嘉定区高三一模·8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。
则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是（）5.（2015·湖北武汉二月调研·10）某饱和一元酯C 5H 10O 2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（ ）A . 6 种B . 7 种C . 8 种D . 9 种6.（2015·浙江重点中学协作体一模·11）可逆反应：的v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图象如图乙所示。
现有下列叙述：⑦甲图与乙图中阴影部 分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为(▲)A.②④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧7.（2015·河南郑州一测·12）用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图①所示装置，蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体B ．按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等C ．用图③所示装置，分离CCl 4萃取I 2水后的有机层和水层D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2第Ⅱ卷 非选择题（必做157分+选做36分，共193分）A B C D注意事项：1．第Ⅱ卷共19道题．其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分．2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．【必做部分】8.（2015·河北衡水一模·26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。
实验时按如下步骤操作：实验原理是A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22。
在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______。
9.（18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。
则X 为；A．SO32－ B．SO42－C．CH3COO－ D．SiO32－（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。
有关反应的离子方程式为：；（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论。
10.（2015·汕头理综测试一·30）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是；E中含有的官能团名称是。
(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：。
(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：。
①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应【选做部分】11．(2015.山东济宁一模.32)【化学—化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。
用离子方程式解释原因。
(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是。
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。
某化工厂废水(pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、 Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解AgI AgOH Ag2S PbI2Pb(OH)2PbS质K8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-507.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28 SP(3)你认为往废水中投入________ (填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)= 。
(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117﹪。
若环境要求排放标准为c(Ag+)低于 1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=_____，是否符合排放标准________ (填“是”或“否”)。
已知K SP(AgCl) =1.8×l-10mol2·L-2。
12．（2015.山东济宁一模.33）【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。
另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________g·cm-3(保留两位有效数字)。