(必考题)初中化学九年级上册第八单元《金属和金属材料》测试题(有答案解析)(1)

一、选择题
1．(0分)[ID：133344]等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多
C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快
2．(0分)[ID：133338]在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
物质X Y Z Q
反应前质量/g92205
反应后质量/g待测10813
A．该反应类型一定是置换反应B．参加反应的X、Z的质量比是3:1
C．反应后X的质量为5g D．Y、Q的相对分子质量比一定为1:1 3．(0分)[ID：133318]向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

下列关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3
4．(0分)[ID：133315]向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分搅拌使反应充分，过滤，将所得滤渣加入稀硫酸中，未见滤渣溶解。

下列判断正确的是
A．滤渣中一定含铜，可能含铁B．滤渣中一定含有铜
C．滤液中一定含有硫酸铜D．滤液中一定没有硫酸
5．(0分)[ID：133309]尿素是一种常用的化肥，如图是工业上生产尿素的反应微观示意图，下列说法正确的是（）
A．D的化学式是CO2
B．该图没有反映出质量守恒定律
C．B和D所含的原子种类相同
D．该反应属于置换反应
6．(0分)[ID：133303]将等质量的铁粉和锌粉两种金属分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生 H2的质量与时间的关系如下图所示。

下列说法正确的是
A．甲表示锌与稀硫酸反应的曲线
B．乙表示的反应硫酸一定有剩余
C．若有一种金属剩余，剩余的一定是锌粉
D．两种金属与酸反应后溶液的质量都在减少
7．(0分)[ID：133299]下列知识归类正确的是
A．有害气体：CO、SO2、NO x B．常见合金：钢、金刚石、武德合金C．带电的微粒：质子、电子、中子D．可燃性气体：氢气、一氧化碳、碳8．(0分)[ID：133289]把足量盐酸分成质量相等的两份，分别倒入天平上的两个烧杯中，天平平衡，向一烧杯中加入2g镁，向另一烧杯中加入2g铁，待镁和铁全部反应完毕后，天平的指针()
A．偏向加镁的一边B．偏向加铁的一边
C．停留在原来位置D．不能确定偏向哪一边
9．(0分)[ID：133283]如图是某化学变化的微观示意图，下列说法不正确的是（）
A．生成物的分子个数比为1∶2∶6 B．其基本反应类型为置换反应
C．反应前后，原子的种类、数目均不变D．反应物和生成物中，均有单质
10．(0分)[ID：133257]下列物质中，一定属于混合物的是（）
A．含碳12%的碳酸钠B．由碳元素组成的物质
C．冰和水的混合物D．含铁元素70%的氧化铁
11．(0分)[ID：133278]已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）
A．X一定是金属铁B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强D．Y的金属活动性比X强
12．(0分)[ID：133268]铁是目前应用最广泛的一种金属，下列说法错误的是（）A．常见的铁制品大多由铁合金制成
B．铁与稀盐酸反应生成H2和FeCl3
C．赤铁矿是常见的铁矿石
D．地壳里金属元素的含量铁元素居第二位
二、填空题
13．(0分)[ID：133438]如图是工业炼铁示意图，回答下列问题：
(1)炼铁厂使用的炼铁设备叫_____________；
(2)炼铁时的还原性气体的化学式为_____________；
(3)炼出的生铁含碳量一般在_____________范围内；
(4)炼铁时使用石灰石，目的是除去矿石中的(填化学式) ____；
(5)炼铁时，炉内的热量是来自于_________能转化而来。

14．(0分)[ID：133427]北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式__。

（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中、、表示不同种类的离子，则“”表示_____（填写离子符号）。

15．(0分)[ID：133399]现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘⑥外科手术刀等常见金属制品。

为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。

（填序号）（1）在表面喷漆_________；
（2）在表面涂油_________；
（3）在表面镀一层其他金属_________；
（4）在表面烧制搪瓷_________；
（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；
（6）制成不易生锈的合金不锈钢_________。

16．(0分)[ID：133395]联系生产生活实际，请用镁、氧气、稀有气体、二氧化硫、二氧化碳、红磷这六种物质进行填空：
（1）在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是_____；
（2）用于测定空气中氧气的含量，同时燃烧后产生大量白烟的物质是_____；
（3）燃烧时发出耀眼的白光，用于制作烟花和照明弹的是_____；
（4）能使澄清的石灰水变浑浊且作为植物光合作用原料的是_____；
（5）一种有刺激性气味且对大气形成污染的气体是_____；
（6）可用于医疗急救和切割金属的是_____。

17．(0分)[ID：133394]近期，我国嫦娥4号在月球背面成功着陆，未来月球资源利用，前景无量。

（1）月球上有丰富的核能原料氦-3（即相对原子质量为3），其原子结构示意图为，其质子数为 _____ ，中子数为 _____ 。

（2）月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。

根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是 _____ 。

（3）月球没有大气，对太阳辐射没有削弱，因此利用太阳能的条件较好。

太阳能属于新能源，请再写出一种新能源 _____ 。

18．(0分)[ID：133384]金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的。

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明。

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是。

（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙。

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为，该反应类型为反应。

②若溶液甲显蓝色，是因为（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是。

19．(0分)[ID：133379]食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。

食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

（1）包装熟食制品常加入防腐剂。

丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由________种元素组成；
（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。

请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是______________________________；
（3）生石灰（氧化钙）和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。

生石灰和二氧化硅都属于________________（填序号）。

①单质②混合物③氧化物④化合物
（4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。

该反应属于___________变化（填“物理”或“化学”），反应类型为_______________________（填基本反应类型）。

20．(0分)[ID：133360]金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途，请用金属的有关知识填空。

LiFePO4．在LiFePO4（1）锂电池可作为无人机的动力，其工作原理是：FePO4+Li充电
放电
中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是_____。

（2）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。

已知Ti2（SO4）3溶于水溶液呈紫色。

Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO4）3．可观察的现象是_____，反应的化学方程式为_____。

（3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_____，计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出铁的质量为_____t。

（4）黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_____；
将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是_____；涉及的化学反应可用化学方程式表示为_____。

三、解答题
21．(0分)[ID：133550]下图是初中化学中的几个重要实验。

请回答有关问题：
（1）在装置A中，与玻璃管a相连的电极是_____极（填正或负）。

（2）在装置B中，该实验设计的不足是_____。

（3）在装置C中，实验时要先通入一氧化碳气体，然后才能加热，其目的是_____；在导管末端要放一盏点燃的酒精灯，其作用是_____。

（4）在装置D中，集气瓶底部要预先留有少量的水，其目的是_____。

22．(0分)[ID：133513]下列是光亮铁钉光亮铁钉的系列变化。

请回答问题：
（1）①中发生反应的化学方程式可以是______。

（2）②中，铁钉主要与空气中的______发生反应。

（3）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用m a，m b，m c分别代表光亮铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为______。

23．(0分)[ID：133504]我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。

根据所学的知识回答下列问题：
(1)生铁和钢都是铁的合金，______的含碳量高。

(2)探究铝与酸反应前，用砂纸打磨铝条，是因为______。

(3)为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是______。

A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金
D．给某些部位涂油
(4)某合金中含有金属钪(Sc)。

相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率比锌更快，则金属活动性Sc______Zn(填“<”或“>”)。

已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价的化合物，写出该反应的化学方程式：______。

24．(0分)[ID：133503]写出下列反应的化学方程式：
（1）酒精属于可再生能源_________
（2）铝在高温下还原铁丝在纯氧气中燃烧的产物_________
25．(0分)[ID：133488]（1）铁锅做炊具主要是利用了铁的_____性，请你写出一个厨房中防止铁锅生锈的方法_____。

（2）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁质容器配置波尔多液，__________，属于__________反应（填
基本反应类型）。

（3）常温时，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______________。

26．(0分)[ID：133473]金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。

(1)教室里的电线，是用铜芯制作，因为其具有良好的____________________。

(2)学校实验室中有一批生锈的铁架台，它们生锈的原因是__________________。

(3)学校教学楼前的护栏材料为镀锌钢管，在镀锌管的防锈原因是钢管表面的锌能与空气中的氧气生成一层致密的氧化物__________(填化学式)，保护钢管不受锈蚀。

(4)如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。

①若溶液甲显蓝色，则溶液中的溶质一定有____________。

(填化学式)写出溶液显蓝色的原因____________________(用化学方程式表示)。

②若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为_________。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
2．C
3．C
4．B
5．B
6．B
7．A
8．B
9．A
10．A
11．C
12．B
二、填空题
13．高炉CO2~43SiO2化学
14．Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe2+
15．①②③⑤④⑥
16．稀有气体红磷镁二氧化碳二氧化硫氧气【解析】
17．1没有氧气（或没有水蒸气）风能（或地热能潮汐能核能等）
18．（1）导电性（2）铝合金的硬度比纯铝的大（3）隔绝空气和水（4）
①Zn2+Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑置换反应②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2银
19．四氮气的化学性质稳定可作保护气③④化学化合反应
20．+2紫黑色的固体溶解/消失溶液由无色变成紫色
Ti2O3+3H2SO4Ti2(SO4)3+3H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2560合金的硬度比组成它们的纯金属要大黄铜片Zn+H2SO4===Z
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
解析：C
A.由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，该选项说法不正确；
B.由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量比N多，该选项说法不正确；
C.由于镁的活动性大于铁，等质量的镁和铁与足量稀盐酸反应，镁生成的氢气质量比铁多，该选项说法正确；
D.由图中信息可知，N产生氢气的速率比M慢，该选项说法不正确。

故选：C。

2．C
解析：C
【分析】
根据质量守恒定律可知，设待测质量为a，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：9g+2g+20g+5g=a+10g+8g+13g，解得a=5g。

A、X、Z的质量减少为反应物，Y、Q的质量增加为生成物，但不能判定物质的类别，该反应不一定是置换反应，故A项错误；
B、由以上分析可知参加反应的X、Z的质量分别为：（9g-5g）：（20g-8g）=1：3，故B 项错误；
C、由上所述可知，a=5g，故C项正确；
D、因不知道具体的反应方程式，所以无法得到Y、Q的相对分子质量比，故D项错误；答案：C。

3．C
解析：C
【分析】
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝反应完后，铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。

A、反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完，若AgNO3过量则滤渣中不一定有铁，加入稀盐酸不一定有气泡产生，故A错误；
B、滤液中Ag+可能没有被置换完，向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故B错误；
C、Al和Fe都可以和AgNO3反应，把Ag置换出来，故滤渣中一定含有Ag，故C正确；
D、反应后得到浅绿色滤液，则一定含有Fe(NO3)2，滤液中Ag+可能没有被置换完，滤液中可能含AgNO3，一定含有Al（NO3）3，故D错误。

故选C。

【点睛】
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从按出来其盐溶液中置换。

4．B
解析：B
【分析】
在金属活动性顺序里，金属活动性：铁＞氢＞铜，向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，根据优先反应原则，氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待氧化铜完全反应后，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，如稀硫酸和铁均有剩余，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀硫酸，未见滤渣溶解，说明滤渣中不含铁，铁已经完全反应，故滤渣中一定含铜，不含铁，滤液中一定含硫酸亚铁，不一定含稀硫酸和硫酸铜。

A、在金属活动性顺序里，金属活动性：铁＞氢＞铜，向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，根据优先反应原则，氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待氧化铜完全反应后，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分搅拌使反应充分，过滤，将所得滤渣加入稀硫酸中，未见滤渣溶解，说明不含有铁，故A不正确；
B、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，根据优先反应原则，氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待氧化铜完全反应后，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分搅拌使反应充分，过滤，铜和稀硫酸不反应，将所得滤渣加入稀硫酸中，未见滤渣溶解，说明滤渣中一定含有铜，故B正确；
C、氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待氧化铜完全反应后，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，如稀硫酸和铁均有剩余，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁粉和硫酸铜完全反应，滤液中不含硫酸铜，故C不正确；
D、氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待氧化铜完全反应后，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，如稀硫酸和铁均有剩余，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀硫酸，未见滤渣溶解，说明滤渣中不含铁，铁已经完全反应，故滤渣中一定含铜，不含铁，滤液中一定含硫酸亚铁，不一定含稀硫酸和硫酸铜，故D不正确。

故选B。

【点睛】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所得滤渣加入稀硫酸中，未见滤渣溶解，说明滤渣不含铁粉。

5．B
解析：B
【分析】
由工业上生产尿素的反应微观示意图可知，A为氨气(NH3)、B为二氧化碳(CO2)、C为尿素[CO(NH2)2]、D为水(H2O) ，则反应的化学方程式为
()322222NH +CO CO NH +H O 一定条件。

A 、由工业上生产尿素的反应微观示意图可知，D 是水，化学式是H 2O ，故A 不正确；
B 、该图反应前后原子的数目不同，没有反映出质量守恒定律，故B 正确；
C 、B 为二氧化碳(CO 2)，
D 为水(H 2O)，B 和D 所含的原子种类不相同，故C 不正确； D 、由反应的微观示意图可知，反应物和生成物均是两种化合物，不符合一种单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物，不属于置换反应，故D 不正确。

故选B 。

【点睛】
由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应。

6．B
解析：B
A 、锌比铁活泼，故乙表示锌与稀硫酸反应的曲线，故错误；
B 、将等质量的铁粉和锌粉两种金属分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应铁粉需要的稀硫酸多，故与锌反应的稀硫酸有过剩，故正确；
C 、溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸完全反应需要锌的质量大，故剩余的金属是铁，故错误；
D 、两种金属与酸反应后，溶液中减少了氢元素的质量，分别增加了铁元素和锌元素的质量，故溶液的质量都增加，故错误；故选B 。

7．A
解析：A
A 、空气污染物主要有两个：有害气体和粉尘。

有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等气体，故A 正确。

B 、金刚石是碳单质，不是合金，故B 错误。

C 、质子、电子都带电，中子不带电，故C 错误。

D 、碳是固体，不是气体，故D 错误。

故选：A 。

8．B
解析：B
由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向铁一边。

故选B 。

9．A
解析：A
【分析】
依据反应前后物质的分子结构可知此反应是氨气和氧气在一定条件下生成氮气和水，反应的方程式为：4NH 3+3O 2一定条件2N 2+6H 2O 。

A、生成物的分子个数比为2∶6，故错误；
B、该反应为一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，故为置换反应，故正确；
C、由图示中微粒的变化可知，可知反应前后原子种类、数目没有变化，故正确；
D、反应物中氧气是单质，生成物中氮气是单质，故正确。

故选A。

10．A
解析：A
【解析】
解：A、碳酸钠中碳元素质量分数为：12
100%11.3%
106
⨯≈，含碳12%的碳酸钠一定是混
合物；故符合题意；
B、由碳元素组成的物质可能是纯净物，例如金刚石是由碳元素组成的纯净物，也可能是混合物，例如金刚石和石墨组成的混合物中只含有碳元素；故不符合题意；
C、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物；故不符合题意；
D、氧化铁中铁元素质量分数为：112
100%=70%
160
⨯，因此含铁元素70%的氧化铁可能是
纯净物，例如纯净物氧化铁中铁元素含量是70%，也可能是混合物，例如氧化亚铁和不含有铁元素的混合物中铁元素含量也可能是70%；故不符合题意；
故选A
【点睛】
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。

11．C
解析：C
【分析】
根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

根据X+YSO4 = Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。

A、由方程式可知金属活动性X>Y，X可能是金属铁，判断错误；故不符合题意；
B、由方程式可知金属活动性X>Y，Y可能是金属铜，判断错误。

故不符合题意；
C、由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，判断正确；故符合题意；
D、由上述分析可知，Y的金属活动性比X弱，判断错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题难度不大，明确位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来是正确解答本题的关键。

12．B
解析：B
A项，在日常生活中，铁合金比纯铁有着更为广泛的应用，常见的铁制品大多由铁合金制成；
B项，铁与稀盐酸反应生成氢气(H2)和氯化亚铁(FeCl2)；
C项，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等；
D项，地壳中金属元素的含量居第二位的是铁。

故选B。

二、填空题
13．高炉CO2~43SiO2化学
解析：高炉 CO 2%~4.3% SiO2化学
(1) 炼铁厂使用的炼铁设备叫高炉；
(2)铁矿石炼铁是把铁矿石、焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，炼铁时的还原性气体的化学式为CO；
(3) 炼出的生铁含碳量一般在2%~4.3%范围内；
(4)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，炼铁时使用石灰石，目的是除去矿石中的SiO2；
(5) )炼铁时，炉内的热量是来自于木炭燃烧放热，来自于化学能转化而来
14．Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe2+
解析：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Fe2+
（1）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有的离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示亚铁离子。

15．①②③⑤④⑥
解析：①②③⑤④⑥
（1）在表面喷漆可以防止汽车生锈．故填：①．
（2）在表面涂油可以防止机器上的齿轮生锈．故填：②．
（3）在表面镀一层其他金属可以防止门把手生锈．故填：③．
（4）在表面烧制搪瓷可以防止铁洗脸盘等常见铁制品生锈．故填：⑤．
（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜可以防止锯条生锈．故填：④．
（6）制成不易生锈的合金不锈钢可以防止外科手术刀生锈．故填：⑥．
16．稀有气体红磷镁二氧化碳二氧化硫氧气【解析】
解析：稀有气体红磷镁二氧化碳二氧化硫氧气
【解析】
（1）在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是稀有气体；
（2）用于测定空气中氧气的含量，同时燃烧后产生大量白烟的物质是红磷；
（3）燃烧时发出耀眼的白光，用于制作烟花和照明弹的是镁；
（4）能使澄清的石灰水变浑浊且作为植物光合作用原料的是二氧化碳；
（5）一种有刺激性气味且对大气形成污染的气体是二氧化硫；
（6）氧气可供给呼吸、支持燃烧，气焊、气割是利用氧气支持燃烧的性质。

17．1没有氧气（或没有水蒸气）风能（或地热能潮汐能核能等）
解析：1 没有氧气（或没有水蒸气）风能（或地热能、潮汐能、核能等）
（1）由氦的原子结构示意图可知，氦原子由2个质子，氦原子的相对原子质量为3，则氦的中子数为3－2=1；故填2；1；
（2）铁锈蚀的条件是：铁与氧气和水蒸气同时接触。

而月球上没有氧气和水蒸气，所以铁在月球上不易锈蚀；故填：没有氧气（或没有水蒸气）；
（3）新能源的种类有：太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等；故填风能（或地热能、潮汐能、核能等）。

18．（1）导电性（2）铝合金的硬度比纯铝的大（3）隔绝空气和水（4）
①Zn2+Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑置换反应②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2银
解析：（1）导电性（2）铝合金的硬度比纯铝的大（3）隔绝空气和水
（4）①Zn2+ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 置换反应②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 银
试题分析：（1）物质的性质决定用途，用途反应性质，铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大
（3）金属生锈的条件：与氧气、水接触，防止金属生锈的原理：隔绝氧气、水，故对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是：隔绝空气和水
（4）①根据金属的活动性：Zn>Cu>Ag，活动性越强，就越先反应，故向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，先后发生反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag ，
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag ，故若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明Zn过量，铜还没有参与反应，即只发生了第一个反应，故溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+；此时向固体乙中加入稀盐酸，根据金属的活动性，只有锌能与盐酸反应，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应
②若溶液甲显蓝色，说明溶液中含有是因为Cu2+，意味着发生了第二个反应，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 ，此时固体乙中一定含有的物质是银，可能含有铜，一定没有锌
考点：物质的性质及用途，合金与纯金属的性质比较，金属生锈的条件，金属的化学性质19．四氮气的化学性质稳定可作保护气③④化学化合反应
解析：四氮气的化学性质稳定，可作保护气③④ 化学化合反应
试题分析：（1）由丙酸钠的化学式C3H5O2Na，可知丙酸钠是由C、H、O、Na四种颜色组成；
（2）氮气的化学性质稳定，可做保护气；
（3）氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，含有氧元素，又属氧化物；二氧化硅由氧元素和硅元素组成的化合物，其中一种是氧元素也属氧化物。

故选③④。

（4）根据描述可知，反应物是铁与氧气、水，生成物是氢氧化铁，反应物多种，生成物一种属化合反应，生成了新物质属化学变化。

考点：化学式的意义、物质的分类、干燥剂。