九年级化学原子的构成3
九年级化学上册 第二单元 第三节 原子的构成(第一课时)学案 鲁教版六三制
第三节 原子的构成（第一课时）【学习目标】1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
【学习重难点】重点：原子的组成难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
【学习过程】一、复习回顾：有分子构成的物质在发生物理变化时分子本身 ，发生化学变化时分子 ，但原子 。
由此可得分子和原子的本质区别是。
二、自主学习指导：知识点一：原子的结构1、英国科学家________发现了________,他意识到，________是所有物质的原子共有的粒子。
著名物理学家________提出了原子是由________和________的，________在________外一个“很大”的空间里运动。
2、原子核的体积比原子的体积________，既是这样原子核仍是可以再分的。
实验证明，原子核是由________和________构成的。
因此原子核带________，其所带的正电荷数称为________。
不同的原子，其核内质子数和中子数________，质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。
3、原子（不显电性）思考：为什么整个原子不显电性？ 知识点二: 构成物质的微粒及分类有的物质是由＿＿＿＿微粒构成的，有的物质是由__________微粒构成的。
注意分子、原子在图示上的区别。
（1）由分子构成的物质有________________________________________水 氢气 氧气（2）由原子构成的物质有________________________________________________（带____电） ______（___________________________电荷） ______（______电荷） ________（__________________________电荷）（3）由于原子和分子一样，都是微观粒子，所以，他们的性质也是相似的，如原子的质量__________，总在不停的____________，原子之间___________。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构知识点总结
课题2 原子的结构一、原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
二、原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。
（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
三、离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示镁离子（一个镁离子）2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
3.2.1原子的构成课件-九年级化学人教版上册
原子核一般是由 ________和________构成的。 C．金原子中有带负电的电子
α粒子带正电，说明金原子核带正电，A正确；大多 ④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和；
3．原子核中一定含有的粒子是( 7．通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。 B )
相对原子质量≈质子数＋中子数
A．中子 B．质子 人教版 化学 九年级上册
2．【2021·百色】我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原 子的核外电子数为( )
4．【2021·温州】2021年4月，我国科学家首次合成的铀－ 214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量 为214，质子数是92。则铀－214原子的核外电子数为 ( A) A．92 B．122 C．214 D．306
5．关于相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个 原子的实际质量；②相对原子质量是一个原子质量的 1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比 值；④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和； ⑤相对原子质量的单位是“g”。其中正确的是( ) A．③④⑤ B．③④ C．②③④ D．①③⑤
12．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负 质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比 较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。 你推测反氢原子的结构可能是( A ) A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
沪教版九年级上册化学 3.1.3 原子结构示意图、相对原子质量 课件 (共22张PPT)
二、相对原子量
氧
2.657×10-26 kg
碳
1.993×10-26 kg
2.657×10-26 kg
氧原子的相对原子质量＝
(Ar)
1.993×10-26 kg × 1/12
练习一：
氢原子的质量 = 1.67×10-27 kg 铁原子的质量 = 9.288×10-26 kg 碳原子质量的1/12 = 1.66×10-27kg 求：氢原子和铁原子的相对原子质量。
思考和识记之母。”2021年11月9日星期二8时43分33秒20:43:339 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午8时43分33秒
下午8时43分20:43:3321.11.9
原子核的半径大 约是原子半径的 十万分之一
原子核比原子小得多
原子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类
电性
质子
1个单位 正电荷
质量 1.6726×10-27 kg
中子 不带电 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位 负电荷
质子量的1/1836
从下表中你能总结出什么规律?
原子 名称
氢 碳 氧 钠 铁
核电 荷数
1 6 8 11 26
原子核
学完本课题你知道什么
1.原子的构成
核外电子（带负电）
原子
原子核 质子（带正电） 中子（不带电）
2.原子里：质子数＝核电荷数＝核外电子数 相对原子质量（近似）＝质子数＋中子数
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子 的相对原子质量。
初三化学：原子的构成
第 1 页 共 1 页 初三化学：原子的构成
一、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。
构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。
4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5. 在原子中
核电荷数=质子数=电子数，
原子核内质子数不一定等于中子数。
二、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(A r )。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。
相对原子量的计算公式：
12
112r ⨯=原子的质量碳一个原子的质量A 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以
A r ≈质子数+中子数。
九年级化学上册2.3原子的构成教案(新版)鲁教版
46.热力学第一定律：能量不能创造也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
47.热力学第二定律：能量转化和传递的过程中，总熵（混乱度）不断增加。
48.化学反应的热效应：化学反应过程中放出或吸收的热量，称为反应的热效应。
49.化学反应的熵变：化学反应过程中熵的变化，表示系统的混乱度变化。
21.分子：由两个或更多原子通过化学键连接而成的电中性粒子。
22.分子的极性：分子中正负电荷中心不重合，导致分子具有极性。
23.分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。
24.晶体：具有规则排列的分子、离子或原子的集合体，具有固定的形状和体积。
25.晶体的类型：
-离子晶体：由离子通过离子键形成的晶体，如食盐（NaCl）。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：教师通过故事、案例或视频等方式，引出原子的构成课题，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：教师详细讲解原子的构成知识点，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握原子的构成技能。
-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
-视频：播放相关的化学实验视频，让学生观察实验现象，并结合原子理论进行解释，增强学生的理解和记忆。
-在线工具：利用在线工具进行互动教学，如原子构成模拟软件，让学生自主探索原子的构成和电子的分布，提高学生的自主学习能力。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括PPT、视频和文档等，明确预习目标和要求。
-讨论法：教师将组织学生进行小组讨论，分享对原子构成的理解和疑问。通过讨论，学生可以加深对原子的认识，并培养团队合作和沟通能力。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
九年级化学上册教案原子的构成
九年级化学上册教案-原子的构成教学目标：1. 理解原子的定义和构成；2. 掌握原子核和电子的分布；3. 了解原子的化学性质与原子结构的关系；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力；5. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。
教学重点：1. 原子的定义和构成；2. 原子核和电子的分布；3. 原子的化学性质与原子结构的关系。
教学难点：1. 原子核和电子的分布；2. 原子结构与化学性质的关系。
教学准备：1. 实验室用具：显微镜、电子模型、原子结构示意图；2. 教学课件和教案。
教学过程：第一章：原子的定义和构成1.1 引入原子的概念通过日常生活中常见的物质，如水、盐等，引导学生思考这些物质的组成单位是什么。
提问：你们听说过原子吗？原子是什么？1.2 介绍原子的构成使用课件展示原子的结构示意图，解释原子由原子核和电子构成。
讲解原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
说明电子带负电，围绕原子核运动。
1.3 原子的大小比较原子和分子的大小，强调原子是非常微小的。
提问：原子和分子有什么关系？它们之间的区别是什么？第二章：原子核和电子的分布2.1 原子核的构成使用电子模型展示原子核的结构，解释质子和中子的分布。
提问：原子核里有什么粒子？它们是如何分布的？2.2 电子的分布讲解电子在原子内的分布情况，说明电子云的概念。
演示实验：使用显微镜观察电子云模型。
2.3 原子核和电子的相互作用解释原子核和电子之间的电磁相互作用。
提问：原子核和电子是如何相互作用的？这种作用对原子的性质有什么影响？第三章：原子的化学性质与原子结构的关系3.1 原子结构的稳定性讲解原子结构的稳定性与电子排布的关系。
提问：为什么有些元素更容易失去电子，而有些元素更容易获得电子？3.2 元素的化学性质解释元素的化学性质与原子结构的关系。
举例说明不同元素的化学性质如何影响它们的反应和化合价。
3.3 原子结构的多样性与元素周期表介绍元素周期表的排列规律，解释原子结构与元素周期表的关系。
人教版九年级化学第三单元课题2原子的构成第三课时离子的形成新课标
元素的化学性质主要决定于原子的
最外层电子数 。
元素的种类由原子的
核电荷数（或质子数） 决定。
二、离子的形成
这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？ 下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结 构稳定吗？
Na
Cl
+112 8 17 8 2源自+17Na
+11
Cl
2 8
1
7 8 2
+17
+11
2 8
8 8 2
+17
例如：Cl
-
O
2-
F OH SO4
-
-
2-
2NO3 CO3
-
离子符号 3、表示方法： 写法：先写元素符号，再在元素符 号右上角标所带电荷数及电性 镁离子 氟离子
Mg
2+
F
-
注意：当离子所带电荷数为1时，1要省略。
思考与讨论
1、离子的结构有什么特点？ 2、阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？ 阴离子呢？ 3、离子中质子数、电子数与其所带的电荷有什么 关系？
4、离子的结构特点：最外层均为稳定结构， 且质子数与电子数不相等。
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数
质子数= 核外电子数+所带电荷数
阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
质子数 = 核外电子数—所带电荷数
例1：如何判断是原子，还是阴、阳离子
+16
28 8
+19
28 8
+18
28 8
+16+(-2-8-8) +19+(-2-8-8) +18+(-2-8-8)
人教版九年级化学教案：3.2原子的结构
2、相对原子质量=质子数+中子数
通过本节课的学习，你有哪些收获？
观看图片，阅读材料。
观看原子构成的动画，小组交流后汇报。
引导学生正确表述原子的构成。
阅读教材，分析图表
原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。（核内质子数与核外电子数相等，即电量相等，电性相反）
学生听讲，思考。
学生阅读教材
学生查表，练习
课题1原子的构成
一、原子的构成
质子
原子核
中子
原子
核外电子
二、相对原子质量
1、相对原子质量概念
2、相对原子质量=质子数+中子数
☆学生学习活动评价设计
采用小组竞赛的形式，调动学生的积极性，每组安排6人，做好小组学生竞赛的分工，让每个学生都参与。
学习小组评价表
小组学生表现
得分
备注（满分10分）
小组成员认真听讲
情感态度与价值观
利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。在相对原子质量的教学过程中，结合我国化学家张青莲教授组织对铱、锑等院子的原子质量进行测定和修订的事例，对学生进行爱国主义教育，培养学生的民族自尊心和自豪感。
☆教学重点和难点
重点构成原子的粒子之间的关系
难点1、原子的构成2、相对原子质量概念的形成
☆教学过程
教学环节
教师活动
预设学生行为
设计意图
引入课题
介绍原子结构的发现历程
设疑
分析、交流、归纳
设疑
分析、交流、归纳
提出新问题
阅读归纳
练习
提出问题
分析、交流、归纳
小结
在前面的学习中我们已经知道，原子是化学变化中的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？根据你所了解的知识，有没有可以证实你说法的事实依据？
九年级化学全册第2单元第3节原子的构成
第十六页，共四十三页。
原子结构示意 图
+8 2 6
氧原子的原子结构示意图
原子核 电子层 电子层上的电子数
核电荷数
第十七页，共四十三页。
画出钠原子(yuánzǐ)的结构示意图。（已知：
钠原子里有11个质子）排布特点(tèdiǎn)2： 原子的第一层
最多排2个电子，第二层最多排 8个电子，最外层电子数最多 不超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
第十二页，共四十三页。
原子也是构成物质的一种(yī 基本 zhǒnɡ) 粒子
金原子(yuánzǐ)
碳原子
氦原子
金属、稀有气体和大多数非金属固体物质(wùzhì)都 是由原子构成的。
原子也具有微观粒子的一般性质。
12/11/2021
第十三页，共四十三页。
下列现象说明原子具有哪些性质？
现象
性质
报纸上的一个墨点就含有 1018个碳原子。
原子 氢 氧 钠
氯 碳-12 碳-13 碳-14
核内质子数 1 8 11
17 6 6 6
中子数 0 8 12
18 6 7 8
核外电子数 1 8 11
17 6 6 6
1.质子(zhìzǐ)数=核外电子数
3.不是所有的原子都有中子
2.质子数不一定等于中子数
4.不同12/1种1/20类Байду номын сангаас1 的原子质子数不同，同一类原子质子数相同。
为13，该离子的核外电子数为_____
，1该0 离子的名称是______，铝符离号子是
____，该Al离3+子的结构示意图(lízǐ是) ：
12/11/2021
2.3原子的构成九年级化学鲁教版上册(共24张ppt)
重
点
难
点 4.了解原子核外电子是分层排布的；能说出原子结构
示意图的含义，并掌握元素的原子核外电子排布特点;
知道元素化学性质与原子最外层电子数的关系。(难点)
教学过程
温
故
知
新
答一答
1.水在通电的状态下分解成什么？
水在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原
金不改变原来的运动方向，但有一小部分α粒子改变了原
来的格径，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来。
教学过程
新
知
新
授
看一看
原子的结构
原子是可分的
卢瑟福α粒子轰击金箔实验演示图：
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子的结构
原子的构成
随着科学的发展，科学家逐渐认识到了原子的构成。
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属原子
一般小于 4
易失去电子
活泼
非金属原子
一般大于 4
原子的化学性质
与原子的最外层
电子数有密切联
系
稀有气体原子
易得到电子 活泼
一般等于8 为稳定结构， 稳定
（氦为2） 很难得失电
子
教学过程
典例解析
学
以
致
用
【典例2】 根据下列各组原子结构示意图分析，具
有相似化学性质的一组是( A )
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子中的电子
核外电子排布的规律及其与化学性质的关系
化学九年级上册第二单元 第三节 原子的构成
化学九年级上册第二单元第三节原子的构成姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 月球氦﹣3是在宇航员采集到的月球岩石样本中发现的一种储量惊人的新物质，该物质可以与氘一同参与核聚变反应堆反应，释放出大量能量。
如图是氦﹣3原子结构示意图，以下说法错误的是（）A．质子和中子可分，它们由更小的微粒构成B．氦﹣3原子由原子核和核外电子构成C．氦﹣3原子核内有2个质子和一个中子D．氦元素在周期表中的原子序数32 . 酚酞是一种酸碱指示剂(化学式为C20H14O4)。
通常状况为无色或微黄色晶体。
易溶于乙醇和碱液，难溶于水。
下列有关酚酞叙述正确的是（）A．酚酞分子是无色或微黄色的B．酚酞分子中含有38个原子核C．酚酞中质子数和中子数一定不相等D．酚酞中碳、氢、氧三种原子质量比为10：7：23 . 如表列出了部分元素原子结构示意图。
下列叙述错误的是（）Na Al Si P S Cl ArA．在显电性的情况下，表中m的值为8B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg+2C．上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同D．钠原子在化学反应中易失电子4 . 小丽同学在学完“原子的构成”之后，形成了以下认识，其中错误的是A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．原子核的质量和电子的质量相差不大C．核外电子在离核远近不同的区域中运动D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多5 . 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．①③属于同种元素B．③⑤化学性质相似C．①②均表示离子D．③④所形成的化合物的化学式可表示为AlCl6 . 下列物质中由离子直接构成的是（）A．氧气B．二氧化碳C．水银D．氯化钠7 . 如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子8 . 今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A．①表示的粒子在化学反应中易得电子B．②③表示阳离子C．④表示的元素在化合物通常显+3价D．它们表示四种元素9 . 甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。
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(1) 什么是原子? (2) 原子有哪些特征?
(3) 原子在化学变化中可不可以再分?
本节课我们要知道
1、原子的内部结构
2、表示原子质量的方法——相对原子质量
1、原子结构的发现史
原子的内部运动
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核 外电子的质量忽略不计
小结:原子的结构
质子(带正电)
原子核 原 子 电子(带负电) 中子(不带电) 不 显 电 性
(核外)
核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格，思考下列问题
2、原子的质量——相对原子质量
表(1)
原子种类 氢 氧 碳 铁 原子质量(kg) 1.67*10-27 2.657*10-26 1.993*10-26 9.288*10-26
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便, 所以采用相对原子质量
相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12 为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比
相对原子质量 1 12
16 23 35
铁
26
30
26
56
规律:相对原子质量=质子数+中子数
小结: 1 原子的构成 2 相对原子质量
课堂练习
1 下列叙述正确的是(C、D)
A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定 相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作 高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数 可以不同
原子种类 氢 碳 质子数 1 6 中子数 0 6 核外电子数 1 6
氧
钠 氯 铁
8
11 17 26
8
12 18 30
8
11 17 26
1、质子数与中子数相等吗？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、不同种原子之间有哪些区别？
概括原子的结构(从位置,电性,数量,所 占体积等不同角度描述)
归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外 带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原 子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的 质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量 相同电性相反，所以原子不带电
课堂练习
2 铁原子的相对原子质量是(
A 56克 B 56
B
)
C 9.288*10-26 Kg
D 1/56
B
3 组成一切原子必不可少的粒子是(
)
A 质子
B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
课 堂 练 习 4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( 13 )个质子和 ( 14 )个中子构成一个原子核,核外有 ( 13 )个电子作高速运动而构成.整个 原子不显电性的原因是: 质子和电子所带电量相等,电性相反
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过，主要是靠慢慢养护了。估计得些时日呢！”看到老梁头的情绪已经稳定下来了，张老郎中欣慰地对他说：“你这个因祸得福的老 东西啊，虽然遭了贼，但却得到了这么好的三个孙娃娃。好好养着吧，你没事儿，老伴儿也有望好起来呢！好啦，针行到了，我这就 给她起了吧。”耿正和耿英又赶快将老先生扶到老妇人的身边。给老妇人起了针后，张老郎中又把如何采用听觉、视觉、嗅觉、味觉、 触觉等综合感觉刺激措施辅助唤醒老妇人的具体方法说了一遍。耿正兄妹三人都认真听着。听完了以后，耿英说：“老先生您放心， 这些事情主要由我来做吧，我肯定会做得很好的！”耿直也说：“我也能做的，我帮姐姐做！”张老郎中笑了，开始收拾药箱。收拾 好之后，他对耿正说：“咱们走吧，我回去给你拿药丸儿和膏药去！”临走，张老郎中又看一眼听话地躺在一旁的老爷子，轻轻地对 耿英说：“你去给老梁头做点热饭去吧，一定要劝说他尽量多吃一些！”耿英说：“好，我问问梁爷爷想吃点儿什么！”耿正背起药 箱，搀扶着张老郎中回家取药去了。81第六十一回 巡捕查罢郎中到|（昨夜恶人非蟊贼，作案多起屡伤人；巡捕查罢郎中到，验伤把 脉却沉吟。）耿正兄妹三人来到昨夜遭窃的小院儿时，两名巡捕已经在那里了。那个昨儿夜里说好了要去报案的隔壁年轻男人看样子 正准备往外走，抬头一看耿正兄妹三人进来了，就对耿正说“这可真是‘说曹操，曹操就到’，我正要去叫你呢！”又指着耿正对站 在小院中间的两名巡捕说：“他就是昨儿个夜里用捅火棍打走窃贼的小哥儿！”看样子好像是小头目的其中一名巡捕赶快拱手，恭恭 敬敬地说：“你就是打走窃贼的小壮士啊！我们正想找你问一问呢，请你现在就把事情的经过跟我们说一说吧！”另一名巡捕赶快从 一旁提过来一把高脚凳子请耿正坐下说话。隔壁年轻男人也提一把高脚凳子过来，请巡捕小头目坐了。耿正就把昨儿夜里回来路过这 里时的大致时辰，以及所有听到和看到情况详详细细地述说了一遍。看样子是助手的那名巡捕一边听着，还一边认真地做了记录。看 到耿正已经叙述完了，巡捕小头目略一沉吟又问：“你说这窃贼个头高大，还很有功夫？”耿正说：“是的。尽管当时夜色昏暗看得 很不清楚，不过依然能看得出来，这窃贼的个头挺高。他不但腿脚非常灵活，很有功夫，而且还很是经打呢！我用尽力气用捅火棍打 了他的头，哦，我想一想，应该是左侧的额头；不但没有把他打倒，还让他给逃脱了。是出了巷子口朝西逃走的，跑得飞快，一眨眼 就没影儿了，一般人根本就追不上的！”两名巡捕交换一下眼神点点头。那个做记录的巡捕将写好的材料递给巡捕小头目。小头目认 真看着，逐条再与耿正核实一遍，然后填写上日期，最后请耿正
思考:19世纪英国科学家道尔顿提出 了近代原子学说:他认为物质都是由原 子构成的,这些原子是微小的不可分割 的实心球体;同种原子性质和质量应该 相同.
上述观点中你认为正确的是:
上述观点中你认为不正确的是:
； /article-24336-1.html 盖忠琳
相对原子质量=
该原子的实际质量
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2 相对原子质量的单位是1
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数 的关系
原子种类 氢 碳
氧 钠 氯
质子数 1 6
8 11 17
中子数 0 6
8 12 18
核外电子数 1 6
8 11 17