高中化学高三期中0809学年山东省临沂市罗庄一中高三上学期期中考试(化学).doc
山东省临沂市2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附参考答案
临沂市高三教学质量检测考试化学2022.11注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Pb 207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.化学与生产生活密切相关.下列说法错误的是（ ）A.硅胶、生石灰均可用作食品包装中的干燥剂B.北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”C.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A.极易溶于水，可用作制冷剂3NH B.熔点高，可用于电解冶炼铝23Al O C.受热易分解，可用作氮肥43NH HCO D.具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒2ClO 3.1934年，约里奥·居里夫妇用粒子（即）轰击某金属原子得到，α42He AZ X 30Z 2Y +具有放射性，很快衰变为：，.基态30Z 2Y +W 1Q Z +4A 3012Z Z 20He X Y n ++→+30W 0z 2Z 11Y Q e ++→+Y 原子的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能.下列说法正确的是（）A.原子的中子数为13A ZX B.可用作示踪原子研究化学反应历程30Z 2Y +C.X 、Y 均可形成三氯化物D.自然界中不存在分子是因为其化学键不稳定30Z 24Y +4.实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、容量瓶、烧杯、分液漏斗、玻璃棒、量筒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）A.除去粗盐中的不溶性杂质B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.实验室制备乙酸乙酯D.配制溶液1100mL0.1mol L NaOH -⋅5.代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A N A.中氙的价层电子对数为40.5mol XeF A3N B.与在光照下反应生成的分子数为41.0mol CH 2Cl 3CH Cl AN C.铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g 时，电路中通过的电子数为A0.2N D.的溶液中离子数为1L pH 4=12270.1mol L K Cr O -⋅227Cr O -A 0.1N 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：，，，3Fe +2Mg +3NO -Cl -B.弱酸性溶液中：，，，Na +4NH +24SO -3HSO -C.澄清透明的溶液中：，，，K +4NH +2AlO -3HCO -D.溶液中：，，，10.1mol L KI -⋅Na +2Ca+ClO -Cl-7.亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：，下列关于该反应说法错误的[]463223K Fe(CN)12KCN Fe C 2(CN)N C++↑+↑+△是（）A.基态的价层电子排布式为2+Fe 63d B.和均为非极性分子2N 2(CN)C.分子中键和键数目比为3:42(CN)σπD.配合物中配位原子是氮原子[]46K Fe(CN)8.利用如图所示装置进行实验，将溶液X 滴入烧瓶并与固体Y 发生反应，对试管B 中实验现象的描述错误的是（）选项溶液X 固体Y 溶液Z 实验现象A 浓氨水CaO 酚酞溶液溶液变红B 稀盐酸大理石溶液()32Ba NO 出现白色浑浊C 饱和食盐水碳化钙酸性溶液4KMnO 溶液褪色D稀硫酸223Na S O 品红溶液溶液褪色9.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，基态W 原子有两个单电子.下列说法一定正确的是（）A.一定条件下，W 单质能置换出Z 单质B.简单离子半径：Y>XC.简单氢化物的沸点：X>WD.最高化合价：X>Z10.铜氨法可用于测定气体中氧气浓度.该方法是以Cu 作为还原剂，用一定量和氨4NH Cl 水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示.2O已知：水溶液中为蓝色，为无色.()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦下列说法错误的是（ ）A.的作用是抑制氨水的电离，防止生成沉淀4NH Cl 2Cu(OH)B.循环阶段Ⅰ的反应为()()23342Cu NH Cu 2Cu NH ++⎡⎤⎡⎤+=⎣⎦⎣⎦C.配制吸收液时，加入少量溶液，可加快开始吸收时的反应速率4CuSO D.随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.含铱-氮配合物的高效水相体系催化二氧化碳还原为甲酸盐的反应机理如图所示.下列说法错误的是（）A.反应①②③均为氧化还原反应B.反应过程中C 和N 的杂化方式保持不变C.该催化循环中Ir 的成键数目发生变化D.该过程的总反应为222H CO OH HCOO H O --++=+12.根据实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）选项实验操作和现象结论A在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色溶液中含Na 元素B向溶液中通入气体，有沉淀生成2Ca(ClO)2SO 酸性：23H SO HClO>C向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，有机层呈3KBrO 2Cl 橙红色氧化性：22Cl Br >D向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲（）溶液，溶液变为橙红色邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键13.羟基自由基（·OH ）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂.我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置如图所示.2CO 2H O下列说法正确的是（ ）A.装置工作时，电流由a 极经Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ室流向b 极B.装置工作时，a 极附近溶液的pH 增大C.相同条件下，c 、d 两极产生的气体体积比为7:3D.装置工作时，每转移共消耗1mol 苯酚28mol e -14.一种以辉钼矿（主要成分是，还含有NiS 、PbS 、和Fe 的氧化物等杂质）2MoS 2SiO 为原料生产四钼酸铵晶体的工艺流程如图所示.()441322NH Mo O 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦已知：“酸浸”时，转化为；“除杂”后钼元素以存在；可3MoO 22MoO +24MoO -3+Ni 将水氧化.下列说法错误的是（）A.“焙烧”时产生的尾气可用石灰乳吸收B.滤渣Ⅰ的主要成分是，2SiO 4PbSO C.“酸浸”时，将、氧化为和22H O 2+Fe 2+Ni 3+Fe 3+Ni D.“结晶”时，发生的反应为()24444132222NH 4MoO 6H NH Mo 2O O O H H +-+++=⋅↓+15.一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应2molNOCl(g).后，四个容器中NOCl 的转化率如图所示.22NOCl(g)2NO(g)Cl (g)+ min t下列叙述一定正确的是（ ）A.12:10:27V V =B.b 、d 两点的压强相等C.c 点对应容器中，v v =正逆D.内，a 点的平均反应速率小于d 点()~2mint t +三、非选择题：本题共5小题，共60分.16.（12分）M 、X 、Y 、Z 、T 、W 、R 是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W 原子核外电子有9种空间运动状态，并有1个未成对电子，基态的d 轨道中有2对成对电2+R子，T 与X 同主族.M 、X 、Y 、Z 四种元素形成的一种化合物可用于的定性定量检验，2+R 下图为该化合物与作用后形成的化合物.2RW回答下列问题：（1）R 元素在周期表中的位置为_____________；的空间结构为_________；化合物3WZ -易形成二聚体的理由是____________.2YZ 24Y Z （2）右图结构中含有的化学键类型为__________（填标号）.a.共价键 b.离子键c.氢键d.配位键（3）键角比较：___________（填“>”“<”或“=”），理由是__________；4TW 4XW 遇水剧烈水解，而不易水解的原因是__________.4TW 4XW （4）M 和Y 可形成化合物，中Y 的杂化方式为__________，该化合物可与水5YM 5YM 反应，生成气体，若与水反应后产生（标准状况），则反应中转移电2M 5YM 2112mL M 子的物质的量为__________.17.（12分）钯催化剂（主要成分为Pd 、、活性炭，还含少量铁、铜等）在使23Al O α-用过程中，Pd 易被氧化为难溶于酸的而失活.一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺PdO 流程如图所示.已知：“沉钯”过程中钯元素主要发生如下转化：.()()3NH pH24323242H PdCl (aq)Pd NH Cl (aq)Pd NH Cl (s)⎡⎤⎡⎤−−−→−−−→⎣⎦⎣⎦调回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是__________；“还原Ⅰ”加入甲酸的作用是__________；“酸浸”过程中Pd 转化为的离子方程式为____________________.24PdCl -（2）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为，24242RCl PdCl R PdCl 2Cl --++ 洗脱离子交换“离子洗脱交换”流出液中的阳离子有、、_______（填离子符号），试剂X 的化+H 3+Fe 学式为______________.（3）“沉钯”过程中，由溶液得到沉淀时，需调节溶()324Pd NH Cl ⎡⎤⎣⎦()322Pd NH Cl ⎡⎤⎣⎦液pH 小于2，其原因是_______（用平衡移动原理解释）；“还原Ⅱ”产物无污染，发生反应的化学方程式为______________.（4）该工艺流程中可循环利用的物质有______________.18.（12分）三氯化氮（）为黄色油状液体，不溶于冷水、易溶于有机溶剂，常用作3NCl 漂白剂和杀菌剂，实验室常用与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）2Cl .（1）药品X 为____________；装置C 的作用为________________.（2）装置B 中发生反应的化学方程式为________；充分反应后，采用________（填操作名称）得到的四氯化碳溶液，经系列操作后得产品.3NCl 3NCl （3）测定的纯度.3NCl i.取样品，加入过量溶液充分反应，再加入过量的NaOH 溶液，微热：3NCl g m 24Na SO ii.用稀硫酸吸收产生的得到溶液M ；111mL mol L V c -⋅3NH iii.用标准液滴定溶液M 至终点，消耗标准液.12mol L NaOH c -⋅2mLNaOH V ①与过量溶液反应的离子方程式为_________________.3NCl 23Na SO ②的质量分数表达式为______________.3NCl ③滴定时若选用酚酞作指示剂，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.19.（12分）乙烯是石油化工的基本原料之一，研究制备乙烯的原理具有重要的意义.回答下列问题：（1）乙烯在催化剂作用下，由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备Ⅰ.262421C H (g)C H (g)H (g)ΔH +Ⅱ.26224222C H (g)O (g)2C H (g)2H O(g)0H ++∆< ①已知键能：，，生成1mol 碳碳1(C H)413.4kJ mol E --=⋅1(H H)436kJ mol E --=⋅键放出的能量为267.3kJ ，则___________.π1H ∆=1kJ mol -⋅②一定温度下，通入的混合气体，发生上述反应，()()()2622C H :O :N 10:5:85p p p =测得各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示.0~2.5min 内，的平均速率为____________；反应一段时间后，和2O 1kPa min -⋅26C H 的消耗速率比小于2:1的原因为___________________.2O ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的热效应，氧化脱氢法的优点为________________.（2）利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应Ⅲ.222243C H (g)H (g)C H (g)Δ0H +< V.222264C H (g)2H (g)C H (g)Δ0H +< 保持压强为20kPa 条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的()()222C H :H 1:2n n =反应器中发生反应Ⅲ和V ，测得不同温度下和的转化率如图实线所示（图中虚线22C H 2H 表示相同条件下平衡转化率随温度的变化）.①表示转化率的曲线是____________（填“m ”或“n ”）22C H ②温度高于时，曲线m 、n 几乎重合的原因是____________________.2T ③时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应Ⅳ的平衡常数________.1T p K =2kPa -20.（12分）某实验小组通过实验验证“”为可逆反应.23Ag Fe Fe Ag +++++↓ 已知：、均为白色沉淀.AgSCN 2AgNO （1）实验Ⅰ：用葡萄糖与银氨溶液反应制备银镜，向附有银镜的试管中加入溶液（），观察到银镜很快消失.()1335mL0.1mol L Fe NO -⋅pH=1.6①银氨溶液配制过程中，溶液的pH 逐渐______________（填“增大”、“减小”或“不变”）.②为证实该过程氧化了Ag ，需要用到的试剂是__________________.3+Fe ③试管内还观察到有少许白色沉淀生成，空气中放置一段时间不变色，生成白色沉淀的离子方程式为_________.（2）实验Ⅱ：向溶液中加入溶液，开始141mL0.1 mol L FeSO -⋅131mL0.1mol L AgNO -⋅时，溶液无明显变化.几分钟后，出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化.测得溶液中浓度随时间的变化如图所示.+Ag几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是_______________________.综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，证实“”为可逆反应.23Ag Fe Fe Ag +++++↓ （3）实验Ⅲ：采用电化学装置从平衡移动角度进行验证.写出操作及现象_____________________________________.（4）实验Ⅳ：向硝酸酸化的硝酸银溶液（pH ≈2）中加入过量铁粉，发生反10.05mol L -⋅应“”，静置后取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，同时2Fe 2Ag Fe 2Ag +++=+发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在_________（填离子符号）；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释实验现象产生的原因__________________（反应过程忽略和空气中氧气的氧化作用）.3NO -高三期中考试化学试题参考答案与评分标准2022.12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
山东省临沂市高三上学期化学期中考试试卷
山东省临沂市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在B . 二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态C . 石英、水晶、玛瑙都是结晶形的D . 无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中2. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A . 0.4mol氧气B . 4℃时，5.4 mL H2OC . 标准状况下5.6 L二氧化碳D . 10g氖4. （2分） (2015高二下·陇南期中) 已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列排列顺序不正确的是（）A . 原子半径：Al＞Mg＞NaB . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 热稳定性：HF＞HCl＞H2SD . 元素的非金属性：N＜O＜F6. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列装置属于原电池装置的是（）A .B .C .D .7. （2分）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是A . 通入二氧化碳气体B . 加入饱和石灰水溶液C . 通入氯化氢气体D . 加入氢氧化钠固体二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高三上·烟台期末) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。
已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。
某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试(化学)Word版
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试（化学）Word版试卷说明：临沂市高三化学教学质量测试。
11注意事项：1本试卷分为第一卷（1-4页）和第二卷（5-8页）。
满分为100分，考试时间为100分钟。
2.答题前，请在答题纸和答题纸的密封线内填写并涂刷清楚相关项目，并在答题纸右下角的方框内填写座位号。
3.请用2B铅笔将第一卷问题的答案画在答题纸上，并用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔将第二卷问题的答案写在答题纸上。
写在试卷上的答案无效。
4.可使用的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24a127fe56cu64第一卷（多项选择题，共48分）多项选择题（该题包括16个子题，每个问题只有一个选项符合问题的含义，每个问题3分，共48分）1化学与资源、环境和生命。
以下说法是错误的：A.维生素C是还原性的，在人体内起到抗氧化作用；B.新型氢动力出租车可以减少PM2和PM5。
减少空气污染C.碘是人体必需的微量元素，所以多吃富含高碘酸的食物D.高纯度二氧化硅被广泛用于制造光纤，当遇到强碱溶液时会“开路”。
2.以下陈述是正确的：A.硅酸钠、漂白剂***和明矾是混合物；B.盐与水的反应必须是中和反应；C.NaOH、mgc12、nac1o和NH4C1是具有共价键的离子化合物；D.煤可以通过气化或液化转化为清洁能源。
以下关于结构和性质的陈述是正确的：A.元素铯的两种核素中有四个以上的质子。
B、P、s和C1的电子获取能力以及对应于最高价氧化物的水合物的酸度依次增强。
C.元素原子最外层的电子数越多，获得的电子容量就越多。
D.从上到下，VIIa族元素氢化物的热稳定性和还原性依次减弱。
4以下陈述是正确的：A.液体溴是挥发性的，应在储存液体溴的试剂瓶中用水密封。
B.不小心将硫酸浸入皮肤上，立即用干布擦拭，然后用氢氧化钠溶液冲洗。
C.在实验室制备一定量和浓度的物质溶液，在定容条件下查看刻度线，制备的溶液浓度过高。
将不溶于bac12的硝酸加入白色溶液中。
山东高三高中化学期中考试带答案解析
山东高三高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法错误的是A．浓氨水可检验氯气管道泄漏B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C．Si和SiO2都用于制造光导纤维D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金2.下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱3.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．亚硫酸钠B．漂白粉C．硫酸亚铁D．氢硫酸4.下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl＞HBr＞HIB．原子半径：Na＞Mg＞AlC．还原性：PH3＞H2S＞HClD．结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32－5.下表中对应关系正确的是6.下列说法不正确的是A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得7.下列叙述中正确的是A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是8.下列说法中(NAA ．标准状况下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB ．常温下，2.3g Na 完全与O 2反应失去的电子数为0.1N AC ．100mL 18.4mol·L －1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 N A D ．在密闭容器中加入1.5mol H 2和0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N A9.下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量SO 2后无沉淀生成的一组是A ．K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-B ．K +、Na +、Br -、S 2-C ．H +、Fe 3+、I -、NO 3-D ．Na +、Ba 2+、OH -、Cl -10.某短周期非金属元素R 的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是 A ．在自然界中只以化合态的形式存在B ．RO 32－所含电子数比NO 3－的电子数多7C ．最高氧化物能与水反应生成含氧酸D ．气态氢化物比CH 4稳定11.下列解释事实的离子方程式不正确的是A ．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl -+ClO -+2H +=Cl 2↑+H 2OB ．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H ++SiO 32－=H 2SiO 3↓C ．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2+H 2O 2H ++SO 32－D ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe 3++3C1O -+3H 2O=Fe(OH)3↓+3HClO12.下列有关实验的叙述正确的是A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO 4溶液，沉淀不消失13.已知X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
2019—2020学年山东省临沂市第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年山东省临沂市第一学期高三期中考试高中化学化学试题请注意：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
2．考试时刻100分钟，总分值100分。
3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 K：39 S：32 Fe：56 Zn：65 Ba：137第一卷〔选择题共45分〕一、〔此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意〕1．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，能够作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。
以下不能将加碘食盐和碳酸钠区不开的试剂或用品是〔〕A．食醋B．淀粉C．pH试纸D．酚酞试液2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4N AB．10gNH4+中含有的电子数为N AC．11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分了数为0.5N AD．25℃、101Pa时，16gO4中含有的原子数为N A3．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br－+C12=2C1－+Br2D．少量A1C13溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2－+4NH4++2H2O4．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再复原到原温度，以下讲法正确的选项是〔〕A．Ca2+浓度减小B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．Ca2+数目增多5．以下实验操作完全正确的选项是〔〕6．以下有关讲法正确的选项是〔 〕A ．114号元素可能是非金属元素B ．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C ．非金属元素R 能够形成含氧酸H n RO h ，那么R 元素的最低价一定为－〔8+a －2h 〕D ．最外层电子数为2的元素只可能是HA 或O 族元素7．a mol NaOH 溶液逐滴加入b molA1C13溶液中，沉淀逐步增多，后又逐步减小，但最终仍有沉淀剩余，那么剩余沉淀的物质的量为〔 〕 A ．mol a3B ．hmolC ．〔4b －a 〕molD ．〔4a －b 〕mol8．向饱和Na 2CO 3溶液通入足量CO 2，结果有晶体析出，对析出晶体的缘故分析不正确的选项是〔 〕A ．相同温度下，Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3B ．溶液中溶剂减少了C ．溶质质量增加了D ．反应过程放热9．实验室常用MnO 2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7代替MnO 2 与浓盐酸反应制C12。
【高三】【解析】山东省临沂市届高三上学期期中考试 化学
【高三】【解析】山东省临沂市届高三上学期期中考试化学试卷说明：山东省临沂市届高三上学期期中考试说明：1．本试题分为第I卷（第1～4页）和第II卷（第5～8页）,全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。
3．请将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔答在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35．5 Fe 56Cu 64 Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因C．北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料D．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染“舒泰龙”2．下列说法正确的是A．仅含一种元素的物质一定是纯净物B．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布C．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．A族元素的金属性一定比A族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似4．下列有关物质的性质及应用说法错误的是A．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料B．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂 *** C．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿D．常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸5．下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-6．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl37．下列实验操作正确的是A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-B．用托盘天平称取5．85gNaCl固体，配制100mL、1．0mol/L的NaCl溶液C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫8．下列装置及实验不能达到实验目的的是A．实验装置：液面差保持不变，说明该装置气密性良好B．实验装置：除去Cl2中混有的少量HCl杂质C．实验装置：能证明元素的非金属性Cl>C>SiD．实验装置：制备氢氧化亚铁9．下列离子方程式的书写中，正确的是A．用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：SiO2+2OH- = SiO32-+H20B．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+ = Fe2+ + Cu2+D．用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2↑【答案】A【解析】B、醋酸是弱酸应写化学式，故错误。
山东省临沂市高三上学期化学期中考试试卷
山东省临沂市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二下·南宁期末) 如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。
下列说法正确的是（）A . 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量B . 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量C . 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D . 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量2. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列说法中错误的是（）A . 在共价化合物中可能含有离子键B . 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物3. （2分）完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6L N2（标准状况）和22g CO2C . 9g H2O和0.5mol Br2D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N25. （2分） (2018高一上·扶余期中) —定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中:Cu2+ 、K+ 、SO42- 、CO32-B . 强碱性的溶液中:NH4+ 、Na+ 、HCO3- 、SO42-C . 、含有大量Na+的溶液中:H+ 、K+、SO42- 、NO3-D . 含有大量Cl-的溶液中:Mg2+ 、NO3- 、SO42- 、Ag+6. （2分）下列各组中的反应原理相同的是（）A . 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B . 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D . 1﹣溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr7. （2分）下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A . 只有①B . ①②C . ①②③D . ①③8. （2分）已知某醛的结构简式为：CH3CH=CHCH2CH2CHO，下列关于它的性质的说法中不正确的是（）A . 它不发生加聚反应生成高分子化合物B . 它能发生银镜反应C . 它能与溴水发生加成反应D . 它能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应9. （2分）(2016·沧州模拟) 已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（）A . a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣B . 银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸C . 银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大D . Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣10. （2分）“毒胶囊”泛指含重金属铬(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价铬。
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试(化学)Word版
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试（化学）Word版试卷说明：临沂市届高三教学质量检测考试化学.11注意事项：1.本试卷分第i卷（1-4页）和第ii卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。
3.请将第i卷题目的答案用2b铅笔涂在答题卡上，第ii卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24a127fe56cu64第i卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是a.维生素c具有还原性，在人体内起抗氧化作用b.新型氢动力计程车可以降低pm2.5的排放，减少大气污染c.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2.下列说法正确的是a.水玻璃、漂***、胆矾均为混合物b.生成盐和水的反应一定是中和反应c.naoh、mgc12、nac1o、nh4c1均为含共价键的离子化合物d.煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源3.下列有关结构和性质的说法正确的是a.元素铯的两种核素多4个质子b.p、s、c1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强c.元素原子的最外层电子数越多，越容量得电子d.从上到下，第viia族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4.下列叙述正确的是a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b.不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗c.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大d.某溶液中加入bac12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有ag+5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。
山东省临沂市最新届高三上学期期中考试化学试题(Word版 含答案)
高三教学质量检测考试化学11说明：1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B.NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C.NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物3.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.铝热剂焊接钢轨Ｂ．黏土烧结制陶瓷Ｃ．氢氟酸刻蚀玻璃Ｄ．甘油作护肤保湿剂4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgOB.Na久置与空气中最终生成NaHCO3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag ＋6.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是Ａ．20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10N AＢ．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2N AＣ．1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有Na＋数为9N AＤ．标准状况下，分子数为N A的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH—=CaCO3↓＋H2OＢ．过氧化钠溶于水：2022—＋2H2O=4OH—＋O2↑Ｃ．用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I—＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH—Ｄ．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32—8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9.右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
[高考]临沂市年高三期中考试化学答案
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化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、选择题
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
18.(13分)
答案：（1）C（2分）
（2）①Cl2＞Br2＞Fe3+(2分) ②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)
（3）①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
②a→ d → e → b或（c ）→ c或（b）→f。
(2分)
③B：五氧化二磷（1分） C：饱和食盐水（l分）E：氢氧化钠溶液（l分）
19.（10分）
答案：（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-（2分），Cl-、Fe3+（2分）；
（2）①lmol/l（2分）② 100mL容量瓶、胶头滴管(2分）；（3）lmol/L（2分）。
20.(12分）
答案：（1）D (2分)(2)① B（2分）②试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d 的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好.（2分）
③AD（2分）④A （2分）因为SO2和Fe2+都可以使KmnO4溶液褪色，所以无法
确定一定有Fe2+生成（2分）
21.(14分)
答案：（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（2）4分
（3）CD （2分）
（4）过滤（2分）
（5）CuSO4 (2分) 0.2mol(2分)。
山东省临沂市高三上学期期中考试化学试题
临沂市高三期中考试化学请注意：l. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1—4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5—8页）两部分。
2. 考试时间100分钟，满分100分。
3. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Cl—35.5 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是。
A. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确．．．的是A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B. 实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯C. 金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火D. 给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人3．下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl5. 下列与实验相关的叙述正确的是A. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳气体的方法D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸6. 下列说法正确的是A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液B. 布朗运动不是胶体特有的性质C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳7. 下列实验过程中，无明显现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B. 胆矾中加入浓硫酸C. CO2通入CaCl2溶液中D. SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中8. 下列能达到实验目的的是A. 用装置①稀释浓硫酸B. 用装置②制备氨气C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水D. 用装置④向容量瓶中转移溶液9. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂 10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑B. 用过氧化钠与水反应制备O 2:Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH -+O 2↑ C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 11. 下列实验设计能完成预期实验目的的是12. 关于0.1mol/LNa 2CO 3溶液的叙述错误．．的是 A. 0.5L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L B. 1L 该溶液中含有Na 2CO 3的质量为10.6gC. 从1L 该溶液中取出100mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01mol/LD. 取该溶液10mL ，加水稀释至100mL 后，Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01mol/L13. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的 部分内容。
山东省临沂市高三上学期化学期中考试试卷
山东省临沂市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三下·南宁月考) 中华文化博大精深，下列有关说法错误的是（）A . “熬胆矾铁金，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B . 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性C . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化2. （2分） (2019高一上·兰州期末) 磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是（）A . P既是氯化剂又是还原剂B . Cu3P既是氧化产物又是还原产物C . CuSO4发生了还原反应D . 当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol3. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A . AB . BC . CD . D4. （2分）除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是（）A . 在空气中加热B . 加入足量的水，充分搅拌后过滤C . 加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤D . 加入足量的盐酸，充分反应后过滤5. （2分） (2019高三上·南阳月考) 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A . 氧化镁中混有氧化铝B . 氯化铝溶液中混有氯化铁C . 氯化亚铁溶液中混有氯化铜D . 氧化铁中混有二氧化硅6. （2分） (2018高二上·佛山月考) CaCO3的摩尔质量为100g•mol-1。
山东省临沂市高三上学期理综-化学期中考试试卷
山东省临沂市高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（）A . 浓H2SO4可用于干燥Cl2 ，但不能干燥SO2B . SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C . 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D . SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O22. （2分） (2019高三上·宁江月考) 瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓) 2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。
下列有关说法中正确的是（）A . 常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集B . 用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素C . 1个氧气分子的质量约为5.3×10-23gD . 2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)3. （2分）(2015·海南模拟) 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（）A . Al2O3B . SiO2C . CO2D . NH4Cl4. （2分）下列说法正确的是（）A . 能电离出H+的化合物叫做酸B . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C . 摩尔是七个基本物理量之一D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的5. （2分） (2019高一上·滨海期中) 关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法错误的是（）A . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B . 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3C . 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D . 等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应产生的 CO2 质量相同6. （2分） (2018高一上·惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体7. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级（1﹣100nm）的是（）A . Fe（OH）3胶体B . Fe（OH）3沉淀C . FeCl3溶液D . 油水混合物9. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物B . 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素C . 任何原子都是由质子、中子和电子构成D . 溶液、胶体都是混合物10. （2分） (2019高一上·南山期中) 实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A . 450 mL,52.7 gB . 500 mL,58.5 gC . 1000 mL,117 gD . 任意规格，111.2 g11. （2分）下列反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应的是（）A . 铜与稀硝酸反应生成NOB . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀C . 碳在氧气中燃烧D . 浓盐酸滴到高锰酸钾固体上产生氯气12. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2018高三上·武清期中) 过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中错误的是（）A . 氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B . FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C . 由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D . Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用14. （2分） (2019高三上·寿县月考) 将一定质量的Mg和Al混合物投入50mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高一化学上学期期中试题
山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高一化学上学期期中试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137第Ⅰ卷(选择题共51分)选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。
在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。
这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是A．焰色试验是化学变化B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中A．被氧化，做氧化剂B ．化合价升高，发生氧化反应C ．被还原，做氧化剂D ．化合价升高，发生还原反应5. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A ．取少量滤液向其中滴加少量Na 2CO 3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca 2＋B ．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl －C ．取少量滤液向其中滴加过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO 2－4D ．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg 2＋6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
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山东省临沂市罗庄一中08-09学年高三上学期期中考试化学试题说明：1、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H-1 Na-23 O-16 Cl-35.5 N-14 K-39 Ca-20 C-12第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是( )A、15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2N AB、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.02 N AC、7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N AD、1.7gNH3中含有的质子数为N A2、下列离子方程式正确的是( )A、向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO- 3B、向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO- 3+OH-=CaCO3↓+H2OC、用氢碘酸溶解氢氧化铁沉淀: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD、向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO2- 4沉淀完全:Al3++2 SO2- 4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-3、用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作正确的是( )A、将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B、用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上C、用镊子取出标定为10g 的砝码放在天平左边的托盘上,并将游码向右移到0.1g位置上D、将NaOH放入已称量且在天平左盘的烧杯中4、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是( )A、在AlCl3溶液中:Na+、CO2- 3、SO2- 4、NO- 3B、加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的溶液中: Na+、H+、NO- 3、Cl-C、pH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、SO2- 4、Cl-D、加入铝粉放出氢气的溶液中: NO- 3、Cl-、K+、Ca2+5、下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在3000C灼烧至固体质量不变,最终残留固体为纯净物的是（）A、在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气B、向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2C、向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀D、等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液6、己知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断不正确的是（）A、实验①能够证明Cl-具有还原性B、上述实验不能证明Fe2+具有氧化性C、由上述实验不能判断氯气能否使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、上述实验能够证明氧化性：MnO- 4>Cl2>Fe3+>I27、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A、溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B、溶液中OH－浓度不变，有H2放出C、溶液中Na＋数目减少，有O2放出D、溶液的OH－浓度增大，有O2放出8、下列有关物质分类的说法正确的是（）A、水溶液显碱性的物质一定是碱B、相同浓度的酸比盐的水溶液H+浓度一定大C、能与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物或两性氧化物D、自然界中金属元素的种类和质量分数远大于非金属元素9、甲、乙、丙、丁、戊是硫酸钠、硝酸钡、硝酸、氯化钡、氢氧化钠五种溶液中的一种，根据下图所示关系，利用X溶液可以鉴别它们，下列说法正确的是（）适量甲过滤适量乙XA、甲是硝酸钡溶液B、戊是氢氧化钠溶液C、X一定是碳酸钠溶液或亚硫酸钠溶液D、丙是氯化钡溶液10、t0C时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g·cm-3）相同浓度的KCl溶液。
现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g 水，恢复到t0C时析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0g水，恢复到t0C时析出固体10g。
则下列说法正确的是（）A、原溶液中溶质质量分数为20%B、原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L-1C、t0C时KCl的溶解度为50.0gD、乙烧杯中剩余KCl溶液的物质的量浓度大于甲烧杯中剩余KCl溶液物质的量浓度11、下列说法正确的是（）①由同种元素组成的物质肯定属于纯净物②一种元素可形成多种离子，但只能是带相同电荷的离子③FeCl3、Cu2S、NO、Fe(OH)3都能通过化合反应来制取④SiO2是制造光导纤维的材料A、③④B、④C、①②④D、①③④12、下列实验操作正确的是（）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100ml质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100ml的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3ml，然后再加水至100ml刻度线③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦13、把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中反应。
前后两种情况下生成的气体的质量比为( )A、3︰2B、2︰3C、1︰1D、28︰914、下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，一定没有沉淀生成的是（）X Y ZA Cl2SO2BaCl2B NH3O2Al2(SO4)3C NH3CO2CaCl2D CO2SO2CaCl215、A是一种常见的单质，B、C为中学中常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）下列判断正确的是（）A、X元素一定为金属元素B、X元素一定为非金属元素C、反应（1）和（2）互为可逆反应D、反应（1）、（2）不一定为氧化还原反应16、下列说法正确的是( )A、某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B、利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C、将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性D、不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体17、下列四个实验操作或结果分析中肯定有错误的是( )①配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于浓盐酸，然后加蒸馏水稀释至所需浓度，最后加入少量的铁屑②为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化③某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO2- 4④用吸收了CO2的固体NaOH配制的标准溶液去测定未知浓度的盐酸，测定结果一定偏低A、①②③④B、只有①②③C、只有②③D、只有①( )18、把V1mL70%的HNO3（密度为1.4g/cm-3）加到V2mL的水中，稀释后HNO3溶液中溶质的质量分数为35%。
则V1和V2的关系为( )A、V1>V2B、V1=V2C、V1<V2D、无法确定第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题：（本题包括4小题共46分）19、（9分）食盐是人类生活不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。
（1）炒菜时，不慎将盐粒撒落在灶火上，会使本来蓝色的火焰呈现黄色，该现象称为____ _____________反应。
（2）某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可确定该粗盐样品中NaCl的纯度，并制得纯净的NaCl。
沉淀纯净固体w1g称取样品wg加蒸馏水溶解加稍过量的A溶液过滤纯净NaClw2g请回答：①加入的A是_____________。
检验A已过量的方法是_______________________________ ____________________________________________________________________________。
②加入的B是_____________，加入稍过量B的目的是_____________________________________________________________________________________________________.。
③为检验沉淀是否洗净最好在最后几滴洗出液中加入______________溶液。
④该样品中NaCl的质量分数的计算式是________________________。
20、（9分）下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系，已知：（a）A是金属单质，（b）B是淡黄色固体，（c）G是无色气体，（d）H和D的分子中含有相同的电子数，（e）J是化工生产上的一种重要原料。
请按要求完成下列各题内容加稍过量的B溶液加热蒸发洗涤、干燥（1）反应①的离子反应方程式为__________；（2）反应②的化学方程式为；（3）反应③的实验现象为；（4）写出工业上制取H的化学方程式________________________________；（5）在反应B+D→F+G中，每生成1molG转移mol电子；（6）实验室应如何保存J的浓溶液？_______。
21、（13分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。
探究过程如下：查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。
（2）若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗？___________。
简述你的理由___________________________________ _______________________________________________________________________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________________，写出发生反应的离子方程式_________________________ _________________________________________________________________________。