化学：3.2《食品中的有机化合物——乙醇》课件(苏教版必修2)
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【苏教版.高中.化学】必修2《乙醇》ppt课件
课
前
自
变式训练2 可以证明乙醇分子中有一个氢原子
主 学
案
与另外的氢原子不同的方法是( )
课
堂
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
互 动
讲
练
B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
探
究
C．1 mol乙醇跟足量的金属Na作用得0.5 mol H2
整 合
应
D．乙醇可以制酒精饮料
用
知 能 优 化 训 练
返回
互 动
量多，故用含有少量水的乙醇代替相同质量的无
讲 练
水乙醇与钠反应时产生的氢气多。
探
(3)因为钠与水反应，非常剧烈，短时间内产生大
究 整
合
量的氢气，并放出大量的热，使烧瓶内压强急剧 应
用
增大，会使烧瓶爆炸。故操作时应特别注意滴加
知
水的速度。要慢慢地逐滴加入水。
能 优
化
训
练
返回
专题3 有机化合物的获得与应用
有几种氢原子吗？—OH与OH－是相同的吗？
课 堂
互
动
【提示】 乙醇分子中有 3 种氢原子。—OH 与 OH
讲 练
··
－是不同的，—OH 的电子式为·O ··
式为
，OH－的电子
探 究 整
合
应
用
··
O
··
－，由电子式知—OH 不稳定，OH－稳定。
知 能
优
化
训
练
返回
专题3 有机化合物的获得与应用
课
前
2．乙醇的物理性质
课
前
2Cu＋O2==△===2CuO
自 主 学
食品中的有机化合物——乙醇PPT课件3 苏教版
3、乙醇的化学性质
（2）乙醇的氧化反应
在适当条件下，乙醛还可以进一步被氧化 催化剂 成乙酸： 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH 补充说明
在有机反应中，人们把有机化合物在反应中 脱氢或加氧的变化看成是氧化反应，相反的 变化（脱氧或加氢）看成是还原反应。
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶 有关。
H H H C C O H
H H
一、乙醇
3、乙醇的化学性质
（1）与活泼金属钠的反应
乙醇与钠在常温下较缓慢反应，生成氢气。
H H H C C O H
金属钠可以保存 在煤油中！
H H
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2↑
动画
每2mol乙醇与足量的Na反应生成1mol H2
乙醇的催化氧化反应
一、乙醇
交警判断驾驶员是否酒后 驾车的方法 Cr2(SO4)3 （绿色）
K2Cr2O7 （橙红色）
一、乙醇
4、乙醇的用途
乙醇汽油由90%的 普通汽油与10%的 燃料乙醇调和而 成。
节省石油资源 乙醇掺入汽油能让燃料变“绿”
消耗陈化粮,促进我国的粮食转化
4、乙醇的用途
作燃料、有机溶剂、消毒剂（体积分数 75%）制造饮料和香精 、乙酸、乙醚。
3
向试管中加入3—4mL无水乙 醇，浸入50°C左右的热水中。 将铜丝烧热，迅速插入乙醇中， 反复多次，观察并感受铜丝颜 色和乙醇气味的变化
一、乙醇
3、乙醇的化学性质
（1）与活泼金属钠的反应
[结论]乙醇与钠在常温下较缓慢反应，生成氢气。 探究一：乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇 分子结构中的哪一部分？
苏教版高中化学必修二 3.2.1《食品中的有机化合物——乙醇》教案设计
乙醇教学目标知识技能：.在初中学习的基础上，让学生进一步认识乙醇的结构、主要性质及用途，使学生常识性了解乙醇与人类生命健康密切相关的知识。
能力培养：通过“实验·探究”培养学生观察能力、思维能力、动手能力、设计能力，让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。
教学重点乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应教学难点乙醇的结构探究学情分析①对乙醇有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
②在本节课之前，学生刚刚学完了甲烷、乙烯、苯的结构与性质，学生已经知道了烃类化合物以及同分异构现象等知识，初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征，为本节课乙醇结构式探究打下了知识基础。
③已经做过金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式、正确取用方法，并有一定的实验操作技能，为本节课实验探究活动打下了基础。
④处于高一时期的学生，他们身心都处在快速发展的时期，求知欲强，好胜也心强、兴趣广泛；但是尚未形成稳定的情绪、态度以及价值观，并且自我认识能力不足，思维活跃但不够深刻，需要老师不断的对新知识进行讲解，以及实验的演示，才能使学生理解透彻，印象深刻。
教学过程设计引入新课：【导入】表演魔术——魔棒点灯。
这无根之火怎么产生的？我们先从这种液体研究起。
（板书）一、乙醇的物理性质【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论．并试着归纳出乙醇的物理性质。
【投影】乙醇的物理性质（板书）二、乙醇的结构【探究一】：根据信息提示，推测乙醇可能的结构经实验测定，乙醇的分子式为：C2H6O ，且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可连接两个原子、每个氢原子只连接一个原子，试用—C—、—O—、—H表示出乙醇可能的结构【学生活动】写出符合要求的可能结构【探究活动二】：运用假设推理—实验验证—数据分析的方法确定乙醇的真实结构【演示实验】：乙醇与钠的反应并验证产物气体只有H2【思考与交流】由分子式C2H6O 推测，1mol乙醇分子最多可提供mol氢原子参加反应，生成mol 氢气分子【材料一】：某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究1、量取2.9ml的无水乙醇（约0.05mol）于试管中，并加入足量的钠2、反应生成氢气体积标准状态为564ml（约0.025mol）3、通过讨论得出结论【思考与交流】1、1mol乙醇实际生成了 mol氢气，含 mol氢原子。
苏教化学必修2专题3第二单元食品中的有机化合物 (共21张PPT)
2）乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO+2H2O ---工业生产乙醛原理
H O—H H C—C—H
HH
H2O
HO
-2H
H C—C—H
H
思考：下列醇能否被氧化成醛。
CH3 H CH3 C—C—H
CH3 CH3 CH3 C—C—CH3
√ CH3 O—H
× CH3 O—H
羟基
结构式： H C—C—O—H
HH
结构简式： CH3CH2-OH 或 C2H5-OH
三、化学性质
1、乙醇与钠反应
2NNaa++ 2CCHH33CCHH22OOHH 2CH3CH2ONa + H2
乙醇钠
2Na+2H-O-H = 2NaOH+H2↑ （置换反应）
写出乙醇与钙的反应:
Ca + 2CH3CH2OH (CH3CH2O)2Ca + H2
2、氧化反应
1）燃烧 C2H6O + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，同时放出大量的热.
实验2： 向试管中加入3-4mL无水乙醇，将铜丝烧热，迅速伸入 乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的 变化。
现象：铜丝先由红色变为黑色； 伸入乙醇后黑色又变为红色。
试管口可以闻到刺激性气味
钠与水反应
现象 不反应
缓慢反应，钠沉入 底部，产生气泡， 反应一段时间，钠 慢慢上浮
剧烈反应，钠浮在水 面上，迅速熔成小球， 四处游动，发出嘶嘶 的响声，加酚酞溶液 变为红色。
乙醇中存在－OH 结论 乙醇中的羟基氢不如H2O中的羟基氢活泼
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专题1 微观结构与物质的多样 性
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第一单元 核外电子排布与周期 律
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第二单元 微观之间的相互作用 力
2020最新苏教版高一化学必修2( 全套)精品课件目录
0002页 0068页 0164页 0242页 0312页 0360页 0391页 0448页 0469页 0507页
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微观之间的相互作用力 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第三单元 人工合成有机化合物 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 元素周期表
专题1 微观结构与物质的多样 性
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第一单元 核外电子排布与周期 律
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第二单元 微观之间的相互作用 力
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0002页 0068页 0164页 0242页 0312页 0360页 0391页 0448页 0469页 0507页
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微观之间的相互作用力 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第三单元 人工合成有机化合物 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 元素周期表
高中化学食品中的有机化合物乙醇苏教版必修二
新课程教学课题$2-3-2-1 食品中的有机化合物------乙醇李兰振课时1教时目标1、要求学生熟练地写出乙醇的结构式和结构简式2、学习掌握乙醇的化学性质，让学生进一步明确构性关系3、理解和准确书写有关乙醇的重要化学反应方程式4、使学生明白乙醇反应类型与化学键的断裂方式间的关系重点乙醇的结构和化学性质难点乙醇反应类型与化学键的断裂方式间的关系的掌握教法实验教学法(实验---归纳---结论)教学过程Ⅰ、导入今天我们学习大家非常熟悉的一种物质-----乙醇的知识[展示实物]，[学生阅读下列关于乙醇内容]乙醇俗名酒精，它与人们生活密不可分，是酒的主要成分。
如人们饮用的白酒中含有乙醇(按体积分数计)50%--70%；啤酒：3%---5%；葡萄酒：6%---20%，黄酒：8%---15%；医疗消毒酒精：70%---75%。
乙醇的医疗作用：有加快人体血液循环，使人兴奋作用。
在人体内新陈代谢主要靠肝脏进行。
当人体内含有大量酒精时，酒精不能及时代谢就在肝脏和大脑内积畜，损害人体的多种器官。
现请你根据所学的知识写出工业上用生物化学转化法用含糖类、淀粉为原料生产乙醇的有关反应的化学方程式。
Ⅱ、新授$2-3-2-1 食品中的有机化合物------乙醇一、乙醇[阅读课文回答下列问题]1、组成元素：C、H、O2、分子式：C2H6O(与乙烷相比：分子组成上多一个O原子)[实验1]、观察钠的保存：钠保存在煤油中。
结论：烷烃分子中与碳原子直接相连的氢原子不能被钠所置换[实验2]、向试管中加入3----4毫升无水乙醇，投入一小粒金属钠现象：钠块沉于乙醇下面。
未熔化。
钠块上有大量气泡产生，并慢慢消失。
生成的气体点燃后，安静燃烧，产生淡蓝色火焰结论：钠能与乙醇反应生成氢气。
钠、水、乙醇三者密度关系如何？(p(水)> p(钠)> p(乙醇))[设问]1摩尔乙醇与过量钠反应能生成多少摩H2？[旧题重温：有关乙醇同分异构体]3、分子结构结构式：H H H HH-C– C - O-H 或 H–C – C –OHH H H H叫乙基叫羟基展示：乙醇分子的结构模型 (球棍模型和比例模型)结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 属非电解质2、物理性质[展示实物][学生阅读下列内容]乙醇是一种无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂[学生思考]、乙醇与水互溶，那么乙醇的混合物能否用分液法将其分开?[学生思考]、如何检验酒精中是否含有水?(无水硫酸铜)3、化学性质(1)能与钠发生置换反应生成氢气化学反应方程式2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2↑[学生思考]、▲乙醇分子失去的是哪一部分的氢原子?分析：回忆钠保存在哪里?(煤油中)，这说明乙醇分子中CH3CH2-性质稳定，CH3CH2-上的氢原子不会被置换，而应是-OH上的H原子被置换。
苏教版高中化学必修二 3.2.1《食品中的有机化合物——乙醇》课件 (共21张PPT)
实验现象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部， 有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透 明。 钠在煤油中无明显现象
对比乙烷、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测 乙醇的结构式？
H—O—H 水
H 乙烷
三、乙醇的化学性质
1 和金属钠反应
2CH3CH2OH + 2N a 2CH3CH2ONa +H2 注意：1 比水和金属钠反应要缓和的多
第二单元 食品中的有机化合物
乙醇
教学目标
• 知识与技能： • 1、了解乙醇的组成、结构、重要性质。认
识乙醇在日常生活中的应用 • 2初步了解甲醛、乙醛的分子组成和性质 • 过程与方法：通过自主学习与合作学习，
培养问题意识，培养思考能力，培养团队 精神。
• 情感态度与价值观
• 培养将化学知识应用于生产、生活的意识 ，关注与化学有关的社会热点问题，培养 可持续发展的思想。
（2）乙醇的催化氧化
HH
HH
催化剂
2H C—C—H + O2
2H—C— C+2H2O
HO H
H乙醛O
催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
催化氧化的条件： 与-OH相连的碳原子上要有氢原子。
乙醇小结
• 1、分子结构及官能团： • 2、重要化学性质：
A、与活泼金属发生取代反应产生H2； B、催化氧化；
乙醇球棍模型
写出乙醇的结构式、结构简式、化学式。
1、乙醇的分子式：C2H6O HH
2、乙醇的结构式：H—C—C—O—H HH
3、乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
4 乙醇的官能团： 羟基（—OH）
对比乙烷、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测 乙醇的结构式？
H—O—H 水
H 乙烷
三、乙醇的化学性质
1 和金属钠反应
2CH3CH2OH + 2N a 2CH3CH2ONa +H2 注意：1 比水和金属钠反应要缓和的多
第二单元 食品中的有机化合物
乙醇
教学目标
• 知识与技能： • 1、了解乙醇的组成、结构、重要性质。认
识乙醇在日常生活中的应用 • 2初步了解甲醛、乙醛的分子组成和性质 • 过程与方法：通过自主学习与合作学习，
培养问题意识，培养思考能力，培养团队 精神。
• 情感态度与价值观
• 培养将化学知识应用于生产、生活的意识 ，关注与化学有关的社会热点问题，培养 可持续发展的思想。
（2）乙醇的催化氧化
HH
HH
催化剂
2H C—C—H + O2
2H—C— C+2H2O
HO H
H乙醛O
催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
催化氧化的条件： 与-OH相连的碳原子上要有氢原子。
乙醇小结
• 1、分子结构及官能团： • 2、重要化学性质：
A、与活泼金属发生取代反应产生H2； B、催化氧化；
乙醇球棍模型
写出乙醇的结构式、结构简式、化学式。
1、乙醇的分子式：C2H6O HH
2、乙醇的结构式：H—C—C—O—H HH
3、乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
4 乙醇的官能团： 羟基（—OH）
苏教版高中化学必修二 3.2.1《食品中的有机化合物——乙醇》课件(共21张PPT)
实验现象: 铜丝红色→黑色→红色反复变化 在试管口可以闻到刺激性气味
分析讨论：
点燃酒精灯时发生什么反应？
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
分析讨论：
红色→黑色: 2Cu+O2=== 2CuO
黑色→红色:
C2H5OH+CuO 总反应方程式：
CH3CHO + H2O+Cu 乙醛
刺激性气味液体
乙醇的催化氧化：
Cu
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu在反应中起到什么作用？
铜丝在实验中作催化剂
如果将氧气换为强氧化剂如酸性高锰酸钾或 重铬酸钾等，乙醇会被氧化为乙酸。
CH3CH2OH
交警判断驾驶 员是否酒后驾 车的方法
CH3COOH
橙色重铬酸钾 会变为绿色
司机一滴酒，亲人两行泪 喝酒伤肝 小结一下乙醇的氧化反应
四、乙醇的用途：饮品、燃料、消毒剂、有机溶剂、 化工原料等。
问题解决： １、高烧病人擦拭酒精或白酒降温 ２、医用酒精（含乙醇75％） ３、吃火锅时用固体酒精 4、黄酒有时有酸味，为什么？
课堂总结
乙醇
HH
➢➢分物理子性结质构：：官能团－OH ➢化学性质:
①与活泼金属钠反应
H C—C—O—H
HH 羟基:－OH
沸点： 78.5 0C 密 度： 比水小
溶解性：能与水以任意比例互溶，能溶解多种 有机物和无机物，是优良的有机溶剂；
汽油、苯
Br2 I2等
碘酒
？
思考：能用乙醇萃取溴水中的溴吗？
活动二、探究乙醇的分子结构
• 某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸 气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物 质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水， 求该化合物的分子式。
分析讨论：
点燃酒精灯时发生什么反应？
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
分析讨论：
红色→黑色: 2Cu+O2=== 2CuO
黑色→红色:
C2H5OH+CuO 总反应方程式：
CH3CHO + H2O+Cu 乙醛
刺激性气味液体
乙醇的催化氧化：
Cu
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu在反应中起到什么作用？
铜丝在实验中作催化剂
如果将氧气换为强氧化剂如酸性高锰酸钾或 重铬酸钾等，乙醇会被氧化为乙酸。
CH3CH2OH
交警判断驾驶 员是否酒后驾 车的方法
CH3COOH
橙色重铬酸钾 会变为绿色
司机一滴酒，亲人两行泪 喝酒伤肝 小结一下乙醇的氧化反应
四、乙醇的用途：饮品、燃料、消毒剂、有机溶剂、 化工原料等。
问题解决： １、高烧病人擦拭酒精或白酒降温 ２、医用酒精（含乙醇75％） ３、吃火锅时用固体酒精 4、黄酒有时有酸味，为什么？
课堂总结
乙醇
HH
➢➢分物理子性结质构：：官能团－OH ➢化学性质:
①与活泼金属钠反应
H C—C—O—H
HH 羟基:－OH
沸点： 78.5 0C 密 度： 比水小
溶解性：能与水以任意比例互溶，能溶解多种 有机物和无机物，是优良的有机溶剂；
汽油、苯
Br2 I2等
碘酒
？
思考：能用乙醇萃取溴水中的溴吗？
活动二、探究乙醇的分子结构
• 某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸 气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物 质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水， 求该化合物的分子式。
高中化学苏教版必修二 3.2.1 食品中的有机化合物 -乙醇(共22张PPT)
1、如何用实验证明乙醇的结构？ 2、如何证明钠不能置换C-H键上的H？ 3、如何改进实验更严谨？ 实验事实：46g无水乙醇和足量的Na反应会放出 11.2L的H2（标准状况）。
三、乙醇的化学性质
1、与钠的置换反应
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2↑
根据生活常识，你知道乙醇还具有什么化学性质？
温馨提醒： 规范操作，注意安全
ห้องสมุดไป่ตู้12
重点观察：
铜丝的颜色变化：
灼烧前
灼烧后
红色
黑色
插入 乙醇中
红色
13
（2）催化氧化反应
红色变黑色 2Cu + O2 == 2CuO
黑色恢复光亮红色
H
CH3－C－O－H ＋CuO
H
总反应
Cu
2CH3CH2OH+O2 Δ
o
H2O＋ CH3－Ｃ－Ｈ＋Cu
乙醛
2CH3—CHO+2H2O
• 溶解性： 与水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
• 挥发性： 易挥发
二、乙醇的结构
分子式： C2H6O 结构式： H H
HCC O H
HH
羟基
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
写出符合该分子式的其它结构式
HH
HH
H CC O H H CO C H
HH 乙醇
同分异构
H
H
二甲醚
体验探究
牧借 童问 遥酒 指家 杏何 花处 村有
明
把 酒 问
月 几 时
青 天
有 ？
！
第二单元 食品中的有机化合物
【学生活动1】
用黑色水笔在手背写“乙醇”两字，再分 别用蘸有无水乙醇和水的棉花球擦洗手背 上字迹。对比哪种清洗效果好？
三、乙醇的化学性质
1、与钠的置换反应
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2↑
根据生活常识，你知道乙醇还具有什么化学性质？
温馨提醒： 规范操作，注意安全
ห้องสมุดไป่ตู้12
重点观察：
铜丝的颜色变化：
灼烧前
灼烧后
红色
黑色
插入 乙醇中
红色
13
（2）催化氧化反应
红色变黑色 2Cu + O2 == 2CuO
黑色恢复光亮红色
H
CH3－C－O－H ＋CuO
H
总反应
Cu
2CH3CH2OH+O2 Δ
o
H2O＋ CH3－Ｃ－Ｈ＋Cu
乙醛
2CH3—CHO+2H2O
• 溶解性： 与水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
• 挥发性： 易挥发
二、乙醇的结构
分子式： C2H6O 结构式： H H
HCC O H
HH
羟基
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
写出符合该分子式的其它结构式
HH
HH
H CC O H H CO C H
HH 乙醇
同分异构
H
H
二甲醚
体验探究
牧借 童问 遥酒 指家 杏何 花处 村有
明
把 酒 问
月 几 时
青 天
有 ？
！
第二单元 食品中的有机化合物
【学生活动1】
用黑色水笔在手背写“乙醇”两字，再分 别用蘸有无水乙醇和水的棉花球擦洗手背 上字迹。对比哪种清洗效果好？
苏教版高中化学必修二 321食品中的有机化合物乙醇课件 共25张
思考乙醇可能结构
H
H
|
|
H—C—O—C—H
|
|
H
H
HH || H—C—C —O—H ||
同分异 H H
构体
观察与思考
? 实验1 ：观察钠的保存方法，并向1 至2mL 无水乙醇中投入一小粒金属钠。
注意：操作过程中一定要注意安全！！钠
要用镊子取用，使用之前要用滤纸将煤油吸干， 用小刀切割绿豆大小即可。
实验现象： 红色Ｃu受热变黑色CuO ，热的 黑色CuO 伸入乙醇中变成光亮红 色，并闻到有刺激性气味。
3、乙醇的催化氧化 思考：铜丝的作用是什么？ 催化剂
2
⑤④ ② ① ③
Cu 和O2
O
CH 3－Ｃ－Ｈ
试写出乙醇的催化氧化反应的化学方程式：
2 CH 3CH 2OH + O 2
Cu
Δ
2CH 3CHO + 2H 2O
? 乙醇： ? 1 、乙醇的用途 ? 2 、结构 ? 3 、物理性质 ? 4 、化学性质
四、乙醇的化学性质
? 1 、可燃性： 己知每1mol乙醇完全燃烧放 出a kJ 的热量，试写出乙醇燃 烧的热化学方程式。
C2H5OH （l）+ 3 O 2 （g）点燃 2CO 2 （g） +3H2O （l） ΔH=aKJ/mol
２、与金属钠的反应
⑤④ ②① ③
试写出乙醇与钠反应的化学方程式：
2C2H5OH+2Na
（B ）
A、稀硫酸 B、酒精 C、NaOH溶液 D、醋
2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
（ B）
A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B. 0.1mol 乙醇与足量的Na反应生成
苏教版高中化学必修二 321食品中的有机化合物乙醇课件 共19张
1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 （ B）
A.两个碳原子以单键相连
B.分子里都含有 6个相同的氢原子 C. 乙基与 1个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与 1个羟基相连就是乙醇分子
2.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 （C）
A. 硫酸铜晶体
B. 浓硫酸
C. 无水硫酸铜
D. 钠
3．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列
结构式
乙醇
?
水
煤油
H―O―H
含C12～C16 的烃 (只 含碳碳键、C-H)
1.少量钠保存在煤油里,说明煤油_不__能__(不能或 能)与钠反应，煤油中_C__―__H_ 键不易断裂。
2.根据水与钠反应,说明水中_O_―__H__ 键容易断裂。
3.根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中存在_O_―__H__ 键。 4 .请结合实验推测乙醇的分子结构?
溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是 （ C ）
A.硝酸
B.无水乙醇
C. 石灰水
D.盐酸
4. 把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中
，能使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的是（ B、）D
A. 稀硫酸 B. 酒精 C . 稀硝酸 D. CO
5. 23 g乙醇与足量的钾反应，可收集氢气的体积在标况
同学们，再见！
乙醇
探究活动
1、用中性笔或圆珠笔在手背上写下“化学”两个字； 2、用棉棒蘸取试剂“神奇的液体”清洗手背上的字迹。
请仔细观察乙醇样品，结 合已经学过的知识和生活经 验，总结乙醇的物理性质。
乙醇的物理性质
看一看
颜 色： 无色透明
想一想
气 味： 特殊香味
苏教版高中化学必修二课件3-2食品中的有机化合物-乙醇课件.pptx
1、少量钠保存在煤油里,说明煤油_不___能_(不能或能) 与钠反应,煤油中CC_――__H_C__键不易断裂。 2、请结合实验推测乙醇的分子结构?
3、根据水与钠和乙醇与钠反应剧烈程度,说明______中 O水―H键容易断裂。
二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O 结构式： H H
H C—C—O—H
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
许多饮料中都有我 喝了含有我的饮料 若发生交通事故后 都说我不是“好东西” 请你评评我冤不冤
——酒精（乙醇）
一、乙醇的物理性质
颜色： 无色透明
气味： 特殊香味
状态： 液体 密度： 比水小
乙醇0.78g/cm³钠 0.97g/cm³水
1.0g/cm³
大量饮酒酒精可使心脏功能减弱 过量饮酒可使胃及胰腺发生炎症酒精进人肝脏会损害肝细胞； 长期大量饮酒可形成脂肪肝或肝硬化
美酒虽好，可不要贪杯！
3、调查血液中酒精含量与表现症状、发生交通事故 概率的关系。
酒精检验
血液中酒精含量与症状、发生事故概率的关系
血液中酒精含量 （毫克/100毫升）
50 100（轻醉期） 150（中醉期）
醇的官能团 －羟基 写作－OH
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
【你会吗？】－OH与OH-区别
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
①
HH H—C—C—O—H，
HH
①处O—H
键断开
22C2H3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
[课后练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与
乙醇反应,均可产生H2，请写出镁与乙醇反应的化学 方程式。
苏教化学必修2专题3第二单元 食品中的有机化合物 (2)(共22张PPT)
A．碱石灰 C．浓硫酸
B．无水CuSO4 D．金属钠
4．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ C ）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．乙醇能与水以任意比混溶
C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2 D．乙醇能发生氧化反应
作业：
查询资料了解乙醇汽油的成分；调查本 地乙醇汽油的使用情况以及它的广泛应 用对于解决人类的资源问题的意义，并 写一份调查报告
H C—C—H
H
H
进一步探究：
探究3： 1、观察钠的保存方法
(提示：煤油是多种烷烃的混合物)
2、取一支试管倒入约１～２mL的无水乙醇， 再滴入1-2滴酚酞试剂。用镊子取一小粒金 属钠用滤纸吸干煤油后投入试管中，观察 并记录实验现象。
实验数据： 1mol乙醇与足量的钠反应，可 以得到约0.5mol的氢气。
酒驾酒驾的你（官方MV） 李国靖 演唱 _h264-320x240.mp4
有一半的交通事故和喝酒有关 交警提醒您：严禁酒后驾车
明
月
几 时 有 ？
把 酒 问 青
天
！
探究1： 1、观察乙醇的样品颜色、状态并闻气味。
2、描述乙醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 与水以任意比互溶
能够溶解多种无机物 和有机物
二、乙醇的分子结构
探究2: 1mol 乙醇完全燃烧后生成2molCO2 和3mol H2O 。已知乙醇的相对分子 质量是46。求乙醇的分子式。
C2H6O
活动与探究一
-----乙醇结构式确定
问题：已知乙醇分子式为C2H6O，可能结构式：
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食品中的 有机化合 物 乙醇
酒、酒文化
1、中国是酒的故乡 ：
• 杜康“有饭不尽，委之空桑，郁绪成味，久蓄气芳， 本出于代，不由奇方。”意思是说，杜康将未吃完 的剩饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在树洞中发酵， 有芳香的气味传出。这就是酒的作法。
2、中国酒文化：比如：
• 酒神精神 ：物我合一，天人合一，齐一生死 （庄子） • 酒与诗文：今朝有酒今朝醉，明日愁来明日愁。 举杯邀明月，对影成三人。 酒礼酒俗等
经检验：气体为氢气。
H H
H H
1、乙醇的分子结构为 H—C—C—O—H
2、烷烃的C-H键上的氢原子不能被钠原子所取代； 3、乙醇和水的O-H键上的氢原子都能被钠原子所取代， 羟基决定乙醇能和钠生成H2；
4、氢原子的活泼性：乙醇＜水，H2O与钠的反 应比乙醇与钠反应要剧烈得多。
三、乙醇的化学性质 1、与金属钠反应
观察与思考
一、乙醇的物理性质 ※颜色： 无色
※状态： 液体 ※气味： 特殊香味
※密度： 比水小 ※沸点： 78.5℃，易挥发
※溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
酒香不怕巷子深
二、乙醇的分子结构
※分子式： C 2H 6O H H
乙醇分子的比例模型
※结构式： H—C—C—O—H
H
酿 酒 罐 罐 好 作 醋 坛 坛 酸
酿 酒 怎 能 作 醋 ？
乙醇
【O】
乙醛
【O】
氧化反应，脱 乙酸（醋） 氢或加氧
CH3CH2OH
CH3COOH 人们把有机反 应中脱氢或加 催化剂 氧的变化成为 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应，相 反的变化（脱 催化剂 氧或加氢）看 2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH 成是还原反应。 CH3CHO
置换反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
取代反应
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。 如镁与乙醇反应： 2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑ 2、氧化反应：
（1）、燃烧： CH3CH2OH+3O2
点燃 O2+3H2O
将铜丝烧热，趁热插入盛有无水乙醇的试管中， 反复2～3次。 观察铜丝颜色的变化。 感受乙醇气味的变化。 现象： a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
H—C—C—O—H 与钠反应？
C O
H
C H 与钠反应？
H
×
不会有H2 产生
实验：三支试管中分别盛有2mL的煤油、无水乙醇和
水，向三支试管中分别投入同样颗粒大小的金属钠，观 察实验并记录实验现象。 物质 现象 煤油 没有明显现 象 无水乙醇 钠沉于试管 底部，有气 泡逸出 水 钠熔成小球、 浮于水面、反 应剧烈、气体 逸出
作消毒剂 —— 医用酒精等
制酒精型饮料 —— 啤酒、红酒等
工业制取乙酸
溶剂
生活用酒
1、妙用提示：如果熬粥时不小心煳锅了，锅 底的锅巴不易刷掉，可倒入少许白酒或啤 酒与少量水混合，盖盖放一边，五分钟后 再洗就会容易刷洗干净。 2、酒虽美味，但不可酗酒，所谓“酒入愁肠 愁更愁”，酗酒有害身体。 3、谨防购买假酒。（往往含甲醇，有毒）
b.在试管口可以闻到刺激性气味
（2）乙醇的催化氧化 H H 2H C—C—H + O2 H O H 催化剂 H H 2H—C— C+2H2O H O 乙醛
催化剂 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
• ①、CH3CH2CH2OH • ②、CH3CH(CH3)OH • ③、(CH3)3COH
问：以上都属于与乙醇同类的烃的衍生物， 它们能否发生像乙醇那样的催化氧化反应？ 如能，请写出它们被氧化的产物。 催化氧化的条件： 与-OH相连的碳原子上要有氢原子。
看对 联
学化 学
养 猪 条 条 大 老 鼠 只 只 瘟
酿 酒 罐 罐 好 作 醋 坛 坛 酸
看对 联
学化 学
养 猪 条 条 大 老 鼠 只 只 瘟
课堂小结：
分子结构： 物理性质： 化学性质:
①与活泼金属反应 ① ②氧化反应－－燃烧 全部 －－催化氧化 ① ③
H H
H
C—C—O—H
①
H ③H ② ④
乙醇小结
1、假酒中严重超标的是 ( C ) A.乙醇 B.乙醛 C.甲醇
（
D. 醋酸
2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是
B
） B、CuSO4 D、金属钠
与 是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，
酒精的学名是乙醇，乙醇在酒中的含量除啤酒外，都用
体积百分率%（V/V）表示，称为酒精度（简称酒度）。 规定在酒温度为20摄氏度时，每100毫升酒液中含乙醇1 毫升即为酒精度1度。（啤酒以麦芽汁的浓度表示）。 啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒含酒精6%～ 20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇 50%～70%。（均为体积分数）。
黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧 化，转化为乙酸，酒就有了酸味。
四、乙醇的用途
固体酒精 ※用作燃料，如酒精灯、乙醇汽油等。
※有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。 ※医疗上用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。 ※有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 ※制造饮料和香精等。
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
A、CuSO4·5H2O C、浓硫酸
完成下表：
作业
氢氧根OH羟基-OH
电子式 带电性 稳定性
存在
H
羟基
※结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
提出
H H H H
H C C
H H
O
H
H C O H
C
H
H
乙醇的结构式
H—O—H
水与钠反应放出H2
Na置换出 水中的H
H
H
H—C—C—H H H H H H H H H H
不反应，因为钠保存 与钠反应？ 在煤油中，而煤油是 多种烷烃的混合物。 可能，与水 反应类似， 生成H2
酒、酒文化
1、中国是酒的故乡 ：
• 杜康“有饭不尽，委之空桑，郁绪成味，久蓄气芳， 本出于代，不由奇方。”意思是说，杜康将未吃完 的剩饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在树洞中发酵， 有芳香的气味传出。这就是酒的作法。
2、中国酒文化：比如：
• 酒神精神 ：物我合一，天人合一，齐一生死 （庄子） • 酒与诗文：今朝有酒今朝醉，明日愁来明日愁。 举杯邀明月，对影成三人。 酒礼酒俗等
经检验：气体为氢气。
H H
H H
1、乙醇的分子结构为 H—C—C—O—H
2、烷烃的C-H键上的氢原子不能被钠原子所取代； 3、乙醇和水的O-H键上的氢原子都能被钠原子所取代， 羟基决定乙醇能和钠生成H2；
4、氢原子的活泼性：乙醇＜水，H2O与钠的反 应比乙醇与钠反应要剧烈得多。
三、乙醇的化学性质 1、与金属钠反应
观察与思考
一、乙醇的物理性质 ※颜色： 无色
※状态： 液体 ※气味： 特殊香味
※密度： 比水小 ※沸点： 78.5℃，易挥发
※溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
酒香不怕巷子深
二、乙醇的分子结构
※分子式： C 2H 6O H H
乙醇分子的比例模型
※结构式： H—C—C—O—H
H
酿 酒 罐 罐 好 作 醋 坛 坛 酸
酿 酒 怎 能 作 醋 ？
乙醇
【O】
乙醛
【O】
氧化反应，脱 乙酸（醋） 氢或加氧
CH3CH2OH
CH3COOH 人们把有机反 应中脱氢或加 催化剂 氧的变化成为 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应，相 反的变化（脱 催化剂 氧或加氢）看 2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH 成是还原反应。 CH3CHO
置换反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
取代反应
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。 如镁与乙醇反应： 2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑ 2、氧化反应：
（1）、燃烧： CH3CH2OH+3O2
点燃 O2+3H2O
将铜丝烧热，趁热插入盛有无水乙醇的试管中， 反复2～3次。 观察铜丝颜色的变化。 感受乙醇气味的变化。 现象： a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
H—C—C—O—H 与钠反应？
C O
H
C H 与钠反应？
H
×
不会有H2 产生
实验：三支试管中分别盛有2mL的煤油、无水乙醇和
水，向三支试管中分别投入同样颗粒大小的金属钠，观 察实验并记录实验现象。 物质 现象 煤油 没有明显现 象 无水乙醇 钠沉于试管 底部，有气 泡逸出 水 钠熔成小球、 浮于水面、反 应剧烈、气体 逸出
作消毒剂 —— 医用酒精等
制酒精型饮料 —— 啤酒、红酒等
工业制取乙酸
溶剂
生活用酒
1、妙用提示：如果熬粥时不小心煳锅了，锅 底的锅巴不易刷掉，可倒入少许白酒或啤 酒与少量水混合，盖盖放一边，五分钟后 再洗就会容易刷洗干净。 2、酒虽美味，但不可酗酒，所谓“酒入愁肠 愁更愁”，酗酒有害身体。 3、谨防购买假酒。（往往含甲醇，有毒）
b.在试管口可以闻到刺激性气味
（2）乙醇的催化氧化 H H 2H C—C—H + O2 H O H 催化剂 H H 2H—C— C+2H2O H O 乙醛
催化剂 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
• ①、CH3CH2CH2OH • ②、CH3CH(CH3)OH • ③、(CH3)3COH
问：以上都属于与乙醇同类的烃的衍生物， 它们能否发生像乙醇那样的催化氧化反应？ 如能，请写出它们被氧化的产物。 催化氧化的条件： 与-OH相连的碳原子上要有氢原子。
看对 联
学化 学
养 猪 条 条 大 老 鼠 只 只 瘟
酿 酒 罐 罐 好 作 醋 坛 坛 酸
看对 联
学化 学
养 猪 条 条 大 老 鼠 只 只 瘟
课堂小结：
分子结构： 物理性质： 化学性质:
①与活泼金属反应 ① ②氧化反应－－燃烧 全部 －－催化氧化 ① ③
H H
H
C—C—O—H
①
H ③H ② ④
乙醇小结
1、假酒中严重超标的是 ( C ) A.乙醇 B.乙醛 C.甲醇
（
D. 醋酸
2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是
B
） B、CuSO4 D、金属钠
与 是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，
酒精的学名是乙醇，乙醇在酒中的含量除啤酒外，都用
体积百分率%（V/V）表示，称为酒精度（简称酒度）。 规定在酒温度为20摄氏度时，每100毫升酒液中含乙醇1 毫升即为酒精度1度。（啤酒以麦芽汁的浓度表示）。 啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒含酒精6%～ 20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇 50%～70%。（均为体积分数）。
黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧 化，转化为乙酸，酒就有了酸味。
四、乙醇的用途
固体酒精 ※用作燃料，如酒精灯、乙醇汽油等。
※有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。 ※医疗上用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。 ※有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 ※制造饮料和香精等。
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
A、CuSO4·5H2O C、浓硫酸
完成下表：
作业
氢氧根OH羟基-OH
电子式 带电性 稳定性
存在
H
羟基
※结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
提出
H H H H
H C C
H H
O
H
H C O H
C
H
H
乙醇的结构式
H—O—H
水与钠反应放出H2
Na置换出 水中的H
H
H
H—C—C—H H H H H H H H H H
不反应，因为钠保存 与钠反应？ 在煤油中，而煤油是 多种烷烃的混合物。 可能，与水 反应类似， 生成H2