人教版高中化学必修二全书课件
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答案 深；固；难；差
名师解惑
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1．金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行， 则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金 属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A 置换出B，则A的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱， 元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
自学导引
一、碱金属元素
1．原子结构
元素
元素
核电
名称
符号 荷数
锂
Li
3
碱
金
钠
Na
11
属
钾
K
19
元
素
铷
Rb
37
原子结构 示意图
最外层 电子数
1
1
1
1
电子
原子
层数 半径/nm
2
0.152
3
0.186
4
0.227
5
0.248
铯
Cs
55
1
6
0.265
相同点：最外层均为1个电子。 不同点：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半 径递增。 2．化学性质 (1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 ①钾的保存及取用方法
高中化学必修二(20份打包) 人教课标版9精选教学PPT课件
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第一课时
学习目标：
1.知道化学反应中能量变化的主要原因。 2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出 能量的决定因素。
• 重点难点
重点 化学反应中能量变化的主要原因。 难点 从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量 的变化。
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质是？
形成1mol Cl-Cl键放出的能量为243kJ。 一、化学键与化学反应能量变化的关系
（一）键能： 形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学
键时吸收的能量。H-H键能为436kJ/mol。
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键 的观点分析反应的本质过程。
H2 + Cl2 =点燃= 2HCl
H—H Cl —Cl
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
4、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是
（A ）
5、常温常压下，已知反应：2H2+O2=2H2O，有关 键能为：H-H：436kJ/mol、O-O:496kJ/mol、H-O： 463KJ/mol，这个反应是放热还是吸热反应？
2H2 + O2 = 2H2O
清弦坠满心事，弹落片片梦幻，我该如何用这弦、这韵去丈量你我天涯的距离，一滴泪上的墨香，如何画下你最爱的睡莲？ 清影摇曳，眉眼如水，缓缓来到钢琴前为你弹一曲你最爱的《莫失莫忘》，让我借琴声悄悄告诉天涯的你：今夜，我想喜欢一句话：能让人生灿烂的不只有阳光
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第一课时
学习目标：
1.知道化学反应中能量变化的主要原因。 2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出 能量的决定因素。
• 重点难点
重点 化学反应中能量变化的主要原因。 难点 从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量 的变化。
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质是？
形成1mol Cl-Cl键放出的能量为243kJ。 一、化学键与化学反应能量变化的关系
（一）键能： 形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学
键时吸收的能量。H-H键能为436kJ/mol。
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键 的观点分析反应的本质过程。
H2 + Cl2 =点燃= 2HCl
H—H Cl —Cl
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
4、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是
（A ）
5、常温常压下，已知反应：2H2+O2=2H2O，有关 键能为：H-H：436kJ/mol、O-O:496kJ/mol、H-O： 463KJ/mol，这个反应是放热还是吸热反应？
2H2 + O2 = 2H2O
清弦坠满心事，弹落片片梦幻，我该如何用这弦、这韵去丈量你我天涯的距离，一滴泪上的墨香，如何画下你最爱的睡莲？ 清影摇曳，眉眼如水，缓缓来到钢琴前为你弹一曲你最爱的《莫失莫忘》，让我借琴声悄悄告诉天涯的你：今夜，我想喜欢一句话：能让人生灿烂的不只有阳光
高中化学必修二全册ppt(13份打包) 人教版11优质课件
引入海水
过滤网 沉降池
与水反应
过滤槽 Mg(OH)2
锻烧产物
锻烧
盐酸
MgCl2 溶液 蒸干 发燥
电解 MgCl2
氯气
贝壳（CaCO3)
金属镁
⑥从海水中制金属镁
第一步：制石灰乳：贝壳 煅烧 CaO 水 石灰乳
第二步：海水 石灰乳 Mg(OH)2 盐酸、浓缩、脱水 MgCl2 电解 Mg
化学反应：
a. MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 b.Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O c. MgCl2 通电 M涉及到化学变
化的是 ( B )
A Mg
B NaCl
C Br2
DK
2 医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的
病人多食用海带,这是因为海带中含有较丰富
的 ( A)
A 碘元素
B 铁元素
C 钾元素
D 锌元素
3 从海水中提取镁的主要流程是( A ）
A 海水 Mg(OH)2 盐酸MgCl2电解
2、海水资源的利用：
（1）海水的淡化：
海水淡化的方法: ①蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高） ②电渗析法（成本低，但未能大量生产） ③离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更
新离子交换树脂）
（2）海水的综合利用
①海水制盐——生产NaCl ②NaCl的水溶液制NaOH
2NaCl + 2H2O 电解 H2 + Cl2 + 2NaOH
4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml3%的H2O2 ， 观察现象
5、再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象
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第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
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钠 钾 与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰 反应 色，生成 淡黄色 色 呈 紫 色 的固体
与水反 应（绿 豆大一 块）
浮在水面上、熔成银 浮 在水面上、 熔 白色、在水面上四 成银白色、在水面 处 游、滴入酚酞溶液 上四处 游 、滴入酚 呈 红 色 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
钾与水反应
思考
？思考推测：
砹可能具有的物理性质：
黑色或是灰黑色固体，难溶于水， 易溶于有机溶剂，有一定的挥发性
（3）卤素单质的化学性质
1、相似性：
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。 ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
门捷列夫的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表
• 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。 • 如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子 序数为12。则： • 对任意元素的原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数 • 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
与水反 应（绿 豆大一 块）
浮在水面上、熔成银 浮 在水面上、 熔 白色、在水面上四 成银白色、在水面 处 游、滴入酚酞溶液 上四处 游 、滴入酚 呈 红 色 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
钾与水反应
思考
？思考推测：
砹可能具有的物理性质：
黑色或是灰黑色固体，难溶于水， 易溶于有机溶剂，有一定的挥发性
（3）卤素单质的化学性质
1、相似性：
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。 ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
门捷列夫的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表
• 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。 • 如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子 序数为12。则： • 对任意元素的原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数 • 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
高中化学必修二全册(13份打包) 人教版2精选教学PPT课件
D．氯化氢溶于水
练习2：下列物质中，1．含离子键的物质是
（ A、F
）；2．含非极性共价键的
物质是（ C、D、I ）；3．含极性共价键 的物质是（ B、E、G、H、J、 ）;4.是离子化 合物的是（ A、F ）；5、是共价化合物的是
（ B、E、G、H、J ）
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
离子键 2、分类：共价键
金属键
非极性共价键 极性共价键
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反 应的过程。（以H2与Cl2反应为例）
·· · ··
·· ··
H2
H× + H ×
·· ··
Cl2 H× +
Cl· + C··l··· ··
C··l· ·· H × C··l
化学反应的实质：
旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程
但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.
判断: 下列说法中正确的是 (
)C
（A ）含有共价键的分子一定是共价化合物
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
正确
（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
⑵ 用2K电·＋子式·S··表···示→K2SK的+ 形[：S成····：]过2- 程K+ (3)用电子式表示CaBr2的形成过程
：B··r···＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
《高中化学必修二全册》ppt课件 人教版8
乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5 取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应 金属钠的变化 气体燃烧现象
结论
金属钠慢慢溶解，火焰为淡蓝色，
说明反应生成的
有气泡产生。
干燥的烧杯内壁有水珠， 气体是H2 石灰水没有变浑浊。
实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。
结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－－羟基， 写作－OH,它决定乙醇 的性质。
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
结构与性质分析
HH
[思考] -OH 与OH有何区别？
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
官能团－－羟基（－OH）
①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组 成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
3．乙醇的消去反应：
CH2-CH2 浓H2SO4
H OH
1700C CH2=CH2 ↑ + H2O
消去反应：有机化合物分子失去小分子生成
不饱和化合物的反应。
四、乙醇的制法：
(1)发酵法： C6H12O6 酶
2CH3CH2OH + 2CO2 ↑
(2)乙烯水化法： CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热 加压 CH3CH2OH
Mg + 2CH3COOH →(CH3COO)2Mg + H2↑
（2）酯化反应（P.69 实验3-4，现象？）
定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反 应叫做酯化反应。
注意:①酯化反应的本质：酸脱羟基,醇脱氢。 ②酯化反应可看作是取代反应，也可看作是
高中化学必修二全册(13份打包) 人教版3精选教学PPT课件
2、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能 发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热 才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确 吗？为什么？
3、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？
1、化学反应中能量的变化
⑴、化学反应的本质是什么？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
• (3)反应中放出的热量的计算： • 862kJ—683kJ=179kJ
小结：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
某些化学键的键能
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
H对学－于反H某应个，确如4定 何36的 判化 断 C－H
C它l－是C放l 出能24量2还.7 是 O－H
Br－吸B收r 能量19呢3？.7 N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I 152.7 H－Cl 431.8
C－C 347.7 H－I 298.7
想一想： 在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物 中化学键的断裂，又有生 成物中化学键的形成，化 学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还 是放出能量是由什么决定 的呢？
3、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？
1、化学反应中能量的变化
⑴、化学反应的本质是什么？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
• (3)反应中放出的热量的计算： • 862kJ—683kJ=179kJ
小结：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
某些化学键的键能
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
H对学－于反H某应个，确如4定 何36的 判化 断 C－H
C它l－是C放l 出能24量2还.7 是 O－H
Br－吸B收r 能量19呢3？.7 N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I 152.7 H－Cl 431.8
C－C 347.7 H－I 298.7
想一想： 在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物 中化学键的断裂，又有生 成物中化学键的形成，化 学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还 是放出能量是由什么决定 的呢？
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1. Mg + HCl Al + HCl
2. Mg +夏天米饭变质
硫在氧气中燃烧
冬天米饭变质
影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质（主） 外因：外界条件（次）
我们本节课重点探究的内容
（二）、影响化学反应速率的条件：
影
响 化
内因 物质的性质
二、化学反应的限度
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正反应
H2 + I2
2、表示气体或溶液反应速率,不能用于
表示固体和纯液体
3、指平均速率
随堂练习1：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
答案：1mol/ (L • min）
随堂练习2：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).
的大小
v＝
△s △t
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
（一）定义：
请做好笔记
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s)
(完整版)人教版高中化学必修二第一章课件
共价键则应由两种非金属组成。(4)液态 H2O2 可以在 MnO2、
FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。
1. 下列说法正确的是( )
①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期
②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期
③元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族
A. 仅①
B. ②③
5．(2010·冀州高一质检)若某ⅡB 族元素原子序数为 x，
那么原子序数为 x＋1 的元素位于( )
A．ⅢB 族
B．ⅢA 族
C．ⅠB 族
D．ⅠA 族
答案：B
解析：根据元素周期表中族的排列顺序可知，原子序数 为 x＋1 的元素位于第ⅢA 族。
6. 对于短周期元素，下列说法正确的是( ) A．若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．两种简单离子不可能相差 3 个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则 该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或 第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则 该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族
FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。
1. 下列说法正确的是( )
①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期
②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期
③元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族
A. 仅①
B. ②③
5．(2010·冀州高一质检)若某ⅡB 族元素原子序数为 x，
那么原子序数为 x＋1 的元素位于( )
A．ⅢB 族
B．ⅢA 族
C．ⅠB 族
D．ⅠA 族
答案：B
解析：根据元素周期表中族的排列顺序可知，原子序数 为 x＋1 的元素位于第ⅢA 族。
6. 对于短周期元素，下列说法正确的是( ) A．若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．两种简单离子不可能相差 3 个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则 该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或 第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则 该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族
人教版化学必修二全册课件
人教版பைடு நூலகம்中化学必修二全册包含四个主要章节。第一章为物质结构元素周期律，探讨元素周期表、元素周期律以及化学键等基础知识。第二章化学反应与能量，深入研究化学能与热能、电能的关系，以及化学反应的速率和限度。第三章有机化合物，介绍甲烷、来自石油和煤的化工原料、生活中常见的有机物，以及基本营养物质。第四章化学与自然资源的开发利用，关注金属矿物和海水资源的开发利用，以及资源综合利用和环境保护的重要性。每个章节下还细分了多个小节，便于学生逐步深入理解化学的奥秘。
高中化学必修二全册PPT课件(13份打包) 人教版1
都放出氢气。
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧化物
Na Mg Al
金属性逐渐 减弱 。
小结：元素金属性强弱的判断
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程 度（越易置换出氢气，说明金属性 越强 ）
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强）
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
{ 相似性
同主族 从上到下，递变性
同周期、同主族元素结构、性质的递变 规律及金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
6.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
科学探究一 填写教材P14～15表格：
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
3随—由原110电个个子1号随1增序—子增元原1加数1素层加个子8到的号，增序，到增8元从加数个最到大素L到的，i外2，，结到增8个而个最从层N大构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
3、原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是______N_a______；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____F_2 _____；
人教版高中化学必修二全书课件新
H: 1H 1H 1H
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
12
13
14
16
17
18
35
37
234
235
238
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
阴、阳离子
静电引力
2. 构成离子键的粒子：
3. 作用力：静电作用
斥力
思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素和活泼的非金属 元素之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
放出能量183kJ
点燃
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因 ——化学键的断裂和形成
第三节 化学键
第三节 化学键
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
c.强烈作用
——相邻的原子之间强烈的相互作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
化学键
钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
Na+
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
12
13
14
16
17
18
35
37
234
235
238
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
阴、阳离子
静电引力
2. 构成离子键的粒子：
3. 作用力：静电作用
斥力
思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素和活泼的非金属 元素之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
放出能量183kJ
点燃
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因 ——化学键的断裂和形成
第三节 化学键
第三节 化学键
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
c.强烈作用
——相邻的原子之间强烈的相互作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
化学键
钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
Na+
高中化学必修二全册PPT课件(13份打包) 人教版10
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
与 铝碗
100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献， 英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重 的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。
由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度 超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级 珠宝店的高档货。
自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工 艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成 分是Al2O3，当然还有很多其它杂质）中冶炼铝的技术， 使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家 万户。
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
第四章 化学与自然资源 的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
人类最早发现和应用的金属分别是： 铜
金银
资料卡片
铜是人类第一种大量使用的金属，结束了漫长 的“石器时代”。
在公元前6000年到7000年左右， 人类开始迈进了象征古代文明开端
的“铜器时代”。
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6
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
H 2
1
C 13
6
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
H 3
1
C 14 6
O 18 8
U 238 92
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数；
副族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB ,
(B) ⅡB
共七个副族
第VIII 族： 第八、九、十纵行，位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
第VIII 族
小结 1.元素周期表的结构：
7横，18纵； 三短三长一不全； 七主七副一八零。
2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
周期
短 第1周期： 2种元素 周 第2周期： 8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期： 18种元素 周 第5周期： 18种元素 期 第6周期： 32种元素
不完全周期
每周期可容纳的元素种类
周期 1 2 3 4 5 6
7
元素 2 8 8 18 18 32 32 种数
注意:
①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素 结束. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,
化学 必修二
第一章 第一节 第一章 第二节 第一章 第三节 第二章 第一节 第二章 第二节
第二章 第三节
第三章 第一节 第三章 第二节 第三章 第三节 第三章 第四节 第四章 第一节 第四章 第二节
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1-18号元素的排布
H
He
Li Be B C N O F Ne
元素的非金属性是指元素的原子得电子能力， 元素的非金属性强弱的判断： 1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 2.气态氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
第三节 化学键
化学键
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点： a. 相邻 b.原子之间
c.强烈作用
2.化学键主要类型：
位于第6周期. ③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,
位于第7周期.
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
(2)纵行（18 个）— 族（16个）
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA 共七个主族
主族族序数＝最外层电子数
族 零族： 稀有气体元素
Na Mg Al Si P S Cl Ar
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点？ 纵行：最外层电子数相同(He除外)
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
斥力
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
思考 哪些物质属于离子化合物，含有
离子键？ 活泼的金属元素和活泼的非金属 元素 之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
5、电子式：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外 层电子的式子。
(1)原子的电子式：
H · Na ·
三、核素 同位素 1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符号
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
H:
H1
1
C:
C 12
④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
X 练习：
+d a c+--
b
a b c d各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价
第二节 元素周期律
半径逐渐减小、非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
·Mg ·
·· ·O···
(2)离子的电子式：
··
·· Cl · ··
H+ Na+ [ ：O····：]2－
Mg2+ [ ：C··l ：]－
··
(3)离子化合物的电子式：
①金属阳离子的电子式就是其离子符号。
②阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”。
③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成。
1 强半
径
2逐
渐
3减
小
4
、 金
5
属 性
逐
6渐
增
7
B Al Si
Ge As Sb Te Po At
(主族)最外层电子数 = 最高正价数 8 －最外层电子数= 最低负价数
1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。
元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素 的金属性强弱的判断： 1.单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度 2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱。例如：NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱， Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为： Na> Mg>Al。
练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子核 原子
质子 每个质子带1个单位正电荷 中子 不带电
核外电子 每个电子带1个单位负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
氯化钠
Na+
[ ：C··l ：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
(4)离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
··
→ Na ·＋
a.离子键
b.共价键
钠 在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气 中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成Naபைடு நூலகம்l的呢？
NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
一、离子键
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
2. 构成离子键的粒子：阴、阳离子 3. 作用力：静电作用 静电引力
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
H 2
1
C 13
6
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
H 3
1
C 14 6
O 18 8
U 238 92
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数；
副族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB ,
(B) ⅡB
共七个副族
第VIII 族： 第八、九、十纵行，位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
第VIII 族
小结 1.元素周期表的结构：
7横，18纵； 三短三长一不全； 七主七副一八零。
2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
周期
短 第1周期： 2种元素 周 第2周期： 8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期： 18种元素 周 第5周期： 18种元素 期 第6周期： 32种元素
不完全周期
每周期可容纳的元素种类
周期 1 2 3 4 5 6
7
元素 2 8 8 18 18 32 32 种数
注意:
①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素 结束. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,
化学 必修二
第一章 第一节 第一章 第二节 第一章 第三节 第二章 第一节 第二章 第二节
第二章 第三节
第三章 第一节 第三章 第二节 第三章 第三节 第三章 第四节 第四章 第一节 第四章 第二节
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1-18号元素的排布
H
He
Li Be B C N O F Ne
元素的非金属性是指元素的原子得电子能力， 元素的非金属性强弱的判断： 1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 2.气态氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
第三节 化学键
化学键
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点： a. 相邻 b.原子之间
c.强烈作用
2.化学键主要类型：
位于第6周期. ③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,
位于第7周期.
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
(2)纵行（18 个）— 族（16个）
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA 共七个主族
主族族序数＝最外层电子数
族 零族： 稀有气体元素
Na Mg Al Si P S Cl Ar
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点？ 纵行：最外层电子数相同(He除外)
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
斥力
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
思考 哪些物质属于离子化合物，含有
离子键？ 活泼的金属元素和活泼的非金属 元素 之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
5、电子式：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外 层电子的式子。
(1)原子的电子式：
H · Na ·
三、核素 同位素 1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符号
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
H:
H1
1
C:
C 12
④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
X 练习：
+d a c+--
b
a b c d各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价
第二节 元素周期律
半径逐渐减小、非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
·Mg ·
·· ·O···
(2)离子的电子式：
··
·· Cl · ··
H+ Na+ [ ：O····：]2－
Mg2+ [ ：C··l ：]－
··
(3)离子化合物的电子式：
①金属阳离子的电子式就是其离子符号。
②阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”。
③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成。
1 强半
径
2逐
渐
3减
小
4
、 金
5
属 性
逐
6渐
增
7
B Al Si
Ge As Sb Te Po At
(主族)最外层电子数 = 最高正价数 8 －最外层电子数= 最低负价数
1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。
元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素 的金属性强弱的判断： 1.单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度 2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱。例如：NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱， Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为： Na> Mg>Al。
练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子核 原子
质子 每个质子带1个单位正电荷 中子 不带电
核外电子 每个电子带1个单位负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
氯化钠
Na+
[ ：C··l ：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
(4)离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
··
→ Na ·＋
a.离子键
b.共价键
钠 在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气 中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成Naபைடு நூலகம்l的呢？
NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
一、离子键
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
2. 构成离子键的粒子：阴、阳离子 3. 作用力：静电作用 静电引力