高一化学下册期末考试试卷11
高一化学下册期末试卷
高一化学下册期末试卷一、选择题（每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）。
A.甲烷B.乙烯C.碳酸D.苯2、下列反应中，不属于取代反应的是（）。
A.甲烷与氯气在光照条件下的反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应C.乙烷与氯气在光照条件下的反应D.乙烯与水在一定条件下反应3、下列物质中，常温下为气态的是（）。
A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.戊烷4、下列物质中，能与钠反应产生氢气的是（）。
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯5、下列物质中，与乙烯互为同系物的是（）。
A.丙烯B.丙炔C.环丙烷D.环己烯6、下列物质中，属于芳香烃的是（）。
A.甲苯B.乙苯C.丙苯D.戊苯7、下列物质中，具有还原性的烯烃是（）。
A. CH3CH=CH2B. CH3CH2CH=CH2C. CH3CH=CHCH3D. CH3CH=CHCH=CH28、下列物质中，能发生水解反应的是（）。
A.乙酸乙酯B.乙醇C.乙醛D.甲醇9、下列物质中，能与溴发生加成反应的是（）。
A.丙烷B.乙烯C.乙炔D.聚苯乙烯10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）。
A.纤维素B.淀粉C.蛋白质D.油脂二、填空题（每空2分，共40分）11.请填写下列有机物的名称：（1）（2）CH3CH2CH=CH2 （3）（4）CH3C(CH3)2CH312.请写出下列有机物的结构简式：（5）2，3-二甲基戊烷（6）新戊烷（7）（8）3，4-二甲基-1-戊炔13.请回答下列问题：（9）在一定条件下，乙烯与水反应生成一种重要的有机物，该反应的化学方程式为。
（10）乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，试写出它们与足量氢气反应的化学方程式：。
（11）聚苯乙烯是一种重要的合成高分子材料，试写出其结构简式。
（12）石油是一种重要的化石燃料，主要含有碳、氢两种元素。
将石油加热和催化剂作用使它裂解可得到汽油、柴油等。
试写出裂解的化学方程式。
14.请回答下列问题：（13）乙醇可以发生如下反应：（14）氧化反应：（15）取代反应：（16）消去反应：（17）乙醛与氢气的加成反应：（18）乙醛的银镜反应：。
高一下学期化学期末试卷(含答案)
高一下学期化学期末试卷(含答案)高一下学期化学期末试卷（含答案）满分100分，考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A。
中子数为20的氯原子：37Cl17B。
N2的结构式：N＝NC。
Cl－的结构示意图：Cl－D。
NH4Cl的电子式：NH4＋[·Cl·]改写：用反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2检验输送氯气的管道是否漏气。
下列化学用语中，正确的是：A。
具有20个中子的氯原子：37Cl17B。
N2的结构式：N＝NC。
Cl－的结构示意图：Cl－D。
NH4Cl的电子式：NH4＋[·Cl·]2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。
乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂B。
浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C。
氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料D。
二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白改写：下列物质的性质与用途对应关系正确的是：A。
乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂B。
浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C。
氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料D。
二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白3.H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是A。
H2S晶体是原子晶体B。
常温常压下H2S是液体XXX分子内部原子之间以共价键结合D。
H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键改写：对于H2S的分子结构与H2O类似，下列推测中正确的是：A。
H2S晶体是原子晶体B。
常温常压下H2S是液体XXX分子内部原子之间以共价键结合D。
高中化学高一(下)期末化学试卷含答案解析版
高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2．（4分）下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯气的分子式Cl B．钠原子的结构示意图C．N2的电子式：N：：：N： D．HClO的结构式H﹣Cl﹣O4．（4分）某无色溶液中含有大量的H+和SO42﹣，则此溶液还能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、NO3﹣C．Cr2O72﹣、Ba2+、Cl﹣D．K+、Na+、S2O32﹣5．（4分）下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：CI＞S6．（4分）铀92235U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低．下列有关铀235U的说法正确的是（）92A．92235U与92238U的性质完全相同B．92235U原子核中含有143个中子C．92235U属于短周期元素D．1mol92235U的质量是143g7．（4分）不能用化学键的牢固程度解释的是（）A．金属Na熔沸点高于金属KB．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高8．（4分）下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11﹣17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．（4分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中正确的是（）X YZ W QA．阴离子还原性：W＞QB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Z能在自然界中以游离态存在D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 N A 10．（4分）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．（4分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（i）H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H=﹣9.48kJ/mol （ii）H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）；△H=+26.48kJ（）A．1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol I2（s）升华，吸热17.00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低12．（4分）关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（）A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D．△H1代表H2的燃烧热13．（4分）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是（）A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2：1D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．（4分）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100%D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（4分）已知有反应：2A（g）+B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y 随x变化趋势合理的是（）选项X YA温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C催化剂的质量C的体积分数D加入Ar的物质的量逆反应速率A．A B．B C．C D．D16．（4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元相关信息素X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25，中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：．（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：化合物X3Y4R2T2晶体类型熔点/℃＞3600﹣76（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：．（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式．（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程．18．（18分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物．（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3 c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．①羰基硫的结构式为：．沸点：CO2COS（填“大于”或“小于”），说明原因．②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构B．COS分子是含有极性键的非极性分子C．COS分子中三个原子处于同一直线上D．COS可能在O2中燃烧③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：已知A是一种盐，则A的化学式为；气体单质a为．（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S （g）⇌COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO 的物质的量为8mol，回答下列问题：①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．②平衡时，继续通入CO 10mol和H2S 10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率（填“增大”“减小”“或”“不变“）．（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是a．容器内气体密度保持不变b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化c．c（H2）=c（H2S）d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．19．（16分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是、．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值．．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）．（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/molHCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）△H3=kJ/mol（用a、b表示）20．（18分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一．（1）该反应过程的能量变化如图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的．A．△H B．E C．△H﹣E D．△H+E（2）某温度下，甲同学将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图象；图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2T1（填写“大于”或“小于”）（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2mol SO2和b mol O2，25min时达到平衡，如图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：①10min时，v（SO2）正v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）②求0～10min时，v（O2）=③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=kJ/mol④35min时，改变的条件可能是a．加入更多的V2O5b．从容器中分离出少量O2c．投入一定量的SO3d．降低反应温度e．往容器中加入N2，使容器压强增大．21．（16分）回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．I．甲组同学在进行《必修二》实验2﹣5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中Co x Ni（1﹣x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式．（2）①该催化剂中铁元素的化合价为．②如图表示两种不同方法制得的催化剂Co x Ni（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是．II．乙组同学在进行《选修四》实验2﹣2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用【设计、完成实验】（3）称取g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和（4）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸130203020\18 230203020水浴控制温度65℃15 330203020加入少量MnSO4固体 3.6 43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据，回答问题：x=mL，假设成立（填“1”、“2”或“3”）高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体【分析】A．根据阳离子中核外电子数=核内质子数﹣离子所带电荷数；B．根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素判断；C．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质．【解答】解：A．因N5+中的电子数为7×5﹣1=34，故A错误；B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；C．C60的一个分子中含有60个碳原子，是分子晶体，而金刚石为原子晶体，熔点高，故C错误；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确。
高一下学期期末考试化学试题(附参考答案)
高一下学期期末考试化学试题（附参考答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Cu64I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2.3. 下列有关化学用语表示错误的是A. 中子数为7的氮原子：14N7B.CO的结构式：O=C=O2C. 用电子式表示HCl的形成过程：D. 乙烯的填充模型：4.5. 6. 7.8. 9.10.二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 为提纯下列物质（括号内为杂质,杂质少量) ,所选用的除杂试剂和操作方法不正确的是12.13.14.15. 草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一、下列关于它的叙述错误的是A. 分子式为7105C H OB. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应C. 可使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D. 分别与足量金属钠和碳酸氢钠充分反应，理论上放出2H 和2CO 的物质的量之比为3：2三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）某实验小组用如下装置模拟Mg 与 N 2反应制取 Mg 3N 2，已知装置数量可满足需要。
Mg 3N 2为浅黄色粉末，易与水反应；氨气在加热时可还原氧化铜生成铜和氮气，回答下列问题：(1)装置"l "名称为 。
(2)各装置接口顺序为m→ 。
( 3 ) 装 置 C 中发生反应的化学方程式为 。
( 4 ) 装 置 B 的作用是 。
(5)实验开始时应先点燃 处酒精灯(填 “A" 或 “C”), 理由是 。
(6)有人认为装置 D 可用B 代替，该观点 (填“正确”或“错误”)，原因是。
(7)已知Mg3N2与 H2O反应无电子转移，试设计实验验证装置A中有Mg3N2生成：。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计25小题，总分50分）1.（2分）1.下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是( )A.天然气是一种清洁的化石燃料B.要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C.用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D.煤的干馏属于物理变化2.（2分）2.十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是（）A.工业废水经处理达标后排放B.植树造林，增大绿化面积C.将废旧电池进行填埋处理D.对含硫燃料预先进行脱硫处理，使能源更清洁3.（2分）3.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是( )A.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移8 mol电子B.工业上Na可由电解熔融的NaCl制取，Mg可由电解熔融的MgO制取C.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化4.（2分）4.下列说法正确的是( )A.葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B.硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C.油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D.淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物5.（2分）5.将甲烷和氯气混合后，在光照条件下按如图装置进行实验，下列说法中正确的是（）A.此反应属于加成反应B．此反应无光照也可发生C．用此方法可制备纯净的CH3Cl D．一段时间后试管内壁出现油状液滴6.（2分）6.下列有关烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④烯烃和苯都属于不饱和烃⑤苯分子中存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④7.（2分）7.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性．下列叙述正确的是（）A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同8.（2分）8.我国在航天、军事、天文等领域的发展备受世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
高一下学期期末考试化学试卷(附含答案)
高一下学期期末考试化学试卷（附含答案）考试范围：必修第二册；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共44分）1．（本题2分）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷2．（本题2分）既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液B．点燃C．通入足量的溴水中D．在催化剂存在的条件下与氢气反应3．（本题2分）在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D．混合气体的颜色不再改变的状态4．（本题2分）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-15．（本题2分）向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是6．（本题2分）某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．压强不变，充入与反应体系不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，，反应速率不变D ．压强不变的条件下，平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大 7．（本题2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 8．（本题2分）下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI 与2H S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 9．（本题2分）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B ．石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃 C ．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O 2量相同 D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应10．（本题2分）基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。
高一下学期化学期末考试试卷含答案
高一下学期化学期末考试试卷含答案高一第二学期期末联考化学试题本试卷共25题，分为选择题和非选择题两部分。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1.化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法正确的是：A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的。
B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的。
C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅。
D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是：A.2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA。
B.足量的铁粉与200 mL 1 mol•L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NA。
C.0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA。
D.标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA。
3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。
B.酸碱中和反应。
C.灼热的炭与CO2反应。
D.H2与Cl2的燃烧反应。
4.下列叙述正确的是：A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。
B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素。
C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构。
D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物。
5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。
下列说法不正确的是：A.必须在②③间添加吸收HCl的装置。
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度。
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中。
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可算出Na2CO3固体的纯度。
邵阳市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
邵阳市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列过程属于物理变化的是( ) A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂化D.乙烯聚合2、下列说法不正确的是( ) A.乙炔的实验式22C H B.乙醛的结构简式3CH CHO C.2，3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型3、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( ) A.锌片、铜片，稀盐酸 B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C.铜片、石墨棒，稀硫酸D.铜片、银片，3FeCl 溶液4、下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5、下列说法错误的是( )A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反应可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子6、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是( )A.熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B.热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C.X 与Z 可形成离子化合物ZXD.Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸7、分子式为48C H BrCl 的有机物共有（不含立体异构）( ) A.8种B.10种C.12种D.14种8、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是( ) A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种C.生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2HD.所有碳原子均处同一平面9、一定温度下，10mL0.40mol/L 22H O 溶液发生催化分解。
最新人教版高一化学下册期末考试(附答案)
最新人教版高一下册期末考试（附答案）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（共18题，每题3分，共54分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列事实的解释正确的是（）2．关于化学键的各种叙述中正确的是（）A．离子化合物里一定不存在共价键B．共价化合物里一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3．1 mg锎（25298Cf）每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法错误的是（）A．锎位于元素周期表第七周期B．1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109个中子C．25298Cf原子中，质子数和核外电子数均为98D．25298Cf的中子数与质子数之差为564．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA5．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．下列化学用语正确的是（）A．醛基的结构简式—COHB．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：[来源]C．丙烷比例模型：D．四氯化碳分子的电子式：8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。
2023-2024学年北京交通大学附属中学高一下学期期末考试化学试卷+答案解析
2023-2024学年北京交通大学附属中学高一下学期期末考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是A.HCl的电子式为B.的结构示意图：C.有8个中子的碳原子：D.的球棍模型为2.下列反应属于吸热反应的是A.钠与水的反应B.乙醇的燃烧C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.氢氧化钠与硫酸的反应3.下列结构或性质的比较中，正确的是A.碱性：B.热稳定性：C.离子半径：D.酸性：4.金属钾可以与水滴加酚酞溶液剧烈反应，下列说法不正确的是A.溶液变红，证明生成了碱性物质B.金属钾与水发生反应前后化学键类型不变C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强D.钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：B.用小苏打治疗胃酸过多：C.用FeS除去废水中的D.用稀处理银镜反应后试管内壁的6.抗坏血酸即维生素有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。
A.分子式为B.能使酸性溶液褪色C.分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体7.下列说法正确的是A.植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料B.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒C.的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒D.纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能8.用代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1mol羟基含有的电子数目为B.与足量稀反应转移的电子数目为C.质量相同的和所含的分子数相同D.与充分反应可生成数目为9.自然界中时刻存在着氮气的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是B.在催化剂a作用下，发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量10.下列实验设计能达成对应的实验目的的是实验设计实验目的A.验证铁的吸氧腐蚀 B.比较Cl、Br、I得电子能力强弱实验设计实验目的C.除去中的少量 D.验证的漂白性A.AB.BC.CD.D11.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去溶液中混有的加入过量Cu粉，充分反应后，过滤B除去固体中的用酒精灯充分加热C证明淀粉发生水解反应生成还原性糖将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制浊液D证明中含有碳碳双键向酸性溶液中加入A.AB.BC.CD.D12.土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。
高一下学期化学期末考试试卷含答案
高一下学期化学期末考试试卷（含答案）高一下学期化学考试试卷 5.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是考试说明：本卷内容：新课标必修1，必修2难易程度：中等题型：选择，填空，实验，计算适合学生：全日制高中高一升高二学生注意事项：本卷分为卷I和卷n两部分，满分ioo分，考试时间90分钟。
卷1（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。
据此判断，石油是A.混合物B.化合物C.单质D.纯净物2.下列物质属于非电解质的是A.蔗糖B. （NH4）2SO4C. CH3COOHD. C123.下列气体不能用排水集气法收集的是A.NOB.NH3C.O2D.CO4.下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤温度计。
其中无零刻度的是A.②③B.只有②C.①⑤D.①②③⑤A.颜色变浅B.变为深绿色C.没有改变D.变棕黄色6.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.有刺激性7.下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeC12D.CuC128.氯气可用于消毒，是因为氯气（）A.具有强氧化性B.能与水作用生成一种强氧化剂C.有毒D.是一种极活泼非金属单质9.下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A. NaB. NaOHC. Na2cO3D.氯水10. a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A.体积相同B.质量相等C.原子数相等D.分子数相等11.下列关于钠的说法中错误是A.金属钠有强还原性B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟C.①⑤D.①②③⑤ A. 1mo1钠与水反应D.钠元素在自然界中都是以化合态存在12.在下列反应过程中，有3mo1电子转移的是（）高一下学期化学期末考试试卷（含答案）B.27g铝与足量盐酸反应C.22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D. 1.5mol Na2O2与足量水反应13.将一定量NaHCO3和Na2c03混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL, 冷却后向。
高一第二学期化学期末试卷(带答案)
可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ag 108Pb207第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2．从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br－等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液—Ⅳ→液溴下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 4．下列有关叙述正确的是（）A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：15．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()。
高一下学期期末考试化学试卷含答案(共5套)
高一下学期期末联考试卷化学本试卷共8页，29小题，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32、Si:28第一部分选择题（共50分）一、单选题(每题2分，共50分)1．下列说法正确的是（）A．8g的甲烷含有0.5N A共价键B．乙醇与水任意比互溶与氢键有关C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应3．下列醇中能催化氧化成醛的是（）A．(CH3)2CHOH B．(CH3)2C(C2H5)OHC．(CH3)3CCH2OH D．CH3C(C2H5)2OH4．已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m-、d D n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )①原子半径：A>B>C>D ②离子半径：C>D>B>A③原子序数：d>c>b>a ④最外层电子数：D>C>B>A⑤金属性：B>A>D>C ⑥a-b=m+n ⑦b-c=m+nA．②④⑦B．②⑤⑥C．①⑤⑦D．②⑦5．下列说法正确的是（）A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质6．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（）①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A．全部可以B．仅②不可以C．仅②④不可以D．仅③可以7．下列关于卤族元素说法正确的是（）A．卤素单质都可以与水发生X2+H2O HX+HXOB．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2 = 2FeX3C．卤素单质都有毒都有颜色D．已知Cl有两种核素：35 Cl和37 Cl，所以35 Cl2和37 Cl2互为同位素8．下列说法正确的是（）A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 9．下列关于苯的说法正确的是( )A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应10．下列说法正确的是( )A．陈年老酒的香气浓是因为乙醇的特殊的香气B．钠与乙醇的反应比钠与水的反应激烈，发生了取代反应C．乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平D．乙烯分子所有原子都在同一平面上，丙烯也是11．下列关于甲烷说法正确的是( )A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D ．甲烷不能发生氧化反应 12．下列有关实验正确的是()A ．图1：证明酸性：HNO 3＞H 2CO 3＞H 2SiO 3B ．图2：实验室制备氨气C ．图3：实验室制备乙酸乙酯D ．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫13．乙烷与氯气的取代反应中，最多有几种有机产物？（ ） A ．6种 B ．7 种 C ．8种 D ．9种14．已知：Na 2SO 3+H 2O+I 2=Na 2SO 4+2HI ．现有一无色溶液，可能含有I ﹣、NH 4+、Cu 2+、SO 32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含Cu 2+；②肯定不含I ﹣；③肯定含有SO 32﹣；④可能含有I ﹣ A ．①③ B ．①③④ C ．①②D ．②③④15．下述实验不能达到预期目的是（ ）A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯17．关于有机物说法正确是的（）A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含C化合物就是有机物C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧18．下列说法正确是的（）A．CH2(OH)CH2OH和乙醇是同系物B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，金刚石与石墨也是C．丙烯与水加成有2种同分异构体产物D．SiO2既可以和NaOH溶液反应，又可以与氢氟酸反应，所以其为两性氧化物19．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A．B．C．D．20．下列对于浓硝酸、浓硫酸的说法，不正确的是( )A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解B．金属与硝酸反应不产生氢气C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸、浓硫酸D．往浓硫酸与铜反应后的试管中加水稀释，溶液呈蓝色，说明生成了Cu2+21．硅被誉为无机非金属材料的主角。
高一(下学期)期末化学试卷及答案解析
高一（下学期）期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）1.下列实验仪器的名称不正确的是A. 冷凝管B. 溶量瓶C. 坩埚D. 泥三角2.下列属于电解质的是A. 盐酸B.C. CuD. HClO3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. B. C. D. KOH4.反应中，氧化剂是A. B. C. D.5.下列说法不正确的是A. 英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B. 能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物C. 当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于之间，对光线的散射形成的D. 电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离6.下列表示不正确的是A. 硅原子的结构示意图：B. 丙烷的球棍模型：C. 乙醇的分子式：D. 分子的电子式：7.下列关于说法正确的是A. 和互为同素异形体B. 和互为同位素C. 蔗糖和葡萄糖互为同系物D. 环己烷和苯互为同分异构体8.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是A. 铝的化学性质不活泼B. 既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C. 明矾可用于净水D. 铝合金的硬度比纯铝大9.下列关于物质的用途不正确的是A. 抗坏血酸可用作抗氧化剂B. 纯碱可用于食品加工C. 加热氯化铵固体可制备氨气D. 以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维10.下列关于的说法错误的是A. 核外电子数为33B. 位于元素周期表第4周期族C. 最高价氧化物的水化物化学式为D. a克含有的中子数目为11.下列方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠电离方程式：⇌B. 向溶液中滴加至溶液呈中性：C. 高温下，铁与水蒸气反应：D. 葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：12.现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是A. B、C、A三种元素的原子半径依次减小B. D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高C. B元素与D元素可能会形成D. C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物13.下列说法不正确的是A. 甲烷的二氯代烷只有一种结构B. 聚异戊二烯不能发生加成反应C. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键14.下列有关说法不正确的是A. 葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B. 甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应C. 液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质D. 冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性15.下列有关实验操作的说法，不正确的是A. 研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B. 检验溶液中的：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有C. 分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D. 钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中16.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 工业制硫酸用与过量空气反应制转移电子B. 常温常压下，含有质子数目小于C. 14g乙烯中含有极性共价键数目为D. 与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为17.肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能391161498946463则关于反应说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 比能量高C. 反应物总键能小于生成物总键能D. 空间结构是直线型18.流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为下列说法不正确的是A. a为正极，b为负极B. 该电池工作时电极附近溶液的pH增大C. b极的电极反应为D. 调节电解质溶液的方法是补充19.实验室中模拟合成氨反应：⇌在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：下列有关说法不正确的是实验序号温度浓度130023003200A. 的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态B. 实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C. 实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快D. 实验3中，时向容器中充入一定量He，则正反应速率不变，氨气的体积分数不变20.下列说法正确的是A. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C. 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出，所以氯化氢和氧化钠均是离子化合物D. 和分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构21.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。
高一下学期期末考试化学试卷含答案
高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。
2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。
13～18为双选题，每小题4分，共24分。
在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。
请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。
在试题卷上作答无效。
4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。
①②③④B。
①②⑤C。
①②④⑤D。
③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。
2.下列有关化学用语表示正确的是A。
水分子的比例模型B。
F的结构示意图C。
CO2的结构式：O-C-OD。
中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。
标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。
常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。
通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。
物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。
4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。
高一下学期化学期末考试试卷
高一下学期化学期末考试试卷能够用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56留意：请将选择题答案填写到选择题答题栏中Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(此题共11小题，每题2分，共22分。
每题只要一个正确选项)1、化学在资源应用、环境维护等与社会可继续开展亲密相关的范围发扬着积极作用。
以下做法与社会可继续开展理念相违犯的是A.改良汽车尾气污染技术，增加大气污染物的排放B.开发应用可再生动力，增加化石燃料的运用C.研发可降解高分子资料，增加〝白色污染〞D.过度开采矿物资源，促进中央经济开展2、以下有关化学用语运用正确的选项是A.NH4Br的电子式：B.乙酸的最简式： C2H4O2C.原子核内有l8个中子的氯原子：D.S2-的结构表示图：3、以下无机物命名正确的选项是A. 2-乙基丙烷B. CH2Br—CH2Br 1，2—二溴乙烷C.CH3- -CH3 间二甲苯D. 2—甲基—2—丙烯4、二氟甲烷是功用优秀的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的〝氟里昂〞产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判别二氟甲烷的结构A.只要1种B.有2种C.有3种D. 有4种5、关于放热反响H2 + Cl2 2HCl，以下说法正确的选项是A.产物所具有的总能量高于反响物所具有的总能量B.反响物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C.断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于构成1mol H—Cl键所放出的能量D.该反响中，热能转变为化学能6、化学与生活毫不相关，以下说法不正确的选项是A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.医用酒精的浓度通常为95%C.烹鱼时加过量醋和酒可以添加香味D.用灼烧并闻气息的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物7、以下关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的选项是A.它们的组成中都有C、H、O、N等元素B.在一定条件下，它们都能发作水解反响C.它们都是高分子化合物D.油脂都是初级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素8、以下关于化石燃料的加工说法正确的选项是A.煤的气化消费煤气是物理变化，是高效、清洁地应用煤的重要途径B.煤干馏是化学变化，主要失掉焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C.石油分馏是化学变化，可失掉汽油、煤油等D. 实验室常用右图所示的装置停止石油的蒸馏9、以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A.氯化铵固体与消石灰反响制备氨气： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OB.用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl- + Na+ Cl2↑+ NaC.硫酸铝溶液与过量氨水反响的离子方程式：Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+D.用稀硝酸洗濯试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O10、山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
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高一化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的原子量：H1O16N14C12一、选择题：（每题2分，每小题只有一个选项符合题意，共20分）1、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是( )A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品3、有关化学键的下列叙述中正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键4、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH⑤⑥CH—CH3A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥5、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）6、下列说法正确的是（）A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C ．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应D ．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多7、下列说法正确的是（）A ．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B ．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C ．过渡元素不全是金属元素D ．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的8、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（） ①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A ．③④B ．①②C ．①⑤D ．①②⑤9、某温度下，反应SO 2(g)+21O 2(g)SO 3(g)的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)的平衡常数K 2的值为（）A ．2500B ．100C ．4×10-4D ．2×10-210、以下实验能获得成功的是 A ．用酸性KMnO 4溶液鉴别乙烯和乙炔B ．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C ．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D ．用CuSO 4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质二、选择题：（每题3分，每小题只有一个选项符合题意，共36分）11、以下物质:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。
既能使KMnO 4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A ．(3)(4)(5)(8)B.(4)(5)(7)(8)C.(4)(5)(8)D.(3)(4)(5)(7)(8)12、W 、X 、Y 、Z 为四种短周期元素，X 、Z 同主族。
已知X 的原子半径大于Z的原子半径；Y 的阳离子比W 的阳离子氧化性强；Y 的阳离子、W 的阳离子、Z 的阴离子具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是A ．原子半径：W ＞X ＞Y ＞ZB ．单质与盐酸反应速率：Y ＞WC ．X 最低价氢化物的稳定性强于Z 最低价氢化物D ．W 的氢氧化物的碱性强于Y 的氢氧化物13、下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．1mol 聚乙烯含有的原子数目为6N AB ．20℃时，1mol 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N AC ．1mol 甲基含10N A 个电子D ．2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为0.2N A14、已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：CH 3CH 3H CC CH 33H H C C 顺-2-丁烯反-2-丁烯△H=－4.2kJ/molA ．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B ．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C ．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D ．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点15、已知正四面体形分子E 和直线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和直线型分子M 。
(组成E 分子的元素的原子序数小于10，组成G 分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是（）(E)(G)(L)(M)A ．常温常压下，L 是一种液态有机物B ．E 中化学键是极性键C ．G 有漂白性D ．上述反应的类型是加成反应16、将lmolSO 2和lmolO 2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO 3为0.3mol ，若此时移走0.5molO 2和0.5molSO 2则反应达到新的平衡时，SO 3的物质的量是（）A ．0.3molB ．0.15molC ．小于0.15molD ．大于0.15mol 而小于0.3mol 17、一定条件下，建立平衡2NO 2(g)N 2O 4(g)，以下说法正确的是（） A ．恒温恒容，再充入NO 2，达到新平衡时，NO 2的体积分数增大B ．恒温恒容，再充入N 2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C ．恒温恒压，再充入N 2O 4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D ．恒温恒压，再充入Ar ，达到新平衡时，NO 2的转化率降低18、相同温度下，体积均为0.5L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)+3Y 2(g)2XY 3(g)△H=－92.6kJ/mol反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）A ．容器①达到平衡时X 2和Y 2的转化率相等B ．达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2mol/LC ．容器②达平衡吸热D ．若容器①体积为1L ，起始投料不变，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ19、如图所示，将铁棒和石墨棒插入lLlmol·L -1食盐水中。
下列说法正确的是（）A ．若电键K 与N 连接，铁被保护不会腐蚀B ．若电键K 与N 连接，正极反应式是4OH -—4e -=2H 2O+O 2↑C ．若电键K 与M 连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色D ．若电键K 与M 连接，当两极共产生28L （标准状况）气体时，生成了1molNaOH20、已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)==4CO 2(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－2878kJ·mol -1 (CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)==4CO 2(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－2869kJ·mol -1下列说法正确的是（）A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多21、已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A ．分子中至少有4个碳原子处于同一直线上B ．该烃的一氯代物最多有四种C ．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D ．该烃是苯的同系物22、设反应①Fe(s)+CO△H =akJ/mol.反应②Fe(s)+H 22(g)△H =bkJ/mol ，以上两反应的平衡常数分别为K 1和K 2。
在不同温度下，K 1、K 2的值如下：下列有关叙述正确的是（）A ．b ＞0B ．在973K下增大压强，K 2增大C ．a ＞bD ．在常温下反应①一定能自发进行三、填空题：（共44分）23、（4分）(1)系统命名法命名：（2）由甲苯为原料，制取烈性炸药(TNT)的化学方程式：24、(7分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________。
a ．能使酸性KMnO 4溶液褪色b ．1mol 乙烯基乙炔能与3molBr 2发生加成反应c ．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d ．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)________、________。
25、（12分）T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。
请填写下列空白：⑴x=；⑵若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=mol；⑶保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是；A．均减半B．均加倍C．均增加0.4molD．均减少0.4mol⑷若上述可逆反应的热化学方程式为：ΔH=-QkJ/mol（Q>0）第一节若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”，平衡将。
（填“左移”、“右移”或“不移动”）②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将；（填“升高”、“降低”或“不变”）II.可逆反应达到平衡后，加入A，则ΔH。
（填“变大”、“变小”或“不变”）26、（6分）已知5种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答:（1）写出元素符号：AC（2）写出电子式：D元素的单质；B与E形成的化合物；（3）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程27、（15分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。
工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol-1（1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为。