高一化学苏教版必修一课件2.1.3 氧化还原反应 PPT课件1
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苏教版高中化学必修一2.3 氧化还原反应教学课件共41张PPT (共41张PPT)
△
MnO2是氧化剂,发生_____ MnCl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 氧化 产物是______; 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
氧化性 MnO ) ______________ , MnO _____ 2 得电子, 表现_______; 2中的Mn(元素被还原
浓H2SO4可干燥 SO2不可干燥H2S 原因：H2SO4 (浓) + SO2→
H2S + H2SO4 (浓) ＝S↓+SO2↑ +2H2O
—2 +6 0 +4
(四)表示方法 1. (电子得失法)双线桥法
(1)标变价 (3)标“得”或“失”(在线上或下)，并以m×ne—
(2)标箭头(由反应前的变价元素指向反应后同一元素
的形式表示电子转移数 (m表示变价原子数，ne—表示价差)
失2×2e—
+4
CO2 + 2Mg=2MgO+C
得1×4e—
0
点燃 +2
0
练习用双线桥法表示电子的转移的方向 和数目
1mol氯气与足量NaOH(aq)充分反应，转移 1mol电子 ) 点燃 ＋3 －1 0 ( 0 2Fe + 3Cl 2FeCl 2 3 1mol氯气与足量水充分反应，转移 1mol电子 ( ) 得 6× e—
+5
—1
0
KClO3是氧化剂,发生_____ Cl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 。 氧化 产物是______ 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
苏教版高一化学(氧化还原反应) PPT课件 图文
（1）（2）（4）是氧化还原反应 依据是：反应前后化合价有变化
化合价变化本质原因的分析
0
2Na
+
0
Cl2
==
+1 -1
2NaCl
Na +11
+17
Cl
Na+ +11
+17
Cl-
Na+ Cl-
电子的得失 化合价的升降
知识归纳
1、氧化还原反应的共同特征是：
元素化合价升降 判断依据
2、氧化还原反应的本质是：
电子的转移(得失）
3、氧化还原反应定义：
凡是有电子转移（得失）的化学反应就是氧化还 原反应。反之，为非氧化还原反应。
失去2×e－，化合价升高，被氧化
0
2Na +
0
+1 -1
Cl2 = 2Na Cl
得到2× e－，化合价降低，被还原
还原剂
有还原性
氧化剂
有氧化性
氧化产物 还原产物
遵循两
失电子总数＝得电子总数
， 。
氧化还原反应的表示方法: 双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表
示方法称 “双线桥法”。 化合价升高，被氧+ CuO
△
0
+1
Cu + H2O
方法： 化合价降低，被还原，得2e-
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向
产物中对应的价态变化的元素
c 用e- 表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等
课堂练习
分析下面氧化还原反应,用双线桥法表示电子转移情况， 并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
化合价变化本质原因的分析
0
2Na
+
0
Cl2
==
+1 -1
2NaCl
Na +11
+17
Cl
Na+ +11
+17
Cl-
Na+ Cl-
电子的得失 化合价的升降
知识归纳
1、氧化还原反应的共同特征是：
元素化合价升降 判断依据
2、氧化还原反应的本质是：
电子的转移(得失）
3、氧化还原反应定义：
凡是有电子转移（得失）的化学反应就是氧化还 原反应。反之，为非氧化还原反应。
失去2×e－，化合价升高，被氧化
0
2Na +
0
+1 -1
Cl2 = 2Na Cl
得到2× e－，化合价降低，被还原
还原剂
有还原性
氧化剂
有氧化性
氧化产物 还原产物
遵循两
失电子总数＝得电子总数
， 。
氧化还原反应的表示方法: 双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表
示方法称 “双线桥法”。 化合价升高，被氧+ CuO
△
0
+1
Cu + H2O
方法： 化合价降低，被还原，得2e-
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向
产物中对应的价态变化的元素
c 用e- 表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等
课堂练习
分析下面氧化还原反应,用双线桥法表示电子转移情况， 并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
氧化还原反应课件高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
6NO
催化剂
===
6H2O＋5N2
(1)2Na＋失2H去22O×3e=- == 2NaOH＋H2↑ (4)2Al ＋ Fe2O3 =高=得温=到2A×le2-O3＋ 2Fe
失去4e得到2×3e-
(2)NH4NO3 === N2O↑＋2H2O
得失到去44e×- 3e-
(5)4NH3＋失去6N2×O2e催-=化==剂 6H2O＋5N2
(3)2H2S ＋ SO2 ==得=到36S×＋2e-2H2O
得到4e-
氧化还原反应
素能提升 3.配平下列氧化还原方程式：
(1)__2____Fe(OH)3＋__1_0___NaOH＋____3__Cl2===____2___ Na2FeO4＋____6___NaCl＋___8____H2O (2)__3______Fe(NO3)2＋___4_____HNO3===_____3___Fe(NO3)3＋___1_____NO↑＋____2____H2O (3)___5_____KI＋____1____KIO3＋____3____H2SO4===____3____I2＋____3____K2SO4＋____3____H2O (4)___2_____MnO4−＋____1_6___H＋＋___1_0____Cl－===____2____Mn2＋＋____5____Cl2↑＋_____8___H2O (5)___3_____S＋___6____KOH===____2____K2S＋___1_____K2SO3＋____3____H2O (6)___2_____P4＋____9____KOH＋____3____H2O===____3____K3PO4＋____5____PH3 (7)___3_____Cu2S＋___2_2__HNO3===___6___Cu(NO3)2＋____3__H2SO4＋____1_0___NO＋___8___H2O (8)___8___Fe(OH)2＋___1__NaNO3===____4____Fe2O3＋___1___NaOH＋___1___NH3↑＋___6_____H2O
学高一化学苏教必修一氧化还原反应课件
3．下列反应一定是氧化还原反应的是
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
( D)
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A ) A．CO＋H2O(g)=高==温==CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
第 4 课时 氧化还原反应
基础梳理
一、氧化还原反应的基本概念 1．基本概念
(1)氧化还原反应：有 电子转移 的化学反应。 (2)非氧化还原反应：没有电子转移 的化学反应。 (3)氧化剂：氧化还原反应中 得到 电子的物质，发生 还原 反应，表现氧化 性，生成还原 产物。 (4)还原剂：氧化还原反应中失去 电子的物质，发生 氧化 反应，表现还原 性，生成氧化 产物。
随堂训练
1．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
() (1)铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 (2)氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 (3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓)==△===Na2SO4＋2HCl↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=点==燃==2HCl
答案 D
4．下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是( )
A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析 ①中的电子转移的箭头指向不对，应该是由＋2 价 碳指向＋4 价碳，＋3 价铁指向 0 价铁；②中的电子转移 数目不正确，每个 Fe 原子从＋3 价变为 0 价应该是得到 3 个电子，所以应表示为：2×3e－，每个碳原子从＋2 价变 为＋4 价应该是失去 2 个电子，所以应表示为：3×2e－。 答案 D
高中化学 2_1_3 氧化还原反应课件 苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯 、溴、 碘及其化合物
氧化还原反应
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四大基本反应与氧化还原反应的关系
基本反 应类型 化合反应
是否是氧 还反应
不完全是
与氧还反 应的关系
交叉
分解反应 不完全是 交叉
置换反应 全部是 从属
复分解反应 非
相对
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
例如：2A0l＋+31H2SO4＝+A3l2(SO4)3
0
+3H2↑
步骤：
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向 是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须 对应与发生化合价发生变化的同种元素。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
化合价升高，失2 ×3e-
失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
例2：+21HCl+0Fe
+2 0
=FeCl2+H2↑
HCl 氧化剂 Fe 还原剂
Fe 元素被氧化 Cl 元素被还 原
1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪 些是氧化还原反应? ① ② ③M2H+0K2+n4+CO5Cl02O-＋l223 M4点Hn燃O-C12l2浓+2KH1C-C-1l1＋l 3O+0M22↑nCl2＋C0l2↑＋2H2O ④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
第一单元 氯 、溴、 碘及其化合物
氧化还原反应
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四大基本反应与氧化还原反应的关系
基本反 应类型 化合反应
是否是氧 还反应
不完全是
与氧还反 应的关系
交叉
分解反应 不完全是 交叉
置换反应 全部是 从属
复分解反应 非
相对
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
例如：2A0l＋+31H2SO4＝+A3l2(SO4)3
0
+3H2↑
步骤：
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向 是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须 对应与发生化合价发生变化的同种元素。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
化合价升高，失2 ×3e-
失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
例2：+21HCl+0Fe
+2 0
=FeCl2+H2↑
HCl 氧化剂 Fe 还原剂
Fe 元素被氧化 Cl 元素被还 原
1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪 些是氧化还原反应? ① ② ③M2H+0K2+n4+CO5Cl02O-＋l223 M4点Hn燃O-C12l2浓+2KH1C-C-1l1＋l 3O+0M22↑nCl2＋C0l2↑＋2H2O ④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
苏教版高中化学必修1《氧化还原反应》优秀课件
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 氧化还原反应
学习目标
一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断 和分析氧化还原反应，并理解其实质。 三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 四.掌握氧化剂、还原剂的概念，并学会从电子转移 和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂。
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低 发生还原反应
氧化还原反应是否一定存在得失氧
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高 被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
新知讲解
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 △
CuO + H2 ==== Cu + H2O
失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应
氧化剂
得e-的反 应物
还原剂
失e-的反 应物
还原 氧化 产物 产物
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降 特征
氧化
电子转移 本质
还原
反应
电子转移的 表示方法
双线桥法
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17
Cl H Cl
HCl +1
学习目标
一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断 和分析氧化还原反应，并理解其实质。 三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 四.掌握氧化剂、还原剂的概念，并学会从电子转移 和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂。
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低 发生还原反应
氧化还原反应是否一定存在得失氧
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高 被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
新知讲解
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 △
CuO + H2 ==== Cu + H2O
失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应
氧化剂
得e-的反 应物
还原剂
失e-的反 应物
还原 氧化 产物 产物
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降 特征
氧化
电子转移 本质
还原
反应
电子转移的 表示方法
双线桥法
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17
Cl H Cl
HCl +1
苏教版高中化学必修一课件2.1.3氧化还原反应
【典例1】（2010·晋城高一检测）在下列反应过程中，
有3 mol电子转移的是 A.1 mol钠与水反应 B.27 g铝与足量盐酸反应 C.22.4 L氧气（标准状况）与足量镁反应 D.1.5 mol Na2O2与足量水反应
【思路点拨】解答本题的关键是正确书写反应的化学
答案:（1）K2Cr2O7 （3）6eCl （2）酸性 还原性
1.（5分）（2010·安庆高一检测）如图所示，两圆圈 相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其 中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原 剂的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
【解析】选D。水中氢元素处于最高价，具有氧化性， 氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应 是-2价的氧元素被氧化成O2的反应。水作氧化剂的反
知识点三：氧化性和还原性的比较
5.（2010 ·扬州高一检测）下列离子，哪种是最强的 氧化剂( A.Ag+ ) B.Mg2+ C.H+ D.Cu2+
【解析】选A。金属单质的还原性越强，相应离子的氧
化性就越弱，因为还原性： Mg ＞ H 2 ＞Cu＞ Ag ，所以氧
化性：Ag+＞Cu2+＞H+＞Mg2+。
化学计量数相同，可以简化计算。
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分） 6.（2010·泸州高一检测）实验室可以用重铬酸钾 （K2Cr2O7）和浓盐酸反应制备Cl2，其反应原理为：
K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。试回答
下列问题： （1）反应中，＿＿＿是氧化剂（用化学式表示）， ＿＿＿元素被氧化（用符号表示）。 （2）HCl表现的性质是＿＿＿、＿＿＿。 （3）转移电子的数目是＿＿＿。
有3 mol电子转移的是 A.1 mol钠与水反应 B.27 g铝与足量盐酸反应 C.22.4 L氧气（标准状况）与足量镁反应 D.1.5 mol Na2O2与足量水反应
【思路点拨】解答本题的关键是正确书写反应的化学
答案:（1）K2Cr2O7 （3）6eCl （2）酸性 还原性
1.（5分）（2010·安庆高一检测）如图所示，两圆圈 相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其 中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原 剂的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
【解析】选D。水中氢元素处于最高价，具有氧化性， 氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应 是-2价的氧元素被氧化成O2的反应。水作氧化剂的反
知识点三：氧化性和还原性的比较
5.（2010 ·扬州高一检测）下列离子，哪种是最强的 氧化剂( A.Ag+ ) B.Mg2+ C.H+ D.Cu2+
【解析】选A。金属单质的还原性越强，相应离子的氧
化性就越弱，因为还原性： Mg ＞ H 2 ＞Cu＞ Ag ，所以氧
化性：Ag+＞Cu2+＞H+＞Mg2+。
化学计量数相同，可以简化计算。
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分） 6.（2010·泸州高一检测）实验室可以用重铬酸钾 （K2Cr2O7）和浓盐酸反应制备Cl2，其反应原理为：
K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。试回答
下列问题： （1）反应中，＿＿＿是氧化剂（用化学式表示）， ＿＿＿元素被氧化（用符号表示）。 （2）HCl表现的性质是＿＿＿、＿＿＿。 （3）转移电子的数目是＿＿＿。
高一化学苏教版必修一2-1-3氧化还原反应-PPT资料30页
第3课时 氧化还原反应
笃学一 氧化还原反应的概念
1. 氧化还原反应的定义：有_电__子__转移的反应。 2．氧化还原反应的实质： _电__子__的__转__移__(得失或偏移)。 3．氧化还原反应的特征： _元__素__化__合__价__有__升__降__。 4．数量关系
(1)化合价升降数与转移电子数关系_相__等__。 (2)化合价升高的总价数_等__于__化合价降低的总价数。
答案 C
自主探究
精要解读
实验探究
要点二 | 物质的氧化性、还原性强弱的比较
1．物质的氧化性和还原性
氧化性
还原性
物质得到电子的能 物质失去电子的能
概念 力，氧化剂所表现的 力，还原剂所表现的
性质
性质
判断 反应后物质所含元素 反应后物质所含元素
依据 的化合价降低
的化合价升高
强弱 判断
一般情况下，得到电 一般情况下，失去电 子的能力越强，物质 子的能力越强，物质 的氧化性就越强 的还原性就越强
自主探究
精要解读
实验探究
该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚 地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素 得电子为“2×2e－”，前一个“2”表示有2个Cu得电子，后 一个“2e－”，表示一个Cu得2个电子，共得4个电子。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】 氧化还原反应方程式中的强弱规律，该规律有什么
②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (1)用双线桥法表示出反应中的电子转移情况以及反应物 被氧化、被还原情况。 (2)分析说明什么物质是氧化剂，什么物质是还原剂。
解析 (1)①
=M=△n=O==22K－C1l＋3O2，＋5 价的氯得 2×6e－，
笃学一 氧化还原反应的概念
1. 氧化还原反应的定义：有_电__子__转移的反应。 2．氧化还原反应的实质： _电__子__的__转__移__(得失或偏移)。 3．氧化还原反应的特征： _元__素__化__合__价__有__升__降__。 4．数量关系
(1)化合价升降数与转移电子数关系_相__等__。 (2)化合价升高的总价数_等__于__化合价降低的总价数。
答案 C
自主探究
精要解读
实验探究
要点二 | 物质的氧化性、还原性强弱的比较
1．物质的氧化性和还原性
氧化性
还原性
物质得到电子的能 物质失去电子的能
概念 力，氧化剂所表现的 力，还原剂所表现的
性质
性质
判断 反应后物质所含元素 反应后物质所含元素
依据 的化合价降低
的化合价升高
强弱 判断
一般情况下，得到电 一般情况下，失去电 子的能力越强，物质 子的能力越强，物质 的氧化性就越强 的还原性就越强
自主探究
精要解读
实验探究
该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚 地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素 得电子为“2×2e－”，前一个“2”表示有2个Cu得电子，后 一个“2e－”，表示一个Cu得2个电子，共得4个电子。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】 氧化还原反应方程式中的强弱规律，该规律有什么
②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (1)用双线桥法表示出反应中的电子转移情况以及反应物 被氧化、被还原情况。 (2)分析说明什么物质是氧化剂，什么物质是还原剂。
解析 (1)①
=M=△n=O==22K－C1l＋3O2，＋5 价的氯得 2×6e－，
苏教版高中化学必修一2.1《氧化还原反应》参考课件共19张PPT
根据氯元素的化合价判断以下物质具有什么性： HCl、Cl2、HClO、KClO3、KClO4
化合价能升高的： 有还原性 22+ 3+ 2+ 在S 、Fe 、Fe 、Mg 、S、I 中只有氧化性的是 化合价能降低的： 有氧化性 （ ）；只有还原性的是（ ）；两者皆有的是（ ） 化合价既能升高又能降低的： 既有还原性又有氧化性
B
7、氧化还原反应的计算
依据：得失电子（或化合价）守恒
例：若3个SO32－恰好将2个XO42－还原（S元素被氧化成 +6价），则X元素在还原产物中的化合价为？ 解：失电子总数 3×（6－4） ？＝3 ＝ 得电子总数 2×（6－？）
思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸 反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应， 求被氧化的氯化氢的质量是多少？
4、工业制备氯气 发生还原反应 发生氧化反应 5、氯气通入NaOH溶液 ↓ ↓ 6、 氧化产物 2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2 还原产物 ↓ ↓ +Cl2↑+2H2O
还原剂 （具有还原性）
只有一种元素化合价变化时 就近不交叉
氧化剂 （具有氧化性）
6、物质的氧化性和还原性强弱规律
氧化性 得电子的性质，表现为化合价降低，越容 易得电子，氧化性越强； 还原性 失电子的性质，表现为化合价升高，越容 易失电子，还原性越强。
解： 设跟 17.4g 二氧化锰反应需氯化氢的质量为 x
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2
87 17.4g x= 4×36.5 x = 29.2g
考考你 的智慧，
此解对吗？
4×36.5×17.4g
化学课件《苏教版必修1全套资料氧化还原反应》优秀ppt 苏教版3
解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4）
x=3即＋3价
2019/5/19
12
请注意：
氧化还原的小计算题 经常用电子守恒（或 化合价升高和降低总 数相等）来解
2019/5/19
13
二、氧化还原反应的一些规律
• 2、利用价态规律（价态律）
（1）表现性质规律 元素处于最高价态时只有氧化性
元素处于最低价态时只有还原性
6
——
失去2e-
——————————————————————————————
↓
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ ↑ ______________________________________________↑
得到2_
↓
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
2019/5/19
10
练习：
3BrF3+5H2O==HBrO3 +Br2+9HF+O2
请指出氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物和转 移电子数
2019/5/19
11
二、氧化还原反应的一些规律
1.电子守恒规律（守恒律） 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
•0.2mol的X2O72－离子恰好能使 0.6mol的SO32－完全氧化，则还原 产物中X的化合价是：
高一化学必修1氧化还原反应PPT课件PPT(32页)
高一化学必修1氧化还原反应PPT课件P PT(32 页)
课堂练习
1.下列反应属于氧化还原反应的是
A、
C
+
H2O
高温
===
H2+
CO
B、NH4NO3 =△== N2O ↑+ 2H2O
C、2NaHCO3 =△== Na2CO3 + CO2↑+ H2O
D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
高一化学必修1氧化还原反应PPT课件P PT(32 页)
思考 ·交流
4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？ 请分析下面的反应。
化合价降低 被还原
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2 化合价升高 被氧化
化合价降低 被还原 点燃
2Na+Cl2====2NaCl 化合价升高 被氧化
高一化学必修1氧化还原反应PPT课件P PT(32 页)
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 === 2HCl
得电子，化合价降低，被还原
电子对偏向，化合价降低，被还原
电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。
氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。
[巩固练习]
1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂
的是：(C)
A．CaCO3 → CO2 C．Zn → ZnCl2
B．NaCl → NaNO3 D．CuO → CuSO4
2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ C ）
高一化学必修1_第二章第三节__氧化还原反应PPT课件
加热 +2
0
［练习2］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电 练习 ］ 子转移情况。 子转移情况。 ① MnO2＋4HCl浓 浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ＋
2H ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ⑥ S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
一、化学反应的类型
1、基本反应类型 、
反应类型 表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应 、
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？ 、什么叫氧化还原反应？
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是 有元素的化合价升降的化学反应。 有元素的化合价升降的化学反应。
从反应上分： 从反应上分： 氧化还原反应的表示方法： 发生氧化反应 氧化还原反应的表示方法：C发生氧化反应； 发生氧化反应； CuO发生还原反应 用于表示反应中元素化合价变 发生还原反应
化情况的双箭头—— 化情况的双箭头
+2 0高温 0
化合价升高， 化合价升高，被氧化
双线桥从反应物上分： 从反应物上分：
2. 常见的氧化剂和还原剂
高中化学 氧化还原反应第一课时课件 苏教版必修1
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第三节 氧化还原反应
学习目标
知识与技能： 1 学会区分氧化还原反应和非氧化还原反应。 2 了解氧化还原反应的本质及判断依据。 3 正确判断氧化（剂，产物，反应），还原（剂，产物，反应 ）。 4 学会用双线桥标示氧化还原反应的电子转移及数目。 过程与方法： 1．积极参与自主学习、合作交流过程。 2．体验自主合作学习乐趣。 3. 对比性记忆概念。 情感态度与价值观： 1．自觉遵守课堂纪律。 2．学会交流和倾听、敢于发布自己的观点、勇于展示自 己 的成果。
自主学习检测
1 电子的转移是氧化还原反应的本质， 化合价的升降 是 判断氧化还原反应的依据， 失 电子或化合价 升高 的过程 为氧化反应， 得 电子或化合价 降低 的过程是还原反应。
得到电子 2 失去电子或化合价 升高 的物质为还原剂， 降低 失去电子 化合价升高 后 或化合价 的物质为氧化剂； 或 化合价降低 得到电子 所形成的产物为氧化产物， 或 所形 成的产物为还原产物；氧化剂得到电子表现出的性质 为 氧化性 ，还原剂失去电子表现出的性质为 还原性 。
难点突破
如何计算氧化还原反应中电子 数目的得失？
得 4×e0 -2 -1 0
F2 + H2O = 4HF + O2
失 2×2e注意事项：1 箭头由反应前的元素指向反应后同一元素。 2 标示电子的得失及数目，且使得失电子数目相同。
3 化合价改变的原子个数乘以这一个原子得到（或失去）的电 子数。
问题解决
作业
作业本 [教材 ] P47 [1线精练]： P74 P21 1-12 8
1
2
3
（3 8题可以合作讨论解决）
预习
氧化还原反应的规律
第三节 氧化还原反应
学习目标
知识与技能： 1 学会区分氧化还原反应和非氧化还原反应。 2 了解氧化还原反应的本质及判断依据。 3 正确判断氧化（剂，产物，反应），还原（剂，产物，反应 ）。 4 学会用双线桥标示氧化还原反应的电子转移及数目。 过程与方法： 1．积极参与自主学习、合作交流过程。 2．体验自主合作学习乐趣。 3. 对比性记忆概念。 情感态度与价值观： 1．自觉遵守课堂纪律。 2．学会交流和倾听、敢于发布自己的观点、勇于展示自 己 的成果。
自主学习检测
1 电子的转移是氧化还原反应的本质， 化合价的升降 是 判断氧化还原反应的依据， 失 电子或化合价 升高 的过程 为氧化反应， 得 电子或化合价 降低 的过程是还原反应。
得到电子 2 失去电子或化合价 升高 的物质为还原剂， 降低 失去电子 化合价升高 后 或化合价 的物质为氧化剂； 或 化合价降低 得到电子 所形成的产物为氧化产物， 或 所形 成的产物为还原产物；氧化剂得到电子表现出的性质 为 氧化性 ，还原剂失去电子表现出的性质为 还原性 。
难点突破
如何计算氧化还原反应中电子 数目的得失？
得 4×e0 -2 -1 0
F2 + H2O = 4HF + O2
失 2×2e注意事项：1 箭头由反应前的元素指向反应后同一元素。 2 标示电子的得失及数目，且使得失电子数目相同。
3 化合价改变的原子个数乘以这一个原子得到（或失去）的电 子数。
问题解决
作业
作业本 [教材 ] P47 [1线精练]： P74 P21 1-12 8
1
2
3
（3 8题可以合作讨论解决）
预习
氧化还原反应的规律
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写出工业制Cl2，实验室制Cl2及工 业制漂白粉的化学反应方程式，用 双线桥表示电子转移，并注明还原 剂，氧化剂，还原产物和氧化产物
小结
失电子，化合价升高，被氧化 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物
氧化剂＋还原剂
得电子，化合价降低，被还原
还原剂 氧化反应 氧化剂 还原反应
失电子
化合价升高 氧化产物
被氧化
4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应 相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高 总数＝化合价降低总数）
记忆方法
失电子，化合价升高，氧化反应
还原剂 ＋
氧化剂
＝
氧化产物 ＋
还原产物
得电子，化合价降低，还原反应
氧化还原在反应中相伴而生， 即得失电子必然同时进行，且得 失电子总数必然相等。
你会多少？
得 到 电 子 ， 被 还 原
化合价升降的原因： 电子的转移，包括得失或偏移，
得到电子 电子得失 失去电子 电子转移 电子对偏向 共用电子对偏移 电子对偏离
综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的 定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是 氧化还原反应。
三、双线桥法表示电子转移情况的步骤 及特点1 、标化合价，找变价
2、画线桥：
3、写数目：
4、检查：
三、双线桥法表示电子转移情况的步骤 及特点2. 常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。 还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等
：
1 、标化合价，找变价
2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止 为同一元素，箭头不代表电子转移方向
3、写数目：电子转移的数目用a×b e-的形式 （a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个 原换反应 氧化还原反应
分解反应
在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升 降？氧化还原反应的实质是什么? [讨论] 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 化合价的升降是什么 原因引起的？ 钠原子失电子价升 高 氯原子得电子价降 低
我想要 一个电 子。
●● ● ● ●● ●
3. CaCO3 === CaO + CO2
4. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
6. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
氧化还原反应：2、4、5
四大基本反应类型：
化合化应： A+B＝AB
分解反应: AB＝A+B 置换反应: A+BC＝AC+B 复分解反应: AB+CD＝AD+CB
老兄，干嘛愁 眉苦脸的？
+
●
Cl
Na
你给我一个 电子，好吗？
●●
让我想想 那好吧
● ●
●●
●
+
●
Cl
Na
谢谢你！
●● ● ● ●● ● ● ●
没关系，互相帮 助嘛。
﹣ Cl
Na
﹢
●●
Cl
● ●
● ● ●●
Na
氧 化 反 应
还 原 反 应
●●
● ● ●●
Cl
● －●
Na＋
还原剂
n个e-
氧化剂
失 去 电 子 ， 被 氧 化
高温
C、MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2
D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物 1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 △ 2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2 △ 3、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
二、氧化剂和还原剂
1. 定义： 氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。 还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化。 2. 常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。 还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等。
注意
遵循两个守恒
失电子总数＝得电子总数
氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、定义：
一种物质被氧化，同时另一种物质被还 原的反应。 2、特征： 反应前后有元素化合价发生变化（也是 判断依据）
小试牛刀 判断下列哪些是氧化还原反应，四种基本反应类 型与氧化还原反应的关系：
1. CaO + H2O == Ca (OH)2
2. C + O2 === CO2
化合价升高总数＝化合价降低总数
练习: 1、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ C
A、CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2O B、CaO + H2O = Ca(OH)2 C、2H2O2
催化剂
）
====
2H2O + O2
D、CaCO3 === CaO + CO2 2、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是 （ C ），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ B ） A、NaOH + HCl = NaCl + H2O B、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
得电子 还原产物
化合价降低
被还原
板书设计 (即小结）如下： 一、氧化还原反应 1、定义： 2、特征：
二、氧化剂和还原剂
1. 定义： 氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。 还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化
2. 常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。 还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等
小结
失电子，化合价升高，被氧化 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物
氧化剂＋还原剂
得电子，化合价降低，被还原
还原剂 氧化反应 氧化剂 还原反应
失电子
化合价升高 氧化产物
被氧化
4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应 相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高 总数＝化合价降低总数）
记忆方法
失电子，化合价升高，氧化反应
还原剂 ＋
氧化剂
＝
氧化产物 ＋
还原产物
得电子，化合价降低，还原反应
氧化还原在反应中相伴而生， 即得失电子必然同时进行，且得 失电子总数必然相等。
你会多少？
得 到 电 子 ， 被 还 原
化合价升降的原因： 电子的转移，包括得失或偏移，
得到电子 电子得失 失去电子 电子转移 电子对偏向 共用电子对偏移 电子对偏离
综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的 定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是 氧化还原反应。
三、双线桥法表示电子转移情况的步骤 及特点1 、标化合价，找变价
2、画线桥：
3、写数目：
4、检查：
三、双线桥法表示电子转移情况的步骤 及特点2. 常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。 还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等
：
1 、标化合价，找变价
2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止 为同一元素，箭头不代表电子转移方向
3、写数目：电子转移的数目用a×b e-的形式 （a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个 原换反应 氧化还原反应
分解反应
在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升 降？氧化还原反应的实质是什么? [讨论] 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 化合价的升降是什么 原因引起的？ 钠原子失电子价升 高 氯原子得电子价降 低
我想要 一个电 子。
●● ● ● ●● ●
3. CaCO3 === CaO + CO2
4. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
6. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
氧化还原反应：2、4、5
四大基本反应类型：
化合化应： A+B＝AB
分解反应: AB＝A+B 置换反应: A+BC＝AC+B 复分解反应: AB+CD＝AD+CB
老兄，干嘛愁 眉苦脸的？
+
●
Cl
Na
你给我一个 电子，好吗？
●●
让我想想 那好吧
● ●
●●
●
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●
Cl
Na
谢谢你！
●● ● ● ●● ● ● ●
没关系，互相帮 助嘛。
﹣ Cl
Na
﹢
●●
Cl
● ●
● ● ●●
Na
氧 化 反 应
还 原 反 应
●●
● ● ●●
Cl
● －●
Na＋
还原剂
n个e-
氧化剂
失 去 电 子 ， 被 氧 化
高温
C、MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2
D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物 1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 △ 2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2 △ 3、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
二、氧化剂和还原剂
1. 定义： 氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。 还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化。 2. 常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。 还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等。
注意
遵循两个守恒
失电子总数＝得电子总数
氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、定义：
一种物质被氧化，同时另一种物质被还 原的反应。 2、特征： 反应前后有元素化合价发生变化（也是 判断依据）
小试牛刀 判断下列哪些是氧化还原反应，四种基本反应类 型与氧化还原反应的关系：
1. CaO + H2O == Ca (OH)2
2. C + O2 === CO2
化合价升高总数＝化合价降低总数
练习: 1、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ C
A、CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2O B、CaO + H2O = Ca(OH)2 C、2H2O2
催化剂
）
====
2H2O + O2
D、CaCO3 === CaO + CO2 2、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是 （ C ），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ B ） A、NaOH + HCl = NaCl + H2O B、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
得电子 还原产物
化合价降低
被还原
板书设计 (即小结）如下： 一、氧化还原反应 1、定义： 2、特征：
二、氧化剂和还原剂
1. 定义： 氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。 还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化
2. 常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。 还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等