【配套K12】2019年高考化学(人教)一轮复习检测-第五章 物质结构、元素周期律 课时作业17 W
(新课标)2019版高考化学一轮复习第五单元物质结构元素周期律考点规范练14原子结构化学键
6.A A 项 ,O 和 S 在元素周期表中位于同一主族 , 故二氧化碳与羰基硫结构相似 , 但由于 O和 S 非金
属性不同 , 羰基硫为极性分子 ,A 项错误 ;B 项 , 由类推法根据 CO2 可写出羰基硫的电子式 ,B 项正确 ;C
项, 羰基硫和 CO2 同为分子晶体且组成的结构相似 , 羰基硫的相对分子质量较大 , 故羰基硫沸点比 CO2
,A 和 E 所形成的简单氢化物中 , 共价键极性
的强弱顺序为
>
( 用化学式表示 ) 。
(6) 用原子结构解释“Ｂ 与 G的单质都能与 H2 反应生成 HX型氢化物”的原
因:
。
13.(10 分 )X 、Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期主族元素 ,X 、 Z 在周期表中的相对位置如图所
示;X 的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体 ,Y 的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。
考点规范练 14 原子结构 化学键
( 时间 :45 分钟 满分 :100 分 ) 一、选择题 ( 本题共 10 小题 , 每小题 5 分 , 共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.(2017 湖北荆州模拟 ) 下列叙述中 , 正确的是 ( )
A. 14C中含有 14 个中子 B. 1 H、 2H、 3H 是同一种核素 C.H2O与 D2O(重水 ) 互称同位素 D.C60 、 C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 2. 重水 (D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂 来研究反应机理等。下列说法正确的是 ( ) A.D 是氢的一种核素 , 原子核内有 2 个中子
( 填化学式 );ZO 2 和 YO中还原性较强的是
( 填化学式 ) 。
14.(14 分 )A 、B、 X、 Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素 , 其中 A与 Y 同主族 ,X 与 Z 同主族 ,A
全国2019版高考化学一轮复习方案文档：第五章物质结构 元素周期律 6 章末综合检测(五)
神笛 2005
B．Cl－的结构示意图： C.14062Pd 和 14063Pd 互为同位素
意图为
，b 与 c 形成化合物的电子式为
是( )
A．原子半径：a>c>d>b
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a
C．原子序数：a>d>b>c
D．元素的非金属性：a>d>c
神笛 2005
，下列比较中正确的
神笛 2005
解析：选 B。根据 a 的原子结构示意图判断，x＝2，所以 a 为硅，再利用 b 与 c 形成 化合物的电子式得到 b 为钠、c 为氮，由 c、d 同主族得 d 为磷。原子半径： Na>Si>P>N，A 错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B 正确； 原子序数：P>Si>Na>N，C 错误；元素的非金属性：N>P>Si，D 错误。
布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为 S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C 错误；
同种元素的原子得电子能力相同，D 正确。
4．(2018·长春模拟)X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其
中 Z 是金属，W 的单质是淡黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示，
M 为碳元素，N 位于第三周期，且最外层电子数是电子层数的 2 倍，则推得 N 为硫元素。
[配套K12]2019年高考化学一轮总复习 考点扫描 专题05 氧化还原子反应配平及计算学案
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专题05 氧化还原子反应配平及计算【复习目标】1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。
2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。
【考情分析】氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律解答有关计算上，氧化还原反应方程式的配平和有关氧化还原反应的计算，新课标卷近五年共计考查6次。
题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。
【考点过关】考点一氧化还原反应配平1. 氧化还原反应配平配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒2. 新情景下氧化还原方程式的书写（1）（2016年高考全国卷Ⅱ）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
（2）（2016年高考天津卷）MnO(OH)2＋I －＋H ＋―→Mn2＋＋I 2＋H 2O(未配平)其化学计量数依次为_______________________________________________。
（3）（2016年高考四川卷）在稀硫酸中，Cr 的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr 被还原为＋3价，该反应的化学方程式是___________________________________。
（4）(2016年高考上海卷)NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2(已知HCN 、HOCN 中N 元素的化合价相同)则反应的离子方程式： 。
（5）（2015年高考全国卷Ⅱ）将ClO 2通入KI 和H 2SO 4的混合液中，发生反应的离子方程式为_________________________。
（6）（2015年高考福建卷）KClO 3与KI 淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl ，则此反应的离子方程式为_____________________________________。
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课时作业17原子结构
授课提示：对应学生用书第325页]
基础题组]
1．(2017·保定质检)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是()
A．4He原子核内含有4个质子
B．3He和4He互为同位素
C．3He原子核内含有3个中子
D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似
解析：4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为3－2＝1，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为ⅡA族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错误。
答案：B
2．(2017·西安一模)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是()
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转换成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
解析：A项，质量数＝质子数＋中子数，质量数是针对于核素而言的，错误；B项，由于不知道钍的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比，故无法计算钍元素的相对原子质量，错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D 项正确；化学变化是生成新物质的变化，参加反应的原子的原子核不变，而C项的原子核发生了变化，错误。
答案：D
3．(2017·包头调研)具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。
另外，钴还有多种原子，如5627Co、5727Co、5827Co和5927Co。
下列关于钴原子的说法正确的是()
A.5627Co、5727CO、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体
B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6
C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体
解析：5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D错误；6027Co的中子数为60－27＝33，与电子数之差为33－27＝6，B正确。
答案：B
4．(2017·兰州质检)地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是()
A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同
在相同条件下的密度比为：：3
．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化
HT、DT共
6种，所以构成的过氧化氢分子共有
：：＝：：3正确；氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。
答案：C
2．(2017·沈阳期中
解析：T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3＋，所以Z为Al。
Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于氨水，A项错误；T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，B项错误；金属性Mg>Al，其单质分别与相同浓度的盐酸反应，Mg 的反应要剧烈些，C项正确；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键，D项错误。
答案：C
4．(2017·保定月考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的原子半径是所有元素中原子半径最小的，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、Y的简单离子的核外电子排布相同，X、Y、Z的核电荷数之和为36，工业上用海水生产Z的单质，同时生成含元素Y的碱。
下列说法正确的是() A．四种元素的原子半径大小关系为Y>X>Z>W
B．Y与Z形成的化合物中，X、Y原子的个数比可能为：2
C．四种元素均能形成双原子单质分子
D．四种元素中，由任意两种元素化合可形成4种离子化合物
解析：根据提供的信息可判断出W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。
原子半径：Na>Cl>O>H，A项错误；Y、Z形成的化合物为NaCl，B项错误；Na无双原子单质分子，C项错误；形成的离子化合物有NaCl、Na2O、Na2O2、NaH，D项正确。
答案：D
5．(2017·大连一模)元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()
A．X3Y2B．X2Y
C．Y3X2D．Y2X3
解析：X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2价，Y 元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。
答案：D
6．(2017·威海质检)已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()
A．质子数：c>d
B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D．原子半径：X<W
解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性弱于Z；W、X 在下一周期，X在W的左边，X的金属性强于W。
质子数d>c，A项错误；非金属性：Y<Z，则离子的还原性：Y2－>Z－，B项正确；非金属性：Z>Y，故氢化物稳定
以原子个数比化合形成的化合物
的电子总数相等。
以
火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学
按原子个数比化合形成的化合物为
形成的18电子微粒只能是N2H4
(1)
2H2S＋O
HSO。